2024年華師大新版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年華師大新版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.在一定條件下該物質(zhì)和氫氣完全加成反應(yīng)B.該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同C.苯乙烯的分子式為D.苯乙烯易溶于水2、下列過(guò)程不屬于氮的固定的是A.閃電時(shí)大氣中氮的氧化物的生成B.由制備C.用N2和H2合成氨D.豆科植物的根瘤菌把大氣中的氮轉(zhuǎn)化成氨3、下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是A.使石蕊試液變紅B.與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu(NO3)2C.與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3D.與碳單質(zhì)混合共熱時(shí)生成CO2和NO24、下列裝置或過(guò)程能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是。A.銀鋅紐扣電池B.冶煉金屬鈉C.太陽(yáng)能電池D.天然氣燃燒

A.AB.BC.CD.D5、某溫度下，在恒容密閉容程中發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.時(shí)，B.時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度，反應(yīng)已經(jīng)停止C.溫度升高可使化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以實(shí)際生產(chǎn)中溫度越高越好D.容器中充入氦氣增大壓強(qiáng)，可以加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率6、以下關(guān)于甲烷的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.甲烷是烴中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)B.甲烷是含氫量最高的烴C.甲烷分子中四個(gè)鍵是完全等價(jià)的鍵D.甲烷分子中含有除共價(jià)鍵以外的化學(xué)鍵7、下列說(shuō)法不正確的是A.煤、石油和天然氣屬于不可再生能源B.煤的液化、氣化和干餾都屬于化學(xué)變化C.銅氨纖維、粘膠纖維和硝化纖維都屬于纖維素D.汽油、煤油和柴油等都可以由石油分餾得到8、下圖是一原電池的裝置；關(guān)于它的說(shuō)法正確的是。

A.裝置中銅是負(fù)極B.銅表面的反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑C.電流的方向是從鐵經(jīng)導(dǎo)線流向銅D.構(gòu)成原電池后，鐵與硫酸銅的反應(yīng)速率加快評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，在2L恒溫恒容密閉容器中投入2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)，下圖是SO2和SO3隨時(shí)間的變化曲線。

(1)前10minSO3的平均反應(yīng)速率為___________；平衡時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化率為___________。

(2)下列敘述不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________；

①容器中壓強(qiáng)不再改變；

②容器中氣體密度不再改變；

③SO3的質(zhì)量不再改變；

④O2的物質(zhì)的量濃度不再改變；

⑤容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化；

(3)以下操作會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是__。

A．向容器中通入氦氣

B．升高溫度

C．?dāng)U大容器的體積。

D．向容器中通入O2

E．使用正催化劑。

(4)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為____；容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量和起始投料時(shí)相比____(填“增大”“減小”或“不變”)。10、一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中，充入1mol和3mol發(fā)生如下反應(yīng)：經(jīng)測(cè)得和(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到平衡，的平均反應(yīng)速率__。

②達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為__。(用百分?jǐn)?shù)表示)

③下列措施不能提高反應(yīng)速率的是____。

A．升高溫度B．加入適當(dāng)催化劑。

C．縮小體積，增大壓強(qiáng)D．恒溫；恒壓下通入氦氣。

④下列敘述中不能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

C．在混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。

D．反應(yīng)中與的物質(zhì)的量之比為1∶1

E．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1mol同時(shí)生成1mol11、二甲醚()是一種清潔能源，可由合成氣()來(lái)制備；反應(yīng)原理如下：

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)性”原則的是__________(填“反應(yīng)Ⅰ”或“反應(yīng)Ⅱ”)。

(2)圖中使曲線對(duì)應(yīng)反應(yīng)按曲線進(jìn)行的措施是__________，由合成氣()制備的熱化學(xué)方程式為__________,該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為_________(填“低溫”或“高溫”)。

(3)模擬該制備原理，起始時(shí)在某容器中充入和合成平衡時(shí)混合物中氫氣的體積分?jǐn)?shù)與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①下列有關(guān)說(shuō)法能夠證明恒溫恒壓時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填序號(hào))。

和的轉(zhuǎn)化率相等。

反應(yīng)體系中混合氣體密度保持不變。

的值保持不變。

反應(yīng)體系壓強(qiáng)保持不變。

②圖中________(填“>”“<”或“=”)；理由是____________。

③在兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的條件下，該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)生成二甲醚的平均速率：_____

