第01講-物質的量-氣體摩爾體積(練)(解析版)

第1講物質的量氣體摩爾體積第一部分：高考真題感悟1．（2022·廣東·高考真題）我國科學家進行了如圖所示的碳循環(huán)研究。下列說法正確的是A．淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B．葡萄糖與果糖互為同分異構體，都屬于烴類C．中含有個電子D．被還原生成【答案】A【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定條件下水解可得到葡萄糖，故A正確；B．葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，結構不同，二者互為同分異構體，但含有O元素，不是烴類，屬于烴的衍生物，故B錯誤；C．一個CO分子含有14個電子，則1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024個電子，故C錯誤；D．未指明氣體處于標況下，不能用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量，故D錯誤；答案選A。2．（2022·浙江·高考真題）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．在25℃時，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數目為0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含質子數為NAC．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應，轉移電子的數目為0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數目為4NA【答案】A【解析】A．1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的濃度為0.01mol/L，物質的量0.01mol/L1L=0.01mol，OH-的數目為0.01NA，A正確；B．1.8g重水(D2O)的物質的量為：0.09mol，所含質子數為0.9NA，B錯誤；C．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2(0.1mol)反應，+4價Mn轉化生成Mn2+，轉移電子的數目為0.2NA，C錯誤；D．甲醇的結構簡式為：CH3OH，32g(1mol)的分子中含有C—H鍵的數目為3NA，D錯誤；答案選A。3．（2022·全國·高考真題）為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．25℃，下，氫氣中質子的數目為B．溶液中，的數目為C．苯甲酸完全燃燒，生成的數目為D．電解熔融，陰極增重，外電路中通過電子的數目為【答案】C【解析】A．25℃、101kPa不是標準狀況，不能用標況下的氣體摩爾體積計算氫氣的物質的量，故A錯誤；B．Al3+在溶液中會發(fā)生水解生成Al(OH)3，因此2.0L1.0mol/L的AlCl3溶液中Al3+數目小于2.0NA，故B錯誤；C．苯甲酸燃燒的化學方程式為，1mol苯甲酸燃燒生成7molCO2，則0.2mol苯甲酸完全燃燒生成1.4molCO2，數目為1.4NA，故C正確；D．電解熔融CuCl2時，陽極反應為，陰極反應為，陰極增加的重量為Cu的質量，6.4gCu的物質的量為0.1mol，根據陰極反應可知，外電路中通過電子的物質的量為0.2mol，數目為0.2NA，故D錯誤；答案選C。4．（2022·浙江·高考真題）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．在25℃時，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數目為0.01NAB．1.8g重水(D2O)中所含質子數為NAC．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應，轉移電子的數目為0.4NAD．32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數目為4NA【答案】A【解析】1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的濃度為0.01mol/L，物質的量0.01mol/L1L=0.01mol，OH-的數目為0.01NA，A正確；1.8g重水(D2O)的物質的量為：0.09mol，所含質子數為0.9NA，B錯誤；足量的濃鹽酸與8.7gMnO2(0.1mol)反應，+4價Mn轉化生成Mn2+，轉移電子的數目為0.2NA，C錯誤；甲醇的結構簡式為：CH3OH，32g(1mol)的分子中含有C—H鍵的數目為3NA，D錯誤；答案選A。5．（2021·湖北·高考真題）NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A．23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數為NAB．0.5molXeF4中氙的價層電子對數為3NAC．1mol[Cu(H2O)4]2+中配位鍵的個數為4NAD．標準狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體中分子數為0.5NA【答案】A【解析】中C和O均為雜化，23g乙醇為0.5mol，雜化的原子數為，選項A錯誤；中氙的孤電子對數為，價層電子對數為，則中氙的價層電子對數為，選項B正確；1個中含有4個配位鍵，1mol含配位鍵的個數為，選項C正確；標準狀況下。11.2LCO和的混合氣體為0.5mol，分子數為，選項D正確。答案選A。6．（2021·廣東·高考真題）設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．含有鍵的數目為B．的鹽酸含有陰離子總數為C．與混合后的分子數目為D．與足量反應生成的分子數目為【答案】A【解析】1個分子中含有3個鍵，微粒個數與物質的量成正比，故含有3mol鍵，鍵的數目為，A正確；鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會全部電離出陰離子Cl-，水會部分電離出陰離子OH-，水的質量及電離程度未知，故無法計算的鹽酸含有陰離子總數，B錯誤；未提到具體的溫度、壓強（如標況下），故無法計算與混合后的分子數目，C錯誤；為1mol，鈉與足量的水反應生成氫氣的關系式為:，故1molNa應對應生成0.5molH2，分子數目應為0.5，D錯誤；故選A。7．（2021·浙江·高考真題）設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1molNH4F晶體中含有的共價鍵數目為3NAB．CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)完全燃燒，則消耗O2分子數目為0.25NAC．