2025年滬科版高三化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版高三化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列表述錯誤的是()A.rm{OTC}表示非處方藥，指消費(fèi)者不需要持有醫(yī)生處方就可以直接從藥店購買B.rm{CO_{2}(g)+C(s)?2CO(g)}rm{?H>0}rm{?S>0}該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行C.人體細(xì)胞內(nèi)存在著酸堿平衡：rm{C{O}_{2}+{H}_{2}O?{H}_{2}C{O}_{3}?{H}^{+}+HCO_{3}^{-}}D.rm{C{O}_{2}+{H}_{2}O?{H}_{2}C{O}_{3}?{H}^{+}+HCO_{3}^{-}

}的二氯代物只有rm{C(CH_{3})_{4}}種rm{2}2、在一定條件下，對于反應(yīng)mA（g）+n（B）?cC（g）+dD（g），C的百分含量（C%）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列該反應(yīng)的△H、△S判斷正確的是（）A.△H＜0，△S＞0B.△H＞0，△S＜0C.△H＞0，△S＞0D.△＜0，△S＜03、含有一個雙鍵的烯烴，氫化后的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為此烴可能有的結(jié)構(gòu)有（）A.4種B.5種C.6種D.7種4、下列敘述正確的是（）A.168O2和188O2互為同位素，性質(zhì)相似B.C（石墨）=C（金剛石）為吸熱反應(yīng)，所以石墨比金剛石穩(wěn)定C.最外層有2個電子的原子都是金屬原子D.常溫下，H+、NO3-、Fe2+可以大量共存5、某密閉容器中；可逆反應(yīng)L（s）+G（g）?3R（g）；△H＞0，如圖表示外界條件溫度；壓強(qiáng)的變化對上述反應(yīng)的影響．下列表述正確的是（）

A.該反應(yīng)達(dá)平衡后加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛商岣逩的轉(zhuǎn)化率。

B.達(dá)到平衡后向容器加入L；平衡向右移動，G的轉(zhuǎn)化率增大。

C.圖中的y可能是平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

D.圖中的y可能是達(dá)到平衡時G的轉(zhuǎn)化率。

評卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)6、對于圖象①→④的辨析正確的是（）A.

表示反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）+D（g）是吸熱反應(yīng)，吸收能量（E2-E1）kJB.

為氫氧燃料電池示意圖，正、負(fù)極通入的氣體體積之比為2：1C.

是物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用重結(jié)晶法從a、b混合物中提純aD.

可表示壓強(qiáng)對反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）的影響，且乙的壓強(qiáng)大7、根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷；下列說法正確的是（）

。①②③④⑤[⑥⑦⑧原子半徑/10-10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高正化合價+2+1+5+7+1+5+3負(fù)化合價-2-3-1-3A.元素①⑧形成的化合物具有兩性B.元素⑦位于第二周期Ⅴ族C.元素④⑤形成的化合物是離子化合物D.元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)8、常溫下，濃度均為0.100mol?L-1、體積均為15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分別用0.100mol?L-1HCl溶液滴定，其滴定曲線如圖所示：當(dāng)兩溶液中均滴入相同體積的HCl溶液時，相應(yīng)的兩溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（）A.當(dāng)V（HCl）=0mL時，c（NH3?H2O）=c（HCO3-）B.當(dāng)V（HCl）=4.00mL時，c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）C.當(dāng)V（HCl）=8.00mL時，c（Na+）＜c（NH4+）+c（HCO3-）+2c（CO32-）D.當(dāng)V（HCl）=15.00mL時，c（Na+）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）9、已知：rm{pOH=-lgc(OH^{-})}rm{298K}時，向rm{20.00mL0.10mol?L^{-1}}氨水中滴入rm{0.10mol?L^{-1}}的鹽酸，溶液的rm{pH}和rm{pOH}與加入鹽酸體積關(guān)系如圖所示rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.曲線rm{PJN}表示溶液中rm{pH}的變化B.rm{M}點(diǎn)水的電離程度比rm{Q}點(diǎn)大C.rm{M}rm{P}兩點(diǎn)的數(shù)值之和rm{a+b=14}D.rm{pH}與rm{pOH}交叉點(diǎn)rm{J}對應(yīng)的rm{V(}鹽酸rm{)=20.00}rm{mL}10、下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是rm{(}rm{)}A.rm{3.0}rm{L}rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{NaOH}溶液中緩慢通入rm{CO_{2}}至溶液增重rm{8.8}rm{g}時，溶液中：rm{c(Na^{+})>c(CO_{3}^{2-})>c(HCO_{3}^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}B.常溫下，將rm{CH_{3}COONa}溶液和稀鹽酸混合至溶液rm{pH=7}

rm{c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{-})>c(Cl^{-})=c(CH_{3}COOH)>c(H^{+})=c(OH^{-})}C.常溫下，rm{pH=3}的醋酸溶液和rm{pH=13}的氫氧化鈉溶液等體積混合后rm{(}不考慮混合后溶液體積的變化rm{)}恰好完全反應(yīng)，則原醋酸溶液醋酸的電離度為rm{1%}D.物質(zhì)的量濃度之比為rm{1}rm{2}的rm{NaClO}rm{NaHCO_{3}}混合溶液中：rm{c(HClO)+c(ClO^{-})=2c(HCO_{3}^{-})+2c(H_{2}CO_{3})+2c(CO_{3}^{2-})}11、常溫下，向rm{20.00mL}rm{0.100mol/LCH_{3}COONa}溶液中逐滴加入rm{0.1}rm{000mol/L}鹽酸，溶液的rm{pH}與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示rm{(}不考慮揮發(fā)rm{).}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.點(diǎn)rm{壟脵}所示溶液中：rm{c(CH_{3}COOH)=c(Cl^{-})>c(OH^{-})=c(H^{+})}B.點(diǎn)rm{壟脷}所示溶液中：rm{c(Na^{+})>c(Cl^{-})>c(CH_{3}COO^{-})>c(CH_{3}COOH)}C.點(diǎn)rm{壟脹}所示溶液中：rm{c(Na^{+})>c(CH_{3}COOH)>c(H^{+})>c(CH_{3}COO^{-})}D.整個過程中可能出現(xiàn)：rm{c(H^{+})+c(Na^{+})=c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})}評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、根據(jù)題目要求填空：

（1）硫、氮的氧化物是主要的大氣污染物，對大氣的影響之一是導(dǎo)致酸雨．用化學(xué)方程式表示NO2形成酸雨的原因：____，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____．

（2）實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖1A；B、C所示：

?實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式是____；如果用C裝置，通常使用的藥品是____（寫名稱）；?圖2是某學(xué)生設(shè)計收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是____．?若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的____

A．CO2B．NOC．Cl2D．H2

寫出A裝置中反應(yīng)的離子方程式____．

（3）氫化鈉（NaH）是一種還原性極強(qiáng)的物質(zhì)；廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．

