湖北宜城第一中學(xué)2024至2025學(xué)年高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷試題及答案解析

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B.分子的極性：MX3＞W(wǎng)X4C.可用電解熔融氯化物的方法制取Y單質(zhì)D.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：Y2W＜Y2Z12.氮化硅(Si3N4)是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。合成氮化硅的一種工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是已知：SiCl4在潮濕的空氣中易水解產(chǎn)生白霧。A.第①步的反應(yīng)方程式為C＋SiO2Si＋CO2↑B.該流程中NH3可循環(huán)使用C.1molSiCl4和Si3N4所含共價(jià)鍵數(shù)目均為4NAD.第③步反應(yīng)可用氨水代替NH313.硼氫化鈉是一種常用的還原劑，其部分晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖示結(jié)構(gòu)是一個(gè)晶胞B.BH為正四面體結(jié)構(gòu)C.該晶體中Na＋的配位數(shù)為6D.硼氫化鈉晶體的密度為×1021g·cm－314.在催化劑作用下，以CO2和H2為原料進(jìn)行合成CH3OH的實(shí)驗(yàn)。保持壓強(qiáng)一定，將起始n(CO2)：n(H2)＝1：3的混合氣體通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，測(cè)得出口處CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的選擇性[×100%]與溫度的關(guān)系如圖所示。已知反應(yīng)管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為反應(yīng)1：CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ?H1＝－49.5kJ·mol－1反應(yīng)2：CO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2kJ·mol－1。下列說(shuō)法正確的是A.220～280°℃時(shí)，反應(yīng)1的速率高于反應(yīng)2的速率B.反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行C.為提高CH3OH的產(chǎn)率，應(yīng)研發(fā)高溫下催化活性更強(qiáng)的催化劑D.圖中CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是溫度應(yīng)2的平衡移動(dòng)影響更大15.已知CH3COOAg為弱電解質(zhì)，電離平衡常數(shù)為K，20℃時(shí)溶解度約為10.2g。某溶液中初始濃度c0(Ag＋)＝c0(CH3C0OH)＝0.08mol·L－1，所有含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)與pH變化關(guān)系如圖所示(假設(shè)溶液體積可以直接相加)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.線(xiàn)II表示CH3COO－的變化情況B.CH3OOH的電離平衡常數(shù)Ka＝10－mC.pH＝n時(shí)，c(Ag＋)＝mol·L－1D.pH＝12時(shí)，c(Ag＋)＋c(CH3COOAg)＜0.08mol/L二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.鋰電池的研發(fā)、使用及廢電池的回收具有重要意義。一種基于微波輔助低共熔溶劑的回收方法可實(shí)現(xiàn)對(duì)廢舊鋰離子電池(主要成分為L(zhǎng)iCoO2，同時(shí)含有少量Fe、Al、C單質(zhì))中LiCoO2的回收利用，其主要工藝流程如下：已知：①LiCoO2難溶于水，Co2＋在溶液中常以[CoCl4]2－(藍(lán)色)和[Co(H2O)6]2＋(紫紅色)形式存在；②25℃時(shí)，Ksp(Co(OH)2)＝1.6×10－15?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出鈷元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式，Co在周期表中的位置為，LiCoO2中Co的化合價(jià)為。(2)低共熔溶劑是指由一定化學(xué)計(jì)量比的氫鍵受體(如季銨鹽)和氫鍵供體(如羧酸和多元醇等化合物)組合而成的兩組分或三組分低共熔混合物，其凝固點(diǎn)顯著低于各個(gè)組分純物質(zhì)的熔點(diǎn)。以下說(shuō)法正確的是：(填字母)。a.該低共熔溶劑可以溶解LiCoO2而減少其他雜質(zhì)的溶解b.該低共熔溶劑的物理性質(zhì)與離子液體非常相似c.氯化膽堿[HOCH2CH2N＋(CH3)3·Cl－]與草酸混合可滿(mǎn)足本題中低共熔溶劑的要求(3)若低共熔溶劑中含有一定量的草酸，“水浸”操作中得到較濃的濾液(pH＝2)呈深藍(lán)色，同時(shí)有CO2氣體逸出，該過(guò)程發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為。(4)25℃時(shí)，沉鈷反應(yīng)完成后，溶液的pH＝10，此時(shí)c(Co2＋)＝mol/L。(5)“濾餅1”經(jīng)過(guò)煅燒得到Co3O4固體，“濾餅2”為L(zhǎng)i2CO3固體，高溫?zé)Y(jié)過(guò)程中需通入空氣，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為，若通入空氣過(guò)多過(guò)快，造成的不利影響是。17.研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為合成氣(H2和CO)對(duì)減緩燃料危機(jī)、減少溫室效應(yīng)具有重大意義。