第18講-銅及其化合物(原卷版)

備戰(zhàn)2023年高考化學【一輪·夯實基礎】復習精講精練第18講銅及其化合物【復習目標】1．掌握銅及其化合物的性質及用途?！局R精講】1．單質銅（1）銅元素在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族。銅是硬度較小的紫紅色固體，具有良好的延展性、導電性和導熱性，不能被磁體吸引。（2）化學性質①銅與非金屬反應反應物化學方程式非金屬O2①常溫下潮濕的空氣中：2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅，綠色)②在空氣中加熱：2Cu＋O22CuO(黑色固體)S2Cu＋SCu2S(黑色固體)Cl2Cu＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))CuCl2(棕黃色煙)②銅與強氧化性酸反應氧化性酸濃硫酸Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O濃硝酸Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O稀硝酸3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O注意：Cu與稀硫酸不反應，但在加熱條件下，將氧氣通入銅粉和稀硫酸的混合物中可發(fā)生反應2Cu＋O2＋2H2SO42CuSO4＋2H2O。③銅與某些鹽溶液反應鹽AgNO3溶液Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋FeCl3溶液Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋④銅與硫化氫或硫化鈉等可溶性硫化物反應生成CuS，反應的化學方程式或離子方程式分別為Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋、Cu2＋＋S2－=CuS↓。（3）用途：①在電氣和電子工業(yè)中主要用于制造電線、通訊電纜等；②建筑業(yè)上用銅制造水管及其他排水設施，具有獨特的殺菌功能。【例題1】為了比較鐵和銅的金屬活動性強弱，某研究小組的同學設計了如下一些方案，并將實驗結果記錄如下：方案現象或產物①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產物分別為Fe2(SO4)3和CuSO4④將鐵片和銅片分別置于稀硫酸溶液中鐵片上有氣泡，銅片上不產生氣泡⑤將鐵片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯中，并用導線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產生能根據以上各種現象或產物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有()A．2種 B．3種C．4種 D．5種【例題2】某興趣小組將過量Cu與FeCl3溶液充分反應，靜置后取上層清液于試管中，將KSCN溶液滴加到清液中，觀察到瞬間產生白色沉淀，局部出現紅色；振蕩試管，紅色又迅速褪去。已知：①CuCl2＋Cu=2CuCl↓(白色)——該反應速率很慢②2CuCl2＋4KSCN=2CuSCN↓(白色)＋(SCN)2＋4KCl——該反應速率很快③(SCN)2是擬鹵素，化學性質和氯氣相似下列說法正確的是()A．用KSCN溶液檢驗Fe3＋時，Cu2＋的存在不會對檢驗產生干擾B．局部出現紅色主要是因為溶液中的Fe2＋被空氣中的O2氧化成Fe3＋，Fe3＋與KSCN反應生成Fe(SCN)3C．白色沉淀是CuCl，是溶液中CuCl2與Cu反應生成的D．紅色迅速褪去的原因是振蕩試管時Cu2＋與SCN－發(fā)生反應，從而使Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3平衡逆移2．氧化銅和氧化亞銅名稱氧化銅(CuO)氧化亞銅(Cu2O)顏色黑色磚紅色與酸反應(H＋)CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OCu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O與H2反應CuO＋H2Cu＋H2OCu2O＋H22Cu＋H2O與CO反應CuO＋COCu＋CO2Cu2O＋CO2Cu＋CO2轉化關系4CuOeq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu2O＋O2↑3．氫氧化銅（1）物理性質：不溶于水的藍色固體。（2）化學性質及應用反應①：Cu(OH)2CuO＋H2O。（受熱分解，生成黑色固體）反應②：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O。（與酸等反應，生成藍色溶液）反應③：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O（弱氧化性，與醛反應生成磚紅色沉淀）反應④：Cu(OH)2＋4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2＋4H2O（與氨水反應，生成深藍色溶液）（3）用途：檢驗醛基，醫(yī)療上常用于糖尿病的檢查。