第三章 空氣與生命 1-4節(jié)實(shí)驗(yàn)探究題專(zhuān)項(xiàng)突破（原卷版）

浙教版8年級(jí)下冊(cè)第三章空氣與生命1-4節(jié)實(shí)驗(yàn)探究題專(zhuān)項(xiàng)突破一、空氣與氧氣1．空氣是由多種氣體組成的混合物，是一種寶貴的自然資源。（1）空氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)大約為。（2）因?yàn)榈獨(dú)饩哂谐叵碌男再|(zhì)，所以充入食品包裝袋內(nèi)用于防腐。（3）暖寶寶貼(主要成分為鐵粉、木炭、食鹽)的熱量來(lái)源于鐵粉的氧化。小濤同學(xué)設(shè)計(jì)使用暖寶寶貼來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前的裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)后從量筒中流人玻璃瓶(容積為250mL)中的水的體積為45mL(鐵粉生銹消耗的水忽略不計(jì))。①下列說(shuō)法正確的是(填字母)。A．如果裝置漏氣，會(huì)使測(cè)量結(jié)果偏大B．不必等溫度計(jì)的讀數(shù)恢復(fù)至實(shí)驗(yàn)前的溫度后就能記錄量筒內(nèi)剩余水的體積C．若裝置氣密性良好，實(shí)驗(yàn)測(cè)得空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)偏低，可能是暖寶寶貼的使用數(shù)量不足②本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。2．（2022九下·義烏開(kāi)學(xué)考）某科學(xué)興趣小組對(duì)“測(cè)定空氣中氧氣含量”的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)：將數(shù)顯設(shè)備、氣體壓強(qiáng)傳感器和空氣中氧氣含量測(cè)量裝置按下圖連接。裝置氣密性良好，調(diào)節(jié)右邊敞口容器和集氣瓶里的水面相平，此時(shí)集氣瓶?jī)?nèi)氣體的體積為V1。關(guān)閉活塞，點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即塞緊瓶塞，待火焰熄滅后，過(guò)一段時(shí)間打開(kāi)活塞，觀察到集氣瓶中的水位上升。待集氣瓶?jī)?nèi)的水面不再上升時(shí)，集氣瓶?jī)?nèi)的氣體體積為V2。然后向右邊容器內(nèi)加入一定量的水至兩邊水面再次相平，此時(shí)集氣瓶?jī)?nèi)的氣體體積為V3。在點(diǎn)燃紅磷至打開(kāi)活塞這一過(guò)程中，觀察到數(shù)顯設(shè)備顯示集氣瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)先上升后下降，再趨于穩(wěn)定。請(qǐng)回答：（1）數(shù)顯設(shè)備顯示，開(kāi)始一段時(shí)間集氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)上升，這是因?yàn)闇囟壬邔?dǎo)致的氣壓變化量(選填“大于”、“等于”或“小于”)氧氣量減少導(dǎo)致的氣壓變化量。（2）基于數(shù)顯設(shè)備顯示的氣壓變化，“過(guò)一段時(shí)間打開(kāi)活塞”中的“一段時(shí)間”指的是火焰熄滅后到所經(jīng)歷的時(shí)間。（3）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，集氣瓶中減少的氧氣體積為(選填“V1﹣V2”、“V1﹣V3”或“V2﹣V3”)3．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，將帶火星的木條置于a處，若觀察到，說(shuō)明已有氧氣產(chǎn)生。（2）B中現(xiàn)象是迅速涌出柱狀的泡沫，可形象地稱(chēng)為“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在某些催化劑作用下迅速分解產(chǎn)生水和氧氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為。4．（2021九上·寧波月考）二氧化錳粉末能催化雙氧水的分解，那其他的金屬氧化物是否也具有一定的催化作用？催化效果是否有所不同呢？小金進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究，查閱資料得：氧化銅是一種黑色的難溶性粉末，微熱時(shí)可與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式：CuO+H2SO4══CuSO4+H2O，生成的硫酸銅溶液呈藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)步驟：①如右圖連接裝置；②向錐形瓶中加入二氧化錳粉末，加入10%的雙氧水，觀察現(xiàn)象并記錄相關(guān)數(shù)據(jù)③清洗并干燥裝置，換用氧化銅粉末重復(fù)步驟②，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄表中，據(jù)此分析：如下表：物質(zhì)質(zhì)量/g10%雙氧水體積/mL集滿一瓶氧氣所用時(shí)間/s二氧化錳0.52025氧化銅________2038（1）步驟①中儀器a的名稱(chēng)是。