2024年北師大新版高二化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大新版高二化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、質量為ag的銅片在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質中后，質量大于ag的是（）A.鹽酸B.無水乙醇C.澄清石灰水D.硫酸2、下列物質中，只含離子鍵的是（）A.H2OB.NaOHC.KBrD.NH4NO33、下列熱化學方程式正確的是rm{(triangleH}的絕對值均正確rm{)(}rm{)}A.rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH=-890.3}rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangle

H=-890.3}燃燒熱rm{kJ?mol^{-1}(}B.rm{OH^{-}(aq)+H^{+}(aq)=H_{2}O(l)triangleH=+57.3}rm{)}中和熱rm{OH^{-}(aq)+H^{+}(aq)=H_{2}O(l)triangle

H=+57.3}C.rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)triangleH=-483.6}rm{kJ?mol^{-1}(}反應熱rm{)}D.rm{2NO_{2}=O_{2}+2NOtriangleH=+116.2}rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)triangle

H=-483.6}反應熱rm{kJ?mol^{-1}(}rm{)}4、現有t℃時質量分數為a%的KNO3溶液mg，將其分成質量比為1∶2的甲、乙兩份溶液。甲溶液蒸發(fā)5g水，恢復到原溫度時析出晶體2g；乙溶液蒸發(fā)12g水，恢復到原溫度時析出晶體5g。則t℃時，KNO3溶解度為A.41.7gB.50gC.40gD.60g5、運輸汽油的車上，貼有的危險化學品標志是（）A.B.C.D.6、已知：rm{A(g)+C(g)=D(g)婁隴H=-Q_{1}kJ/mol}rm{A(g)+C(g)=D(g)

婁隴H=-Q_{1}kJ/mol}rm{B(g)+C(g)=E(g)}rm{婁隴H=-Q_{2}kJ/mol}rm{Q_{1}}均大于rm{Q_{2}}且rm{0}若rm{Q_{1}>Q_{2}}與rm{A}組成的混合氣體rm{B}與足量的rm{1mol}反應，放熱為rm{C}則原混合氣體中rm{Q_{3}kJ}與rm{A}物質的量之比為rm{B}rm{(}A.rm{)}B.rm{dfrac{{{Q}_{3}}-{{Q}_{2}}}{{{Q}_{1}}-{{Q}_{3}}}}C.rm{dfrac{{{Q}_{1}}-{{Q}_{3}}}{{{Q}_{3}}-{{Q}_{2}}}}D.rm{dfrac{{{Q}_{3}}-{{Q}_{2}}}{{{Q}_{1}}-{{Q}_{2}}}}rm{dfrac{{{Q}_{1}}-{{Q}_{3}}}{{{Q}_{1}}-{{Q}_{2}}}}7、下列操作達不到預期目的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}用乙醇與rm{3mol/L}的rm{H_{2}SO_{4}}混合共熱制乙烯；

rm{壟脷}將飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中制乙炔；

rm{壟脹}將苯和溴水混合后加入rm{Fe}粉制溴苯；

rm{壟脺}分餾石油時將溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處；實驗室制乙烯則是伸入到混合液中；

rm{壟脻}制硝基苯時；應先加濃硝酸，再加濃硫酸，待液體冷卻后再加苯；

rm{壟脼}將與rm{NaOH}的醇溶液共熱制備rm{CH_{3}-CH=CH_{2}}．A.rm{壟脵壟脹壟脼}B.rm{壟脹壟脻壟脼}C.rm{壟脷壟脹壟脺壟脻}D.rm{壟脵壟脹}評卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)8、CuSO4溶液中含有少量的Fe3+，除雜的方式是加入適當物質調整溶液至pH=3.5，使Fe3+轉化為Fe（OH）3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的（）A.CuOB.NH3?H2OC.NaOHD.Cu（OH）29、下列過程能使蛋白質變性的是（）A.蛋白質中加Na2SO4后析出蛋白質B.蛋白質用福爾馬林浸泡C.蛋白質中加Pb（Ac）2后析出蛋白質固體D.蛋白質中遇X光后10、如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.

如圖能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.

如圖可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色C.

圖中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵D.

