江蘇2025年普通高中學業(yè)水平合格性考試01化學試卷試題及答案解析

PAGEPAGE1江蘇省2025年普通高中學業(yè)水平合格性考試化學仿真模擬試卷01（考試時間：75分鐘；滿分：100分）可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Cu64一、選擇題：共28題，每題3分，共84分。在每題的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。1．為推動實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”目標，中國將持續(xù)推進產業(yè)結構和能源結構調整。這里的“碳”主要是指A．煤炭 B．二氧化碳C．碳單質 D．有機物2．下列屬于膠體的是A．稀硫酸 B．淀粉溶液 C．KCl溶液 D．溶液3．下列物質屬于純凈物的是A．煤 B．氯水 C．稀硫酸 D．液氨4．下列物質屬于共價化合物的是()A．H2 B．NH4ClC．CO2 D．K2O5．氫的下列性質中，與其成為燃料電池的理想燃料不相關的是A．原料豐富 B．熱值高 C．密度小 D．無污染6．下列化學式與指定物質的主要成分相對應的是A．Al(OH)3

明礬 B．SiO2

水晶C．NaHCO3

蘇打 D．CH3CH2OH乙酸7．

與

為兩種烴分子的球棍模型。下列關于這兩種烴的說法正確的是A．互為同分異構體 B．分子式不相同C．均屬于不飽和烴 D．熔、沸點相同8．既可用排水法又可用向上排空氣法收集的氣體是()A．O2 B．NO C．NH3 D．NO29．在含有大量、、的溶液中，還可能大量共存的離子是A． B． C． D．10．下列有關實驗方法或操作正確的是A．噴泉實驗 B．氯氣除雜C．分離汽油和水 D．丁達爾效應11．氨是工業(yè)制取硝酸的原料，制備硝酸時利用了氨的性質是A．無色無味氣體 B．極易溶于水C．具有還原性 D．氨氣易液化12．下列關于物質的量的相關敘述正確的是A．1molH2的質量是2g·mol-1B．0．5molNa2SO4中約含有6.02×1023個Na+C．常溫常壓下，22.4LH2O中含有1molOD．1mol·L-1的NaOH溶液中溶質的物質的量是1mol閱讀下列材料，回答13~15題。金屬鐵廣泛應用于生產生活中，鐵元素的常見化合價有和價，常見的核素有、、等。是重要的化工原料，硫鐵礦燒渣中含有大量的，工業(yè)上常將其用于制取綠礬。13．下列物質中鐵元素為價的是A． B． C． D．14．綠礬屬于A．單質 B．氧化物 C．化合物 D．混合物15．、和三種核素之間關系不正確的是A．中子數(shù)相同 B．質子數(shù)相同 C．電子數(shù)相同 D．互為同位素16．下列化學用語表示正確的是A．苯的結構式： B．氟化氫的電子式：C．的結構示意圖： D．氫氧化鈉的電離方程式：17．下列說法正確的是A．原子半徑：r(S)＞r(Cl) B．非金屬性：S＞OC．堿性：NaOH＞KOH D．熱穩(wěn)定性：H2S＞H2O18．乙酸(CH3COOH)是生活中常見的一種有機物，下列有關乙酸的說法正確的是A．無色無味難溶于水B．可以使紫色石蕊試液變藍C．能與金屬鈉反應生成氫氣D．能與甲醇發(fā)生酯化反應生成甲酸乙酯19．下列說法正確的是A．苯的密度比水大，且易溶于水B．乙酸乙酯中混有的乙酸可以用NaOH溶液除去C．油脂屬于高分子化合物D．高溫條件下可以使冠狀病毒失去活性是因為蛋白質受熱變性20．下列反應中，屬于取代反應的是A．B．C．D．閱讀下列材料，回答21~24題。舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年，當他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產生了一種黃綠色的氣體，發(fā)生的反應為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，這種氣體有強烈的刺激性氣味。舍勒制備出氯氣以后，把它溶解在水里，發(fā)現(xiàn)這種水溶液對紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他還發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬、非金屬、堿等發(fā)生化學反應。21．氯氣和氫氣的反應屬于A．分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．復分解反應22．下列反應條件的改變對實驗室制備氯氣速率的影響正確的是A．增大鹽酸的濃度能加快反應速率B．若用稀鹽酸與二氧化錳反應則反應速率較慢C．升高溫度能減慢反應速率D．增加MnO2的質量可顯著加快反應速率23．實驗室常用高錳酸鉀代替二氧化錳制取氯氣，反應的化學方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，下列對于該反應的說法正確的是A．KMnO4是還原劑 B．MnCl2是氧化產物C．HCl在反應中得電子 D．HCl體現(xiàn)還原性和酸性24．氫氣在氯氣中燃燒為放熱反應，下列說法正確的是A．斷開Cl-Cl鍵放出能量 B．形成H-Cl鍵吸收能量C．燃燒都是放熱反應 D．反應物的總能量小于生成物的總能量25．