小金通過(guò)比較來(lái)判斷兩種物質(zhì)催化效果的強(qiáng)弱；（2）步驟③中所加氧化銅的質(zhì)量是；（3）通過(guò)本實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是；（4）小徐同學(xué)分析了小金的實(shí)驗(yàn)過(guò)程后，認(rèn)為還需要補(bǔ)做幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，才能證明氧化銅在該反應(yīng)中是催化劑。步驟繼續(xù)設(shè)計(jì)如下：④將反應(yīng)結(jié)束后剩余氧化銅固體進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥并（填實(shí)驗(yàn)操作步驟名稱(chēng)），證明氧化銅在反應(yīng)前后質(zhì)量未發(fā)生變化；⑤向上一步所得固體中加入稀硫酸并微熱，觀察溶液顏色，證明氧化銅在反應(yīng)前后也未發(fā)生變化。5．（2021八下·杭州期中）某化學(xué)興趣小組開(kāi)展了“空氣中氧氣含量的測(cè)量”實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：（1）圖1中紅磷燃燒的現(xiàn)象為，若紅磷不足可能會(huì)造成氧氣含量的測(cè)量結(jié)果（填“偏大”或“偏小”）。（2）圖2為圖1的改進(jìn)裝置，圖3是通過(guò)壓強(qiáng)傳感器測(cè)得圖2內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線。①該實(shí)驗(yàn)與圖1裝置相比，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是；②關(guān)閉彈簧夾K，閉合電路，圖3中a點(diǎn)前壓強(qiáng)增大的原因是。6．（2021八下·吳興期中）空氣中氧氣含量測(cè)定的再認(rèn)識(shí)：【實(shí)驗(yàn)回顧】如圖是實(shí)驗(yàn)室用紅磷燃燒來(lái)粗略測(cè)定空氣中氧氣含量的裝置。⑴寫(xiě)出紅磷燃燒的文字表達(dá)式。⑵實(shí)驗(yàn)原理：，若裝置的氣密性良好，操作規(guī)范，用量筒測(cè)量進(jìn)入瓶中水的體積，能粗略測(cè)得空氣中氧氣的含量。⑶【問(wèn)題提出】有實(shí)驗(yàn)資料表明：燃燒過(guò)程中當(dāng)氧氣體積分?jǐn)?shù)低于7%時(shí)，紅磷就無(wú)法繼續(xù)燃燒，因此通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)量結(jié)果與理論值誤差較大。【實(shí)驗(yàn)改進(jìn)】Ⅰ.根據(jù)鐵在空氣中生銹的原理設(shè)計(jì)圖2實(shí)驗(yàn)裝置，再次測(cè)定空氣中氧氣含量，裝置中飽和食鹽水、活性炭會(huì)加速鐵生銹。Ⅱ.測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表測(cè)量項(xiàng)目實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)后燒杯中水的體積燒杯中剩余水的體積集氣瓶（扣除內(nèi)容物）和導(dǎo)管的容積體積/mL80.054.5126.0【交流表達(dá)】⑴根據(jù)如表數(shù)據(jù)計(jì)算，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后測(cè)得的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是。⑵從實(shí)驗(yàn)原理角度分析，改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)結(jié)果比前者準(zhǔn)確度更高的原因是：①；②。7．（2021八下·杭州期中）圖為空氣中氧氣含量的測(cè)定改進(jìn)裝置。（1）以上裝置的共同優(yōu)點(diǎn)是.（2）裝置b實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,活塞的移動(dòng)是，結(jié)束后活塞停在刻度上。8．（2021八下·諸暨期中）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。（1）如圖1所示裝置和藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷卻至室溫后打開(kāi)止水夾，如何實(shí)驗(yàn)結(jié)果符合預(yù)期，可觀察到的現(xiàn)象是：。若觀察到結(jié)果小于預(yù)期值，則可能是因?yàn)?。（?xiě)出一種原因）。（2）小組內(nèi)同學(xué)還對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了如圖2所示的改進(jìn)。（已知試管容積為45mL）請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，在以下的操作中排出正確的實(shí)驗(yàn)操作順序（填序號(hào)）。①點(diǎn)燃酒精燈。②撤去酒精燈，待試管冷卻后松開(kāi)彈簧夾。③將少量紅磷平裝入試管中，將20mL的注射器活塞置于10mL刻度處，并按上圖中所示的鏈接方式固定好，再將彈簧夾緊橡皮管。④讀取注射器活塞的數(shù)據(jù)。最終注射器活塞將從10mL刻度處慢慢前移到約為mL刻度處才停止。9．