2025年教科新版高一化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版高一化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、將15%的NaOH溶液蒸發(fā)掉100g水后得到125ml質量分數(shù)為30%的NaOH溶液，則此時溶液的物質的量濃度為()A.6mol·L-1B.6.25mol·L-1C.6.75mol·L-1D.7mol·L-12、實驗室有一包固體，可能含有rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}和rm{NaOH}中的一種或多種rm{.}下列根據(jù)實驗事實得出的結論正確的是rm{(}rm{)}A.取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量rm{CaO}粉末，充分反應后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有rm{Na_{2}CO_{3}}B.取一定量固體，溶解，向溶液中通入的rm{CO_{2}}觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有rm{Na_{2}CO_{3}}C.取一定量固體，加熱，若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明原固體中一定含有rm{NaHCO_{3}}D.取一定量固體，滴加rm{0.lmol/L}鹽酸至rm{1L}時，溶液呈中性，說明固體中各物質的物質的量總和為rm{0.05mol}3、下列物質中，有極性共價鍵的是rm{(}rm{)}A.氯化鎂B.過氧化鈉C.單質碘D.水4、短周期元素rm{X}和rm{Y}可組成化合物rm{XY_{2}}rm{X}的原子序數(shù)為rm{a}時，rm{Y}的原子序數(shù)可能為rm{(}rm{)}

rm{壟脵a+1}rm{壟脷a+2}rm{壟脹a+5}rm{壟脺a-3}rm{壟脻a-6}rm{壟脼a-8}．A.rm{壟脷壟脹壟脺壟脻壟脼}B.rm{壟脷壟脹壟脺壟脻}C.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻}D.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻壟脼}5、以CnHmCOOH所表示的羧酸0.1mol加成時需32g溴，0.1mol該羧酸完全燃燒，產(chǎn)生CO2和H2O共3.4mol；該羧酸是（）

A.C15H27COOH

B.C15H31COOH

C.C17H31COOH

D.C17H33COOH

6、對于鋅rm{-}銅rm{-}稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有rm{1mol}電子通過時，理論上的兩極變化是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}鋅片溶解了rm{32.5g}rm{壟脷}鋅片增重rm{32.5g}rm{壟脹}銅片上析出rm{1gH_{2}}rm{壟脺}銅片上析出rm{1molH_{2}}．A.rm{壟脵壟脹}B.rm{壟脵壟脺}C.rm{壟脷壟脹}D.rm{壟脷壟脺}評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒”．某校化學小組學生設計如圖裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗．

（1）用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式是____；堿石灰的作用是____．

（2）將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑石棉）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學方程式是____；試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是____．

（3）將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣：兩氣體通入的先后順序是____，其理由是____．

8、按要求填空：

（1）NaOH的電離方程式：______

（2）HCl的電離方程式：______

（3）Na2CO3的電離方程式：______

（4）三氧化硫（SO3）與足量NaOH的反應的方程式：______

（5）氫氧化鋁中[Al（OH）3]和胃酸（HCl）反應的原理：______．9、已知有以下物質相互轉化。

試回答：rm{(1)}寫出rm{B}的化學式rm{{,!}_{,}}rm{D}的化學式___________________________________。rm{(2)}寫出由rm{E}轉變成rm{F}的化學方程式__________________________________________________________________。rm{(3)}寫出rm{F}轉化成rm{G}的化學方程式_______________________________________________________________；10、以下三種物質是與生物細胞的呼吸作用相關的有機物。

