2025年外研銜接版選擇性必修1化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研銜接版選擇性必修1化學上冊月考試卷483考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.強酸性溶液中：Cu2+、K+、NOI-B.由水電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：NHNa+、SOCl-C.c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液中：Fe3+、Ba2+、Cl-、NOD.含有大量AlO的溶液中：K+、Na+、COI-2、福州大學學者研究發(fā)現(xiàn)，3D-SiC@2D-MoS2異質(zhì)結(jié)催化劑具有優(yōu)異的光催化CO2用純水的全還原性能；能有效實現(xiàn)人工光合成“太陽燃料”，其工作原理如圖所示，下列說法不正確的是。

A.反應(yīng)②的方程為[2H+]ad+[HCOOH]ad=[HCHO]ad+H2OB.2D-MoS2能降低H2O轉(zhuǎn)化為O2、[2H+]ad的活化能C.反應(yīng)①~④中，含碳物質(zhì)均發(fā)生還原反應(yīng)D.此轉(zhuǎn)化的現(xiàn)實意義是可緩解能源危機3、科學家近年發(fā)明了一種新型Zn?CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如圖，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等；為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法錯誤的是。

A.放電時，負極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)B.放電時，1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC.充電時，陽極溶液中OH?濃度升高D.充電時，電池總反應(yīng)為2Zn(OH)=2Zn+O2-+4OH-+2H2O4、在一定體積的密閉容器中，進行反應(yīng)：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)DH=akJ·mol-1，若其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表。下列敘述正確的是。

。t/℃

700

800

900

1000

1200

K

0.6

1.0

1.3

1.8

2.7

A.a＜0B.該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為：K=C.若在4L容器中通X和Y各1mol，在800℃下反應(yīng)，某時刻測得X的物質(zhì)的量為mol，說明該反應(yīng)已達平衡D.在1000℃時，反應(yīng)Z(g)+W(g)2X(g)+Y(s)的平衡常數(shù)為1.85、某二元弱酸H2A溶液，按下式發(fā)生電離：H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四種溶液中c(A2－)最大的是()A.0.01mol·L－1的H2A溶液B.0.01mol·L－1的NaHA溶液C.0.02mol·L－1的鹽酸與0.04mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液D.0.02mol·L－1的NaOH與0.02mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液6、某學生在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)，其中正確的是（）A.用托盤天平稱取11.70g食鹽B.用量筒量取5.1mL的鹽酸C.用pH試紙測得NaOH的pH為5.6D.用容量瓶量取50.0mL熱水7、緩沖溶液可以將溶液pH控制在9.16～10.83范圍內(nèi)，時，下列說法不正確的是A.的溶液pH約為12B.的溶液中，水電離產(chǎn)生的C.的溶液中存在D.的該緩沖溶液中存在：8、某興趣小組將鎂條投入水中，鎂條表面緩慢產(chǎn)生少量氣泡，數(shù)分鐘后反應(yīng)停止，鎂條表面失去光澤。為了探究和對鎂與水反應(yīng)的影響，該小組將與水反應(yīng)后的鎂條加入到4種鹽溶液中進行對比實驗，結(jié)果如下。實驗序號abcd鹽溶液(均為0.1mol/L)NH4ClNaHCO3NaClNH4HCO3溶液起始pH5.18.37.07.830min時產(chǎn)生氣體體積(mL)1.50.7<0.11.4氣體的主要成分H230min時鎂條表面情況大量固體附著(固體可溶于鹽酸)

下列說法錯誤的是A.b、d所得固體中可能有堿式碳酸鎂B.根據(jù)實驗a、d，可以推出不能促進鎂與水反應(yīng)C.綜合實驗a～d，可以推出和能夠相互促進水解D.鎂與水反應(yīng)數(shù)分鐘后停止，是因為其表面被生成的難溶性固體覆蓋所致評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)。

（1）該反應(yīng)的氧化劑是___；

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=___；

（3）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)值___（填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)＝___。

（4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是___；

圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是___。

（5）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2molN2充分反應(yīng)，則N2的轉(zhuǎn)化率是___（提示：272=729）10、用氮化硅陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)，在溫度T0下的2L密閉容器中，加入0.3molSiCl4，0.2molN2，0.6molH2進行上述反應(yīng)；2min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.8g