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．與溶液反應制取漂白劑：B．向溶液中通C．用石灰乳與濃縮的海水制備氫氧化鎂：D．實驗室制26．經(jīng)過幾代化學家的不懈努力，我國化學工業(yè)獲得了長足發(fā)展。發(fā)明“聯(lián)合制堿法”的我國近代化學工業(yè)奠基人是A．徐光憲 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．張青蓮27．某鐵—空氣電池放電時，其原理如圖所示。電池總反應為2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2。下列說法正確的是()A．a極質量不變B．b極為電池負極C．電子從a電極經(jīng)負載流向b電極D．該裝置將電能轉變?yōu)榛瘜W能28．下圖是以太陽能為能源分解水制H2過程示意圖。下列說法中，錯誤的是A．過程Ⅰ的反應：B．過程Ⅱ的反應：C．兩個轉化過程都發(fā)生了氧化還原反應D．納米級在整個過程中起催化作用二、非選擇題：共兩題，共16分。29．（6分）“2060年實現(xiàn)碳中和”的目標提出之后，的排放和轉化成為各行各業(yè)關注的重點。利用兩種不同的金屬催化劑，可在水溶液中將分別轉化為CO和HCOOH，反應過程示意如圖所示。(1)HCOOH是有機物，分子中所含官能團的名稱為。(2)將轉化為CO的路徑中，涉及到碳氧鍵的斷裂，該過程需要能量(填“吸收”或“放出”)。(3)一定條件下，可與H2O以物質的量之比1∶1發(fā)生反應生成HCOOH，該反應的化學方程式為。30．（10分）氯化亞銅（CuCl）微溶于水，易被氧化，廣泛應用于醫(yī)藥等行業(yè)。以廢銅渣（銅單質的質量分數(shù)為64％，CuO的質量分數(shù)為8％，其他雜質不含銅元素）為原料制備CuCl流程如下：【資料】CuCl固體難溶于水，與反應生成可溶于水的離子。(1)用固體配制溶液時，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠體滴管、（填儀器名稱）；(2)“溶解”步驟裝置如圖所示。“溶解”制備硫酸銅的化學程式為、。通入熱空氣的目的是。(3)NaCl的用量對銅的沉淀率的影響如圖所示。，CuCl的沉淀率下降的原因是。(4)準確稱取所制備的氯化亞銅樣品0.50g，將其置于過量的溶液中，待樣品完全溶解后過濾，將濾液及洗滌液一并轉移到錐形瓶中，加入指示劑2滴，立刻滴入0.20mol/L硫酸鈰[]標準溶液，至恰好反應時，消耗標準溶液20.00mL。（已知：、，且雜質不參與反應。）計算樣品中CuCl的質量分數(shù)為。（寫出計算過程）PAGEPAGE1江蘇省2025年普通高中學業(yè)水平合格性考試化學仿真模擬試卷01（考試時間：75分鐘；滿分：100分）可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Cu64一、選擇題：共28題，每題3分，共84分。在每題的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。1．為推動實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”目標，中國將持續(xù)推進產業(yè)結構和能源結構調整。這里的“碳”主要是指A．煤炭 B．二氧化碳C．碳單質 D．有機物【答案】B【解析】實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”目標即減少二氧化碳的排放，“碳”主要是指二氧化碳，故選：B。2．下列屬于膠體的是A．稀硫酸 B．淀粉溶液 C．KCl溶液 D．溶液【答案】B【解析】膠體是一種分散系，分散質微粒直徑在1～100nm之間，稀硫酸、KCl溶液、溶液為溶液，淀粉溶液是膠體，答案選B。3．下列物質屬于純凈物的是A．煤 B．氯水 C．稀硫酸 D．液氨【答案】D【解析】A．煤中含有多種物質，屬于混合物，故A不選；B．氯水是氯氣溶于水形成的混合物，故B不選；C．稀硫酸是硫酸溶于水形成的混合物，故C不選；D．液氨是液態(tài)氨氣，屬于純凈物，故D選；故選D。4．下列物質屬于共價化合物的是()A．H2 B．NH4ClC．CO2 D．K2O【答案】C【解析】A.H2是單質，故A不符合題意；B.NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故B不符合題意；C.CO2是共價化合物，故C符合題意；D.K2O是離子化合物，只含有離子鍵，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。5．氫的下列性質中，與其成為燃料電池的理想燃料不相關的是A．原料豐富 B．熱值高 C．密度小 D．無污染【答案】C【解析】A．制取氫氣采用電解水的方法，水資源豐富故其原料豐富，A不符合題意；B．氫氣熱值高，是燃料電池的理想燃料，B不符合題意；C．氫氣密度小，但與其成為燃料電池的理想燃料不相關，C符合題意；D．氫氣在空氣中燃燒生成物是水，它沒有礦物燃料燃燒時所產生的一氧化碳，二氧化碳，二氧化硫及粉塵等所引起的污染，故無污染，D不符合題意；故選C。6．下列化學式與指定物質的主要成分相對應的是A．Al(OH)3

