山東省2024屆高考綜合強化訓練2023至2024化學試題附參考答案（解析）

高三綜合強化訓練(一)化學試題

本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分為100分，考試月時90分鐘。

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置.，認真核對條形碼上的姓名、考生

號和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。

2.選擇題答案必須使用2B鉛筆(按填涂樣例)正確填涂：非選擇題答案必須使用0.5亳米黑色簽字筆

書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答

題無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損。

可能用到的相對原子質量：C—120—16Na—23S—32Cl—35.5Cu-64Zn-65丫-89Ba-137

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就，下列有關說法錯誤的是

A.”西周師酉益”是青銅禮器，屬于合金材料

B.“宜興紫砂”主要由硅酸鹽材料制成的

C.“清明上河圖”屬于絹本繪畫，用加酶洗滌劑清洗效果更佳

D.流行于西藏、青海等地的“骨笛”是用鷲鷹翅骨制成，含有一定量的鈣鹽

2.下列化學事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)?”的哲學觀點的是

A.溶洞中鐘乳石、石筍的形成

B.鉛蓄電池中，正極、負極反應同時發(fā)生

C.大氣中NO?參與酸雨形成既是氧化劑又是還原劑

D.HF、HCKHBr、HI酸性隨鹵素核外電子層數(shù)增多而增強

3.實驗室中下列做法錯誤的是

A.將K2c門07溶液盛裝在堿式滴定管中

B.Li、Na、K均可保存在石蠟中

C.用濃氨水清洗附有AgCl的試管

D.將Fe(NCh)3固體溶于硝酸中配制其溶液

4.二線基二茂鈦【Cp2Ti(CO)2］是芳基醛的偶聯(lián)的還原劑，其結構如圖所示。Cp表示環(huán)戊二烯陰離

子(卷/：c5H5),屬于平面型三齒配體。下列有關Cp2Ti(CO)2說法正確的是

A.基態(tài)Ti原子形成中心Ti離子時，失去3d電子

B.分子中C原子雜化方式有2種疹JC0

C.分子中形成配位鍵的電子全部是孤電子對葭

D.ImolCP2Ti(CO)2中含有8M個配位鍵

5.下列關于弊質性質和用途的表述沒有直接聯(lián)系的是

選項性質用途

A.Na金屬性小于K可用Na與熔融KC1反應置換K

B.A1(OH)3膠體具有吸附作用KAI(SO4)2可用于水的凈化

C.NaHCCh受熱易分解生成大量氣體NaHCCh可用作膨松劑

可用濃硫酸與濃鹽酸混合制備

D.濃硫酸具有強吸水性

HC1

6.下列實驗室操作能達到相應實驗目的的是

A.可用pH試紙區(qū)分濃度均為0.1mol?L-1的NaClO溶液和NaOH溶液

B.向試管中依次加入濃硫酸、乙靜、乙酸和碎瓷片，再加熱制備乙酸乙酯

C.將淀粉水解后的溶液分成兩等分，分別滴加碘水和新制銀氨溶液，檢驗淀粉部分發(fā)生水解

D.向濃氮水中加入過量CuSOa溶液，充分振蕩、靜置，再加入適量乙醇過濾，可制得［CU(NH3)4|SQI晶

體

7.M是合成阿佐塞米的重要中間體，N是M的一種同分異構體，結構如圖所示。下列說法錯誤的是

COOH

C1

MN

A.M分子可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵

B.M分子可發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物

C.N分子與足量Hz加成后產(chǎn)物中含2個手性碳原子

D.N分子中可能共面原子數(shù)最多有15個

8.環(huán)己酮(CH>)工業(yè)上常用作有機合成原料和溶劑，實驗室氧化環(huán)己醇(o°”)制

備環(huán)己酮方法如下：

雙氧水50mL水NaClCaSO4

10mL700c,rXl98J汕."H過濾、減壓然.Wo

t

吸附FeCh的活性炭

己知：環(huán)己酮遇氧化劑易發(fā)生開環(huán)反應；環(huán)己醇、環(huán)己酮均與水形成共沸物。

下列說法錯誤的是

A.“氧化”過程，加入雙氧水不能過量

B.“氧化”和“蒸儲”過程均需要水浴加熱

C.“分液”過程振蕩時?，分液漏斗下口應傾斜向上

D.“減壓蒸儲”的目的是減小壓強，降低環(huán)己酮沸點，節(jié)省能耗

9.光催化二氧化碳是解決能源危機的一種有效途徑，U6N—20甩極法二氧化碳電池裝置如下圖所示,