?氫化鈉（NaH）中Na元素的化合價為+1，在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiCl4）還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

?NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH與液氨（NH3）也有類似反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．如果有12gNaH參加此反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____mol

（4）用SiHCl3與過量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如圖3所示（熱源及夾持裝置均已略去）：

SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式：____；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是____．13、鋁鎂加（Almagate）是一種制酸藥，其組成為Al2Mg6（OH）14（CO3）2?4H2O；實(shí)驗(yàn)室可通過下列實(shí)驗(yàn)制備鋁鎂加．

步驟1．稱取63.5gMgSO4?7H2O（0.26mol），30.5gAl2（SO4）3?18H2O（0.046mol）溶于400mL水中得到混合溶液A，另稱取無水Na2CO352g溶于400mL水得到溶液B．

步驟2．將A；B兩溶液同時等速滴加到盛有400mL90℃水的2L三頸燒瓶中；維持90℃，不斷攪拌．

步驟3．抽濾；并用蒸餾水洗滌沉淀3～4次，100℃下干燥5h，得白色疏松固體24.3g．

（1）步驟2需緩慢滴加兩種溶液并不斷攪拌，其主要原因是____．

（2）①步驟3抽濾時用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有____、____．

②如何證明沉淀已洗滌干凈____．

（3）本次實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品產(chǎn)率為____．

（4）鋁鎂加中和胃酸的離子方程式為____．14、乳酸是一種體內(nèi)代謝物，其結(jié)構(gòu)簡式為試回答：

（1）乳酸分子中含有的官能團(tuán)是____和____．（填名稱）

（2）乳酸不能發(fā)生的反應(yīng)是____（填序號）

A．酯化反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．消去反應(yīng)．15、（12分）用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_____________．（2）的原子的中子數(shù)為_________；（3）Al3+與Yn-的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是________。（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是__________。（5）經(jīng)處理后的熔渣36．0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11．0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21．4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。16、將氣體A；B置于固定容積為2L的密閉容器中；發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：

（1）用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為____；

（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是____；

（3）平衡后，生成物D的濃度為____．17、如圖是部分元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及部分反應(yīng)物或生成物已略去）；

已知：C；D、F均為單質(zhì)；其中C、D在常溫、常壓下是氣體；反應(yīng)②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，生成物E具有漂白性；J、K均為不溶于水的沉淀，其中J為紅褐色．

請回答下列問題：

（1）A的電子式：____；

（2）反應(yīng)②的離子方程式是____；

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是____；

（4）實(shí)驗(yàn)室由H制備少量K的方法：是用膠頭滴管吸取B溶液，將滴管尖端插入盛有新制H溶液試管底部，慢慢擠出B溶液即可，觀察到的現(xiàn)象為：____；

（5）當(dāng)有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D生成時，反應(yīng)①中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____．18、草酸亞鐵（FeC2O4?2H2O）用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)．已知：CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉．回答下列問題：

Ⅰ：興趣小組對草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究．

（1）將氣體產(chǎn)物依次通過A、澄清石灰水，B、氯化鈀，觀察到A中澄清石灰水都變渾濁，B中出現(xiàn)黑色物質(zhì)生成，則上述現(xiàn)象說明氣體產(chǎn)物中有____．

（2）探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式．

①提出假設(shè)。

假設(shè)1：____；假設(shè)2：FeO；假設(shè)3：FeO和Fe混合物。

②設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)3．

限選試劑：1.0mol?L-1鹽酸、3%H2O2、0.1mol?L-1CuSO4；20%KSCN、蒸餾水．

。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：向試管中加入少量固體產(chǎn)物，再加入足量____，充分振蕩若溶液顏色明顯改變，且有____生成，則證明有鐵單質(zhì)存在步驟2：將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色步驟3：取步驟2得到的少量固體與試管中，滴加____

________

____Ⅱ：某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸．現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量．滴定反應(yīng)是：5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+=5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計為：

①將準(zhǔn)確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶內(nèi)，加入適量2mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V1mL

②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)點(diǎn)滴液，直至溶液不立刻變紅．將濾液過濾至另一個錐形瓶中，繼續(xù)用0.02000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V2mL

③重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)1～2次。

若某小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下：V1=18.90mL，V2=6.20mL．根據(jù)數(shù)據(jù)計算0.20g樣品中：n（Fe2+）=____；n（C2O42-）=____；FeC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____（精確到0.01%）評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)19、對于2SO2（g）+O2（g）═2SO2（g）反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均不能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志．____（判斷對錯）20、質(zhì)譜和核磁共振不僅可用于有機(jī)小分子結(jié)構(gòu)的分析，還可用于蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究____（判斷對錯）評卷人得分五、推斷題(共4題，共20分)21、短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B；在加熱條件下反應(yīng)生成化合物C，C與水反應(yīng)生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F．溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成物之一為H．H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．

請回答下列問題：

（1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中第____周期，第____族．C的化學(xué)式為____，E的電子式為____．

（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：____．

（3）G與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為____，當(dāng)生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子____mol．

（4）H的溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的現(xiàn)象為____．反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：____．22、Ⅰ：某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B→C+D+H2O；請回答下列問題：

（1）若A、C、D均是鐵的化合物，B是稀硫酸，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，該反應(yīng)離子方程式為____．

（3）若A為淡黃色固體，C為無色的氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為____．

Ⅱ：某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+NaOH+H2O→C+D．請回答下列問題：

（1）若A為金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，寫出符合要求的離子方程式____．

（2）若A為非金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，寫出符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式____．23、（2015?南京模擬）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．常溫下A；C、D是常見氣體；A是導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，B是常見無色液體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，F(xiàn)是白色沉淀，G是紅褐色沉淀．X加熱生成A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：1．

請回答下列問題：

（1）C的電子式為____．

（2）X的化學(xué)式為____．

（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：____．

（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____．24、（2010秋?長沙月考）A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；所有反應(yīng)物和生成物均已給出．

（1）若反應(yīng)①②③均為溶液中的置換反應(yīng)，A、D、E為鹵素單質(zhì)，且通常狀況下A為液態(tài)非金屬單質(zhì)，B的焰色反應(yīng)為黃色，則根據(jù)反應(yīng)①．②．③比較相關(guān)物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___（用字母A．B．C表示）；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____．反應(yīng)②的離子方程式為____．