(1)若已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示：則CH4與CO2轉(zhuǎn)化為合成氣(H2和CO)的熱化學(xué)方程式為。(2)一定溫度下，在容積恒為2L密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的CH4與CO2，加入催化劑Ni/Al2O3使其發(fā)生反應(yīng)制備合成氣(CO、H2)：①3min，CH4減少了4.8g。則3min內(nèi)的平均速率：v(CH4)＝mol·L－1·min－1。②下列說(shuō)法正確的是(填字母)。A，高溫低壓有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率B，使用催化劑可以提高反應(yīng)速率和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D.混合氣體的密度不再變化，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)(3)若在T1、T2不同溫度下加入催化劑，進(jìn)行CH4與CO2生成CO和H2的反應(yīng)：①不同溫度下，具有一定能量的分子百分?jǐn)?shù)與分子能量的關(guān)系如圖所示，E表示某溫度下分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，陰影部分的面積反映活化分子的百分?jǐn)?shù)，則圖中T1T2(填“＞”、“＝”或“＜”)。②若T1溫度下使用催化劑，請(qǐng)?jiān)趫D中用黑色簽字筆畫(huà)出類(lèi)似陰影以表示相應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)變化。(4)CH4和CO2反應(yīng)制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步：步驟反應(yīng)正反應(yīng)速率方程逆反應(yīng)速率方程反應(yīng)iCH4(g)C(ads)＋2H2(g)v正＝k1·c(CH4)v逆＝k2·c2(H2)反應(yīng)iiC(ads)＋CO2(g)2CO(g)v正＝k3·c(CO2)v逆＝k4·c2(CO)上述反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量圖變化如下圖所示：①反應(yīng)速率快慢比較：反應(yīng)i反應(yīng)ii(填“＞”“＜”或“＝”)②一定溫度下，反應(yīng)CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的平衡常數(shù)K＝(用k1、k2、k3、k4表示)。18.某小組探究Cu和H2O2的反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)，從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)i：向裝有0.5gCu的燒杯中加入20mL30%H2O2溶液，一段時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象，10小時(shí)后，溶液中有少量藍(lán)色渾濁，Cu片表面附著少量藍(lán)色固體。(1)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：。【繼續(xù)探究】針對(duì)該反應(yīng)較慢，小組同學(xué)查閱資料，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)。裝置序號(hào)試劑a現(xiàn)象ii20mL30%H2O2與4mL5mol/LH2SO4混合液Cu表面很快生成少量氣泡，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生較多氣泡iii20mL30%H2O2與4mL5mol／L氨水混合液溶液立即變?yōu)樯钏{(lán)色，產(chǎn)生大量氣泡，Cu表面有少量藍(lán)色不溶物(2)實(shí)驗(yàn)ii中：溶液變藍(lán)的原因是(用化學(xué)方程式表示)。經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體為氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是。(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)i和ii，為探究濃氨水對(duì)Cu的還原性或H2O2氧化性的影響，該同學(xué)利用下圖裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異;物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大。a.K閉合時(shí)，電壓為x。b.向U型管右側(cè)溶液中滴加濃氨水后，電壓減小了y。c.繼續(xù)向U型管左側(cè)溶液中滴加濃氨水后，電壓增大了z。①?gòu)碾姌O反應(yīng)角度解釋產(chǎn)生現(xiàn)象c的原因：。②利用該方法也可證明酸性增強(qiáng)可提高H2O2的氧化性，具體實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是。(4)應(yīng)用：Ag分別與1mol·L－1的鹽酸、氫溴酸、氫碘酸混合，Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)，試根據(jù)所得規(guī)律解釋原因。19.有機(jī)化合物K是一種可改善腦梗塞或腦出血后遺癥等癥狀的藥物。以下為其合成路線(xiàn)之一、回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱(chēng)為，B分子中最多處于同一個(gè)平面上的碳原子數(shù)為。(2)在C→D的反應(yīng)中，NH4HS作(填字母)。a.氧化劑 b.還原劑 c.催化劑 (3)已知胺類(lèi)和酚類(lèi)物質(zhì)均可與鹵代烴中的鹵原子發(fā)生取代反應(yīng)，則合成路線(xiàn)中設(shè)計(jì)D→E、F→G的目的為。(4)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)若存在，則在該反應(yīng)的生成物中還存在與。