吉林友好學(xué)校聯(lián)合體第78屆聯(lián)考2024至2025學(xué)年高二上學(xué)期10月期中試題化學(xué)試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1友好學(xué)校2024-2025學(xué)年度高二化學(xué)期中考試試題(試卷總分：100分考試時(shí)間：75分鐘)1.答題時(shí)，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須使用黑色墨水筆或黑色簽字筆，將答案書(shū)寫(xiě)在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡指定位置上作答。5.考試結(jié)束后，只將答題卡交回。第I卷（選擇題）一、選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1．下列變化既是氧化還原反應(yīng)，又符合下圖所示能量變化的是A．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)B．鋅與稀硫酸反應(yīng)C．鋁熱反應(yīng)D．灼熱的炭與CO2反應(yīng)2．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A． B．C． D．3．下列說(shuō)法中正確的是A．CO2溶于水能導(dǎo)電，因此CO2是電解質(zhì)B．KHSO4只有在電流作用下才能電離成K+、H+和C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱D．AgCl難溶于水，所以AgCl是弱電解質(zhì)；醋酸易溶于水，所以醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)4．下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物的歸類(lèi)，完全正確的是ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHCO2H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4乙醇H2O混合物堿石灰膽礬鹽酸液氯A．A B．B C．C D．D5．在2L密閉容器中，把2molX和2molY混合，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)nP(g)+2Q(g)，當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，測(cè)得P的濃度為0.8mol/L，Q的濃度為0.4mol/L，則下列判斷中，不正確的是（

）A．n＝4 B．X的轉(zhuǎn)化率為60％C．X的平衡濃度為0.4mol/L D．2min內(nèi)Y的平均速率為0.4molL-1min-16．反應(yīng)4A(s)＋3B(g)?4C(g)＋D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L－1，對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B．在這2min內(nèi)用A和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的C．在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3mol·L－1·min－1D．B、C的速率關(guān)系：4v(B)＝3v(C)7．下列說(shuō)法正確的是A．在合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率B．恒溫下進(jìn)行的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，縮小容器體積再達(dá)平衡時(shí)，氣體的顏色比第一次平衡時(shí)的深，NO2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡大C．常溫下，不能自發(fā)進(jìn)行，則其D．在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等8．在2L恒容密閉容器中充入1molCO、2molH2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=﹣90.1kJ·mol?1；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A．工業(yè)上，利用上述反應(yīng)合成甲醇，溫度越高越好B．圖象中X代表壓強(qiáng)，M2>M1C．圖象中P點(diǎn)代表的平衡常數(shù)K為4D．溫度和容積不變，再充入1molCO、2molH2，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率不變9．在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3·H2ONH4++OH－。對(duì)于該平衡，下列敘述中正確的是A．加入水時(shí)，溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大B．降低溫度，溶液中c(NH4+)增大C．加入少量NaOH固體，平衡向左移動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小D．加入少量0.1mol·L-1鹽酸，溶液中c(OH－)增大10．下列事實(shí)或操作與鹽類(lèi)水解有關(guān)的①泡沬滅火器滅火②漂白粉用作消毒劑③氯化銨溶液除鐵銹④鋁鹽用作凈水劑⑤用于制作糕點(diǎn)的膨松劑⑥實(shí)驗(yàn)室盛放溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞A．4個(gè) B．5個(gè) C．6個(gè) D．7個(gè)11．下列各種說(shuō)法中，其中正確的是：A．NaCl溶液和NaClO溶液中都含有5種微粒B．0.1mol·Lˉ1的氨水能使酚酞試液變紅，說(shuō)明一水合氨是弱電解質(zhì)C．常溫下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，由水電離的OH?濃度不相等D．常溫下，濃度相等的鹽酸和醋酸溶液，加水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH大于醋酸12．下列說(shuō)法中正確的是A．在100℃時(shí)，pH約為6的純水呈酸性B．將1mL1×10-6mol/L鹽酸稀釋到1000mL，所得溶液的pH為9C．c(H+)<c(OH-)的溶液一定顯堿性D．溶液中存在水解平衡：13．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A．氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中，c(Cl-)＞c(NH)B．0.1mol/L的硫化鈉溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)D．已知酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO，則pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)：①＞②＞③14．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列各操作中無(wú)誤差的是A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進(jìn)行滴定B．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定C．用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進(jìn)行滴定D．滴定完畢讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴還殘余1滴液體15．密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)