（2020八上·溫州期中）下圖中的甲、乙是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的兩種裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）寫(xiě)出甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）乙裝置收集氧氣時(shí)需要用帶火星的木條來(lái)驗(yàn)滿，這是利用了氧氣的性。甲、乙兩種制取氧氣的方法相比，乙方法的優(yōu)點(diǎn)是。（3）若在丙裝置中盛滿水，用排水法收集(瓶口向上)一瓶氧氣，氣體從端(填字母“a”或“b”)通入。若把紅熱的鐵絲伸入裝有氧氣的集氣瓶里，盛氧氣的集氣瓶預(yù)先加少量水，水的作用是。（4）某同學(xué)用排水法收集一瓶氧氣，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條不復(fù)燃，原因可能是(答一條即可)。（5）利用雙氧水制取氧氣的化學(xué)方程式為。在用發(fā)生裝置丁或戊制取氧氣時(shí)，丁與戊相比，丁的優(yōu)點(diǎn)是。10．（2020八上·浙江期中）科學(xué)興趣小組想研究影響過(guò)氧化氫(H2O2)分解速度的因素。在四支試管中分別加入0.2克二氧化錳(MnO2)粉末，然后加入等量的不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液，觀察氣泡產(chǎn)生的速度，記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)1234H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1％5％10%15%MnO2質(zhì)量0.2克0.2克0.2克0.2克氣泡產(chǎn)生的速度++++++++++（1）該實(shí)驗(yàn)研究的問(wèn)題是：過(guò)氧化氫分解的速度與的關(guān)系。（2）為了檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是否為氧氣，請(qǐng)你寫(xiě)出檢驗(yàn)的方法：。（3）實(shí)驗(yàn)完畢，可利用過(guò)濾法回收剩余溶液中的二氧化錳粉末。在過(guò)濾過(guò)程中，下列儀器不需要的有______________。A．玻璃棒B．酒精燈C．天平D．燒杯E．漏斗11．（2020八下·樂(lè)清期末）為了探究不同質(zhì)量二氧化錳對(duì)雙氧水分解快慢的影響，小科利用如圖1裝置，以及實(shí)驗(yàn)室提供的實(shí)驗(yàn)所需藥品（3%的雙氧水溶液、二氧化錳粉末）和器材在恒溫裝置中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在相同溫度下得容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化曲線如圖2所示，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①組裝實(shí)驗(yàn)儀器并進(jìn)行氣密性檢查。②，塞緊橡皮塞，接上壓強(qiáng)測(cè)量?jī)x（如圖1）。③傾斜裝置，使雙氧水溶液和二氧化錳粉末充分混合，用壓強(qiáng)測(cè)量?jī)x測(cè)量容器內(nèi)的氣壓。④分別稱(chēng)取0.06克、0.09克、0.12克和0.15克二氧化錳粉末和8毫升3%的雙氧水溶液重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)并繪制圖像。（1）補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)步驟②。（2）通過(guò)觀察比較雙氧水分解快慢。（3）本實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是。二、氧氣與燃燒12．為探究燃燒的條件，某同學(xué)查閱資料得知：白磷為白色蠟狀固體，劇毒，不溶于水，著火點(diǎn)為40°C；紅磷的著火點(diǎn)為240°C。按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）觀察到A裝置中的現(xiàn)象為銅片上的紅磷(填“燃燒”或“不燃燒”，下同)；水下的白磷。（2）在使用組裝好的B裝置前，首先應(yīng)該進(jìn)行的操作是，然后加入藥品，并將B和C裝置連接，滴入H2O2溶液，則C裝置中的現(xiàn)象為。（3）分析以上實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：。13．下面是探究可燃物燃燒條件的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。（1）如圖1向C中加入少量白磷，再加人熱水，塞好膠塞，使導(dǎo)管口浸人熱水中，白磷不燃燒。打開(kāi)K1，將A中溶液滴人B中，C中有氣泡冒出，白磷燃燒。C中發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式為。此實(shí)驗(yàn)運(yùn)用對(duì)比的方法研究了燃燒的一個(gè)條件，它是。（2）如圖2所示，兩團(tuán)棉花在空氣中放置時(shí)，均不燃燒；若將足量二氧化碳倒入燒杯時(shí)，可以觀察到的現(xiàn)象：①；②蘸有過(guò)氧化鈉的棉花燃燒；③未蘸有過(guò)氧化鈉的棉花不燃燒。通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)的對(duì)比分析，寫(xiě)出產(chǎn)生現(xiàn)象②的原因：。(已知過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)放出熱量)14．