第21練-新高考模式綜合練(廣東卷)(原卷版)

第21練新高考模式綜合練（廣東卷）試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14016Na23Mg24S32C135.5Fe56一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分：第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1．下列過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A．工業(yè)上原油的分餾B．生活中用“暖寶寶”取暖C．拉瓦錫測(cè)定空氣中O2含量D．普利斯特利光合作用實(shí)驗(yàn)2．成語(yǔ)、古詩(shī)詞、諺語(yǔ)等都是我國(guó)傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)解讀錯(cuò)誤的是選項(xiàng)傳統(tǒng)文化化學(xué)角度解讀A蘭陵美酒郁金香，玉碗盛來琥珀光“香”的原因之一是美酒含有酯類物質(zhì)B“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材質(zhì)為Fe2O3C三月打雷麥谷堆在雷電作用下N2最終轉(zhuǎn)化成被作物吸收的化合態(tài)氮D《本草經(jīng)集注》記載“如握鹽雪不冰，強(qiáng)燒之，紫青煙起…云是真硝石也利用物理方法(焰色試驗(yàn))可以鑒別鉀鹽3．工業(yè)制備硝酸的反應(yīng)之一為：3NO2+H2O＝2HNO3＋NO。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．室溫下，22.4LNO2中所含原子總數(shù)為3NAB．36gH2O中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO中所含電子總數(shù)為5NAD．上述反應(yīng)，生成1molHNO3轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA4．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。圖中是常見的實(shí)驗(yàn)儀器，下列敘述正確的是A．②、③都可用于量取一定體積的液體，②的“0刻度”在下，③的“0刻度”在上B．①、⑤均可用作反應(yīng)容器C．④可用于分離苯與溴苯的混合物D．⑥用水洗凈后可以放進(jìn)烘箱中烘干5．下列離子方程式與所述事實(shí)相符的是A．向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2OB．向氯化鐵溶液中滴加KSCN溶液顯紅色：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3C．將nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3=FeO+3Cl-+H2O+H+6．陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅可制作光導(dǎo)纖維B利用海水制取溴和鎂單質(zhì)可被氧化，可被還原C石油裂解氣能使溴的溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和烴D水解可生成膠體可用作凈水劑7．三元乙丙橡膠是乙烯、丙烯和少量的非共軛二烯烴的三元共聚物，在抵抗熱、光、氧氣方面性能優(yōu)越。乙烯基降冰片烯()是三元乙丙橡膠常見的單體之一，下列關(guān)于它的敘述正確的是A．分子式為C9H10 B．其同分異構(gòu)體可能是苯的同系物C．只能發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng) D．有8種不同類型的氫原子8．在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．9．在水溶液中能大量共存的一組離子是A．NH、Na+、Br-、SO B．K+、NH、OH-、NOC．Fe2+、H+、ClO-、Cl- D．Mg2+、H+、SiO、SO10．MnO2催化某反應(yīng)的一種催化機(jī)理如圖所示(其中?OH是氫氧自由基，?CHO是醛基自由基)，下列敘述正確的是A．使用MnO2催化時(shí)，該反應(yīng)的△H會(huì)發(fā)生變化B．所有過程均發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．總反應(yīng)為HCHO+O2CO2+H2OD．O為中間產(chǎn)物之一，與Na2O2中所含陰離子相同11．麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，結(jié)構(gòu)式如圖。其組成元素Y、X、W、Z為原子序數(shù)依次增大的前兩周期主族元素。下列說法正確的是A．Y、W、Z三元素形成的化合物一定能抑制水的電離B．氫化物沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)＞XC．X、W、Z分別與Y均可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物D．X與鈣形成的化合物的電子式：13．《開寶本草》記載“取鋼煅作葉如笏或團(tuán)，平面磨錯(cuò)令光凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣”。鐵華粉[主要成分為(]可用如下方法檢測(cè)。下列相關(guān)說法不正確的是A．在鐵華粉中加入稀硝酸，再滴加KSCN溶液，一定會(huì)變紅B．制備鐵華粉的主要反應(yīng)為C．氣體X的產(chǎn)生是因?yàn)榘l(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)D．由上述實(shí)驗(yàn)可知，OH-結(jié)合Fe3+的能力大于CN-14．利用電解法將CO2轉(zhuǎn)化為CH4的原理如圖所示(兩電極均為惰性電極且完全相同)，下列說法不正確的是A．電極a上的反應(yīng)為B．電池工作一段時(shí)間后，左側(cè)Na2SO4溶液濃度增大C．電解過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．