2024年北師大版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷562考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在體積為1L的恒容密閉容器中，用CO2和H2成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。將1molCO2和3molH2在反應(yīng)器中反應(yīng)8小時(shí)，CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.圖中X點(diǎn)V正＞V逆B.圖中P點(diǎn)所示條件下，延長反應(yīng)時(shí)間不能提高CH3OH的產(chǎn)率C.反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的?H>0D.若起始時(shí)向容器中加入2molCO2和6molH2維持520K反應(yīng)達(dá)到平衡H2的體積分?jǐn)?shù)小于50%2、白磷和紅磷的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.白磷和紅磷互為同位素B.白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是物理變化C.白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)放出熱D.相同條件下，白磷的穩(wěn)定性大于紅磷3、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法正確的是A.加入催化劑一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率B.化學(xué)反應(yīng)的速率主要由反應(yīng)物性質(zhì)決定C.平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度不再改變D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而發(fā)生改變4、在體積為的密閉容器中通入和混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：測得在相同時(shí)間、不同溫度下的轉(zhuǎn)化率如表：。2003004005006001942808050

下列敘述正確的是A.該反應(yīng)的B.時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率小于時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率C.和下轉(zhuǎn)化率相等，由此說明條件下該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)D.時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.255、下列變化中，只涉及物理變化的是A.鹽酸除銹B.石油分餾C.海水提溴D.煤干餾6、下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。

A.步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應(yīng)速率C.步驟③、④、⑤均有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率D.產(chǎn)品液氨除可生產(chǎn)化肥外，還可用作制冷劑7、α1和α2、c1和c2分別為兩個(gè)恒容容器中平衡體系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)物的平衡濃度，在溫度不變的情況下，均增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量。下列判斷正確的是A.α1減小，α2增大，c1、c2均增大B.α1、α2均增大，c1、c2均增大C.α1增大，α2減小，c1、c2均增大D.α1減小，α2增大，c1增大，c2減小評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè)；一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上，下圖是該工藝圖示（電極未標(biāo)出）。

下列說法正確的是A.X為H2，Y為Cl2B.A池為電解池，且m＜nC.B池為燃料電池，且a＜bD.該工藝優(yōu)點(diǎn)是燃料電池提供電能且能提高燒堿產(chǎn)品的濃度9、聚苯乙烯是一種無毒；無臭的熱塑性材料；被廣泛應(yīng)用。工業(yè)由苯和乙烯為原料制備聚苯乙烯的流程如下圖所示(部分條件略去)，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.過程①生成乙苯，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.過程②生成苯乙烯，苯乙烯16個(gè)原子可能共平面C.過程③原子利用率為100%，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)D.上述流程中涉及的五種有機(jī)物均可使溴水或高錳酸鉀溶液褪色10、化合物X、Y均具有抗真菌、抗炎、植物毒性及細(xì)胞毒性等功能。下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是（）

化合物X化合物YA.X、Y屬于同系物B.最多能與發(fā)生取代反應(yīng)C.Y在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物可發(fā)生消去反應(yīng)D.X、Y分別與足量加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等11、一定溫度下，1molX和nmolY在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)生成2amolZ，下列說法正確的是A.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.0~5min時(shí)間段內(nèi)，用M表示的平均反應(yīng)速率是0.1amol·L-1·min-1C.0~5min時(shí)間段內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率是0.1amol·L-1·min-1D.當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)；說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)12、下列說法不正確的是（）A.石油中含有C5～C11的烷烴，可以通過石油的蒸餾得到汽油B.含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油C.煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分離出來13、水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果；研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用●標(biāo)注。下列說法正確的是（）

A.水煤氣變換反應(yīng)的△H＜0B.步驟③的化學(xué)方程式為：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●C.步驟⑤只有非極性鍵H﹣H鍵形成D.該歷程中最大能壘(活化能)E正=1.70eV評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、下表為元素周期表的一部分。

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

一。

①

二。

②

⑤

三。

③

⑥

四。

④

⑦

(1)表中元素_______的非金屬性最強(qiáng)；元素_______的金屬性最強(qiáng)；(寫元素符號)。

(2)表中半徑最大的元素是_______；(寫元素符號)

(3)表中元素⑤、⑥、⑦對應(yīng)的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是_______；(寫化學(xué)式；下同)