（2020八下·上虞期末）小明設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)同時(shí)完成燃燒條件的探究和空氣中氧氣含量的測(cè)定。裝置中注射器活塞與內(nèi)壁摩擦非常小，可忽略不計(jì)。實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)磁場(chǎng)方向ab中的電流方向ab的運(yùn)動(dòng)方向1向下無(wú)電流靜止不動(dòng)2向下由a向b向左運(yùn)動(dòng)3向上由a向b向右運(yùn)動(dòng)4向下由b向a向右運(yùn)動(dòng)步驟1：檢查裝置氣密性。步驟2：將盛有足量白磷的燃燒匙放入空集氣瓶中，塞緊塞子，白磷不燃燒。步驟3：打開(kāi)集氣瓶塞子，往瓶中倒?jié)M80℃的熱水，并塞緊塞子，白磷仍然不能燃燒。步驟4：打開(kāi)K1和K2，通過(guò)注射器從b管抽水，當(dāng)瓶中液面剛低于燃燒匙底部時(shí)，立即同時(shí)關(guān)閉K1、K2，發(fā)現(xiàn)瓶中白磷燃燒，此時(shí)讀出注射器中水量為V1毫升。步驟5：待整個(gè)裝置冷卻至室溫時(shí)，打開(kāi)K2，發(fā)現(xiàn)注射器中的水剩余V2毫升。（1）結(jié)合步驟3、4，說(shuō)明白磷燃燒需要的條件是。（2）該實(shí)驗(yàn)測(cè)得空氣中氧氣的含量為（用V1、V2來(lái)表示）。（3）小明多次重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)遠(yuǎn)大于21%，原因是。15．（2020八下·溫州期中）為研究可燃物的燃燒條件，某興趣小組同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（白磷、紅磷均不超過(guò)綠豆大小，錐形瓶中的白磷A與紅磷C盡量拉開(kāi)距離）。白磷的著火點(diǎn)為40℃，紅磷的著火點(diǎn)為240℃。（1）白磷A和白磷B形成對(duì)照實(shí)驗(yàn)基于的假設(shè)是。（2）寫(xiě)出錐形瓶中發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：。（3）結(jié)合本實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?xiě)出燒杯中70℃熱水的作用：。16．小晨同學(xué)要探究燃燒的條件和空氣中氧氣的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)一】（已知：白磷的著火點(diǎn)為40℃，白磷不溶于水也不與水反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象步驟Ⅰ：檢驗(yàn)裝置的氣密性，氣密性良好步驟Ⅱ：將盛有白磷的帶孔燃燒匙伸入A瓶中，白磷不燃燒。步驟Ⅲ：向A瓶中加滿80℃熱水，塞緊瓶塞，白磷不燃燒。步驟Ⅳ：打開(kāi)K1、K2，從a口向瓶中鼓入空氣，待瓶中的液面低于燃燒匙底部時(shí)，關(guān)閉K1、K2，此時(shí)進(jìn)入量筒B中水的體積為200mL，觀察到A瓶中的白磷燃燒。（1）對(duì)比步驟Ⅱ和Ⅳ的現(xiàn)象可知，可燃物燃燒的條件是；（2）待裝置冷卻一段時(shí)間后，打開(kāi)K2，如果觀察到，說(shuō)明空氣中氧氣的體積約占1/5。（3）【實(shí)驗(yàn)二】用如圖所示裝置，利用鐵生銹的原理也可以比較準(zhǔn)確地測(cè)出空氣中氧氣的含量?！疽阎恒~能與空氣中氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)生成銅綠?；瘜W(xué)方程式：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu(OH)2CO3】若將此裝置中的細(xì)鐵絲換成足量的細(xì)銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較準(zhǔn)確地測(cè)出空氣中氧氣的含量（選填“能”或“不能”），理由是。17．某化學(xué)小組圍繞燃燒與滅火的主題開(kāi)展了相關(guān)活動(dòng)。請(qǐng)你參與完成：（1）【知識(shí)回憶】可燃物燃燒的必備條件是。（2）【交流討論】①改進(jìn)后的裝置(如圖二)與圖一相比，其優(yōu)點(diǎn)是。欲使圖二中的紅磷著火，可將試管從水中取出并后才能對(duì)試管加熱。②將裝有某氣體的大試管口朝下垂直插入水中，使試管罩住白磷(如圖三所示)，結(jié)果觀察到了“水火相容”的奇觀，則大試管所裝氣體可能是。18．某同學(xué)打算探究可燃物燃燒的條件，他查閱資料得知：白磷的著火點(diǎn)為40℃，紅磷的著火點(diǎn)為240℃，它們?cè)诳諝庵腥紵紩?huì)生成刺激呼吸道的白煙——五氧化二磷。五氧化二磷易溶于水，并能與水反應(yīng)生成有毒的偏磷酸(HPO3)。他按如圖所示裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答問(wèn)題：（1）用圖A所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象是銅片上的白磷，銅片上的紅磷和水中的白磷。再用圖B所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到不通氧氣時(shí)，熱水中的白磷；通氧氣時(shí)，熱水中的白磷。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，得出可燃物燃燒的條件是。（2）圖A與圖B實(shí)驗(yàn)相比，符合環(huán)保要求的是。