向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反應，轉移電子數目為0.01NAD．0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數目為0.1NA【答案】C【解析】NH4F結構中只有銨根中含有4個共價鍵，則lmolNH4F晶體中含有的共價鍵數目為4NA，A錯誤；CH4和C2H4混合氣體2.24L(標準狀況)的物質的量是0.1mol，由于1molCH4和C2H4分別完全燃燒消耗氧氣的物質的量分別是2mol、3mol，則0.1mol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數目應該介于0.2NA和0.3NA之間，B錯誤；l00mL0.10mol/LFeCl3溶液中鐵離子的物質的量是0.01mol，加入足量Cu粉充分反應，鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉移電子數目為0.01NA，C正確；乙酸和乙醇的酯化反應是可逆反應，則0.1molCH3COOH與足量CH3CH2OH充分反應生成的CH3COOCH2CH3分子數目小于0.1NA，D錯誤；答案選C。8．（2021·河北·高考真題）NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是A．22.4L(標準狀況)氟氣所含的質子數為18NAB．1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應，生成的碘化氫分子數小于2NAC．電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產生氣體的總質量為73g，則轉移電子數為NAD．1L1mol?L-1溴化銨水溶液中NH與H+離子數之和大于NA【答案】C【解析】在標準狀況下氟氣的物質的量為1mol，其質子數為1mol=，A正確；碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應為：，反應為可逆反應，有一定的限度，所以充分反應，生成的碘化氫分子數小于，B正確；電解飽和食鹽水時電極總反應為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若陰陽兩極產生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質的量之比為1:1，若氣體的總質量為，則說明反應生成的氫氣與氯氣的物質的量各自為1mol，根據關系式H22e-可知，轉移的電子數為，C錯誤；溴化銨水溶液存在電荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，則物質的量也滿足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因為n(Br-)=，所以該溶液中與離子數之和大于，D正確；故選C。9．（2021·湖南·高考真題）為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．含有的中子數為B．溶液中含有的數為C．與在密閉容器中充分反應后的分子數為D．和(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數為【答案】D【解析】的物質的量為=0.9mol，1個含0+(18-8)=10個中子，則含有的中子數為，A錯誤；未給溶液體積，無法計算，B錯誤；存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此與在密閉容器中充分反應后的分子數小于，C錯誤；甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代，1mol氯氣可取代1molH，同時產生1molHCl分子，標準狀況下的物質的量為0.5mol，的物質的量為1mol，0.5molCH4含4molH，最多可消耗4molCl2，因此CH4過量，根據1mol氯氣可取代1molH，同時產生1molHCl分子可知1molCl2完全反應可得1moHCl，根據C守恒，反應后含C物質的物質的量=甲烷的物質的量=0.5mol，因此和(均為標準狀況)在光照下充分反應后的分子數為，D正確；選D。10．（2021·浙江·高考真題）設為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是A．標準狀況下，中含有中子數為B．(分子結構：)中的共價鍵數目為C．的水溶液中含有氧原子數為D．三肽(相對分子質量：189)中的肽鍵數目為【答案】C【解析】標準狀況下，的物質的量為：0.05mol，一個中含有中子數為：個，所以中含有中子數為，A正確；的物質的量為：0.25mol，根據白磷的分子結構可知一個白磷分子里含有六條共價鍵，所以共價鍵數目為：，B正確；的水溶液中含有溶質氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數目為二者氧原子數目的加和，C錯誤；三肽的物質的量為：0.1mol，三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含有兩個肽鍵，所以三肽中的肽鍵數目為，D正確；答案為C。第二部分：物質的量氣體摩爾體積（精練）完卷時間：50分鐘一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共12*5分）1．（2022·廣西·一模）NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．lmolNO與0.5molO2充分反應后，混合氣體分子中氮原子數目為1NAB．常溫下，100mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數目為0.01NAC．常溫下，5.6gFe與足量濃硝酸完全反應，轉移電子數目為0.3NAD．等物質的量的乙烷(C2H6)與乙醛(C2H4O)分子中含共用電子對數目均為7NA【答案】A【解析】A．1molNO與0.5molO2充分反應后，混合氣體分子中氮原子物質的量為1mol，原子數目為1NA，故A正確；B．常溫下，100mL1mol?L-1Na2CO3溶液中，碳酸根離子水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，陰離子總數大于0.1NA，故B錯誤；C．常溫下，F(xiàn)e在濃硝酸中發(fā)生鈍化，5.6gFe與足量濃硝酸不能完全反應，轉移電子數目小于0.3NA，故C錯誤；D．1個乙烷分子中含共用電子對7個，1個乙醛分子中含共用電子對7個，等物質的量的乙烷(C2H6)與乙醛(C2H4O)分子中含共用電子對數不能確定，故D錯誤；故選：A。2．（2022·上?！つM預測）常溫常壓下，往某密閉容器中充入兩種氣體后不久，測得容器內最終氣體平均式量為49，則充入的氣體可能為（

