2025年人教版選修化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選修化學(xué)上冊月考試卷878考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是:A.用Na2SiO3溶液通入過量CO2：+H2O+CO2=H2SiO3↓+B.向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C.氫氧化鋇溶液中加入少量NaHCO3溶液：Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2OD.NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液：+Al3++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O2、下列離子方程式書寫正確的是A.醋酸溶液與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：H++HCO3-=H2O+CO2↑B.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2OC.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓3、下列敘述中正確的是A.石蕊、酚酞、甲基橙均能用作中和滴定的指示劑B.25°C時，pH=12的溶液一定是堿溶液C.等溫下，AgCl在濃度均為0.1mol·L-1的NaCl溶液、MgCl2溶液中Ksp相等D.等溫下，飽和溶液的導(dǎo)電能力，BaCO3強于BaSO4，則Ksp(BaCO3)sp(BaSO4)4、高分子材料p的合成路線如圖；下列說法錯誤的是。

A.m分子有對映異構(gòu)體B.n分子中所有原子共平面C.高分子材料p可降解D.聚合過程中有小分子生成5、香菇是含煙酸較高的食物；煙酸分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有關(guān)煙酸的說法錯誤的是。

A.煙酸分子中所有的原子可以處于同一平面B.煙酸與硝基苯互為同分異構(gòu)體C.其六元環(huán)上的一氯代物有5種D.煙酸能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等6、下列有關(guān)實驗的說法不正確的是A.X射線衍射實驗中，當(dāng)單一波長的X射線通過石英玻璃粉末時，會在記錄儀上產(chǎn)生分立的斑點或者明銳的衍射峰B.苯甲酸的提純可以采用重結(jié)晶法C.實驗室用電石制取乙炔，為了減緩反應(yīng)速率，常用飽和食鹽水代替水作反應(yīng)試劑D.向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水，先看到藍色渾濁然后得到深藍色的透明溶液7、鋅空氣燃料電池廣泛用于鐵路、航海燈標(biāo)以及助聽器中，其裝置示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為B.放電時，向活性炭電極方向移動C.充電時，電極上的電勢比活性炭電極上的高D.充電時陰極質(zhì)量減小理論上陽極生成氣體評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、用氨氣制取尿素的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH＜0

(1)該反應(yīng)能自自發(fā)進行的條件是___________

(2)反應(yīng)在恒容密閉容器中達到平衡時，下列說法不正確的是________

A.加入催化劑，平衡常數(shù)不變

B.容器內(nèi)的壓強不再變化。

C.容器內(nèi)的氣體密度不再變化

D.降低溫度；平衡向正反應(yīng)方向移動。

(3)某溫度下，向容積為10L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應(yīng)進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。

①該段時間內(nèi)用NH3表示的平均反應(yīng)速率為___________

②該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為________。

③圖中的曲線表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進程中的NH3濃度變化。若在25s時保持其它條件不變情況下使用催化劑，使反應(yīng)延續(xù)至70s，請在圖中用實線畫出25~70s內(nèi)該反應(yīng)的進程曲線__________。

(4)尿素在水溶液中會分解，某研究小組分別用三份不同初始濃度的尿素溶液測定分解反應(yīng)速率，得到c(CO(NH2)2)隨時間變化趨勢如圖所示：

根據(jù)圖中信息，如何說明分解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大__________。9、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；C；D為同周期元素；C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：

（1）四種元素中電負(fù)性最大的是______（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是_____（填分子式），原因是_______；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為______和______。

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為______，中心原子的雜化軌道類型為______。

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為___，中心原子的價層電子對數(shù)為______，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_________。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為______：晶胞中A原子的配位數(shù)為_________；列式計算晶體F的密度（g.cm-3）_____。

10、常溫下用0.2mol?L-1HA溶液與0.2mol?L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)；則。

(1)該溶液顯_____性(填“酸”、“堿”或“中”)，原因是______________(用離子方程式表示)

(2)混合溶液中c(HA)+c(A-)____0.1mol?L-1(填“＞”；“＜”或“=”；下同)

(3)如果取0.2mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則HA的電離程度____NaA的水解程度。

(4)某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A=H++HA－HA-?H++A2-

回答下列問題：

①Na2A溶液顯____________(填“酸性”，“中性”，或“堿性”)。理由是____________________________________________(用離子方程式表示)

②在0.1mol?L-1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是__________

A．c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol?L-1

B．c(OH-)=c(H+)+c(HA-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)

D．c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)11、完成下列有機化合物的命名。

(1)CH3CH(CH2CH3)CH(CH3)CH2CH3：______

(2)______

(3)________

(4)________

(5)________

(6)________

(7)________

(8)CH3OOCH：________12、化合物H是合成抗心律失常藥物泰達隆的一種中間體；可通過以下方法合成：

(1)D中的含氧官能團名稱為_________(寫兩種)。

(2)F→G的反應(yīng)類型為_________。寫出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的方程式____。

(3)寫出同時滿足下列條件的C的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)E經(jīng)還原得到F，E的分子式為寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

(5)已知：①苯胺（）易被氧化。

②

請以甲苯和為原料制備寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。___________________________13、藥物合成是有機合成的重點發(fā)展領(lǐng)域之一。硝酸甘油(三硝酸甘油酯)是臨床上常用的治療心絞痛藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，該藥可以以丙醇為原料合成，請寫出以1—丙醇為原料，通過五步合成硝酸甘油的合成路線(無機試劑任選，流程圖示例：CH4CH3Cl)。

