微專題圖示法突破質子守恒-2024高考化學一輪考點擊破

微專題1圖示法突破質子守恒突破核心整合質子守恒的本質就是水電離出來的H+和OH1.單水解（1）銨鹽的單水解質子守恒式：c(OH（2）弱酸根離子的單水解①一元弱酸根離子的水解質子守恒式：c(OH②二元弱酸根離子的水解質子守恒式：c(OH③三元弱酸根離子的水解質子守恒式：c(OH④多元弱酸的酸式酸根離子的水解質子守恒式：c(OH質子守恒式：c(OH質子守恒式：c(OH2.雙水解①CH3質子守恒式：c(NH②(NH質子守恒式：c(NH③(NH質子守恒式：c(NH規(guī)律：溶液中的H+濃度+結合H+的微粒的濃度×結合的個數(shù)=溶液中的OH?高考經典再研典例[2020浙江7月選考，23，2分]常溫下，用0.1mol?L?1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol?A.在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中B.當?shù)稳氚彼?0mL時，c(C.當?shù)稳氚彼?0mL時，c(D.當溶液呈中性時，氨水滴入量大于20mL，c([解析]未滴定時，溶液溶質為HCl和CH3COOH，且濃度均為0.1mol?L?1，HCl為強電解質，完全電離，CH3COOH為弱電解質，不完全電離，故c(Cl?)>c(CH3COO?)可知質子守恒為c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3?H2O)+c(情境素材氨水滴定鹽酸和醋酸的混合溶液考查角度理解與辨析、分析與推測、歸納與論證能力，能從題給信息中提取有效信息，結合各種守恒思想對具體問題進行分析和判斷素養(yǎng)立意宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認知變式.室溫下，取20mL0.1mol?L?1某二元酸H2A，滴加A.0.1mol?LB.當?shù)渭又林行詴r，溶液中c(Na+)=c(HA?C.當用去NaOH溶液體積為10mL時，溶液的pH<7，此時溶液中有D.當用去NaOH溶液體積為20mL時，溶液中有c([解析]0.1mol?L?1H2A溶液存在電荷守恒：c(H+)=c(OH?)+2c(A2?)+c(HA?)，因而c(H+)?c(OH?)?c(A2?)=c(A2?)+c(HA?)=0.1mol?L?1，A項正確；若NaOH溶液用去10mL，反應得到NaHA解題技巧質子守恒：溶液中基準物得質子數(shù)等于失質子數(shù)，也可以由物料守恒和電荷守恒關系聯(lián)立得到。它和物料守恒、電荷守恒同為溶液中的三大守恒。模擬對點演習1.[2022遼寧大連聯(lián)考]25℃時，用HCl氣體調節(jié)0.1mol?L?1氨水的pH，體系中粒子濃度的對數(shù)值(lgc)、反應物的物質的量之比A.25℃時，NH3?HB.t=0.5時，2c(HC.P1所示溶液：c(D.P2所示溶液：c([解析]NH3?H2O的電離平衡常數(shù)K=c(NH4+)c(OH?)c(NH3?H2O)，據(jù)題圖可知當lgc(NH4+)=可得2c(H+)+c(NH4+)=c(NH3?H2O)+2c(OH?)，B錯誤；若c(Cl?)=0.05mol?L?1，則此時溶質應為等物質的量的NH3?H2O和NH4Cl，由于NH42.[2021廣西桂林二模]常溫下，對于pH=9的CH3COONaA.該溶液中：c(OHB.往該溶液中滴加醋酸，可能出現(xiàn)c(NaC.往該溶液中通入HCl氣體，c(CHD.相同溫度下，該CH3COONa溶液的濃度大于pH=9[解析]CH3COONa溶液中存在質子守恒：c(OH?)=c(CH3COOH)+c(H+)，A錯誤；往該溶液中滴加醋酸，可能使溶液呈酸性，c(OH?)<c(H+)，溶液中存在電荷守恒：c(OH?)+c(CH3COO?)=c(Na+)+c(H+)3.[2021福建泉州模擬]酸在溶劑中的電離實質是酸中的H+轉移給溶劑分子，如HCl+H2OH3A.H2SO4B.H2SO4C.濃度均為0.1mol?L?1的H2D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，c([解析]由于Ka1(H2SO4)=6.3×10?9，則H2SO4在冰醋酸中部分電離，電離方程式為H2SO4+CH3COOH?HSO4?+CH3COOH2+，A項錯誤；H2SO4.H2C2O4為二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4×A.0.1000molB.c(Na+)=cC.pH=7的溶液：c(D.c(Na+)=2c[解析]H2C2O4溶液中存在電荷守恒：c(H+)=c(HC2O4?)+2c(C2O42?)+c(OH?)，0.