（3）若炒菜時(shí)油鍋內(nèi)的油著火了，采用的滅火方法是，利用的滅火原理是；將燃著的蠟燭吹滅，利用的滅火原理是。19．利用如圖裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．已知：白磷的著火點(diǎn)為40℃．實(shí)驗(yàn)1：I．將盛有足量鋅粒的燃燒匙伸入瓶中，塞緊瓶塞；II．打開(kāi)K，從長(zhǎng)頸漏斗向瓶?jī)?nèi)加入稀鹽酸，至浸沒(méi)鋅粒；III．當(dāng)瓶中產(chǎn)生大量氣泡時(shí)，關(guān)閉K；實(shí)驗(yàn)2：I．將盛有白磷的燃燒匙伸入瓶中，塞緊瓶塞；II．打開(kāi)K，從長(zhǎng)頸漏斗向瓶?jī)?nèi)加入約80℃的熱水，至浸沒(méi)白磷；III．從a口向瓶中鼓入空氣，使瓶中液面低于燃燒匙底部，關(guān)閉K；（1）連接儀器后，關(guān)閉K，加水至長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面高于瓶中液面．一段時(shí)間后，液面高度保持不變，該現(xiàn)象說(shuō)明．（2）實(shí)驗(yàn)1中，瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；步驟III中，關(guān)閉K后的現(xiàn)象是．（3）實(shí)驗(yàn)2中，僅對(duì)比步驟II和III可知，欲探究的燃燒條件是．20．根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：（1）圖A中若紅磷用量不足，測(cè)得空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)將遠(yuǎn)15（2）圖B中實(shí)驗(yàn)運(yùn)用了的研究方法，二氧化錳在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量均不改變；（3）圖C中反應(yīng)后天平示數(shù)減少，你認(rèn)為該反應(yīng)（填“能”或“不能”）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；（4）圖D中銅片上的白磷燃燒了，熱水里的白磷沒(méi)有燃燒，說(shuō)明燃燒條件之一是．（5）圖E中實(shí)驗(yàn)中生成物是（填化學(xué)式）．21．某學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置，并進(jìn)行白磷燃燒實(shí)驗(yàn)．（1）寫(xiě)出有標(biāo)號(hào)儀器名稱(chēng)：①，②．（2）當(dāng)燒杯內(nèi)的水受熱，溫度計(jì)顯示30℃時(shí)，打開(kāi)活塞，在盛有水的試管中有氣泡均勻逸出，白磷未燃燒，關(guān)閉活塞．白磷未燃燒的原因是．（3）隨著水溫升高，溫度計(jì)顯示45℃時(shí)，再次打開(kāi)活塞，白磷在水里燃燒．常言道，水火不相容．水能滅火的原因是．而本實(shí)驗(yàn)中白磷在水里還能夠燃燒的原因是．（4）本實(shí)驗(yàn)裝置的A部分還可以用于制取的氣體是，收集方法是（填字母代號(hào)）；也可用于制取氣體，化學(xué)方程式是．三、化學(xué)方程式22．某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。（1）如圖甲，小柯將燒杯放在天平左盤(pán)，使天平重新平衡。然后取下燒杯把鐵釘放入試管中，一段時(shí)間后，再把燒杯放回天平左盤(pán)，最后天平是否平衡？。反應(yīng)后試管內(nèi)溶液的質(zhì)量(填“增加”“減少”或“不變”，已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4)。（2）如圖乙，小妍將燒杯放在天平左盤(pán)，使天平重新平衡。然后傾斜燒杯使稀鹽酸與石灰石粉末混合，一段時(shí)間后再把燒杯放回天平左盤(pán)，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡。其原因是。小柯對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行改進(jìn)，把燒杯換成錐形瓶(如圖丙，裝置氣密性良好)，你認(rèn)為能否驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律？并闡述理由：。（3）小妍想測(cè)定實(shí)驗(yàn)所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取6克石灰石粉末與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后總質(zhì)量減少2.2克。求該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)與稀鹽酸不反應(yīng)，結(jié)果精確到0.1%23．（2020八下·江干期末）某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律，已知裝置的氣密性均良好，反應(yīng)前天平均已調(diào)節(jié)平衡。（1）甲同學(xué)：按圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稀鹽酸與大理石充分反應(yīng)后，再次稱(chēng)量時(shí)天平的指針（填“不偏轉(zhuǎn)”或“左偏”或“右偏“）；（2）乙同學(xué)：按圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，滴入稀鹽酸與大理石充分反應(yīng)后，再次稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)天平不平衡。