已知：CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl。____14、下面A～F是幾種常見的烴的分子球棍模型；根據(jù)這些模型回答下列問題：

(1)常溫下含碳量最高的液態(tài)烴是___________。

(2)能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴為____________。

(3)一氯代物的同分異構(gòu)體最多的是___________(以上填對應(yīng)字母)。

(4)由C制備聚合物的反應(yīng)類型為____________。

(5)有機物G、H與E具有相同實驗式，其中G相對分子質(zhì)量是E相對分子質(zhì)量的H相對分子質(zhì)量是E相對分子質(zhì)量的G不能使溴水褪色，只有一種環(huán)境氫，G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。H是芳香化合物，能使溴水褪色，H的結(jié)構(gòu)簡式為_________。15、(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為____________，若將負(fù)極材料改為CH4，寫出其負(fù)極反應(yīng)方程式___________。

(2)NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點。使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。16、硼元素；鈣元素、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位；單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

已知與水反應(yīng)生成乙炔。請回答下列問題：

將乙炔通入溶液中生成紅棕色沉淀，基態(tài)核外電子排布式為______，其在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成和Cu，但CuO在高溫下會分解成試從結(jié)構(gòu)角度解釋高溫下CuO何會生成______。

中與互為等電子體，中含有的鍵數(shù)目為______。

乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是______，構(gòu)成丙烯腈元素中第一電離能最大的是______。

硼酸是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的分子間通過氫鍵相連如圖則的晶體中有______mol氫鍵。硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸它電離生成少量和則含有的化學(xué)鍵類型為______。

評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時為滴定終點。（______________）A.正確B.錯誤18、相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。____A.正確B.錯誤19、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鑒別。(____)A.正確B.錯誤20、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤21、甘氨酸(H2N－CH2－COOH)和丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH)]縮合最多可形成兩種二肽。(________)A.正確B.錯誤22、的單體是CH2＝CH2和(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共8分)23、丙烯腈是合成纖維、合成橡膠和合成樹脂的重要單體，可以由乙炔與反應(yīng)制得。原理為

I．制備催化劑

(1)通過查閱資料有兩種方案可以制備：

方案1：銅屑與在濃鹽酸中反應(yīng)；

方案2：銅絲在氯氣中燃燒。

方案1的實驗原理如圖所示。

①儀器a的名稱：__________。

②請寫出方案1的反應(yīng)原理：____________________(用離子方程式表達)。

(2)用恒壓滴液漏斗分批多次滴加且過量，原因是____________________。

(3)方案2燃燒后的固體溶于水，過濾后發(fā)現(xiàn)一些白色固體X，為檢測X的成分，某同學(xué)將其溶于稀硫酸，白色固體變?yōu)榧t色，且溶液呈藍色，推測X為__________。

Ⅱ．合成丙烯腈。

已知：①電石的主要成分是還含有少量硫化鈣；

②HCN易揮發(fā)；有毒，具有較強的還原性。

(4)的電子式：__________。

(5)上述制備乙炔過程中，B裝置的作用是____________________。

(6)裝置D中可盛放的溶液是__________。A．飽和食鹽水B．溶液C．高錳酸鉀溶液D．鹽酸溶液(7)工業(yè)用含質(zhì)量分?jǐn)?shù)的電石，生產(chǎn)得到丙烯腈產(chǎn)率為__________。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共28分)24、奈必洛爾是一種用于血管擴張的降血壓藥物用于合成奈必洛爾中間體G的部分流程如下：

已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式為

(1)G物質(zhì)中含氧官能團的名稱是___________、___________。

(2)B、C兩物質(zhì)的關(guān)系是____________________。

(3)反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為_________________。

(4)上述④、⑤變化過程的反應(yīng)類型分別是___________、___________。

(5)寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______________________。

Ⅰ．苯環(huán)上只有兩種取代基。

Ⅱ．分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

Ⅲ．能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2

(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息寫出以和乙酸酐為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

_________________________________________________25、合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA）；具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如下圖（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去）。

回答下列問題：

（1）A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為34.8%，A的化學(xué)名稱為___________，PVA的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（2）C中官能團的名稱是_________________，A～F中核磁共振氫譜出峰最多的是______（填代號）。

（3）反應(yīng)①包含的反應(yīng)類型是_________________；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為__________________。

（4）PVAc是由F加聚而成，與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體還有___________種；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：______________________。26、有機物Y()是一種治療心血管和高血壓的藥物；某研究小組以甲苯；乙烯等物質(zhì)為主要原料，通過如圖所示路線合成：

已知：

請回答：

(1)寫出B的系統(tǒng)命名為_______；C中官能團的名稱為_______。

(2)寫出反應(yīng)①和反應(yīng)②所用的試劑和條件分別是_______；_______。

(3)有機物X的分子式為_______。

(4)現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，可以實現(xiàn)一步生成E，且達到原子利用率為100%，請寫出該化學(xué)方程式為_______。

(5)化合物B有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_______種。

(6)已知一個碳原子上連有兩個羥基是不穩(wěn)定的，會脫水轉(zhuǎn)化為羰基：寫出以為原料合成的路線圖_______。27、氣態(tài)烴A燃燒的溫度特別高；可用來焊接金屬和切割金屬，且A中碳；氫元素的質(zhì)量比為12∶1。已知B不與Na發(fā)生反應(yīng)，D、E中含有羧基，請回答：