(4)表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開______；

(5)表中元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是_______。15、金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類生產(chǎn)生活中。

(1)實(shí)驗(yàn)室一般將少量的鈉保存在___中；鈉的一種化合物常用于潛艇中處理CO2和供氧，它處理CO2的化學(xué)方程式為___。

(2)實(shí)驗(yàn)室中FeSO4是否變質(zhì)，常用試劑__溶液來檢驗(yàn)。

(3)下列反應(yīng)(未配平)：Zn+HNO3→NH4NO3+Zn(NO3)2+H2O中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。

(4)在玻璃上雕花時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式是___。16、汽車行駛、某些化工廠生產(chǎn)過程，會向空氣中排放出NOx、CO、SO2等有害氣體；影響生態(tài)環(huán)境。

I.汽油中含有某種烴A.已知A的相對分子質(zhì)量為100，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，A的分子式為_______。

II.為防止氮的氧化物污染空氣；可用氨或活性炭還原氮氧化物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)為了減少重型柴油車排放NOx，向尾氣處理裝置內(nèi)自動噴入的尿素溶液在一定條件下先轉(zhuǎn)化為NH3，NH3再與NOx反應(yīng)生成兩種無污染的物質(zhì)。

①寫出其中NH3與NO在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

②為提高此反應(yīng)的速率，下列措施可行的是_______(填字母代號)。

A.縮小容器體積B.降低溫度C.使用適合催化劑D.移出產(chǎn)物。

(2)向兩個(gè)1L的密閉容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，發(fā)生反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下NO和N2的物質(zhì)的量變化如表所示：

。溫度/℃

物質(zhì)的量/mol

時(shí)間。

0

5min

9min

10min

12min

10min

12min

T1

NO

1.0

0.58

0.42

0.40

0.40

N2

0

0.21

0.29

x

x

x

T2

NO

1.0

0.50

0.34

0.34

N2

0

0.25

0.33

0.33

①溫度為T1℃時(shí)，0~5min內(nèi)，以CO2表示的該反應(yīng)的平均速率v(CO2)=_______mol·L-1·min-1；反應(yīng)達(dá)到最大限度(即平衡狀態(tài))時(shí)，混合氣體中N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______。從反應(yīng)開始到建立平衡的過程中，體系內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)_______(填“變大”“變小”或“不變”)。

②兩容器中的溫度關(guān)系為T1_______T2(填“>”“＜”或“=”)。17、根據(jù)要求完成下列化學(xué)方程式或離子方程式。

（1）工業(yè)用電解飽和食鹽水制氯氣的化學(xué)方程式為____________________。

（2）向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水的離子方程式為_______________。

（3）氯化鋁與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（4）乙醇催化氧化制乙醛的化學(xué)方程式為____________________。18、燃燒法是測定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法。在一定溫度下取0.1mol某液態(tài)烴A在O2中完全燃燒，生成CO2和水蒸汽；將生成物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重16.2g，堿石灰增重35.2g。

（1）寫出烴A的分子式_______；

（2）含三個(gè)甲基的烴A同分異構(gòu)體的數(shù)目為______；

（3）烴A的一種同分異構(gòu)體，其一氯代物只有一種，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___；評卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)19、鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)。(__)A.正確B.錯(cuò)誤20、燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定會放出熱量。_____A.正確B.錯(cuò)誤21、“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新。___A.正確B.錯(cuò)誤22、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共4分)23、F是一種重要的化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平：有機(jī)物A的分子式為其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

請回答：

（1）F的結(jié)構(gòu)簡式是______。

（2）D中官能團(tuán)的名稱是______。

（3）的反應(yīng)類型是______。

（4）寫出的化學(xué)方程式____。

（5）下列說法正確的是__。

A.有機(jī)物B和F都能使酸性溶液褪色。

B.有機(jī)物C和E能用新制濁液來鑒別。

C.利用植物秸稈在一定條件下可以制備有機(jī)物B

D.等質(zhì)量的B和F分別完全燃燒；消耗等量的氧氣。

（6）寫出B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。評卷人得分六、推斷題(共2題，共20分)24、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。25、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．圖中X點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，則有V正逆；故A錯(cuò)誤；