下列說法錯誤的是

回

CO20rH2。

即好X同體酸的過飽和液

HCOOHorH2

A.電勢：U6N—NiO電極圖于光催化電極

B.該裝置工作時，至少涉及到三種能量形式的轉化

coon

啊八NH：

-4C-+2H2O=+4H-

C.光催化電極的反應式為品°

D.當處理標準狀況下2.24LCO2時，產(chǎn)生0.05mol氨基對苯二日酸

10.處理廢水中的硝酸根時，利用微生物和Pd催化耦合，可以實現(xiàn)溫和條件下生產(chǎn)丙氨酸，反應

機理如下圖所示。

KT

下列說法正確的是

A.NO,、NO5、NCT中氮原子的雜化方式相同

B.每步反應過程中，氮元素均被還原

C.在微生物和Pd作用下，可以提高平衡時丙氨酸的產(chǎn)率

D.若制備Imol丙氨酸，理論上消耗260gZn

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題FI要求，全部選對

得4分，選對但不全的得2分，有選借的得0分。

11.鐵碳微電技術是一種應用于染料、重金屬、農(nóng)藥等酸性廢水處理的電化學方法，裝

置如圖所示。打開曝氣機時，可獲得強氧化性中間體羥基自由基(-0H)；關閉曝氣機

時，獲得強還原性中間體氫自由送(H)<,下列說法錯誤的是

A.工作過程中，碳顆粒表面發(fā)生還原反應

鐵碳微電設備

滴入ImLBaCb溶液現(xiàn)象，2()min后，溶液變渾濁

下列說法正確的是

A.實驗1中，與鹽酸充分反應后，余下的Na2so3與BaCh反應使溶液變渾濁

B.實驗2中可知,若用15mLi2moi?L-i硝酸做實驗，產(chǎn)生渾濁的時間一定大于lOOmin

C.實驗3中將取0.45gNa2so3和0.03molNaCI固體混合物完成實驗

D.結合上述三個實驗可知，C「加快了+4價硫元素被還原的反應速率，而NO*減慢其速率

15.已知HA為一元弱酸、&B為二元弱酸，在25℃時，水溶液中HA、A，H?B、HB，B?-的分布系數(shù)

3(x)隨pH變化如圖所示(5(HA)=——色包——),現(xiàn)用O.lmol?L—ELB溶液滴定O.lmol-fNaA

c(/￡4)+c(A)

下列說法正確的是

A.當pH=5時，&(HIT)取最大值

B.若升溫至50℃,則M點向左下方向移動

C.滴入少量H2B溶液時離子反應為H2B+2A=2HA+B2

D.滴定過程中始終有c(HB)+2C(B2-)+C(OH-)=C(HA)+C(H+)

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.2023年7月22日，韓國科研人員聲稱發(fā)現(xiàn)了世界首個常溫常壓超導體一LK-99,在學術

界引起巨大轟動，LK-99的主要成分含Pbio-xCux(P04)60o

回答下列問題：

(1)磷的化合物豐富多彩，則PF3、PCb和PCk分子極性從強到弱的順序為.可用F2

和PC13在一定條件下反應制得混合氟氯化物PQ3F2,PQ3F2中磷原子的VSEPR模型為

,其水解反應的產(chǎn)物為

(2)與Cu同周期且基態(tài)原子核外單電子數(shù)與Cu相同的元素還有種。若中心

離子含有單電子，則配合物為順磁性物質，反之為抗磁性物質，LK-99中，基態(tài)銅離

子的價電子排布式為，據(jù)此推斷，LK-99是一種(填“順磁性”或“抗磁

性”)物質。

(3)8月，中國科研團隊證實LK-99并不是超導體，其表現(xiàn)出的電、磁性主要來自其

中的Cu2s雜質。Fl前發(fā)現(xiàn)的臨界溫度最高的超導體是憶領銅軍:化物，1987年，科學

家通過在空氣中加熱CuCO3.Y二(CO3)3、BaCCh的混合物得到鉆鋼銅氧化物X,并釋

放出二氧化碳。已知X屬于正交晶系，晶胞結構如圖所示(晶胞參數(shù)aWbWc,

apm

a呻=y=90。，圖中小白球為O,小黑球為Cu,大白球為Y,大黑球為Ba),上述反應的化學方程式為

,若阿伏伽德羅常數(shù)的值為化合物X的密度p=gem3

(用含NA的代數(shù)式表示)。

17.雷尼銀是一種由帶有多孔結構細小晶粒的銀鋁合金組成的固態(tài)異相催化劑，某企業(yè)以含鍥廢渣

(用2。3,含F(xiàn)ezCh、AI2O3、Ci。。、Si。?、ZnO等)為原料制備雷尼銀的流程如下所不:

180℃

含銀

Ni(CO)——>純銀

廢渣5

I

NaOH-^-

灌渣1濾渣II濾渣山雷尼銀4---，熔融

己知：I、“酸浸”后溶液中含金屬陽離子有Ni2+、Fe3\Cu2\Al3\Z/+等;

II、20℃時，當金屬陽離子濃度為Imol?L1時開始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:

金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Fe3+1.83.2

Al3+3.()4.7

Ni2+6.79.5

Zn2+6.28.2

IIL難溶物NiS、CuS>ZnS的溶度積常數(shù)Ksp分別為3.2x10-2、6.3xl(T溶1.6x10%

請回答下列問題：

(1)“酸浸”時，先加一定量硫酸溶液，再逐批加入雙氧水，E的是進一步提高過氧化氫的利用率，則浸

取金屬元素時，主要利用H2O2的—性。不能用濃鹽酸代替硫酸完成“酸浸”原因是o

(2)“濾渣II”的主要成分為AI(OH)3和黃鈉鐵磯[NaFe3(SO4)2(OH)6],則生成黃鈉鐵磯的離子方程式

為,“調pH”時，需要將溶液加熱到85—90℃,再加入Na2c03,加熱到85—90C目的

是。

(3)已知Kai(H2sAHI。？Ka?(H2s)=9'10一支“濾渣IV”中通入CO,將Ni元素氣化為Ni(CO)5過程沒有

發(fā)生化合價的變化，則“還原”的離子方程式為,若“還原”時，達到更好的還原效果，需要

使溶液中H2s濃度達到O.Olmol?L-,此時Zn?濃度為O.OI6mol?L-,為了不使Zn*形成ZnS,則調節(jié)H*

濃度最小值為_mol-L-'o

(4)將制得的銀與鋁混合熔融，再用NaOH溶液浸取，即可制得雷尼銀。其中用NaOH溶液浸取的目的

是o

18.氯化亞硼(SOC12)常用于制造?；然铮晨蒲行〗M在實驗室設計下列實驗裝置，采用活性炭

作催化劑，以SO2、C12和S02為原料制備氯化亞碉。

已知：部分物質的相關性質如下:

化學熔點沸點密度分子量性質

式

S0C1278.8℃1.6gcm-119①常溫下為無色或黃色有氣味的液體；②遇水劇烈反應，

3

105℃產(chǎn)生白霧；③加熱至140℃開始分解

一60℃103①常溫下為紅棕色液體；②遇水劇烈反應

SC1278c1.4gcm

3

SO2C1-54℃69℃1.7g-cm-135遇水劇烈反應：生成兩種強酸

23

請回答下列問題：

（I）儀器Y的名稱為,若物質X為漂白粉，則裝置A中離子方程式為￡

（2）從節(jié)約能源的角度考慮，實驗室制備SO2的最佳試劑為（填字母）

A.銅和濃硫酸B.FeS和lmol/L的硫酸

C.Na2so3固體和質量分數(shù)為70%的硫酸D.Na2so3固體和稀硝酸

（3）利用上述裝置，按照a-bcide-cb-i；f—gh氣流方向完成實驗，則裝置D的作用為,

裝置中發(fā)生原子利用率為的反應，根據(jù)兩個裝置中產(chǎn)生的氣泡，調控進入裝置」、

C100%BCU02SO2

的體積比約為—，反應一段時間后，反應結束的現(xiàn)象為<.

（4）實驗結束后，分離出比較純凈氯化亞取的操作方法是。

（5）采用滴定法測定市售氯化亞碉（含少量SO2cI2）純度，實驗步驟如下：

①準確稱取ag氯化亞碉樣品，緩緩倒入盛有50mL0.1000mol/L的b標準液的水解瓶中，反應完全后，冷

卻至室溫，將所得溶液轉移至50〔）mL容量瓶中，用蒸儲水洗滌水解瓶2?3次，將洗滌液轉入容量瓶中，

定容、搖勻，得到樣品溶液。

②用移液管準確量取樣品溶液50.00mL于250mL碘量瓶（?種帶蓋的錐形瓶）中，加入少量淀粉溶液

作指示劑。

③用0.1000mol/L的Na2s2O3標準溶液滴定，該過程中發(fā)生反應l2+2S2O「=2r+S2OT,平行滴定3

次，消耗Na2s2O3標準溶液的平均體積為VmL

則步驟②中使用碘量?瓶的原因為，則氯化亞颯樣品的純度為（用含a、V的計算表

達式表示），下列操作會使市售氯化亞颯純度測定偏高的是（填標號）.

A.步驟①中忘記用蒸儲水洗滌水解瓶

B.步驟②中量取樣品溶液時，仰視讀數(shù)

C.步驟③中，滴定前，滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束后，尖嘴有氣泡

19.利格列汀是一種DPP-4抑制劑，為廣大糖尿病患者提供了一種強效、安全及簡便的治

療方案。其部分合成路線如圖：

O

“人史C5H6N4O3

NH2

D

ICy0CHNO,Br

HCOOHBnAcOH物質H20176

-------------?F-------------->G------------------------?

