河南新鄉(xiāng)第一中學(xué)2024至2025學(xué)年高一上學(xué)期10月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE12024～2025學(xué)年度上學(xué)期10月質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.為了認(rèn)識(shí)和研究方便，對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的物質(zhì)，人們常根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)或用途等進(jìn)行分類，下列物質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物A純堿硫酸氯化鈉二氧化碳B熟石灰磷酸硝酸鉀水C苛性鈉醋酸小蘇打生石灰D火堿硝酸碳酸鈣三氧化硫A.A B.B C.C D.D2.理解與辨析是化學(xué)學(xué)科的關(guān)鍵能力，下列離子在溶液中能大量共存且溶液呈無(wú)色透明的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、3.下列電離方程式的書寫正確的是A. B.C. D.4.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A. B. C. D.5.下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是A.某碳納米材料粒子直徑在1～100nm，因此該碳納米材料屬于膠體B.當(dāng)光束分別通過(guò)云、乙醇溶液、硫酸銅溶液均會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)C.膠體的分散劑可以是氣體、液體或固體D.常用過(guò)濾的方法分離溶液和液溶膠6.下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)C.NaCl是電解質(zhì)，所以固態(tài)NaCl可以導(dǎo)電D.的水溶液導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)7.1774年，舍勒使用軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時(shí)，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，發(fā)生的反應(yīng)為，這種具有強(qiáng)烈的刺激性氣味的氣體即氯氣；實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀代替二氧化錳制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，下列關(guān)于這兩個(gè)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.氧化性： B.HCl體現(xiàn)還原性和酸性C.還原性：(濃) D.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物8.在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A. B.溶液C. D.9.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.銅片插入硝酸銀溶液中：B.將稀鹽酸滴在石灰石上：C.CuO溶于稀硫酸溶液：D.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：10.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)中屬于陰影區(qū)域的是A. B.C. D.11.下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是A.B.C.D.12.CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水?，F(xiàn)有Ca(OH)2溶液，向其溶液中逐漸通入CO2。則下列四個(gè)圖中，能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系的是(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力)A. B.C. D.13.物質(zhì)的類別，決定物質(zhì)的性質(zhì)。“探險(xiǎn)隊(duì)員”-溶液，不小心走進(jìn)了有許多“吃人野獸”的小山（即能與碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)），如圖所示，陷阱有多處，有人找到了一條逃生路線，即為入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，則該線路涉及的物質(zhì)為A.、、NaCl、 B.、KCl、NaCl、CaOC.HCl、、、 D.CuO、、、14.某無(wú)色溶液可能含有等數(shù)目的下列某些離子：、、、、、、，取溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加入酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀；②加入鋅粉，有氣泡生成；③加入適量粉末產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是A.由①、②可知該無(wú)色溶液中一定有、，可能有B.該無(wú)色溶液中一定有C.該無(wú)色溶液中一定有、、和D.實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式只有：15.黃鐵礦的主要成分為（S為－1價(jià)），是生產(chǎn)硫黃和硫酸的主要原料，黃鐵礦在硫酸酸化的條件下發(fā)生催化氧化的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖示中的三個(gè)反應(yīng)不全是氧化還原反應(yīng)B.由反應(yīng)歷程可知氧化性：C.該過(guò)程的總反應(yīng)為D.反應(yīng)Ⅲ中每生成1個(gè)NO分子，轉(zhuǎn)移2個(gè)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，科學(xué)合理的分類對(duì)于系統(tǒng)掌握知識(shí)、解決問(wèn)題都有著重要的意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①、②空氣、③Mg、④、⑤NaCl、⑥CuO、⑦、⑧、⑨CO、⑩。