（2）若B是一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D．E的循環(huán)，寫下列物質(zhì)的化學(xué)式：A____E____F____，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____．在反應(yīng)③中若生成1molD，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____．評卷人得分六、探究題(共4題，共16分)25、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．26、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：27、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．28、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】本題考查化學(xué)與生活，涉及到同分異構(gòu)體，明確生活中藥物成分及療效，遠(yuǎn)離毒品及興奮劑，合理使用藥物，促進(jìn)人體健康，題目難度不大。【解答】A.rm{OTC}表示非處方藥，指消費(fèi)者不需要持有醫(yī)生處方就可以直接從藥店購買，故A正確；表示非處方藥，指消費(fèi)者不需要持有醫(yī)生處方就可以直接從藥店購買，故A正確；

rm{OTC}B.rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+C(s)}rm{(g)+C(s)}rm{?}由rm{2CO(g)}rm{?H>0}rm{?S>0}由rm{?H-T?S}結(jié)合rm{?H>0}rm{?S>0}所以在高溫下有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；結(jié)合rm{2CO(g)}rm{?H>0}所以在高溫下有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；

rm{?S>0}rm{C{O}_{2}+{H}_{2}O?{H}_{2}C{O}_{3}?{H}^{+}+HCO_{3}^{-}}故C正確；rm{?H-T?S}

rm{?H>0}rm{?S>0}C.人體細(xì)胞內(nèi)存在著酸堿平衡：rm{C{O}_{2}+{H}_{2}O?{H}_{2}C{O}_{3}?{H}^{+}+HCO_{3}^{-}

}個氯在同一個甲基上一種，D.rm{C(CH}個在不同的甲基上一種，故D正確。rm{C(CH}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{B}2、A【分析】【分析】采取定一議二法分析：由圖象可知，壓強(qiáng)一定時，溫度越高C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（C%）越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；溫度一定時，壓強(qiáng)越高C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（C%）越小，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動，正反應(yīng)為體積增大的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：根據(jù)圖可知：壓強(qiáng)一定時；隨著溫度升高C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（C%）逐漸減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即：△H＜0；

溫度一定時；壓強(qiáng)越大，C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（C%）越小，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動，即m+n＜c+d，所以正方向?yàn)闅怏w物質(zhì)的量增大的方向，則正方向?yàn)殪卦黾拥姆较颍矗骸鱏＞0；

所以該反應(yīng)的△H；△S為：△H＜0；△S＞0；

故選：A．3、D【分析】【分析】根據(jù)加成反應(yīng)原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均含有氫原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在C=C的位置，還原雙鍵時注意防止重復(fù)．【解析】【解答】解：根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均含有原子的碳原子間是對應(yīng)烯烴存在C=C的位置，該烷烴

中能形成雙鍵鍵位置有：1和2之間；2和3之間、3和4之間、3和5之間、5和6之間、6和7之間（6和9）、7和8之間（9和10）；故該烯烴共有7種；

故選D．4、B【分析】【分析】A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素；

B．物質(zhì)的能量越高；越不穩(wěn)定；

C．最外層有2個電子的原子不一定是金屬原子；

D．酸性條件下NO3-離子與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．168O2和188O2是兩種單質(zhì)不是原子；不是同位素，故A錯誤；

B．C（石墨）=C（金剛石）為吸熱反應(yīng)；說明金剛石的能量大于石墨，物質(zhì)的能量越高，越不穩(wěn)定，說明石墨較穩(wěn)定，故B正確；

C．最外層有2個電子的原子不一定是金屬原子；如氦，故C錯誤；

D．酸性條件下NO3-離子與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可將Fe2+氧化為Fe3+；故D錯誤．

故選B．5、C【分析】

A；使用催化劑；同等程度加快正逆反應(yīng)速率，平衡不移動，G的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；

B；L是固體；增大L的量，濃度不變，不影響平衡移動，G的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯誤；

C；由圖象可知溫度相同時；壓強(qiáng)越高y值越大；壓強(qiáng)不變時，溫度越高y值越?。畒若是平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由可逆反應(yīng)L（s）+G（g）?3R（g）；△H＞0，可知溫度相同時，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)，G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；壓強(qiáng)不變時，溫度增大，平衡向正反應(yīng)移動，G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，符合圖象變化，故C正確；

D；由圖象可知溫度相同時；壓強(qiáng)越高y值越大；壓強(qiáng)不變時，溫度越高y值越?。畒若是達(dá)到平衡時G的轉(zhuǎn)化率，由可逆反應(yīng)L（s）+G（g）?3R（g）；△H＞0，可知溫度相同時，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)，G的轉(zhuǎn)化率降低；壓強(qiáng)不變時，溫度增大，平衡向正反應(yīng)移動，G的轉(zhuǎn)化率增大，不符合圖象變化，故D錯誤．

故選C．

【解析】【答案】A；催化劑縮短達(dá)到平衡的時間；但平衡不移動；

B；L是固體；增大L的量，不影響平衡移動；

C；由圖象可知溫度相同時；壓強(qiáng)越高y值越大；壓強(qiáng)不變時，溫度越高y值越?。畵?jù)此結(jié)合方程式判斷；

D；由圖象可知溫度相同時；壓強(qiáng)越高y值越大；壓強(qiáng)不變時，溫度越高y值越?。畵?jù)此結(jié)合方程式判斷．

二、雙選題(共6題，共12分)6、C|D【分析】解：A．該反應(yīng)中；反應(yīng)物的能量大于生成物能量，所以反應(yīng)過程中要放出能量，即△H＜0，故A錯誤；

B．氫氧燃料電池的反應(yīng)方程式為：2H2+O2=2H2O；正極上通入氧氣，負(fù)極上通入氫氣，根據(jù)方程式知正；負(fù)極通入的氣體體積之比為1：2，故B錯誤；

C．從圖象可以看出，a物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而降低，并且降低非常明顯，b的溶解度雖然也隨溫度的降低而降低，但是降低非常小，因此對于a物質(zhì)和b物質(zhì)的混合溶液來說；隨著溫度的降低，a就會大量的析出，所以可以采用重結(jié)晶的方法分離，故C正確；

D．根據(jù)圖象知；乙條件下，先達(dá)到平衡，所以乙的壓強(qiáng)度大于甲，由于D為固體，該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動，所以反應(yīng)物的百分含量不變，故D正確；

故選CD．

A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；屬于放熱發(fā)育；

B．正極反應(yīng)物為氧氣；負(fù)極為氫氣，根據(jù)反應(yīng)方程式判斷；

C．溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)和變化小的物質(zhì)可以采用重結(jié)晶的方法分離；

D．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的方法確定壓強(qiáng)大??；該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)平衡不移動．

本題考查圖象分析題，題目涉及的知識點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力，題目難度中等，易錯選項(xiàng)是D，注意D選項(xiàng)中反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)之和不變，為易錯點(diǎn)．【解析】【答案】CD7、A|D【分析】解：主族元素最高化合價與其族序數(shù)相等；最低化合價=族序數(shù)-8，同一主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，電子層數(shù)越多其原子半徑越大，根據(jù)表中元素化合價知，③⑥為第IA族元素、①為第VIA族元素、④⑦屬于第VA族元素、②為第IIA族元素、⑧為第IIIA族元素，根據(jù)原子半徑知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B元素；