其原因是；（3）丙同學(xué)，按圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，稀鹽酸與大理石充分反應(yīng)后，再次稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)天平平衡（軟塑料瓶形變忽略不計(jì)）。請(qǐng)從微觀角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等；（4）通過(guò)以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng)考考慮的問(wèn)題是。24．（2020八下·臺(tái)州開(kāi)學(xué)考）小明和小吳進(jìn)行有關(guān)質(zhì)量守恒定律的探究。（1）小明同學(xué)用A圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，她在錐形瓶底部放了一些氫氧化鈉溶液，目的是，如忘了放（注：裝置氣密性好），則會(huì)造成后果（2）小吳同學(xué)與小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有一些不同，如B圖，他將錐形瓶?jī)A斜，使大理石和稀鹽酸充分反應(yīng)，則反應(yīng)后稱(chēng)量時(shí)天平（非常靈敏）的指針指在（填“中間”，“偏右”或“偏左”），為什么？。25．（2019八下·永康期末）質(zhì)量守恒定律是自然界最普遍最重要的基本定律之一，質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究也是我們初中科學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。某學(xué)校科學(xué)興趣小組就該實(shí)驗(yàn)的藥品、裝置的選擇進(jìn)行了深入研究。（1）同學(xué)們對(duì)這個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的藥品的選擇展開(kāi)了討論：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的藥品很多，為什么要選擇如圖的藥品做這個(gè)探究實(shí)驗(yàn)?zāi)兀空?qǐng)寫(xiě)出這些藥品的其中一個(gè)優(yōu)點(diǎn)。（2）圖一所示實(shí)驗(yàn)過(guò)程中天平會(huì)不會(huì)一直保持平衡？為什么？。（3）小明做了創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)（如圖）：通過(guò)對(duì)教材所示實(shí)驗(yàn)裝置的分析，小明做了創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)：將銅絲繞在電烙鐵上，電烙鐵用支架固定在密閉的硬質(zhì)玻璃管中，玻璃管置于靈敏電子臺(tái)秤上。接通電路，小電烙鐵開(kāi)始工作，在整個(gè)過(guò)程中小明發(fā)現(xiàn)讀數(shù)始終不變。一段時(shí)間后，斷開(kāi)電路，待冷卻后從電烙鐵上解下銅絲，放在靈敏電子臺(tái)秤發(fā)現(xiàn)銅絲質(zhì)量（選填“變大”“變小”或“不變”），原因是。26．某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律,做了鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)（1）小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量大于反應(yīng)物鎂條的質(zhì)量，認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。我“(同意”或“不同意”)小明的觀點(diǎn)，因?yàn)?。?）小紅按下圖裝置改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律，卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體?！咎岢鰡?wèn)題】：黃色固體是什么呢？【查閱資料】：①氧化鎂為白色固體②鎂能與氮?dú)夥磻?yīng)生成黃色的氮化鎂（Mg3N2）固體;③氮化鎂可與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氫氧化鎂，氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)?！咀龀霾孪搿奎S色固體為Mg3N2【實(shí)驗(yàn)探究】請(qǐng)?jiān)谠O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，驗(yàn)證猜想是正確的實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量黃色固體于試管中，加入適量的水，并將濕潤(rùn)的紅色濕潤(rùn)試紙放在試管口證明猜想正確（3）【反思與交流】①空氣中N2的含量遠(yuǎn)大于O2的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的氧化鎂卻遠(yuǎn)多于氮化鎂，為什么？請(qǐng)給出合理的解釋。27．小金進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。