第一章第6節(jié)《物質(zhì)的分離》培優(yōu)訓(xùn)練A（解析版）

浙教版科學(xué)八年級上第一章第6節(jié)《物質(zhì)的分離》培優(yōu)訓(xùn)練A卷（一）物質(zhì)的結(jié)晶、硫酸銅晶體的制備和生長（實驗）學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.通過對硫酸銅晶體、云母晶體和食鹽晶體的觀察，了解不同的晶體具有不同的形狀。2.通過對曬鹽和硫酸銅晶體析出的實例分析，理解蒸發(fā)溶劑和冷卻熱飽和溶液的兩種結(jié)晶方法。1.關(guān)于溶液中晶體的析出，下列敘述中正確的是(▲)A.海水一經(jīng)降溫，就會有大量食鹽晶體析出B.加熱蒸發(fā)硝酸鉀溶液，開始時就會有大量硝酸鉀晶體析出C.硝酸鉀的飽和溶液還可以溶解硝酸鉀D.將析出硝酸鉀晶體后的溶液再冷卻，仍然有硝酸鉀晶體析出【答案】D【解析】A、根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度影響不大分析。B、根據(jù)蒸發(fā)結(jié)晶不是一開始就析出晶體分析。C、根據(jù)硝酸鉀的飽和溶液不能再繼續(xù)溶解硝酸鉀分析。D、根據(jù)析出硝酸鉀晶體后的溶液為硝酸鉀的飽和溶液再冷卻硝酸鉀的溶解度減小還會析出硝酸鉀晶體分析。【分析】蒸發(fā)是分離可溶性固體和液體的一種基本操作，要蒸發(fā)掉一定量的水分使溶液飽和后再蒸發(fā)才會析出晶體；食鹽的溶解度受溫度影響小不能采用冷卻熱飽和溶液的辦法結(jié)晶只能蒸發(fā)結(jié)晶?！驹斀狻緼.氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以降溫不會有大量食鹽晶體析出，A說法不正確。B.蒸發(fā)結(jié)晶不是一開始就析出晶體，要蒸發(fā)大量的水分后才能結(jié)晶析出晶體，B說法不正確。C.硝酸鉀的飽和溶液不能再繼續(xù)溶解硝酸鉀，C說法不正確。D.析出硝酸鉀晶體后的溶液為硝酸鉀的飽和溶液再冷卻硝酸鉀的溶解度減小還會析出硝酸鉀晶體，D正確。故選D.2.如圖所示為碳酸鈉和碳酸氫鈉這兩種晶體在不同溫度下的溶解度曲線。若要除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉，從溶解和結(jié)晶的角度考慮，應(yīng)采用的正確方法是(▲)A.先全部溶解，再冷卻熱飽和溶液B.先全部溶解，再蒸發(fā)結(jié)晶C.先全部溶解，再蒸發(fā)大部分溶劑，最后趁熱過濾D.先全部溶解，再趁熱過濾，最后蒸發(fā)全部溶劑【答案】C【解析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。【分析】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力、【詳解】碳酸氫鈉的溶解度受溫度變化影響較小，碳酸鈉溶解度受溫度變化影響較大，所以要除去小蘇打（即碳酸氫鈉，化學(xué)式為NaHCO3)固體中的少量蘇打（即碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3),先全部溶解，再蒸發(fā)大部分溶劑，最后趁熱過濾，故選：C.3.我國青海湖是一個典型的咸水湖，水中溶解有大量的食鹽和純堿，有“夏撈鹽，冬撈堿”一說，其中的堿指純堿(即碳酸鈉)。含有碳酸鈉的湖泊在冬季結(jié)冰時，湖底常有碳酸鈉晶體析出，這是因為(▲)A.碳酸鈉難溶于水B.碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大C.碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小D.溫度變化對碳酸鈉的溶解度影響不大【答案】B【解析】根據(jù)碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大進(jìn)行解答。【分析】分析類似題目時要注意題目隱含的要素以及與課本內(nèi)容之間的聯(lián)系，通過這樣的知識鏈接，從而將實際問題轉(zhuǎn)化為化學(xué)內(nèi)容進(jìn)行分析解決，反過來指導(dǎo)生產(chǎn)實踐。【詳解】碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而增大，所以含有碳酸鈉的湖泊在冬季結(jié)冰時，溫度降低碳酸鈉的溶解度減小，所以會有碳酸鈉晶體析出。故選：B.4.