如圖在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生酯化反應11、在一定條件下，rm{N_{2}}和rm{O_{2}}于密閉容器中發(fā)生如下反應：rm{2N_{2}(g)+O_{2}(g)?}rm{2N_{2}O(g)}下列說法能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的有A.反應不再進行B.反應體系中的rm{c(N_{2})}不再發(fā)生變化C.rm{c(N_{2}O)=c(N_{2})}D.rm{N_{2}O}的分解速率與生成速率相等12、某科學家利用二氧化鈰rm{(CeO_{2})}在太陽能作用下將rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}轉變成rm{H_{2}}rm{CO.}其過程如下：

rm{mCeO_{2}xrightarrow[壟脵]{{脤蘆脩么脛脺}}(m-x)CeO_{2}?xCe+xO_{2}}

rm{(m-x)CeO_{2}?xCe+xH_{2}O+xCO_{2}xrightarrow[壟脷]{900隆忙}mCeO_{2}+xH_{2}+xCO}

下列說法不正確的是rm{mCeO_{2}

xrightarrow[壟脵]{{脤蘆脩么脛脺}}(m-x)CeO_{2}?xCe+xO_{2}}rm{(m-x)CeO_{2}?xCe+xH_{2}O+xCO_{2}

xrightarrow[壟脷]{900隆忙}mCeO_{2}+xH_{2}+xCO}A.該過程中rm{(}沒有消耗B.該過程實現了太陽能向化學能的轉化C.圖中rm{triangleH_{1}=triangleH_{2}+triangleH_{3}}D.rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)}的反應熱小于rm{)}rm{CeO_{2}}13、硫酸是一種重要的化工產品，2SO2+O2?2SO3是生產過程中的重要反應．下列對于該反應的說法中正確的是（）A.只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3B.該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率均為零C.如果反應前充入由18O原子組成的O2，反應達到平衡狀態(tài)時，18O在所有物質中都存在D.在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題14、某物質的結構為關于該物質的說法正確的是A.是苯的同系物B.rm{1mol}該物質最多可以和rm{7mol}氫氣發(fā)生加成反應C.能發(fā)生加聚反應D.分子中的所有原子無法處于同一平面評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、（6分）工業(yè)制硅的主要化學反應是：請回答下列問題：（1）該反應的反應類型屬于（填字母）A．復分解反應B．化合反應C．分解反應D．置換反應（2）該反應中SiO2的作用是（填“氧化劑”或“還原劑”）（3）硅是人類將太陽能轉換為的常用材料。16、（11分）Ⅰ．（1）0.02mol·L-1的HCN溶液與0.02mol·L-1NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，用“>、<、=”符號填空①溶液中c(OH-)c(H+)②c(HCN)____c(CN-)（2）常溫下，向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好完全沉淀時，溶液pH____7，（填“>、<、=”）反應的離子方程式為_____________________________。Ⅱ．依據氧化還原反應：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質量分數，實驗步驟如下：①稱量FeSO4樣品，配成100mL待測溶液；②取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸；③將標準濃度的KMnO4溶液裝入滴定管中，調節(jié)液面至amL處；④滴定待測液至滴定終點時，滴定管的液面讀數bmL；⑤重復滴定2～3次。（1）如何知道滴定到達終點？_下列操作會導致測定結果偏低的是___________A．盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗C．讀取標準液讀數時，滴定前平視，滴定到終點后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失（2）下列每種量器的數量不限，在上述實驗中，必須使用的有；A．托盤天平B．量筒C．堿式滴定管D．酸式滴定管17、寫出下列反應的化學方程式；并指明反應類型．

（1）丙烷的燃燒反應______，______；

（2）乙烯與水的反應______，______；

（3）聚丙烯的合成______，______；

（4）苯的溴代______，______；

（5）甲苯與足量氫氣反應______，______；

（6）乙炔與氯化氫的反應（1：1）______，______．18、rm{(1)}法醫(yī)做指紋顯影實驗時，先對準指紋處噴灑rm{AgNO_{3}}溶液，使之與人體分泌出的汗水中的某種離子結合，然后進行光照處理，就可顯出指紋rm{.}整個實驗過程中所涉及到的化學反應方程式為______rm{.(}寫出一個即可rm{)}

rm{(2)}新制氯水中含有rm{Cl_{2}}rm{H_{2}O}rm{HClO}rm{H^{+}}rm{Cl^{-}}等粒子；根據下列性質選擇恰當的粒子進行填空．

rm{壟脵}使新制氯水呈現淺綠色的物質是______；

rm{壟脷}能起殺菌消毒作用；光照易分解的弱酸是______；

rm{(3)}洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一rm{.}漂白粉是常用的消毒劑．

rm{壟脵}工業(yè)上將氯氣通入石灰乳rm{[Ca(OH)_{2}]}制取漂白粉；化學反應方程式為______．

rm{壟脷}漂白粉的有效成分是rm{(}填化學式rm{)}______．

rm{壟脹}漂白粉溶于水后，受空氣中的rm{CO_{2}}作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為______．19、某實驗小組為探究rm{ClO^{-}}rm{I_{2}}rm{SO_{4}^{2-}}在酸性條件下的氧化性強弱；設計實驗如下：

實驗rm{壟脵}在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液；并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；