每轉(zhuǎn)移1mol電子，此時(shí)生成的O2和CH4的質(zhì)量比為4∶115．NO和O2混合后可發(fā)生反應(yīng)：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，②2NO2(g)?N2O4(g)反應(yīng)體系中含氮物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨著時(shí)間的變化曲線如圖。下列說法正確的是A．c為c(NO2)隨的變化曲線B．時(shí)，反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．時(shí)，c(NO)+c(NO2)+c(N2O4)=c0D．后，NO2的消耗速率等于生成速率16．“氟利昂”是制冷機(jī)的制冷劑，其中一種成分CF2Cl2破壞臭氧層的原理如圖所示。下列說法正確的是A．CH3CHF2替代CF2Cl2仍能破壞臭氧B．反應(yīng)a的活化能低于反應(yīng)b的活化能C．臭氧分解的化學(xué)方程式可表示為：D．CF2Cl2分子的空間構(gòu)型是正四面體形二、非選擇題：共56分。第17-19題為必考題，考生都必須作答。第20-21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分。17．NH4Cl在生產(chǎn)生活中有重要的用途。某化學(xué)小組嘗試制備NH4Cl并探究NH4Cl的某些性質(zhì)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：(1)該小組用NH3和HCl合成NH4Cl。①寫出用A裝置制備NH3的化學(xué)方程式_______。②為使NH3和HCl在D中充分混合并反應(yīng)，上述裝置的連接順序?yàn)閍→d→c→_______、_______←h←g←b。B中圓底燒瓶中放NaCl固體，則分液漏斗中的試劑為_______。③裝置D處除易堵塞導(dǎo)管外，還有不足之處為_______。(2)該小組為探究Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)機(jī)理，常溫下進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中所取鎂粉質(zhì)量均為0.5g，分別加入到選取的實(shí)驗(yàn)試劑中。資料：a.CH3COONH4溶液呈中性；b.Cl—對(duì)該反應(yīng)幾乎無影響。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象15mL蒸餾水反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生(經(jīng)檢驗(yàn)為H2)25mL1.0mol/LNH4Cl溶液(pH=4.6)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生刺激性氣味氣體和灰白色難溶固體①經(jīng)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2中刺激性氣味氣體為NH3，檢驗(yàn)方法是_______。用排水法收集一小試管產(chǎn)生的氣體，經(jīng)檢驗(yàn)小試管中氣體為H2。②已知灰白色沉淀中含有Mg2+、OH—。為研究固體成分，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將生成的灰白色固體洗滌數(shù)次，至洗滌液中滴加AgNO3溶液后無明顯渾濁。將洗滌后固體溶于稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀?；野咨腆w可能是_______(填化學(xué)式)。③甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)劇烈的原因是NH4Cl溶液中c(H+)大，與Mg反應(yīng)快。乙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)3證明甲同學(xué)的說法不合理。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象3兩試管反應(yīng)劇烈程度相當(dāng)試劑X是_______。④為進(jìn)一步探究實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)劇烈的原因，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象45mLNH4Cl乙醇溶液有無色無味氣體產(chǎn)生(經(jīng)檢驗(yàn)為H2)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出Mg能與NH反應(yīng)生成H2.，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不嚴(yán)謹(jǐn)，需要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)方案是_______。⑤實(shí)驗(yàn)總結(jié)：通過上述實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)得出Mg能與NH反應(yīng)生成H2的結(jié)論。18．以廢鎳觸媒(含、、、、及)為原料制備硫酸鎳的工藝流程如圖：已知：①NiS不溶于水或稀硫酸；。②該工藝流程條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH見下表：金屬離子開始沉淀時(shí)的pH6.42.24.19.6完全沉淀時(shí)的pH8.43.55.411.6回答下列問題：(1)“酸溶”時(shí)，溶解的化學(xué)方程式為___________。(2)“濾渣1”的成分是___________(填化學(xué)式)。(3)“濾液1”的pH約為1.8，在“調(diào)節(jié)pH”時(shí)用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至6.3，依次析出的是___________(填化學(xué)式)；取少量“濾液2”，向其中滴入KSCN溶液的目的是___________。