①DIPEA,DMF②

K2CO3'T

利格列汀

H

NH,4

Ri、/2、

己知：i.丫HCOOHR1^/NJR|均為煌基）

NH,

JR/

ZX

CN?定條件

回答下列問題：

（I）有機物E中含氧官能團的名稱為,DTE的反應類型是o

（2）H的結構簡式為，反應①與反應②（填“可以''或"不可以”）交換

順序，原因是_____________C

（3）在足量K2CO3作用下，I-J的反應方程式為

（4）

B與氫氣加成后得產(chǎn)物X,滿足下列要求的X的同分異構體有種（不考慮立體異

構）。

I.含有酯基II.核磁共振氫譜有三組峰

⑸根據(jù)題目信息，寫出以鄰蕓二胺（◎二黑：）和2一浪丙烷為主要原料（其他試劑自選）制備

的合成路線_____________

20.乙烯和丙烯是重要的化工原料，研究小分子烯嫌的制取工藝具有重要意義。烷燒催化脫氫制取乙烯

和丙烯的過程中涉及的主要反應有：

I.C3H8（g）45=SfC3H6（g）+H2（g）AH|

ILC2H6?lC2H4（g）+H2（g）\H1

IH.C3H8（g）iC2H4（g）+CH?g）△”3=81kJ?moL

已知：溫度高于600c時，C-C鍵比C-H鍵更容易斷裂。

回答下列問題：

（1）己知部分鍵能數(shù)據(jù)如下:

化學鍵c-cC二CC-HH-H

鍵能/kJ.mo「348615413436

則反應I的kJ-mol-L在?定溫度下，由最穩(wěn)定單質生成Imol某物質的婚變叫做該物質的標

準摩爾生成熔（AfH?）,298K時C3H8、C2H小C2H6的標準摩爾生成焰分別為a、b和ckJ?moL,則

CH￡g）在298K標準摩爾生成焰為kJ-mol-'o

（2）在TJC、起始壓強為〃okPa條件下，將C3Hg）和C2H心）按體積比3：2充入恒容容器中混合，發(fā)生

上述三個反應，經(jīng)20min達到平衡,測得體系中，p（C2H4）=p（H2）=O.3pokPa,總壓強為1.5p0kPa,平衡

時，則用C2H6（g）表示的反應速率為—Pa-minC3Hs（g）轉化率為,反應I的Kp為（用平衡

分壓代替平衡濃度計算）。此時升高體系溫度，溫度高于600'C時丙烯的選擇性大幅度降低的原因是

生成G46消疑的G"s物質的量.100名、

（4〃6選擇性=

消耗C；/總物質的量

（3）在一定條件下，反應I和反應H【的反應進程中能量變化如下圖所示，保持其他條件不變，若要提高

平衡前產(chǎn)物中C2H4的比例，可采用的措施是。

A.適當提高反應溫度B.增大體積，適當減小壓強

C.適當降低反應溫度D.使用更優(yōu)良的催化劑

反應歷程

高三綜合強化訓練三化學試題

可能用到的相對原子質量：H-lC-12N-140-16Re-186S32Na24C135.5Agl08

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要

求。

1.下列物質的應用中，不涉及氧化還原反應的是

A.谷物發(fā)酵釀造食醋

B.氯乙烷用于處理運動損傷

C.用熱的濃鹽酸洗滌試管內(nèi)壁的MnOz

D.過氧乙酸(CH3coOOH)用于醫(yī)療器械殺菌

2.下列由廢鐵屑制取(NH4)2Fe(SOg6H2O的實驗裝置與操作能達到實驗目的的是

A.用裝置甲稱取一定質量的(NHSSCh固體

B.用裝置乙除去廢鐵屑表面的油污

C.用裝置內(nèi)將廢鐵屑充分溶解

D.用裝置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O晶體

3.某些含氟有機化合物具有特異的生物活性和生物體適應性，療效比一般藥物強好幾倍。

實驗室將KF溶入18-冠-6(結構如圖1)的乙晴(CH3CN)溶液中可輕松實現(xiàn)氟的取代，反

應過程如圖2所示：

圖1圖2

下列說法錯誤的是

A.相同條件下，用弋替O'。參與上述反應，反應速率會加快

B.C—O—C鍵角：N1大于乙醛中的

C.KF、18-冠-6和乙晴均為極性分子，KF溶解度增大，與鹵代姓充分接觸

D.上述反應若換用NaF則不易發(fā)生類似的反應

4.下列描述的事實不符合“量變引起質變”的哲學觀點的是

10

A.配制銀氨溶液時，向硝酸銀溶液中滴入氨水至生成的沉淀恰好溶解

B.向A103溶液中逐滴滴加NaOH溶液至生成的沉淀溶解

C.向稀硝酸中逐漸加入鐵粉，溶液由無色變?yōu)辄S色，然后變?yōu)闇\綠色

D.用NaOH溶液吸收NO2時，NO2既是氧化劑又是還原劑

5.有機化合物M和N是合成英菲替尼的中間體，其結構如圖所示。下列說法錯誤的是

A.M分子中含有兩種官能團

B.除氫原子外，M分子中其他原子可能共平面

C.ImolN分子最多能與4moiH2發(fā)生還原反應

D.N分子中的碳原子和氮原子均有2種雜化方式

6.一種銀磷化合物催化氨硼烷(BH3NH3)水解釋氫的可能機理如圖所示。下列說法錯誤的

是

H

/A*/十H2HHH

H'B-N[HH,(H-B—o|，-『叩以"工|H3B—

尸HHH-(/\

Ni-P'表示吸附Ni-P—Ni-PNi—P—Ni—P''

中間體I中間體II中間體III

A.氨硼烷中不含sp2?so鍵B.氨硼烷水解的最終產(chǎn)物為H2和NH4[B(OH)4]

C.固態(tài)氨硼烷為分子晶體D.用D2O代替H2O作反應物，有D2生成

7.關于非金屬含氧酸及其鹽的性質，下列說法正確的是

A.Ag與濃硝酸反應比與稀稍酸反應快，所以實驗室通常用濃硝酸洗滌附著在試管內(nèi)壁上的

銀鏡

B.加熱濃硫酸與NaQ固體的混合物可制備HC1,說明濃硫酸酸性強于HC1

C.將CCh通入Ba(NO3)溶液無明顯現(xiàn)象，則將SCh通入Ba(NO3)2溶液也無明顯現(xiàn)象

D.向NaQO溶液中滴加酚獻試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應

8.近日，中南大學何軍團隊發(fā)表了對新型單元素半導體材料黑碑晶體b-As的研究成果，其

三維結構如圖所示。下列說法錯誤的是

11

A.與石墨相比，黑碑晶體中的As更易結合H+

B.As原子的雜化方式與石墨中C原子不同

C.與Cg相比，同壓下黑伸晶體的沸點更低

D.As原子與As-As鍵的個數(shù)比為2：3

9.某離子液體由原子序數(shù)依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、M組成，結構簡式如圖。

其中Y、Z位于同周期相鄰主族，W和M的p軌道均含一個未成對電子。下列說法錯誤的

C.該離子液體的陰、陽離子均含有配位鍵D.ZX5中Z的雜化方式為sp3d

10.鈉-硫電池作為一種新型化學電源，體積小、容量大、壽命長、效率高，由熔融電極和

固體電解質組成，其裝置如圖I所示，正極區(qū)域填充C03O4后的工作原理如圖2所示。

圖1圖2

已知：CO3O4的立方晶胞中，Co呈+2和+3價，Co元素填充在氧原子圍成的正四面體和正

八面體空隙中，正四面體位于晶胞的頂點和面心，正八面體位于晶胞的八個小立方體的體

心。

下列說法錯誤的是

A.鈉-硫電池在常溫下不能將化學能轉化為電能

B.在C(?+作用下，可將S8轉化為Na2s6

C.S8轉化為NazS,時電極反應式為Ss+8Na+十8cH4Na2s2

12

D.若將51.2gS8全部轉化為Na?S,理論上有1.6molNa+透過交換膜進入液態(tài)硫區(qū)域

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要

求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途?，F(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵

（簡稱PFS,化學式為｛[Fe2（OH）n（SO4）3-同m,n<5,m<10｝在水體中形成絮狀物，以吸附重金

屬離子。下列說法中不正確的是

元素MnFe

電離能(kJ-moFI717759

,)1

I150156

291

I324295

387

A.PFS中鐵顯+3價

B.二價鐵離子的價電子排布式是3d44s2

C.由FeSCM溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程

D.由表可知氣態(tài)Fe2+再失去一個電子比氣態(tài)Mr+再失去一個電子難

12.制藥廠對產(chǎn)生的“三廢”之一SCh有多種脫除或利用方法。下列說法正確的是

石灰石

I吸附產(chǎn)物k’常]I途徑II

途徑IVX

A.途徑1,一般來說，溫度低時活性炭對廢氣的吸附量更大

B.途徑H,每得到1mol熟石膏轉移2molc-

C.途徑IH,純堿溶液不足時離子方程式可能為：SO24-2CO32+H2O==SO.r+2HCOf

D.途徑IV,若N與CH3OH按1：1加成，則所得化合物Q具有酸性

13.Pd催化過氧化氫分解制取02的反應歷程和相對能量變化情況如圖所示，其中吸附在Pd

催化劑表面上的物種用*標注。下列說法錯誤的是

0.0--1-^

相出。;|凡。;

對-1.0-

能

M-2.0.MH,阿。洞，。加嗎“

(eV)