(1)有機物B的官能團為________。

(2)寫出有機物C轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________。

(3)④為加成反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

(4)下列說法不正確的是________。

A．A分子中的所有原子在同一直線上。

B．有機物A能使溴水和溴的四氯化碳溶液褪色；且反應(yīng)現(xiàn)象完全相同。

C．反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)③為還原反應(yīng)。

D．化合物B和D都能被H2還原為C評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共16分)28、稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3；它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下：

已知：

i．鈰的常見化合價為+3、+4。焙燒后鈰元素轉(zhuǎn)化成CeO2和CeF4。四價鈰不易進入溶液；而三價稀土元素易進入溶液。

ii．酸浸II中發(fā)生反應(yīng)：9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(BF4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O

請回答下列問題：

（1）①焙燒氟碳鈰礦的目的是_______。

②焙燒后產(chǎn)生的CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式：________。

（2）在酸浸I中用鹽酸浸出時，有少量鈰進入濾液，且產(chǎn)生黃綠色氣體。少量鈰進入稀土溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是______。

（4）操作I的名稱為_______，在實驗室中進行操作II時所需要的硅酸鹽儀器有_______。

（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH，以獲得Ce(OH)3沉淀，常溫下加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)大于________即可認(rèn)為Ce3+已完全沉淀。(已知：Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)

（6）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品5.000g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被還原成Ce3+，再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時，消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。則該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(已知氧化性：Ce4+＞KMnO4；Ce(OH)4的相對分子質(zhì)量為208；保留3位有效數(shù)字)。

（7）利用電解方法也可以實現(xiàn)鈰的回收。在酸性條件下電解Ce2O3（如圖），離子交換膜為____(填“陰”或“陽”）離子交換膜。

29、某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。

請回答下列問題：

（1）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是___(填編號)。

a．NaOH溶液、酚酞試液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液。

c．碘水；淀粉溶液d．氨水、酚酞試液。

（2）寫出軟錳礦漿吸收SO2的離子方程式___。

（3）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是___。

（4）寫出KMnO4與MnSO4溶液反應(yīng)的離子方程式___。

（5）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO4，其中隋性電極作陽極，鐵作陰極，請寫出陽極的電極反應(yīng)式___。

（6）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過___(填操作名稱)、過濾制得硫酸錳晶體。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．用Na2SiO3溶液通入過量CO2應(yīng)生成A錯誤；

B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，由于還原性I-＞Fe2+，故Cl2先氧化I-為I2；B錯誤；

C．氫氧化鋇溶液中加入少量NaHCO3溶液，以少量為標(biāo)準(zhǔn)，的化學(xué)計量數(shù)為1時，消耗1個OH-，離子方程式為Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O；C正確；

D．Al(OH)3會與過量的NaOH溶液生成NaAlO2；D錯誤；

答案選C。2、C【分析】【詳解】

試題分析：A；醋酸是弱酸；不能寫成氫離子，錯誤；B、Cu與稀硝酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO，不是二氧化氮，錯誤；C、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，符合離子方程式的書寫，正確；D、硫酸氫銨與氫氧化鋇反應(yīng)，除硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀外，還存在氫氧根離子與銨根離子反應(yīng)生成一水合氨，錯誤，答案選C。

考點：考查離子方程式書寫正誤的判斷3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯；一般不用石蕊作指示劑，可選酚酞或甲基橙作中和滴定的指示劑，故A錯誤；

B．25°C時，Na2CO3溶液的pH也可以是12；故B錯誤；

C．Ksp只與溫度有關(guān)，與溶液中Cl-濃度大小無關(guān)；故C正確；

D．導(dǎo)電能力較強的溶液中，離子濃度較大一些，其Ksp大一些；故D錯誤。

故答案為C。4、D【分析】【詳解】

A．m分子有一個手性碳；有對映異構(gòu)體，故A正確；

B．n分子中所有碳原子均為sp2雜化；鍵角約為120°，所有原子共平面，故B正確；

C．高分子材料p中含有酯基；可降解，故C正確；

D．聚合過程中沒有小分子生成；二氧化碳中碳氧雙鍵；m中的三元環(huán)、n中的碳氧雙鍵參與反應(yīng)，故D錯誤；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．該分子中所有C原子都采用sp2雜化且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)；所以該分子中的所有C原子可能位于同一平面，A正確；

B．該分子的不飽和度是5；硝基苯的不飽和度是5，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，所以煙酸與硝基苯互為同分異構(gòu)體，B正確；

C．六元環(huán)上含有4種氫原子；所以其六元環(huán)上的一氯代物是4種，C錯誤；

D．六元環(huán)上含有雙鍵；能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；含有-COOH，能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；該物質(zhì)能夠著火燃燒，燃燒反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，故煙酸能發(fā)生加成反應(yīng)；取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等，D正確；

故答案為C。6、A【分析】【詳解】

A．石英玻璃粉末不是晶體；內(nèi)部沒有規(guī)則的幾何排列，當(dāng)單一波長的X射線通過石英玻璃粉末時，不會在記錄儀上產(chǎn)生分立的斑點或者明銳的衍射峰，A錯誤；