④點(diǎn)對(duì)應(yīng)的_______(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。12、實(shí)驗(yàn)中加入乙醇的目的是_______。13、甲醇是重要的化工原料；可用于制備丙烯；氫氣等。

（1）MTO法由甲醇制備丙烯時(shí)的反應(yīng)原理是：甲醇先脫水生成二甲醚，然后二甲醚與甲醇的平衡混合物脫水轉(zhuǎn)化為含丙烯較多的低聚烯烴。某溫度下，在密閉容器中加入CH3OH氣體，發(fā)生脫水反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，一段時(shí)間后測(cè)得各組分的濃度如表所示。物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O5min濃度(mol·L-1)0.440.60.610min濃度mol·L-1)0.040.80.815min濃度(mol?L-1)0.040.80.8

該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值是___，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率是___。

（2）利用甲醇水蒸氣重整制氫法是獲得氫氣的重要方法。反應(yīng)原理如下：

反應(yīng)i（主反應(yīng)）：CH3OH（g）+H2O（g）CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJ?mol-1

反應(yīng)ii（副反應(yīng)）：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ?mol-1

①溫度高于300℃則會(huì)同時(shí)發(fā)生CH3OH轉(zhuǎn)化為CO和H2的副反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。

②反應(yīng)中，經(jīng)常使用催化劑提高化學(xué)反應(yīng)速率，但催化劑對(duì)反應(yīng)具有選擇性。一定條件下，測(cè)得CH3OH轉(zhuǎn)化率及CO、CO2選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示（CO、CO2的選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。

從圖中可知，反應(yīng)的適宜溫度為___，隨著溫度的升高，催化劑對(duì)___（填“反應(yīng)i”或“反應(yīng)ii”）的選擇性越低。

③TiO2納米電極電化學(xué)還原法可將副產(chǎn)物CO2在酸性水溶液中電解生成甲醇，生成甲醇的電極反應(yīng)式是___。14、在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH—Cl鍵放出431kJ能量。該條件下H2＋Cl22HCl反應(yīng)中的能量變化可用如圖表示：

現(xiàn)有1molH2和1molCl2在25℃；101kPa下完全反應(yīng)。請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為___。

（2）生成物成鍵放出的總能量為___。

（3）H2＋Cl22HCl是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（4）反應(yīng)物的總能量___(填“＞”或“＜”)生成物的總能量。

（5）寫出鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式__。15、在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖；然后回答問(wèn)題。

(1)圖中所示反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)已知拆開1molH—H鍵；1molI—I鍵、1molH—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ。則由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI會(huì)____(填“放出”或“吸收”)______kJ的熱量。

(3)下列反應(yīng)中；屬于放熱反應(yīng)的是________(填序號(hào)，下同)，屬于吸熱反應(yīng)的是________。

①物質(zhì)燃燒②炸藥爆炸③生石灰溶于水的過(guò)程④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳⑤Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、在火焰上灼燒攪拌過(guò)某無(wú)色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，說(shuō)明溶液中含元素。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、植物油在空氣中久置，會(huì)產(chǎn)生“哈喇”味，變質(zhì)原因是發(fā)生加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、該裝置可用于分離石油，得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤21、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯(cuò)誤22、低碳環(huán)保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共4分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)27、Ⅰ.如圖，在光照條件下，將盛有CH4和Cl2的量筒倒扣于盛有飽和食鹽水的水槽中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及產(chǎn)物分析中錯(cuò)誤的是__________。

A．混合氣體的顏色變淺；量筒中液面上升。

B．量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴；應(yīng)是三氯甲烷；四氯甲烷的混合物。

C．水槽中有白色固體物質(zhì)析出。

D．甲烷與氯氣反應(yīng)后的產(chǎn)物只有CCl4

Ⅱ.根據(jù)烯烴的性質(zhì)回答下列問(wèn)題。

(1)一瓶無(wú)色氣體，可能含有CH4和CH2=CH2或其中的一種，與一瓶Cl2混合后光照；觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無(wú)色油狀小液滴。

①由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有CH4，你認(rèn)為是否正確，為什么？___________。

②上述實(shí)驗(yàn)可能涉及的反應(yīng)類型有_____。

(2)含有的化合物與CH2＝CH2一樣；在一定條件下可聚合成高分子化合物。

①?gòu)V泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化學(xué)方程式是___________________。