明礬 B．SiO2

水晶C．NaHCO3

蘇打 D．CH3CH2OH乙酸【答案】B【解析】A．明礬是KAl(SO4)2·12H2O的俗稱，A錯誤；B．水晶的主要成分為二氧化硅，B正確；C．蘇打為Na2CO3，NaHCO3俗稱小蘇打，C錯誤；D．CH3CH2OH名稱為乙醇不是乙酸，D錯誤；故答案選B。7．

與

為兩種烴分子的球棍模型。下列關于這兩種烴的說法正確的是A．互為同分異構體 B．分子式不相同C．均屬于不飽和烴 D．熔、沸點相同【答案】A【解析】A．根據(jù)兩種烴分子的球棍模型可知，兩者的分子式均為C4H10，但結構不同，則兩者互為同分異構體，故A正確；B．根據(jù)兩者的球棍模型可知，兩者的分子式均為C4H10，故B錯誤；C．根據(jù)兩種烴分子的球棍模型可知，兩者的分子式均為C4H10，滿足通式CnH2n+2，都是飽和烴，故C錯誤；D．對于分子式相同的時候，支鏈越多熔點和沸點越低，故兩者熔點和沸點不同，故D錯誤；故答案選A。8．既可用排水法又可用向上排空氣法收集的氣體是()A．O2 B．NO C．NH3 D．NO2【答案】A【解析】A項、氧氣不與水反應，且難溶于水，能使用排水法收集，氧氣與空氣的成分不反應，密度比空氣大，也能夠使用向上排空氣法收集，故A正確；B項、一氧化氮能夠與空氣中的氧氣反應，不能使用排空氣法收集，所以只能使用排水法收集一氧化氮，故B錯誤；C項、NH3極易溶于水，密度比空氣小，只能用向下排空氣法收集，故C錯誤；D項、二氧化氮能夠與水反應生成硝酸和一氧化氮，不能使用排水法收集，密度比空氣大，只能使用向上排空氣法收集，故D錯誤。故選A。9．在含有大量、、的溶液中，還可能大量共存的離子是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．會與反應，不能大量共存，A錯誤；B．可以在含有大量、、的溶液中大量共存，B正確；C．會與反應，不能大量共存，C錯誤；D．會與反應，不能大量共存，D錯誤；故選B。10．下列有關實驗方法或操作正確的是A．噴泉實驗 B．氯氣除雜C．分離汽油和水 D．丁達爾效應【答案】C【解析】A．N2難溶于水，燒瓶內壓強不會降低，故不會引發(fā)噴泉，選項A錯誤；B．Cl2與NaOH反應，故除去Cl2混有的HCl不能用NaOH溶液，應該用飽和食鹽水，選項B錯誤；C．汽油和水不互溶分層，可用分液法分離兩者，選項C正確；D．硫酸銅溶液不能產生丁達爾效應，選項D錯誤；答案選C。11．氨是工業(yè)制取硝酸的原料，制備硝酸時利用了氨的性質是A．無色無味氣體 B．極易溶于水C．具有還原性 D．氨氣易液化【答案】C【解析】氨氣制備硝酸時發(fā)生反應，N元素化合價升高發(fā)生氧化反應，NH3作還原劑，所以利用了氨的還原性，故選C。12．下列關于物質的量的相關敘述正確的是A．1molH2的質量是2g·mol-1B．0．5molNa2SO4中約含有6.02×1023個Na+C．常溫常壓下，22.4LH2O中含有1molOD．1mol·L-1的NaOH溶液中溶質的物質的量是1mol【答案】B【解析】A．1molH2的質量是m=nM=1mol×2g·mol-1=2g，故A錯誤；B．0．5molNa2SO4中含0.5mol×2=1molNa+，約含有N=nNA=6.02×1023個Na+，故B正確；C．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則22.4LH2O的物質的量不等于1mol，含氧原子不是1mol，故C錯誤；D．未知NaOH溶液的體積，無法計算溶質的物質的量，故D錯誤；故選B。閱讀下列材料，回答13~15題。金屬鐵廣泛應用于生產生活中，鐵元素的常見化合價有和價，常見的核素有、、等。