4．CuSO4·5H2O（1）CuSO4·5H2O即五水合硫酸銅，藍色晶體，俗稱藍礬、膽礬。（2）無水CuSO4為白色粉末，遇水變藍色(生成CuSO4·5H2O)可作為水的檢驗依據，不能作為水蒸氣的吸收試劑用于除雜或干燥。（3）用途：硫酸銅和石灰乳的混合液是農藥波爾多液，是一種良好的殺菌劑，可用于防治多種作物的病蟲害。（銅鹽溶液有毒，因為Cu2＋是一種重金屬離子，能使蛋白質變性而失去生理活性。）5．堿式碳酸銅堿式碳酸銅的化學式為Cu2(OH)2CO3，是銅綠的成分，是銅在潮濕的空氣中被銹蝕的結果，其受熱分解的化學方程式為Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O?！纠}3】某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是()A．將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應后把水加入反應器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠6．銅的冶煉“三方法”①高溫煉銅：工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅(粗銅)。2CuFeS2＋4O2eq\o(=,\s\up7(800℃))Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)2Cu2S＋3O2eq\o(=,\s\up7(1200℃))2Cu2O＋2SO22Cu2O＋Cu2Seq\o(=,\s\up7(1200℃))6Cu＋SO2↑粗銅中銅的含量為99.5%～99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等雜質，粗銅通過電解精煉可得到純度達99.95%～99.98%的銅。電解精煉銅的原理是用粗銅作陽極，失電子變?yōu)镃u2＋，用純銅棒作陰極即可得精銅。②濕法煉銅：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。③生物煉銅：“吃巖石的細菌”能耐受銅鹽的毒性，并能利用空氣中的氧氣氧化硫化銅礦石，然后將不溶性的硫化銅轉化為可溶性的硫酸銅?！纠}4】某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產CuCl2·2H2O晶體的工藝流程如下：下列說法正確的是()A．焙燒過程中每消耗1molCuS則消耗3molO2B．焙燒后的廢氣能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．濾渣中主要含鐵的氧化物D．將獲得的CuCl2·2H2O晶體加熱可制得CuCl2固體【例題5】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的______(填字母)吸收。a．濃硫酸 b．稀硝酸c．NaOH溶液 d．氨水(2)由泡銅冶煉粗銅的化學方程式為___________________________________。(3)以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，下列說法正確的是_________(填字母)。a．電能全部轉化為化學能b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應c．溶液中Cu2＋向陽極移動d．從陽極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬(4)利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為___________________________________________________。【例題6】孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3。某同學設計的從孔雀石中冶煉銅的方案如下(假設孔雀石中雜質不溶于水和稀硫酸)：(1)反應①能觀察到的現象是____________________，有關反應的化學方程式為_______________。(2)反應②加入的金屬可能是________，有關反應的離子方程式為__________________。(3)操作a可能的方法是________，欲除掉的雜質為________________________；要從操作a所得到的溶液中得到溶質的晶體，需要進行的操作是____________________?！菊骖}演練】1．（2022·江蘇·高考真題）我國古代就掌握了青銅(銅-錫合金)的冶煉、加工技術，制造出許多精美的青銅器；Pb、是鉛蓄電池的電極材料，不同鉛化合物一般具有不同顏色，歷史上曾廣泛用作顏料，下列物質性質與用途具有對應關系的是（）A．石墨能導電，可用作潤滑劑B．單晶硅熔點高，可用作半導體材料C．