其中屬于酸的是________（寫化學(xué)式，下同）；屬于堿的是________；屬于鹽的是________；屬于酸性氧化物的是________；屬于堿性氧化物的是__________。（2）酸式鹽是鹽的一種，可看作多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見(jiàn)的有、等。已知（次磷酸）與足量的NaOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽。①屬于________鹽（填“正”“酸式”或“堿式”）。②寫出在水溶液中的電離方程式：__________。（3）某同學(xué)根據(jù)性質(zhì)劃分，把氫溴酸（HBr溶于水形成的溶液）與鹽酸劃為一類，其理由是它們的化學(xué)性質(zhì)十分相似。據(jù)此判斷下列反應(yīng)不會(huì)發(fā)生的是（填字母）。A. B.C. D.（4）含鐵元素的物質(zhì)有很多，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。取少量某油漆的原料（紅棕色粉末），加入適量稀硫酸，反應(yīng)后得到棕黃色溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中再滴入NaOH溶液，可觀察到有沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為___________。17.某實(shí)驗(yàn)興趣小組用如圖所示裝置制備氫氧化鐵膠體（部分夾持裝置已略去）。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：已知：①淀粉分子直徑在1～100nm之間。②膠體具有均一、穩(wěn)定性，加入電解質(zhì)會(huì)使膠體發(fā)生聚沉。（1）儀器a的名稱為__________。（2）氫氧化鐵膠體的制備：①燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。證明有膠體生成的方法是__________（寫出具體操作步驟）。②取燒杯內(nèi)液體少許于試管中，向其中逐滴滴加稀鹽酸，可觀察到現(xiàn)象為__________，請(qǐng)寫出此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。（3）實(shí)驗(yàn)室通常采用滲析法（使離子或分子從膠體里分離出去的操作）凈化膠體。如圖，將淀粉溶液和KCl溶液的混合液加入由半透膜（膠體不能透過(guò)半透膜）制成的袋中，并將此袋浸入裝有蒸餾水的燒杯中。幾分鐘后，燒杯中的液體________（填“有”或“無(wú)”）淀粉溶液。取燒杯中的少許液體加入試管中，向試管中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，試管中出現(xiàn)________（填顏色）沉淀，該沉淀為________（填化學(xué)式）。18.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是開展化學(xué)研究的重要手段?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）檢驗(yàn)物質(zhì)的常用方法有顯色法、沉淀法、氣體法等。下列物質(zhì)檢驗(yàn)的方法中，不合理的是_____（填字母）。A.酸性溶液：顯色法 B.：顯色法 C.：沉淀法 D.：氣體法（2）某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如表所示：檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)第一次KCl、、、NaCl第二次KCl、、、第三次、KCl、、NaCl①三次檢測(cè)結(jié)果中第__________次檢測(cè)結(jié)果肯定不正確。②在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：第一步：向溶液中滴加過(guò)量的溶液_________（填化學(xué)式），其目的是檢驗(yàn)并將其除去。第二步：加入稍過(guò)量的__________溶液（填化學(xué)式），其目的是____________。第三步：過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入_________溶液（填化學(xué)式），其目的是___________。（3）某化學(xué)研究小組對(duì)某無(wú)色水樣的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，已知該水樣中只可能含有、、、、、、、中的若干種離子。該小組同學(xué)取部分水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①向水樣中先滴加足量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②向其中再滴加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解；③最后滴加硝酸銀溶液，又產(chǎn)生白色沉淀。該水樣中一定不存在的離子有__________，一定存在的離子有__________，可能存在的離子有__________。19.氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氫化鈉（NaH）在野外被用作生氫劑，其原理是，該反應(yīng)中氧化劑是________，還原劑是________；被氧化與被還原元素的質(zhì)量之比為________。（2）已知：鉍（Bi）為＋3價(jià)時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉（）溶液呈無(wú)色，溶液為紫紅色，淀粉溶液遇碘單質(zhì)變藍(lán)。現(xiàn)取一定量的硫酸錳（）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如下表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過(guò)量的雙氧水③適量KI-淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色①則、、、的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________。②根據(jù)上述結(jié)論，請(qǐng)配平與硫酸錳溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式________：。（3）亞氯酸鈉（）較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時(shí)立即爆炸，爆炸后的產(chǎn)物可能為（填字母）。A.NaCl、 B.NaCl、NaClO C.