A．CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO

B．CH3CH2OH

|

OH

C．CH3CHCOOH（乳酸）

（1）寫出有機物A的名稱____；有機物B俗稱____；乳酸分子中含有的官能團____、____（填名稱）

（2）寫出B在空氣中燃燒的化學方程式。

____；該反應屬于____反應（填“吸熱”或“放熱”）

（3）A在加熱條件下可以與新制的Cu（OH）2反應產(chǎn)生____色沉淀．醫(yī)院用此方法檢查____?。?1、(5分)（1）在一密閉容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2N2O4，測得NO2的轉化率為a％，在其它條件不變的情況下，再充入1molNO2，待新平衡建立時，又測得NO2的轉化率為b％。試問a、b值的大小關系為____。（2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NOx，CO分析儀是以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是____。A．負極的電極反應式為：CO+O2—―2e-＝CO2B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極bC．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極bD．傳感器中通過的電流越大，說明汽車尾氣中CO的含量越高（3）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，試回答下列問題：①若電解質溶液為KOH溶液，構成燃料電池，則負極反應式為____________________，②如把KOH改為稀H2SO4作電解質，則正極反應式為________________，③如把H2改為甲烷，KOH作電解質，則負極反應式為12、葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質，一部分在體內(nèi)被____，最終生成____；另一部分被肝臟、肌肉等組織合成____而儲存起來；還有一部分轉變成____，儲存在脂肪組織中．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．14、向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）15、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）16、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。17、向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）18、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）19、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）20、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）評卷人得分四、簡答題(共4題，共8分)21、rm{壟脵隆蘆?}在元素周期表的對應位置如圖所示，用化學式或元素符號回答下列問題。。族周期Ⅰrm{A}Ⅱrm{A}Ⅲrm{A}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{0}rm{2}rm{壟脼壟脽}rm{?}rm{3}rm{壟脵}rm{壟脹}rm{壟脻壟脿}rm{壟芒}rm{4}rm{壟脷}rm{壟脺壟謾}rm{(1)11}種元素中，化學性質最不活潑的是______。rm{(2)壟脵壟脷壟脻}中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是_______________________________________。rm{(3)壟脷壟脹壟脺}中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_________________________________。rm{(4)}元素rm{壟脽}的氫化物分子式為________，該氫化物常溫下和元素rm{壟脷}的單質反應的離子方程式是___________________，該氫化物與元素rm{壟脿}的單質反應的離子方程式是________________。rm{(5)壟脵}和rm{壟謾}的最高價氧化物對應的水化物化學式分別為______和________。rm{壟脵}和rm{壟謾}兩元素形成化合物的化學式為________，該化合物灼燒時焰色為________，該化合物的溶液與元素rm{壟脿}的單質反應的離子方程式為______________________。rm{(6)壟脵}和rm{壟脻}最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為______________________________________。rm{(7)壟脼}和rm{壟脿}形成的化合物的化學式為________，該化合物溶解rm{壟謾}的單質所得溶液為________。rm{(8)壟脿壟謾?}三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________。22、下圖是元素周期表的部分，表中的rm{壟脵隆蘆壟芒}是rm{10}種元素，用元素符號或化學式填空。rm{(1)}在這些元素中，化學性質最不活潑的原子的原子結構示意圖為_____________。rm{(2)}地殼中含量最多的金屬元素是__________，非金屬性最強的元素是__________，氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是__________。rm{(3)}這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是__________，堿性最強的是__________，呈兩性的氫氧化物是__________。rm{(4)}寫出rm{壟脻}的單質與氫氧化納溶液反應的化學方程式：_______________________。rm{(5)}元素rm{壟脽}的單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：__________________________。23、濃硫酸具有：

rm{壟脵}難揮發(fā)性rm{(}高沸點rm{)}rm{壟脷}酸性；rm{壟脹}強氧化性；rm{壟脺}吸水性；rm{壟脻}脫水性．

下列各項分別表現(xiàn)濃硫酸的什么性質；請將序號填于空白處：

rm{(1)}濃硫酸與食鹽共熱制低沸點的rm{HCl}濃硫酸表現(xiàn)的性質為______；

rm{(2)}濃硫酸與銅共熱；濃硫酸表現(xiàn)的性質是______，化學方程式為______；

rm{(3)}濃硫酸與紅熱木炭反應；化學方程式為______，濃硫酸表現(xiàn)的性質是______；

rm{(4)}可用濃硫酸干燥rm{H_{2}}rm{CO_{2}}rm{HCl}等氣體；濃硫酸表現(xiàn)的性質為______；

rm{(5)}蔗糖中倒入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，濃硫酸表現(xiàn)的性質是______．24、氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以下操作流程：rm{(1)}操作rm{壟脵}中必須用到的一種儀器是____rm{(}填序號rm{)}A.研缽rm{B.}量筒rm{C.}燒杯rm{D.}試管rm{(2)}操作rm{壟脻}中除用到鐵架臺rm{(}帶鐵圈rm{)}酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到的儀器是____。rm{(3)}實驗結束后稱量獲得的“精鹽”，并計算“精鹽”的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是____rm{(}填序號rm{)}A.粗鹽沒有全部溶解即過濾rm{B.}蒸發(fā)時液滴飛濺劇烈C.蒸發(fā)后所得“精鹽”很潮濕rm{D.}蒸發(fā)皿上粘有的“精鹽”沒有全部轉移到稱量紙上rm{(4)}小明查閱相關資料得知：粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的rm{MgCl_{2}}rm{CaCl_{2}}等可溶性雜質。為了得到較純凈的氯化鈉，小明將上述流程圖中操作rm{壟脻}得到的“精鹽”又作了如下處理rm{(}假定雜質只有rm{MgCl_{2}}rm{CaCl_{2}}兩種rm{)}rm{壟脵}提供的試劑：rm{Na_{2}CO_{3}}溶液、rm{K_{2}CO_{3}}溶液、rm{NaOH}溶液、rm{KOH}溶液、飽和rm{NaCl}溶液。從提供的試劑中選出rm{a}所代表的試劑是____、____。rm{壟脷}在濾液中加鹽酸的作用是____、____rm{(}用化學方程式表示rm{)}評卷人得分五、計算題(共2題，共10分)25、在隔絕空氣的條件下，某同學將一塊被氧化鈉覆蓋的鈉塊用一張無保護膜并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待反應完全后，在容器中收集到rm{1.12L}氫氣rm{(}標準狀況rm{)}此時測得鋁箔質量比反應前減少了rm{0.27g}水槽和容器內(nèi)溶液的總體氫氣rm{1.12L}標準狀況rm{(}此時測得鋁箔質量比反應前減少了rm{)}水槽和容器內(nèi)溶液的總體rm{0.27g}溶液中積為rm{2.0L}溶液中rm{NaOH}的濃度為rm{0.050mol隆隴L}的濃度為rm{2.0L}rm{NaOH}rm{0.050mol隆隴L}忽略溶解的氫氣的量rm{{,!}^{-1}}試通過計算確定該鈉rm{(}忽略溶解的氫氣的量rm{)}試通過計算確定該鈉鈉元素rm{(}rm{)}26、取rm{100mL}的rm{K_{2}CO_{3}}和rm{K_{2}SO_{4}}混合溶液，加入適量rm{Ba(OH)_{2}}溶液rm{100mL}后，恰好完全反應，過濾、干燥與得到rm{14.51g}白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，沉淀減少到rm{4.66g}并有氣體放出，計算：