是重要的化工原料，硫鐵礦燒渣中含有大量的，工業(yè)上常將其用于制取綠礬。13．下列物質中鐵元素為價的是A． B． C． D．【答案】D【解析】A．Fe單質化合價為0，A錯誤；B．FeO中Fe的化合價為+2價，B錯誤；C．中Fe的化合價為+2價，C錯誤；D．中Fe的化合價為+3價，D正確；故選D。14．綠礬屬于A．單質 B．氧化物 C．化合物 D．混合物【答案】C【解析】綠礬是帶有結晶水的鹽，屬于化合物，故選C。15．、和三種核素之間關系不正確的是A．中子數(shù)相同 B．質子數(shù)相同 C．電子數(shù)相同 D．互為同位素【答案】A【解析】、和的質子數(shù)和電子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故選A。16．下列化學用語表示正確的是A．苯的結構式： B．氟化氫的電子式：C．的結構示意圖： D．氫氧化鈉的電離方程式：【答案】C【解析】A．苯的結構式：，A錯誤；B．氟化氫的電子式：，B錯誤；C．O2?的結構示意圖：，C正確；D．氫氧化鈉的電離方程式：，D錯誤；故選C。17．下列說法正確的是A．原子半徑：r(S)＞r(Cl) B．非金屬性：S＞OC．堿性：NaOH＞KOH D．熱穩(wěn)定性：H2S＞H2O【答案】A【解析】A．同一周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小。S、Cl是同一周期元素，原子序數(shù)：S＜Cl，則原子半徑：r(S)＞r(Cl)，A正確；B．同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越弱。O、S是同一主族元素，原子序數(shù)：S＞O，則元素的非金屬性：S＜O，B錯誤；C．同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性就越強，其對應的最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強。Na、K是同一主族元素，原子序數(shù)：Na＜K，則堿性：NaOH＜KOH，C錯誤；D．同一主族元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越弱，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越弱。O、S是同一主族元素，原子序數(shù)：S＞O，則熱穩(wěn)定性：H2S＜H2O，D錯誤；故合理選項是A。18．乙酸(CH3COOH)是生活中常見的一種有機物，下列有關乙酸的說法正確的是A．無色無味難溶于水B．可以使紫色石蕊試液變藍C．能與金屬鈉反應生成氫氣D．能與甲醇發(fā)生酯化反應生成甲酸乙酯【答案】C【解析】A．乙酸具有刺鼻的酸臭味，且易溶于水，故A錯誤；B．醋酸可以使紫色的石蕊試液變紅色，故B錯誤；C．CH3COOH中含有羧基，能與金屬鈉反應生成氫氣，故C正確；D．乙酸甲醇發(fā)生酯化反應生成乙酸甲酯，故D錯誤；故答案選C。19．下列說法正確的是A．苯的密度比水大，且易溶于水B．乙酸乙酯中混有的乙酸可以用NaOH溶液除去C．油脂屬于高分子化合物D．高溫條件下可以使冠狀病毒失去活性是因為蛋白質受熱變性【答案】D【解析】A．苯的密度比水小，且難溶于水，A錯誤；B．乙酸乙酯、乙酸均能與氫氧化鈉溶液反應，故不能用來除乙酸，B錯誤；C．油脂不屬于高分子化合物，C錯誤；D．病毒的主要成分為蛋白質，高溫可使蛋白質變性從而達到殺菌的作用，D正確；答案選D。20．下列反應中，屬于取代反應的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．