(用化學(xué)式進(jìn)行表達(dá))(6)試寫(xiě)出有機(jī)物K與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。PAGEPAGE12025屆高三9月月考化學(xué)答案考試時(shí)間：75分鐘試卷滿(mǎn)分：100分注意事項(xiàng)：1．答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將準(zhǔn)考證號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16Na23S32Ca40Co59Zn65Ag108Ba137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.2024年巴黎奧運(yùn)會(huì)不僅是全球體育健兒的競(jìng)技舞臺(tái)，也是各種創(chuàng)新材料和技術(shù)的展示窗口。下列有關(guān)化學(xué)材料描述錯(cuò)誤的是有關(guān)化學(xué)材料相應(yīng)描述A運(yùn)動(dòng)服裝和運(yùn)動(dòng)鞋的制造材料聚酯纖維(如滌綸)聚酯纖維屬于合成纖維，耐磨、易洗、快干B奧運(yùn)場(chǎng)館建設(shè)常用的材料有鋼材、混凝土、玻璃鋼材屬于金屬材料，混凝土、玻璃屬于化合物C奧運(yùn)違禁藥物麻黃堿、嗎啡等止咳平喘藥常含有麻黃堿，可在醫(yī)生指導(dǎo)下合理用藥D奧運(yùn)火炬燃料丙烷、丁烷等屬于烴，燃燒熱值高、化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．聚酯纖維屬于合成纖維，屬于合成高分子材料，耐磨、易洗、快干，A正確；B．鋼材屬于金屬材料，混凝土、玻璃屬于混合物，B錯(cuò)誤；C．麻黃堿被列為第一類(lèi)易制毒化學(xué)品，止咳平喘藥常含有麻黃堿，可在醫(yī)生指導(dǎo)下合理用藥，C正確；D．丙烷、丁烷等屬于烴，燃燒熱值高、化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，D正確；故選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)錯(cuò)誤的是A.HCl分子形成的s-pσ鍵原子軌道重疊示意圖：B.過(guò)程中不能形成發(fā)射光譜C.鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖：D.N，N-二甲基苯甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【答案】C【解析】【詳解】A．HCl分子中，H原子的1s軌道與Cl原子的3p軌道頭碰頭發(fā)生重疊，形成的s-pσ鍵原子軌道重疊示意圖為，A正確；B．2px與2py軌道的能量相同，電子從2px軌道轉(zhuǎn)移到2py軌道時(shí)，沒(méi)有能量的改變，則過(guò)程中不能形成發(fā)射光譜，B正確；C．鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖應(yīng)為，C不正確；D．N，N-二甲基苯甲酰胺表示苯甲酰胺分子中，N原子上的2個(gè)-H原子被2個(gè)-CH3取代，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D正確；故選C。3.關(guān)于物質(zhì)的分離、提純，下列說(shuō)法正確的是A.蒸餾法除去質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的乙醇溶液中少量的水B.蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾以去除硝酸鉀中少量食鹽C.分液法回收苯酚鈉滴入鹽酸后產(chǎn)生的苯酚D.重結(jié)晶法提純含有少量醋酸的乙酸乙酯【答案】C【解析】【詳解】A．乙醇與水的沸點(diǎn)本身比較接近，當(dāng)乙醇中含有少量水時(shí)會(huì)形成共沸混合液，形成的液體具有恒定沸點(diǎn)，不能用蒸餾的方法將二者分離，應(yīng)該先加入氧化鈣進(jìn)行加熱回流，再進(jìn)行蒸餾可得99.5%的無(wú)水酒精，A錯(cuò)誤；B．去除硝酸鉀中少量食鹽，應(yīng)該利用氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化極小，而硝酸鉀的溶解度隨溫度升高急劇增大的性質(zhì)區(qū)別，將樣品配成溶液，蒸發(fā)濃縮至液體表面出現(xiàn)晶膜，緩慢降溫結(jié)晶(所得晶體為大塊的硝酸鉀晶體，氯化鈉雜質(zhì)以離子形式存在于濾液中)，隨后進(jìn)行過(guò)濾洗滌等其他操作，B錯(cuò)誤；C．苯酚鈉滴入鹽酸后產(chǎn)生的苯酚為液態(tài)和NaCl水溶液不互溶，雖然苯酚熔點(diǎn)為43℃，但在水溶液中，苯酚中含水，熔點(diǎn)下降，含水苯酚常溫下為液體，故應(yīng)用分液的方法分離，C正確；D．重結(jié)晶是提純固體有機(jī)物常用的方法，乙酸乙酯為液體，去除其中含有的少量醋酸可以先加入飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩后再進(jìn)行分液等操作進(jìn)行提純，D錯(cuò)誤；故選C。4.下列方程式與所給事實(shí)相符的是A.乙醇被酸性高錳酸鉀氧化，溶液褪色：B.乙醛和新制氫氧化銅懸濁液共熱出現(xiàn)磚紅色渾濁：C.用FeS除去污水中的：D.某主要成分為苛性鈉、鋁粉的管道疏通：【答案】D【解析】【詳解】A．乙醇被酸性高錳酸鉀氧化，溶液褪色，此時(shí)乙醇應(yīng)轉(zhuǎn)化為乙酸：，A與所給事實(shí)不相符；B．乙醛和新制氫氧化銅懸濁液共熱，生成的磚紅色渾濁為Cu2O：，B與所給事實(shí)不相符；C．FeS難溶于水，用FeS除去污水中的：，C與所給事實(shí)不相符；D．某主要成分為苛性鈉、鋁粉的管道疏通劑，遇水發(fā)生反應(yīng)，生成Na[Al(OH)4]和H2：，D與所給事實(shí)相符；故選D。5.基本概念和理論、理念是化學(xué)思維的基石。下列敘述正確的是A.化合物具有相同相對(duì)分子質(zhì)量，但是具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱(chēng)為同分異構(gòu)現(xiàn)象B.