結(jié)晶的方法有以下兩種：(1)食鹽等物質(zhì)的溶解度受溫度影響不大，要使這類溶質(zhì)從溶液中析出，通常可采用▲的方法；用該方法將溶液從不飽和變成飽和的過程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)▲(填“變大”“變小”或“不變”，下同)，恒溫條件下，析出晶體后的母液與食鹽飽和溶液相比溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)▲。(2)硝酸鉀等物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，要使這類溶質(zhì)從溶液中析出，通?？刹捎谩姆椒?；用該方法將溶液從不飽和變成飽和的過程中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)▲(填“變大”“變小”或“不變”，下同)，析出晶體后的母液與硝酸鉀飽和溶液相比溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)▲?！敬鸢浮?1)蒸發(fā)溶劑；變大；不變；(2)冷卻熱飽和溶液;不變;變??；【解析】【分析】【詳解】略5.海水是一種寶貴的資源，人們可以從海水中獲得多種有用物質(zhì)。請回答下列問題：(1)“海水曬鹽”所采用的方法是▲(填字母)。A.冷卻結(jié)晶B.蒸發(fā)結(jié)晶C.過濾(2)海上航行缺乏飲用水時可采用如圖所示的裝置獲得淡水，用該裝置將2000g含3%氯化鈉的海水暴曬4h后，剩余海水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%,則收集到的可飲用水為▲g。(3)海水中的硼酸可用于玻璃行業(yè)，如下表所示為硼酸的部分溶解度數(shù)據(jù)：溫度／℃020406080溶解度／g3591523①由表可知，硼酸的溶解度隨溫度的升高而▲(填“增大”“減小”或“不變”)。②60℃時100g硼酸飽和溶液中含有硼酸▲g(結(jié)果保留整數(shù)）?！敬鸢浮?)B;(2)500;(3)①增大．②13【解析】①根據(jù)氯化鈉的溶解度隨溫度變化的情況分析回答；②根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變原理分析計算。③I根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析硼酸的溶解度隨著溫度的情況。II根據(jù)溶解度的含義計算回答?！痉治觥勘绢}主要考查了有關(guān)溶液的蒸發(fā)、結(jié)晶、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算等知識，涉及的知識較多，難度不大，根據(jù)已有的知識即可解答。【詳解】①由于氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，所以“海水曬鹽”所采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；②設(shè)集到的可飲用水為的質(zhì)量為x2000g×3%=(2000g-x)×4%解得：x=500g③I由表中的數(shù)據(jù)可知，硼酸的溶解度隨著溫度的升高而增大。II設(shè)100g硼酸飽和溶液中含有硼酸的質(zhì)量為y,由表中的數(shù)據(jù)可知，在60℃時，硼酸的溶解度是15g,則：115g:15g=100g:y解得：y≈13g故答案為：(1)B;(2)500;(3)①增大．②13.6.如圖所示為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中錯誤的是(▲)A.時，甲、乙的飽和溶液降溫到t2℃,析出晶體較多的是甲B.t1℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙＞甲＞丙C.若乙中含有少量甲，則可用海水曬鹽的原理提純乙D.t3℃時，等質(zhì)量的甲、乙分別配制成該溫度下的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量是甲＜乙【答案】A【解析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的?！痉治觥勘绢}難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。