2024年人教版PEP高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版PEP高二化學(xué)下冊月考試卷605考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、等質(zhì)量的下列各烴完全燃燒時(shí)，消耗氧氣最多的是（）A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C6H62、rm{1.}我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)明抗瘧新藥青蒿素rm{(}分子式：rm{C_{15}H_{22}O_{5})}榮獲rm{2015}年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎。青蒿素屬于A.混合物B.有機(jī)物C.氧化物D.單質(zhì)3、“奧運(yùn)會”嚴(yán)格禁止運(yùn)動員服用興奮劑．關(guān)于某種興奮劑的以下說法中；正確的是（）

A.該物質(zhì)的分子式為C20H25O3

B.該物質(zhì)能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2氣體。

C.1mol該物質(zhì)最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

D.1mol該物質(zhì)最多能與含4molBr2溴水發(fā)生加成反應(yīng)。

4、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（）A.同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B.第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C.短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同5、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=﹣701.0kJ?mol﹣1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=﹣181.6kJ?mol﹣1

則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（）A.+519.4kJ?mol﹣1B.+259.7kJ?mol﹣1C.﹣259.7kJ?mol﹣1D.﹣519.4kJ?mol﹣16、某醇的分子式為CnH2n+1OH，該醇2.3g與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成氫氣0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此醇的相對分子質(zhì)量是（）A.92B.69C.46D.327、含11.2gKOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學(xué)方程式是（）A.KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-11.46kJ/molB.2KOH（s）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=-114.6kJ/molC.2KOH（aq）+H2SO4=K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=+114.6kJ/molD.KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol8、如圖裝置中，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入一塊生鐵片，放置一段時(shí)間．下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（）A.兩塊生鐵片均發(fā)生電化學(xué)腐蝕B.墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤.兩試管中相同的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕9、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為rm{N_{A}}下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1mol}苯乙烯中含有的rm{C=C}數(shù)為rm{4N_{A}}B.rm{1.0molCH_{4}}與rm{Cl_{2}}在光照下反應(yīng)生成的rm{CH_{3}Cl}分子數(shù)為rm{1.0N_{A}}C.rm{92.0g}甘油rm{(}丙三醇rm{)}中含有羥基數(shù)為rm{1.0N_{A}}D.常溫常壓下，rm{2.8g}乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為rm{0.2N_{A}}評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示；請回答下列問題：

（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）為____．

（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率____．

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為____．（填序號）

a．0.20mol?L-1b．0.12mol?L-1c．0.10mol?L-1d．0.08mol?L-1

（4）請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____，若該反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1____K2（填“＞”；“=”或“＜”）．

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡，請?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．

11、根據(jù)下圖硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，回答下列問題

rm{(1)t隆忙}時(shí)，硝酸鉀和氯化鉀兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______rm{(}填相等或不相等rm{)}rm{(2)10g}水加入到rm{12g}硝酸鉀中使恰好溶解配成硝酸鉀的飽和溶液，其溫度控制在____rm{60隆忙(}填“rm{>}”、“rm{<}”、或“rm{=}”rm{)}

rm{(3)}除去硝酸鉀溶液中氯化鉀并得到硝酸鉀固體采取________的方法；除去氯化鉀溶液中硝酸鉀并得到氯化鉀固體采取________的方法。rm{(}從下列選項(xiàng)中選取字母，按操作順序填寫rm{)}A.蒸發(fā)結(jié)晶rm{B.}蒸發(fā)濃縮rm{C.}冷卻結(jié)晶rm{D.}趁熱過濾rm{E.}過濾rm{(4)}將rm{(3)}中得到的純凈氯化鉀固體配成飽和溶液，用惰性電極進(jìn)行電解rm{壟脵}寫出電解氯化鉀溶液的化學(xué)方程式________________________________rm{壟脷}常溫下，將電解得到氫氧化鉀溶液加入到氯化鎂溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡，測得rm{pH=13.00}則此溫度下殘留在溶液中的rm{c(M{{g}^{2+}})=}_______rm{.(}已知rm{298K}時(shí)，rm{Mg{{(OH)}_{2}}}的容度積常數(shù)rm{{{K}_{SP}}=5.6隆脕{{10}^{-12}})}

rm{壟脹}常溫下，將電解得到氯氣通入rm{KBr}溶液使之部分反應(yīng)，再加入rm{AgNO}常溫下，將電解得到氯氣通入rm{壟脹}溶液使之部分反應(yīng)，再加入rm{KBr}rm{AgNO}rm{{,!}_{3}}rm{dfrac{cleft(B{r}^{-}right)}{cleft(C{l}^{-}right)}}溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，_________________。rm{dfrac{cleft(B{r}^{-}right)}{cleft(C{l}^{-}right)}