B．圖中P點(diǎn)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，延長反應(yīng)時(shí)間能提高CH3OH的產(chǎn)率；故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)在CH3OH的產(chǎn)率達(dá)到最高點(diǎn)后，隨溫度的升高CH3OH的產(chǎn)率降低，說明反應(yīng)逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的?H＜0；故C錯(cuò)誤；

D．520K時(shí)將1molCO2和3molH2在反應(yīng)器中反應(yīng)8小時(shí)，CH3OH的產(chǎn)率為50%；則有：

則此時(shí)氫氣的體積分?jǐn)?shù)為若起始時(shí)向容器中加入2molCO2和6molH2維持520K反應(yīng)達(dá)到平衡，等效于增大壓強(qiáng)，平衡正移，H2的體積分?jǐn)?shù)小于50%；故D正確；

故選D。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．白磷和紅磷是磷元素的兩種不同性質(zhì)的單質(zhì)；二者互為同素異形體，A錯(cuò)誤；

B．白磷與紅磷是兩種不同物質(zhì)；因此白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖示可知白磷的能量比等質(zhì)量的紅磷高；故白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)會放出熱量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C正確；

D．物質(zhì)含有的能量越低；物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。根據(jù)圖示可知白磷的能量比等質(zhì)量的紅磷高，故在相同條件下，紅磷的穩(wěn)定性大于白磷，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。3、B【分析】【詳解】

A.催化劑有正催化劑；還有負(fù)催化劑，負(fù)催化劑不能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)物性質(zhì)決定化學(xué)反應(yīng)的速率；外因影響化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；

C.當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)；正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)未停止，處于相對靜止?fàn)顟B(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)；正；逆反應(yīng)速率相等，當(dāng)外界條件改變導(dǎo)致正逆反應(yīng)速率不等，限度發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤；

故選：B。4、D【分析】【分析】

升高溫度，一開始是提高反應(yīng)速率，500℃后升高溫度，的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向吸熱方向移動；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，轉(zhuǎn)化率降低；平衡狀態(tài)是反應(yīng)的最大限度，由表格可知，隨著溫度的升高轉(zhuǎn)化率還能增加；時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為50%；根據(jù)三段式，可求出在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度：

【詳解】

A．在500℃后升高溫度，的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向吸熱方向移動，則逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，轉(zhuǎn)化率降低，故時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率大于時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率；故B錯(cuò)誤；

C．平衡狀態(tài)是反應(yīng)的最大限度，由表格可知，隨著溫度的升高轉(zhuǎn)化率還能增加，故條件下該反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)；故C錯(cuò)誤；

D．該溫度下的平衡常數(shù)：故D正確；

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A．鹽酸除銹是鹽酸溶解氧化鐵；發(fā)生化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B．石油分餾是利用沸點(diǎn)差異采用蒸餾操作分離混合物；發(fā)生物理變化，故B正確；

C．海水提溴存在Br-氧化為Br2的過程；發(fā)生化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D．煤干餾是煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。6、C【分析】【分析】

應(yīng)用催化劑知識；反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論；分析判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率問題。

【詳解】

A項(xiàng)：合成氨使用含鐵催化劑；為防止催化劑中毒，須將原料“凈化”處理，A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)：步驟②中“加壓”；可增大氮?dú)?；氫氣濃度，加快合成氨反?yīng)速率又能使平衡右移，提高原料轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)：合成氨反應(yīng)放熱；步驟③使用較高溫度不利于提高原料轉(zhuǎn)化率，同時(shí)使用催化劑也不能使平衡移動，步驟④；⑤能有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：產(chǎn)品液氨可用酸吸收生成銨態(tài)氮肥。液氨汽化時(shí)會吸收大量熱；可用作制冷劑，D項(xiàng)正確。

本題選C。7、A【分析】【詳解】

在溫度不變的情況下，均增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，在體積不變的情況下，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，對反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，所以α1減小，而反應(yīng)3O2(g)2O3(g)增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，所以α2增大，但平衡時(shí)反應(yīng)物和生成物的濃度都比原平衡的濃度大，則c1、c2均增大，答案選A。二、多選題(共6題，共12分)8、CD【分析】【分析】

如圖：

根據(jù)圖片知；B裝置中通入空氣和Y，空氣作氧化劑，且整個(gè)裝置是原電池和電解池組合的裝置，B能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以B是原電池，則A是電解池；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．通過以上分析知；A是電解池，B是原電池，原電池中燃料是氫氣，所以Y是氫氣，則X是氯氣，故A錯(cuò)誤；