、 D.NaCl、（4）高鐵酸鉀（）是一種新型綠色消毒劑，其在消毒（發(fā)生氧化還原反應(yīng)）后可形成膠體，常用于處理飲用水，濕法制備高鐵酸鉀（）的反應(yīng)原理如下，請(qǐng)?jiān)谠撾x子方程式中用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。（5）實(shí)驗(yàn)室用下列方法均可制取氯氣：①②③④若各反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，①、②、③、④生成的氯氣的質(zhì)量比為__________。PAGEPAGE12024～2025學(xué)年度上學(xué)期10月質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)答案全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.為了認(rèn)識(shí)和研究方便，對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的物質(zhì)，人們常根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)或用途等進(jìn)行分類，下列物質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物A純堿硫酸氯化鈉二氧化碳B熟石灰磷酸硝酸鉀水C苛性鈉醋酸小蘇打生石灰D火堿硝酸碳酸鈣三氧化硫A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】溶于水電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，溶于水電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由酸根離子和金屬陽(yáng)離子或銨根離子組成的化合物是鹽，與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，二氧化碳能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B．熟石灰為氫氧化鈣，屬于堿，水既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物，故B錯(cuò)誤；C．苛性鈉是氫氧化鈉，屬于堿，以上的物質(zhì)的分類均正確，故C正確；D．火堿是氫氧化鈉，屬于堿，三氧化硫能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故答案選C。2.理解與辨析是化學(xué)學(xué)科的關(guān)鍵能力，下列離子在溶液中能大量共存且溶液呈無(wú)色透明的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】【詳解】A．含有的溶液呈藍(lán)色，無(wú)色溶液不含，故不選A；B．、、、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選B；C．、反應(yīng)生成沉淀，、不能共存，故不選C；D．、反應(yīng)生成沉淀，、不能共存，故不選D；選B。3.下列電離方程式的書寫正確的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．硝酸鐵屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，鐵元素為+3價(jià)，正確電離方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，正確電離方程式為：，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，碳酸氫根離子是多元弱酸碳酸的酸式鹽的酸根離子，不能完全電離，所以不能拆寫，正確電離方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，該電離方程式正確，故D正確；故答案選D。4.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．Al元素化合價(jià)升高，被氧化，自身作為還原劑，應(yīng)加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如：Al和Cl2反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁，故A符合題意；B．C元素化合價(jià)降低，被還原，自身作為氧化劑，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，如：二氧化碳與碳單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生CO，故B不符合題意；C．N元素化合價(jià)降低，被還原，自身作為氧化劑，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，如：氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)產(chǎn)生NH3，故C不符合題意；D．S元素化合價(jià)降低，被還原，自身作為氧化劑，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，如：二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)，故D不符合題意；故答案選A。5.下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是A.某碳納米材料粒子直徑在1～100nm，因此該碳納米材料屬于膠體B.當(dāng)光束分別通過(guò)云、乙醇溶液、硫酸銅溶液均會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)C.膠體的分散劑可以是氣體、液體或固體D.常用過(guò)濾的方法分離溶液和液溶膠【答案】C【解析】【詳解】A．膠體是分散系，某碳納米材料粒子直徑在1～100nm，屬于混合物，該碳納米材料不屬于膠體，故A錯(cuò)誤；B．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，光束分別通過(guò)云會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，光束通過(guò)乙醇溶液、硫酸銅溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．膠體的分散劑可以是氣體、液體或固體，故C正確；D．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小可以進(jìn)行分離，常用滲析的方法分離溶液和液溶膠，故D錯(cuò)誤；選C。6.下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)B.