}已知rm{=}_________________。rm{[}已知rm{298K}時(shí)，rm{K}時(shí)，rm{=}rm{[}rm{298K}rm{K}rm{{,!}_{sp}}rm{(AgBr)=5.4隆脕10}rm{(AgBr)=5.4隆脕10}rm{{,!}^{-13}}，rm{K}rm{K}12、元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}在元素周期表中的位置如圖rm{1}所示，回答下列問題：

rm{(1)G}的基態(tài)原子核外電子排布式為______rm{.}原子的第一電離能：rm{D}______rm{E(}填“rm{>}”或“rm{<}”rm{).}rm{(2)}化合物rm{G(BC)_{5}}的熔點(diǎn)為rm{-20隆忙}沸點(diǎn)為rm{103隆忙}其固體屬于______晶體，該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型有____，它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____rm{.}rm{(3)}化合物rm{BCF_{2}}的立體構(gòu)型為____，其中rm{B}原子的雜化軌道類型是____，寫出兩個(gè)與rm{BCF_{2}}具有相同空間構(gòu)型的含氧酸根離子____rm{(4)}化合物rm{EC}的晶胞結(jié)構(gòu)如圖rm{2}所示，晶胞邊長rm{a=0.424nm.}每個(gè)晶胞中含有____個(gè)rm{E^{2+}}列式計(jì)算rm{EC}晶體的密度____rm{g?cm^{-3}}．13、在恒溫下，將rm{amolN_{2}}與rm{bmolH_{2}}的混合氣體通入一個(gè)體積為rm{VL}固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}rm{2NH_{3}(g)}rm{(1)}若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻rm{t}時(shí)，rm{n_{t}(N_{2})=13mol}rm{n_{t}(NH_{3})=6mol}計(jì)算rm{a}的值__________。rm{(2)}反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為rm{716.8L(}標(biāo)況下rm{)}其中rm{NH_{3}}的含量rm{(}體積分?jǐn)?shù)rm{)}為rm{25%}計(jì)算平衡時(shí)rm{NH_{3}}的物質(zhì)的量__________。rm{(3)}原混合氣體中rm{a隆脙b=}__________rm{(}寫出最簡整數(shù)比，下同rm{)}rm{(4)}達(dá)到平衡時(shí)，rm{N_{2}}和rm{H_{2}}的轉(zhuǎn)化率之比rm{婁脕(N_{2})隆脙婁脕(H_{2})=}__________。rm{(5)}若反應(yīng)達(dá)平衡用時(shí)為rm{10}分鐘，用rm{NH_{3}}表示從反應(yīng)開始到平衡的化學(xué)反應(yīng)速率___。14、rm{T}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表。。元索相關(guān)信息rm{T}rm{T}元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)rm{W}rm{W}與rm{T}同周期，核外有一個(gè)未成對電子rm{X}rm{X}原子的第一離能至第四電離能分別rm{I_{1}=578kJ/mol}rm{I_{2}=l817kJ/mol}rm{I_{3}=2745kJ/mol}rm{I_{4}=11575kJ/mol}rm{Y}常溫常壓下，rm{Y}單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)rm{Z}rm{Z}的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為rm{63}中子數(shù)為rm{34}rm{(1)TY_{2}}的結(jié)構(gòu)式是__________是__________rm{(}填“極性分子”或“非極性分子”rm{)}rm{1mol}該分子中存在________個(gè)rm{婁脪}鍵。rm{(2)}基態(tài)rm{Y}原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為__________，該能層具有的原子軌道數(shù)為_____________、電子數(shù)為_________。rm{Y}氧、rm{W}元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開________rm{(}用元素符號作答rm{)}rm{(3)}已知rm{Z}的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，又知rm{Z}的密度為rm{ag/cm^{3}}則rm{Z}的半徑為___________rm{pm}rm{ZYO_{4}}常作電鍍液，其中rm{YO_{4}^{2-}}的等電子體是__________，其中rm{Y}原子的雜化軌道類型是___________。元素rm{Z}與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：rm{Z+HCl+O_{2}=ZC1+HO_{2}}rm{HO_{2}(}超氧酸rm{)}不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是___________A.rm{O_{2}}是氧化劑rm{B.HO_{2}}是氧化產(chǎn)物C.rm{HO_{2}}在堿中能穩(wěn)定存在rm{D.1molZ}參加反應(yīng)有rm{1mol}電子發(fā)生轉(zhuǎn)移評卷人得分三、原理綜合題(共8題，共16分)15、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液16、通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。17、通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。18、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132℃，還原性強(qiáng)、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量低于0.05mg·kg-1時(shí)算合格。可用以下方法測定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（實(shí)驗(yàn)裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為______mg?kg-1。19、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液20、實(shí)驗(yàn)室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。實(shí)驗(yàn)原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①M(fèi)g(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