(4)從“沉鎳”到“溶解”還需經(jīng)過的操作是___________，“溶解”時(shí)用0.01的硫酸而不用水的原因是___________。(5)“濾渣4”并入濾渣___________(填“1”、“2”或“3”)可實(shí)現(xiàn)再利用(6)某工廠用2t該廢鎳觸媒(NiO含量為75%)制備硫酸鎳，設(shè)整個(gè)流程中Ni的損耗率為20%，最終得到的質(zhì)量為___________t。19．深入研究碳、氮元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化有著重要的實(shí)際意義，按要求回答下列問題：(1)合成尿素的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(l)，若向某恒溫且恒容的密閉容器中加入等物質(zhì)的量的NH3和CO2，發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．?dāng)嗔?molN-H鍵的同時(shí)斷裂2molO-H鍵 B．壓強(qiáng)不再變化C．混合氣體的密度不再變化 D．CO2的體積分?jǐn)?shù)不再變化(2)CO用于處理大氣污染物N2O的反應(yīng)為CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)。在Zn＋作用下該反應(yīng)的具體過程如圖1所示，反應(yīng)過程中能量變化情況如圖2所示?？偡磻?yīng)：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)ΔH=_______kJ·mol-1；該總反應(yīng)的決速步是反應(yīng)_______(填“①”或“②”)(3)已知：CO(g)＋N2O(g)CO2(g)＋N2(g)的速率方程為v=k·c(N2O)，k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。為提高反應(yīng)速率，可采取的措施是_______(填字母序號(hào))。A．升溫 B．恒容時(shí)，再充入CO C．恒壓時(shí)，再充入N2O D．恒壓時(shí)，再充入N2(4)在總壓為100kPa的恒容密閉容器中，充入一定量的CO(g)和N2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，在T1K時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率與、在=1時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率與的變化曲線如圖3所示：①表示N2O的轉(zhuǎn)化率隨的變化曲線為_______曲線(填“I”或“Ⅱ”)；②T1_______T2(填“>”或“＜”)；③已知：該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，其中pθ為標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)(100kPa)，p(CO2)、p(N2)、p(N2O)和p(CO)為各組分的平衡分壓，則T4時(shí)，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=_______(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，P分=P總×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(二)選考題：共14分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。20．全球首次在350公里時(shí)速的奧運(yùn)版復(fù)興號(hào)高鐵列車上依托5G技術(shù)打造的超高清直播演播室，實(shí)現(xiàn)了超高清信號(hào)的長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定傳輸。請(qǐng)回答下列問題：(1)5G芯片主要材質(zhì)是高純硅?；鶓B(tài)Si原子價(jià)層電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種，若其電子排布式表示為[Ne]3s2違背了_______。(2)高純硅制備過程中會(huì)有SiHCl3、SiCl4等中間產(chǎn)物生成。沸點(diǎn)：SiHCl3_______SiCl4(填“>”或“<”)，與SiCl4互為等電子體的離子為_______(任寫1種即可)。已知電負(fù)性：H>Si，則SiHCl3充分水解的化學(xué)方程式為_______。(3)復(fù)興號(hào)高鐵車體材質(zhì)用到Mn、Co等元素。①M(fèi)n的一種配合物化學(xué)式為[Mn(CO)5(CH3CN)]，下列說法正確的是_______(填字母標(biāo)號(hào))。A．CH3CN與Mn原子配位時(shí)，提供孤電子對(duì)的是C原子B．Mn原子的配位數(shù)為6C．CH3CN中C原子的雜化類型為sp2、sp3D．CH3CN中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為5：2②已知r(Co2+)=65pm，r(Mn2+)=67pm，推測(cè)MnCO3比CoCO3的分解溫度_______(填“高”或“低”)，解釋原因_______。(4)時(shí)速600公里的磁浮列車需用到超導(dǎo)材料。超導(dǎo)材料TiN具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，晶胞參數(shù)(晶胞邊長(zhǎng))為aD(1D=10-10m)，其中陰離子(N3-)采用面心立方最密堆積方式，則r(Ti3+)為_______D，該氮化鈦的密度_______g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。21．藥物中間體G的一種合成路線如下圖所示：回答下列問題：(1)A中官能團(tuán)的名稱為___________，A與H2加成得到的物質(zhì)的名稱為___________，由A生成B的化學(xué)方程式為___________。(2)關(guān)于B、C、D的下列說法錯(cuò)誤