【詳解】A、t3℃taC時，甲、乙的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以降溫到t2℃,析出晶體的質(zhì)量也不能確定，故A錯誤；B、t1℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t2℃,甲、乙物質(zhì)的溶解度增大，丙物質(zhì)的溶解度減小，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是乙＞甲＞丙，故B正確；C、乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，所以若乙中含有少量甲，可用海水曬鹽的原理提純乙，故C正確；D、t3℃tC時，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度，所以等質(zhì)量的甲、乙分別配成該溫度下的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量甲＜乙，故D正確。故選：A.7.向飽和硫酸銅溶液中放入一小塊硫酸銅晶體，條件不變，靜置幾天后，硫酸銅晶體的變化是(▲)A.形狀、質(zhì)量都不變B.形狀不變、質(zhì)量增大C.形狀不變、質(zhì)量減少D.形狀改變、質(zhì)量不變【答案】D【解析】根據(jù)飽和硫酸銅溶液，加入小塊硫酸銅晶體，利用溶解和結(jié)晶是同時進(jìn)行的，單位時間內(nèi)溶解的質(zhì)量等于結(jié)晶出來的固體的質(zhì)量來分析解答?！痉治觥勘绢}較難，學(xué)生應(yīng)正確理解溶解和結(jié)晶是同時進(jìn)行的，把握二者的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵?！驹斀狻恳驗榱蛩徙~晶體和硫酸銅溶液存在著溶解平衡，即硫酸銅晶體不斷溶解，溶液中的硫酸銅不斷析出，由于在自然條件下結(jié)晶形成的晶體形狀都是規(guī)則的，所以向飽和硫酸銅溶液中放入一小塊硫酸銅晶體時硫酸銅晶體的形狀會變得規(guī)則，而質(zhì)量不發(fā)生變化，故選D.8.20℃時100g某硝酸鉀溶液，經(jīng)過以下變化，恢復(fù)到20℃,最終析出晶體的質(zhì)量是(▲)A.小于3gB.等于3gC.大于3gD.大于或等于3g【答案】D【解析】根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的特點以及溶解度的知識進(jìn)行分析，第一次蒸發(fā)10g水，沒有晶體析出，說明溶液可能是不飽和溶液也可能是恰好飽和，第二次又蒸發(fā)掉10克水，再冷卻到20℃時，析出3克晶體，則溶液為飽和溶液，第三次蒸發(fā)10g水時析出晶體的質(zhì)量取決于第一次蒸發(fā)水形成的溶液是否飽和?！痉治觥勘绢}考查了根據(jù)溶解度的有關(guān)計算，完成此題，可以依據(jù)溶解度的概念進(jìn)行。【詳解】若第一次蒸發(fā)10g水恰好形成的是飽和溶液，根據(jù)第二次蒸發(fā)10g水析出3g晶體，說明10g水恰好溶解3g晶體，則第三次蒸發(fā)10g水析出晶體的質(zhì)量是3g,若第一次蒸發(fā)10g水形成的是不飽和溶液，則第二次蒸發(fā)10g水析出3g晶體的質(zhì)量是3g，需要先蒸發(fā)一部分水形成飽和溶液，再蒸發(fā)水才能析出晶體，說明10g水中溶解的晶體的質(zhì)量大于3g,故第三次仍蒸發(fā)掉10克水，再次冷卻到20°C時，析出的晶體的質(zhì)量大于3g，觀察選項，故選D.9.混合物分離的方法在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實驗中有廣泛的應(yīng)用。下列做法中應(yīng)用結(jié)晶方法的是(▲)A.除去混濁水中的泥沙B.分離豆?jié){和豆渣(制作豆?jié){的最后一道工序)C.除去混在銅粉中的鐵粉D.從脫色后的蔗糖水中提取“白糖”【答案】D【解析】【分析】【詳解】略10.在溫度不變時，某固態(tài)物質(zhì)的溶液M經(jīng)過如圖所示的變化。下列結(jié)論中，不正確的是(▲)A.第一次蒸發(fā)5g水，因為無晶體析出，所以M2溶不一定是飽和溶液B.第二次蒸發(fā)5g水，因為有晶體析出，所以M3溶液一定是飽和溶液C.第一次蒸發(fā)5g水，因為無晶體析出，所以M2和M3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等D.第二次蒸發(fā)5g水，析出2g晶體，若將M3溶液再蒸發(fā)5g水，析出的晶體一定是2g【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.第一次蒸發(fā)5g水，無晶體析出，得到M2溶液，所以M2溶液可能是不飽和溶液，也有可能是飽和溶液，故A正確，不符合題意；B.第二次蒸發(fā)5g水析出2g晶體，過濾，得到M3溶液，所以M3溶液一定是飽和溶液，故B正確，不符合題意；C.