湖南長沙第一中學(xué)2025屆高三上學(xué)期月考卷（一）試卷化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1長沙市一中2025屆高三月考試卷（一）化學(xué)時(shí)量：75分鐘滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Ca-40V-51Ge-73Br-80一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求）1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．維生素C能幫助人體將食物中的轉(zhuǎn)化為B．五氧化二磷可用作食品干燥劑C．碳酸鈉俗名為蘇打，可用于紡織、造紙、制皂、制玻璃D．將氯氣通入冷的石灰乳中，可以制得漂白粉2．下列化學(xué)用語表示不正確的是（）A．乙醚的結(jié)構(gòu)簡式： B．HClO的電子式：C．明礬的化學(xué)式： D．的VSEPR模型：3．室溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中共存的是（）A．0.1mol?L溶液：、、、B．0.1mol?L溶液中：、、C．0.2mol?L溶液：、、、D．0.2mol?L氨水中：、、、4．下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的說法不正確的是（）A．可用金屬鈉絲干燥甲苯，蒸餾得無水甲苯B．制二氧化氮時(shí)，用水吸收尾氣C．配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線會(huì)使?jié)舛绕逥．中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中可以將未用完的鈉、鉀、白磷放回原試劑瓶5．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．11g的中含有的中子數(shù)為B．1L的溶液中的數(shù)目為C．將0.1mol通入足量溶液中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷與足量完全反應(yīng)生成的分子數(shù)目為6．下列離子方程式或電極反應(yīng)式不正確的是（）A．用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)亞鐵離子：B．氯化銅溶液（藍(lán)色）加熱，溶液變黃綠色：C．電解苛性鈉溶液制高鐵酸鹽的陽極反應(yīng)式：D．泡沫滅火器的原理：7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的原子核外有1個(gè)電子，Y是地殼中含量最多的元素，Z位于元素周期表第ⅢA族，W單質(zhì)可廣泛用于生產(chǎn)芯片。下列說法正確的是（）A．原子半徑：Y<Z<W B．元素電負(fù)性：X<Y<WC．W的簡單氫化物比Y的穩(wěn)定 D．Z單質(zhì)制成的容器可盛放冷濃硫酸8．已知：氧化還原反應(yīng)可看成由兩個(gè)半反應(yīng)組成，每個(gè)半反應(yīng)具有一定的電極電勢(shì)（用“E”表示），E越大則該電對(duì)中氧化型物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，E越小則該電對(duì)中還原型物質(zhì)的還原性越強(qiáng)。下表為部分電極的電極電勢(shì)。氧化還原電對(duì)（氧化型/還原型）電極電勢(shì)（E/V）氧化還原電對(duì)（氧化型/還原型）電極電勢(shì)（E/V）0.771.36（或）1.690.1511.510.54根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．向含0.2mol的溶液中加0.1mol，滴加KSCN溶液，可觀察到溶液變紅B．往淀粉-KI溶液中滴加溶液，溶液不變藍(lán)C．還原性：D．酸化高錳酸鉀溶液時(shí)，可使用鹽酸9．由含硒廢料（主要含S、Se、、CuO、ZnO、等）制取硒的流程如圖：下列有關(guān)說法正確的是（）A．“分離”時(shí)得到含硫煤油的方法是蒸餾B．“酸溶”時(shí)能除去廢料中的全部氧化物雜質(zhì)C．“酸化”的離子反應(yīng)為D．若向“酸溶”所得的濾液中加入少量銅，銅不會(huì)溶解10．化學(xué)是研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)。通常條件下，下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是（）選項(xiàng)甲乙丙丁ABSiCDCuCuO11．鎳酸鑭電催化劑立方晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為a，具有催化活性的是Ni，圖①和圖②是晶胞的不同切面。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．催化活性：①>② B．鎳酸鑭晶體的化學(xué)式為C．La周圍緊鄰的O有4個(gè) D．La和Ni的最短距離為12．“綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統(tǒng)電解水制“綠氫”陽極電勢(shì)高、反應(yīng)速率緩慢的問題，科技工作者設(shè)計(jì)耦合HCHO高效制的方法，裝置如圖所示。部分反應(yīng)機(jī)理為。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．