rm{(1)}原混合液中rm{K_{2}SO_{4}}的物質的量濃度為______rm{mol?L^{-1}}

rm{(2)}產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為______rm{L}

rm{(3)}過濾出沉淀后，計算所得濾液的物質的量濃度rm{(}設反應前后溶液體積變化忽略不計rm{)[}寫出計算過程rm{]}．評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共16分)27、四氯化鈦是制取海綿鈦和氯化法鈦白(二氧化鈦)的主要原料，用于制造顏料和鈦有機化合物以及國防上用的煙幕劑。同時也是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質)，制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如下：

已知：

Ⅰ.①中加入鐵屑至浸出液顯紫色；此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發(fā)生：

2Fe3++Fe===3Fe2+、2TiO2+(無色)+Fe+4H+===2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O、Ti3+(紫色)+Fe3++H2O===2TiO2+(無色)+Fe2++2H+；

Ⅱ.四氯化鈦的熔點-25.0℃，沸點136.4℃，SiCl4的熔點-68.8℃；沸點57.6℃。

回答下列問題：

(1)用鹽酸酸浸時，為使酸浸速率加快，可采取的措施是：________________(至少寫2條)，發(fā)生主要反應的離子方程式為：___________。

(2)廢渣的成分是_______。

(3)如何檢驗富含TiO2+溶液中是否還含鐵元素_____________。

(4)若將制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質，還可制得鈦白粉。已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，該溫度下反應的平衡常數(shù)K=____。

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點。依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是_______(只要求寫出一項)。

(6)要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4，可采用的方法是_______。

(7)用TiCl4水解生成TiO2·nH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Clˉ，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．寫出TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化學方程式__________________。28、氯化磷酸三鈉具有良好的滅菌、消毒、漂白作用。濕法磷酸由硫酸分解磷礦石得到，其中含F(xiàn)e3+、Al3+等雜質。以濕法磷酸為原料制取氯化磷酸三鈉的工藝流程如下：

已知：a．溫度高時；NaClO易分解。

b．常溫下；磷酸的物種分布分數(shù)與pH的關系如下圖所示：

回答下列問題：

(1)硫酸分解Ca5(PO4)3F時產(chǎn)生的有毒氣體主要是________________(填化學式)。

(2)反應Ⅰ中磷酸轉化為鈉鹽，其鈉鹽再與Fe3+、Al3+作用形成沉淀。

①反應Ⅰ中發(fā)生多個反應，其中磷酸轉化為Na2HPO4的主要離子方程式為___________，常溫下應控制pH約為_____________________________。

②常溫下，HPO+Fe3+FePO4+H+的lgK為_________

(3)反應Ⅱ中不用Na2CO3溶液的原因是____________________________________________；

(4)反應Ⅲ的化學方程式為____________________________________________；

反應Ⅳ中兩種溶液混合后需快速冷卻，其目的是____________________________；

“母液”中的溶質有NaClO、_____________________(填2種)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】試題分析：設原溶液的質量為x，根據(jù)溶質的質量不變得x·15%=（x-100)·30%得x=200g，則溶質氫氧化鈉的質量m(NaOH)=200g×15%=30g，n(NaOH)=30g÷40g/mol=0.75mol，溶液的物質量濃度c(NaOH)=0.75mol÷0.125L=6mol/L?？键c：考查溶液濃度的計算?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、C【分析】略。

【解析】rm{C}3、D【分析】解：rm{A.}氯化鎂中只含離子鍵；故A不選；

B.過氧化鈉中存在離子鍵和非極性鍵；故B不選；

C.單質碘中只含rm{I-I}非極性共價鍵；故C不選；

D.水中只含rm{H-O}極性共價鍵；故D選；

故選D．

一般來說；活潑金屬與非金屬形成離子鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，以此來解答．

本題考查化學鍵，把握化學鍵形成的一般規(guī)律為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．【解析】rm{D}4、D【分析】解：rm{壟脵}如為rm{NO_{2}}rm{N}的原子序數(shù)為rm{7}rm{O}的為rm{8}故正確；

rm{壟脷}當rm{X}處于Ⅳrm{A}族、rm{Y}處于Ⅵrm{A}若二者處于相同周期，rm{Y}的序數(shù)為rm{a+2}如rm{CO_{2}}故正確；

rm{壟脹}當rm{X}處于Ⅱrm{A}族、rm{Y}處于Ⅶrm{A}族，若二者處于相同周期，rm{Y}的序數(shù)為rm{a+5}如rm{MgCl_{2}}故正確；

rm{壟脺}若不同周期時，當rm{Y}為rm{F}元素，rm{X}處于第三周期，則rm{Y}的序數(shù)為rm{a-3}故正確；

rm{壟脻}若不同周期時，rm{Y}為rm{O}時，rm{X}處于第三周期，則rm{Y}的序數(shù)為rm{a-6}如rm{SiO_{2}}故正確；

rm{壟脼}分別為rm{S}rm{O}可組成化合物rm{SO_{2}}則rm{Y}的序數(shù)為rm{a-8}故正確．

故選D．

短周期非金屬元素rm{X}和rm{Y}能形成rm{XY_{2}}型化合物，rm{X}rm{Y}的化合價分別為rm{+2}rm{-1}價時，可以分別在Ⅱrm{A}Ⅶrm{A(}或rm{Y}為氫元素rm{)}rm{X}rm{Y}的化合價分別為rm{+4}rm{-2}價時可能均在Ⅳrm{A}Ⅵrm{A}還有可能為rm{SO_{2}}rm{NO_{2}}rm{SCl_{2}}等；以此解答該題．