如果M2溶液是飽和溶液，而M3溶液也是飽和溶液，且溫度相同，所以M3和M2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能相等，故C正確，不符合題意；D.如果M2溶液是不飽和溶液，如果將M3溶液再蒸發(fā)5g水，析出晶體的質(zhì)量一定是大于2g,故D錯誤，符合題意；故答案是:D11.如圖所示為利用海水提取粗鹽的過程。根據(jù)圖中原理，下列說法中正確的是(▲)A.進(jìn)入貯水池后，海水的成分基本不變B.在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加C.在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量逐漸增加D.析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液【答案】A【解析】根據(jù)提供的信息可以判斷某種說法是否正確；【分析】飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化，抓住二者的基本概念是關(guān)鍵，要熟練掌握轉(zhuǎn)化方法，不同物質(zhì)的轉(zhuǎn)化方法不同要具體問題具體分析?！驹斀狻緼、海水進(jìn)入貯水池，海水的成分基本不變；正確。B、在蒸發(fā)池中，海水中氯化鈉的質(zhì)量，在飽和以前或剛剛飽和時不變，在飽和以后逐漸減小；不正確。C、在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量逐漸減小；不正確。D、析出晶體后的母液仍然是氯化鈉的飽和溶液，否則析出的氯化鈉晶體就又溶解了；不正確。故填：A.12.要從飽和食鹽水中獲得食鹽晶體，下列實驗中能成功的是(▲)【答案】C【解析】根據(jù)結(jié)晶的方法主要有①降溫②蒸發(fā)溶劑的方法，不同物質(zhì)結(jié)晶的方法不同，食鹽的溶解度隨溫度變化不明顯，只能采用蒸發(fā)溶劑的方法結(jié)晶進(jìn)行分析。【分析】此題是對溶液溶質(zhì)析出的考查，對晶體析出的知識訓(xùn)練有一定幫助，需要注意物質(zhì)在形成結(jié)晶水合物時，會結(jié)合一定的水分?！驹斀狻緼、無水硫酸銅具有吸水性，加入飽和氯化鈉溶液中，會吸收水分形成硫酸銅晶體，但是吸收水分有限，且氯化鈉中會混有硫酸銅晶體，故A錯誤；B、從飽和氯化鈉中取出一部分，不會獲得晶體，故B錯誤；C、蒸發(fā)是減少溶劑的過程，能使溶液析出溶質(zhì)，故C正確；D、過濾是分離固體與液體的方法，與晶體析出無關(guān)，故D錯誤；故選C.13.【昆明】在80℃時，物質(zhì)A的溶解度比B小。分別取等質(zhì)量的A、B種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至30℃,析出A、B晶體的質(zhì)量分別為mg和ng(A、B均不含結(jié)晶水）。下列判斷中正確的是(▲)A.80℃時，A的飽和溶液與B的飽和溶液相比，前者所含溶質(zhì)的質(zhì)量一定比后者小B.30℃時，若A的溶解度比B大，則m一定小于nC.30℃時，若A的溶解度比B小，則m一定大于nD.30℃時，A的飽和溶液與B的飽和溶液相比，后者溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比前者大【答案】B【解析】A、根據(jù)80℃時，物質(zhì)A的溶解度比B小但不知道80℃時A飽和溶液與B飽和溶液的質(zhì)量進(jìn)行解答；B、根據(jù)30℃時，若A的溶解度比B大，而80℃時，物質(zhì)A的溶解度比B小，說明B物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大進(jìn)行解答；C、根據(jù)30℃時，若A的溶解度比B小，而80℃時，物質(zhì)A的溶解度也比B小，不能說明A、B物質(zhì)的溶解度哪一個受溫度影響較大進(jìn)行解答；D、根據(jù)30℃時A、B的溶解度大小不知道進(jìn)行解答?！痉治觥恐饕疾榱斯腆w溶解度的概念，提高學(xué)生的理解能力和培養(yǎng)學(xué)生的分析問題、解決問題的能力?！