②電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯()，它是由________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)聚合而成的。28、乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，通?？梢杂萌鐖D兩個(gè)裝置來(lái)制備，但中學(xué)化學(xué)教材上常用b裝置來(lái)制備。

完成下列填空：

(1)寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式_______。

(2)試管A中放入了碎瓷片，作用是_______。

(3)濃硫酸的作用是_______、_______。

(4)球形干燥管的作用是導(dǎo)氣、冷凝和_______。

(5)中學(xué)化學(xué)教材上常用b裝置來(lái)制備乙酸乙酯，和a裝置相比其缺點(diǎn)有_______、_______。

(6)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，正確的是_______。

A.試管A中試劑加入順序?yàn)椋簼饬蛩幔灰掖?、乙酸?/p>

B.加熱反應(yīng)混合液；不斷蒸出產(chǎn)物，有利于提高產(chǎn)率。

C.若原料為CH3COOH和CH3CH218OH，則乙酸乙酯中不含18O

D.試管B中裝的飽和碳酸鈉溶液；可除去產(chǎn)物中混有的乙酸，并溶解部分乙醇。

(7)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在試管B中再滴入幾滴紫色石落試液，試管B內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是界面處產(chǎn)生淺紅色，下層為藍(lán)色，振蕩后產(chǎn)生氣泡，界面處淺紅色消失，原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。

(8)實(shí)驗(yàn)事實(shí)證明，此反應(yīng)使用濃硫酸，也存在缺陷，其原因可能是_______。

A.濃硫酸易揮發(fā)，不能重復(fù)使用B.會(huì)使部分原料炭化。

C.濃硫酸具有吸水性D.會(huì)造成環(huán)境污染29、是一種綠色試劑；在化學(xué)工業(yè)中用作生產(chǎn)過(guò)氧乙酸；亞氯酸鈉等的原料，醫(yī)藥工業(yè)用作殺菌劑、消毒劑。某化學(xué)小組欲探究雙氧水的性質(zhì)做了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)下表是該小組研究影響過(guò)氧化氫（）分解速率的因素時(shí)采集的數(shù)據(jù)[用溶液制取所需的時(shí)間（s）]。30%雙氧水15%雙氧水10%雙氧水5%雙氧水無(wú)催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)無(wú)催化劑、加熱360480540720加熱102560120

①研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、________；因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。

(2)另一研究小組擬在同濃度的催化下，探究雙氧水濃度對(duì)分解速率的影響，限選試劑與儀器：30%雙氧水、溶液、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，完成圖甲方框內(nèi)的裝置示意圖_________（要求所測(cè)得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大?。?。

(3)對(duì)于分解反應(yīng)，也有一定的催化作用。為比較和對(duì)分解的催化效果；研究小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

①可通過(guò)觀察_________；比較得出結(jié)論。

②有同學(xué)提出將的溶液改為溶液更為合理，其理由是__________。

(4)已知溶液中主要含有和三種微粒；該組同學(xué)又做了兩種猜想：

猜想1：真正催化分解的是溶液中的

猜想2：真正催化分解的是___________。

完成表格，驗(yàn)證猜想：。所需試劑操作及現(xiàn)象結(jié)論___________________對(duì)分解無(wú)催化作用參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A.苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，在一定條件下可以和完全加成反應(yīng)；故A正確；

B.苯乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色；與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理不同，故B錯(cuò)誤；

C.苯乙烯的分子式為故C錯(cuò)誤；

D.苯乙烯屬于烴；不溶于水，故D錯(cuò)誤；

故選A。2、B【分析】將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程叫氮的固定；據(jù)此判斷。

【詳解】

A．閃電時(shí)大氣中的氮?dú)夥烹姉l件下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮；空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物，屬于固氮，故A不選；

B．由NH3制備NH4Cl是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化；不屬于固氮，故B選；

C．用N2和H2合成氨；空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物，屬于固氮，故C不選；

D．豆科植物的根瘤菌把大氣中的氮轉(zhuǎn)化成氨；游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于固氮，故D不選；

故答案選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．硝酸使石蕊試液變紅；只表現(xiàn)酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．與銅反應(yīng)放出NO氣體體現(xiàn)氧化性，生成Cu(NO3)2表現(xiàn)酸性；B項(xiàng)正確；

C．與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體；只體現(xiàn)酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．與碳單質(zhì)混合共熱時(shí)生成CO2和NO2只體現(xiàn)氧化性；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為B。4、A【分析】【詳解】