B．晶體提純可以重結(jié)晶以提高純度；苯甲酸的提純可以采用重結(jié)晶法，B正確；

C．電石與水反應(yīng)速率太快；用電石制取乙炔，為了減緩反應(yīng)速率，常用飽和食鹽水代替水作反應(yīng)試劑，C正確；

D．向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水；首先生成氫氧化銅藍色沉淀，氨水過量，氫氧化銅沉淀轉(zhuǎn)化為四氨合銅離子，故先看到藍色渾濁然后得到深藍色的透明溶液，D正確；

故選A。7、C【分析】【分析】

根據(jù)電極材料可知；放電時Zn/ZnO電極為負(fù)極，通入氧氣的活性炭電極為正極，則充電時Zn/ZnO電極為陰極，通入氧氣的活性炭電極為陽極。

【詳解】

A．放電時Zn/ZnO電極為負(fù)極，Zn失電子結(jié)合OHˉ轉(zhuǎn)化為ZnO，電極反應(yīng)式為故A正確；

B．原電池中陽離子流向正極，所以K+向活性炭電極方向移動；故B正確；

C．充電時；Zn/ZnO電極與外加電源負(fù)極相連，為陰極，活性炭與外加電源正極相連，為陽極，陰極電勢要低于陽極，即Zn/ZnO電極上的電勢比活性炭電極上的低，故C錯誤；

D．充電時陰極上ZnO轉(zhuǎn)化為Zn，電極反應(yīng)式為ZnO+2eˉ+H2O=Zn+2OHˉ；所以減少的質(zhì)量為O原子的質(zhì)量，質(zhì)量減少16g，即減少1mol氧原子，轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極生成的氣體為氧氣，生成一個氧氣轉(zhuǎn)移4個電子，所以轉(zhuǎn)移2mol電子時生成0.5mol氧氣，質(zhì)量為16g，故D正確；

故答案為C。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

(1)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；結(jié)合反應(yīng)特征分析判斷需要的條件；

(3)①利用求反應(yīng)速率；

②利用三等式求平衡常數(shù)。

【詳解】

(1)反應(yīng)△H＜0；隨著反應(yīng)進行，氣體分子數(shù)減少，則△S＜0，根據(jù)△H-T△S＜0，則溫度越低，越有利于自發(fā)，所以自發(fā)進行的條件為較低溫度；

(2)A；平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)；加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)減小，A錯誤，符合題意；

B；恒溫恒容時；壓強和物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)在恒容密閉容器中達到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則壓強都不再變化，B正確，不符合題意；

C、根據(jù)反應(yīng)在恒容密閉容器中達到平衡時，氣體質(zhì)量不變，體積不變，則密度不再變化，C正確，不符合題意；

D；平衡后；降低溫度，平衡向放熱的方向移動，即正反應(yīng)方向，D正確，不符合題意；

答案選A；

(3)某溫度下，向容積為10L的密閉容器通入4molNH3和2molCO2，進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%；結(jié)合三行計算列式；

①該段時間內(nèi)用NH3表示的平均反應(yīng)速率為

②該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)

③如圖1中的曲線表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進程中的NH3濃度變化，若在25s時保持其它條件不變情況下使用催化劑，使反應(yīng)延續(xù)至70，使用催化劑時，只改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，曲線的轉(zhuǎn)折點在橫坐標(biāo)40之前，縱坐標(biāo)必需在0.20mol·L－1的線上，如圖為

(4)由圖象可知，25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大，可說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大，答案為25℃與15℃曲線相比，25℃c(初始)小，但同一時間段△c大(即υ大)，說明升溫加快反應(yīng)?！窘馕觥枯^低溫度A5×10－3mol·L－1·s－12525℃與15℃曲線相比，25℃c(初始)小，但同一時間段△c大(即v大)，說明升溫加快反應(yīng)9、略

【分析】【分析】

C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為P元素，C、D為同周期元素，則應(yīng)為第三周期元素，D元素最外層有一個未成對電子，應(yīng)為Cl元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型；結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知A為O元素，B為Na元素。

【詳解】

（1）四種元素分別為O、Na、O、Cl，電負(fù)性最大的為O元素，C為P元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p3；

（2）A為O元素，有O2、O3兩種同素異形體，二者對應(yīng)的晶體都為分子晶體，因O3相對原子質(zhì)量較大；則范德華力較大，沸點較高，A的氫化物為水，為分子晶體，B的氫化物為NaH，為離子晶體；

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物為PCl3，P形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)為(5-3×1)/2=1，則為sp3雜化；立體構(gòu)型為為三角錐形；

（4）化合物D2A為Cl2O，O為中心原子，形成2個δ鍵，孤電子對數(shù)為(6-2×1)/2=2，則中心原子的價層電子對數(shù)為4，立體構(gòu)型為V形，氯氣與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl；

（5）A和B能夠形成化合物F為離子化合物，陰離子位于晶胞的頂點和面心，陽離子位于晶胞的體心，則Na的個數(shù)為8，O的個數(shù)為8×1/8+6×1/2=4，N(Na)：N(O)=2：1，則形成的化合物為Na2O，晶胞中O位于頂點，Na位于體心，每個晶胞中有1個Na與O的距離最近，每個定點為8個晶胞共有，則晶胞中O原子的配位數(shù)為8，晶胞的質(zhì)量為(4×62g/mol)÷6.02×1023/mol，晶胞的體積為(0.566×10-7)cm3，則晶體F的密度為=2.27g?cm-3?！窘馕觥縊1s22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）O3O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力大分子晶體離子晶體三角錐形sp3V形42Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl

（或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）Na2O8=2.27g?cm-310、略

【分析】【分析】

0.2mol?L-1HA溶液與0.2mol?L-1NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應(yīng)生成NaA，測得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)，說明A-水解導(dǎo)致c(Na+)＞c(A-)；則HA是弱酸，由此分析。

【詳解】

(1)測得混合溶液中c(Na+)＞c(A-)，根據(jù)電荷守恒得溶液中c(H+)＜c(OH-)，溶液呈堿性，是因為A-水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為A-+H2O?HA+OH-；

(2)二者等體積混合后溶液體積增大一倍，則濃度降為原來的一半，任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(HA)+c(A-)=0.1mol?L-1；

(3)如果取0.2mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合；則溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，測得混合溶液的pH＜7，混合溶液呈酸性，說明酸的電離程度大于酸根離子的水解程度；

(4)①該二元酸第一步完全電離、第二步部分電離，Na2A中陰離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解離子方程式為A2-+H2O?HA-+OH-；

②A．該二元酸第一步完全電離、第二步部分電離，所以溶液中不存在H2A，存在物料守恒為c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L；故A不符合題意；

B．由質(zhì)子守恒得c(OH-)=c(H+)+c(HA-)；故B符合題意；

C．由電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)；故C符合題意；

D．由物料守恒得c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)；故D符合題意；

答案選BCD?！窘馕觥竣?堿②.H2O+A-?OH-+HA③.=④.大于⑤.堿性⑥.H2O+A2-?OH-+HA-⑦.BCD11、略

【分析】【詳解】

(1)該物質(zhì)最長碳鏈上有6個碳；兩端距離支鏈距離相同，3；4號碳上分別有一個甲基，所以名稱為3，4-二甲基己烷；

(2)該物質(zhì)中包含碳碳雙鍵的最長碳鏈上有4個碳；從距離雙鍵近的一端開始編號，碳碳雙鍵位于1號碳上，2號碳上有一個乙基，所以名稱為2-乙基-1-丁烯；

(3)該物質(zhì)苯環(huán)上連接一個醛基；名稱為苯甲醛；

(4)該物質(zhì)苯環(huán)上連接一個三氟甲基；名稱為三氟甲苯；

(5)該物質(zhì)苯環(huán)上連接一個乙炔基；名稱為苯乙炔；

(6)該物質(zhì)苯環(huán)上有兩個處于間位的酚羥基；名稱為間苯二酚；

(7)該物質(zhì)是由苯酚和乙酸形成的酯；名稱為乙酸苯酯；

(8)該物質(zhì)為甲酸和甲醇形成的酯，名稱為甲酸甲酯。【解析】①.3，4-二甲基己烷②.2-乙基-1-丁烯③.苯甲醛④.三氟甲苯⑤.苯乙炔⑥.間苯二酚⑦.乙酸苯酯⑧.甲酸甲酯12、略

【分析】【分析】

(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知D含有酚羥基；羰基和酰胺鍵；

(2)F含有羥基，而生成G含有碳碳雙鍵，可知發(fā)生消去反應(yīng)；中的Br；酚羥基和酰胺鍵能和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；

(3)C的一種同分異構(gòu)體：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；說明水解可生成酚羥基，應(yīng)含有HCOO-結(jié)構(gòu)；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，應(yīng)為對稱結(jié)構(gòu)；

(4)E經(jīng)還原得到F，E的分子式為C14H17O3N，Ω==7；由F的結(jié)構(gòu)簡式可知E中含有C=O鍵，發(fā)生還原反應(yīng)生成-OH；

(5)以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備可先由甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)，生成鄰硝基甲苯，然后發(fā)生還原反應(yīng)生成鄰甲基苯胺，與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成氧化可生成

【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知D含有酚羥基；羰基和酰胺鍵；

(2)F含有羥基，而生成G含有碳碳雙鍵，可知發(fā)生消去反應(yīng)；D與足量NaOH溶液反應(yīng)的方程式：+3NaOH→+CH3COONa+NaBr+H2O；

(3)C的一種同分異構(gòu)體：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明水解可生成酚羥基，應(yīng)含有HCOO?結(jié)構(gòu)；③分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，應(yīng)為對稱結(jié)構(gòu)，則同分異構(gòu)體可為或或

(4)E經(jīng)還原得到F，E的分子式為C14H17O3N，Ω==7，由F的結(jié)構(gòu)簡式可知E中含有C=O鍵，發(fā)生還原反應(yīng)生成?OH，E的結(jié)構(gòu)簡式為

(5)以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備可先由甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)，生成鄰硝基甲苯，不能先氧化甲苯為苯甲酸，然后再硝化，因為根據(jù)給出的已知，若先氧化再硝化，硝基會進入羧基的間位，而不會進入羧基的鄰位。然后發(fā)生還原反應(yīng)生成鄰甲基苯胺，與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成氧化可生成流程為：【解析】羥基、羰基和酰胺鍵（或肽鍵）消去反應(yīng)+3NaOH→+CH3COONa+NaBr+H2O或或13、略