（1）反應(yīng)中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________

A；取代反應(yīng)B、消去反應(yīng)C、還原反應(yīng)D、氧化反應(yīng)。

（2）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時(shí)需要____________（填“緩慢加入”；“快速加入”）。

②抽濾過程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液。

③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)，____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。21、銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實(shí)驗(yàn)，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實(shí)驗(yàn)完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時(shí)間即可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當(dāng)觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達(dá)到一定量時(shí)，生成CuCl會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個(gè)平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出曲線上一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn))

_______________22、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液評卷人得分四、解答題(共1題，共9分)23、CO2、SO2、NOx是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)；減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑．

（1）下列措施中，有利于降低大氣中的CO2、SO2、NOx濃度的是______（填序號）

a．減少化石燃料的使用；開發(fā)新能源。

b．使用無氟冰箱；減少氟利昂排放。

c．多步行或乘公交車；少用私家車。

d．將工業(yè)廢氣用堿液吸收后再排放。

（2）有學(xué)者設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．

①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH；則正極的電極反應(yīng)式為______；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4；則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______；

當(dāng)電路中有1mole-流過，正極區(qū)溶液中的H+的物質(zhì)的量的變化量△n（H+）=______mol．

（3）在研究氮的氧化物的轉(zhuǎn)化時(shí)，某小組查閱到以下數(shù)據(jù)：17℃、1.01×l05Pa時(shí)，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．

①若該條件下密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（NO2）=0.0300mol?L-1，則c（N2O4）=______（保留兩位有效數(shù)字）

②若改變上述體系的某一個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測得混合氣體中c（NO2）=0.04mol?L-1，c（N2O4）=0.007mol?L-1；則改變的條件為______．

（4）為了降低汽車尾氣對大氣的污染；有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料．

①由CO和H2合成甲醇的方法是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），己知該反應(yīng)在300°C時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2molCO、3molH2利2molCH3OH（g）充入容積為2L的密閉容器中；此時(shí)反應(yīng)將______（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”；“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

②己知：

a．用合成氣（CO和H2）生產(chǎn)甲醇（CH3OH），合成1molCH3OH（l）吸收熱量131.9kJ

b.2H2（g）+CO（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-594.1kJmol-1則表示液態(tài)甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______．

評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共28分)24、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。25、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。26、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。27、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評卷人得分六、綜合題(共2題，共4分)28、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．29、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【解答】解：由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O進(jìn)行比較，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有機(jī)物含氫量越大，等質(zhì)量時(shí)消耗的O2越多，四個(gè)選項(xiàng)中CH4的含氫量最大；等質(zhì)量時(shí)消耗的氧氣應(yīng)最多．

故選A．

【分析】由C～O2～CO2，4H～O2～2H2O進(jìn)行比較，消耗1molO2，需要12gC，而消耗1molO2，需要4gH，可知有機(jī)物含氫量越大，等質(zhì)量時(shí)消耗的O2越多，以此進(jìn)行比較．2、B【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)分類的方法和依據(jù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹緼.混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，青蒿素是單一成分的物質(zhì)，是純凈物，A錯(cuò)誤；

B.有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，無機(jī)物是指不含有碳元素的化合物；一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物；青蒿素是含碳的化合物，屬于有機(jī)物，B正確；C.氧化物是指由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，青蒿素含rm{3}種元素；C錯(cuò)誤；

D.單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，青蒿素含rm{3}種元素，D錯(cuò)誤。

故選B。

【解析】rm{B}3、C【分析】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知有機(jī)物的分子式為C20H24O3；故A錯(cuò)誤；

B．該有機(jī)物中含有酚羥基；但酸性比碳酸弱，不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故B錯(cuò)誤；

C．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的有苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol該物質(zhì)最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故C正確；

D．能被溴取代的為酚羥基的鄰位和對位H原子，共3個(gè)H可被取代，其中能與溴發(fā)生結(jié)成反應(yīng)的只有碳碳雙鍵，則mol該物質(zhì)最多能與含4molBr2溴水發(fā)生反應(yīng)；包括取代和加成，故D錯(cuò)誤．

故選C．

【解析】【答案】根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式判斷元素種類和原子數(shù)目；可確定有機(jī)物分子式，該有機(jī)物中含有酚羥基，可發(fā)生取代；氧化和顏色反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng)，以此解答該題．