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)C.NaCl是電解質(zhì)，所以固態(tài)NaCl可以導(dǎo)電D.的水溶液導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故A錯(cuò)誤；B．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)，故B正確；C．固態(tài)NaCl中離子不能自由移動(dòng)，固態(tài)NaCl不能導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D．自身不能電離，所以是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；選B。7.1774年，舍勒使用軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時(shí)，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，發(fā)生的反應(yīng)為，這種具有強(qiáng)烈的刺激性氣味的氣體即氯氣；實(shí)驗(yàn)室常用高錳酸鉀代替二氧化錳制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，下列關(guān)于這兩個(gè)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.氧化性： B.HCl體現(xiàn)還原性和酸性C.還原性：(濃) D.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，則氧化性：，故A錯(cuò)誤；B．這兩個(gè)反應(yīng)中，部分HCl中Cl元素化合價(jià)升高生成氯氣、氯部分HCl中Cl元素化合價(jià)不變生成氯化鉀、氯化錳等氯化物，則HCl體現(xiàn)還原性和酸性，故B正確；C．反應(yīng)中HCl中Cl元素化合價(jià)升高，HCl作還原劑，MnO2中Mn元素化合價(jià)降低生成MnCl2，MnCl2是還原產(chǎn)物，所以還原性(濃)，故C正確；D．MnO2中Mn元素化合價(jià)降低生成MnCl2，MnCl2是還原產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；選B。8.在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A. B.溶液C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．鐵與鹽酸反應(yīng)只能產(chǎn)生氯化亞鐵，故A不符合題意；B．鹽酸為強(qiáng)酸，H2CO3為弱酸，根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸的規(guī)律可知，CaCl2溶液中通入二氧化碳，若是能發(fā)生反應(yīng)，則產(chǎn)生CaCO3和鹽酸，鹽酸能與CaCO3反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、二氧化碳和水，因此二氧化碳通入到CaCl2溶液中不能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3，故B正確；C．CuO與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銅和水，硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇和氯化銅，可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；D．銅不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。9.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.銅片插入硝酸銀溶液中：B.將稀鹽酸滴在石灰石上：C.CuO溶于稀硫酸溶液：D.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：【答案】D【解析】【詳解】A．銅片插入硝酸銀溶液中生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．將稀鹽酸滴在石灰石上生成氯化鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．CuO溶于稀硫酸溶液生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；選D。10.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)中屬于陰影區(qū)域的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【分析】陰影區(qū)域是不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)。【詳解】A．是分解反應(yīng)，故不選A；B．是置換反應(yīng)，故不選B；C．不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)，故選C。D．是復(fù)分解反應(yīng)，故不選D；選C。11.下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．10KI+8H2SO4+2KMnO4=5I2+2MnSO4+6K2SO4+8H2O反應(yīng)，I元素化合價(jià)由-1升高為0、Mn鹽酸化合價(jià)由+7降低為+2，得失電子方向和數(shù)目表示為，故A正確；B．銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，銅元素失電子化合價(jià)由0升高為+2價(jià)、S元素得電子化合價(jià)由+6降低為+4，得失電子方向和數(shù)目表示為，故B錯(cuò)誤；C．氯酸鉀分解為氯化鉀和氧氣，氯元素化合價(jià)由+5降低為-1、O元素化合價(jià)由-2升高為0，得失電子方向和數(shù)目表示為，故C錯(cuò)誤；D．鈉和硫反應(yīng)生成硫化鈉，鈉元素化合價(jià)由0升高為+1、S元素化合價(jià)由0降低為-2，得失電子方向和數(shù)目表示為，故D錯(cuò)誤；選A。12.CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水?，F(xiàn)有Ca(OH)2溶液，向其溶液中逐漸通入CO2。則下列四個(gè)圖中，能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系的是(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力)A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】由題意知，氫氧化鈣能電離出自由移動(dòng)的鈣離子和氫氧根離子，隨著不斷通入CO2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：①Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，然后是②CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2