A．銀鋅紐扣電池為原電池；是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；

B．用電解法冶煉金屬鈉；是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B錯(cuò)誤；

C．太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；C錯(cuò)誤；

D．天然氣燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能；D錯(cuò)誤；

故選A。5、A【分析】【詳解】

A．時(shí)，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，根據(jù)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，則即有故A正確；

B．時(shí)；反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，處于動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)并未停止，故B錯(cuò)誤；

C．實(shí)際生產(chǎn)中考慮到設(shè)備；催化劑等因素；并不是溫度越高越好，故C錯(cuò)誤；

D．容器中充入氦氣；雖然壓強(qiáng)增大，但是各物質(zhì)濃度不變，分壓不變，反應(yīng)速率不變，故D錯(cuò)誤；

故選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷是由C；H元素組成的最簡(jiǎn)單的烴；相對(duì)分子質(zhì)量最小，故A正確；

B．每個(gè)碳原子最多形成4個(gè)共價(jià)鍵；1個(gè)碳原子最多結(jié)合4個(gè)氫原子，所以甲烷是含氫量最高的烴，故B正確；

C．甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)；甲烷分子中四個(gè)C-H鍵是完全等價(jià)的鍵，故C正確；

D．甲烷中存在的化學(xué)鍵是碳?xì)鋯捂I；均是共價(jià)鍵，沒(méi)有其他的化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；

故選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．煤；石油和天然氣屬于化石燃料；屬于不可再生能源，故A正確；

B．煤的液化；氣化和干餾及石油裂化、裂解都屬于化學(xué)變化；故B正確；

C．硝化纖維是纖維素酯；不屬于纖維素，故C錯(cuò)誤；

D．石油分餾得到汽油；煤油、柴油、潤(rùn)滑油等；屬于物理變化，故D正確。

綜上所述，答案為C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．裝置中鐵比銅活潑；鐵做負(fù)極，銅做正極，錯(cuò)誤；

B．溶液中的銅離子得電子生成銅單質(zhì)；錯(cuò)誤；

C．電子的方向是從鐵經(jīng)導(dǎo)線流向銅；錯(cuò)誤；

D．電化學(xué)反應(yīng)比化學(xué)反應(yīng)要快；正確；

故選D。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)前10minSO3的物質(zhì)的量增加1.0mol，SO3的平均反應(yīng)速率為25min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫由2.0mol減少至0.6mol，其轉(zhuǎn)化率為：故答案為：70%；

(2)①反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等；反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)不斷減小，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)容器中壓強(qiáng)不再改變，故壓強(qiáng)不變可判斷平衡狀態(tài)，①不選；

②容器中各物質(zhì)均為氣體；氣體的總質(zhì)量不變，容器體積恒定，則容器中氣體密度不變，因此密度不變不能判斷平衡狀態(tài)，②選；

③SO3的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③不選；

④各組分濃度不變是平衡的基本特征，因此O2的物質(zhì)的量濃度不再改變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③不選；

⑤根據(jù)元素守恒可知；容器內(nèi)氣體原子總數(shù)始終恒定不變，因此原子數(shù)不再發(fā)生變化不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡，⑤選；

故答案為：②⑤；

(3)A．向容器中通入氦氣，各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故A不選；

B．升高溫度可以加來(lái)反應(yīng)速率，故B選；

C．?dāng)U大容器的體積；使各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C不選；

D．向容器中通入O2；增大了反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，故D選；

E．使用正催化劑可以加快反應(yīng)速率；故E選；

故答案為：BDE；

(4)由圖像可知平衡時(shí)二氧化硫的物質(zhì)的量為0.6mol，三氧化硫的物質(zhì)的量為1.4mol，結(jié)合反應(yīng)可知消耗的氧氣為0.7mol，則平衡時(shí)剩余的氧氣為0.3mol，平衡時(shí)總氣體物質(zhì)的量為2.3mol，平衡時(shí)，體系的壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即2.3mol：3mol=23:30，由反應(yīng)可知，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量保持不變，氣體的物質(zhì)的量減小，因此反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故答案為：23:30；增大；【解析】70%②⑤BDE23:30增大10、略

【分析】【分析】

【詳解】

①?gòu)膱D中可以看出，反應(yīng)在10min時(shí)達(dá)到平衡。從反應(yīng)開始到平衡，消耗的物質(zhì)的量為1.00mol-0.25mol=0.75mol，用表示的平均反應(yīng)速率=0.0375mol/(L·min)。