此反應是乙醇的燃燒，屬于氧化反應，A錯誤；B．乙烯斷裂碳碳雙鍵與溴單質發(fā)生加成反應，B錯誤；C．氯氣中的一個氯原子代替了一氯甲烷中的一個氫生成二氯甲烷，有進有出，是取代反應，C正確；D．乙醛斷裂碳氧雙鍵和氫氣發(fā)生加成反應，D錯誤；故選C。閱讀下列材料，回答21~24題。舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年，當他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產生了一種黃綠色的氣體，發(fā)生的反應為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，這種氣體有強烈的刺激性氣味。舍勒制備出氯氣以后，把它溶解在水里，發(fā)現(xiàn)這種水溶液對紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他還發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬、非金屬、堿等發(fā)生化學反應。21．氯氣和氫氣的反應屬于A．分解反應 B．化合反應 C．置換反應 D．復分解反應【答案】B【解析】根據(jù)方程式可知：可知，反應為化合反應；故選B。22．下列反應條件的改變對實驗室制備氯氣速率的影響正確的是A．增大鹽酸的濃度能加快反應速率B．若用稀鹽酸與二氧化錳反應則反應速率較慢C．升高溫度能減慢反應速率D．增加MnO2的質量可顯著加快反應速率【答案】A【解析】A．增大鹽酸的濃度，反應物濃度增大，反應速率增大，A正確；B．該反應必須用濃鹽酸和MnO2反應，稀鹽酸無法與二氧化錳反應，B錯誤；C．升高溫度能增大反應速率，C錯誤；D．MnO2為固體反應物，增加MnO2的質量對反應速率沒有影響，D錯誤；故答案選A。23．實驗室常用高錳酸鉀代替二氧化錳制取氯氣，反應的化學方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，下列對于該反應的說法正確的是A．KMnO4是還原劑 B．MnCl2是氧化產物C．HCl在反應中得電子 D．HCl體現(xiàn)還原性和酸性【答案】D【解析】A．Mn元素化合價降低，KMnO4是氧化劑，A錯誤；B．Mn元素化合價降低，MnCl2是還原產物，B錯誤；C．HCl在反應中失去電子，C錯誤；D．HCl中部分氯原子化合價升高，部分不變價生成鹽類，體現(xiàn)還原性和酸性，D正確；故選D。24．氫氣在氯氣中燃燒為放熱反應，下列說法正確的是A．斷開Cl-Cl鍵放出能量 B．形成H-Cl鍵吸收能量C．燃燒都是放熱反應 D．反應物的總能量小于生成物的總能量【答案】C【解析】A．斷開化學鍵吸熱，A錯誤；B．形成化學鍵放熱，B錯誤；C．燃燒是發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應，都是放熱反應，C正確；D．反應物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應，D錯誤；故選C。25．下列反應的離子方程式書寫正確的是A．與溶液反應制取漂白劑：B．向溶液中通C．用石灰乳與濃縮的海水制備氫氧化鎂：D．實驗室制【答案】D【解析】A．與溶液反應生成NaCl、NaClO和水，離子方程式為：，A錯誤；B．反應不符合電荷守恒，向溶液中通的離子方程式為：，B錯誤；C．石灰乳是懸濁液，寫離子方程式不拆，石灰乳與濃縮的海水制備氫氧化鎂的離子方程式為：，C錯誤；D．實驗室用MnO2與濃鹽酸制備氯氣，反應的離子方程式為：，D正確；答案選D。26．