元素性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱(chēng)為元素周期律C.同一周期元素原子第一電離能越小的元素的金屬性不一定越強(qiáng)D.VSEPR理論認(rèn)為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同【答案】C【解析】【詳解】A．化合物具有相同相對(duì)分子質(zhì)量，但分子式不一定相同，若分子式不同，即便具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，也不能稱(chēng)為同分異構(gòu)現(xiàn)象，A不正確；B．元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱(chēng)為元素周期律，B不正確；C．同一周期元素原子第一電離能越小的元素的金屬性不一定越強(qiáng)，如Mg和Al，Al的第一電離能比Mg小，但其金屬性比Mg弱，C正確；D．VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)不一定相同，當(dāng)中心原子的最外層沒(méi)有孤電子對(duì)時(shí)，二者相同，否則不相同，D不正確；故選C。6.下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)可以達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康腁．驗(yàn)證非金屬性B．分離甘油和水實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康腃．比較和溶解度大小D．探究鐵的析氫腐蝕實(shí)驗(yàn)裝置加入幾滴溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．利用強(qiáng)酸制弱酸，酸性：硫酸>碳酸>硅酸，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，非金屬中性越強(qiáng)，A正確；B．分離甘油和水互溶無(wú)法用過(guò)濾分離，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中硝酸銀過(guò)量，不能比較AgCl和溶解度大小，C錯(cuò)誤；D．探究鐵的析氫腐蝕應(yīng)該在酸性環(huán)境中，D錯(cuò)誤；故選A。7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)用途與性質(zhì)具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.分子間存在氫鍵，所以很穩(wěn)定B.HClO可用于殺菌消毒，是因?yàn)榫哂腥跛嵝訡.可用作“鋇餐造影劑”以檢查胃部是否有潰瘍，說(shuō)明對(duì)人體無(wú)害D.三氟乙酸中—使羧基中氧氫鍵的極性增大，故三氟乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)【答案】D【解析】【詳解】A．水分子能形成分子間氫鍵會(huì)使得水的沸點(diǎn)較高，水很穩(wěn)定是因?yàn)檠鯕滏I鍵能較大，兩者不存在對(duì)應(yīng)對(duì)應(yīng)關(guān)系，A錯(cuò)誤；B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而起到殺菌消毒的作用，所以次氯酸可作殺菌消毒劑與弱酸性無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．可溶性鋇離子有劇毒，可以導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，破壞人體中各種酶，使一系列生理活動(dòng)被破壞，硫酸鋇可用作“鋇餐造影劑”是因?yàn)榱蛩徜^難溶于水且不溶于胃里的鹽酸，C錯(cuò)誤；D．氟原子是吸電子基團(tuán)，三氟乙酸中的—CF3的極性大，—CF3吸電子效應(yīng)使羧基中羥基極性增大，而乙酸中—CH3的是推電子基團(tuán)，羧基中的氧氫鍵極性小，所以三氟乙酸的酸性強(qiáng)于乙酸，D正確；故選D。8.已知有機(jī)化合物M是治療頭風(fēng)、癰腫和皮膚麻痹等疾病藥物的重要中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.含有3種官能團(tuán) B.含有3個(gè)手性碳C.可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵 D.1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式含有酯基、羥基、碳碳雙鍵3種官能團(tuán)，A不符合題意；B．有機(jī)物M中標(biāo)有紅色五角星的三處的碳原子為手性碳原子，B不符合題意；C．有機(jī)物M一個(gè)羥基氫可與酯基的氧原子形成分子內(nèi)氫鍵，由于有機(jī)物M含有羥基，也可以形成分子間氫鍵，C不符合題意；D．有機(jī)物M中的酯基水解后的羧基可與氫氧化鈉反應(yīng)，醇羥基不能反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)，D符合題意；本題選D。9.碳材料家族又添2位新成員，通過(guò)對(duì)兩種分子實(shí)施“麻醉”和“手術(shù)”，我國(guó)科學(xué)家首次成功合成了由10個(gè)或14個(gè)碳原子組成的芳香性環(huán)形純碳分子材料(結(jié)構(gòu)如圖所示)，下列敘述錯(cuò)誤的是A.分子中存在極性鍵和非極性鍵B.環(huán)形和環(huán)形互為同素異形體C.為極性分子D.轉(zhuǎn)化為環(huán)形的過(guò)程中，發(fā)生了還原反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A．C10Cl8分子中存在C-Cl極性鍵和C-C非極性鍵，A正確；B．環(huán)形C10和環(huán)形C14是碳元素的兩種單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C．C14Cl10分子有對(duì)稱(chēng)性，正負(fù)電荷中心重合，是非極性分子，C錯(cuò)誤；D．