相同電量下理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的1.5倍B．陰極反應(yīng)：C．電解時(shí)通過陰離子交換膜向b極方向移動(dòng)D．陽極反應(yīng)：13．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)生成的氣體點(diǎn)燃后有爆鳴聲具有還原性B待測(cè)液中滴加溶液，生成白色沉淀待測(cè)液含有C和中均分別加入NaOH溶液和鹽酸，只溶于鹽酸，都能溶比堿性強(qiáng)D溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色增大生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)14．一定條件下，分別向體積為1L的密閉容器中充入起始溫度相同的氣體，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得實(shí)驗(yàn)①、②、③反應(yīng)過程中體系壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）實(shí)驗(yàn)充入氣體量反應(yīng)條件①2molX+1molY恒溫②1molZ恒溫③1molZ絕熱A．曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)① B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．氣體的總物質(zhì)的量： D．b點(diǎn)平衡常數(shù)比c點(diǎn)平衡常數(shù)小二、非選擇題（本題共4小題，共58分）15．（14分）肼（）是我國導(dǎo)彈和運(yùn)載火箭中廣泛使用的液體燃料之一，具有較強(qiáng)的還原性。某實(shí)驗(yàn)小組擬用和NaClO溶液反應(yīng)制備肼，裝置如圖所示，并探究肼的性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中制氨氣的化學(xué)方程式為____________；使用裝置a的主要目的是____________；C中裝濃鹽酸的儀器名稱為______。（2）裝置B中制備肼的化學(xué)方程式為____________。（3）上述裝置中存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致肼的產(chǎn)率降低，改進(jìn)方法是____________。（4）已知為二元弱堿，在水中的電離與相似。請(qǐng)寫出在水溶液中的第二步電離方程式：____________。（5）常溫下，向N?H?的水溶液中滴加鹽酸，溶液的pH與離子濃度的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是______（填標(biāo)號(hào)）。A．在水溶液中的第一步電離平衡常數(shù)為B．溶液顯酸性C．的平衡常數(shù)為D．溶液中：16．（15分）門捷列夫最早預(yù)言了具有半導(dǎo)體特性類硅元素鍺（），工業(yè)上用精硫鍺礦（主要成分為）制取高純度鍺，其工藝流程如圖所示：已知：①硅和鍺是同主族相鄰元素，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似；②在5.3mol?L的鹽酸中溶解度最小。（1）鍺的價(jià)層電子排布式為______，晶體鍺的晶體類型是______。（2）800℃時(shí)，使精硫鍺礦在氛圍中升華的原因____________。（3）還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)：，比較鍵角：______（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是（從雜化和價(jià)層電子對(duì)互斥角度解釋）______。（4）酸浸時(shí)溫度不能過高的原因是______。（5）氯化除生成外，反應(yīng)還生成一種V形分子，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式____________。（6）水解得到，該步驟高純水不能過量，原因是____________。（7）是一種難溶電解質(zhì)，常溫下的溶解度為mg/（100g），計(jì)算其溶度積約為______（用含m的式子表示）。17．（14分）某藥物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路線如圖：已知：回答下列問題：（1）A的分子式為______。（2）在NaOH溶液中，苯酚與反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（3）PCC的作用為選擇性將分子中的羥基氧化為酮羰基，則D→E中對(duì)應(yīng)碳原子雜化方式由______變?yōu)開_____。（4）F→G中步驟ⅱ實(shí)現(xiàn)了由______到______的轉(zhuǎn)化（填官能團(tuán)名稱）。（5）Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為______。（6）化合物Ⅰ的同分異構(gòu)體滿足以下條件的有______種（不考慮立體異構(gòu)）；?。江h(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基ⅱ．