(1)SiCl4的平均反應(yīng)速率為_______

(2)平衡后；若改變溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示；

下列說法正確的是____

A．該反應(yīng)在T0溫度下可自發(fā)進行。

B．若混合氣體的總質(zhì)量不變；表明上述反應(yīng)己達到平衡狀態(tài)。

C．其他條件不變，增大Si3N4的物質(zhì)的量；平衡向左移動。

D．按3:2:6的物質(zhì)的量比增加反應(yīng)物，SiCl4(g)的轉(zhuǎn)化率升高。

(3)下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其他條件相同時，在_____(填“T1”、“T2”、“T3”)溫度下反應(yīng)達到平衡所需時間最長：。溫度TT1T2T3平衡常數(shù)K1.22.510

假設(shè)溫度為T1時向該反應(yīng)容器中同時加入c(SiCl4)=0.3mol/L，c(H2)=0.3mol/L，c(N2)=xmol/L，c(HCl)=0.3mol/L和足量Si3N4(s)，若要使平衡建立的過程中HCl濃度減小，x取值范圍為_____

(4)該反應(yīng)的原子利用率目標產(chǎn)物質(zhì)量與反應(yīng)物總質(zhì)量比值為______(保留2位有效數(shù)字)11、一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列問題：

（1）反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=__，升高溫度，K值__(填“增大”“減小”或“不變”)，該反應(yīng)是___反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)__。（用含相應(yīng)字母的式子表示）

（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的下列有關(guān)該體系的說法正確的是__(填選項字母)。

A．氫氣的濃度減小B．正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率也加快。

C．甲醇的物質(zhì)的量增加D．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大12、捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。

(1)在海洋碳循環(huán)中,通過右圖所示的途徑固碳。

①寫出鈣化作用的離子方程式:___________________。

②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O。用18O標記光合作用的化學方程式如下；將其補充完整。

__________+__________(CH2O)x+x18O2+xH2O)

(2)工業(yè)上常用高濃度K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，并將CO2富集，其裝置如下圖。在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括_________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。簡述在陰極區(qū)再生的原理：______________。

(3)將上述富集的CO2和甲烷重整制合成氣(CO和H2)是CO2資源化利用的有效途徑。合成氣用干制備甲醇的反應(yīng)為:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.lkJ/mol

在T℃時，容積相同的甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。容器乙丙丙起始反應(yīng)物投入量1molCH3OH2molCH3OH2molCH3OH平衡數(shù)據(jù)c(CH3OH)/mol/Lc1c2c3反應(yīng)的能量變化/kJxyzz體系壓強/Pap1p2p3p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率α1α2α3α3

根據(jù)上表信息填空(填寫“>”“<”或“=”)：

①2c1_________c3；②|x|+|y|___________90.1；

②③2p2_________p3；④α1+α2_________113、在溶液中存在平衡：

（1）加熱溶液溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體中加入溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為________________。

（2）不斷加熱溶液，蒸干其水分并灼燒得到的固體是______（填化學式）。

（3）在配制溶液時，為防止出現(xiàn)渾濁，應(yīng)加入______。14、用“>”“<”或“＝”填空：

(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和點燃條件下的ΔH(化學計量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1________ΔH2。

(2)相同條件下，2mol氫原子所具有的能量______1mol氫分子所具有的能量。

(3)已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中(反應(yīng)條件均為點燃)ΔH的大?。害1______ΔH2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1；

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2。

(4)已知：101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，則碳的燃燒熱數(shù)值________110.5kJ·mol－1。

(5)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量________57.3kJ；稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液中和生成1mol水放出的熱量_______________57．3kJ。

(6)已知一定條件下合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，相同條件下將1molN2和3molH2放在一密閉容器中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量(假定熱量無損失)________92.0kJ。15、次磷酸是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過回答下列問題：

寫出陽極的電極反應(yīng)式：________。

請判斷離子交換膜類型：A________，B________。填“陰膜”或“陽膜”

早期采用“三室電滲析法”制備將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的離子交換膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有________雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是________。16、如圖所示，橫軸為溶液的pH，縱軸為Zn2+或ZnO22-物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。回答下列問題：

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為__________。

（2）從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝________________。

（3）某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液pH的范圍是________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯誤18、可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯誤19、高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕。(_______)A.正確B.錯誤20、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯誤21、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤22、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯誤23、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共1題，共6分)24、依據(jù)事實；寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式。