本題考查周期表的結構及應用，為高頻考點，把握原子序數(shù)判斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見化合物組成，題目難度不大．【解析】rm{D}5、C【分析】

0.1mol加成時需32g溴，即n（Br2）==0.2mol；說明分子中含有2個C=C鍵；

A、C15H27COOH中含有2個C=C鍵，0.1mol該羧酸完全燃燒，產(chǎn)生CO2和H2O共（1.6+1.4）mol=3.0mol；故A錯誤；

B、C15H31COOH為飽和酸；不含C=C鍵，故B錯誤；

C、C17H31COOH中含有2個C=C鍵，0.1mol該羧酸完全燃燒，產(chǎn)生CO2和H2O共（1.8+1.6）mol=3.4mol；故C正確；

D、C17H33COOH中含有1個C=C鍵，0.1mol該羧酸完全燃燒，產(chǎn)生CO2和H2O共（1.8+1.7）mol=3.5mol；故D錯誤．

故選C．

【解析】【答案】0.1mol加成時需32g溴，即n（Br2）==0.2mol；說明分子中含有2個C=C鍵，根據(jù)0.1mol該羧酸完全燃燒，產(chǎn)生。

CO2和H2O共3.4mol；判斷可能的分子式．

6、A【分析】解：該原電池放電時；負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，所以電池反應式為。

rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉.}

設當導線中有rm{1mol}電子通過時，理論上負極鋅片溶解rm{x}銅片上析出氫氣rm{y}．

rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}轉移電子。

rm{65g}rm{2g}rm{2mol}

rm{x}rm{y}rm{1mol}

rm{x=32.5g}

rm{y=1g}

故選A．

鋅rm{-}銅rm{-}稀硫酸組成的原電池裝置中；較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應．

本題以原電池原理為載體考查了物質的量的有關計算，難度不大，根據(jù)電池反應式計算即可．【解析】rm{A}二、填空題(共6題，共12分)7、（NH4）2CO3或NH4HCO3吸收水和二氧化碳4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2═2NO2先通入O2，后通入NH3若先通氨氣，氨在空氣中不能點燃，逸出造成大氣污染【分析】【解答】（1）碳酸銨或者碳酸氫銨不穩(wěn)定受熱易分解生成氨氣，所以大試管內(nèi)碳酸鹽的化學式是（NH4）2CO3或NH4HCO3；

氨氣為堿性氣體；應選擇堿性干燥劑，堿石灰為堿性干燥劑，能夠吸收氨氣中的水和二氧化碳；

故答案為：（NH4）2CO3或NH4HCO3吸收水和二氧化碳；

（2）氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

一氧化氮不穩(wěn)定遇到氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮氣體，方程式為：2NO+O2═2NO2；

故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O2═2NO2；

（3）由于裝置C上端開口，要點燃NH3，須先通入O2，后通入NH3，因為若先通入NH3，NH3在空氣中不能點燃，NH3逸出會造成污染；

故答案為：先通入O2，后通入NH3；若先通氨氣，氨在空氣中不能點燃，逸出造成大氣污染．

【分析】（1）碳酸銨或者碳酸氫銨不穩(wěn)定受熱易分解生成氨氣；氨氣為堿性氣體；應選擇堿性干燥劑；

（2）氨氣催化氧化生成一氧化氮和水；一氧化氮不穩(wěn)定遇到氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮氣體；

（3）若先通入NH3，NH3在空氣中不能點燃，可在純氧中安靜燃燒，依次進行判斷．8、略

【分析】解：（1）氫氧化鈉為強電解質，完全電離，電離方程式為：NaOH=Na++OH-；

故答案為：NaOH=Na++OH-；

（2）HCl為強電解質，完全電離，電離方程式為：HCl=H++Cl-；

故答案為：HCl=H++Cl-；

（3）Na2CO3為強電解質，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸根離子，其電離方程式為：Na2CO3=2Na++CO32-；

故答案為：Na2CO3=2Na++CO32-；

（4）三氧化硫（SO3）與足量NaOH的反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；

故答案為：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；

（5）氫氧化鋁中[Al（OH）3]和胃酸（HCl）反應的原理為：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；

故答案為：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

（1）氫氧化鈉為強電解質；完全電離出鈉離子和氫氧根離子；

（2）HCl為強電解質；在溶液中完全電離出氫離子和氯離子；

（3）碳酸鈉為強電解質；在溶液中完全電離；

（4）氫氧化鈉足量；二者反應生成硫酸鈉和水；

（5）氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水．

本題考查了化學方程式、電離方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應原理為解答關鍵，注意掌握電離方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．【解析】NaOH=Na++OH-；HCl=H++Cl-；Na2CO3=2Na++CO32-；2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O9、（1）FeCl2KCl