實驗rm{壟脷}向實驗rm{壟脵}的溶液中加入rm{4}rm{mL}rm{0.5}rm{mol/L}的亞硫酸鈉溶液；藍色恰好完全褪去．

rm{(1)}寫出實驗rm{壟脵}中發(fā)生反應的離子方程式______rm{.}

rm{(2)}實驗rm{壟脷}中化學反應轉移電子的物質的量是______．

rm{(3)}以上實驗說明，在酸性條件下rm{ClO^{-}}rm{I_{2}}rm{SO_{4}^{2-}}的氧化性由強到弱的順序是______．評卷人得分四、簡答題(共2題，共16分)20、在量熱計中（如圖）將100mL0.50mol?L-1的CH3COOH溶液與100mL0.55mol?L-1的NaOH溶液混合，溫度從298.0K升高至300.7K．已知量熱計的熱容常數（量熱計各部件每升高1K所需要的熱量）是150.5J?K-1，溶液密度均為1g?mL-1，生成溶液的比熱容c=4.184J?（g?K）-1．

（1）試求CH3COOH的中和熱△H______．

（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1kJ?mol-1，你認為（1）中測得的實驗值有偏差可能的原因是______

（3）實驗中NaOH過量的目的是______．

（4）你認為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數值相比，______較大，其原因是______．21、有下列幾種溶液：rm{a.NH_{3}?H_{2}O}rm{b.NaAlO_{2}}rm{c.NH_{4}Cl}rm{d.NaHSO_{4}}

常溫下呈堿性的溶液有______rm{(}填序號rm{)}

用離子方程式或電離方程式表示這些溶液呈堿性的原因：______．評卷人得分五、解答題(共2題，共10分)22、將7.0gNa2O2和Na2O的混合物跟9.8g水充分反應后，所得NaOH溶液中含NaOH的質量分數為50%，試計算原混合物中Na2O2和Na2O的質量．

23、經分析；某芳香族化合物A的相對分子質量為108，其中含有C；H、O的質量分數分別為77.8%、7.4%、14.8%，該有機物一個分子中只含一個氧原子．

（1）通過計算；寫出該有機物的分子式．

（2）如果該有機物遇三氯化鐵溶液變?yōu)樽仙?；寫出滿足要求的所有有機物的結構簡式．

評卷人得分六、綜合題(共2題，共4分)24、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．25、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【解答】解：A．CuO與鹽酸反應，則固體質量小于ag，故A不選；B．CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O；反應前后其質量不變，故B不選；

C．CuO與石灰水不反應；則質量大于ag，故C選；

D．CuO與硫酸反應；則固體質量小于ag，故D不選；

故選C．

【分析】銅絲灼燒成黑色，發(fā)生2Cu+O22CuO，CuO與石灰水不反應，則質量大于ag，以此來解答．2、C【分析】【分析】正確答案：C

A、只有共價鍵；B、有共價鍵和離子鍵；D、有共價鍵和離子鍵。3、C【分析】解：rm{A.}燃燒熱方程式應為rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-890.3}rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-890.3}液態(tài)水穩(wěn)定，故A錯誤；

B.中和熱方程式為rm{OH^{-}(aq)+H^{+}(aq)=H_{2}O(l)triangleH=-57.3}rm{kJ?mol^{-1}}故B錯誤；

C.rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)triangleH=-483.6}rm{OH^{-}(aq)+H^{+}(aq)=H_{2}O(l)triangle

H=-57.3}為反應熱的熱化學方程式；故C正確；

D.表示反應熱的熱化學方程式為rm{2NO_{2}(g)=O_{2}(g)+2NO(g)triangleH=+116.2}rm{kJ?mol^{-1}}故D錯誤；

故選C．

A.燃燒熱的熱化學方程式中生成穩(wěn)定氧化物；

B.中和反應為放熱反應；

C.燃燒為放熱反應；物質的量與熱量成正比，物質能量與狀態(tài)有關；

D.熱化學方程式中應注明物質的狀態(tài)．

本題考查熱化學方程式的書寫，為高頻考點，把握熱化學方程式的書寫方法、燃燒熱及中和熱判斷為解答本題的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意焓變及物質狀態(tài)，題目難度不大．rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)triangle

H=-483.6}【解析】rm{C}4、B【分析】【解析】【答案】B5、B【分析】【解答】解：A．圖中所示標志是腐蝕品標志；故A錯誤；B．圖中所示標志是易燃液體標志，故B正確；