C14Cl10轉(zhuǎn)化為環(huán)形C14的的過(guò)程，碳元素價(jià)態(tài)降低，所以C14Cl10發(fā)生了還原反應(yīng)，D正確；故選C。10.近年來(lái)，鋰介導(dǎo)的氮還原已被證明是一種有前途的電化學(xué)合成氨的方法，其電合成氨裝置如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.電極A的電勢(shì)高于電極BB.陰極電極反應(yīng)式為N2+2Li++4H++6e—=2LiNH2C.由圖可知該裝置反應(yīng)前后，理論上乙醇的濃度不變D.理論上若電解液傳導(dǎo)6molH+，最多生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LNH3【答案】D【解析】【分析】由圖可知，通入氫氣的電極A為陽(yáng)極，氫氣在陽(yáng)極失去電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫離子，氫離子與EtO—離子反應(yīng)生成EtOH，EtOH解離出氫離子和EtO—離子，通入氮?dú)獾碾姌OB為陰極，鋰離子在陰極得到電子生成鋰，鋰與氮?dú)夂虴tOH解離出的氫離子反應(yīng)生成氨基鋰，氨基鋰與氫離子反應(yīng)生成鋰離子和氨氣，則陰極的電極反應(yīng)式為N2+2Li++4H++6e—=2LiNH2，電解的總反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3。【詳解】A．由分析可知，通入氫氣的電極A為陽(yáng)極，通入氮?dú)獾碾姌OB為陰極，則電極A的電勢(shì)高于電極B，故A正確；B．由分析可知，陰極的電極反應(yīng)式為N2+2Li++4H++6e—=2LiNH2，故B正確；C．由分析可知，電解的總反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3，則該裝置反應(yīng)前后，理論上乙醇的濃度不變，故C正確；D．由分析可知，陰極的電極反應(yīng)式為N2+2Li++4H++6e—=2LiNH2，則放電時(shí)4mol氫離子參與放電生成2mol氨基鋰，2mol氫離子與氨基鋰生成2mol氨氣，則理論上若電解液傳導(dǎo)6mol氫離子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故D錯(cuò)誤；故選D。11.A、W、M、X、Y、Z六種主族元素，原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W與Z相鄰，常用作制冷劑，X是周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，基態(tài)Y原子的s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.M-A鍵長(zhǎng)：B.分子的極性：C.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：D.可用電解熔融氯化物的方法制取Y單質(zhì)【答案】C【解析】【分析】A、W、M、X、Y、Z六種主族元素，原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W是C，W與Z相鄰，Z是Si，常用作制冷劑，說(shuō)明M是N元素，A是H元素，X是周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，說(shuō)明X是F．基態(tài)Y原子的s能級(jí)與P能級(jí)電子數(shù)相等且原子序數(shù)比F原子的更大，，Y是Mg，據(jù)此作答。【詳解】A．中N原子為雜化，雜化軌道中s軌道占的分?jǐn)?shù)為；中N原子為雜化，雜化軌道中s軌道占的分?jǐn)?shù)為13，鍵的鍵長(zhǎng)短于鍵的鍵長(zhǎng)，A不符合題意；B．為三角錐形，極性分子，，正四面體，非極性分子，所以分子的極性，B不符合題意；C．Mg和C的電負(fù)性相差大于Si，所以離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)，C符合題意；D．工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方式來(lái)制取金屬鎂單質(zhì)，D不符合題意；選C。12.氮化硅()是一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它硬度大、熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。合成氮化硅的一種工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是已知：在潮濕的空氣中易水解產(chǎn)生白霧。A.第①步的反應(yīng)方程式為B.該流程中可循環(huán)使用C.1mo和所含共價(jià)鍵數(shù)目均為4D.第③步反應(yīng)可用氨水代替【答案】B【解析】【分析】石英砂與焦炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成粗硅，粗硅中硅單質(zhì)與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SiCl4；SiCl4和氨氣一定溫度生成Si(NH)2，Si(NH)2高溫下加熱可得氮化硅，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，還生成氨氣?！驹斀狻緼．第①步為石英砂與焦炭在高溫條件下生成粗硅和CO，反應(yīng)方程式為，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，Si(NH)2高溫下加熱生成的氨氣可以在③中循環(huán)利用，B正確；C．1molSiCl4中含有4mol硅氯鍵，而1molSi3N4中含有12mol硅氮鍵，所含共價(jià)鍵數(shù)目分別為、，兩者所含共價(jià)鍵的數(shù)目不同，C錯(cuò)誤；D．SiCl4在潮濕的空氣中易水解產(chǎn)生白霧，因此第③步反應(yīng)不可用氨水代替NH3，D錯(cuò)誤；故選B。13.硼氫化鈉是一種常用的還原劑，其部分晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.