）A．C3H8和O2 B．NO和O2 C．NH3和HCl D．SO2和H2S【答案】B【解析】A．常溫下C3H8和O2不反應，所以混合氣體的平均式量為32~44之間，故A不符合題意；B．NO和O2反應生成NO2，同時存在2NO2?N2O4，所以剩余氣體情況可能是①NO2(46)、O2(32)、N2O4(92)②N2O4、NO2③NO(30)、NO2、N2O4，三組氣體中均有式量大于49和小于49的氣體，所以三種情況的平均式量均可以為49，都有可能，故B符合題意；C．HCl和NH3反應生成NH4Cl固體，最終只可能剩余HCl或者NH3，式量為36.5或17，故C不符合題意；D．SO2和H2S反應生成S單質，最終只可能剩余SO2或者H2S，式量為64或34，，故D不符合題意；綜上所述答案為B。3．（2021·陜西省洛南中學一模）下列敘述正確的是A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質子數B．同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同C．1mol重水與1mol水中，中子數比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學鍵數相同【答案】B【解析】A．1個Mg原子中有12個質子，1個Al原子中有13個質子。24g鎂和27g鋁各自的物質的量都是1mol，所以24g鎂含有的質子數為12mol，27g鋁含有的質子的物質的量為13mol，選項A錯誤；B．設氧氣和臭氧的質量都是Xg，則氧氣（O2）的物質的量為mol，臭氧（O3）的物質的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為×2=mol和×3=mol，即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數，選項B正確；C．重水為，其中含有1個中子，含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒有中子，含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數之比為10:8=5:4，選項C錯誤；D．乙烷（C2H6）分子中有6個C－H鍵和1個C－C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個C－H鍵和1個C＝C，所以1mol乙烯有6mol共價鍵，選項D錯誤。故選B。4．（2021·山東·模擬預測）下列說法正確的是A．在標準狀況下，1mol氧氣和1mol氦氣的體積相同，含有原子數也相同B．同溫同壓下，等質量的CO和NO體積相同C．同溫同壓，相同體積的CO和N2，則二者含有的原子數相同D．同溫同體積的條件下，等質量的SO2和O2的壓強比為2∶1【答案】C【解析】A．在標準狀況下，1mol氧氣和1mol氦氣的體積相同，氧氣為雙原子分子而氦氣只有一個原子，則含有原子數不相同，A項錯誤；B．CO和NO的摩爾質量不同，等質量的CO和NO的物質的量不同，則同溫同壓下體積不相同，B項錯誤；C．同溫同壓，相同體積的CO和N2的物質的量相同，則二者含有的原子數相同，C項正確；D．同溫同體積的條件下，壓強比等于物質的量之比，SO2和O2的摩爾質量之比=2∶1，則等質量的SO2和O2的物質的量之比=1∶2，D項錯誤；答案選C。5．（2021·山東·模擬預測）下列情況中，氣體分子數不一定相同的是A．相同體積的CO和CO2B．同溫同壓下1LCO和1LCO2C．常溫常壓下1gCO和1gN2D．同溫同壓下，同容積的兩個容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，兩容器內的氣體一定具有相同的分子總數【答案】A【解析】A．相同體積的CO和CO2氣體的狀態(tài)不一定相等，則氣體分子數不一定相同；B．據n=，同溫同壓下Vm相同，則體積相等，n相等，所以同溫同壓下，1LCO和1LCO2分子數一定相等；C．依據n=，CO和N2摩爾質量M相等，則質量相等時兩種氣體的物質的量相等，所以常溫常壓下，1gCO和1gN2一定具有相等的分子數；D．依據n=，同溫同壓下Vm相同，則體積相等，n相等，所以同溫同壓下等體積的CO2和H2，一定具有相等的物質的量和分子數；答案選A。6．（2022·上?！つM預測）某固體物質A在一定條件下發(fā)生分解：，測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為A．8d B．7d C．6d D．5d【答案】B【解析】相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則混合氣體的平均摩爾質量為2dg/mol，假設有2molA反應，則生成3molB、2molC、2molD，生成物的質量=2dg/mol×（3+2+2）mol=14dg，反應前后質量不變，則A的質量為14dg，其摩爾質量=14dg÷2mol=7dg/mol，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，所以A的相對分子質量為7d。故選B。7．（2022·上海虹口·一模）agO2和agX氣體在相同壓強下體積隨溫度變化存在如下圖關系，推測X氣體可能是A．H2 B．CH4 C．SO2 D．O3【答案】C【解析】在相同溫度、壓強下，氣體的體積與氣體的物質的量呈正比，據此分析解答。在相同溫度、相同壓強下，O2的體積是X氣體的體積的2倍，則O2的物質的量是X的2倍，由于兩種氣體的質量相同，則X的摩爾質量數值上是O2的2倍，O2的摩爾質量是32g/mol，則X的摩爾質量是64g/mol，X氣體的相對分子質量是64，故氣體X是SO2，故合理選項是C。