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為________________________________。

(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學方程式為________________________________。

(3)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學方程式為________________________________。

(4)H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為285.8kJ·mol－1、282.5kJ·mol－1、726.7kJ·mol－1。已知CO和H2在一定條件下可以合成甲醇請寫出CO與H2反應(yīng)合成甲醇的熱化學方程式_______________________________________________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)25、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標準摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標準摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標準摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計算(CN)2(g)的標準摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________26、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項序號，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補充完整)，該原子核外有_______個未成對電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動過程中，直至達新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。27、工業(yè)用焦炭和硫酸鈉反應(yīng)制備硫化鈉：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置為___________，硫原子核外有___________種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，二者形成晶體時的熔點高低為：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有關(guān)二硫化碳分子的描述正確的是______。A．含有非極性鍵B．是直線形分子C．屬于極性分子D．結(jié)構(gòu)式為(4)C元素和S元素比較，非金屬性強的是___________，寫出一個能支持你的結(jié)論的事實：___________。

(5)Na2S又稱臭堿，Na2S溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是___________。

(6)天然氣中常含有少量H2S；在酸性介質(zhì)中進行天然氣脫硫的原理示意圖如圖示；

配平步驟①涉及到的方程式(先在括號里補齊生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)圖示中反應(yīng)②是FeSO4在酸性條件下被O2氧化的過程，若有1摩爾FeSO4在酸性條件下被氧化，需要O2的體積(標準狀況)為___________升。28、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實驗測得：當溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過計算確定C點剩余固體的化學成分為_______(填化學式)。試寫出B點對應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：_______。評卷人得分六、實驗題(共2題，共16分)29、某實驗小組用溶液和溶液進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。

Ⅰ．配制溶液。

(1)實驗中要使用溶液，則至少需要稱量NaOH固體______________g。

(2)從表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器_______________（填標號）。名稱托盤天平（用砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器標號abcdef

Ⅱ．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗裝置如圖所示。

(3)取溶液和溶液進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表所示。實驗次數(shù)起始溫度終止溫度溫度差平均值溶液NaOH溶液平均值平均值1234

①填寫表中的空白_________________。

②使溶液與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________________（填標號）。

a．用溫度計小心攪拌b．揭開杯蓋用玻璃棒攪拌。

c．輕輕地振蕩杯體d．用套在杯蓋上的玻璃攪拌器輕輕地攪動。

③近似認為溶液和溶液的密度都是中和后混合溶液的比熱容則__________（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）。

④上述實驗結(jié)果大于理論值，產(chǎn)生偏差的原因可能是______________（填標號）。

a．實驗裝置保溫；隔熱效果差。

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)。

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有溶液的小燒杯中。

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測量溶液的溫度30、甲苯與干燥氯氣在光照下反應(yīng)生成氯化芐，用下列方法分析粗產(chǎn)品的純度：稱取0.255g樣品，與25mL4mol·L-1氫氧化鈉水溶液在100mL圓底燒瓶中混合，加熱回流1小時；冷至室溫，加入50mL20%硝酸后，用25.00mL0.1000mol·L-1硝酸銀水溶液處理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸銀；以硫酸鐵銨為指示劑，消耗了6.75mL。

(1)寫出氯化芐分析過程的反應(yīng)方程式___________。

(2)計算樣品中氯化芐的質(zhì)量分數(shù)___________(%)。

(3)通常，上述測定結(jié)果高于樣品中氯化芐的實際含量，指出原因___________。

(4)上述分析方法是否適用于氯苯的純度分析___________？請說明理由。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．強酸性溶液中硝酸根會將碘離子氧化而不能大量共存；故A不符合題意；

B．由水電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中水的電離受到抑制；溶液可能顯酸性也可能顯堿性，強堿性溶液中銨根不能大量存在，強酸性溶液中亞硫酸根不能大量存在，故B不符合題意；

C．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液為中性溶液；鐵離子水解呈酸性，即該溶液中鐵離子不能存在，故C不符合題意；

D．四種離子相互之間不反應(yīng)；也不與偏鋁酸根反應(yīng)，可以大量共存，故D符合題意；

綜上所述答案為D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．選項所給方程式電荷不守恒，正確方程式為[2H+]ad+[HCOOH]ad+2e-=[HCHO]ad+H2O；A錯誤；