在實(shí)驗(yàn)中用電子天平和量筒準(zhǔn)確測(cè)量出表中m1、m2、m3、m4和V。(實(shí)驗(yàn)中操作正確，O2的密度為ρ，單位克/厘米3)實(shí)驗(yàn)序號(hào)12…m1(MnO2)/克m2(KClO3)/克m3(試管)/克m4(試管＋加熱后剩余固體)/克量筒內(nèi)收集氣體的體積V/厘米3（1）裝置中試管口略向下傾斜的原因是。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V之間應(yīng)存在的等量關(guān)系為。（3）每次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小金在拆卸裝置時(shí)總能聞到刺激性氣味。他將加熱后剩余固體中的MnO2分離并測(cè)量其質(zhì)量。發(fā)現(xiàn)總小于加熱前MnO2的質(zhì)量，查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認(rèn)為加熱KClO3和MnO2混合物的反應(yīng)過(guò)程如下：第1步：二氧化錳＋氯酸鉀→加熱第2步：高錳酸鉀→加熱第3步：錳酸鉀＋氯氣→加熱寫(xiě)出加熱后剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量的原因。28．為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，甲、乙、丙三位同學(xué)各做了一個(gè)實(shí)驗(yàn)。（1）甲同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：木炭和坩堝的總質(zhì)量mg；其燃燒后灰燼和坩堝的總質(zhì)量為ng。m和n的關(guān)系為：mn(填“<”“>”或“=”）。（2）乙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：光亮的鐵釘?shù)馁|(zhì)量為xg；其生銹后的質(zhì)量為yg。x和y的關(guān)系式為：xy(填“<”“>”或“=”）。（3）丙同學(xué)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：氫氧化鈉、硫酸銅溶液和燒杯的總質(zhì)量為ag；其反應(yīng)后的混合物和燒杯的總質(zhì)量為bg。a和b的關(guān)系式為：a__(填“<”“>”或“=”）b。（4）通過(guò)對(duì)三個(gè)實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為用有氣體參加或生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，應(yīng),才能判定參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量是否相等。29．為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學(xué)分別做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：稱(chēng)量鎂條，點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱(chēng)量；實(shí)驗(yàn)二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱(chēng)量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，充分反應(yīng)后再稱(chēng)量。實(shí)驗(yàn)三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，稱(chēng)量，然后設(shè)法使兩種溶液混合，充分反應(yīng)后再稱(chēng)量。三位同學(xué)得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：編號(hào)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三反應(yīng)前4.8g112.6g118.4g反應(yīng)后8.0g112.4g118.4g（1）從表面上看，這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量（填“增大”、“減小”或“不變”）：實(shí)驗(yàn)一，實(shí)驗(yàn)二，實(shí)驗(yàn)三；（2）造成上述結(jié)果的原因可能是；（3）在三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)正確地反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系；（4）由此可得出結(jié)論：用實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時(shí)，必須在體系中進(jìn)行。四、二氧化碳30．甲同學(xué)利用如圖裝置，對(duì)二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證。（1）打開(kāi)K，反應(yīng)一段時(shí)間后，可觀察到裝置Ⅱ中發(fā)生的現(xiàn)象是。（2）乙同學(xué)利用裝置Ⅳ驗(yàn)證二氧化碳與水的反應(yīng)，為說(shuō)明使石蕊變色的物質(zhì)是碳酸而不是水或二氧化碳，應(yīng)該采取的實(shí)驗(yàn)操作順序是(填序號(hào)，可重復(fù)選用)。