驹斀狻緼、雖然80°C時，物質(zhì)A的溶解度比B小，但是80°C時，A飽和溶液與B飽和溶液的質(zhì)量不知道，所以無法比較二者者所含溶質(zhì)的質(zhì)量的大小，故A錯誤；B、30°℃時，若A的溶解度比B大，而80°℃時，物質(zhì)A的溶解度比B小，說明B物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，所以等質(zhì)量的A、B兩物質(zhì)的飽和溶液，降溫至30°C,m一定小于n，故B正確；C、30°C時，若A的溶解度比B小，而80°℃時，物質(zhì)A的溶解度也比B小，不能說明A、B物質(zhì)的溶解度哪一個受溫度影響較大，所以無法比較m、n的大小，故C錯誤；D、根據(jù)30°C時A、B的溶解度大小不知道，所以無法比較30°C時A飽和溶液與B飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小，故D錯誤。故選：B.14.【沈陽】如圖甲所示為硝酸鉀、氯化鈉兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題：(1)10℃時硝酸鉀的溶解度▲(填“＞”“＜”或“＝”)氯化鈉的溶解度。(2)80℃時140g硝酸鉀溶于100g水中形成的溶液是▲(填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)按如圖乙所示進(jìn)行實驗，再現(xiàn)結(jié)晶過程。本實驗條件下，影響析出晶體質(zhì)量多少的主要因素是▲、▲?！敬鸢浮?1)<;(2)不飽和；(3)熱水的溫度、熱水的量【解析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的?！痉治觥勘绢}難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力?！驹斀狻?1)通過分析溶解度曲線可知，10℃時KNO3的溶解度＜NaCl的溶解度；(2)80℃時硝酸鉀的溶解度大于150g,所以140gKNO3溶于100g水中形成的溶液是不飽和溶液；(3)通過分析可知，本實驗條件下，影響析出晶體質(zhì)量多少的主要因素是：熱水的溫度、熱水的量。故答案為：(1)<;(2)不飽和；(3)熱水的溫度、熱水的量。15.某同學(xué)進(jìn)行硫酸銅晶體的制備和生長實驗，配制了某溫度時的硫酸銅熱飽和溶液，靜置、冷卻到室溫，觀察晶體的生長，如圖所示。(1)能判斷硫酸銅溶液已飽和的方法是▲(填字母)。A.觀察顏色，溶液藍(lán)色較深B.溶液冷卻，有藍(lán)色晶體析出C.蒸發(fā)少量水有藍(lán)色晶體析出D.加入硫酸銅晶體，晶體質(zhì)量不變(2)現(xiàn)稱取49g無水硫酸銅溶于水，配成150g某溫度時的熱飽和溶液，再冷卻到室溫，共析出50g硫酸銅晶體，請計算該室溫時硫酸銅飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(提示：250g硫酸銅晶體中含結(jié)晶水90g)【答案】(1)D；(2)17%【解析】無水硫酸銅和反應(yīng)生成五水硫酸銅；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%?！痉治觥勘绢}主要考查計算方面的知識，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性?！驹斀狻?1)A.硫酸銅溶液呈藍(lán)色，通過溶液顏色的深淺不可以判斷溶液是否飽和，故A錯誤；B.硫酸銅溶液的溶解度隨溫度升高而升高，若是接近飽和的溶液降低一定溫度也會有藍(lán)色晶體析出，故B錯誤；C.若是接近飽和的溶液蒸發(fā)少量水，溶劑減少，也會有藍(lán)色晶體析出，故C錯誤；D.加入硫酸銅晶體，晶體質(zhì)量不變，說明溶液不能再繼續(xù)溶解溶質(zhì)了，是飽和溶液，故D正確;(2)析出50克硫酸銅晶體中硫酸銅的質(zhì)量為：50g×160/250＝32g,溶液中剩余溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量為：49g-32g=17g剩余溶液的質(zhì)量為：150g-50g=100g則該室溫時硫酸銅飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：17g/100g×100%=17%,答：該室溫時硫酸銅飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17%.故答案是：(1)D；(2)17%（二）其他幾種常用的分離方法學(xué)習(xí)目標(biāo)1.理解沉淀法、過濾法、蒸餾法等常用的物質(zhì)分離方法的原理及其操作注意事項。2.知道純凈物和混合物的概念，學(xué)會粗鹽提純的原理、方法和操作過程。3.了解自來水廠的水凈化原理及過程。1.自然界中幾乎不存在純凈的水，對自然界中的水進(jìn)行凈化處理有多種方法，其中凈化程度最高、所得到的水近乎純凈的方法是(▲)A.吸附法B.沉降法C.過濾法D.蒸餾法【答案】D【解析】【分析】【詳解】D,蒸餾可以殺菌消毒2.