4、B【分析】試題分析：A．在元素周期表中處于金屬與非金屬交界區(qū)的元素，既有金屬元素的性質(zhì)又有非金屬元素的性質(zhì)。錯(cuò)誤。B．當(dāng)元素處于第三周期時(shí)，元素原子的最外層電子數(shù)等于其主族的族序數(shù)，而元素的負(fù)化合價(jià)則是原子達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需獲得的電子數(shù)。因此主族元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)。正確。C．短周期元素形成離子后，有的形成的是最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，有的則形成的是最外層2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。錯(cuò)誤。D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相似，由于從上到下，原子半徑逐漸增大，所以元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素的原子結(jié)構(gòu)、位置及影響的關(guān)系的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緽5、C【分析】【解答】解：已知：①2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=﹣701.0kJ?mol﹣1

②2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=﹣181.6kJ?mol﹣1

根據(jù)蓋斯定律，①﹣②得2Zn（s）+2HgO（s）=2ZnO（s）+2Hg（l），△H=（﹣701.0kJ?mol﹣1）﹣（﹣181.6kJ?mol﹣1）=﹣519.4kJ?mol﹣1；

即Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=﹣259.7kJ?mol﹣1．

故選C．

【分析】根據(jù)蓋斯定律，利用已知方程式進(jìn)行疊加，構(gòu)造出目標(biāo)反應(yīng)式，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程，注意：（1）當(dāng)反應(yīng)式乘以或除以某數(shù)時(shí)，△H也應(yīng)乘以或除以某數(shù)．（2）反應(yīng)式進(jìn)行加減運(yùn)算時(shí)，△H也同樣要進(jìn)行加減運(yùn)算，且要帶“+”、“﹣”符號，即把△H看作一個(gè)整體進(jìn)行運(yùn)算．6、C【分析】解：CnH2n+1OH和金屬鈉反應(yīng)的關(guān)系式為：CnH2n+1OH～Na～H2↑；生成氫氣0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.025mol，則消耗的醇的物質(zhì)的量是0.05mol，所以M=

=46g/mol；即此醇的相對分子質(zhì)量是46．

故選C．

CnH2n+1OH和金屬鈉反應(yīng)的關(guān)系式為：CnH2n+1OH～Na～H2↑，根據(jù)氫氣的體積計(jì)算其物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算醇的物質(zhì)的量，根據(jù)M=計(jì)算相對分子質(zhì)量即可．

本題涉及醇和金屬鈉反應(yīng)的性質(zhì)以及公式的應(yīng)用，難度不大，注意知識的聯(lián)系以及計(jì)算的方法是關(guān)鍵．【解析】【答案】C7、D【分析】解：11.2g即0.2molKOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量；實(shí)質(zhì)是生成0.2mol水放出11.46kJ的熱量．

A；生成1mol水放出的熱量會高于11.46kJ；故A錯(cuò)誤；

B；氫氧化鉀應(yīng)是溶液；不是固體，故B錯(cuò)誤；

C；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；不是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、KOH的稀溶液與H2SO4溶液反應(yīng)生成0.2mol水放出11.46kJ的熱量；生成1mol水會放出57.3KJ的能量，故D正確．

故選D．

根據(jù)酸堿的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)的情況；根據(jù)中和熱的概念：稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量來書寫熱化學(xué)方程式．

本題考查中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的含義，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．【解析】【答案】D8、B【分析】解：A；生鐵中含有鐵和碳；鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，所以發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故A正確；

B；左邊試管中是中性溶液；發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，所以左邊試管內(nèi)氣體的氧氣減小，右邊試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)變大，導(dǎo)致U型管內(nèi)紅墨水左高右低，故B錯(cuò)誤；

C、生鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕中都是鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)Fe-2e-→Fe2+；故C正確；

D、a試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，b試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕；故D正確．

故選B．

生鐵中含有鐵和碳；鐵；碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕．

本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，難度不大，明確生鐵在中性溶液中易發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性溶液中易發(fā)生析氫腐蝕．【解析】【答案】B9、D【分析】略【解析】rm{D}二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】

（1）由圖可知，達(dá)到平衡時(shí)氨氣增加0.10mol/L，其反應(yīng)速率為=0.025mol/（L．min）；

由利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則氫氣的速率為×0.025mol/（L．min）=0.0375mol/（L．min）；

故答案為：0.0375mol/（L．min）；

（2）由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）可知，生成氨氣0.2mol時(shí)參加反應(yīng)的氮?dú)鉃?.1mol，所以氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率為×100%=50%；