C．圖中所示標志是劇毒品標志；故C錯誤；

D．圖中所示標志是氧化劑標志；故D錯誤．

故選B．

【分析】汽油具有可燃性，屬于易燃液體，故應貼上易燃液體的危險化學品標志，結合圖中所示標志的含義進行分析判斷即可．6、A【分析】【分析】本題考查了有關反應熱的計算，題目難度不大，注意掌握熱化學方程式的書寫方法及表示的意義，明確有關熱化學方程式的簡單計算方法?！窘獯稹縭m{1molA}與rm{C}完全反應放出熱量為rm{Q_{1}kJ}rm{1molB}與rm{C}完全反應放出熱量為rm{Q_{2}kJ}設混合氣體中rm{A}的物質的量為rm{x}rm{B}的物質的量為rm{y}則rm{壟脵x+y=1mol}再根據放出的熱量可知：rm{壟脷xQ_{1}+yQ_{2}=Q_{3}}根據rm{壟脵}和rm{壟脷}解得：rm{x=dfrac{{Q}_{3}-{Q}_{2}}{{Q}_{1}-{Q}_{2}}mol}rm{y=dfrac{{Q}_{1}-{Q}_{3}}{{Q}_{1}-{Q}_{2}}mol}則rm{x=

dfrac{{Q}_{3}-{Q}_{2}}{{Q}_{1}-{Q}_{2}}mol}和rm{y=

dfrac{{Q}_{1}-{Q}_{3}}{{Q}_{1}-{Q}_{2}}mol}的物質的量之比為：rm{dfrac{{Q}_{3}-{Q}_{2}}{{Q}_{1}-{Q}_{2}}}rm{dfrac{{Q}_{1}-{Q}_{3}}{{Q}_{1}-{Q}_{2}}=(Q_{3}-Q_{2})}rm{A}故A正確。

故選A。

rm{B}【解析】rm{A}7、A【分析】解：rm{壟脵3mol/L}的rm{H_{2}SO_{4}}不是濃硫酸，則乙醇與rm{18.4mol/L}的濃rm{H_{2}SO_{4}}混合共熱制乙烯；故錯誤；

rm{壟脷}飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中；反應平穩(wěn)，可制備乙炔，故正確；

rm{壟脹}苯和溴水不反應，則將苯和液溴混合后加入rm{Fe}粉制溴苯；故錯誤；

rm{壟脺}分餾時測定餾分的溫度；而制備乙烯測定反應液的溫度，則分餾石油時將溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處，實驗室制乙烯則是伸入到混合液中，故正確；

rm{壟脻}制硝基苯時；先加密度小的酸，再加密度大的酸，最后加苯，苯易揮發(fā)，則制硝基苯時，應先加濃硝酸，再加濃硫酸，待液體冷卻后再加苯，故正確；

rm{壟脼}醇與濃硫酸加熱發(fā)生消去反應，則將與濃硫酸共熱制備rm{CH_{3}-CH=CH_{2}}故錯誤；

故選A．

rm{壟脵3mol/L}的rm{H_{2}SO_{4}}不是濃硫酸；

rm{壟脷}飽和食鹽水滴入盛有電石的燒瓶中；反應平穩(wěn)；

rm{壟脹}苯和溴水不反應；

rm{壟脺}分餾時測定餾分的溫度；而制備乙烯測定反應液的溫度；

rm{壟脻}制硝基苯時；先加密度小的酸，再加密度大的酸，最后加苯，苯易揮發(fā)；

rm{壟脼}醇與濃硫酸加熱發(fā)生消去反應．

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握有機物的結構與性質、有機反應、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，題目難度不大．【解析】rm{A}二、雙選題(共7題，共14分)8、A|D【分析】解：調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe（OH）3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的；則加含銅元素的物質與氫離子反應促進鐵離子水解轉化為沉淀，則AD均可，B；C將銅離子轉化為沉淀，不符合；

故選AD．

調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe（OH）3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的；則加含銅元素的物質與氫離子反應促進鐵離子水解轉化為沉淀．

本題考查物質分離提純方法的選擇和應用，側重于學生的分析能力的考查，涉及鹽類水解、難溶電解質的溶解平衡等，注重高頻考點的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．【解析】【答案】AD9、B|C|D【分析】解：A．蛋白質中加Na2SO4后發(fā)生鹽析；故A錯誤；

B．蛋白質遇甲醛發(fā)生變性；故B正確；

C．Pb（Ac）2是重金屬鹽；蛋白質遇重金屬鹽發(fā)生變性，故C正確；

D．蛋白質中遇X光發(fā)生變性；故D正確．

故選BCD．

蛋白質變性是指蛋白質在某些物理和化學因素作用下其特定的空間構象被改變；從而導致其理化性質的改變和生物活性的喪失，這種現象稱為蛋白質變性．

能使蛋白質變性的化學方法有加強酸；強堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機溶劑化學物質、重金屬鹽等；