紅外光譜無醚鍵吸收峰其中，苯環(huán)側(cè)鏈上有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為6∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式為______（任寫一種）。18．（15分）利用含鋅廢料（主要成分是氧化鋅，含有少量鐵、鋁、銅、錳等金屬氧化物或鹽）制備氯化鋅的一種工藝流程如下：（1）為了提高鹽酸浸取效率，可采取的措施有______（寫一點(diǎn)）。（2）浸取溫度不宜超過60℃，原因是①減少鹽酸的揮發(fā)、②____________。（3）為優(yōu)化工藝流程，鹽酸浸取后直接進(jìn)行高錳酸鉀氧化除雜。結(jié)合下列圖表選擇浸取工藝最佳pH范圍為______（填標(biāo)號(hào)）。金屬禽子開始沉淀的pH（mol·L）沉淀完全的pH（mol·L）6.88.33.74.71.82.85.26.78.610.16.78.2A．1.5~2.0 B．2.0~3.0 C．3.0~4.0 D．4.5~5.0（4）濾渣的主要成分有、______和，該工藝中去除錳的離子方程式為____________。（5）最適宜使用的還原劑是______。（6）氯化鋅溶液在蒸發(fā)濃縮過程中如操作不當(dāng)將有堿式鹽生成，該反應(yīng)方程式為____________，產(chǎn)品中含量與蒸發(fā)溫度關(guān)系如圖所示，工藝要求含量不超過2.30%，可以提高蒸發(fā)速率、降低產(chǎn)品中含量的方法是____________。PAGEPAGE1長沙市一中2025屆高三月考試卷（一）化學(xué)答案一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一項(xiàng)符合題目要求）題號(hào)1234567891011121314答案BAABCCDDCDCACC1．BB．吸水后的產(chǎn)物有毒，不能用作食品干燥劑。2．AA．乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為。4．BB．用水吸收會(huì)產(chǎn)生NO。6．CC．電解苛性鈉溶液制高鐵酸鹽的陽極反應(yīng)：。11．C具有催化活性的是Ni，圖②中沒有Ni原子，則催化活性：①>②，故A正確；鎳酸鑭電催化劑立方晶胞中含有1個(gè)Ni，個(gè)O，個(gè)La，鎳酸鑭晶體的化學(xué)式為，故B正確；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，La在晶胞的體心，O在晶胞的棱心，則La周圍緊鄰的O有12個(gè)，故C錯(cuò)誤；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，La和Ni的最短距離為體對(duì)角線的一半，為，故D正確。14．C恒溫恒容條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，故起始時(shí)實(shí)驗(yàn)②與實(shí)驗(yàn)③的壓強(qiáng)相等，實(shí)驗(yàn)①的壓強(qiáng)是實(shí)驗(yàn)②與實(shí)驗(yàn)③的3倍，則曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)①，且，故A正確；實(shí)驗(yàn)①與實(shí)驗(yàn)②的溫度相等，根據(jù)等效平衡可知，實(shí)驗(yàn)①與實(shí)驗(yàn)②最終會(huì)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，故曲線Ⅱ?qū)?yīng)實(shí)驗(yàn)②，則曲線Ⅲ對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)③，實(shí)驗(yàn)②與實(shí)驗(yàn)③充入的Z一樣多，實(shí)驗(yàn)③比實(shí)驗(yàn)②達(dá)到平衡所用的時(shí)間長，則Z的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)③溫度降低，反應(yīng)速率減慢，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；根據(jù)，c、d兩點(diǎn)的壓強(qiáng)相同，V相同，由于反應(yīng)吸熱，c點(diǎn)的溫度比d點(diǎn)低，則c點(diǎn)的氣體物質(zhì)的量更多，故氣體的總物質(zhì)的量：，故C錯(cuò)誤；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越低，平衡常數(shù)越大，故b點(diǎn)平衡常數(shù)小于c點(diǎn)，故D正確。二、非選擇題（本題共4小題，除標(biāo)注外，每空2分，共58分）15．（14分）（1）防倒吸恒壓滴液漏斗（2）（3）在裝置B、C之間增加盛有飽和食鹽水的洗氣瓶（4）（5）BC（對(duì)1個(gè)1分）（5），，由圖像可知，M、N所表示的電離平衡常數(shù)分別是、，即在水溶液中的第一步電離平衡常數(shù)為，A錯(cuò)誤；由A項(xiàng)分析可知，溶液中的水解常數(shù)是，的電離常數(shù)是，水解能力大于電離能力，故溶液顯酸性，B正確；的平衡常數(shù)，C正確；根據(jù)溶液中元素守恒：，D錯(cuò)誤。16．（15分）（1）（1分）共價(jià)晶體（1分）（2）避免被氧化，得到較為純凈的（3）>（1分）和分子中心原子都是雜化，但N價(jià)層上有1個(gè)孤電子對(duì)，而S價(jià)層上有2個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)排斥越大，分子鍵角相對(duì)較?。?）濃硝酸受熱易揮