B．據(jù)圖可知2D-MoS2是H2O轉(zhuǎn)化為O2、[2H+]ad的催化劑；可以降低該反應(yīng)的活化能，B正確；

C．反應(yīng)①~④中，C元素發(fā)生“CO2→HCOOH→HCHO→CH3OH”的轉(zhuǎn)化；C元素的化合價持續(xù)降低，均發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；

D．該過程中利用H2O和CO2合成了可以作為燃料的CH4；可以緩解能源危機，D正確；

綜上所述答案為A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A.放電時，Zn變成Zn(OH)發(fā)生氧化反應(yīng)做負極，負極反應(yīng)為：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)故A選項正確；

B.放電時，根據(jù)右側(cè)可知，電極方程式為：2H++CO2+2e-=HCOOH；可知1mol二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，故B選項正確；

C.充電時，右側(cè)為陽極，陽極生成氧氣，電極方程式為：2H2O-4e-=O2-+4H+；生成氫離子，所以氫氧根離子濃度降低，故C選項錯誤；

D.根據(jù)題中圖示可知，充電時電池的總反應(yīng)為：2Zn(OH)=2Zn+O2-+4OH-+2H2O；故D選項正確；

故選：C。4、C【分析】【詳解】

A．由表格數(shù)據(jù)可知；隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則a＞0，故A錯誤；

B．固體物質(zhì)不能代入平衡常數(shù)的表達式，則該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為：故B錯誤；

C．若在4L容器中通X和Y各1mol，在800℃下反應(yīng)，某時刻測得X的物質(zhì)的量為mol，可列出三段式為(mol)：由于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，則可用物質(zhì)的量代替濃度計算濃度商，則說明該反應(yīng)已達平衡，故C正確；

D．在1000℃時，反應(yīng)2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)的平衡常數(shù)為1.8，其逆反應(yīng)Z(g)+W(g)2X(g)+Y(s)的平衡常數(shù)應(yīng)為其平衡常數(shù)的倒數(shù)為故D錯誤；

故選C。5、D【分析】C中的HCl與NaHA發(fā)生反應(yīng)HCl+NaHA=H2A+NaCl后，得到0.01mol/LH2A和0.01mol/LNaHA的混合溶液，D中0.02mol/L的NaOH與0.02mol/L的NaHA溶液等體積混合以后，發(fā)生反應(yīng)NaOH+NaHA=Na2A+H2O，得到的是0.01mol/LNa2A溶液；再根據(jù)平衡移動的知識進行分析。

【詳解】

A.為0.01mol·L-1的H2A溶液；

B.為0.01mol·L-1的NaHA溶液；

C.HCl與NaHA發(fā)生反應(yīng)得到0.01mol·L-1的H2A和0.01mol·L-1的NaHA的混合溶液；

D.0.02mol·L-1的NaOH與0.02mol·L-1的NaHA溶液等體積混合以后，發(fā)生反應(yīng)得到的是0.01mol·L-1的Na2A溶液。

比較以上四種溶液，A和C呈酸性，由于C溶液中的HA-對H2A的電離平衡起抑制作用，致使H2A濃度最大。

故答案選：C。6、B【分析】【詳解】

A．托盤天平的精確度為0.1g；不能稱取11.70g的食鹽，A錯誤；

B．量筒的精確度為0.1mL；可以量取5.1mL的鹽酸，B正確；

C．pH試紙測得的pH值為整數(shù)；C錯誤；

D．容量瓶不能用于量取溶液；D錯誤；

答案選B。7、D【分析】【詳解】

A．由可得的溶液中pH約為12，選項A正確；

B．溶液促進水的電離，由水電離產(chǎn)生的選項B正確；

C．在溶液中水解程度強于電離程度，溶液中存在選項C正確；

D．由物料守恒可知，溶液中溶液中則和的混合溶液中選項D不正確。

答案選D。8、B【分析】【詳解】

A．b、d中都含有而Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，Mg(OH)2在b、d中進一步解離成Mg2+，使得Mg與反應(yīng)：2+2Mg+2H2O=Mg2(OH)2CO3+2H2↑+故A項正確；

B．c中產(chǎn)生氣體的量很小，說明Na+、Cl-不能促進Mg與水的反應(yīng)，b中產(chǎn)生的氣體量比c多，因此可說明能促進鎂與水反應(yīng)；故B錯誤；