圖示結(jié)構(gòu)是一個(gè)晶胞 B.該晶體中的配位數(shù)為6C.為正四面體結(jié)構(gòu) D.硼氫化鈉晶體的密度為【答案】B【解析】【詳解】A．晶胞是晶體的最小的重復(fù)單元，可知圖示結(jié)構(gòu)是一個(gè)晶胞，故A正確；B．觀察圖示正中心的，距離最近的有8個(gè)，該晶體中的配位數(shù)為8，那么的配位數(shù)也為8，B錯(cuò)誤；C．由VSEPR理論知中B原子的價(jià)層電子對(duì)為4對(duì)，B原子采取等性雜化，則為正四面體結(jié)構(gòu)，故C正確；D．一個(gè)晶胞中：個(gè)數(shù)，個(gè)數(shù)，為阿伏加德羅常數(shù)的值，，則硼氫化鈉晶體的密度，故D正確；選B。14.在催化劑作用下，以和為原料進(jìn)行合成的實(shí)驗(yàn)。保持壓強(qiáng)一定，將起始的混合氣體通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，測(cè)得出口處的轉(zhuǎn)化率和的選擇性[]與溫度的關(guān)系如圖所示。已知反應(yīng)管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為反應(yīng)1：反應(yīng)2：。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行B.圖中實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是溫度對(duì)反應(yīng)2的平衡移動(dòng)影響更大C.時(shí)，反應(yīng)1的速率高于反應(yīng)2的速率D.為提高的產(chǎn)率，應(yīng)研發(fā)高溫下催化活性更強(qiáng)的催化劑【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)1-反應(yīng)2得的，，在低溫下自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．溫度升高，反應(yīng)1逆向移動(dòng)生成，反應(yīng)2正向移動(dòng)消耗，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是溫度升高，催化劑活性增大、反應(yīng)速率增大引起的，B錯(cuò)誤；C．220℃~280℃時(shí)，選擇性始終高于60%左右、CO選擇性低于40%，則反應(yīng)1的速率高于反應(yīng)2的速率，故C正確；D．低溫下，選擇性高，所以開(kāi)發(fā)低溫下反應(yīng)活性強(qiáng)的催化劑以提高反應(yīng)速率，同時(shí)有利于提高的產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；故選C。15.已知為弱電解質(zhì)，電離平衡常數(shù)為K，20℃時(shí)溶解度約為10.2g。某溶液中初始濃度，所有含碳物種的摩爾分?jǐn)?shù)與pH變化關(guān)系如圖所示(假設(shè)溶液體積可以直接相加)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.線(xiàn)Ⅱ表示的變化情況B.的電離平衡常數(shù)C.時(shí)，D.時(shí)，【答案】C【解析】【分析】在溶液中存在和的電離平衡：(①)(②)的水解平衡(③)可以估算與①相比②③的平衡常數(shù)較小，隨著pH的增大，減小，平衡②③正向移動(dòng)，與減小，增大。對(duì)于①平衡移動(dòng)的討論：pH較小時(shí)(約小于7.8)，增大的影響大于減小的影響，增大；pH較大時(shí)(約大于7.8)，增大的影響小于濃度減小的影響，減小，故線(xiàn)Ⅰ表示的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系，線(xiàn)Ⅱ表示的摩爾分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系，線(xiàn)Ⅲ表示隨pH變化的關(guān)系，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，線(xiàn)Ⅱ表示的變化情況，A不符合題意；B．由圖可知，當(dāng)相等時(shí)(即線(xiàn)Ⅰ和線(xiàn)Ⅱ的交點(diǎn))，溶液的，則的電離平衡常數(shù)，B不符合題意；C．時(shí)，，的，，由圖可知時(shí)，，代入整理得，C符合題意；D．時(shí)，如果AgOH沒(méi)有大量沉淀且假設(shè)溶液體積沒(méi)有增大，由物料守恒可得溶液中，那么：，況且上述兩項(xiàng)假設(shè)均不成立，則D不符合題意；選C。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.鋰電池的研發(fā)、使用及廢電池的回收具有重要意義。一種基于微波輔助低共熔溶劑的回收方法可實(shí)現(xiàn)對(duì)廢舊鋰離子電池(主要成分為，同時(shí)含有少量Fe、Al、C單質(zhì))中的回收利用，其主要工藝流程如下：已知：①難溶于水，在溶液中常以(藍(lán)色)和(紫紅色)形式存在；②25℃時(shí)，?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出鈷元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式_______，Co在周期表中的位置為_(kāi)______，中Co的化合價(jià)為_(kāi)______。（2）低共熔溶劑是指由一定化學(xué)計(jì)量比的氫鍵受體(如季銨鹽)和氫鍵供體(如羧酸和多元醇等化合物)組合而成的兩組分或三組分低共熔混合物，其凝固點(diǎn)顯著低于各個(gè)組分純物質(zhì)的熔點(diǎn)。以下說(shuō)法正確的是：_______(填字母)。a．該低共熔溶劑可以溶解而減少其他雜質(zhì)的溶解b．該低共熔溶劑的物理性質(zhì)與離子液體非常相似c．氯化膽堿與草酸混合可滿(mǎn)足本題中低共熔溶劑的要求（3）若低共熔溶劑中含有一定量的草酸，“水浸”操作中得到較濃的濾液(pH=2)呈深藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出，該過(guò)程發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為_(kāi)______。