，當(dāng)CO2不足量或恰好反應(yīng)時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是①，碳酸鈣是沉淀，水是弱電解質(zhì)，導(dǎo)致溶液中離子濃度逐漸減小，導(dǎo)電能力逐漸減弱，當(dāng)繼續(xù)通入二氧化碳時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是②，生成的碳酸氫鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，易溶于水，電離出自由移動(dòng)的離子，溶液中離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐械娜苜|(zhì)發(fā)生電離，離子濃度的大小決定導(dǎo)電能力的大小，據(jù)此回答。【詳解】根據(jù)上述分析易知：由于通入CO2后溶液中自由移動(dòng)離子的濃度逐漸減小，所以一開始導(dǎo)電能力逐漸下降，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力又逐漸增強(qiáng)，D項(xiàng)正確，答案選D。13.物質(zhì)的類別，決定物質(zhì)的性質(zhì)?！疤诫U(xiǎn)隊(duì)員”-溶液，不小心走進(jìn)了有許多“吃人野獸”的小山（即能與碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)），如圖所示，陷阱有多處，有人找到了一條逃生路線，即為入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，則該線路涉及的物質(zhì)為A.、、NaCl、 B.、KCl、NaCl、CaOC.HCl、、、 D.CuO、、、【答案】A【解析】【分析】若是入口→③→⑤→⑦→⑨→出口線路可行，說(shuō)明該路線中NaHCO3溶液不能和③、⑤、⑦、⑨處物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，以此解答?！驹斀狻緼．NaHCO3溶液和、、NaCl、均不能反應(yīng)，故A符合題意；B．NaHCO3溶液和溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成硫酸鈉、氫氧化鎂沉淀、和，CaO溶于水后產(chǎn)生氫氧化鈣，氫氧化鈣會(huì)與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，但是不和KCl、NaCl反應(yīng)，故B不符合題意；C．NaHCO3溶液和HCl反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故C不符合題意；D．的電離方程式為，因此NaHCO3溶液和反應(yīng)生成二氧化碳等，故D不符合題意；故答案選A。14.某無(wú)色溶液可能含有等數(shù)目的下列某些離子：、、、、、、，取溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加入酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀；②加入鋅粉，有氣泡生成；③加入適量粉末產(chǎn)生白色沉淀。下列說(shuō)法正確的是A.由①、②可知該無(wú)色溶液中一定有、，可能有B.該無(wú)色溶液中一定有C.該無(wú)色溶液中一定有、、和D.實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式只有：【答案】C【解析】【分析】由于含有的溶液為黃色，該題干的條件為無(wú)色溶液，因此不能存在；①加入酸化的溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知該沉淀為BaSO4，不可能是BaCO3，是由于BaCO3會(huì)與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，說(shuō)明該溶液中含有，不含；②加入鋅粉，有氣泡生成，說(shuō)明溶液中含有，產(chǎn)生的是氫氣；③加入適量，Na2O與H2O反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉，NaOH與Mg2+反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2是白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有；根據(jù)上述可知，溶液中一定含有的離子有：、、，由于離子的數(shù)目相等，即物質(zhì)的量相等，溶液為電中性，因此還存在有陰離子，即還存在有，綜合可知，該無(wú)色溶液中一定有、、和，一定不存在的離子是：、、，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知，由①、②可知該無(wú)色溶液中一定有、，一定沒(méi)有，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析可知，該無(wú)色溶液中一定沒(méi)有，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析可知，該無(wú)色溶液中一定有、、和，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)③加入適量，根據(jù)分析可知，溶液中存在有，也會(huì)與氧化鈉反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為：，氧化鈉溶于水產(chǎn)生氫氧化鈉，NaOH與Mg2+反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2，綜合可知，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故答案選C。15.黃鐵礦的主要成分為（S為－1價(jià)），是生產(chǎn)硫黃和硫酸的主要原料，黃鐵礦在硫酸酸化的條件下發(fā)生催化氧化的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖示中的三個(gè)反應(yīng)不全是氧化還原反應(yīng)B.