①?gòu)腷端通入氮?dú)猗趶姆忠郝┒分械渭舆m量水③從a端通入二氧化碳④將用石蕊試液染成紫色的干燥紙花放人廣口瓶中，塞緊軟木塞31．（2021八下·杭州期中）課外小組同學(xué)利用如圖所示裝置制取二氧化碳，并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行研究．友情提示：使用分液漏斗時(shí)，可通過(guò)開(kāi)啟、關(guān)閉活塞控制液體的流入，同時(shí)防止裝置漏氣；濃硫酸能干燥氣體，不與二氧化碳反應(yīng)；二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，原理與二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)類(lèi)似。（1）若打開(kāi)止水夾K1，關(guān)閉止水夾K2，從長(zhǎng)頸漏斗向裝置C中加入足量的稀鹽酸，A中的現(xiàn)象是，可證明CO2能與水反應(yīng)，反應(yīng)方程式，B中應(yīng)盛放的試劑是。（2）若打開(kāi)止水夾K2、K4，關(guān)閉K1、K3，從長(zhǎng)頸漏斗向裝置C中加入足量的稀鹽酸，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)，證明E中CO2已集滿。關(guān)閉止水夾K2、K4，打開(kāi)K3，從分液漏斗向E中加入適量的氫氧化鈉溶液。該實(shí)驗(yàn)中，能證明CO2與NaOH確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是，CO2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。32．用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置可制取二氧化碳?xì)怏w，并驗(yàn)證二氧化碳的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）指出裝置A中的錯(cuò)誤之處：①；②。（2）糾正錯(cuò)誤后，完成以下實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：①實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是；②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)檢查裝置A的；③若要檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，裝置A與裝置C中的導(dǎo)管連接順序是a→d，觀察到裝置C中的現(xiàn)象是；④裝置A與裝置B連接，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是，說(shuō)明二氧化碳具有的性質(zhì)。33．小思為了測(cè)定某鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用如圖裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取研碎后的鈣片4克，倒入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽酸，置于電子天平上測(cè)出裝置的總質(zhì)量。②打開(kāi)活塞，滴入足量稀鹽酸后關(guān)閉活塞，待氣泡不再冒出時(shí)，測(cè)出反應(yīng)后裝置的總質(zhì)量。③整理相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，計(jì)算出鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)前總質(zhì)量/克275.58反應(yīng)后總質(zhì)量/克274.92反應(yīng)前后質(zhì)量差/克0.66容器內(nèi)氣體質(zhì)量差/克m（1）該實(shí)驗(yàn)中，對(duì)裝置中的固態(tài)干燥劑的性質(zhì)有何要求？。（2）反應(yīng)前容器內(nèi)是空氣(密度為ρ1)，反應(yīng)后全部是二氧化碳(密度為ρ2)，則反應(yīng)前后容器(容積為V)內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為用字母表示，反應(yīng)物的體積忽略不計(jì))。（3）小思查閱有關(guān)數(shù)據(jù)后，計(jì)算出反應(yīng)前后容器內(nèi)的氣體質(zhì)量差m為0.22克，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，計(jì)算該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，鈣片中其他成分不與鹽酸反應(yīng))34．某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置對(duì)二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證，當(dāng)通入二氧化碳一段時(shí)間后：（1）H燒杯中（填“上層”或“下層”）的蠟燭先熄滅，說(shuō)明二氧化碳具有的物理性質(zhì)是，具有的化學(xué)性質(zhì)是、．（2）G處澄清石灰水變．寫(xiě)出G處發(fā)生變化的符號(hào)表達(dá)式．（3）小李同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用濃鹽酸和大理石反應(yīng)制