A；B與Al處于對角線上；氧化鋁具有兩性，所以元素O、B形成的化合物具有兩性，故A正確；

B；元素氮位于第二周期ⅤA族；故B錯誤；

C；P與Cl形成的化合物是共價化合物；而不是離子化合物，故C錯誤；

D；元素鈉的最高價氧化物對應(yīng)水化物氫氧化鈉的堿性最強(qiáng)；故D正確；

故選AD．

主族元素最高化合價與其族序數(shù)相等；最低化合價=族序數(shù)-8，同一主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大；同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，電子層數(shù)越多其原子半徑越大，根據(jù)表中元素化合價知，③⑥為第IA族元素、①為第VIA族元素、④⑦屬于第VA族元素、②為第IIA族元素、⑧為第IIIA族元素，根據(jù)原子半徑知，①②③④⑤⑥⑦⑧分別是O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B元素，由此分析解答．

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)相互關(guān)系及應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確元素化合價與族序數(shù)、原子半徑大小規(guī)律等即可解答，知道同一周期、同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大．【解析】【答案】AD8、CD【分析】解：A．當(dāng)V（HCl）=0mL時，濃度均為0.100mol?L-1、體積均為15.00mL的氨水和NaHCO3溶液PH不同，電離和水解程度不同，c（NH3?H2O）≠c（HCO3-）；故A錯誤；

B．當(dāng)V（HCl）=4.00mL時，濃度均為0.100mol?L-1、體積均為15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分別用0.100mol?L-1HCl溶液滴定，分別得到的溶液為NH3?H2O和少量NH4Cl、NaHCO3和少量NaCl，c（HCO3-）＞c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（CO32-）；故B錯誤；

C．當(dāng)V（HCl）=8.00mL時，濃度均為0.100mol?L-1、體積均為15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分別用0.100mol?L-1HCl溶液滴定，分別得到的溶液為少量NH3?H2O和NH4Cl，少量NaHCO3和NaCl，溶液中存在電荷守恒；c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），兩溶液中c（Cl-）相同，c（OH-）＞c（H+），得到c（Na+）＜c（NH4+）+c（HCO3-）+2c（CO32-）；故C正確；

D．當(dāng)V（HCl）=15.00mL時恰好反應(yīng)，得到溶液為NaHCO3溶液、NaCl溶液，鈉離子濃度和銨根離子濃度相同，c（Na+）=c（NH4+）+c（NH3?H2O）；故D正確；

故選：CD。

A．當(dāng)V（HCl）=0mL時，濃度均為0.100mol?L-1、體積均為15.00mL的氨水和NaHCO3溶液PH不同；

B．當(dāng)V（HCl）=4.00mL時，濃度均為0.100mol?L-1、體積均為15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分別用0.100mol?L-1HCl溶液滴定，分別得到的溶液為NH3?H2O和少量NH4Cl、NaHCO3和少量NaCl；

C．當(dāng)V（HCl）=8.00mL時，濃度均為0.100mol?L-1、體積均為15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分別用0.100mol?L-1HCl溶液滴定，分別得到的溶液為少量NH3?H2O和NH4Cl，少量NaHCO3和NaCl；

D．當(dāng)V（HCl）=15.00mL時恰好反應(yīng)，得到溶液為NaHCO3溶液；NaCl溶液；鈉離子濃度和銨根離子濃度相同，結(jié)合物料守恒分析；

本題考查了電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)分析、離子濃度大小、物料守恒等知識點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】CD9、rBC【分析】解：rm{pH}越大，說明溶液堿性越強(qiáng)，rm{pOH}越大；說明溶液酸性越強(qiáng)；

A.根據(jù)圖知，隨著鹽酸的加入，氨水溶液中rm{pH}減小、rm{pOH}增大，所以rm{PJN}為溶液中的rm{pOH}變化曲線，曲線rm{MJQ}表示溶液中rm{pH}變化曲線；故A錯誤；

B.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，rm{J}點(diǎn)為中性溶液，則rm{M}點(diǎn)中rm{pH>pOH}溶液呈堿性，rm{Q}點(diǎn)溶液呈酸性，rm{M}點(diǎn)到rm{J}點(diǎn)加入的稀鹽酸小于rm{J}點(diǎn)到rm{Q}點(diǎn)加入的稀鹽酸，所以rm{M}點(diǎn)溶液中rm{c(OH^{-})}小于rm{Q}點(diǎn)溶液中rm{c(H^{+})}則rm{M}點(diǎn)水的電離程度比rm{Q}點(diǎn)大；故B正確；

C.根據(jù)圖知，rm{PJN}曲線表示rm{pOH}變化、rm{MJQ}曲線表示rm{pH}變化，rm{M}rm{P}點(diǎn)為酸堿中和同一點(diǎn)，rm{M}點(diǎn)rm{pH=a}rm{P}點(diǎn)rm{pOH=b}則rm{M}點(diǎn)rm{c(H^{+})=10^{-a}mol/L}rm{P}點(diǎn)rm{c(OH^{-})=10^{-b}mol/L}相同溫度下rm{c(H^{+}).c(OH^{-})=Kw}所以rm{M}rm{P}兩點(diǎn)的數(shù)值之和rm{a+b=14}故C正確；

D.rm{pH}與rm{pOH}交叉點(diǎn)rm{JpH=pOH}則rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}為中性溶液，一水合氨是弱堿，要使混合溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過量，所以鹽酸體積小于rm{20mL}故D錯誤；

故選BC．

rm{pH}越大，說明溶液堿性越強(qiáng)，rm{pOH}越大；說明溶液酸性越強(qiáng)；

A.根據(jù)圖知，隨著鹽酸的加入，氨水溶液中rm{pH}減小、rm{pOH}增大；

B.酸或堿抑制水電離；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；

C.根據(jù)圖知，rm{PJN}曲線表示rm{pOH}變化、rm{MJQ}曲線表示rm{pH}變化，rm{M}rm{P}點(diǎn)為酸堿中和同一點(diǎn)，rm{M}點(diǎn)rm{pH=a}rm{P}點(diǎn)rm{pOH=b}則rm{M}點(diǎn)rm{c(H^{+})=10^{-a}mol/L}rm{P}點(diǎn)rm{c(OH^{-})=10^{-b}mol/L}相同溫度下rm{c(H^{+}).c(OH^{-})=Kw}

D.rm{pH}與rm{pOH}交叉點(diǎn)rm{JpH=pOH}則rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}為中性溶液．

本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)、水電離影響因素是解本題關(guān)鍵，注意：rm{M}和rm{P}rm{N}和rm{Q}點(diǎn)分別是酸堿中和的同一點(diǎn)，為易錯點(diǎn)．【解析】rm{BC}10、rBC【分析】解：rm{A.}溶液增重的質(zhì)量為二氧化碳，rm{.0}rm{L}rm{0.1}rm{mol?L^{-1}}rm{n(CO_{2})=dfrac{8.8g}{44g/mol}=0.2mol}rm{n(CO_{2})=dfrac

{8.8g}{44g/mol}=0.2mol}溶液中含有氫氧化鈉的為：rm{NaOH}rm{1<dfrac{n(NaOH)}{n(CO_{2})}=1.5<2}所以二者反應(yīng)生成的是rm{n(NaOH)=0.1mol/L隆脕3.0L=0.3mol}和rm{1<dfrac