8．（2022·重慶市育才中學模擬預測）設為阿伏加德羅常數的值。有關下列反應的描述，正確的是A．反應中，生成1120(標準狀況)，轉移電子數約為0.15B．已知：，1L0.2的溶液完全反應后，溶液中和的總數小于0.2C．25.8g溶于水，水解形成的膠體粒子數為0.1D．密閉容器中，1和1反應后分子總數小于2【答案】B【解析】A．120(標準狀況)的物質的量為0.05mol，根據方程式可知，生成1molNO，轉移2mol電子，則生成0.05mol，轉移電子0.1mol，A錯誤；B．由方程式可知消耗2mol氫氧化鈉，生成的和的總數為0.2NA，則1L0.2的溶液完全反應后，溶液中和的總數等于0.2，但是會發(fā)生水解，離子數減少，故和的總數小于0.2，B正確；C．25.8g的物質的量，含有鋁離子0.1NA，而鋁離子部分水解，且膠體粒子為多個氫氧化鋁聚集在一起形成的微利，則形成的膠體粒子數小于0.1NA，C錯誤；D．氫氣和單質碘的反應為可逆反應，反應H2+I22HI，反應前后分子數不變，則1和1反應后分子總數等于2NA，D錯誤；故選B。9．（2022·湖北·武漢二中模擬預測）NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2LCH2Cl2分子數為0.5NAB．1molXeF2分子中價層電子對數為5NAC．pH=2的鹽酸中，H+數目為0.01NAD．120gNaHSO4晶體中SO的數目為NA【答案】B【解析】A．標準狀況下CH2Cl2是液體，11.2LCH2Cl2分子數不是0.5NA，A錯誤；B．XeF2分子中價層電子對數為，因此1molXeF2分子中價層電子對數為5NA，B正確；C．溶液體積未知，pH=2的鹽酸中H+數目不一定為0.01NA，C錯誤；D．120gNaHSO4晶體的物質的量是1mol，其中HSO的數目為NA，晶體中不存在SO，D錯誤；答案選B。10．（2022·遼寧·鞍山一中模擬預測）下列有關NA的說法正確的是A．1mol熔融的KHSO4中含有離子總數為3NAB．40gSiC(與金剛石結構類似)中Si-C鍵的數目為4NAC．鋅與足量的稀硫酸反應生成22.4LH2，轉移電子數為2NAD．0.1molNa2O2與足量SO2反應時，轉移電子數為0.1NA【答案】B【解析】A．熔融的KHSO4電離方程式為KHSO4=K++，則1mol熔融的KHSO4中含有離子總數為2NA，A錯誤；B．SiC晶體中，1個C原子周圍有4個Si-C鍵，40gSiC的物質的量為1mol，含有1molC原子，故40gSiC中Si-C鍵的數目為4NA，B正確；C．題中未說明H2所處的狀態(tài)，故無法計算22.4LH2的物質的量，也就無法計算轉移電子數目，C錯誤；D．Na2O2與SO2反應的化學方程式為Na2O2+SO2=Na2SO4，則0.1molNa2O2參加反應，轉移電子數為0.2NA，D錯誤；故選B。11．（2021·江西上饒市·高三一模）設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列有關敘述正確的是A．2H2S+SO2=3S↓+2H2O反應中，每生成1mol氧化產物時轉移電子數為NAB．物質的量相等的重水與水相差2NA個中子C．乙烯和丙烯組成的28g混合氣體中含氫原子數為4NAD．pH=13的1LBa(OH)2溶液中所含有OH-數目為0.2NA【答案】C【解析】A．在該反應中，H2S作為還原劑失去電子，SO2作為氧化劑得到電子，氧化產物和還原產物均為S，但生成的S中作為氧化產物的S和還原產物的S的物質的量之比為1:2，所以生成1mol氧化產物時也生成了2mol的還原產物，所以轉移的電子數為4NA，故A錯誤；B．重水為D2O，D原子中含有一個質子和中子，比H多一個中子，但選項中未明確給出物質的量具體的值，所以無法判斷其中子數之差，故B錯誤；C．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，分子量為14，所以28g混合氣體中含有的CH2的數目為2NA個，所含的氫原子數為4NA個，故C正確；D．選項中未給出溶液溫度，無法確定此時水的離子積常數，故無法計算數目，故D錯誤；故選C。12．（2021·福建高三零模）已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．0.1mol·L-1KNO3溶液中離子總數大于0.2NAB．D218O和T2O的混合物1.1g，含有的質子數為0.5NAC．5.6gFe與足量的S反應轉移的電子數為0.3NAD．0.1molH2和0.2molI2充分反應后分子總數小于0.3NA【答案】B【解析】A．溶液體積未知，無法確定溶液中離子數目，A錯誤；B．D218O和T2O的摩爾質量均為22g/mol，所以1.1g混合物的物質的量為0.05mol，一個D218O分子和一個T2O分子均含有10個質子，所以混合物含有的質子數為0.5NA，B正確；C．5.6gFe的物質的量為0.1mol，與足量的S反應生成FeS，轉移電子數為0.2NA，C錯誤；D．H2和I2反應方程式為H2+I22HI，反應前后分子數不變，所以0.1molH2和0.2molI2充分反應后分子總數為0.3NA，D錯誤；綜上所述答案為B。二、主觀題（共4小題，共40分）13.（8分）如圖所示，在相同溫度下，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應。(不考慮NO2與N2O4的轉化)(1)開始時左右兩室分子數__________(填“相同”或“不相同”)。