青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍D．含鉛化合物顏色豐富，可用作電極材料2．（2022·湖北·高考真題）武當山金殿是銅鑄鎏金大殿。傳統(tǒng)鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附著在器物表面。下列說法錯誤的是（）A．鎏金工藝利用了汞的揮發(fā)性 B．鎏金工藝中金發(fā)生了化學反應C．鎏金工藝的原理可用于金的富集 D．用電化學方法也可實現銅上覆金3．（2022·湖南·高考真題）化學促進了科技進步和社會發(fā)展，下列敘述中沒有涉及化學變化的是（）A．《神農本草經》中記載的“石膽能化鐵為銅”B．利用“侯氏聯合制堿法”制備純堿C．科學家成功將轉化為淀粉或葡萄糖D．北京冬奧會場館使用跨臨界直冷制冰4．（2022·全國·高考真題）生活中處處有化學，下列敘述正確的是（）A．HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛 B．碳酸氫鈉可做食品膨松劑C．青銅和黃銅是不同結構的單質銅 D．焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒5．（2021·湖北·高考真題）“烏銅走銀”是我國非物質文化遺產之一。該工藝將部分氧化的銀絲鑲嵌于銅器表面，藝人用手邊捂邊揉搓銅器，銅表面逐漸變黑，銀絲變得銀光閃閃。下列敘述錯誤的是（）A．銅的金屬活動性大于銀B．通過揉搓可提供電解質溶液C．銀絲可長時間保持光亮D．用鋁絲代替銀絲銅也會變黑6．（2021·浙江·高考真題）下列反應的方程式不正確的是（）A．石灰石與醋酸反應：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB．銅片上電鍍銀的總反應(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽極)Ag(陰極)C．銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓7．（2020·全國·高考真題）宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料(主要成分為Cu(OH)2·CuCO3)，青色來自藍銅礦顏料(主要成分為Cu(OH)2·2CuCO3)。下列說法錯誤的是（）A．保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度B．孔雀石、藍銅礦顏料不易被空氣氧化C．孔雀石、藍銅礦顏料耐酸耐堿D．Cu(OH)2·CuCO3中銅的質量分數高于Cu(OH)2·2CuCO38．（2020·全國·高考真題）北宋沈括《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列有關敘述錯誤的是（）A．膽礬的化學式為CuSO4B．膽礬可作為濕法治銅的原料C．“熬之則成膽礬”是濃縮結晶過程D．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應9．（2022·全國·高考真題）二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀()可用于無機合成、功能材料制備。實驗室制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀可采用如下步驟：Ⅰ.取已知濃度的溶液，攪拌下滴加足量溶液，產生淺藍色沉淀。加熱，沉淀轉變成黑色，過濾。Ⅱ.向草酸()溶液中加入適量固體，制得和混合溶液。Ⅲ.將Ⅱ的混合溶液加熱至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。Ⅳ.將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體，進行表征和分析?；卮鹣铝袉栴}：(1)由配制Ⅰ中的溶液，下列儀器中不需要的是________(填儀器名稱)。(2)長期存放的中，會出現少量白色固體，原因是______________。(3)Ⅰ中的黑色沉淀是________(寫化學式)。(4)Ⅱ中原料配比為，寫出反應的化學方程式______________。(5)Ⅱ中，為防止反應過于劇烈而引起噴濺，加入應采取________的方法。(6)Ⅲ中應采用________進行加熱。(7)Ⅳ中“一系列操作”包括________。10．（2021·全國·高考真題）膽礬()易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的(雜質為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應制備膽礬，并測定其結晶水的含量。回答下列問題：(1)制備膽礬時，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有_______(填標號)。A．燒杯

B．容量瓶

C．蒸發(fā)皿