，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，下列敘述正確的是A．增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．升高體系溫度，減小增大，平衡逆向移動(dòng)C．D．若向恒容容器中按再充入、，重新建立平衡后，、均增大16．關(guān)于水溶液中pH的測(cè)定，下列說(shuō)法正確的是A．pH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸餾水潤(rùn)濕B．用廣泛pH試紙測(cè)得某鹽酸的C．可以用pH試紙測(cè)定氯水的pHD．pH計(jì)是精確測(cè)定溶液pH的儀器17．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是目的A．測(cè)定某鹽酸的濃度B．測(cè)定某溶液的濃度裝置或操作目的C．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)：D．排除滴定管內(nèi)氣泡裝置或操作A．A B．B C．C D．D18．在0.1mol/L的醋酸溶液中，以下微粒數(shù)目最小的是A．CH3COOH B．CH3COO- C．H+ D．H2O19．用水稀釋的溶液，下列說(shuō)法正確的是A．的電離程度增大，溶液中增大B．的逐漸減小C．溶液中減小D．減小20．在一定溫度下，冰醋酸稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，最大B．由b到c，溶液中增大C．醋酸的電離程度D．向c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入少量固體，醋酸電離程度增大，增大第II卷（非選擇題）二、填空題21．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請(qǐng)完成下列探究。(1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)△H＝＋131.3kJ·mol－1，△S＝＋133.7J·mol－1·K－1。①該反應(yīng)在低溫下(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。②寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。(2)已知在400℃時(shí)，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。①在400℃時(shí)，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K'＝(填數(shù)值)。②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v正(N2)v逆(N2)(填“>”、“<”“＝”或“不能確定”)。③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應(yīng)的平衡移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；加入催化劑，反應(yīng)的△H(填“增大”、“減小”或“不改變”)。22．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10－14Kw1×10－12回答下列問(wèn)題：(1)若25<t1<t2，則Kw(填“>”、“<”或“=”)1×10－14，理由是。(2)在t1℃時(shí)，測(cè)得純水中的c(H+)=2.4×10－7mol·L－1，則c(OH－)=mol·L－1，該溫度下，測(cè)得某H2SO4溶液中c()=5×10－6mol·L－1，該溶液中c(OH－)=mol·L－1。(3)25℃時(shí)，pH=10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水電離出的c水(OH－)分別為mol·L－1和mol·L－1。三、解答題23．某溫度時(shí)在的恒容密閉容器中、、三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)開(kāi)始至，用表示的平均反應(yīng)速率為。(3)下列敘述不能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母)。A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗，同時(shí)生成D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化E．混合氣體的密度不再發(fā)生改變F．的生成速率是生成速率的倍G．24．不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)熱，人們可以通過(guò)多種方法獲得反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)，通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可以進(jìn)行理論推算。在科學(xué)研究中，科學(xué)家常用量熱計(jì)來(lái)測(cè)量反應(yīng)熱。我校某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測(cè)定硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱，則：(1)測(cè)定中和熱的裝置如圖所示。①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是；②現(xiàn)用的稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)測(cè)定，以下操作可能會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的中和熱數(shù)值偏大的是。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．量取稀硫酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)C．分多次把氫氧化鈉溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中并不是所有反應(yīng)的反應(yīng)熱均可通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定。