②達(dá)到平衡時(shí)，消耗的物質(zhì)的量為0.75mol，則消耗氫氣的物質(zhì)的量為0.75×3mol，則的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%。

③升高溫度和加入適當(dāng)催化劑；能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，縮小體積；增大壓強(qiáng)增加了單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，都能加快反應(yīng)速率。恒溫、恒壓下通入氦氣，容器體積增大，反應(yīng)物和生成物濃度都降低，會(huì)減慢反應(yīng)速率，故選D。

④A．該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均為氣體；混合物的總質(zhì)量是不變的，而反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量是變化的，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量是變化的，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；

B．在恒溫恒容時(shí)；混合氣體的壓強(qiáng)和混合氣體的總的物質(zhì)的量成正比。該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以未平衡前，混合氣體的壓強(qiáng)是變化的，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；

C．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，所以當(dāng)在混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變時(shí)；反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；

D．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比和方程式系數(shù)比無(wú)關(guān)，所以反應(yīng)中與的物質(zhì)的量之比為1∶1；反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；

E．單位時(shí)間內(nèi)每消耗1mol同時(shí)必然生成1mol反應(yīng)速率方向同向，故E不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；

故選DE?！窘馕觥竣?0.0375mol/(L·min)②.75%③.D④.DE11、略

【分析】【分析】

(1)綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性就是要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用；全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)物中，原子利用率100%，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)類型為化合反應(yīng)；加成反應(yīng)等；

(2)圖中使曲線對(duì)應(yīng)反應(yīng)按曲線反應(yīng)的活化能降低；根據(jù)?G=?H-T?S＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行分析；

(3)a．恒溫恒壓時(shí)，反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)的起始投料為2mol和4mol而反應(yīng)中消耗的和的物質(zhì)的量之比為1:2；

b．混合氣體密度ρ=因反應(yīng)前后都是氣體，遵循質(zhì)量守恒，反應(yīng)條件是恒溫恒壓，根據(jù)反應(yīng)前后氣體體積變化分析；

c．反應(yīng)中氫氣的濃度和甲醚的濃度都在不斷變化，當(dāng)?shù)闹当３植蛔儠r(shí)；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

d．恒壓條件下；反應(yīng)體系壓強(qiáng)始終保持不變；

②結(jié)合圖像根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響分析；

③結(jié)合圖像；根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析判斷；

④已知起始時(shí)在容器中充入和合成設(shè)達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化了2xmol，列“三段式”：

根據(jù)B點(diǎn)的氫氣體積分?jǐn)?shù)為40%，則×100%=40%，則x=結(jié)合平衡時(shí)壓強(qiáng)與物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算平衡常數(shù)。

【詳解】

(1)反應(yīng)Ⅰ是化合反應(yīng)；原子利用率為100%，符合“原子經(jīng)濟(jì)性”原則；

(2)圖中使曲線對(duì)應(yīng)反應(yīng)按曲線反應(yīng)的活化能降低，加入催化劑可以達(dá)到此效果；由圖可知，反應(yīng)Ⅰ的?H1=-(510-419)kJ/mol=-91kJ/mol，則由合成氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)?H1=-91kJ/mol；反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)，又根據(jù)?G=?H-T?S＜0時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；故該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件為低溫；

(3)a．恒溫恒壓時(shí)，反應(yīng)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)的起始投料為2mol和4mol而反應(yīng)中消耗的和的物質(zhì)的量之比為1:2，故反應(yīng)過(guò)程中和的轉(zhuǎn)化率始終相等；不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；

b．混合氣體密度ρ=因反應(yīng)前后都是氣體，質(zhì)量守恒，又由于反應(yīng)條件是恒溫恒壓，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)體系的體積在不斷變化，故當(dāng)體系中混合氣體的密度保持不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；

c．反應(yīng)中氫氣的濃度和甲醚的濃度都在不斷變化，當(dāng)?shù)闹当３植蛔儠r(shí)；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

d．恒壓條件下；反應(yīng)體系壓強(qiáng)始終保持不變，不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故d錯(cuò)誤；

答案選bc；

②由圖可知，壓強(qiáng)為p1kPa時(shí)，在T1溫度下平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)大于在T2溫度下平衡時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)，結(jié)合反應(yīng)的?H＜0，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)增大，可推知T1＞T2；