（4）25℃時(shí)，沉鈷反應(yīng)完成后，溶液的pH=10，此時(shí)_______mol/L。（5）“濾餅1”經(jīng)過(guò)煅燒得到固體，“濾餅2”為固體，高溫?zé)Y(jié)過(guò)程中需通入空氣，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)______，若通入空氣過(guò)多過(guò)快，造成的不利影響是_______?！敬鸢浮浚?）①.②.第四周期Ⅷ族③.+3（2）abc（3）（4）（5）①.4∶1②.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率減慢【解析】【分析】低共熔溶劑和微波共熔的過(guò)程中，Co被還原為+2價(jià)，經(jīng)過(guò)水浸濾液中Co以存在，加入氫氧化鈉沉鈷，得到沉淀和含有鋰離子的溶液，固體經(jīng)過(guò)煅燒得到固體，含有鋰離子的溶液中加入碳酸鈉溶液生成碳酸鋰沉淀，碳酸鋰和高溫?zé)Y(jié)(通入空氣氧化)得到產(chǎn)品，以此分析解答?！拘?wèn)1詳解】①鈷是27號(hào)元素，價(jià)層電子排布式為：，故答案為：；②Co是27號(hào)元素，在周期表中的位置為第四周期Ⅷ族，故答案為：第四周期Ⅷ族；③中Li為+1價(jià)，O為-2價(jià)，因此Co為+3價(jià)，故答案為：+3；【小問(wèn)2詳解】a．由題中的介紹可知，低共熔溶劑可以只溶解離子化合物不溶解雜質(zhì)中的單質(zhì)，a正確；b．該低共熔溶劑熔點(diǎn)低、難揮發(fā)，與有大體積的陰陽(yáng)離子的離子液體很相似，b正確；c．氯化膽堿熔點(diǎn)低，含有有機(jī)胺正離子和氯離子的離子液體，可以作很好的溶劑，且本題需要還原劑把+3價(jià)的鈷還原為+2價(jià)，草酸是一種還原劑，氯化膽堿與草酸混合可滿(mǎn)足本題中低共熔溶劑的要求，c正確；故選abc；【小問(wèn)3詳解】低共熔溶劑中含有一定量的草酸，草酸中的C為+3價(jià)，具有還原性，可作為還原劑，“水浸”操作中得到較濃的濾液(pH=2)呈深藍(lán)色的，同時(shí)有CO2氣體逸出，其總離子方程式為，故答案為：；【小問(wèn)4詳解】25℃時(shí)，沉鈷反應(yīng)完成后，溶液的pH=10，此時(shí)，，，故答案為：；【小問(wèn)5詳解】①碳酸鋰和高溫?zé)Y(jié)(通入空氣氧化)得到產(chǎn)品，結(jié)合質(zhì)量守恒還生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)中中鈷表觀平均化合價(jià)由變?yōu)?3作還原劑、氧氣中氧化合價(jià)由0變?yōu)?2作氧化劑，結(jié)合電子守恒可知，“高溫?zé)Y(jié)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為4∶1，故答案為：4∶1；②若通入空氣過(guò)多過(guò)快，造成的不利影響是降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率減慢，故答案為：降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率減慢。17.研究與的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為合成氣(和CO)對(duì)減緩燃料危機(jī)、減少溫室效應(yīng)具有重大意義。（1）若已知相關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖所示：則與轉(zhuǎn)化為合成氣(和CO)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）一定溫度下，在容積恒為2L密閉容器中，充入等物質(zhì)的量的與，加入催化劑使其發(fā)生反應(yīng)制備合成氣(CO、)：①3min，減少了2.4g。則3min內(nèi)的平均速率：___________。②下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。A．高溫低壓有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率B．使用催化劑可以提高反應(yīng)速率和的平衡轉(zhuǎn)化率C．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D．混合氣體的密度不再變化，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)（3）若在、不同溫度下加入催化劑，進(jìn)行與生成CO和的反應(yīng)：①不同溫度下，具有一定能量的分子百分?jǐn)?shù)與分子能量的關(guān)系如圖所示，E表示某溫度下分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，陰影部分的面積反映活化分子的百分?jǐn)?shù)，則圖中___________(填“”、“”或“”)。②若溫度下使用催化劑，請(qǐng)?jiān)趫D中用黑色簽字筆畫(huà)出類(lèi)似陰影以表示相應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)變化___________。（4）和反應(yīng)制備“合成氣”反應(yīng)歷程分兩步：步驟反應(yīng)正反應(yīng)速率方程逆反應(yīng)速率方程反應(yīng)ⅰ反應(yīng)ⅱ上述反應(yīng)中為吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量圖變化如下圖所示：①反應(yīng)速率快慢比較：反應(yīng)ⅰ___________反應(yīng)ⅱ(填“”“”或“”)②一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)___________(用、、、表示)。【答案】（1）（2）①.0.025②.AC（3）①.②.（4）①.②.【解析】【小問(wèn)1詳解】與轉(zhuǎn)化為合成氣(和CO)的化學(xué)反應(yīng)為。