（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

（3）Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O【分析】【分析】本題考查了無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和物質性質的應用，主要考查反應現(xiàn)象的判斷應用，鐵及其化合物的性質應用，現(xiàn)象分析是解題關鍵，難度不大。【解答】依據(jù)轉化關系中的反應現(xiàn)象可以判斷，白色沉淀rm{E}為rm{Fe(OH)_{2}}紅褐色沉淀rm{F}為rm{Fe(OH)_{3}}rm{D}溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀rm{H}為rm{AgCl}生成的溶液中含有鉀離子，證明rm{D}溶液為rm{KCl}依據(jù)轉化關系得到，rm{C}為rm{KOH}rm{B}為rm{FeCl_{2}}rm{F}溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的rm{G}為rm{FeCl_{3}}判斷rm{A}為rm{Fe}

rm{(1)}依據(jù)推斷可知rm{B}的化學式為：rm{FeCl_{2}}rm{D}的化學式為：rm{KCl}

故答案為：rm{FeCl_{2}}rm{KCl}

rm{(2)E(Fe(OH)_{2})}轉變成rm{F(Fe(OH)_{3})}的反應是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應的化學方程式為：rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O簍T4Fe(OH)_{3}}

故答案為：rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O簍T4Fe(OH)_{3}}

rm{(3)F}為rm{Fe(OH)_{3}}與鹽酸反應生成rm{FeCl_{3}}反應的化學方程式為：rm{Fe(OH)_{3}+3HCl簍TFeCl_{3}+3H_{2}O}

故答案為：rm{Fe(OH)_{3}+3HCl簍TFeCl_{3}+3H_{2}O}

【解析】rm{(1)FeCl_{2;;;;}KCl}

rm{(2)4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O簍T4Fe(OH)_{3}}

rm{(3)Fe(OH)_{3}+3HCl簍TFeCl_{3}+3H_{2}O}10、略

【分析】

（1）根據(jù)有機物的結構可知；A是葡萄糖；B是乙醇，俗稱酒精；C中含有羥基；羧基；

故答案為：葡萄糖；酒精；羥基；羧基；

（2）乙醇完全燃燒生成二氧化碳與水，化學方程式為CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O；燃燒時放出熱量，屬于放熱反應；

故答案為：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O；放熱反應；

（3）由有機物結構可知，A分子中含有醛基-CHO，具有醛的性質，能與新制的氫氧化銅反應生成Cu2O；故有磚紅色沉淀生成．糖尿病患者的尿液中含有過量的葡萄糖，可以通常與新制氫氧化銅反應，檢驗糖尿病；

故答案為：磚紅色；糖尿?。?/p>

【解析】【答案】（1）根據(jù)有機物的結構判斷物質名稱及含有的官能團；

（2）含氧衍生物完全燃燒生成二氧化碳與水；配平書寫燃燒化學方程式，燃燒反應都放出熱量，屬于放熱反應；

（3）由有機物結構可知；分子中含有醛基-CHO，具有醛的性質；

糖尿病患者的尿液中含有過量的葡萄糖；可以通常與新制氫氧化銅反應，檢驗糖尿?。?/p>

11、略

【分析】（1）由于反應物和生成物都是一種，所以再通入NO2相當于增大壓強，平衡向正反應方向移動，轉化率增大。原電池中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。根據(jù)裝置圖可判斷，a是負極，CO被氧化。b是正極，氧氣被還原。所以選項B是錯誤的。（3）負極失去電子，所以氫氣通入負極，氧氣通入正極。若用甲醇作燃料，則甲醇在負極失去電子，由于溶液是氫氧化鉀溶液，所以生成物是碳酸鉀和水?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)b＞a(2)B(3)①2H2＋4OH－－4e－===4H2O②O2＋4H＋＋4e－===2H2O③CH4-8e-+10OH－=CO32-+7H2O12、氧化分解CO2和水糖原脂肪【分析】【解答】葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質，一部分在體內(nèi)被氧化分解，最終生成CO2和水；另一部分被肝臟；肌肉等組織合成糖原而儲存起來；還有一部分轉變成脂肪儲存在脂肪組織中；

故答案為：氧化分解；CO2和水；糖原；脂肪．

【分析】根據(jù)葡萄糖在人體中的作用作答三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計在該裝置中的位置與作用；14、B【分析】【解答】蛋白質溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質是在原子核不變的情況下，有新物質生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質生成，就是化學變化．15、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素16、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，結合原子個數(shù)守恒書寫方程式．17、B【分析】【解答】蛋白質溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質是在原子核不變的情況下，有新物質生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質生成，就是化學變化．18、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素；但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．19、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol20、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素四、簡答題(共4題，共8分)21、(1)Ar

(2)KOH

(3)K+＞Ca2+＞Mg2+

(4)H2O2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

(5)NaOHHBrO4NaBr黃色2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

(6)NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O

(7)CCl4Br2的CCl4溶液

(8)HF

【分析】【分析】本題考查元素周期表與元素周期律綜合應用，比較基礎，側重對化學用語及元素周期律的考查，注意對基礎知識是理解掌握?！窘獯稹坑稍卦谥芷诒碇形恢?，可知rm{壟脵}為rm{Na}rm{壟脷}為rm{K}rm{壟脹}為rm{Mg}rm{壟脺}為rm{Ca}rm{壟脻}為rm{Al}rm{壟脼}為rm{C}rm{壟脽}為rm{O}rm{壟脿}為rm{Cl}rm{壟謾}為rm{Br}rm{壟芒}為rm{Ar}rm{?}為rm{F}