{n(NaOH)}{n(CO_{2})}=1.5<2}設(shè)rm{NaHCO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}根據(jù)rm{n(Na_{2}CO_{3})=xmol}原子、rm{n(NaHCO_{3})=ymol}原子守恒得：rm{C}rm{Na}解得：rm{x+y=0.2}rm{2x+y=0.3}故反應(yīng)后生成等物質(zhì)的量的rm{x=0.1}和rm{y=0.1}碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，則：rm{NaHCO_{3}}正確的離子濃度大小為：rm{Na_{2}CO_{3}}故A錯誤；

B.常溫下，將rm{c(CO_{3}^{2-})<c(HCO_{3}^{-})}溶液和稀鹽酸混合至溶液rm{c(Na^{+})>c(HCO_{3}^{-})>c(CO_{3}^{2-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}則rm{CH_{3}COONa}根據(jù)電荷守恒可知：rm{pH=7}由于加入的氯化氫較少，則rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}溶液中滿足物料守恒：rm{壟脵c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(Cl^{-})}根據(jù)rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Cl^{-})}可得：rm{壟脷c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(CH_{3}COOH)}所以溶液中離子濃度大小為：rm{壟脵壟脷}故B正確；

C.常溫下，rm{c(Cl^{-})=c(CH_{3}COOH)}的醋酸溶液和rm{c(Na^{+})>c(CH_{3}COO^{-})>c(Cl^{-})=c(CH_{3}COOH)>c(H^{+})=c(OH^{-})}的氫氧化鈉溶液等體積混合后rm{pH=3}不考慮混合后溶液體積的變化rm{pH=13}恰好完全反應(yīng)，說明醋酸和rm{(}的物質(zhì)的量濃度相等，rm{)}的溶液中醋酸電離的rm{NaOH}rm{pH=3}的氫氧化鈉溶液的濃度為rm{c(H^{+})隆脰0.001mol/L}則原溶液中rm{pH=13}則原醋酸溶液醋酸的電離度為：rm{dfrac{0.001mol/L}{0.1mol/L}隆脕100%=1%}故C正確；

D.物質(zhì)的量濃度之比為rm{0.1mol/L}rm{c(CH_{3}COOH)=c(NaOH)=0.1mol/L}的rm{dfrac

{0.001mol/L}{0.1mol/L}隆脕100%=1%}rm{1}混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：rm{2}故D錯誤；

故選BC．

A.溶液增重的為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)rm{NaClO}計算出二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)rm{NaHCO_{3}}計算出rm{2c(HClO)+2c(ClO^{-})=c(HCO_{3}^{-})+c(H_{2}CO_{3})+c(CO_{3}^{2-})}的物質(zhì)的量；根據(jù)計算結(jié)果判斷反應(yīng)產(chǎn)物，然后根據(jù)碳酸鈉；碳酸氫鈉的物質(zhì)的量判斷溶液中離子濃度大?。?/p>

B.混合液為中性，則rm{n=dfrac{m}{M}}根據(jù)電荷守恒可得：rm{n=cV}由于加入的氯化氫較少，則rm{NaOH}再結(jié)合物料守恒可得rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}

C.二者等體積混合恰好反應(yīng)，則根據(jù)氫氧化鈉的濃度可知醋酸的濃度，根據(jù)醋酸的rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COO^{-})+c(Cl^{-})}可計算出醋酸電離出的氫離子濃度；從而可計算出醋酸的電離度；

D.根據(jù)混合液中的物料守恒判斷．

本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的含義及判斷離子濃度大小常用方法．rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Cl^{-})}【解析】rm{BC}11、rAC【分析】解：rm{A.}溶液存在電荷守恒：rm{c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+c(CH_{3}COO^{-})+c(Cl^{-})}和物料守恒：rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})}點(diǎn)rm{壟脵}溶液rm{pH=7}二者聯(lián)式可得rm{c(CH_{3}COOH)=c(Cl^{-})}故A正確；

B.點(diǎn)rm{壟脷}時，加入鹽酸rm{10mL}溶液中存在rm{CH_{3}COONa}和rm{CH_{3}COOH}溶液呈酸性，說明rm{CH_{3}COOH}電離大于rm{CH_{3}COO^{-}}水解，應(yīng)有rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Cl^{-})}故B錯誤；

C.點(diǎn)rm{壟脹}時，恰好反應(yīng)生成rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COOH}為弱電解質(zhì)，不完全電離，溶液呈酸性，則rm{c(Na^{+})>c(CH_{3}COOH)>c(H^{+})>c(CH_{3}COO^{-})}故C正確；

D.溶液存在物料守恒：rm{c(Na^{+})=c(CH_{3}COOH)+c(CH_{3}COO^{-})}故D錯誤．

故選AC．

A.點(diǎn)rm{壟脵}溶液rm{pH=7}結(jié)合溶液的電荷守恒和物料守恒判斷；

B.點(diǎn)rm{壟脷}時，溶液中存在rm{CH_{3}COONa}和rm{CH_{3}COOH}溶液呈酸性，應(yīng)有rm{c(CH_{3}COO^{-})>c(Cl^{-})}

C.點(diǎn)rm{壟脹}時，恰好反應(yīng)生成rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COOH}為弱電解質(zhì)；不完全電離，溶液呈酸性；

D.根據(jù)溶液的物料守恒判斷．

本題屬于基本概念與理論的考查，落點(diǎn)在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較rm{.}溶液中存在水解與電離兩個過程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點(diǎn)內(nèi)容，學(xué)習(xí)中要反復(fù)加強(qiáng)訓(xùn)練，題目難度中等．【解析】rm{AC}三、填空題(共7題，共14分)12、3NO2+H2O=2HNO3+NO1：2?2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O濃氨水和氧化鈣（或堿石灰、固體氫氧化鈉等）ⅣCMnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H?TiCl4+4NaH4NaCl+Ti+2H2↑?NaH+NH3═NaNH2+H2↑0.5SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+3HCl+H2↑高溫下H2與O2混合發(fā)生爆炸【分析】【分析】（1）二氧化氮與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO；有硝酸生成，導(dǎo)致形成酸雨，反應(yīng)中二氧化氮既是氧化劑也是還原劑；

（2）若用B裝置制取氨氣；實(shí)驗(yàn)室一般用氯化銨和氫氧化鈣固體反應(yīng)，C裝置是液體和固體不需要加熱進(jìn)行的氣體制備反應(yīng)裝置；依據(jù)氨氣密度小于空氣密度，極易溶于水選擇合適的收集裝置；若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，制取氣體的特點(diǎn)為：反應(yīng)物為固體與液體加熱，密度大于空氣密度，且氣體可利用濃硫酸干燥，需要尾氣處理，A裝置中反應(yīng)是二氧化錳濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣；氯化錳和水，溶液中氯化氫和氯化錳全部電離；