能使蛋白質變性的物理方法有加熱（高溫）；紫外線及X射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌等．

本題考查蛋白質的變性，難度不大，了解蛋白質變性的常用方法，注意蛋白質變性是不可逆的．【解析】【答案】BCD10、rCD【分析】解：由比例模型可知四種常見有機物分別為甲烷；乙烯、苯、乙醇；

A.甲烷的化學性質穩(wěn)定，不能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色；故A錯誤；

B.乙烯中含有碳碳雙鍵；可與溴水發(fā)生加成反應而使溴水褪色，故B錯誤；

C.苯中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵；故C正確；

D.乙醇含有羥基；可發(fā)生酯化反應，故D正確；

故選CD。

由圖可知；甲為甲烷，乙為乙烯，丙為苯，丁為乙醇。

A.甲烷性質穩(wěn)定；與高錳酸鉀不反應；

B.乙烯中含雙鍵；可與溴水發(fā)生加成反應；

C.苯不含碳碳雙鍵；

D.乙醇含有羥基；可發(fā)生酯化反應。

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握比例模型及對應化合物的性質為解答的關鍵，側重常見幾種烴和乙醇性質及結構的考查，題目難度不大?！窘馕觥縭m{CD}11、BD【分析】略【解析】rm{BD}12、rCD【分析】解：rm{A}通過太陽能實現總反應rm{H_{2}O+CO_{2}隆煤H_{2}+CO+O_{2}}可知：rm{CeO_{2}}沒有消耗，rm{CeO_{2}}為催化劑；故A正確；

B、該過程中在太陽能作用下將rm{H_{2}O}rm{CO_{2}}轉變?yōu)閞m{H_{2}}rm{CO}所以把太陽能轉變成化學能，故B正確；

C、由圖中轉化關系及據蓋斯定律可知：rm{-triangle}rm{H}rm{{,!}_{1}}為正值，rm{triangle}rm{H}rm{{,!}_{2}+triangle}rm{H}rm{{,!}_{3}}為負值，則rm{-triangle}rm{H}rm{{,!}_{1}=triangle}rm{H}rm{{,!}_{2}+triangle}rm{H}rm{{,!}_{3}}故C錯誤；

D、rm{壟脵H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)triangleH_{3}}rm{壟脷H_{2}O(l)=H_{2}O(g)triangleH_{2}}根據蓋斯定律rm{壟脵H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(l)triangleH_{3}}得：rm{H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)triangleH=triangleH_{3}+triangleH_{2}}因rm{壟脷H_{2}O(l)=H_{2}O(g)triangle

H_{2}}rm{壟脵+壟脷}都小于rm{H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)=H_{2}O(g)triangleH=triangleH_{3}+triangle

H_{2}}而rm{壟脷triangleH}大于rm{triangleH_{3}}故rm{triangleH>triangleH_{3}}故D錯誤；

故選CD．

A、根據題干反應方程式寫出總反應：rm{0}反應中rm{triangleH_{2}}沒有消耗；

B、該過程中在太陽能作用下將rm{0}rm{triangleH>triangle

H_{3}}轉變?yōu)閞m{H_{2}O+CO_{2}隆煤H_{2}+CO+O_{2}}rm{CeO_{2}}

C；根據蓋斯定律及圖中轉化關系進行分析；

D；原電池中負極失去電子發(fā)生氧化反應．

本題考查了原電池原理、蓋斯定律的應用及催化劑的判斷，題目難度中等，注意明確蓋斯定律的含義及利用蓋斯定律求算反應熱的方法，明確原電池工作原理．rm{H_{2}O}【解析】rm{CD}13、C|D【分析】解：A；可逆反應正逆反應速率相等時；反應達到最大限度，即化學平衡狀態(tài)，所以反應物不能全部轉化為生成物，故A錯誤；

B；可逆反應達到平衡后；正逆反應速率相等且不等于0，可逆反應達到一個動態(tài)平衡狀態(tài)不是反應停止，故B錯誤；

C、由于反應為可逆反應，在達到平衡的體系中，充入由18O原子組成的O2后，SO2、O2、SO3中18O都出現；故C正確；

D、在工業(yè)合成SO3時；既要考慮反應時間又要考慮轉化率，即要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題，故D正確．