(2)已知：由氣態(tài)基態(tài)原子形成化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，拆開(kāi)化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵鍵能反應(yīng)，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算。(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。已知：請(qǐng)寫(xiě)出氣體還原固體得到固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：。(4)氫氧化鈉稀溶液和稀硫酸溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式可表示為：PAGEPAGE1友好學(xué)校2024-2025學(xué)年度高二化學(xué)期中考試答案題號(hào)12345678910答案DACCDDCCAB題號(hào)11121314151617181920答案CCDCDDDBDB1．D【分析】圖示反應(yīng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應(yīng)。【詳解】A．鹽酸與碳酸氫鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B．鋅與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)生成ZnSO4和H2，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C．鋁熱反應(yīng)為鋁與某些金屬氧化物在高溫下的置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)為C+CO22CO，該反應(yīng)反應(yīng)前后C元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)符合題意；答案選D。2．A【詳解】A．硫酸氫鈉是強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為，故A正確；B．氫氧化鋇是強(qiáng)堿，在溶液中完全電離出鋇離子和硫酸根離子，電離方程式為，故B錯(cuò)誤；C．水是極弱的電解質(zhì)，能部分電離出氫離子和氫氧根離子，電離方程式為，故C錯(cuò)誤；D．碳酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，以一級(jí)電離為主，電離方程式為，故D錯(cuò)誤；故選A。3．C【詳解】A.CO2溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)镃O2與水反應(yīng)生成碳酸而導(dǎo)電，所以碳酸是電解質(zhì)，CO2不是電解質(zhì)，A不正確；B.KHSO4在溶液中會(huì)自然電離成K+、H+和，不需要電流，B不正確；C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱，與電解質(zhì)溶液的濃度有關(guān)，C正確；D.AgCl難溶于水，但溶解的那一部分是全部電離的，所以AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)；醋酸雖然易溶于水，但溶解的那一部分不能完全電離，所以醋酸是弱電解質(zhì)，D不正確；故選C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)導(dǎo)電是在溶液中或熔融狀態(tài)下自身電離成自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電。4．C【詳解】強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物；弱電解質(zhì)是指在水中部分電離的化合物；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。A、金屬Fe屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、CO2屬于非電解質(zhì)，硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，膽礬屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2CO3是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，鹽酸屬于混合物，故C正確；D、水屬于弱電解質(zhì)，液氯屬于純凈物，故D錯(cuò)誤。故選C。5．D【分析】據(jù)題意，可列出三段式：，據(jù)此回答；【詳解】A.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于轉(zhuǎn)化量之比，則n＝4，A正確；

B.據(jù)分析，=60％，B正確；C.據(jù)分析，X的平衡濃度為0.4mol/L，C正確；

D.2min內(nèi)Y的平均速率為，D不正確。答案選D。6．D【詳解】A．A物質(zhì)是固體，沒(méi)有濃度變化量，不能用濃度的變化表示反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．A物質(zhì)是固體，沒(méi)有濃度變化量，不能用濃度的變化表示反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．化學(xué)反應(yīng)速率表示的是平均速率，不是即時(shí)速率，故C錯(cuò)誤；D．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(B)：v(C)=3：4，即4v(B)＝3v(C)，故D正確；答案選D。7．C【詳解】A．移走NH3時(shí)，逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率不變。由于正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可以提高原料轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后縮小容器體積，單位體積內(nèi)物質(zhì)的微粒數(shù)增大，物質(zhì)濃度增大，體系顏色加深。增大了體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)又使c(NO2)減小。但平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，只能減弱由于體積縮小導(dǎo)致的物質(zhì)濃度增大，而不能抵消物質(zhì)濃度增大的趨勢(shì)，故達(dá)到新平衡時(shí)混合氣體顏色比原平衡顏色加深，平衡移動(dòng)使NO2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡小，B錯(cuò)誤；C．若，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的熵變，且該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，所以其，C正確；D．氨水是弱堿，存在電離平衡，主要以電解質(zhì)分子存在，離子濃度小于電解質(zhì)的濃度，所以氨水中c(OH-)小于NaOH溶液的c(OH-)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。