故答案為：50%；

（3）△H＜0；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度逆向移動，其濃度減小，降低溫度，正向移動，濃度增大，但反應(yīng)物不能完全反應(yīng)；

所以0＜c（NH3）＜0.2mol/L，即NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為0.2mol/L；故答案為：a；

（4）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則K=該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越大，平衡常數(shù)越?。?/p>

反應(yīng)在298K、398K時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，所以K1＞K2，故答案為：K=＞；

（5）第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，氨氣的濃度增大，在第8分鐘末達(dá)到新的平衡時(shí)NH3的濃度約為0.25mol?L-1；

則圖象為故答案為：．

【解析】【答案】（1）由圖可知；達(dá)到平衡時(shí)氨氣增加0.10mol/L，先計(jì)算其反應(yīng)速率，再利用反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來計(jì)算氫氣的速率；

（2）由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）可知；生成氨氣0.2mol時(shí)參加反應(yīng)的氮?dú)鉃?.1mol，以此計(jì)算轉(zhuǎn)化率；

（3）△H＜0；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度逆向移動，其濃度減小，降低溫度，正向移動，濃度增大，但反應(yīng)物不能完全反應(yīng)；

（4）平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越大，平衡常數(shù)越??；

（5）第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，氨氣的濃度增大，在第8分鐘末達(dá)到新的平衡時(shí)NH3的濃度約為0.25mol?L-1．

11、rm{(1)}相等

rm{(2)=}

rm{(3)BCE}rm{AD}

rm{(4)壟脵2H_{2}O+2KCloverset{碌莽陸芒}{=}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2KOH}rm{(4)壟脵2H_{2}O+2KCloverset{碌莽陸芒}{=}

Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2KOH}rm{壟脷5.6隆脕10^{-10}mol/L}

rm{壟脹2.7隆脕10^{-3}}【分析】【分析】本題考查溶解度曲線、沉淀溶解平衡、溶度積和電解池的工作原理，題目難度一般。【解答】rm{(1)}由圖像可知，rm{t隆忙}時(shí)，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等，故rm{t隆忙}時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故答案為：相等；rm{(2)60隆忙}時(shí)，硝酸鉀的溶解度為rm{120g}則rm{10g}水加入到rm{12g}硝酸鉀中使恰好溶解配成硝酸鉀的飽和溶液，其溫度應(yīng)等于rm{60隆忙}故答案為：rm{=}rm{(3)}除去硝酸鉀溶液中氯化鉀并得到硝酸鉀固體采取蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾的方法；除去氯化鉀溶液中硝酸鉀并得到氯化鉀固體采取蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾的方法，故答案為：rm{BCE}rm{AD}rm{(4)壟脵}電解氯化鉀溶液的化學(xué)方程式：rm{2H_{2}O+2KCloverset{碌莽陸芒}{=}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2KOH}rm{2H_{2}O+2KCloverset{碌莽陸芒}{=}Cl_{2}隆眉

+H_{2}隆眉+2KOH}常溫下溶液的rm{壟脷}溶液中rm{pH=13.0}由氫氧化鎂溶度積常數(shù)計(jì)算鎂離子濃度，rm{c(OH^{-})=0.1mol/L}代入計(jì)算得到rm{Ksp=c(Mg^{2+})c^{2}(OH^{-})=5.6隆脕10^{-12;}}rm{c(Mg^{2+})=5.6隆脕10^{-10}mol/L}當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中rm{壟脹}離子濃度相同，根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算，rm{c(Br^{-})=dfrac{Ksp(AgBr)}{c(A{g}^{+})}}rm{c(Cl^{-})=dfrac{Ksp(AgCl)}{c(A{g}^{+})}}則rm{dfrac{cleft(B{r}^{-}right)}{cleft(C{l}^{-}right)}=dfrac{Ksp(AgBr)}{Ksp(AgCl)}=dfrac{5.4隆脕{10}^{-13}}{2.0隆脕{10}^{-10}}=2.7隆脕10^{-3}}故答案為：rm{壟脵2H_{2}O+2KCloverset{碌莽陸芒}{=}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2KOH}rm{Ag^{+}}rm{c(Br^{-})=dfrac{Ksp(AgBr)}{c(A{g}^{+})}

}rm{c(Cl^{-})=dfrac{Ksp(AgCl)}{c(A{g}^{+})}

}【解析】rm{(1)}相等rm{(2)=}rm{(3)BCE}rm{AD}rm{(4)壟脵2H_{2}O+2KCloverset{碌莽陸芒}{=}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2KOH}rm{(4)壟脵2H_{2}O+2KCloverset{碌莽陸芒}{=}

Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2KOH}rm{壟脷5.6隆脕10^{-10}mol/L}

rm{壟脹2.7隆脕10^{-3}}12、(1)<(2)分子配位鍵共價(jià)鍵(3)平面三角形（4）4【分析】【分析】本題考查了元素的原子的核外電子排布，第一電離能，化學(xué)鍵以及晶胞計(jì)算，難點(diǎn)是密度計(jì)算，要求學(xué)生具有空間想象能力，認(rèn)真、細(xì)心即可順利解答?！窘獯稹繌闹芷诒砜赏瞥鰎m{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}分別為氫、碳、氧、鈉、鎂、氯、鐵，據(jù)此回答。rm{(1)G}為鐵元素，原子序數(shù)是rm{26}基態(tài)原子核外電子排布式為rm{1{s}^{2}2{s}^{2}2{p}^{6}3{s}^{2}3{p}^{6}4{s}^{2}}rm{1{s}^{2}2{s}^{2}2{p}^{6}3{s}^{2}3{p}^{6}4{s}^{2}

}；鎂原子最外層是全充滿狀態(tài)，所以鎂的第一電離能大于鈉的第一電離能；rm{1{s}^{2}2{s}^{2}2{p}^{6}3{s}^{2}3{p}^{6}4{s}^{2}}故答案為：rm{1{s}^{2}2{s}^{2}2{p}^{6}3{s}^{2}3{p}^{6}4{s}^{2}

}的熔、沸點(diǎn)低，固體為分子晶體，碳原子、氧原子間是共價(jià)鍵，鐵與rm{<}之間是配位鍵，rm{(2)Fe(CO)_{5}}rm{CO}rm{4Fe{left(COright)}_{5}+13{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2F{e}_{2}{O}_{3}+20C{O}_{2}}它在空氣中燃燒生成氧化鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{4Fe{left(COright)}_{5}+13{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2F{e}_{2}{O}_{3}+20C{O}_{2}}rm{4Fe{left(COright)}_{5}+13{O}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}2F{e}_{2}{O}_{3}+20C{O}_{2}}成鍵電子對數(shù)；碳是中心原子，提供故答案為：分子；配位鍵、共價(jià)鍵；個(gè)價(jià)電子，鹵素做配原子提供rm{4Fe{left(COright)}_{5}+13{O}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}2F{e}_{2}{O}_{3}+20C{O}_{2}}個(gè)價(jià)電子，氧原子做配原子不提供價(jià)電子rm{(3)COCl_{2}}等于rm{=(4+2+0)/2=3(}所以碳原子是rm{4}雜化，孤對電子對數(shù)rm{1}計(jì)算孤對電子對數(shù)時(shí)，氧原子做配原子提供價(jià)電子數(shù)為rm{)}孤對電子對只占軌道不參與構(gòu)型．

價(jià)電子對數(shù)rm{3}成鍵電子對數(shù)rm{SP^{2}}孤對電子對數(shù)rm{=(4-2-2)/2=0(}沒有孤對電子，因此為平面三角形，與rm{2)}rm{=}rm{+}rm{=3+0=3}rm{COCl}rm{2}rm{2}具有相同構(gòu)型的含氧酸根離子有rm{NO_{3}^{-}}rm{C}平面三角形；rm{NO_{3}^{-}}rm{C}rm{O}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{2-}}rm{{,!}^{2-}}鎂離子在頂點(diǎn)和面心上，根據(jù)均攤法，鎂離子個(gè)數(shù)是rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}氧離子在體心和棱上，氧離子個(gè)數(shù)是故答案為：則晶體密度為rm{dfrac{4隆脕40}{6.02隆脕{10}^{23}}g隆脗(0.424隆脕{10}^{-7}{)}^{3}=3.49g隆隴c{m}^{-3}}rm{SP}rm{dfrac{4隆脕40}{6.02隆脕{10}^{23}}g隆脗(0.424隆脕{10}^{-7}{)}^{3}=3.49g隆隴c{m}^{-3}}rm{{,!}^{2}}【解析】rm{(1)1{s}^{2}2{s}^{2}2{p}^{6}3{s}^{2}3{p}^{6}4{s}^{2}}rm{(1)1{s}^{2}2{s}^{2}2{p}^{6}3{s}^{2}3{p}^{6}4{s}^{2}