（3）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC14）還原成金屬鈦，依據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒和原子守恒配平書寫化學(xué)方程式；NaH與液氨（NH3）反應(yīng)生成NaNH2和H2；依據(jù)化學(xué)方程式定量關(guān)系結(jié)合電子守恒計算得到；

（4）SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和氫氣，氫氣易爆炸．【解析】【解答】解：（1）二氧化氮與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，有硝酸生成，導(dǎo)致形成酸雨，根據(jù)N元素化合價變化，可知其氧化劑的NO2生成NO，起還原劑的NO2生成HNO3；由方程式可知，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；

故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；1：2；

（2）采用B裝置制備氨氣時應(yīng)選擇用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應(yīng)，反應(yīng)方程式：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；C裝置適用于固體和液體不加熱制氣體；制取氨氣應(yīng)選擇濃氨水和氧化鈣或堿石灰或氫氧化鈉固體；氨氣密度小于空氣密度，極易溶于水，應(yīng)選擇向下排氣法收集，不能用排水法收集，收集不能用密封裝置；

所以只有Ⅳ符合題意；

若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體；制取氣體的特點(diǎn)為：反應(yīng)物為固體與液體加熱，密度大于空氣密度，且氣體可利用濃硫酸干燥，需要尾氣處理；

A．制取CO2時不需要加熱也不不必處理尾氣；故A錯誤；

B．NO不能用排空氣法收集；故B錯誤；

C．二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯氣；氯氣密度大于空氣密度，能夠用濃硫酸干燥，氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，故C正確；

D．氫氣密度小于空氣密度；故D錯誤；

A裝置中反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O；

故答案為：?2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O，濃氨水和氧化鈣（或堿石灰、固體氫氧化鈉等）；Ⅳ；C；MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O；

（3）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦（TiC14）還原成金屬鈦，氫元素化合價升高為+1價，鈦元素化合價+4價變化為0價，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+TiCl4Ti+4NaCl+2H2↑，?NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH與液氨（NH3）也有類似反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?NaH+NH3═NaNH2+H2↑，每反應(yīng)1molNaH電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為1mol，如果有12gNaH物質(zhì)的量==0.5mol參加此反應(yīng)；電子轉(zhuǎn)移0.5mol；

故答案為：TiCl4+4NaH4NaCl+Ti+2H2↑；?NaH+NH3═NaNH2+H2↑；0.5；

（4）SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和氫氣：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl；氫氣遇氧氣易爆炸；

故答案為：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑；高溫下H2與O2混合發(fā)生爆炸．13、使反應(yīng)物充分接觸，轉(zhuǎn)化為指定產(chǎn)物布氏漏斗吸濾瓶取最后一次洗滌濾液滴入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明已洗滌干凈89.3%Al2Mg6（OH）14（CO3）2?4H2O+18H+=2Al3++6Mg2++2CO2↑+20H2O【分析】【分析】（1）從增大反應(yīng)速率的影響因素分析；緩慢滴加兩種溶液并不斷攪拌是讓物質(zhì)充分接觸加快反應(yīng)速率；

（2）①抽濾裝置包括吸濾瓶和布氏漏斗；

②檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是；取最后一次洗滌液，滴入氯化鋇溶液，看是否生成白色沉淀分析判斷是否洗滌干凈；

（3）依據(jù)題干信息分析，依據(jù)鎂離子、鋁離子、碳酸根離子物質(zhì)的量和鋁鎂加的組成為Al2Mg6（OH）14（CO3）2?4H2O，利用元素守恒分析判斷參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量，依據(jù)全部反應(yīng)的離子計算生成物的產(chǎn)率=×100%；

（4）鋁鎂加中和胃酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鎂、氯化鋁和水．【解析】【解答】解：（1）將A；B兩溶液同時等速滴加到盛有400mL90℃水的2L三頸燒瓶中；維持90℃，不斷攪拌，使反應(yīng)物充分接觸，轉(zhuǎn)化為指定產(chǎn)物；

故答案為：使反應(yīng)物充分接觸；轉(zhuǎn)化為指定產(chǎn)物；

（2）①步驟3．抽濾；并用蒸餾水洗滌沉淀3～4次，用到的硅酸鹽質(zhì)儀器是玻璃儀器，主要有布氏漏斗；吸濾瓶；

故答案為：布氏漏斗；吸濾瓶；

②抽濾，并用蒸餾水洗滌沉淀3～4次，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)設(shè)計為：取最后一次洗滌濾液滴入BaCl2溶液；若無白色沉淀說明已洗滌干凈；

故答案為：取最后一次洗滌濾液滴入BaCl2溶液；若無白色沉淀說明已洗滌干凈；

（3）稱取63.5gMgSO4?7H2O（0.26mol），30.5gAl2（SO4）3?18H2O（0.046mol）溶于400mL水中得到混合溶液A，另稱取無水Na2CO352g溶于400mL水得到溶液B，n（Mg）0.26mol，n（Al）=0.046mol×2=0.092mol，n（CO32-）==0.49mol，分析化學(xué)式可知，鎂元素全部轉(zhuǎn)化到鋁鎂加，依據(jù)鎂元素物質(zhì)的量計算鋁鎂加的理論量=0.26mol××628g/mol=27.2g；

生成物的產(chǎn)率=×100%=×100%=89.3%；

故答案為：89.3%；

（4）鋁鎂加中和胃酸反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鎂、氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2Mg6（OH）14（CO3）2?4H2O+18H+=2Al3++6Mg2++2CO2↑+20H2O；

故答案為：Al2Mg6（OH）14（CO3）2?4H2O+18H+=2Al3++6Mg2++2CO2↑+20H2O．14、羥基羧基C【分析】【分析】由乳酸結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含-OH、-COOH，結(jié)合醇、羧酸的性質(zhì)來解答．【解析】【解答】解：（1）乳酸結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中含-OH；-COOH，名稱分別為羥基、羧基，故答案為：羥基；羧基；

（2）含-OH可發(fā)生酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)，含-COOH可發(fā)生酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：C．15、略

【分析】（1）鋁元素的質(zhì)子數(shù)是13，所以Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為金屬鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉，反應(yīng)的方程式是2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑。（2）考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，的原子的中子數(shù)為30－14＝16。（3）Al3+與Yn-的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的氫化物的水溶液均顯酸性，所以Y是第ⅦA元素。由于氟化氫分子間存在氫鍵，所以該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是HCl。（4）大理石在高溫下分解可以生成CO2，所以使金屬不被氧化的氣體應(yīng)該是CO2。（5）加入足量稀鹽酸，分離得到11．0g固體，則二氧化硅就是11.0g；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21．4g固體，則氫氧化鐵就是21.4g，物質(zhì)的量是0.2mol，所以氧化鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，質(zhì)量是16.0g，則氧化鋁的質(zhì)量是9g，因此此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9g÷36g×100％＝25％?！窘馕觥俊敬鸢浮?每空2分、共12分)（1）(2)16；(3)HCI(4)CO2（5)25%16、0.04mol?L-1?s-11.5mol/L0.4mol/L【分析】【分析】將氣體A；B置于固定容積為2L的密閉容器中；反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：