rm{(1)}稀有氣體rm{Ar}的化學性質最不活潑，故答案為：rm{Ar}

rm{(2)壟脵壟脷壟脻}中rm{K}的金屬性最強，故Krm{OH}的堿性最強，故答案為：rm{KOH}

rm{(3)}電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：rm{K^{+}>Ca^{2+}>Mg^{2+}}故答案為：rm{K^{+}>Ca^{2+}>Mg^{2+}}

rm{(4)}元素rm{壟脽}的氫化物為rm{H_{2}O}該氫化物常溫下和rm{K}反應生成氫氧化鉀與氫氣，離子方程式為：rm{2K+2H_{2}O=2K^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}該氫化物與氯氣反應生成rm{HCl}與rm{HClO}反應離子方程式為：rm{Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+HClO}故答案為：rm{H_{2}O}rm{2K+2H_{2}O=2K^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+HClO}

rm{(5)壟脵}和rm{壟謾}的最高價氧化物對應的水化物分別為rm{NaOH}rm{HBrO_{4}}rm{壟脵}和rm{壟謾}兩元素形成化合物為rm{NaBr}該化合物灼燒時焰色為黃色，溴化鈉溶液與氯氣反應反應生成氯化鈉與溴單質，反應麗珍方程式為：rm{2Br^{-}+Cl_{2}=Br_{2}+2Cl^{-}}故答案為：rm{NaOH}rm{HBrO_{4}}rm{NaBr}黃色；rm{2Br^{-}+Cl_{2}=Br_{2}+2Cl^{-}}

rm{(6)壟脵}和rm{壟脻}最高價氧化物對應的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應方程式為：rm{NaOH+Al(OH)_{3}=NaAlO_{2}+2H_{2}O}故答案為：rm{NaOH+Al(OH)_{3}=NaAlO_{2}+2H_{2}O}

rm{(7)}rm{壟脼}和rm{壟脿}形成的化合物的化學式為rm{CCl_{4}}rm{壟謾}為rm{Br_{2}}則所得溶液為和rm{壟脼}形成的化合物的化學式為rm{壟脿}rm{CCl_{4}}為rm{壟謾}則所得溶液為rm{Br_{2}}的rm{Br_{2}}溶液，故答案為：rm{CCl_{4}}rm{CCl_{4}}的rm{Br_{2}}溶液；rm{CCl_{4}}非金屬性rm{(8)}非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故HF最穩(wěn)定，故答案為：rm{F>Cl>Br}

rm{HF}【解析】rm{(1)Ar}rm{(2)KOH}rm{(3)K^{+}>Ca^{2+}>Mg^{2+}}rm{(4)H_{2}O}rm{2K+2H_{2}O=2K^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}rm{Cl_{2}+H_{2}O=H^{+}+Cl^{-}+HClO}rm{(5)NaOH}rm{HBrO_{4;;;}NaBr}黃色rm{2Br^{-}+Cl_{2}=Br_{2}+2Cl^{-;;;;}}rm{(6)NaOH+Al(OH)_{3}=NaAlO_{2}+2H_{2}O}rm{(7)CCl_{4}}rm{Br_{2}}的rm{CCl_{4}}溶液rm{(8)HF}

22、（1）

（2）AlFN

（3）HClO4KOHAl(OH)3

（4）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】【分析】由元素在周期表中位置可知，rm{壟脵}為rm{N}rm{壟脷}為rm{F}rm{壟脹}為rm{Na}rm{壟脺}為rm{Mg}rm{壟脻}為rm{Al}rm{壟脼}為rm{Si}rm{壟脽}為rm{Cl}rm{壟脿}為rm{Ar}rm{壟謾}為rm{K}rm{壟芒}為rm{Br}據(jù)此進行分析解答?！窘獯稹縭m{(1)}稀有氣體rm{Ar}的化學性質最不活潑，原子結構示意圖為：故填：rm{(2)}地殼中含量最多的金屬元素是rm{Al}非金屬性最強的元素是rm{F}氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是rm{N}故填：rm{Al}rm{F}rm{N}rm{(3)}以上元素中最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的為rm{HClO_{4}}堿性最強的為rm{KOH}呈兩性的氫氧化物為rm{Al(OH)_{3}}故填：rm{HClO_{4}}rm{KOH}rm{Al(OH)_{3}}rm{(4)壟脻}為rm{Al}與氫氧化納溶液反應的化學方程式為rm{2Al+2NaOH+6H_{2}O=2Na[Al(OH)_{4}]+3H_{2}}rm{2Al+2NaOH+6H_{2}O=

2Na[Al(OH)_{4}]+3H_{2}}故填：rm{2Al+2NaOH+6H_{2}O=2Na[Al(OH)_{4}]+3H_{2}}rm{隆眉}rm{2Al+2NaOH+6H_{2}O=

2Na[Al(OH)_{4}]+3H_{2}}為rm{隆眉}與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：rm{(5)壟脽}rm{Cl}rm{Cl_{2}}rm{+2OH^{-}}rm{=Cl^{-}}故填：rm{+ClO^{-}}rm{+H_{2}O}rm{Cl_{2}}rm{+2OH^{-}}rm{=Cl^{-}}rm{+ClO^{-}}【解析】rm{(1)}

rm{(2)Al}rm{F}rm{N}rm{(2)Al}rm{F}rm{N}rm{(3)HClO_{4}}rm{KOH}rm{(4)2Al+2NaOH+6H_{2}O=2Na[Al(OH)_{4}]+3H_{2}}rm{Al(OH)_{3}}rm{(4)2Al+2NaOH+6H_{2}O=