C．綜合實驗a～d可推知，和都能與Mg(OH)2作用從而加快Mg與水反應(yīng)，d中產(chǎn)生氣體的量小于a，則推出和能夠相互促進水解導致d中產(chǎn)生氣體的量小于a；故C正確；

D．由于Mg與水反應(yīng)生成Mg(OH)2；難溶物附著于Mg表面使得反應(yīng)難以進行，故D正確；

綜上所述，說法錯誤的是B項，故答案為B。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

對于反應(yīng)3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

（1）C由0價升高到+2價；N由0價降低到-3價，由此可確定該反應(yīng)的氧化劑。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為生成物中氣體的濃度冪除以反應(yīng)物中氣體的濃度冪。

（3）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，由此確定其平衡常數(shù)值的變化；若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol·L-1·min-1，則由化學計量數(shù)關(guān)系，確定N2消耗速率。

（4）圖中t4時，V正、V逆都突然增大；說明是增大壓強或升高溫度所致，再分析反應(yīng)，便可確定引起平衡移動的條件。

圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間；應(yīng)為最后出現(xiàn)平衡正向移動的平衡點。

（5）利用三段式，確定氣體的平衡量，得出平衡常數(shù)的計算式，從而求出N2的變化量，最后求出N2的轉(zhuǎn)化率。

【詳解】

對于反應(yīng)3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

（1）C由0價升高到+2價；N由0價降低到-3價，由此可確定該反應(yīng)的氧化劑為氮氣。答案為：氮氣；

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=答案為：K=

（3）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，由此確定其平衡常數(shù)值減??；若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol·L-1·min-1，則由化學計量數(shù)關(guān)系，確定N2消耗速率v(N2)＝v(CO)＝6mol·L-1·min-1。答案為：減小；6mol?L-1?min-1；

（4）圖中t4時，V正、V逆都突然增大，說明是增大壓強或升高溫度所致，該反應(yīng)為放熱的體積增大的可逆反應(yīng)，不管是升高溫度還是增大壓強，平衡都是逆向移動，V逆>V正，所以，圖中t4時引起平衡移動的條件可能是升高溫度或增大壓強。答案為：升高溫度或增大壓強；

圖中，t2~t3段，平衡正向移動，平衡混合物中CO的含量增大；t4~t5，平衡逆向移動，平衡混合物中CO的含量減小，所以，圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是t3~t4。答案為：t3~t4；

（5）設(shè)N2的物質(zhì)的量的變化量為x

K===729=272，則從而求出x=1。

則N2的轉(zhuǎn)化率是=50%。答案為：50%。

【點睛】

在書寫平衡常數(shù)表達式時，我們應(yīng)看清各物質(zhì)的狀態(tài)，固態(tài)物質(zhì)不出現(xiàn)在表達式中，只有N2與CO兩種氣體才出現(xiàn)在表達式中。【解析】氮氣K=減小6mol?L-1?min-1升高溫度或增大壓強t3~t450%10、略

【分析】【詳解】

(1)固體的質(zhì)量增加了2.80g為Si3N4的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為=0.02mol，根據(jù)方程式可知消耗的n(SiCl4)=3n(Si3N4)=3×0.02mol=0.06mol，v(SiCl4)===0.015mol/(L?min)；

(2)A．由圖可知，隨溫度升高，氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H<0，反應(yīng)的△S>0，△H-T△S<0時反應(yīng)能夠自發(fā)進行；所以任何溫度下反應(yīng)都能夠自發(fā)進行，A正確；

B．Si3N4是固體；隨反應(yīng)進行混合氣體的總質(zhì)量減小，若混合氣體的總質(zhì)量不變，表明上述反應(yīng)己達到平衡狀態(tài)，B正確；

C．Si3N4是固體；增大其物質(zhì)的量，不影響平衡移動，C錯誤；

D．原來加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比=0.3:0.2:0.6=3:2:6；所以按3:2:6的物質(zhì)的量比增加反應(yīng)物，相當于增大壓強，平衡逆向移動，四氯化硅轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤；

故選AB；

(3)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小，故溫度T1>T2>T3，溫度越低，反應(yīng)速率越慢，到達平衡時間越長，即溫度T3達到平衡時間最長；HCl濃度減小說明反應(yīng)向逆向進行，故Q==>K=1.2，解得0≤x<0.15；