8．C【詳解】A.反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=﹣90.1kJ·mol?1的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致原料利用率降低，故A錯(cuò)誤；B.圖示中橫坐標(biāo)X越大CO的轉(zhuǎn)化率越大，說(shuō)明增大X平衡向著正向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，則X代表壓強(qiáng)，M代表溫度，壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越小，則T(M2)<T(M1)，故B錯(cuò)誤；C.P點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率為50%，消耗的n(CO)=1mol×50%=0.5mol，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==4，故C正確；D.溫度和容積不變，再充入2molH2、1molCO，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；故選：C。9．A【詳解】試題分析：A、加水稀釋時(shí)，促進(jìn)一水合氨電離，氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，一水合氨的物質(zhì)的量減小，所以溶液中氫氧根離子濃度與一水合氨分子濃度之比增大，A項(xiàng)正確；B、一水合氨的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度抑制其電離，則溶液中銨根離子濃度減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、向氨水中加入少量氫氧化鈉，溶液中氫氧根離子濃度增大，則抑制一水合氨電離，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、向氨水中加入少量濃鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，所以氫氧根離子濃度減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。考點(diǎn)：考查平衡移動(dòng)10．B【詳解】①泡沬滅火器滅火為碳酸氫鈉和硫酸鋁雙水解生成二氧化碳?xì)怏w，與鹽類(lèi)水解有關(guān)；②漂白粉用作消毒是因?yàn)榇温人猁}具有強(qiáng)氧化性，次氯酸鈣是強(qiáng)堿弱酸鹽,在水中會(huì)水解生成次氯酸HClO,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能起到殺菌消毒的作用與鹽類(lèi)水解有關(guān)；③氯化銨溶液水解生成氫離子，溶液顯酸性可以除鐵銹，與鹽類(lèi)水解有關(guān)；④鋁鹽用作凈水劑，是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，與鹽類(lèi)水解有關(guān)；⑤用于制作糕點(diǎn)的膨松劑，是因?yàn)樘妓釟溻c受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)；⑥實(shí)驗(yàn)室盛放溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，是因?yàn)樘妓徕c水解使得溶液顯堿性，堿性物質(zhì)與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，與鹽類(lèi)水解有關(guān)；故選B。11．C【詳解】A．NaCl溶液中只含有5種微粒：H2O、Na+、Cl-、H+、OH-；由于部分ClO-發(fā)生水解，故而NaClO溶液中含有6種微粒：H2O、Na+、ClO-、HClO、H+、OH-，A錯(cuò)誤；B．能使酚酞試液變紅的溶液的pH>10，0.1mol·Lˉ1的氨水能使酚酞試液變紅，一水合氨可能是強(qiáng)堿（pH=13時(shí)），也可能是弱堿（10<pH<13時(shí)），故不能說(shuō)明一水合氨是弱電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．NaOH溶液和CH3COONa溶液中pH相等，即兩溶液中OH-濃度相等，NaOH溶液中的OH-幾乎全部來(lái)自NaOH的電離（水的電離受到抑制），而CH3COONa溶液中的OH-全部來(lái)自水電離的OH-（水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-），所以NaOH溶液中水電離的OH-濃度與CH3COONa溶液中水電離的OH-濃度不可能相等，C正確；D．濃度相等的鹽酸和醋酸溶液，加水稀釋相同倍數(shù)后鹽酸和醋酸的濃度仍相等，由于鹽酸完全電離，醋酸只有部分電離，所以溶液中H+濃度大小是：鹽酸>醋酸，所以溶液的pH：鹽酸<醋酸，D錯(cuò)誤；答案選C。12．C【詳解】A．在100℃時(shí)，Kw=1×10-12，pH約為6的純水中始終存在c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸稀釋不可能變成堿性，將1mL1×10-6mol/L鹽酸稀釋至1000mL，溶液的pH接近7，但始終小于7，故B錯(cuò)誤；C．溶液的酸堿性取決于氫離子和氫氧根離子的相對(duì)濃度，c(H+)<c(OH-)的溶液一定顯堿性，故C正確；D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)，如很稀的鹽酸導(dǎo)電性比很濃的醋酸弱，故D錯(cuò)誤；故選C。13．D【詳解】A．混合溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(NH)+c(H+)，pH=7則c(H+)=c(OH-)，所以c(Cl-)=c(NH)，A錯(cuò)誤；B．0.1mol/L的硫化鈉溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，B錯(cuò)誤；C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，都存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)+2c(C2O)，C錯(cuò)誤；D．酸性越強(qiáng)，其酸根的水解程度越大，所以pH相同時(shí)，溶液的濃度：①>②>③，鈉離子不水解，所以溶液的c(Na+)：①>②>③，D正確；綜上所述答案為D。14．C【詳解】A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進(jìn)行滴定，將導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏小，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，測(cè)量結(jié)果偏高，A不合題意；B．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定，將導(dǎo)致NaOH的物質(zhì)的量偏大，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，測(cè)量結(jié)果偏高，B不合題意；C．