由反應(yīng)歷程可知氧化性：C.該過(guò)程的總反應(yīng)為D.反應(yīng)Ⅲ中每生成1個(gè)NO分子，轉(zhuǎn)移2個(gè)【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖示關(guān)系可知，酸性條件下，反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為：，反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為：，反應(yīng)I的離子方程式為：，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，反應(yīng)I中鐵、硫元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ中元素化合價(jià)未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ中鐵、氧元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)反應(yīng)Ⅲ的離子方程式可知，氧化性：，故B正確；C．根據(jù)分析可知，總反應(yīng)為=4×反應(yīng)I+60×反應(yīng)Ⅱ+15×反應(yīng)Ⅲ，可得總反應(yīng)為：，故C正確；D．反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為：，根據(jù)方程式可知，有，每生成1個(gè)NO分子，轉(zhuǎn)移1個(gè)，故D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，科學(xué)合理的分類對(duì)于系統(tǒng)掌握知識(shí)、解決問(wèn)題都有著重要的意義?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①、②空氣、③Mg、④、⑤NaCl、⑥CuO、⑦、⑧、⑨CO、⑩。其中屬于酸的是________（寫化學(xué)式，下同）；屬于堿的是________；屬于鹽的是________；屬于酸性氧化物的是________；屬于堿性氧化物的是__________。（2）酸式鹽是鹽的一種，可看作多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見(jiàn)的有、等。已知（次磷酸）與足量的NaOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽。①屬于________鹽（填“正”“酸式”或“堿式”）。②寫出在水溶液中的電離方程式：__________。（3）某同學(xué)根據(jù)性質(zhì)劃分，把氫溴酸（HBr溶于水形成的溶液）與鹽酸劃為一類，其理由是它們的化學(xué)性質(zhì)十分相似。據(jù)此判斷下列反應(yīng)不會(huì)發(fā)生的是（填字母）。A. B.C. D.（4）含鐵元素的物質(zhì)有很多，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。取少量某油漆的原料（紅棕色粉末），加入適量稀硫酸，反應(yīng)后得到棕黃色溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中再滴入NaOH溶液，可觀察到有沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為___________。【答案】（1）①.⑦②.④③.⑤⑩④.⑧⑤.⑥（2）①.正②.=Na++（3）D（4）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】【小問(wèn)1詳解】①由H、O兩種元素組成，屬于氧化物；②空氣是由氮?dú)?、氧氣組成的混合物；③Mg是金屬單質(zhì)；④電離出的陽(yáng)離子全是氫氧根離子，屬于堿；⑤NaCl電離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子，屬于鹽；⑥CuO能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物；⑦電離出的陽(yáng)離子全是氫離子，屬于酸；⑧能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，屬于酸性氧化物；⑨CO與酸堿都不能反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物；⑩電離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子，屬于鹽。其中屬于酸的是，選⑦；屬于堿的是，選④；屬于鹽的是NaCl、，選⑤⑩；屬于酸性氧化物的是，選⑧；屬于堿性氧化物的是CuO，選⑥。【小問(wèn)2詳解】①（次磷酸）與足量的NaOH溶液反應(yīng)只生成一種鹽，說(shuō)明是一元酸，屬于正鹽。②在水溶液中完全電離為Na+、，電離方程式=Na++?！拘?wèn)3詳解】A．氫溴酸與鹽酸性質(zhì)相似，所以碳酸鈉和氫溴酸反應(yīng)生成溴化鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)方程式為，故A正確；B．氫溴酸與鹽酸性質(zhì)相似，氫溴酸與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)方程式為，故B正確；C．氫溴酸與鹽酸性質(zhì)相似，氫溴酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉好水，反應(yīng)方程式為，故C正確；D．鹽酸和銀不反應(yīng)，所以氫溴酸與銀不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選D?！拘?wèn)4詳解】加入適量稀硫酸，反應(yīng)后得到棕黃色Fe2(SO4)3溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中再滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色氫氧化鐵沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。17.某實(shí)驗(yàn)興趣小組用如圖所示裝置制備氫氧化鐵膠體（部分夾持裝置已略去）。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：已知：①淀粉分子直徑在1～100nm之間。②膠體具有均一、穩(wěn)定性，加入電解質(zhì)會(huì)使膠體發(fā)生聚沉。（1）儀器a的名稱為__________。（2）氫氧化鐵膠體的制備：①燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。證明有膠體生成的方法是__________（寫出具體操作步驟）。