由能量-反應(yīng)進(jìn)程曲線(xiàn)得熱化學(xué)方程式：(ⅰ)(ⅱ)根據(jù)蓋斯定律(ⅰ)(ⅱ)得過(guò)程Ⅰ的熱化學(xué)方程式：；【小問(wèn)2詳解】①減少的甲烷的物質(zhì)的量，；②A．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故高溫低壓有利于平衡正向移動(dòng)，可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率，A正確，符合題意；B．使用催化劑，活化能降低，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動(dòng)，不能提高的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤，不符合題意；C．該反應(yīng)是在恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，若容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確，符合題意；D．該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，容器的容積不變，則反應(yīng)混合氣體的密度始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤，不符合題意；故選AC；【小問(wèn)3詳解】①對(duì)應(yīng)的陰影部分的面積更大，說(shuō)明活化分子百分?jǐn)?shù)更高，溫度越高，活化分子百分?jǐn)?shù)越大，故；②溫度下使用催化劑，反應(yīng)物活化能減小，E．往左移動(dòng)，活化分子數(shù)增多，因此圖像為；【小問(wèn)4詳解】①由圖象可知，反應(yīng)ⅱ活化能低，反應(yīng)速率快慢比較：反應(yīng)ⅰ反應(yīng)ⅱ；②反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)①中，故，反應(yīng)②中，故，一定溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)。18.某小組探究Cu和的反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)，從電極反應(yīng)角度分析物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律?！緦?shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)?。合蜓b有0.5gCu的燒杯中加入20mL30%溶液，一段時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象，10小時(shí)后，溶液中有少量藍(lán)色渾濁，Cu片表面附著少量藍(lán)色固體。（1）寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：_______?！纠^續(xù)探究】針對(duì)該反應(yīng)較慢，小組同學(xué)查閱資料，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)。裝置序號(hào)試劑a現(xiàn)象ⅱ20mL30%與4mL5mol/L混合液Cu表面很快生成少量氣泡，溶液逐漸變藍(lán)，產(chǎn)生較多氣泡ⅲ20mL30%與4mL5mol/L氨水混合液溶液立即變?yōu)樯钏{(lán)色，產(chǎn)生大量氣泡，Cu表面有少量藍(lán)色不溶物（2）實(shí)驗(yàn)ⅱ中：溶液變藍(lán)的原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。經(jīng)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體為氧氣，產(chǎn)生氧氣的原因是_______。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)i和ii，為探究濃氨水對(duì)Cu的還原性或氧化性的影響，該同學(xué)利用下圖裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。已知：電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強(qiáng)弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大。a．K閉合時(shí)，電壓為x。b．向U型管右側(cè)溶液中滴加濃氨水后，電壓減小了y。c．繼續(xù)向U型管左側(cè)溶液中滴加濃氨水后，電壓增大了z。①?gòu)碾姌O反應(yīng)角度解釋產(chǎn)生現(xiàn)象c的原因：_______。②利用該方法也可證明酸性增強(qiáng)可提高的氧化性，具體實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_______。（4）應(yīng)用：Ag分別與的鹽酸、氫溴酸、氫碘酸混合，Ag只與氫碘酸發(fā)生置換反應(yīng)，試根據(jù)所得規(guī)律解釋原因_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.②.產(chǎn)生的銅離子催化了過(guò)氧化氫分解（3）①.對(duì)于，加入氨水，氨水與形成，使減小，提高了Cu的還原性②.向U型管右側(cè)溶液中滴加硫酸，電壓增大（4）溶解度，、、均可使氧化反應(yīng)中的降低，提高Ag的還原性，其中只有能使Ag的還原性提高到能將還原【解析】【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知Cu和H2O2，可反應(yīng)生成氫氧化銅，為進(jìn)一步探究反應(yīng)原理，分別向反應(yīng)中加入了5mol/LH2SO4和5mol/L氨水，對(duì)比實(shí)驗(yàn)分析反應(yīng)原理和雙氧水生成氧氣的原因。同時(shí)利用電化學(xué)原理探究氨水對(duì)Cu的還原性或H2O2氧化性的影響，通過(guò)在電極兩側(cè)分別加入氨水觀察電壓的變化，分析物質(zhì)氧化性和還原性變化的規(guī)律以及應(yīng)用?！拘?wèn)1詳解】向裝有0.5gCu的燒杯中加入20mL30%H2O2溶液，一段時(shí)間后C