3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）

起始量（mol）：3100

變化量（mol）：1.20.40.80.8

平衡量（mol）：1.80.60.80.8

（1）根據(jù)v=計算v（C）；

（2）根據(jù)c=計算；

（3）根據(jù)c=計算．【解析】【解答】解：將氣體A；B置于固定容積為2L的密閉容器中；反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：

3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）

起始量（mol）：3100

變化量（mol）：1.20.40.80.8

平衡量（mol）：1.80.60.80.8

（1）v（C）==0.04mol?L-1?s-1，故答案為：0.04mol?L-1?s-1；

（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是=1.5mol/L；故答案為：1.5mol/L；

（3）平衡后，生成物D的濃度為=0.4mol/L，故答案為：0.4mol/L．17、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OFe+2FeCl3=3FeCl2開始析出一種白色的絮狀沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色0.1NA【分析】【分析】J為紅褐色，應(yīng)為Fe（OH）3，則K為Fe（OH）2，分別由H、I生成，可知B為NaOH，結(jié)合E具有漂白性可知反應(yīng)①為電解飽和食鹽水，則C為Cl2，D為H2，G為HCl，E為NaClO，F(xiàn)為Fe，I為FeCl3，H為FeCl2，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．【解析】【解答】解：J為紅褐色，應(yīng)為Fe（OH）3，則K為Fe（OH）2，分別由H、I生成，可知B為NaOH，結(jié)合E具有漂白性可知反應(yīng)①為電解飽和食鹽水，則C為Cl2，D為H2，G為HCl，E為NaClO，F(xiàn)為Fe，I為FeCl3，H為FeCl2；

（1）由以上分析可知A為NaCl，為離子化合物，電子式為故答案為：

（2）反應(yīng)②為氯氣和氫氧化鈉的反應(yīng)，離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；

（3）反應(yīng)③為FeCl3生成FeCl2的反應(yīng)，方程式為Fe+2FeCl3=3FeCl2，故答案為：Fe+2FeCl3=3FeCl2；

（4）K為Fe（OH）2；不穩(wěn)定，易被氧化生成紅棕色的氫氧化鐵，可觀察到開始析出一種白色的絮狀沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，故答案為：開始析出一種白色的絮狀沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；

（5）電解方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，由方程式可知1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2生成時，即0.05molCl2，則轉(zhuǎn)移0.1mol電子，為0.1NA；

故答案為：0.1NA．18、CO2、COFe硫酸銅溶液暗紅色固體過量HCl，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2，充分振蕩后滴加KSCN若溶液呈血紅色則證明有FeO0.0006200mol0.0006350mol44.64%【分析】【分析】Ⅰ、（1）依據(jù)CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉；二氧化碳和澄清石灰水變渾濁分析判斷；

（2）①依據(jù)假設(shè)2；3分析假設(shè)1的內(nèi)容；

②依據(jù)假設(shè)3是鐵和氧化亞鐵的混合物；利用硫酸銅溶液和鐵反應(yīng)生成銅的現(xiàn)象分析證明鐵的存在，過濾后用蒸餾水洗滌，取固體用鹽酸溶解后加入過氧化氫氧化為鐵離子，加入硫氰酸鉀溶液若出現(xiàn)血紅色現(xiàn)象證明含有氧化亞鐵，據(jù)此設(shè)計實(shí)驗(yàn)步驟檢驗(yàn)；

Ⅱ、根據(jù)題干數(shù)據(jù)，計算出亞鐵離子、草酸根離子的濃度，再根據(jù)亞鐵離子、草酸根離子的物質(zhì)的量計算出草酸鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【解析】【解答】解：Ⅰ：（1）將氣體產(chǎn)物依次通過A、澄清石灰水，B、氯化鈀，觀察到A中澄清石灰水都變渾濁，說明產(chǎn)物含有二氧化碳?xì)怏w，B中出現(xiàn)黑色物質(zhì)生成，CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉；證明含有一氧化碳?xì)怏w，則上述現(xiàn)象說明氣體產(chǎn)物中有二氧化碳和一氧化碳；

故答案為：CO2；CO；

（2）①假設(shè)2：FeO；假設(shè)3：FeO和Fe混合物；則假設(shè)1為Fe，故答案為：Fe；

②依據(jù)題干所提供的試劑結(jié)合假設(shè)3的混合物組成為鐵和氧化亞鐵的性質(zhì)分析設(shè)計實(shí)驗(yàn)步驟為；向試管中加入少量固體產(chǎn)物，再加入足量硫酸銅溶液，充分振蕩，若溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體物質(zhì)生成證明有鐵單質(zhì)存在，將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色，取步驟2得到的少量固體與試管中，滴加。

過量HCl，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2；充分振蕩后滴加KSCN，若溶液呈血紅色證明含有氧化亞鐵；

故答案為：。實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：硫酸銅溶液暗紅色固體步驟3：過量HCl，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2，充分振蕩后滴加KSCN若溶液呈血紅色，則證明有FeOⅡ：樣品中亞鐵離子、草酸根離子消耗的高錳酸鉀溶液的體積為V1ml：高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：V1×10-3L×0.02000mol/L=2V1×10-5mol；

亞鐵離子消耗的高錳酸鉀溶液的體積為V2ml，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：V2×10-3L×0.02000mol/L=2V2×10-5mol；

草酸根離子消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：（2V1×10-5mol-2V2×10-5mol）×0.02000mol/L，V1=18.90mL，V2=6.20mL；

根據(jù)化合價升降相等找出關(guān)系式：5Fe2+～MnO4-，5C2O42-～2MnO4-；

n（Fe2+）=5×2V2×10-5mol=0.0006200mol

n（C2O42-）=2.5×（2V1×10-5mol-2V2×10-5mol）=0.0006350mol

根據(jù)亞鐵離子物質(zhì)的量可知草酸亞鐵的物質(zhì)的量為：0.0006200mol；質(zhì)量為：0.0006200mol×144g/mol=0.08928g；

草酸鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=44.64%；

故答案為：0.0006200mol；0.0006350mol；44.64%．四、判斷題(共2題，共6分)19、×【分析】【分析】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解析】【解答】解：由于反應(yīng)前后；氣體的質(zhì)量不變，在恒溫恒容，所以混合氣體的密度始終不變，則密度不能判斷是否達(dá)到了平衡狀態(tài)；

而恒溫恒壓條件下；混合氣體的密度增大，當(dāng)密度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；