-3.0-

-4.0-

OH?|OH?|O1H除商I；然1匹|吟

反應歷程

A.該反應歷程中所有步驟的原子利用率均為100%

13

B.O..H,Og的總鍵能大于HQ斗,)IHQ、,.的總鍵能

C.催化劑Pd降低了H2O2分解反應的活化能和熔變，加快了H2O2的分解速率

D.整個催化分解過程中既有極性鍵的斷裂和形成，也有非極性鍵的斷裂和形成

14.嫦娥四號探測器上的五星紅旗由一類芳香族聚酰亞胺制成，其合成路線如下。下列說法

錯誤的是

一小11、包化、脫水.一八Q(C}HM)

()反應[，

M(C)|H|4*WGoHQJ反應2

聚酰亞胺

A.M的名稱為1,2,4,5-四甲基苯

B.反應2為縮聚反應，該高分子材料可降解

C.Q和足量H2加成后的產(chǎn)物中的原子有2種雜化方式

D.與苯互為同系物，且與M苯環(huán)上取代基數(shù)目不同的M的同分異構體有19種

15.馬來酸(用H2B表示)是一種二元弱酸，25。(3時、某混合

21

溶液中C(H2B)+c(HB)+c(B)=0.1mol-L,測得H2B.HB-

、B2-及OH等離子的pC(pO-lgc)隨溶液pH的變化關系如圖

所示。下列說法正確的是

A.該溫度下，馬來酸電崗平衡常數(shù)Kui=10”,92

p/T_TR)

B.當溶液中1g季彳=2時，pH=3.15

2

C.pH=7時，溶液中C(B)>C(H2B)>C(HB)>c(OH-)

+

0.1Kalc(H)

混合溶液中

Dc(HB)=---------/[+J，2/+

KaIKa2+Kalc(H)+c(H)

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.開發(fā)高效儲氫材料是重要的研究方向。回答下列問題：

(1)最新研究發(fā)現(xiàn)，在銀的表面覆蓋石墨烯，可大大增加儲氫材料釋放氫氣的速率。石墨

烯是單層碳原子組成的平面結構，具有良好的導電、導熱性。

①基態(tài)Ni原子的電子排布式為o

②石墨烯中碳碳鍵長__________乙烯中碳碳鍵長(填或"="。)

14

③下列反應常用來檢驗Ni2+,請補全方程式:

鍵角aP（填?或“="）。

（2）錮（La）和氫原子可以形成一系列儲氫晶體材料LaHn,LaHn屬于立方晶系，La原子

作面心立方堆積。La晶體吸附H2,形成LaHz,LaH?晶胞中H填充在La原子的正四面體空

隙中，晶胞沿體對角線的投影如圖①所示。高壓下，LaH2中每個H再結合4個H構成小正

四面體結構形成LaHx,其晶泡從各個面的投影均如圖②所示。

LaH2晶胞中La原子的分數(shù)坐標有種，晶胞中La原子個數(shù)與正四面體空隙數(shù)之比

為,H原子的配位數(shù)為

（3）高壓下，Lath吸附H2得到晶體LaHx的反應式為（x用數(shù)字表示）。若

LaK晶胞棱長為叩m,La原子與最近的氫原子的距離為bpm,則LaH、晶胞中每個小正四面

體內(nèi)H-H的最短距離為pm（用含a和b的式子表示）。

17.一種從含銀、銖的廢催化劑（含AI2O3、MgO、K2O、Fe2O3和SiO2等）中回收銀和銖的工

藝流程如下：

15

已知：高鋅酸(HReCM)是白色片狀結晶、微溶于冷水、溶于熱水的一元強酸?；卮鹣铝袉?/p>

題：

(1)“操作I”和“操作n”均需要用到的玻璃儀器有；

“操作x”選用結晶(填"蒸發(fā)”或“降溫

(2)“氧化浸出”時，銖(Re)發(fā)生反應的離子方程式為：將浸出溫度控制

在70℃,其目的除加快反應速率和減少反應物的分解、揮發(fā)外，還有o

(3)用石墨電極進行“電沉積銀”，所得沉積液可循環(huán)到中使用(填操作單元名稱)。

(4)“氧化浸出”時有AgCl生成,“還原”時，N2H4H2。與AgCl反應生成N2H5a和一種無

毒氣體，該反應的化學方程式為o若生成的AgCl用NHKaq)溶解，則

100mL6molL-'NHKaq)最多能溶解AgClg(保留三位有效數(shù)字)。

已知：Ag+(aq)+2NH3(aq)=：Ag(NH3)2r(aq))的平衡常數(shù)稱為穩(wěn)定平衡常數(shù)，

7

^-8.0X10;AgCl的K卬=1.25x10的。

18.二氯化二硫(S2CI2)用于橡膠的低溫硫化劑和黏接劑：冶金工業(yè)用作金、銀等貴稀金屬的

萃取劑。以下是S2c12的制備過程，請回答下列問題：

已知：

AA

=

i.2S+Cl2S2Cl2,S2cl2+CL=2SQ2；

ii.常溫下，S2cL是一種淺黃色的油狀液體，易揮發(fā)，在空氣中可劇烈水解，產(chǎn)生白霧并伴有

刺激性氣味；

iii,相關物質的熔沸點：

物質SS2c12SC12

熔點/℃112.8-77-121

沸點/℃444.613759

I.S2cb的制備，如圖所示:

16

（I）s2c12的電子式為o

（2）實驗操作的先后順序：組裝儀器并檢驗裝置的氣密性，加入藥品。打開Ki、K2、K3,

通入氮氣，通冷凝水，（填實驗操作），加熱C中三頸燒瓶使硫黃熔化，滴加濃鹽

酸，繼續(xù)加熱裝置C至135?14（）℃；一段時間后停止滴加濃鹽酸、［填實驗操

作），最后在D中收集到淺黃色液體。

（3）A中發(fā)生的離子反應方程式為；裝置B中盛放的試劑

為O

（4）D裝置中水浴溫度應控制為,原因是o

II.測定S2CI2產(chǎn)品的純度（雜質不參與反應）

（5）①向mg樣品中加入適量蒸儲水，加熱蒸出全部氣體，用足量的NaOH溶液充分吸

收、再用cmol-L1鹽酸標準溶液以酚猷作指示劑（亞硫酸鈉溶液pH在指示劑變色范圍內(nèi)）滴

定剩余的NaOH,達到滴定終點時消耗鹽酸溶液V.mLo

②做對照實驗：不加樣品，其余操作保持不變重復上述實驗，達到滴定終點時消耗鹽酸溶液

VomLo樣品純度為,

②下列操作中，會導致測定值偏低的是____O

a.錐形瓶洗滌干凈后未干燥

b.做樣品滴定實驗時，滴定前無氣泡，滴定后有氣泡

c.做對照實驗時，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

d.蒸餛水中溶有較多的CO2

19.有機化合物G是抗炎癥、抗腫瘤的藥物。以有機化合物A和醛X為原料制備該藥物的

合成路線如下：

17

A(HO/yCH°)B(CgH6O3)口2乩.C(CgHg03)D(?|0f'乂Br)

結E《燈3%厘「3)而GYNQ，)

LiAlH4

已知：I.RCHO---------?RCHjOH；

0H

SOC1

H.R-COOH+R'-NH2—iR—C—N—R'+H20；

NiCl2/NH2

DI.R-CN

INaDii^

回答下列問題：

(I)醛X的名稱是_______________,F中的官能團名稱是_______________o

(2)C的結構簡式是,C生成D的反應類型是o

(3)E的同分異構體中，滿足下列條件的同分異構體(不考慮立體異構)有種,

其中有5種不同化學環(huán)境的H,且個數(shù)比為2：2：1：1：1的同分異構體的結構簡式是

①含氟基-CN②屬于芳香族化合物③與NaHCCh溶液反應放出氣體

(4)寫出以苯甲醇(、/)為原料制備CH?NHCH2的合成路線(其他無機試

劑任選)：

20.環(huán)氧丙醇(GLD)常用作樹脂改性劑。在液相有機體系中，可通過碳酸二甲酯(DMC)和丙

三醇(GL)制得，體系中同時存在如下反應：

O

反應I\H<0

、O人OVD+HOOH(1)V2(1)+2CH3OH(1)}

DMC

反應II：\H2>0

、。攵0/⑴⑴一HO^J>O(1)+2CHQH⑴+CO")AH3<0

反應【0：

DMCGLGLD

18

已知：①敞口容器可看成恒壓裝置，體系壓強在反應過程中與大氣壓（"105pa）相等；

②反應中產(chǎn)生的CO?物質的量相對于空氣中很少，故可忽略不計，空氣中CCh的體積分數(shù)

約為0.04%；

③氣體和液體共存于同一體系，如在溶劑E中發(fā)生的反應A⑴+B（g）=D⑴，其平衡常數(shù)

1

表達式可表示為K=（p為氣體分壓，/為液相體系中物質的物質的量分數(shù),

Z（JA），P（B）

3+7。+然=1）。

回答下列問題:

（1）反應I、口、in的焰變△“隨溫度T的變化如圖所示。據(jù)圖判斷，表示反應【的焰變曲

（2）為研究上述反應的平衡關系，向敞口反應容器中加入1.0molDMC和1.0molGL,控

制溫度為心℃。平衡時，測得液相體系中GLD的物質的量分數(shù)2GLD=1。％，反應H的平衡

常數(shù)K2=40Pa,平衡時GLD的產(chǎn)率=%,體系放出熱量=kJ,反應I各組分以

液相體系中物質的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)K尸0

（3）同溫下，向上述體系中注入惰性四氯化碳稀釋，重新達到平衡時，GLD的產(chǎn)率

將（填“增大”“減小”或“不變）GLD與CH30H物質的量之比

n（GLD）:n（CH3OH）=。

（4）以W表示體系中加入CC14與反應物物質的量的比值。實驗測定W不同時，DMC的平

衡轉化率和GLD的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關系如下圖所示。

19

圖乙

其中縱坐標表示GLD平衡產(chǎn)率的是圖（填“甲"或"乙》W最大的是_______（填

“\丫”“\￥」或“\￥」）.圖丙為在不同催化劑下反應相同時間。DMC的轉化率隨溫度變化的關

系，圖丙上的（填字母）點可能是甲、乙兩圖像所測繪時選取的位置。

20

高三綜合強化訓練（四）化學試題

可能用到的相對原子質量：HlHe4C12N14016Na23Ca40Fe56Cu64

一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分。每小題只有一個選項符合題目要求。）

1.化學與人類生活、生產(chǎn)密切相關。下列說法正確的是

A.制衣常用原料聚酯纖維屬于纖維素

B.電解精煉銅時，粗銅與外接電源的正極相連

C.乙二醇水溶液凝固點很高，可作汽車發(fā)動機的抗凍劑

D.表面活性劑能溶解油脂，是因為其分子具有極性較大的親油基團

2.實驗室中下列做法正確的是

A.用花生油萃取濱水中的澳

B.汞大量灑落，必須盡可能收集，并深埋處理

C.酸式滴定管用待裝液潤洗后，從滴定管上口倒出

D.移取熔融氯化鈉的珀煙，應用用煙鉗夾持

3.下列關于物質結構和性質的說法正確的是

A.第2周期元素中，第一電離能介于B、N之間的有1種

B,酸性：CH3COOH<CC1.COOH<CF,COOH

C.H2s與SO?中心原子的雜化方式相同，均為V形結構

D.乙二胺（H?NCH2cH2NH2）的沸點比三甲胺［N（CHJ］高的原因是乙二胺存在分子間氫

鍵，三甲胺存在分子內(nèi)氫鍵

4.下列儀器可用于對應實驗的是

A.分液漏斗：分離四氯化碳和水B.用竭：粗鹽提純

C.酒精燈：酸堿中和滴定D.球形冷凝管：含水酒精與生石灰制備無水乙醇

5.石墨烯（單層石墨）可轉化為其他多種新型材料。例如：部分氧化后可轉化為氧化石墨烯,

局部結構如圖；與H?發(fā)生加成反應得到石墨烷。下列有關說法正確的是

21

A.石墨烯屬于芳香晚B.氧化石墨烯的抗氧化能力強于石

墨烯

C.石墨烯難溶于水，氧化石墨烯具有一定的親水性D.石墨烷具有良好的導電性

6.用下列裝置（部分夾持儀器略）進行相關實驗，裝置正確且能達到實驗目的的是

ABCD

NIL。固體

他仃林球酸的楸花

1-演丙烷和堿石灰

CO2

NaOH靜溶液NHr

濕潤的藍色網(wǎng)濕潤的酚配/飽和會鹽水

酸性石惹試紙試紙71

冷水

卜^?溶液

檢驗1-澳丙烷消去檢驗氯化核受熱分解的驗證

制取NaHCOj

反應產(chǎn)物產(chǎn)物Ksp（Ag2SO4）＞Ksp（Ag2S）

A.AB.BC.CD.D

7.化合物Z可由X、Y反應制得。下列有關說法錯誤的是

A.X分子中的碳原子可能處于同一平面

B.上述反應的另一種產(chǎn)物為乙醇

C.X、Y和Z三種分子均不存在順反異構

D.Z苯環(huán)上的二氯代物有13種（不考慮空間異構）

22

8.已知PbO2受熱分解為Pb的44價和+2價的混合氧化物（M價的Pb能氧化濃鹽酸生成

Cl?）。ImolPbO?受熱分解得到固體和amol氧氣，固體與足量的濃鹽酸反應得氯氣bmol,若

a:b為3:2,則分解所得固體的成分及物質的量之比可能是

①PbO?、PbO;l:2②PM%、PbQ4；l：3③Pb3OJ,PbO;l:l④PbO2、Pb3O4>PbO;l:l:4

A.③④B.②③C.①②D.①④

9.某種熒光粉的主要成分為3W3（ZXJ2.WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大

的前20號元素，W為金屬元素，基態(tài)X原子s和P能級上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原

子的未成對電子數(shù)之比為2:1:3。下列說法正確的是

A電負性：Y>Z>XB.離子半徑：W>Y>X

C.X、Y、Z的簡單氫化物均為極性分子

D.同周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)和Y