B．A是電解池；電解氯化鈉過程中，氯化鈉溶液被電解時(shí)生成氯氣；氫氣和氫氧化鈉，所以導(dǎo)致溶液中氯化鈉濃度降低，所以m＞n，故B錯(cuò)誤；

C．B是燃料電池，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，導(dǎo)致正極區(qū)域氫氧化鈉濃度增大，所以a＜b；故C正確；

D．B裝置是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；屬于原電池，且正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，導(dǎo)致正極區(qū)域氫氧化鈉濃度增大，故D正確；

故選CD。9、AD【分析】【詳解】

A．過程①生成乙苯；乙烯的碳碳雙鍵斷裂，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．過程②生成苯乙烯；苯基和乙烯基通過單鍵相連，單鍵可旋轉(zhuǎn)，苯環(huán)及與苯環(huán)相連的6個(gè)原子一定共面，碳碳雙鍵及與兩個(gè)碳相連的4個(gè)原子一定共面，苯乙烯16個(gè)原子可能共平面，故B正確；

C．過程③反應(yīng)中斷裂碳碳雙鍵中較活潑的化學(xué)鍵；然后這些不飽和C原子彼此結(jié)合形成高分子化合物，所以原子利用率為100%，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)，故C正確；

D．上述物質(zhì)中苯不能使溴水因反應(yīng)而褪色；也不能使高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；

故選AD。10、CD【分析】【分析】

A．組成和結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)或若干個(gè)－CH2的物質(zhì)互為同系物；

B．X中酚羥基的鄰和對位H能與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能與發(fā)生加成反應(yīng)；

C．Y在酸性條件下水解；水解產(chǎn)物中含有醇羥基；

D．分子上的碳原子若連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)稱為手性碳原子數(shù)。

【詳解】

A．化合物X、Y含個(gè)數(shù)不同，另外它們的分子式分別為分子組成上相差不屬于同系物，故A錯(cuò)誤；

B．X中酚羥基的鄰和對位H能與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能與發(fā)生加成反應(yīng)，最多能與發(fā)生反應(yīng)，其中為取代反應(yīng)，為加成反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．Y在酸性條件下水解；水解產(chǎn)物中含有醇羥基，且滿足醇羥基鄰位碳上有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)，故C正確；

D．X、Y分別與足量H2加成的產(chǎn)物分子都含7個(gè)手性碳原子；故D正確。

答案選CD。11、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．該可逆反應(yīng)有固體生成；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的質(zhì)量不斷減少，當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；

B．M是固體；無法用濃度計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．根據(jù)變化的量等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2amolZ，則反應(yīng)掉Xamol，用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率為C項(xiàng)正確；

D．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不發(fā)生變化的反應(yīng)；壓強(qiáng)始終都不發(fā)生變化，則壓強(qiáng)不能判斷反應(yīng)平衡與否，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。12、AD【分析】【詳解】

A．石油是由烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物．石油主要由液態(tài)烴構(gòu)成，也溶有少量氣態(tài)烴和固態(tài)烴．石油中肯定含有C5?C11的烷烴；通過石油的分餾可以得到汽油；煤油等產(chǎn)品，而不是蒸餾，A錯(cuò)誤；

B．C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到短鏈烴；如汽油，B正確；

C．煤是由有機(jī)物和無機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物；C正確；

D．煤中并不含有苯和甲苯；煤經(jīng)過干餾發(fā)生復(fù)雜的物理；化學(xué)變化后得到煤焦油等物質(zhì)，煤焦油是含有多種芳香族化合物的復(fù)雜混合物，在170℃以下蒸餾出來的餾出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等，D錯(cuò)誤。

答案選AD。13、AB【分析】【詳解】

A．由圖像可知，水煤氣變換反應(yīng)反應(yīng)物CO(g)+2H2O(g)，其相對能量為0eV，生成物CO2(g)+H2(g)+H2O(g)的相對能量為-0.72eV，前者的相對能量比后者的高，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H＜0；故A正確；

B．由步驟③的初始狀態(tài)與末狀態(tài)可知，步驟三的化學(xué)方程式應(yīng)為：CO●+OH●+H2O(g)=COOH●+H2O●；故B正確；