故選CD．

A；根據可逆反應的限度分析；

B；可逆反應達到平衡后；正逆反應速率相等且不等于0；

C；根據可逆反應的特征分析；

D、在工業(yè)合成SO3時；既要考慮反應時間又要考慮轉化率．

本題考查了可逆反應和化學平衡狀態(tài)的判斷等知識點，難度不大，注意可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等且不等于0，可逆反應達到一個動態(tài)平衡狀態(tài)不是反應停止．【解析】【答案】CD14、BC【分析】略【解析】rm{BC}三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】試題分析：（1）從反應方程式看出，反應有單質參加和有單質生成，所以是置換反應。（2）在反應中Si的化合價降低，所以SiO2做氧化劑，C做還原劑。（3）硅可以做太陽能光電池，故是將太陽能轉化為電能的常用原料?？键c：氧化還原反應的基本概念和硅的用途?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）D（2）氧化劑（3）電能（每空2分）16、略

【分析】Ⅰ．（1）根據電荷守恒c(Na+)＋c(H+)＝c(CN-)＋c(OH-)可知，當c(Na+)>c(CN-)時，c(H+)＜c(OH-)，即溶液顯堿性，這說明HCN的電離程度小于NaCN的水解程度，所以c(HCN)＞c(CN-)。（2）Al3+剛好完全沉淀時，此時硫酸鋁和氫氧化鋇的物質的量之比是1︰3，則此時也恰好生成硫酸鋇沉淀，即方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，所以溶液顯中性。Ⅱ．（1）由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，所以不需要指示劑。即當滴入最后一滴KMnO4,溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內不褪色時，反應即達到滴定終點。A相當于稀釋，所以消耗高錳酸鉀溶液的體積偏大，測定結果偏高。錐形瓶不需要標準液潤洗，所以選項B不影響。滴定到終點后俯視，則讀數偏小，消耗高錳酸鉀溶液的體積偏小，測定結果偏低。D相當于消耗的高錳酸鉀溶液的體積偏大，測定結果偏高。答案選C。（2）由于需要稱量硫酸亞鐵的質量，A必須有。稀釋高錳酸鉀溶液必須用酸式滴定管，因此D必須有。選項B可以不用，C不需要。答案選AD?！窘馕觥俊敬鸢浮浚ü?1分）Ⅰ．（1）①>（1分）②>（1分）（2）＝（1分）2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓（2分）Ⅱ．（1）滴入最后一滴KMnO4,溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內不褪色（2分）C（2分）（2）AD（2分）17、略

【分析】（1）丙烷燃燒生成二氧化碳和水；

（2）乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；

（3）丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯；

（4）苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯；

（5）甲苯與氫氣發(fā)生加成反應生成甲基環(huán)己烷；

（6）乙炔與氯化氫的反應（1：1），發(fā)生加成反應生成氯乙烯．解：（1）丙烷燃燒生成二氧化碳和水，該反應為C3H8+5O23CO2+4H2O；屬于氧化反應；

故答案為：C3H8+5O23CO2+4H2O；氧化反應；

（2）CH2=CH2中不飽和的C=C雙鍵中其中1個C-C斷裂結合水提供的-H、-OH，生成乙醇，方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；屬于加成反應；

故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反應；

（3）丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，該反應為屬于加聚反應；

故答案為：加聚反應；

（4）苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯，化學方程式為屬于取代反應；

故答案為：取代反應；

（5）甲苯與氫氣發(fā)生加成反應生成甲基環(huán)己烷，該反應為+3H2屬于加成反應；

故答案為：+3H2加成反應；

（6）乙炔與氯化氫的反應（1：1），發(fā)生加成反應生成氯乙烯，反應為CH≡CH+HClCH2=CHCl；屬于加成反應；

故答案為：CH≡CH+HClCH2=CHCl；加成反應．

（1）丙烷燃燒生成二氧化碳和水；

（2）乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；

（3）丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯；

（4）苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯；

（5）甲苯與氫氣發(fā)生加成反應生成甲基環(huán)己烷；

（6）乙炔與氯化氫的反應（1：1）；發(fā)生加成反應生成氯乙烯．

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物中的官能團及官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重性質及有機反應方程式書寫的考查，題目難度不大．【解析】C3H8+5O23CO2+4H2O；氧化反應；CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反應；加聚反應；取代反應；+3H2加成反應；CH≡CH+HClCH2=CHCl；加成反應18、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，2AgCl2Ag+Cl2↑；Cl2；HClO；2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；Ca（ClO）2；Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【分析】解：rm{(1)}人體汗液留在指紋里，汗液中有rm{Cl^{-}}當對準指紋處噴灑時，加入rm{Ag^{+}}與指紋里rm{Cl^{-}}結合生成rm{AgCl}然后rm{AgCl}見光分解生成黑色的rm{Ag}從而顯出清晰的指紋，反應的化學方程式為：rm{AgNO_{3}+NaCl=AgCl隆媒+NaNO_{3}}rm{2AgCldfrac{underline{;{鹿芒};}}{;}2Ag+Cl_{2}隆眉}