D．移液管(2)將加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應的化學方程式為_____________，與直接用廢銅和濃硫酸反應相比，該方法的優(yōu)點是_____________。(3)待完全反應后停止加熱，邊攪拌邊加入適量，冷卻后用調為3.5～4，再煮沸，冷卻后過濾。濾液經如下實驗操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結晶、_______、乙醇洗滌、_______，得到膽礬。其中，控制溶液為3.5～4的目的是_______，煮沸的作用是_______。(4)結晶水測定：稱量干燥坩堝的質量為，加入膽礬后總質量為，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨糜诟稍锲髦欣渲潦覝睾蠓Q量，重復上述操作，最終總質量恒定為。根據實驗數據，膽礬分子中結晶水的個數為_____________(寫表達式)。(5)下列操作中，會導致結晶水數目測定值偏高的是_______(填標號)。①膽礬未充分干燥

②坩堝未置于干燥器中冷卻

③加熱時有少膽礬迸濺出來【課后精練】第I卷（選擇題）1．（2022·全國·高三專題練習）部分含銅物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷錯誤的是（）A．d的代表物質高銅酸鉀(KCuO2)具有強氧化性B．將c加入濃堿液中可制得e的膠體C．e→a的轉化可用于檢驗葡萄糖D．存在b→c→e→b的轉化關系2．（2022·上海普陀·二模）能正確表示反應的離子方程式是（）A．FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與少量Ba(OH)2溶液反應：SO+Ba2+=BaSO4↓D．SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色：3SO2+2MnO+4H+=3SO+2Mn2++2H2O3．（2022·湖北·華中師大一附中模擬預測）2022年春晚上，《只此青綠》驚艷了許多觀眾，生動還原了北宋名畫——《千里江山圖》。下列說法合理的是（）A．《千里江山圖》中青色來自藍銅礦顏料[]可表示為B．《千里江山圖》中綠色顏料銅綠的主要成分是氫氧化銅C．《千里江山圖》中的紅色來自赭石(Fe2O3)，其性質穩(wěn)定，不易被空氣氧化D．《千里江山圖》的畫布材質為麥青色的蠶絲織品——絹，絹的主要成分是纖維素4．（2022·全國·高三專題練習）由工業(yè)廢銅泥(主要成分為、、，含少量Fe)制備難溶于水的氯化亞銅，其工藝流程如圖。下列說法錯誤的是（）A．灼燒時可將CuS、等轉化為CuOB．除雜②過程中還需加熱C．流程中可循環(huán)使用的物質有、D．還原中的反應為5．（2022·全國·高三專題練習）在指定條件下，下列選項所示的物質間的轉化能實現的是（）A． B．C． D．6．（2022·全國·高三專題練習）將5.00g膽礬(無其他雜質)置于氮氣氛流中，然后對其進行加熱，逐漸升高溫度使其分解，分解過程中的熱重曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．a點對應的物質中，氧元素的質量分數約為52.3%B．c點對應的固體物質只有C．將產生的氣體全部通入溶液中，無沉淀產生D．的過程中，生成的某種物質可使帶火星的小木條復燃7．（2022·山東·高三階段練習）實驗室中進行濃硫酸與銅的反應，實驗過程如下：①向試管中倒入約為試管二分之一體積的濃硫酸；②向盛有濃硫酸的試管中加入少量銅片；③用試管夾夾在距管口約三分之一處，用酒精燈先預熱后集中加熱；④加熱至銅片開始溶解后，用手在管口輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔，嗅聞產生氣體的氣味；⑤反應完成后，趁熱將試管中的液體倒入盛有蒸餾水的燒杯中，觀察所得溶液顏色；⑥試管冷卻后先用自來水沖洗，再用蒸餾水洗凈。上述描述的操作中有幾處錯誤（）A．1處 B．2處 C．3處 D．4處8．（2022·全國·高三專題練習）向2mL0.2mol/LCuSO4溶液中滴加0.2mol/LNa2SO3溶液時溶液變綠，繼續(xù)滴加產生棕黃色沉淀，經檢驗棕黃色沉淀中不含。通過實驗探究棕黃色沉淀的成分。實驗1：向棕黃色沉淀中加入稀硫酸，觀察到溶液變藍，產生紅色固體實驗2：已知：，(白色)。下列同學對實驗現象的分析正確的是（）A．實驗1中加入稀后溶液變藍可證實棕黃色沉淀中含有B．實驗2中加入KI溶液后產生白色沉淀，可證實棕黃色沉淀中含有C．實驗2中加入淀粉溶液后無明顯現象，說明不存在D．在的存在下，與發(fā)生了氧化還原反應，產生CuI沉淀和，說明棕黃色沉淀中含有和9．（2022·全國·高三專題練習）將含鐵單質5.6g的Fe—Cu混合物完全溶解于足量某濃度硝酸中，收集反應產生的混合氣體NO2、NO，折合成標準狀況體積為8.96L。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，分離出產生的沉淀充分灼燒至重量不再改變后稱量，比最初混合物質量增加了4.8g。根據題意下列說法正確的是（）A．Fe—Cu混合物中Cu的質量為4.8gB．混合氣體的組成為0.1molNO和0.3molNO2C．反應消耗硝酸的物質的量為0.4molD．取等質量該混合物與足量稀硫酸反應，最多消耗0.2mol稀硫酸10．