【分析】【詳解】

本題采用逆向合成法進行分析，即三硝酸甘油酯可以由硝酸和甘油在濃硫酸的催化下合成，甘油可由BrCH2CHBrCH2Cl通過水解反應(yīng)來制得，根據(jù)題給信息可知BrCH2CHBrCH2Cl可以由CH2=CHCH2Cl通過與Br2加成制得，CH2=CHCH2Cl可由丙烯與Cl2在500℃下取代制得，1-丙醇通過消去反應(yīng)可以制得丙烯，故確定該合成路線如下：CH3CH2CH2OHCH2=CHCH3CH2=CHCH2ClBrCH2CHBrCH2Cl故答案為:CH3CH2CH2OHCH2=CHCH3CH2=CHCH2ClBrCH2CHBrCH2Cl【解析】CH3CH2CH2OHCH2=CHCH3CH2=CHCH2ClBrCH2CHBrCH2Cl14、略

【分析】【分析】

根據(jù)分子球棍模型可知A為甲烷；B為乙烷，C為乙烯，D為丙烷，E為苯，F(xiàn)為甲苯，根據(jù)物質(zhì)的組成；分類、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)進行解答。

【詳解】

(1)常溫下液態(tài)烴為苯和甲苯，其分子式分別為C6H6、C7H8，二者中含碳量最高的是C6H6，故答案為：E；

(2)能夠發(fā)生加成的烴為：乙烯、苯和甲苯，故答案為：CEF；

(3)甲烷的一氯代物有1種，乙烯的一氯代物有1種，苯的一氯代物有1種，甲苯的一氯代物有4種，一鹵代物種類最多的是甲苯，故答案為：F；

(4)C為乙烯，結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵，故能發(fā)生加聚反應(yīng)得聚乙烯，故答案為：加聚反應(yīng)；(5)有機物G與E苯有相同最簡式，即G的最簡式為CH，且G式量是E式量的三分之二，故G的分子式為C4H4，由于G不能使溴水褪色，只有一種環(huán)境氫，即G的結(jié)構(gòu)非常對稱，故G的結(jié)構(gòu)簡式為有機物H與E苯有相同最簡式，即H的最簡式為CH，而H式量是E式量的4/3倍，故H的分子式為C8H8，共有5個不飽和度，H是芳香化合物，苯環(huán)含有4個不飽和度，又能使溴水褪色，所以苯環(huán)的支鏈上有碳碳雙鍵，所以H的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：【解析】ECEFF加聚反應(yīng)15、略

【分析】【分析】

在原電池中；負(fù)極上失電子，燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)氫氧燃料電池正極上氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)是堿，則生成OH-，反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，若將負(fù)極材料改為CH4，在堿性條件下應(yīng)該生成總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2OH-=+3H2O，正極反應(yīng)為：2O2+4H2O+8e-=8OH-，兩式相減得負(fù)極反應(yīng)方程式為：CH4+10OH--8e-=+7H2O；

(2)NH3代替氫氣，電解質(zhì)溶液是KOH溶液沒有變，則正極反應(yīng)式也沒有變化，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，正極反應(yīng)為：3O2+6H2O+12e-=12OH-，兩式相減得負(fù)極反應(yīng)方程式為：4NH3+12OH--12e-=2N2+12H2O，即為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；3.4gNH3物質(zhì)的量為:根據(jù)負(fù)極反應(yīng)可知，2molNH3轉(zhuǎn)移6mol電子，則3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6mol，即0.6NA。

【點睛】

燃料電池電極方程式的書寫，掌握正極反應(yīng)式一般較固定，記住在酸性或堿性條件下的正極反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)等于總反應(yīng)減去正極反應(yīng)?！窘馕觥縊2+2H2O+4e-=4OH-CH4+10OH--8e-=+7H2O2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O0.6NA16、略

【分析】【分析】

(1)①Cu+基態(tài)核外電子排布式為價電子排布式為為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定，據(jù)此作答；②與互為等電子體，則中氧原子之間形成叁鍵，叁鍵中有1個鍵、2個鍵；據(jù)此作答；

③根據(jù)有機C原子的雜化規(guī)律，中，C、CH中碳原子含一個雙鍵，采取雜化；而CN中碳原子含一個叁鍵，采取sp雜化；H元素非金屬性最??；其第一電離能最小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，N元素第一電離能大于C元素，據(jù)此解答；

(2)由圖可知，一個分子對應(yīng)著6個氫鍵，而一個氫鍵對應(yīng)著2個分子，據(jù)此作答；中O與H原子之間形成共價鍵；O與B之間形成配位鍵；含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵、配位鍵，據(jù)此解答；

【詳解】

(1)①基態(tài)核外電子排布式為價電子排布式為為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定，故CuO在高溫下會分解成

故答案為：價電子排布式為為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定；

②CaC2中與互為等電子體，則中氧原子之間形成叁鍵，叁鍵中有1個鍵、2個鍵，中含有的鍵數(shù)目為

故答案為：

③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈丙烯腈分子中碳原子沒有孤對電子，C、CH中碳原子均形成3個鍵，采取雜化，而CN中碳原子形成2個鍵；采取sp雜化；H元素非金屬性最?。黄涞谝浑婋x能最小，同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢，N元素第一電離能大于C元素；

