曹妃甸職業(yè)技術(shù)學(xué)院《無機(jī)化學(xué)及分析化學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

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《無機(jī)化學(xué)及分析化學(xué)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)，顏色（）A.變深B.變淺C.不變D.無法確定2、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，會(huì)有晶體析出，原因是（）A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸氫鈉C.二氧化碳與碳酸鈉反應(yīng)生成了更多的溶質(zhì)D.溶液中的水減少了3、在一定溫度下，向飽和的BaSO?溶液中加水，下列敘述正確的是？（）A.BaSO?的溶解度增大，Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變，Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變4、對(duì)于反應(yīng)：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH>0，在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是？（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolM的同時(shí)生成nmolPB.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化D.單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolM，同時(shí)消耗nmolQ5、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH<0，現(xiàn)將2molM和1molN充入一容積固定的密閉容器中，下列說法正確的是？（）A.達(dá)到平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為50%B.達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C.達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為QkJ（Q為反應(yīng)的熱效應(yīng)）D.達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變6、在25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.11D.127、在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol，10s后，測(cè)得v(B)=0.06mol/(L·s)，則此時(shí)容器中A的物質(zhì)的量是（）A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol8、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)9、下列哪種物質(zhì)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色？（）A.氯化亞鐵溶液B.氯化鐵溶液C.硫酸亞鐵溶液D.硫酸鐵溶液10、對(duì)于可逆反應(yīng)：M+N?Q達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是？（）A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B.M、N全部變成了QC.反應(yīng)混合物中各成分的百分含量不再變化D.反應(yīng)已經(jīng)停止11、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)12、在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，起始時(shí)加入2molSO?和1molO?，達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的O?。下列說法正確的是？（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO?的轉(zhuǎn)化率增大，O?的轉(zhuǎn)化率減小B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO?、O?、SO?的濃度都增大C.新平衡時(shí)，SO?的濃度一定小于原平衡時(shí)SO?的濃度D.新平衡時(shí)，正反應(yīng)速率大于原平衡時(shí)正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率小于原平衡時(shí)逆反應(yīng)速率13、在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列說法中能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是？（）A.SO?、O?、SO?同時(shí)存在B.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量濃度相等C.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量之比為2:1:2D.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolSO?的同時(shí)生成2nmolSO?14、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，現(xiàn)將4molA、2molB、0molC、6molD充入一容積固定的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.6mol/L。則A的起始濃度可能為？（）A.1.2mol/LB.1.6mol/LC.2.0mol/LD.2.4mol/L15、對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）構(gòu)建實(shí)驗(yàn)探究鹵族元素單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱順序。準(zhǔn)備氯水、溴水、碘水、氯化鈉溶液、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液等，觀察溶液顏色變化判斷氧化性強(qiáng)弱。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某固體混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性。將混合物進(jìn)行加熱處理，測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積和質(zhì)量，分析不同溫度下氣體的生成量，比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱分解特性，探討其在化學(xué)分析和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)活化能的因素。通過測(cè)定不同條件下反應(yīng)的起始溫度和反應(yīng)速率，計(jì)算活化能，分析溫度、催化劑等因素對(duì)活化能的影響。4、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究配合滴定法測(cè)定金屬離子的含量。以EDTA配合滴定法測(cè)定金屬離子（如鈣離子、鎂離子）的含量為例，控制實(shí)驗(yàn)條件，選擇合適的指示劑，通過滴定過程中顏色的變化確定終點(diǎn)，計(jì)算金屬離子的含量，分析實(shí)驗(yàn)誤差和注意事項(xiàng)。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）以某一具體的有機(jī)合成策略（如逆合成分析）為例，論述其原理和步驟。2、（本題5分）論述酸堿質(zhì)子理論與酸堿電子理論的異同點(diǎn)。3、（本題5分）以某一具體的元素周期表族為例，論述該族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及其原因。4、（本題5分）從原子結(jié)構(gòu)角度論述元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律。5、（本題5分）闡述化學(xué)實(shí)驗(yàn)中干燥操作中干燥劑的用量確定。四、計(jì)算題（本大題共4個(gè)小題，共40分)1、（本題10分）用分光光度法測(cè)定某溶液中物質(zhì)的濃度，測(cè)得吸光度為0.6，已知該物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)為5.0×103L/(mol·cm)，比色皿厚度為2cm，計(jì)算溶液中該物質(zhì)的濃度。2、（本題10分）將2.0mol的PCl?和1.0mol的Cl?充入1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl?(g)+Cl?(g)?PCl?(g)，平衡時(shí)PCl?的濃度為0.4mol/L，計(jì)算該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K。3、（本題10分）在101.3kPa、323