（2022·全國·高三專題練習）某同學進行如下實驗：實驗實驗現象ⅰ將銅粉加入試管中，再加入稀溶液變藍，液面上方呈淺紅棕色；至不再產生氣泡時，銅粉有剩余，余液呈酸性ⅱ繼續(xù)向ⅰ中試管加入少量固體又產生氣泡，銅粉減少，液面上方呈淺紅棕色ⅲ取飽和溶液，加入少量固體和銅粉無明顯變化下列說法不正確的是（）A．氧化性的強弱與其濃度大小有關B．ⅰ、ⅱ中銅粉減少的原因能用相同的離子反應解釋C．ⅰ中余液呈酸性的主要原因是D．用一定濃度的與也能使銅粉溶解11．（2022·全國·高三專題練習）廣東南華寺還存有北齊孝昭帝皇建元年(公元560年)的銅佛造像，下列關于銅的電化學腐蝕與保護的說法正確的是（）A．銅在潮濕空氣中易發(fā)生析氫腐蝕B．銅在潮濕空氣發(fā)生化學腐蝕比發(fā)生電化學腐蝕更普遍C．銅表面的銅綠的主要成分是D．用稀硝酸可以清洗銅佛造像表面的銅綠12．（2022·全國·高三專題練習）利用下列裝置(夾持裝置已省略)進行對應實驗。下列說法正確的是（）A．裝置甲打開分液漏斗下方活塞，水不能持續(xù)流下B．裝置乙加熱時，品紅溶液中紅色褪去，冷卻后溶液變紅C．裝置丙加熱一段時間后氣球鼓起，高錳酸鉀溶液褪色D．加熱丁蒸發(fā)AlCl3溶液，完全蒸干后得到AlCl3晶體13．（2022·全國·高三專題練習）某小組對FeCl3溶液與Cu粉混合后再加KSCN溶液的實驗進行如下研究。①向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入過量Cu粉，充分反應后，溶液變藍。2天后，溶液變?yōu)闇\藍色，有白色不溶物生成。②?、僦袦\藍色的上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，出現白色渾濁。振蕩后白色渾濁物增多，紅色褪去。經檢驗，白色不溶物是CuSCN。③向2mL0.1mol/LCuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未觀察到白色渾濁。放置24小時后，出現白色不溶物。已知：CuCl和CuSCN均為白色不溶固體下列說法不正確的是（）A．①中產生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓B．由③可知②中白色渾濁不是Cu2+與SCN-直接反應生成的C．②中紅色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了D．實驗表明：Ksp(CuSCN)＜Ksp(CuCl)14．（2022·全國·高三專題練習）是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．Y可以是甲酸乙酯B．利用途徑①制備硫酸銅，消耗的硝酸至少為C．Cu元素參與了3個氧化還原反應D．途徑⑤中若，則X為15．（2022·全國·高三專題練習）宋代絹畫《千里江山圖》以“赭石為基底，孔雀石做重彩，藍銅礦染青山，硨磲白填人形”。下列說法正確的是（）A．絹的主要成分是蠶絲，屬于纖維素B．紅棕色赭石的主要成分是Fe3O4C．孔雀石[主要成分為Cu2CO3(OH)2]耐高溫，受熱不分解D．藍銅礦[主要成分為Cu3(CO3)2(OH)2]遇強酸會產生氣體16．（2022·全國·高三專題練習）堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O]是一種重要的無機殺蟲劑，它的制備流程如下，下列有關說法正確的是（）A．FeCl3的作用是增強鹽酸的氧化性B．加入少量CuO目的是為了除去Fe3+C．石灰乳可用純堿代替D．若制備1mol的CuCl2，理論上消耗11.2L空氣17．（2022·全國·高三專題練習）氯化亞銅(CuCl)常用作有機反應催化劑，為白色粉末，微溶于水，難溶于乙醇，在空氣中迅速變?yōu)榫G色，可通過反應2CuCl2+2Na2SO3=2CuCl↓+Na2SO4+SO2↑+2NaCl制得。下列說法錯誤的是（）A．CuCl的還原性弱于Na2SO3 B．可用無水乙醇洗滌CuCl沉淀C．該制備過程可露置在空氣中進行 D．該反應在強堿性溶液中進行會降低CuCl的產率18．（2022·河北·高三階段練習）銅及其化合物顏色各異，都是含銅化合物，其主要轉化關系如下圖所示。下列說法正確的是（）A．a能吸水變?yōu)閎，此過程是物理變化，所以a可作干燥劑B．單質銅和硫磺直接加熱可直接得到eC．古代濕法煉銅涉及的離子方程式為：D．中d是還原產物，d物質只具有還原性第II卷（非選擇題）19．（2022·全國·高三專題練習）已知A、B、D、H是中學化學中常見的單質，其中A、D為氣體，J為藍色溶液。轉化關系如下(部分生成物及反應條件已略去)：(1)若B為氣體時，當用玻璃棒分別蘸取C、G的濃溶液并使它們靠近時，有白煙生成。則①請寫出下列物質的化學式C___________，F___________。②在溶液中，檢驗白煙中陽離子的方法___________。(2)若B為固體時，已知E是一種常見的空氣污染物，且將C與E混合可生成淡黃色固體B，C與E混合反應時氧化產物和還原產物的質量之比為：___________，寫出G與H反應的化學方程式_________________________________________，簡述檢驗氣體E的方法_____________________________。