C．步驟⑤的化學(xué)方程式為：COOH●+2H●+OH●=CO2(g)+H2(g)+H2O●；可得知生成物中氫氣含有非極性鍵H-H鍵，二氧化碳含有極性鍵C=O鍵，故C錯(cuò)誤；

D．該歷程中最大能壘步驟應(yīng)為步驟④，E正=1.86-(-0.16)=2.02eV；故D錯(cuò)誤；

答案選AB。三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表的位置可知：①是H，②是Li，③是Na，④是K，⑤是F，⑥是Cl，⑦是Br元素。然后結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)同一周期元素；原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，非金屬性越強(qiáng)；同一主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，所以表中元素F的非金屬性最強(qiáng)；K元素的金屬性最強(qiáng)；

(2)同一周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小；同一主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而增大；所以表中半徑最大的元素是K元素；

(3)表中元素⑤、⑥、⑦元素是同一主族的元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則其對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，因此三種元素對應(yīng)的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是F2；

(4)元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。表中元素⑥是Cl，⑦是Br，由于元素的非金屬性：Cl＞Br，所以氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐Cl＞HBr；

(5)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。表中元素能夠形成含氧酸，且其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO4?！窘馕觥縁KKF2HCl＞HBrHClO415、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由于金屬鈉化學(xué)性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的O2及H2O發(fā)生反應(yīng)；為防止其反應(yīng)變質(zhì)，通常根據(jù)其密度比煤油大，并且與煤油不能反應(yīng)的性質(zhì)，將金屬鈉保存在煤油中，以隔絕空氣；

常用于潛艇中處理CO2和供氧的鈉的一種化合物是Na2O2，它與CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；

(2)FeSO4中的Fe2+具有強(qiáng)的還原性，容易被空氣中的氧氣氧化變?yōu)镕e3+，在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)FeSO4是否變質(zhì)，就是根據(jù)其中是否含有Fe3+判斷。由于Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)檠t色；所以常用的檢驗(yàn)試劑是KSCN溶液；

(3)在反應(yīng)Zn+HNO3→NH4NO3+Zn(NO3)2+H2O中，Zn元素化合價(jià)由反應(yīng)前Zn單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Zn(NO3)2中的+2價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)；N元素化合價(jià)由反應(yīng)前HNO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NH4NO3中的-3價(jià)，化合價(jià)降低8價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)是8，所以Zn、Zn(NO3)2的系數(shù)是4，NH4NO3系數(shù)是1。由于還有9個(gè)N仍然以+5價(jià)的形式存在，N元素化合價(jià)不變，所以HNO3的系數(shù)是9+1=10，最后根據(jù)H元素守恒，可知H2O的系數(shù)是3，則配平后的化學(xué)方程式為：4Zn+10HNO3→NH4NO3+4Zn(NO3)2+3H2O。其中氧化劑是HNO3，還原劑是Zn。10個(gè)HNO3參加反應(yīng)；只有1個(gè)為氧化劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4；

(4)玻璃中含有SiO2，能夠與HF發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和H2O，因此氫氟酸常用于雕刻玻璃，則在玻璃上雕花時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式是：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O?！窘馕觥棵河?CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2KSCN1：44HF+SiO2=SiF4↑+2H2O16、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．某烴A的相對分子質(zhì)量為100，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，則A分子中H原子數(shù)是C原子數(shù)是7，A的分子式為C7H16；

II．(1)①NH3與NO在一定條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成無污染的氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式4NH3+6NO(g)=5N2+6H2O。

②A.縮小容器體積；增大壓強(qiáng)，速率加快，故選A；

B.降低溫度，反應(yīng)速率一定減慢，故不選B；

C.使用適合催化劑，能加快反應(yīng)速率，故選C；

D.移出產(chǎn)物；生成物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故不選D；

故選AC；

(2)①溫度為T1℃時(shí)，0~5min內(nèi)，生成0.21molN2，則同時(shí)生成0.21molCO2，v(CO2)=0.042mol·L-1·min-1；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，n(NO)=0.4mol，所以反應(yīng)消耗0..6molNO，則生成0.3molCO2、0.3molN2，混合氣體中N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為30%。反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變；從反應(yīng)開始到建立平衡的過程中，體系內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不變。