③在兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件不同，B點(diǎn)溫度高，壓強(qiáng)大，化學(xué)反應(yīng)速率快，故反應(yīng)從開始到平衡時(shí)生成二甲醚的平均反應(yīng)速率＜

④已知起始時(shí)在容器中充入和合成設(shè)達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化了2xmol，列“三段式”：

由圖所示，B點(diǎn)的氫氣體積分?jǐn)?shù)為40%，則×100%=40%，則x=則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為2-2×=mol，H2的物質(zhì)的量為4-4×=mol，CH3OCH3的物質(zhì)的量為mol，H2O的物質(zhì)的量為mol，平衡時(shí)體系的總物質(zhì)的量為mol+mol+mol+mol=mol，則點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Kp==【解析】反應(yīng)I加催化劑低溫＞該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆移，的體積分?jǐn)?shù)增大，故＜12、略

【分析】略【解析】使油脂和堿混為一相，加速皂化反應(yīng)的進(jìn)行，縮短反應(yīng)時(shí)間13、略

【分析】【分析】

（1）由表格可知，10min后，反應(yīng)達(dá)到了平衡，根據(jù)求平衡常數(shù)，根據(jù)求甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率；

（2）①根據(jù)蓋斯定律i+ii可得：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，△H=△H1+△H2；據(jù)此求出△H；

②由圖可知，低于260℃時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率較低，高于260℃時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率較高，但在高于260℃時(shí)，CO的選擇性逐漸增大，CO2的選擇性逐漸減小。

③CO2在酸性環(huán)境下，電解生成甲醇，二氧化碳得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成甲醇，電極反應(yīng)式為：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O；

【詳解】

（1）由表格可知，10min后，反應(yīng)達(dá)到了平衡，根據(jù)反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，設(shè)甲醇的起始為xmol/L，根據(jù)三段式：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

x=(1.6+0.04)mol/L=1.64mol/L，則故答案為：400；

（2）①反應(yīng)i：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H1=+49kJ?mol-1；反應(yīng)ii：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41kJ?mol-1；根據(jù)蓋斯定律i+ii可得：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)，△H=△H1+△H2=49kJ?mol-1+41kJ?mol-1=+90kJ·mol-1，故答案為：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H=+90kJ·mol-1。

②由圖可知，低于260℃時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率較低，高于260℃時(shí)，CH3OH的轉(zhuǎn)化率較高，但在高于260℃時(shí)，CO的選擇性逐漸增大，CO2的選擇性逐漸減小，所以最適宜溫度為260℃；隨著溫度的升高，催化劑對(duì)CO的選擇性增大，CO2的選擇性減??；所以溫度升高，催化劑對(duì)反應(yīng)i的選擇性越低，故答案為：260℃；反應(yīng)i。

③CO2在酸性環(huán)境下，電解生成甲醇，二氧化碳得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，生成甲醇，其電極反應(yīng)式為：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O，故答案為：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O。

【點(diǎn)睛】

10min時(shí)，反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)達(dá)到平衡，根據(jù)生成物的濃度，計(jì)算10min內(nèi)甲醇轉(zhuǎn)化的濃度，再求出始態(tài)的甲醇濃度，最后求出甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率?！窘馕觥?0097.56%CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H=+90kJ·mol-1260℃反應(yīng)iCO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O14、略

【分析】【分析】

反應(yīng)物斷鍵吸收能量，生成物成鍵放出能量，二者能量的差值為反應(yīng)的熱效應(yīng)，根據(jù)△H的大小判斷反應(yīng)的吸放熱類型。

【詳解】

(1)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為氫氣和氯氣的鍵能和；則反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量為436+243=679kJ；

答案為：679kJ；

(2)生成物成鍵放出的總能量為2molHCl的總鍵能；則生成物成鍵放出的總能量為431×2=862kJ；

答案為862kJ；

(3)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能減生成物的鍵能=436kJ?mol-1+243kJ?mol-1-2×431kJ?mol-1=-183kJ?mol-1，△H＜0；所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

答案為：放熱；

(4)由（3）可知△H＜0；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量；答案為：＞；

(5)鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

答案為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O?！窘馕觥?79kJ862kJ放熱＞Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)圖中所示反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；因此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

(2)由于斷鍵吸熱；形成化學(xué)鍵放熱，因此由1mol氫氣和1mol碘反應(yīng)生成HI的反應(yīng)熱為（436+151－299×2）kJ/mol＝－11kJ/mol，因此反應(yīng)生成HI會(huì)放出11kJ的熱量。