經(jīng)過幾代化學家的不懈努力，我國化學工業(yè)獲得了長足發(fā)展。發(fā)明“聯(lián)合制堿法”的我國近代化學工業(yè)奠基人是A．徐光憲 B．侯德榜 C．屠呦呦 D．張青蓮【答案】B【解析】A．徐光憲被譽為“中國稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，發(fā)現(xiàn)了稀土溶劑萃取體系具有“恒定混合萃取比”基本規(guī)律，故A不符合題意；B．侯德榜是侯氏制堿法的創(chuàng)始人，故B符合題意；C．因青蒿素的研究獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎的是屠呦呦，故C不符合題意；D．張青蓮教授曾主持測定了(49In等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準，故D不符合題意；故選B。27．某鐵—空氣電池放電時，其原理如圖所示。電池總反應為2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2。下列說法正確的是()A．a極質量不變B．b極為電池負極C．電子從a電極經(jīng)負載流向b電極D．該裝置將電能轉變?yōu)榛瘜W能【答案】C【解析】A.Fe變?yōu)镕e(OH)2，因此a極質量增加，故A錯誤；B.b極是氧氣變?yōu)镺H－，化合價降低，為電池正極，故B錯誤；C.a極是負極，電子從a電極經(jīng)負載流向b電極，故C正確；D.該裝置將化學能轉變?yōu)殡娔?，故D錯誤；綜上所述，答案為C。28．下圖是以太陽能為能源分解水制H2過程示意圖。下列說法中，錯誤的是A．過程Ⅰ的反應：B．過程Ⅱ的反應：C．兩個轉化過程都發(fā)生了氧化還原反應D．納米級在整個過程中起催化作用【答案】B【解析】A．由圖示可知，過程I為四氧化三鐵在太陽能的作用下分解生成了氧氣和氧化亞鐵，方程式為：，A正確；B．由圖示可知，過程II為氧化亞鐵和水反應生成了氫氣和四氧化三鐵，方程式為：，B錯誤；C．由兩個過程的方程式可知，兩個過程均有元素化合價發(fā)生變化，都屬于氧化還原反應，C正確；D．總反應為，納米級在整個過程中起催化作用，D正確；答案選B。二、非選擇題：共兩題，共16分。29．（6分）“2060年實現(xiàn)碳中和”的目標提出之后，的排放和轉化成為各行各業(yè)關注的重點。利用兩種不同的金屬催化劑，可在水溶液中將分別轉化為CO和HCOOH，反應過程示意如圖所示。(1)HCOOH是有機物，分子中所含官能團的名稱為。(2)將轉化為CO的路徑中，涉及到碳氧鍵的斷裂，該過程需要能量(填“吸收”或“放出”)。(3)一定條件下，可與H2O以物質的量之比1∶1發(fā)生反應生成HCOOH，該反應的化學方程式為。【答案】(1)羧基(或醛基)（2分）(2)吸收（2分）(3)（2分）【解析】（1）HCOOH為有機物，其含有的官能團名稱為羧基（或醛基）。（2）將CO2轉化為CO的路徑中，涉及到碳氧鍵的斷裂，斷鍵需要吸收能量。（3）一定條件下，CO2與H2O以物質的量1：1發(fā)生反應生成HCOOH，則除了有HCOOH生成外還有O2生成，化學方程式為。30．（10分）氯化亞銅（CuCl）微溶于水，易被氧化，廣泛應用于醫(yī)藥等行業(yè)。以廢銅渣（銅單質的質量分數(shù)為64％，CuO的質量分數(shù)為8％，其他雜質不含銅元素）為原料制備CuCl流程如下：【資料】CuCl固體難溶于水，與反應生成可溶于水的離子。(1)用固體配制溶液時，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠體滴管、（填儀器名稱）；(2)“溶解”