凈化帶有少量色素的渾水，可以采用如圖所示的簡易凈水器，則用該凈水器凈化后的水是(▲)A.蒸餾水B.透明但有色的水C.純凈物D.混合物【答案】D【解析】根據(jù)簡易凈水器的凈化作用進(jìn)行分析，紗布和小卵石能除去大顆粒不溶性固體，石英砂能除去小顆粒不溶性固體，活性炭能除去色素和異味，故得到的水仍然是混合物?！痉治觥勘绢}考查了水的凈化，完成此題，可以依據(jù)已有的課本知識進(jìn)行，要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的儲備，以便靈活運用?！驹斀狻考啿己托÷咽艹ゴ箢w粒不溶性固體，石英砂能除去小顆粒不溶性固體，活性炭能除去色素和異味，水中的可溶性固體和微生物沒有除去，故得到的水仍然是混合物，觀察選項，故選D.3.在過濾操作中需要將圓形濾紙折疊處理。下列圖示中不該出現(xiàn)的情形是(▲)【答案】D【解析】根據(jù)圖示中的濾紙的折疊處理進(jìn)行分析?！痉治觥勘绢}屬于基礎(chǔ)知識考查題，要明確實驗的正確操作，因為正確操作是實驗成功的前提?！驹斀狻窟^濾時將一張濾紙對折兩次后，展成圓錐形；A、B、C是濾紙的正確的折疊方法，D中的濾紙，接口處出現(xiàn)縫隙，液體會直接的進(jìn)入下面的燒杯，故不該出現(xiàn)；故選D.4.粗鹽濾液蒸發(fā)時，下列操作中不正確的是(▲)A.開始析出晶體后，用玻璃棒攪拌液體B.向蒸發(fā)皿中注入液體量不超過其容積的2/3C.等液體完全蒸干，才停止加熱D.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時停止加熱【答案】C【解析】A、根據(jù)蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌防止受熱不均造成液滴飛濺分析。B、根據(jù)蒸發(fā)皿中注入液體量不超過其容積的2/3。C、根據(jù)不能等液體蒸干才停止加熱，只要蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體就停止加熱分析。D、根據(jù)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體就停止加熱，利用余熱將剩余的液體蒸干分析?！痉治觥空舭l(fā)操作的過程中，切記不可加熱到無液體剩余時再停止加熱，防止將蒸發(fā)皿燒裂?！驹斀狻緼、蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌防止受熱不均造成液滴飛濺，A正確。B、蒸發(fā)皿中注入液體量不超過其容積的2/3；B正確。C、不能等液體蒸干才停止加熱，只要蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體就停止加熱，C不正確。D、蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體就停止加熱，利用余熱將剩余的液體蒸干，D正確。故選C.5.老師用手機(jī)拍下了某同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純的實驗操作中的幾個重要步驟，轉(zhuǎn)到投影中讓同學(xué)們分析，其中錯誤的是(▲)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作正確；B、配制溶液時，溶解操作應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，用玻璃棒不斷攪拌，圖中所示操作正確；C、過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中所示操作錯誤；D、蒸發(fā)時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高，造成液體飛濺，圖中所示操作正確。故選C.6.過濾時要注意“一貼二低三靠”。具體指：一貼：濾紙緊貼▲內(nèi)壁，中間不留氣泡。二低：▲邊緣低于漏斗邊緣，▲低于濾紙邊緣。三靠：燒杯口緊靠▲，玻璃棒末端輕輕斜靠在▲處，漏斗下端管口緊靠▲?！敬鸢浮柯┒?濾紙;液面;玻璃棒;三層濾紙;燒杯內(nèi)壁【解析】【分析】【詳解】略7.蒸餾是凈化水的方法之一，如圖所示為實驗室常用的蒸餾裝置。請回答下列問題：(1)燒瓶中自來水不能超過其容積的▲。(2)燒瓶中碎瓷片的作用是▲。(3)冷卻水應(yīng)從冷凝管的▲(填“a”或“b”)口進(jìn)入。(4)蒸餾后收集到的蒸餾水是▲(填“純凈物”或“混合物”)。(5)下列過程中只能用蒸餾法分離的是▲(填字母)。A.除去混水中的泥沙B.除去粗鹽中的泥沙C.