(3)若G分別是HNO3和H2SO4，取兩者混合溶液10mL，若其中硫酸濃度為2mol?L?1，硝酸濃度為1mol?L?1，現向其中加入過量銅粉，充分反應后，溶液中銅離子濃度為___________。20．（2022·四川省南充高級中學高三階段練習）硒(Se)和銅(Cu)在生產生活中有廣泛的應用。氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如圖所示：請回答下列問題：(1)步驟①中主要成分發(fā)生的離子反應方程式是：_____________________。(2)寫出步驟③中主要反應的離子方程式：_____________________。(3)步驟⑤包括用pH=2的溶液酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_________(寫酸的名稱)。(4)上述工藝中，步驟⑥和⑦的作用是_____________________。(5)Se為ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應可獲得納米硒化銅，硒代硫酸鈉還可用于Se的精制，寫出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應得到精硒的化學方程式：_____________________。(6)氯化亞銅產率與溫度、溶液pH關系如圖所示。據圖分析，流程化生產氯化亞銅的過程中，溫度過低影響CuCl產率的原因是_____________________；溫度過高、pH過大也會影響CuCl產率的原因是___________________________。(7)用NaHS作污水處理的沉淀劑，可以處理工業(yè)廢水中的Cu2+。已知：25℃時，H2S的電離平衡常數Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15，CuS的溶度積為Ksp(CuS)=6.3×10-36。反應Cu2+(aq)+HS-(aq)CuS(s)+H+(aq)的平衡常數K=_________(結果保留1位小數)。21．（2022·全國·高三專題練習）輝銅礦的主要成分是Cu2S，含較多的Fe2O3、SiO2雜質：軟錳礦的主要成分是MnO2，含有較多的SiO2雜質。輝銅礦的濕法治煉，目前國內外都處于探索之中。自氧化還原氨分離法是一種較為理想的濕法治煉方法，工藝流程如圖：回答下列問題：(1)將100g輝銅礦和40g98%的濃硫酸混合，在80~90℃條件下浸出2.5h，銅的浸出率隨軟錳礦用量的變化如表：錳礦用量(g)1520253035銅浸出率(%)84.086.589.889.989.9則浸出100g輝銅礦，軟錳礦的最適宜用量為___________g。(2)“浸出”后的浸出液中含有CuSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3等溶質，“濾渣I”中含有淡黃色固體單質，則“浸出”時產生淡黃色固體的化學方程式為_________________________。(3)研究表明礦物中Fe2O3在“浸出”反應中起著重要的媒介作用，促進Cu2S與MnO2的溶解，其反應過程如下：①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；②Cu2S+2Fe2(SO4)3=2CuSO2+4FeSO4+S↓③________________________________。(寫出反應的化學方程式)(4)“濾渣II”的主要成分是___________；“沉錳”后，得到的深藍色溶液中除NH、H+外，還含有的陽離子為___________。(寫化學式)(5)“濾液III”經結晶可得到(NH4)2SO4晶體。結晶時，當___________時，即可停止加熱。(6)如圖表示用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取Cl2時，與a相連的電極上會產生少量的ClO2，產生ClO2電極反應式：_____________________；與b相連的電極上的電極反應式：________________________；電解一段時間，當陰極產生標準狀況下氣體112mL時，停止電解，則通過陽離子交換膜的陽離子物質的量為________mol。22．（2022·四川瀘州·三模）化工原料K2([Cu(C2O4)2]·2H2O(二草酸合銅酸鉀晶體)為藍色針狀或絮狀沉淀，某校同學設計實驗制備K2([Cu(C2O4)2]·2H2O，并進行性質探究。已知：Cu(OH)2分解溫度為80°C；Cu2O為紅色?；卮鹣铝邢嚓P問題：[實驗一]制備K2([Cu(C2O4)2]·2H2O晶體(1)向CuSO4溶液中加入足量NaOH，攪拌加熱至80~90°C，觀察到的現象是___________；采用如圖裝置抽濾，打開水龍頭，可在布氏漏斗中快速過濾出沉淀，快速過濾的原理是__________________。(2)將H2C2O4·2H2O和K2CO3溶液混合制備KHC2O4溶液，則酸性H2C2O4_____H2CO3(填“大于”“小于”或“等于”)