(4)根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量，故原子利用率=×100%=×100%=×100%24%；【解析】①.0.015mol·L-1·min-1②.AB③.T3④.0≤x＜0.15⑤.24%11、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=從圖中可以找出，升高溫度與K值變化的關(guān)系，從而確定平衡移動的方向及該反應(yīng)的熱效應(yīng)。

（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，由CH3OH的物質(zhì)的量，可求出參加反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量，從而求出氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)。

（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的

A．氫氣的濃度增大；A錯誤；

B．正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率也加快，B正確；

C．平衡正向移動；甲醇的物質(zhì)的量增加，C正確；

D．重新達平衡時，H2的物質(zhì)的量減小，CH3OH的物質(zhì)的量增大，所以n(H2)/n(CH3OH)減??；D錯誤。

【詳解】

（1）反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K=從圖中可以找出，升高溫度，K值減小，則平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。答案為：減??；放熱；

（2）在500℃，從反應(yīng)開始到平衡，n(CH3OH)=nBmol，則參加反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量為2nBmol，從而求出氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)==mol·L-1·min-1。答案為：mol·L-1·min-1；

（3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的

A．氫氣的濃度增大；A錯誤；

B．正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率也加快，B正確；

C．平衡正向移動；甲醇的物質(zhì)的量增加，C正確；

D．重新達平衡時，H2的物質(zhì)的量減小，CH3OH的物質(zhì)的量增大，所以n(H2)/n(CH3OH)減??；D錯誤。

則有關(guān)該體系的說法正確的是BC。答案為：BC。

【點睛】

平衡體系體積壓縮到原來的的瞬間，反應(yīng)物、生成物濃度都變?yōu)樵瓉淼?倍，但隨著平衡的正向移動，反應(yīng)物中H2、CO的物質(zhì)的量減小，生成物中CH3OH的物質(zhì)的量增大，從而使得新平衡時，H2、CO的物質(zhì)的量比原平衡時大，但比原平衡時的2倍要?。籆H3OH的物質(zhì)的量比原平衡時的2倍還要大?！窘馕觥繙p小放熱mol·L-1·min-1BC12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①反應(yīng)物中含有碳酸氫根，生成物為碳酸鈣，依據(jù)元素守恒以及電荷守恒得出方程式為：2+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O；

②光合作用產(chǎn)生的氧氣來源于水，即水中的氧原子采用示蹤法標記為18O，依據(jù)元素守恒配平應(yīng)需要和xCO2，所以答案為：xCO2。

(2)根據(jù)裝置圖分析，與電源正極相連的為電解池的陽極，與電源負極相連的為電解池的陰極，陽極上是氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)為4OH--4e-＝2H2O+O2↑；HCO3-存在電離平衡：H++陰極H+放電濃度減小，平衡右移，產(chǎn)生所以在陰極再生。

(3)①根據(jù)等效平衡思想，2mol氫氣和1molCO完全反應(yīng)生成1molCH3OH，加入2mol甲醇相當于增大壓強，平衡正向移動，則2c13，所以答案為<。

②甲投入2mol氫氣和1molCO；乙中投入1mol甲醇，則甲與乙是完全等效的，根據(jù)蓋斯定律可知，甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為90.1kJ，則|x|+|y|=90.1，所以答案為：=。

③丙容器反應(yīng)物投入量2mol甲醇，是乙的二倍，若平衡不移動，丙中壓強為乙的二倍，由于丙中相當于增大壓強，平衡向著向著正向移動，所以丙中壓強減小，小于乙的2倍，即2p2>p3，所以答案為：>

④甲容器和乙容器是達到等效平衡狀態(tài)，甲正向進行，乙逆向進行，則α1+α2=1，所以答案為：=?！窘馕觥?HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2OxCO24OH--4e-=2H2O+O2↑(存在電離平衡：H++陰極H+放電濃度減小，平衡右移，再生(或陰極H+放電OH-濃度增大，OH-與反應(yīng)生成)<=>=13、略

【分析】【詳解】

（1）加熱溶液得到膠體，加入溶液使膠體聚沉而得到紅褐色沉淀；故答案為：生成紅褐色沉淀；

（2）加熱可促進的水解，由于易揮發(fā)，可使水解進行徹底，得到沉淀，受熱分解，最終產(chǎn)物為Fe2O3，故答案為：Fe2O3；

（3）為防止水解，應(yīng)加入少許鹽酸，故答案為：加入少許鹽酸。【解析】生成紅褐色沉淀Fe2O3少許鹽酸14、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)；與反應(yīng)條件無關(guān)。