故答案為：×．20、√【分析】【分析】核磁共振儀用于測定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目，質(zhì)譜法用于測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量．【解析】【解答】解：核磁共振（NMR）和質(zhì)譜（MS）是近年來普遍使用的儀器分析技術(shù)；也是最常用的結(jié)構(gòu)測定工具．在質(zhì)譜分析中，只需要微量樣品就可測出被測物質(zhì)的相對分子量；分子式和許多分子結(jié)構(gòu)的信息，再結(jié)合核磁共振氫譜，就能準(zhǔn)確測定出有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，故說法正確；

故答案為：√．五、推斷題(共4題，共20分)21、三VIAAl2S32Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑Na2SO42溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體S22-+2H+=S↓+H2S↑【分析】【分析】D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，應(yīng)為兩性化合物，為Al（OH）3，E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成，則G為SO2，E應(yīng)為H2S，所以C為Al2S3，A為S，B為Al，E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F，為Na2S，H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色，應(yīng)為Na2S2，以此來解答．【解析】【解答】解：D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，應(yīng)為兩性化合物，為Al（OH）3，E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣體G，G在大氣中能導(dǎo)致酸雨的形成，則G為SO2，E應(yīng)為H2S，所以C為Al2S3，A為S，B為Al，E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F，為Na2S，H與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色，應(yīng)為Na2S2；

（1）A為硫，硫元素位于周期表中第三周期第VIA族，C為Al2S3，E為H2S，E的電子式為

故答案為：三；VIA；Al2S3；

（2）B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑；

故答案為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑；

（3）SO2與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)可生成消毒殺菌劑二氧化氯，該反應(yīng)的離子方程式為SO2+2ClO3-=SO42-+2ClO2，S失去電子被氧化，則氧化產(chǎn)物為Na2SO4，SO2中S元素的化合價由+4升高為+6；則Cl元素的化合價由+5降低為+4，所以生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子2mol×（5-4）=2mol；

故答案為：Na2SO4；2；

（4）H為Na2S2，其溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)和硫化氫，離子反應(yīng)為S22-+2H+=S↓+H2S↑；硫不易溶于水且呈黃色，硫化氫具有臭雞蛋氣味，所以反應(yīng)現(xiàn)象為溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體；

故答案為：溶液由黃色變?yōu)闊o色，產(chǎn)生淺黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體；S22-+2H+=S↓+H2S↑．22、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（或3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O）2Na2O2+4H++═O2↑+4Na++2H2O2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑【分析】【分析】Ⅰ（1）若A；C、D均是鐵的化合物；B是稀硫酸，則A為Fe的氧化物，且含有不同價態(tài)的Fe元素，可推知A為四氧化三鐵，與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鐵與水；

（2）A；C、D均含有氯元素；且A中氯元素的化合價介于C與D之間，為氯氣與堿的反應(yīng)；

（3）A為淡黃色固體，C為無色的氣體，則A為Na2O2，C為O2；為A與鹽酸等物質(zhì)的反應(yīng)；

Ⅱ（1）A為金屬單質(zhì)；C為非金屬單質(zhì)，則反應(yīng)可能為Al與NaOH溶液的反應(yīng)；

（2）A為非金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，則反應(yīng)可能為Si與NaOH溶液的反應(yīng)．【解析】【解答】解：I：（1）若A、C、D均是鐵的化合物，B是稀硫酸，則A為Fe的氧化物，且含有不同價態(tài)的Fe元素，可推知A為四氧化三鐵，與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鐵與水，A和B的反應(yīng)為Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；

故答案為：Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；

（2）A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，為氯氣與堿的反應(yīng)，離子反應(yīng)為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（或3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O）；

故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（或3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O）；

（3）A為淡黃色固體，C為無色的氣體，則A為Na2O2，C為O2，為A與鹽酸等物質(zhì)的反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Na2O2+4H+═O2↑+4Na++2H2O；

故答案為：2Na2O2+4H+═O2↑+4Na++2H2O；

II：（1）A為金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，則反應(yīng)可能為Al與NaOH溶液的反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（2）A為非金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，則反應(yīng)可能為Si與NaOH溶液的反應(yīng)，該反應(yīng)為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑；

故答案為：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．23、NH4HCO32Na2O2+2H2O=4Na++4OHˉ+O2↑4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【分析】【分析】常溫下A、C、D是常見氣體，A是導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，則A為CO2，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則C為NH3，B是常見無色液體，則B為H2O，D為O2，X即能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，X加熱生成A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：1，結(jié)合A、B、C的組成可知，X為NH4HCO3，G是紅褐色沉淀，則G為Fe（OH）3，F(xiàn)是白色沉淀，則F為Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2被O2氧化成Fe（OH）3，據(jù)此答題．【解析】【解答】解：常溫下A、C、D是常見氣體，A是導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，則A為CO2，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則C為NH3，B是常見無色液體，則B為H2O，D為O2，X即能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，X加熱生成A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：1：1，結(jié)合A、B、C的組成可知，X為NH4HCO3，G是紅褐色沉淀，則G為Fe（OH）3，F(xiàn)是白色沉淀，則F為Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2被O2氧化成Fe（OH）3；

（1）C為NH3，C的電子式為故答案為：

（2）X為NH4HCO3，故答案為：NH4HCO3；

（3）反應(yīng)①的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OHˉ+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OHˉ+O2↑；

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．24、E＞A＞DCl2+2NaI=2NaCl+I2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2H2OCO2Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2NA【分析】【分析】（1）A、D、E為鹵素單質(zhì)，通常狀況下A為液態(tài)非金屬單質(zhì)，可推知A為Br2．B的焰色反應(yīng)為黃色，含有Na元素，反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng)，結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為單質(zhì)，D為單質(zhì)，氧化性應(yīng)有E＞A＞D，故B為NaI、C為NaBr；D為碘、E為氯氣、F為NaCl；

（2）由題意知綠色植物的光合作用和呼吸作用能實(shí)現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)，則D和E分別是CO2和O2的一種，B是淡黃色固體，由反應(yīng)③可知E和B反應(yīng)生成D，可以推斷B是Na2O2、E是CO2、D是O2、F為Na2CO3，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知，A為H2O，C為NaOH．【解析】【解答】解：（1）A、D、E為鹵素單質(zhì)，通常狀況下A為液態(tài)非金屬單質(zhì)，可推知A為Br2．B的焰色反應(yīng)為黃色，含有Na元素，反應(yīng)①②③均為水溶液中的置換反應(yīng)，結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為單質(zhì)，D為單質(zhì)，氧化性應(yīng)有E＞A＞D，故B為NaI、C為NaBr、D為碘、E為氯氣、F為NaCl，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為為：Cl2+2NaI=2NaCl+I2，反應(yīng)②的離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；

故答案為：E＞A＞D；Cl2+2NaI=2NaCl+I2；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；

（2）由題意知綠色植物的光合作用和呼吸作用能實(shí)現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán)，則D和E分別是CO2和O2的一種，B是淡黃色固體，由反應(yīng)③可知E和B反應(yīng)生成D，可以推斷B是Na2O2、E是CO2、D是O2、F為Na2CO3，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知，A為H2O，C為NaOH．則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)③為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目