(2)反應前后NO室壓強______(填“增大”或“減小”)。

(3)最終容器內密度與原來__________(填“相同”或“不相同”)。

(4)最終容器內__________(填“有”或“無”)O2存在。

【答案】（每空2分）(1)不相同(2)減小(3)相同(4)有【解析】(1)由左右兩室體積相同，兩容器內氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質量相等，但NO和O2的摩爾質量不相等，故其物質的量不相等，開始時左右兩室分子數不相同。(2)由于反應前后NO室的氣體物質的量減小，故壓強減小。(3)體系的體積和氣體的質量均未變化，密度不變。(4)由于NO與O2反應，O2過量，故最終容器內有O2存在。14.（10分）長征系列運載火箭的燃料之一是某液體化合物X2Y4。16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應的化學方程式為X2Y4(l)+O2(g)==X2(g)+2Y2O(l)。冷卻后標準狀況下測得生成物X2的體積為11.2L，其密度為1.25g·L-1，則:(1)反應前O2的體積(標準狀況下)為________，其物質的量為________mol。

(2)X2的摩爾質量為________，Y元素的名稱是______________________。

(3)若反應生成0.1molX2，則轉移電子的物質的量為________mol。

【答案】（每空2分）(1)11.2L0.5(2)28g·mol-1氫(3)0.4【解析】(1)由化學方程式可知，反應前O2的體積與生成的X2氣體體積相同，為11.2L，其物質的量為0.5mol。(2)X2的摩爾質量為1.25g·L-1×22.4L·mol-1=28g·mol-1，X2Y4的摩爾質量為32g·mol-1，故X為氮元素，Y為氫元素。(3)由N2H4(l)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l)可知每生成1molN2轉移4mol電子，所以反應生成0.1molN2時，轉移電子的物質的量為0.4mol。15.（12分）物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算:(1)0.2gH2含有________個氫原子。

(2)標準狀況下，含有相同氧原子數的CO和CO2的體積之比為________。

(3)100mL硫酸鋁溶液中n(Al3+)=0.20mol(不考慮水解因素)，則其中c(SO42-)=________。

(4)在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩爾質量為________，該金屬元素的相對原子質量為________。

(5)6.72LCO(標準狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質量為________g。

【答案】（每空2分