②取燒杯內(nèi)液體少許于試管中，向其中逐滴滴加稀鹽酸，可觀察到現(xiàn)象為__________，請(qǐng)寫出此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________。（3）實(shí)驗(yàn)室通常采用滲析法（使離子或分子從膠體里分離出去的操作）凈化膠體。如圖，將淀粉溶液和KCl溶液的混合液加入由半透膜（膠體不能透過(guò)半透膜）制成的袋中，并將此袋浸入裝有蒸餾水的燒杯中。幾分鐘后，燒杯中的液體________（填“有”或“無(wú)”）淀粉溶液。取燒杯中的少許液體加入試管中，向試管中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，試管中出現(xiàn)________（填顏色）沉淀，該沉淀為________（填化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）膠頭滴管（2）①.②.用一束激光照射所得液體，在側(cè)面能觀察到光亮的通路，說(shuō)明有膠體生成③.先有沉淀生成后沉淀溶解④.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O（3）①.無(wú)②.白色③.AgCl【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱為膠頭滴管；【小問(wèn)2詳解】①燒杯中氯化鐵和水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和氯化氫，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，證明有膠體生成的方法是：用一束激光照射所得液體，在側(cè)面能觀察到光亮的通路，說(shuō)明有膠體生成。②氫氧化鐵膠體遇鹽酸發(fā)生聚沉，得到氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液，取燒杯內(nèi)液體少許于試管中，向其中逐滴滴加稀鹽酸，可觀察到現(xiàn)象為先有沉淀生成后沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O?！拘?wèn)3詳解】將淀粉溶液和KCl溶液的混合液加入由半透膜（膠體不能透過(guò)半透膜）制成的袋中，并將此袋浸入裝有蒸餾水的燒杯中。淀粉不能透過(guò)半透膜，幾分鐘后，燒杯中的液體無(wú)淀粉溶液。氯化鉀能透過(guò)半透膜，氯化鉀能進(jìn)入燒杯中的水，取燒杯中的少許液體加入試管中，向試管中滴加少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成氯化銀沉淀，試管中出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀為AgCl。18.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是開展化學(xué)研究的重要手段?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）檢驗(yàn)物質(zhì)的常用方法有顯色法、沉淀法、氣體法等。下列物質(zhì)檢驗(yàn)的方法中，不合理的是_____（填字母）。A.酸性溶液：顯色法 B.：顯色法 C.：沉淀法 D.：氣體法（2）某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如表所示：檢測(cè)次數(shù)溶液中檢測(cè)出的物質(zhì)第一次KCl、、、NaCl第二次KCl、、、第三次、KCl、、NaCl①三次檢測(cè)結(jié)果中第__________次檢測(cè)結(jié)果肯定不正確。②在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：第一步：向溶液中滴加過(guò)量的溶液_________（填化學(xué)式），其目的是檢驗(yàn)并將其除去。第二步：加入稍過(guò)量的__________溶液（填化學(xué)式），其目的是____________。第三步：過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入_________溶液（填化學(xué)式），其目的是___________。（3）某化學(xué)研究小組對(duì)某無(wú)色水樣的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，已知該水樣中只可能含有、、、、、、、中的若干種離子。該小組同學(xué)取部分水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①向水樣中先滴加足量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②向其中再滴加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解；③最后滴加硝酸銀溶液，又產(chǎn)生白色沉淀。該水樣中一定不存在的離子有__________，一定存在的離子有__________，可能存在的離子有__________?！敬鸢浮浚?）D（2）①.二②.HNO3③.Ba(NO3)2④.檢驗(yàn)硫酸根離子并除去⑤.AgNO3⑥.檢驗(yàn)Cl-（3）①.、、、②.、、③.【解析】【小問(wèn)1詳解】A．酸性溶液能使指示劑變色，用顯色法檢驗(yàn)酸性溶液，故A正確；B．I2能使淀粉溶液變藍(lán)，顯色法檢驗(yàn)I2，故B正確；C．Cl-和硝酸銀生成白色氯化銀沉淀，用沉淀法檢驗(yàn)Cl-，故C正確；D．Ca2+和碳酸根離子生成沉淀，用沉淀法檢驗(yàn)Ca2+，故D錯(cuò)誤；故答案選D?！拘?wèn)2詳解】①BaCl2、Na2SO4能生成硫酸鋇沉淀，所以三次檢測(cè)結(jié)果中第二次檢測(cè)結(jié)果肯定不正確。②在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子：第一步：向溶液中滴加過(guò)量的HNO3溶液，其目的是檢驗(yàn)CO并將其除去。第二步：加入Ba(NO3)2溶液(填化學(xué)式)，其目的是檢驗(yàn)硫酸根離子并除去。第三步：過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，其目的是檢驗(yàn)Cl-?！拘?wèn)3詳解】含有、的溶液分別為黃色、藍(lán)色，說(shuō)明無(wú)色水樣中沒(méi)有、，①向水樣中先滴加足量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀可能是碳酸鋇、硫酸鋇，說(shuō)明無(wú)色水樣中可能含有、；②再滴加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解，說(shuō)明溶解的是碳酸鋇沉淀，說(shuō)明含有，根據(jù)離子共