2Na[Al(OH)_{4}]+3H_{2}}rm{隆眉}rm{(5)Cl_{2}}rm{+2OH^{-}}rm{=Cl^{-}}rm{+ClO^{-}}23、略

【分析】解：rm{(1)}濃硫酸的難揮發(fā)性rm{(}高沸點rm{)}和酸性，來用濃硫酸與食鹽共熱制低沸點的rm{HCl}故答案為：rm{壟脵壟脷}

rm{(2)}濃硫酸與金屬共熱，濃硫酸表現(xiàn)的性質是酸性和強氧化性，反應的化學方程式為：rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}

故答案為：rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}

rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}濃硫酸與非金屬反應，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性，碳與濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫，故答案為：rm{壟脷壟脹}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{(3)}

rm{C+2H_{2}SO_{4}(}可用濃硫酸干燥rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{壟脹}rm{(4)}等氣體，濃硫酸表現(xiàn)的性質為吸水性；故答案為：rm{H_{2}}

rm{CO_{2}}蔗糖中倒入濃硫酸，蔗糖變黑，體積膨脹，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，濃硫酸表現(xiàn)的性質是強氧化性和脫水性，故答案為：rm{HCl}．

rm{壟脺}濃硫酸的難揮發(fā)性rm{(5)}高沸點rm{壟脹壟脻}和酸性，來用濃硫酸與食鹽共熱制低沸點的rm{(1)}

rm{(}濃硫酸與金屬共熱；濃硫酸表現(xiàn)的性質是酸性和強氧化性；

rm{)}濃硫酸與非金屬反應；濃硫酸表現(xiàn)強氧化性；

rm{HCl}可用濃硫酸干燥劑；濃硫酸表現(xiàn)的吸水性；

rm{(2)}蔗糖中倒入濃硫酸；蔗糖變黑，體積膨脹，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，濃硫酸表現(xiàn)的性質是強氧化性和脫水性．

本題考查了濃硫酸的性質，濃硫酸屬于酸，具有酸性，還有特殊性吸水性、特殊性和強氧化性，注意吸水性和脫水性的區(qū)別，題目難度不大．rm{(3)}【解析】rm{壟脵壟脷}rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{壟脷壟脹}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{C+2H_{2}SO_{4}(}rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CO_{2}隆眉+2SO_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{壟脹}rm{壟脺}24、（1）A（2）蒸發(fā)皿（3）ABD（4）①NaOH溶液Na2CO3溶液②HCl+NaOHNaCl+H2O2HCl+Na2CO32NaCl+CO2↑+H2O【分析】【分析】本題考查粗鹽提純方法，是中學化學的重要知識。難度一般。關鍵是正確掌握粗鹽提純方法、步驟，側重知識的能力考查。【解答】rm{(1)}操作rm{壟脺}是將溶液與泥沙分離，操作操作rm{(1)}是將溶液與泥沙分離，操作rm{壟脺}名稱是過濾。故選A；操作rm{(2)}操作rm{壟脻}是蒸發(fā)，除用到鐵架臺rm{(}帶鐵圈rm{)}酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到的儀器是蒸發(fā)皿。是蒸發(fā)，除用到鐵架臺rm{(2)}帶鐵圈rm{壟脻}酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到的儀器是蒸發(fā)皿。rm{(}rm{)}故答案為：蒸發(fā)皿；實驗結束后稱量獲得的“精鹽”并計算“精鹽”的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低是rm{(3)}實驗結束后稱量獲得的“精鹽”并計算“精鹽”的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低是rm{(3)}A.粗鹽沒有全部溶解即過濾，偏低；B.蒸發(fā)時液滴飛濺劇烈，偏低；C.蒸發(fā)后所得“精鹽”很潮濕，此時稱量會偏高；D.蒸發(fā)皿上粘有的“精鹽”沒有全部轉移到稱量紙上，偏低。除去故答案為：rm{ABD}rm{ABD}rm{(4)}rm{(4)}rm{壟脵}除去rm{壟脵}溶液、少量的rm{MgCl}rm{MgCl}rm{{,!}_{2}}、rm{CaCl}rm{CaCl}rm{{,!}_{2}}等可溶性雜質，應分別使用rm{NaOH}溶液、溶液rm{NaOH}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}在濾液中加鹽酸的作用是除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉，有關反應方程式：rm{{,!}_{3}}溶液將鎂離子、鈣離子沉淀，故答案為：故答案為：rm{NaOH}溶液rm{NaOH}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}溶液；rm{壟脷}在濾液中加鹽酸的作用是除去多余的氫氧化鈉和碳酸鈉，有關反應方程式：rm{壟脷}【解析】rm{(1)A}rm{(2)}蒸發(fā)皿rm{(3)ABD}rm{(4)壟脵NaOH}溶液rm{Na_{2}CO_{3}}溶液rm{壟脷HCl+NaOH}rm{NaCl+H_{2}O}rm{2HCl+Na}rm{2}rm{2}rm{CO_{3}}rm{2NaCl+CO}rm{2}rm{2}rm{隆眉+H}rm{2}五、計算題(共2題，共10分)25、發(fā)生的化學反應有：Na2O＋H2O=2NaOH，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；