}rm{<}分子配位鍵共價(jià)鍵rm{4Fe{left(COright)}_{5}+13{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2F{e}_{2}{O}_{3}+20C{O}_{2}}rm{(2)}平面三角形rm{4Fe{left(COright)}_{5}+13{O}_{2}

overset{碌茫脠錄}{=}2F{e}_{2}{O}_{3}+20C{O}_{2}}rm{(3)}rm{s{p}^{2}}rm{N{{O}_{3}}^{-}}rm{dfrac{4隆脕40}{6.02隆脕{10}^{23}}g隆脗(0.424隆脕{10}^{-7}{)}^{3}=3.49g隆隴c{m}^{-3}}rm{C{{O}_{3}}^{2-}}13、（1）16（2）8mol（3）2：3（4）1：2（5）【分析】【分析】

本題考查較綜合；涉及化學(xué)平衡的計(jì)算；影響反應(yīng)速率及平衡的因素、平衡的判定等，注重高考?？疾辄c(diǎn)的考查，注意概念的分析，題目難度中等。

【解答】

rm{(1)}根據(jù)方程式計(jì)算：

rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}

起始：rm{a}rmrm{0}

轉(zhuǎn)化：rm{3}rm{9}rm{6}

rm{t}時(shí)刻：rm{a-3}rm{b-9}rm{6}

rm{a-3=13}則rm{a=16}

故答案為：rm{16}

rm{(2)}反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體為rm{dfrac{716.8L}{22.4L/mol}=32mol}其中rm{dfrac

{716.8L}{22.4L/mol}=32mol}的物質(zhì)的量為rm{NH_{3}}故答案為：rm{32mol隆脕25%=8mol}

rm{8mol}由rm{(3)}知rm{(1)}則rm{a=16mol}所以：rm{b=40mol-16mol=24mol}rm{a}rm{b=16mol}rm{24mol=2}

故答案為：rm{3}rm{2}

rm{3}反應(yīng)轉(zhuǎn)化的氮?dú)馕镔|(zhì)的量為rm{(4)}轉(zhuǎn)化率為：rm{dfrac{4mol}{16mol}隆脕100%=25%}

轉(zhuǎn)化的氫氣物質(zhì)的量為rm{4mol}轉(zhuǎn)化率為：rm{dfrac{12mol}{24mol}隆脕100%=50%}

達(dá)到平衡時(shí)，rm{dfrac

{4mol}{16mol}隆脕100%=25%}和rm{12mol}的轉(zhuǎn)化率之比rm{dfrac

{12mol}{24mol}隆脕100%=50%}rm{N_{2}}rm{H_{2}}rm{a(N_{2})}

故答案為：rm{a(H_{2})=25%}rm{50%=1}

rm{2}平衡混合氣的組成為：rm{1}為rm{2}rm{(5)}為rm{N_{2}}rm{16mol-4mol=12mol}為rm{NH_{3}}故rm{8mol}rm{H_{2}}表示從反應(yīng)開始到平衡的化學(xué)反應(yīng)速率為：rm{v=dfrac{dfrac{8mol}{VL}}{10min}=dfrac{4}{5V}mol/left(L隆隴minright)}

故答案為：rm{dfrac{4}{5V}mol/left(L隆隴minright)}

rm{32mol-12mol-8mol=12mol}【解析】rm{(1)16}rm{(2)8mol}rm{(3)2}rm{3}rm{(4)1}rm{2}rm{(5)dfrac{4}{5V}mol/left(L隆隴minright)}rm{(5)