除去水中的異味D.從原酒中提取酒精【答案】2/3;防止暴沸;b;純凈物;D【解析】【分析】【詳解】略8.向漏斗內(nèi)傾倒待過濾液體時，若液面高于濾紙邊緣，則引起的后果是(▲)A.液面高，將濾紙壓破B.液體溢出漏斗C.液體從濾紙和漏斗之間的空隙流入燒杯D.濾紙被壓過緊，不能起過濾作用【答案】C【解析】根據(jù)過濾操作的注意事項分析即可，過濾操作要遵循“一貼”“二低”“三靠”的原則，一貼：濕潤的濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙低于漏斗邊緣，濾液低于濾紙邊緣。三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒靠在三層濾紙上，漏斗尖嘴緊靠燒杯內(nèi)壁?！痉治觥繉τ谶^濾操，很多同學(xué)都掌握的差不多，但完全掌握過濾的方方面面，很多同學(xué)做不到。這就需要同學(xué)們在以后的學(xué)習(xí)過程中，多總結(jié)，理解性的去記憶。【詳解】向過濾器內(nèi)傾倒待過濾液體時，液面應(yīng)該低于濾紙邊緣，若液面高于濾紙邊緣，則濾液會從濾紙和漏斗之間的空隙中流過，造成濾液仍然渾濁，故選C9.過濾是混合物分離的常用方法，下列用過濾法可以分離的一組物質(zhì)是(▲)A.汽油和酒精B.泥沙和食鹽C.水和食鹽D.食鹽和蔗糖【答案】B【解析】【分析】本題考查了混合物的分離，理解過濾的原理(是將不溶于液體的固體分離的方法)、掌握常見物質(zhì)的溶解性是正確解答此類題的關(guān)鍵。【詳解】A.過濾是將不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，而汽油和酒精均為液體，不能用過濾的方法進(jìn)行分離，故選項A不符合題意；B.食鹽易溶于水，泥沙難溶于水，能用過濾的方法進(jìn)行分離，故選項B符合題意；C.食鹽易溶于水形成氯化鈉溶液，不能用過濾的方法進(jìn)行分離，故選項B不符合題意；D.食鹽和蔗糖均易溶于水形成溶液，不能用過濾的方法進(jìn)行分離，故選項D不符合題意。故選：B.10.【臺州】通過下列實驗操作不能達(dá)到相應(yīng)目的的是(▲)【答案】B【解析】A、依據(jù)蔗糖能溶于水的知識解決；B、依據(jù)過濾所除掉的雜質(zhì)情況進(jìn)行分析；C、依據(jù)蒸發(fā)能使溶質(zhì)氯化鈉與溶劑水分離進(jìn)行分析；D、依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行相關(guān)的溶液計算并判斷即可；【分析】此題是對實驗基本操作原理的考查，掌握各個操作的實驗原理及目的是解題的關(guān)鍵，屬基礎(chǔ)性知識考查題。【詳解】A、因為蔗糖能溶于水并形成溶液，所以100mL水與1g蔗糖混合攪拌后能得到蔗糖溶液；B、過濾操作能除掉的是不溶于水的物質(zhì)，泥漿水過濾后能除掉不溶于水的泥漿，但溶于水的大量雜質(zhì)不能被除掉，所以不能獲取純凈水；C、經(jīng)過蒸發(fā)操作后食鹽水中的水會被蒸發(fā)掉，剩余的溶質(zhì)氯化鈉會存在于蒸發(fā)皿中，所以可獲取氯化鈉晶體；D、依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，且水的密度為1g/mL,所以50mL水的質(zhì)量是50g,則50mL水倒入50g20%的食鹽水中所得的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(50g×20%)/(50g+50g)×100%=10%,所以這樣操作可得10%的氯化鈉溶液；故選：B.11.在溶解、過濾、蒸發(fā)三種實驗操作中均要使用玻璃棒，下列有關(guān)說法中正確的是(▲)A.溶解中使用玻璃棒是為了搗碎塊狀固體B.過濾中使用玻璃棒是為了加快過濾速度C.蒸發(fā)中使用玻璃棒是為了加快蒸發(fā)速度D.溶解中使用玻璃棒是為了加快溶解速度【答案】D【解析】根據(jù)溶解、過濾、蒸發(fā)中玻璃棒的作用，進(jìn)行分析判斷?！痉治觥勘绢}難度不大，熟悉溶解、過濾、蒸發(fā)中玻璃棒的作用是解答此類試題的關(guān)鍵?！驹斀狻緼.溶解中使用玻璃棒是攪拌，加快溶解速率，故選項說法錯誤。B、過濾中使用玻璃棒的作用是引流，故選項說法錯誤。C、蒸發(fā)中使用玻璃棒，作用是攪拌，是為了防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，故選項說法錯誤。D、溶解中使用玻璃棒是攪拌，加快溶解速率，故選項說法正確。故選：D.12.【蘭州】某興趣小組的同學(xué)提純含有泥沙的粗鹽，并用提純后的氯化鈉來配制100g質(zhì)量