故答案為：rm{AgNO_{3}+NaCl簍TAgCl隆媒+NaNO_{3}2AgCldfrac{underline{;{鹿芒};}}{;}2Ag+Cl_{2}隆眉}

rm{2AgCldfrac{

underline{;{鹿芒};}}{;}2Ag+Cl_{2}隆眉}氯氣為黃綠色氣體，新制氯水呈現淺黃綠色，原因是溶解了rm{AgNO_{3}+NaCl簍TAgCl隆媒+NaNO_{3}2AgCl

dfrac{underline{;{鹿芒};}}{;}2Ag+Cl_{2}隆眉}故答案為：rm{(2)壟脵}

rm{Cl_{2}}不穩(wěn)定，見光易分解，故答案為：rm{Cl_{2}}

rm{壟脷HClO}氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應的方程式為rm{HClO}

故答案為：rm{(3)}

rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}漂白粉的主要成分為rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}和rm{(2)}其中能與酸反應生成具有漂白性的rm{CaCl_{2}}則有效成分為rm{Ca(ClO)_{2}}

故答案為：rm{HClO}

rm{Ca(ClO)_{2}}因碳酸酸性比次氯酸強，則二氧化碳與漂白粉溶液反應生成次氯酸和碳酸鈣沉淀，反應的離子方程式為rm{Ca(ClO)_{2}}

故答案為：rm{(3)}．

rm{Ca^{2+}+2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}隆媒+2HClO}人體汗液留在指紋里，汗液中有rm{Ca^{2+}+2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}隆媒+2HClO}當對準指紋處噴灑時，加入rm{(1)}與指紋里rm{Cl^{-}}結合生成rm{Ag^{+}}然后rm{Cl^{-}}見光分解生成黑色的rm{AgCl}從而顯出清晰的指紋．

rm{AgCl}rm{2AgCldfrac{underline{;{鹿芒};}}{;}2Ag+Cl_{2}隆眉}

rm{Ag}氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣；

rm{(2)AgNO_{3}+NaCl=AgCl隆媒+NaNO_{3}}漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣；有效成分為次氯酸鈣；

rm{2AgCldfrac{

underline{;{鹿芒};}}{;}2Ag+Cl_{2}隆眉}因碳酸酸性比次氯酸鈣；則二氧化碳與漂白粉溶液反應生成次氯酸和碳酸鈣沉淀．

本題綜合考查含氯化合物知識，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的理解和運用的考查，為高考高頻考點，注意把握氯氣的性質和應用，注意相關基礎知識的積累，難度中等．rm{(3)壟脵}【解析】rm{AgNO_{3}+NaCl=AgCl隆媒+NaNO_{3}}rm{2AgCldfrac{underline{;{鹿芒};}}{;}2Ag+Cl_{2}隆眉}rm{2AgCldfrac{

underline{;{鹿芒};}}{;}2Ag+Cl_{2}隆眉}rm{Cl_{2}}rm{HClO}rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}rm{Ca(ClO)_{2}}rm{Ca^{2+}+2ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=CaCO_{3}隆媒+2HClO}19、略

【分析】解：rm{(1)}實驗rm{壟脵}說明酸性條件下，次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質，同時自身被還原生成氯離子，該反應中，次氯酸根離子得電子作氧化劑，碘離子失電子是還原劑，氧化產物是碘，所以氧化性強弱為：rm{ClO^{-}>I_{2}}反應離子方程式為：rm{ClO^{-}+2I^{-}+2H^{+}=I_{2}+Cl^{-}+H_{2}O}

故答案為：rm{ClO^{-}+2I^{-}+2H^{+}=I_{2}+Cl^{-}+H_{2}O}

rm{(2)}實驗rm{壟脷}說明碘單質把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子，自身被還原生成碘離子，氧化劑是碘，還原劑是亞硫酸鈉，氧化產物是硫酸根離子，所以氧化性強弱為：rm{I_{2}>SO_{4}^{2-}}反應離子方程式為：rm{H_{2}O+I_{2}+SO_{3}^{2-}=SO_{4}^{2-}+2I^{-}+2H^{+}}

設轉移電子的物質的量為rm{x}．

rm{H_{2}O+SO_{3}^{2-}+I_{2}=SO_{4}^{2-}+2I^{-}+2H^{+}}轉移電子。

rm{1mol}rm{2mol}

rm{0.5mol/L隆脕0.004L}rm{x}

rm{x=dfrac{0.5mol/L隆脕0.004L隆脕2mol}{1mol}=0.004mol}

故答案為：rm{x=dfrac

{0.5mol/L隆脕0.004L隆脕2mol}{1mol}=0.004mol}

rm{0.004mol}實驗rm{(3)}說明氧化性強弱為：rm{壟脵}實驗rm{ClO^{-}>I_{2}}說明氧化性強弱為：rm{壟脷}所以在酸性條件下rm{I_{2}>SO_{4}^{2-}}rm{ClO^{-}}rm{I_{2}}的氧化性由強到弱的順序是rm{SO_{4}^{2-}}rm{ClO^{-}}rm{I_{2}}