（2）化學鍵斷裂為吸熱過程；新鍵生成放熱的過程。

（3）常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定；說明白磷能量高，反應(yīng)放出的熱量較多。

（4）燃燒熱是指在101kp時；1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。

（5）濃硫酸稀釋放熱；硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀時；因為伴隨著沉淀熱，故放出的熱量增大。

（6）合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)；反應(yīng)物不能完全消耗。

【詳解】

(1)同溫同壓下，氫氣和氯氣生成氯化氫氣體的焓變與過程、反應(yīng)條件無關(guān)，只與反應(yīng)始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，所以ΔH1=ΔH2；正確答案：＝。

(2)2mol氫原子合成1mol氫分子時形成化學鍵，要放出熱量，故前者能量大；正確答案：>。

(3)紅磷比白磷穩(wěn)定，紅磷的能量比白磷低，紅磷燃燒時放出的熱量少，帶負號比較時，后者大；正確答案：<。

(4)CO燃燒時還能放出熱量，所以碳的燃燒熱值大于110.5kJ·mol－1；正確答案：>。

(5)濃硫酸稀釋時能放出熱量，故與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量大于57.3kJ；稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)時生成硫酸鋇，還需形成化學鍵（生成硫酸鋇），放出能量，故中和時生成1mol水放出的熱量大于57.3kJ；正確答案：>；>。

(6)合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2放在一密閉容器中不能全部反應(yīng)，故放出的熱量小于92.0kJ；正確答案：<。

【點睛】

明確燃燒熱的定義是解題的關(guān)鍵，然后仔細觀察生成物的狀態(tài)；反應(yīng)物所具有的總能量越高，該反應(yīng)物就越不穩(wěn)定，燃燒放出的熱量就越多，反之，反應(yīng)物所具有的總能量越低，該反應(yīng)物就越穩(wěn)定，燃燒放出的熱量就越少。【解析】＝><>>><15、略

【分析】【詳解】

Ⅱ由于陽極中陰離子為硫酸根離子和水電離產(chǎn)生的氫氧根離子，其中放電能力最強的是水電離產(chǎn)生的氫氧根離子，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：

故答案為：

產(chǎn)品室可得到的原因是陽極室的穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成所以A為陽膜；B為陰膜；

早期采用“三室電滲析法”制備將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點是產(chǎn)品中混有雜質(zhì)；該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是H3PO3在陽極失去電子被氧化或陽極產(chǎn)生的氧氣把或氧化。故答案為：或被氧化?！窘馕觥筷柲り幠せ虮谎趸?6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖像可知溶液的堿性較強時，鋅的存在形式為ZnO22-，所以其反應(yīng)的離子方程式為Zn2＋＋4OH－===ZnO22-＋2H2O；

(2)當溶液的pH=7.0時，c（Zn2+）=10-3mol?L-1，Ksp=c（Zn2+）?c2（OH-）=10-3?（10-7）2=10-17；

(3)根據(jù)圖像知，溶液的pH范圍為8＜pH＜12時，可將Zn2+轉(zhuǎn)化為Zn（OH）2沉淀，溶液中鋅離子濃度小于10-5mol?L-1，可以近似認為鋅離子不存在；所以為提取Zn2+離子可以控制溶液中pH值的范圍是8.0＜pH＜12.0?！窘馕觥縕n2＋＋4OH－==ZnO22-＋2H2O10－178.0～12.0三、判斷題(共7題，共14分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。18、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計成多個可以精確測定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。19、A【分析】【詳解】

高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕，該說法正確。20、B【分析】【詳解】

無論強酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋，溶液的酸性都減弱，pH都增大，即a21、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發(fā)，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進行，反應(yīng)能自發(fā)進行是因為體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。23、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。四、計算題(共1題，共6分)24、略

【分析】【詳解】

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，1mol甲醇的質(zhì)量為32g，所以1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱為22.68kJ×32=725.8kJ，所以甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1；

(2)適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量，所以每生成1mol即92gNO2需要吸收67.8kJ熱量，則熱化學方程式為N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝＋67.8kJ·mol－1；