則n(NaOH余)=2.0L×0.05mol·L－1=0.1mol，

n(H2)=＝0.05mol，n(Al)==0.01mol=n(NaAlO2)，

由電子守恒知：n(Na)＋3n(Al)=2n(H2)，

即：n(Na)＋3×0.01mol=2×0.05mol，得：n(Na)=0.07mol；

由鈉守恒知：n(NaAlO2)＋n(NaOH)=n(Na)＋2n(Na2O)，

即：0.01mol＋0.1mol=0.07mol＋2n(Na2O)，

得：n(Na2O)=0.02mol，

w(Na)=≈89%。【分析】【分析】本題考查混合物的計算等；過程比較復雜，解題時注意從守恒的角度計算，可以利用方程式計算，難度中等。

rm{(1)}部分被氧化的鈉用除去氧化膜并用針刺一些小孔的鋁箔包好放入水中；氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣；

rm{(2)}反應的有關方程式為：rm{Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH}rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}根據(jù)鋁的質量可計算出鋁與rm{NaOH}反應生成的氫氣的物質的量，根據(jù)氫氣的體積可計算出與水反應的rm{Na}的物質的量，從電子守恒和rm{Na}元素質量守恒的角度列式解答。

【解答】發(fā)生的化學反應有：rm{Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH}rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}rm{2Na+2H_{2}O=

2NaOH+H_{2}隆眉}余rm{)=2.0L隆脕0.05mol隆隴L^{-1}}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=

2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}rm{n(NaOH}rm{)=2.0L隆脕0.05

mol隆隴L^{-1}}rm{=0.1mol}rm{n(H_{2})=}由電子守恒知：rm{=0.05mol}即：rm{n(Na)+3隆脕0.01mol=2隆脕0.05mol}得：rm{n(Al)=}由鈉守恒知：rm{n(NaAlO_{2})+n(NaOH)=n(Na)+2n(Na_{2}O)}即：rm{0.01mol+0.1mol=0.07mol+2n(Na_{2}O)}得：rm{=0.01mol=n(NaAlO_{2})}rm{n(Na)+3n(Al)=2n(H_{2})}rm{n(Na)+3隆脕0.01mol=2隆脕0.05

mol}rm{n(Na)=0.07mol}【解析】發(fā)生的化學反應有：rm{Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH}rm{2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}則rm{2Na+2H_{2}O=

2NaOH+H_{2}隆眉}余rm{)=2.0L隆脕0.05mol隆隴L^{-1}}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=

2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}rm{n(NaOH}rm{)=2.0L隆脕0.05

mol隆隴L^{-1}}rm{=0.1mol}rm{n(H_{2})=}由電子守恒知：rm{=0.05mol}即：rm{n(Na)+3隆脕0.01mol=2隆脕0.05mol}得：rm{n(Al)=}由鈉守恒知：rm{n(NaAlO_{2})+n(NaOH)=n(Na)+2n(Na_{2}O)}即：rm{0.01mol+0.1mol=0.07mol+2n(Na_{2}O)}得：rm{=0.01mol=n(NaAlO_{2})}rm{n(Na)+3n(Al)=2n(H_{2})}rm{n(Na)+3隆脕0.01mol=2隆脕0.05

mol}rm{n(Na)=0.07mol}26、略

【分析】解：rm{K_{2}CO_{3}}和rm{K_{2}SO_{4}}混合溶液，加入適量rm{Ba(OH)_{2}}溶液rm{100mL}后，恰好完全反應，過濾、干燥與得到rm{14.51g}白色沉淀，則此沉淀為rm{BaSO_{4}}和rm{BaCO_{3}}的混合物rm{.}再用過量稀硝酸處理沉淀，沉淀減少到rm{4.66g}由于rm{BaCO_{3}}能溶于硝酸，則rm{4.66g}為rm{BaSO_{4}}的質量，rm{BaSO_{4}}物質的量為：rm{dfrac{4.66g}{233g/mol}=0.02mol}rm{dfrac

{4.66g}{233g/mol}=0.02mol}的質量為：rm{BaCO_{3}}物質的量為：rm{dfrac{9.85g}{197g/mol}=0.05mol}

rm{14.51g-4.66g=9.85g}

rm{dfrac

{9.85g}{197g/mol}=0.05mol}rm{(1)K_{2}SO_{4}+Ba(OH)_{2}=BaSO_{4}隆媒+2KOH}

rm{1mol}rm{1mol}

rm{n}

rm{c(K_{2}SO_{4})=dfrac{0.02mol}{0.1L}=0.2mol/L}

故答案為：rm{0.02mol}

rm{n=0.02mol}

rm{c(K_{2}SO_{4})=dfrac

{0.02mol}{0.1L}=0.2mol/L}rm{0.2}

rm{(2)BaCO_{3}+2HNO_{3}=Ba(NO_{3})_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{1mol}

rm{22.4L}

故答案為：rm{0.05moL}

rm{V}根據(jù)反應方程式rm{V=1.12L}rm{1.12}可知，過濾后，所得溶液為rm{(3)}溶液，物質的量為：rm{K_{2}CO_{3}+Ba(OH)_{2}=BaCO_{3}隆媒+2KOH}混合后溶液的體積為rm{K_{2}SO_{4}+Ba(OH)_{2}=BaSO_{4}隆媒+2K