(3)①物質(zhì)燃燒屬于放熱反應(yīng)；②炸藥爆炸屬于放熱反應(yīng)；③生石灰溶于水的過(guò)程屬于放熱反應(yīng)；④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳生成CO是吸熱反應(yīng)；⑤Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。則屬于放熱反應(yīng)的是①②③，屬于吸熱反應(yīng)的是④⑤。【解析】放熱放出11①②③④⑤三、判斷題(共9題，共18分)16、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；17、B【分析】【詳解】

由于玻璃棒的主要成分中含有鈉元素，灼燒時(shí)會(huì)干擾Na元素的檢驗(yàn)，應(yīng)選擇潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測(cè)液灼燒，故錯(cuò)誤。18、B【分析】略19、B【分析】【詳解】

該裝置是蒸餾裝置，可以根據(jù)沸點(diǎn)不同分離石油，得到汽油、煤油和柴油等，汽油、煤油和柴油是混合物。說(shuō)法錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，堿式碳酸銅能和鹽酸反應(yīng)生成溶于水的氯化銅，所以可以用鹽酸除去銅綠，故正確。21、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動(dòng)物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；22、A【分析】【詳解】

低碳環(huán)保指減少日常作息時(shí)所耗用能量的綠色環(huán)保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對(duì)大氣的污染，減緩生態(tài)惡化，正確。23、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。24、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過(guò)光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過(guò)幾百萬(wàn)年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能，正確。四、推斷題(共2題，共4分)25、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d26、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共9分)27、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.CH4和Cl2混合后在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl，CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl，CHCl3+Cl2CCl4+HCl；

A．氯氣是黃綠色氣體，由于氯氣被消耗，故混合氣體顏色變淺；由于生成的HCl溶于水，而CHCl3、CH2Cl2、CCl4是油狀液體故反應(yīng)后氣體體積變?。粍t液面上升，故A正確；

B．CHCl3、CH2Cl2、CCl4是油狀液體，CH3Cl是氣體但易溶于有機(jī)溶劑，故所得的油狀液滴是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3和CCl4的混合物；故B錯(cuò)誤；

C．HCl溶于水后；能使NaCl的溶解平衡左移，降低了NaCl的溶解度，故有固體析出，故C正確；

D．有機(jī)反應(yīng)進(jìn)行不徹底，故反應(yīng)后產(chǎn)物中CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl均有；故D錯(cuò)誤；

故答案選BD；

Ⅱ(1)①由于CH2=CH2也可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，而使黃綠色褪去，生成的CH2Cl-CH2Cl也是油狀液體；故該推斷不正確；

②CH4可以發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl，CH2=CH2可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)；故上述實(shí)驗(yàn)中可能涉及的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；

(2)①CH2=CHCl含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，反應(yīng)為：

②根據(jù)聚苯乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，合成聚苯乙烯的單體是苯乙烯，即聚苯乙烯是由聚合而成的。【解析】BD不正確，因?yàn)镃H2＝CH2也可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)，而使黃綠色逐漸褪去，生成的CH2ClCH2Cl也是油狀液體取代反應(yīng)、加成反應(yīng)28、略

【分析】【分析】

乙醇和乙酸都與水互溶；蒸出產(chǎn)物的提示，也會(huì)帶出乙酸；乙醇和水蒸氣，由此分析；飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸，乙酸乙酯不溶于水和飽和碳酸鈉溶液，兩者會(huì)分層，由此分析分離方法；飽和碳酸鈉溶液顯堿性，乙酸顯酸性，乙酸酸性比碳酸強(qiáng)，可以和碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉、二氧化碳和水，由此書寫化學(xué)方程式；在該反應(yīng)中，濃硫酸作催化劑，由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、脫水性，可以使有機(jī)物脫水、炭化，濃硫酸可以和炭化產(chǎn)物反應(yīng)生成二氧化硫等，由此解題。

【詳解】

(1)制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式故答案為：

(2)試管A中放入了碎瓷片的作用是防止暴沸；故答案為：防止暴沸；

(3)酯化反應(yīng)中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑；故答案為：催化劑和吸水劑；

(4)由于揮發(fā)出的乙醇和乙酸與水互溶；則球形干燥管的作用是導(dǎo)氣；冷凝和防止倒吸，故答案為：防止倒吸；