故答案為：sp、N；

由圖可知，一個分子對應(yīng)著6個氫鍵，而一個氫鍵對應(yīng)著2個分子，因此含有分子的晶體中有3mol氫鍵，中O與H原子之間形成共價鍵；O與B之間形成配位鍵；含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵、配位鍵；

故答案為：3；共價鍵、配位鍵；【解析】價電子排布式為為全充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定sp、N3共價鍵、配位鍵三、判斷題(共6題，共12分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

酚酞遇酸不變色，遇到堿溶液變?yōu)闇\紅色；因此用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示劑，溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色時為滴定終點，此判據(jù)正確。18、B【分析】【詳解】

分子式相同而結(jié)構(gòu)不同不同化合物互稱為同分異構(gòu)體，故說法錯誤；19、B【分析】【詳解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成氣泡，不能用KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔，錯誤。20、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

氨基酸形成肽鍵原理為羧基提供-OH，氨基提供-H，兩個氨基酸分子脫去一個水分子結(jié)合形成二肽，故甘氨酸的羧基與丙氨酸的氨基縮合，也可甘氨酸的氨基與丙氨酸的羧基縮合，還可以考慮甘氨酸和丙氨酸各自兩分子的縮合，故最多可形成四種二肽，錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該高分子化合物是加聚產(chǎn)物，根據(jù)單鍵變雙鍵，雙鍵變單鍵的原則可知，單體是CH2＝CH-CCl＝CH2，題中說法錯誤。四、實驗題(共1題，共8分)23、略

【分析】【分析】

銅和濃鹽酸在加熱過程中緩緩加入雙氧水并過量；反應(yīng)生成氯化銅和水，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收。電石和飽和食鹽水反應(yīng)生成乙炔和氫氧化鈣，電石中含有硫化鈣，因此乙炔中含有硫化氫雜質(zhì)，硫化氫常用硫酸銅溶液吸收，HCN和乙炔在氯化銅催化劑加熱作用下反應(yīng)生成丙烯腈，由于HCN有毒，常用高錳酸鉀溶液處理尾氣。

【詳解】

（1）①根據(jù)圖中得到儀器a的名稱：分液漏斗；故答案為：分液漏斗。

②銅屑與在濃鹽酸中反應(yīng)生成氯化銅和水，其反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：

（2）過氧化氫不穩(wěn)定，受熱易分解，需要用恒壓滴液漏斗分批多次滴加且過量；使銅充分反應(yīng)，原因是過氧化氫不穩(wěn)定，受熱易分解；故答案為：過氧化氫不穩(wěn)定，受熱易分解。

（3）白色固體X溶于稀硫酸；白色固體變?yōu)榧t色，且溶液呈藍色，說明白色固體在酸性條件下生成了銅單質(zhì)和銅離子，則白色固體中Cu為+1價，則推測X為CuCl；故答案為：CuCl。

（4）是共價化合物，氫碳共用一對電子，碳氮共用三對電子，其電子式：故答案為：

（5）電石中含有少量硫化鈣；可知乙炔中伴有臭雞蛋氣味的物質(zhì)是硫化氫，硫化氫和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸和硫化銅沉淀，則上述制備乙炔過程中，B裝置的作用是除掉乙炔中硫化氫氣體；故答案為：除掉乙炔中硫化氫氣體。

（6）HCN易揮發(fā)；有毒，具有較強的還原性，要將HCN轉(zhuǎn)化為無毒；無害的物質(zhì)，NaCN也是有毒的，因此要利用氧化還原反應(yīng)來進行轉(zhuǎn)化，則裝置D中可盛放的溶液是高錳酸鉀溶液；故答案為：C。

（7）根據(jù)關(guān)系式，工業(yè)用含質(zhì)量分?jǐn)?shù)的電石，理論上得到丙烯腈質(zhì)量為產(chǎn)率為故答案為：80%。【解析】(1)分液漏斗

(2)過氧化氫不穩(wěn)定；受熱易分解。

(3)CuCl

(4)

(5)除掉乙炔中硫化氫氣體。

(6)C

(7)80%五、有機推斷題(共4題，共28分)24、略

【分析】【詳解】

根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可以知道,G中含有的官能團為醚鍵和羧基,因此；本題正確答案是:醚鍵；羧基;

根據(jù)結(jié)構(gòu)知B；C兩物質(zhì)的關(guān)系是同分異構(gòu)體。

反應(yīng)可以認(rèn)為A中酚羥基上的H被取代,同時生成乙酸,該反應(yīng)的方程式為:

因此，本題正確答案是:

(3)反應(yīng)(4)為D中碳氧雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E,該反應(yīng)也屬于還原反應(yīng);

反應(yīng)(5)生成F,F與氫氣反應(yīng)生成G,根據(jù)E和G的結(jié)構(gòu)簡式可以知道F的結(jié)構(gòu)簡式為:所以反應(yīng)(5)為醇羥基的消去反應(yīng),

因此，本題正確答案是:加成(或還原)反應(yīng);消去反應(yīng);

(4)C的結(jié)構(gòu)簡式為Ⅰ.苯環(huán)上只有兩種取代基,Ⅱ.分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,即含有4種等效H原子,Ⅲ.能與反應(yīng)生成分子中含有羧基,則滿足條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:

因此，本題正確答案是:

(5)以和乙酸酐為原料制備根據(jù)逆合成法可以知道,合成需要得到結(jié)合題中反應(yīng)原理及反應(yīng)物為苯酚,則用苯酚與乙酸酐反應(yīng)生成在氯化鋁存在條件下轉(zhuǎn)化成在催化劑存在條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)消去反應(yīng)得到所以合成路線流程為:

因此，本題正確答案是:【解析】醚鍵羧基同分異構(gòu)體++CH3COOH加成(或還原)反應(yīng)

消去反應(yīng)25、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題考查有機推斷；涉及有機物結(jié)構(gòu)簡式的確定，官能團的識別，反應(yīng)類型的判斷和有機方程式的書寫，限定條件同分異構(gòu)體的書寫和種類的判斷。

（1）A為飽和一元醇，則A符合分子通式CnH2n+2O（n1），=34.8%，解得n=2，A的分子式為C2H6O，A為飽和一元醇，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，A的名稱為乙醇。根據(jù)圖示PVA為PVAc的水解產(chǎn)物，根據(jù)PVB的結(jié)構(gòu)簡式可推知反應(yīng)④發(fā)生的是題給已知II的反應(yīng)，可逆推出D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CHO，PVA的結(jié)構(gòu)簡式為

（2）A→B為CH3CH2OH的催化氧化反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；對比B和D的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合B→C的反應(yīng)條件，反應(yīng)①發(fā)生題給已知I的反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCHO，C中官能團為碳碳雙鍵、醛基。由PVAc可逆推出其單體F的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHOOCCH3，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，E與CHCH反應(yīng)生成F，E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH。A；B、C、D、E、F中所含H原子的種類依次為3、2、4、4、2、3；核磁共振氫譜中峰的個數(shù)依次為3、2、4、4、2、3，核磁共振氫譜出峰最多的是CD。

（3）反應(yīng)①為2CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O，可見其過程為2CH3CHO→CH3CH（OH）CH2CHO→CH3CH=CHCHO，先發(fā)生加成反應(yīng)，后發(fā)生消去反應(yīng)。反應(yīng)④的化學(xué)方程式為CH3CH2CH2CHO++H2O。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHOOCCH3，F(xiàn)中的官能團為碳碳雙鍵、酯基，與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2、CH2=CHCOOCH3，共有4種?！窘馕觥恳掖继继茧p鍵、醛基CD加成反應(yīng)，消去反應(yīng)CH3CH2CH2CHO＋＋H2O4HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH226、略

【分析】【分析】

由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，光照的條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成則C7H8為A為與NaCN反應(yīng)后，在酸性條件下水解生成則B為在鐵或氯化鐵做催化劑作用下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成在銀做催化劑作用下，CH2=CH2與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成則E為與CH3NH2發(fā)生環(huán)加成反應(yīng)生成CH3NHCH2CH2OH，CH3NHCH2CH2OH與發(fā)生取代反應(yīng)生成與B2H6發(fā)生還原反應(yīng)生成則H為與PCl5發(fā)生取代反應(yīng)生成在氯化鋁作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成

【詳解】

(1)由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為名稱為苯乙酸；C的結(jié)構(gòu)簡式為官能團為氯原子；羧基，故答案為：苯乙酸；氯原子、羧基；

(2)反應(yīng)①為光照的條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成和氯化氫，反應(yīng)②在鐵或氯化鐵做催化劑作用下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成和氯化氫；故答案為：氯氣；光照；氯氣、鐵粉或氯化鐵；

(3)有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為分子式為故答案為：

(4)乙烯一步生成E的反應(yīng)為在銀做催化劑作用下，CH2=CH2與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH2=CH2+O22故答案為：2CH2=CH2+O22

(5)將鄰甲基苯甲酸中的寫成的形式，取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對3種結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上取代基為1個，取代基可能為形成的同分異構(gòu)體有3種，則屬于酯類的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體共有6種，故答案為：6；

(6)由信息可知，以為原料合成的合成步驟為在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成在催化劑作用下，與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成在催化劑作用下，與氫氣共熱發(fā)生還原反應(yīng)生成在催化劑作用下，與發(fā)生縮聚反應(yīng)生成合成路線為故答案為：【解析】苯乙酸氯原子、羧基氯氣、光照氯氣、鐵粉或氯化鐵2CH2=CH2+O22627、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題重點考查有機物分子式的計算；常見有機物的重要用途、官能團、有機反應(yīng)原理和方程式書寫、反應(yīng)類型。考查考生化學(xué)計算能力和對常見有機物化學(xué)性質(zhì)的掌握程度。

解析：氣態(tài)烴中n(C):n(H)==1:1，A燃燒的溫度特別高，可用來焊接金屬和切割金屬，所以A是C2H2乙炔。反應(yīng)①生成的B為CH3CHO，③CH3CHO與H2反應(yīng)生成CH3CH2OH，②CH3CHO與O2反應(yīng)生成CH3COOH，反應(yīng)④A與D發(fā)生加成反應(yīng)（題（3）的已知）生成CH2=CHCH2COOH。（1）B中官能團是—CHO，醛基。正確答案：醛基。（2）C是乙醇，D是乙醛，乙醇在催化劑作用下可以被O2氧化生成CH3CHO。正確答案：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（3）④是加成反應(yīng)，乙炔分子中有1個不穩(wěn)定鍵斷裂，由于生成的產(chǎn)物E含有羧基，所以CH3COOH分子中斷裂—CH3的1個C—H鍵，與乙炔加成生成CH2