dfrac{4}{5V}mol/left(L隆隴minright)}14、（1）S＝C＝S非極性分子2NA（2）M96F>O>S（3）CCl4或ClO4-sp3AD【分析】【分析】本題主要考查了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系，涉及核外電子排布、等電子體、雜化軌道和晶胞等知識點(diǎn)，中等難度，解題的關(guān)鍵是元素推斷，答題時(shí)注意化學(xué)用語的正確表達(dá)。【解答】rm{T}rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，rm{T}元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)，則rm{T}為碳元素，rm{W}與rm{T}同周期，核外有一個(gè)未成對電子，rm{W}為氟元素，rm{X}原子的第一電離能至第四電離能分別是：rm{I_{1}=578kJ/mol}rm{I_{2}=1817kJ/mol}rm{I_{3}=2745kJ/mol}rm{I_{4}=11575kJ/mol}rm{I_{1}}rm{I_{2}}rm{I_{3}}與rm{I_{4}}的差別較大，所以rm{X}原子最外層有三個(gè)電子，所以rm{X}為鋁元素，常溫常壓下，rm{Y}單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，所以rm{Y}為硫元素，rm{Z}的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為rm{63}中子數(shù)為rm{34}同rm{Z}的質(zhì)子數(shù)為rm{29}所以rm{Z}為銅元素，rm{(1)CS_{2}}中存兩個(gè)碳硫雙鍵，結(jié)構(gòu)式是rm{S=C=S}碳原子沒有孤電子對，所以rm{S=C=S}是非極性分子，分子中存在rm{CS_{2}}個(gè)rm{2}鍵，故答案為：rm{婁脪}非極性分子；rm{S=C=S}rm{S=C=S}為硫元素，基態(tài)rm{2N_{A}}原子中，核外有三個(gè)電子層，電子占據(jù)的最高能層符號是rm{(2)Y}rm{Y}能層具有rm{M}三個(gè)能級，rm{M}上有一個(gè)軌道，rm{spd}上有三個(gè)軌道，rm{s}上有rm{p}個(gè)原子軌道，所以共有rmtzhwxdl個(gè)，硫原子的最外層電子數(shù)為rm{5}rm{9}rm{6}rm{S}元素的rm{O}由大到小順序?yàn)閞m{F}故答案為：電負(fù)性rm{F>O>S}rm{M}rm{9}rm{6}為銅元素，根據(jù)銅的晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)晶胞中含有銅原子數(shù)為rm{F>O>S}所以晶胞的體積為rm{4隆脕64/N_{A}acm^{3}=256/N_{A}acm^{3}}所以晶胞的邊長為rm{sqrt[3]{dfrac{256}{{N}_{A}a}}cm}rm{(3)Z}原子半徑為rm{dfrac{sqrt{2}}{4}sqrt[3]{dfrac{256}{{N}_{A}a}}隆脕{10}^{10}pm}rm{8隆脕1/8+6隆脕1/2=4}rm{4隆脕64/N_{A}acm^{3}=256/

N_{A}acm^{3}}rm{sqrt[3]{dfrac{256}{{N}_{A}a}}cm

}rm{Cu}rm{dfrac{sqrt{2}}{4}sqrt[3]{

dfrac{256}{{N}_{A}a}}隆脕{10}^{10}pm}rm{SO_{4}^{2-}}的等電子體是中，硫原子的價(jià)層電子對數(shù)為rm{CCl}rm{CCl}原子的雜化軌道類型是rm{{,!}_{4}}雜化，在反應(yīng)或rm{ClO}中，A.rm{ClO}是氧化劑，故A正確；B.rm{{,!}_{4}^{-}}是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C.rm{SO_{4}^{2-}}超氧酸rm{(6+2)/2=4}是一種弱酸，所以rm{S}在堿中能穩(wěn)定存在，故C錯(cuò)誤；D.rm{sp^{3}}參加反應(yīng)被氧化成氯化亞銅，有rm{Cu+HCl+O_{2}=CuCl+HO_{2}}電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D正確，故答案為：rm{O_{2}}故答案為：rm{dfrac{sqrt{2}}{4}sqrt[3]{dfrac{256}{{N}_{A}a}}隆脕{10}^{10}}rm{HO_{2}}rm{HO_{2}(}rm{)}rm{HO_{2}}rm{1molCu}rm{1mol}rm{AD}【解析】rm{(1)S=C=S}非極性分子rm{2N_{A;;;;}}rm{(2)M}rm{9}rm{6}rm{F>O>S}rm{(3)dfrac{sqrt{2}}{4}sqrt[3]{dfrac{256}{{N}_{A}a}}隆脕{10}^{10;;;;;}CCl_{4}}或rm{(3)dfrac{sqrt{2}}{4}sqrt[3]{

dfrac{256}{{N}_{A}a}}隆脕{10}^{10;;;;;}CCl_{4}}rm{ClO_{4}^{-;;;;}sp^{3;;;;}AD}三、原理綜合題(共8題，共16分)15、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選AC。【解析】500mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC16、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減?。徽_答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C217、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C218、略

【分析】分析：本題為綜合實(shí)驗(yàn)題。主要考察磷化氫制備的原理、裝置氣密性的檢查方法；高錳酸鉀溶液為強(qiáng)氧化劑，因此裝置中盛放該試劑的作用除去還原性氣體；為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，利用空氣把PH3全部帶入到高錳酸鉀溶液中進(jìn)行吸收；最后根據(jù)反應(yīng)的方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系計(jì)算出樣品中PH3含量。

詳解：(1)儀器C為反應(yīng)的發(fā)生器；名稱是三頸燒瓶；正確答案：三頸燒瓶。

(2)磷化鈣與水反應(yīng)生成磷化氫和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；檢查整套裝置氣密性方法：關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]；正確答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對C加熱法]。

(3)依據(jù)裝置圖進(jìn)行分析判斷，高錳酸鉀溶液是強(qiáng)氧化劑，可以吸收空氣中的還原性氣