(3)C2H2燃燒的化學方程式為2C2H2＋5O2＝4CO2＋2H2O可知有關(guān)系式C2H2～2CO2～10e-，則每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時有0.5molC2H2(g)反應(yīng)，所以0.5molC2H2(g)完全燃燒時放出650kJ的熱量，則2moC2H2(g)完全燃燒時放出2600kJ的熱量，熱化學方程式為2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600kJ·mol－1；

(4)CO燃燒的熱化學方程式：CO(g)O2(g)=CO2(g)ΔH=-282.5kJ?mol-1①

H2燃燒的熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8×2kJ?mol-1②

CH3OH燃燒的熱化學方程式：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.7kJ?mol-1③

將①+②+(-③)可得：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(l)ΔH＝-127.4kJ·mol－1?！窘馕觥緾H3OH(l)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.76kJ·mol－1N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)ΔH＝＋67.8kJ·mol－12C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600kJ·mol－1CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(l)ΔH＝-127.4kJ·mol－1五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共32分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-26、略

【分析】【分析】

達到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級半滿，含有3個單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標準狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計算，解得n=6mol，用氨氣來表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率達到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進行，在平衡移動過程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來速率?。?/p>

(5)對于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應(yīng)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥縜bd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl27、略

【分析】【詳解】

（1）硫的原子序數(shù)是16；其位于元素周期表的第三周期第ⅥA族；由于每個電子所處能層；能級、原子軌道、自旋方向不完全相同，因此每個電子運動狀態(tài)均不相同，S原子核外有16個電子，則基態(tài)S原子核外有16種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）CS2和CO2均屬于分子晶體，分子的相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點越高，由于CS2的相對分子質(zhì)量大于CO2，因此熔點：CS2>CO2。

（3）CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，則其結(jié)構(gòu)為分子中不含非極性鍵，屬于直線形非極性分子，選項A；C、D錯誤，故選B。

（4）比較C和S的非金屬性，可通過比較二者最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱進行判斷，因為硫酸酸性大于碳酸，可得非金屬性：S>C?；蛘咴贑S2中S顯負價，C顯正價，說明S得電子能力比C強，非金屬性：S>C。

（5）Na2S溶液中發(fā)生水解，水解是微弱的，且第一步水解遠大于第二步水解，因此溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)。

（6）根據(jù)元素守恒，若Fe2(SO4)3前配1，則FeSO4前配2，則生成物中少硫酸根，且反應(yīng)物中含有H元素，由此可知生成物中有H2SO4。Fe2(SO4)3中Fe元素化合價由+3價降至+2價，1molFe2(SO4)3反應(yīng)得2mol電子，H2S中S元素化合價由-2價升高到0價，1molH2S反應(yīng)失2mol電子，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，配平后可得化學方程式為Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4。

（7）FeSO4在酸性條件下被O2氧化為Fe2(SO4)3，根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式4FeSO4O2，若有1molFeSO4在酸性條件下被氧化，則需要0.25molO2，其在標況下體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L?！窘馕觥?1)第三周期第VIA族16

(2)>

(3)B

(4)硫硫酸的酸性大于碳酸(二硫化碳中硫顯負價；合理即可)

(5)c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)

(6)Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4

(7)5.628、略

【分析】【詳解】

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，可得：鈷離子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞為：CoO，即鈷為+2價，Co的原子序數(shù)為27，失去2個電子后，Co2+的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7。故答案為：[Ar]3d7；

(2)①Co2O3在酸性條件下，把Na2SO3氧化為Na2SO4，自身被還原為Co2+，Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。故答案為：Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O；

②首先滿足：pH＞6.7，使Al3+、Fe3+、Cu2+完全沉淀，根據(jù)Co2+完全沉淀時(c(Co2+)≤1.0×10-5mol?L-1)的為9.4，可得c(H+)=1×10-9.4，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，解得：c(OH-)=1×10-4.6，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-4.6)2=1.0×10-14.2，現(xiàn)浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-14.2，解得：c(OH-)=1×10-6.6，進一步解得：c(H+)=1×10-7.4，pH=7.4，若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是6.7≤pH<7.4(加入NaClO3和NaOH時，溶液的體積變化忽略)。故答案為：6.7≤pH<7.4；

③Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+，當溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是pH增大，c(H+)減小，平衡正向進行，Co2+萃取率增大。向萃取所得有機相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計萃取、反萃取的目的是富集、提純Co2+(或分離Co2+