故答案為：rm{SO_{4}^{2-}}rm{ClO^{-}}rm{I_{2}}．

實驗rm{SO_{4}^{2-}}說明酸性條件下；次氯酸鈉把碘離子氧化生成碘單質，同時自身被還原生成氯離子；

實驗rm{壟脵}說明碘單質把亞硫酸根離子氧化生成硫酸根離子；自身被還原生成碘離子，根據亞硫酸鈉和轉移電子的關系式計算轉移電子的物質的量；

根據同一化學反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性判斷rm{壟脷}rm{ClO^{-}}rm{I_{2}}的氧化性強弱．

本題以實驗設計為載體考查了物質氧化性強弱的判斷，明確“同一化學反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性”是解本題的關鍵，難度不大，側重于考查學生的分析能力和實驗探究能力．rm{SO_{4}^{2-}}【解析】rm{ClO^{-}+2I^{-}+2H^{+}=I_{2}+Cl^{-}+H_{2}O}rm{0.004mol}rm{ClO^{-}}rm{I_{2}}rm{SO_{4}^{2-}}四、簡答題(共2題，共16分)20、略

【分析】解：（1）CH3COOH的中和熱Q=△H=Q=-cm△T==-5.33×104J?mol-1=-53.3kJ?mol-1；

故答案為：-53.3kJ?mol-1；

（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為-56.1kJ/mol；實際上測定數值偏低，可能原因有：①量熱計的保溫瓶效果不好，②酸堿溶液混合不迅速，③溫度計不夠精確等；

故答案為：①量熱計的保溫瓶絕熱效果不好；②酸堿溶液混合不迅速、③溫度計不夠精確等；

（3）酸和堿反應測中和熱時；為了保證一方全部反應，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實驗誤差；

故答案為：過量的堿能保證CH3COOH完全被中和；從而提高實驗準確度；

（4）醋酸是弱酸，電離過程需要吸收能量，所以CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數值相比；HCl較大；

故答案為：HCl；CH3COOH是弱酸，只是少部分電離，CH3COOH發(fā)生電離時要吸熱；中和時放熱較少．

（1）根據化學反應熱的計算公式Q=-cm△T來計算；

（2）根據中和熱的測定中能夠導致放出的熱量偏低的因素進行解答；

（3）酸和堿反應測中和熱時；為了保證一方全部反應，往往需要另一試劑稍稍過量，減少實驗誤差；

（4）醋酸是弱酸；電離過程需要吸收能量．

本題考查中和熱的測定，注意掌握測定中和熱的原理、操作方法，以及熱量計算公式的應用，題目難度中等．【解析】-53.3kJ?mol-1；①量熱計的保溫瓶絕熱效果不好、②酸堿溶液混合不迅速、③溫度計不夠精確等；過量的堿能保證CH3COOH完全被中和，從而提高實驗準確度；HCl；CH3COOH是弱酸，只是少部分電離，CH3COOH發(fā)生電離時要吸熱，中和時放熱較少21、a、b；NH3．H2O=NH4++OH-、AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-【分析】解：rm{a.NH_{3}?H_{2}O}屬于弱堿在溶液中部分電離出氫氧根離子溶液顯堿性，其電離方程式為：rm{NH_{3}.H_{2}O=NH_{4}^{+}+OH^{-}}

rm{b.NaAlO_{2}}為強堿弱酸鹽在溶液中水解生成氫氧根離子顯堿性，其水解方程式為：rm{AlO_{2}^{-}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}+OH^{-}}

rm{c.NH_{4}Cl}屬于強酸弱堿鹽；在溶液中水解顯酸性；

rm{d.NaHSO_{4}}在溶液中完全電離出氫離子和鈉離子；溶液顯酸性；

故答案為：rm{a}rmrm{NH_{3}.H_{2}O=NH_{4}^{+}+OH^{-}}rm{AlO_{2}^{-}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}+OH^{-}}．

堿溶液和強堿弱酸鹽的溶液顯堿性；堿能夠電離出氫氧根離子，強堿弱酸鹽在溶液中水解生成氫氧根離子顯堿性．

本題考查了弱電解質的電離和鹽的水解，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意把握水解原理和規(guī)律．【解析】rm{a}rmrm{NH_{3}.H_{2}O=NH_{4}^{+}+OH^{-}}rm{AlO_{2}^{