用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進(jìn)行滴定，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積無(wú)影響，故測(cè)量結(jié)果無(wú)影響，C符合題意；D．滴定完畢讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴還殘余1滴液體，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，測(cè)量結(jié)果偏高，D不合題意；故答案為：C。15．D【詳解】A．反應(yīng)體系中，A為固體，增加A的量，沒(méi)有改變反應(yīng)物的濃度，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．升高體系溫度，v正、v逆均增大，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，，則2v(C)正＝v(D)逆，故C錯(cuò)誤；D．向恒容容器中按1∶2再充入C、D，相當(dāng)于增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，重新建立平衡后，v正、v逆均增大，故D正確；答案選D。16．D【詳解】A．pH試紙使用之前不能潤(rùn)洗，否則可能會(huì)導(dǎo)致所測(cè)溶液的pH值有偏差，A錯(cuò)誤；B．廣泛pH試紙只能測(cè)出整數(shù)值，B錯(cuò)誤；C．氯水具有強(qiáng)氧化性，pH試紙會(huì)被其漂白，不能利用pH試紙測(cè)定，C錯(cuò)誤；D．pH計(jì)是測(cè)定溶液pH的精密儀器，D正確；故選D。17．D【詳解】A．眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，從而判斷滴定終點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B．鹽酸滴定氫氧化鈉溶液應(yīng)使用酚酞指示劑，B錯(cuò)誤；C．滴定管的0刻度在上方，故讀數(shù)為：11.80mL，C錯(cuò)誤；D．?dāng)D壓橡膠管，擠壓時(shí)尖嘴向上，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，可將氣體排出，D正確；故選D。18．B【詳解】在醋酸溶液中，會(huì)發(fā)生醋酸的電離和水的電離，故選項(xiàng)中粒子數(shù)目最小的是CH3COO-，故選B。19．D【詳解】A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸電離程度增大，增大，但溶液稀釋導(dǎo)致溶液體積增加的倍數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)增加的倍數(shù)，所以溶液中減小，故A錯(cuò)誤；B．只與溫度有關(guān)，溫度不變不變，故B錯(cuò)誤；C．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中增大，故C錯(cuò)誤；D．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，電離平衡正向移動(dòng)，=減小，故D正確；故選D。20．B【詳解】A．醋酸溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與溶液中c(H+)和c(CH3COO-)正相關(guān)，b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，則b點(diǎn)c(H+)最大，A錯(cuò)誤；B．醋酸為弱酸，加水促進(jìn)醋酸的電離，則由b到c，溶液中增大，B正確；C．加水促進(jìn)醋酸的電離，則醋酸的電離程度，C錯(cuò)誤；D．醋酸溶液中存在，向溶液中加入碳酸鈉固體，H+被消耗，c(H+)減小，平衡正向移動(dòng)，醋酸電離程度增大，D錯(cuò)誤；故選B。21．不能2=向左不改變【詳解】(1)①△H?T△S=131.3kJ/mol?T×133.7×0.001kJ/(k?mol)，在低溫下，該值一定是大于0的，所以不能在低溫下自發(fā)進(jìn)行，故答案為：不能；②由C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)可知，K=，故答案為：K=；(2)①反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)和反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)是互為可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故此反應(yīng)的平衡常數(shù)是2，故答案為：2；②一段時(shí)間后，當(dāng)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為4mol/L、2mol/L、4mol/L時(shí)，Qc==0.5=K1，所以該狀態(tài)是平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，故答案為：=；③恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，體積增大，平衡向逆方向移動(dòng)；加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變；故答案為：向左；不改變。22．(1)>水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，c(H+)增大，c(OH－)增大，Kw=c(H+)·c(OH－)，Kw增大(2)2.4×10－75.76×10－9(3)1×10－101×10－4【詳解】（1）水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱，所以溫度升高，水的離子積增大；（2）水電離出的c(H+)和c(OH－)相等，Kw=2.4×10－7×2.4×10－7=5.76×10－14.該溫度下，某H2SO4溶液中c(H+)=1×10－5mol·L－1，c(OH－)=mol·L－1=5.76×10－9mol·L－1；（3）pH=10說(shuō)明c(H+)=1×10－10mol·L－1，水電離產(chǎn)生的c(H+)與c(OH－)相等，所以pH=10的NaOH溶液中水電離出的c(OH－)=1×10－10mol·L－1；pH=10的Na2CO3溶液中c(OH－)=10－4mol·L－1，全部來(lái)自水的電離。23．(1)(2)(3)CDEG【詳解】（1）根據(jù)圖示，X物質(zhì)的量減少0.3mol、Y物質(zhì)的量減少0.1mol、Z物質(zhì)的量增加0.2mol，X、Y是反應(yīng)物、Z是生成物，2min后物質(zhì)的量不再改變，說(shuō)明為可逆反應(yīng)，系數(shù)比等于物質(zhì)的量變化之比，所以反應(yīng)方程式為；（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z物質(zhì)的量增加0.2mol，用Z表示的平均反應(yīng)速率為；（3）A．反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不同，混合氣體的總物質(zhì)的量