②根據(jù)表格數(shù)據(jù)，T2溫度下反應(yīng)速率快，所以兩容器中的溫度關(guān)系為T1＜T2。【解析】C7H164NH3+6NO(g)=5N2+6H2OAC0.0420.30或30%不變＜17、略

【分析】【詳解】

（1）工業(yè)用電解飽和食鹽水制氯氣是利用電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，其化學(xué)方程式為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；（2）向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水反應(yīng)生成硫單質(zhì)沉淀和氯化鈉，其反應(yīng)的離子方程式為：S2―＋Cl2＝S↓＋2Cl―；（3）氯化鋁與過量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，其反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋＋4OH－＝[Al(OH)4]－；（4）乙醇催化氧化制乙醛的化學(xué)方程式為2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O?！窘馕觥竣?2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑②.S2―＋Cl2＝S↓＋2Cl―③.Al3＋＋4OH－＝[Al(OH)4]－④.2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O18、略

【分析】【分析】

烴完全燃燒生成CO2和H2O，根據(jù)原子守恒，通過CO2的量可求出有機(jī)物中C的量，通過H2O的量可求出有機(jī)物中H的量；從而得到其分子式。再按照要求書寫同分異構(gòu)體。

【詳解】

（1）濃硫酸吸水，所以水的物質(zhì)的量是則0.1mol該有機(jī)物中含有0.9mol×2=1.8molH原子。堿石灰吸收CO2，所以CO2的物質(zhì)的量是則0.1mol該有機(jī)物中含有0.8molC原子。根據(jù)原子守恒可知該有機(jī)物的分子式為C8H18；

（2）因?yàn)橥闊N的主鏈的兩端各是1個(gè)甲基；所以該烷烴含有1個(gè)支鏈，若支鏈?zhǔn)羌谆?，則主鏈?zhǔn)?個(gè)碳原子，所以甲基的位置有3種。若支鏈?zhǔn)且一?，則主鏈含有6個(gè)碳原子，所以乙基的位置只有一種。因此共有4種同分異構(gòu)體；

（3）一氯代物只有一種，說明分子中所有的氫原子是完全相同的，即化合物是對稱性很強(qiáng)的分子，因此結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CC(CH3)3?！窘馕觥緾8H184種(CH3)3CC(CH3)3四、判斷題(共4題，共40分)19、B【分析】略20、A【分析】【詳解】

燃燒是指可燃物與氧化劑作用發(fā)生的放熱反應(yīng)，通常伴有火焰、發(fā)光和(或)發(fā)煙現(xiàn)象，因此燃燒一定是氧化還原反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)，該說法正確。21、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統(tǒng)合成氨，對設(shè)備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現(xiàn)了我國科學(xué)家在科研領(lǐng)域的創(chuàng)新，故該說法正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共1題，共4分)23、略

【分析】【分析】

F是一種重要的化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，應(yīng)為CH2＝CH2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH，有機(jī)物A的分子式為C3H6O2，應(yīng)為HCOOCH2CH3；則E為HCOOH，以此解答該題。

【詳解】

(1)由以上分析可知F為CH2＝CH2；

(2)D為乙酸；含有的官能團(tuán)為羧基；

(3)B為乙醇；發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛；

(4)B+E→A的化學(xué)方程式為HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O；

(5)A．乙醇含有羥基，乙烯含有碳碳雙鍵，都可被酸性高錳酸鉀氧化，則都能使酸性KMnO4溶液褪色；故A正確；

B．有機(jī)物C含有醛基，E含有羧基，則能用新制Cu(OH)2濁液來鑒別；故B正確；

C．利用植物秸稈在一定條件下水解生成葡萄糖；可以制備有機(jī)物乙醇，故C正確；

D．等質(zhì)量的B和F分別完全燃燒；消耗氧氣的量不同，如二者等物質(zhì)的量，則消耗的氧氣的量相同，故D錯(cuò)誤；

故答案為ABC；

(6)B為CH3CH2OH，對應(yīng)的同分異構(gòu)體為CH3OCH3。

【點(diǎn)睛】

能準(zhǔn)確根據(jù)反應(yīng)條件推斷反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，常見反應(yīng)條件與發(fā)生的反應(yīng)原理類型：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)；⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生