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第10講第10講化學(xué)反應(yīng)的限度知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)預(yù)習(xí)知識(shí)預(yù)習(xí)一、可逆反應(yīng)1.定義:在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。2.表示:書(shū)寫(xiě)可逆反應(yīng)的方程式不用“”,而用“”連接。3.特點(diǎn):(1)雙向性:正反應(yīng)和逆反應(yīng); (2)雙同性:同一條件,同時(shí)進(jìn)行; (3)共存性:反應(yīng)物與生成物共存,轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%。二、化學(xué)平衡的建立與特征1.化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程加入反應(yīng)物,從正反應(yīng)方向開(kāi)始加入生成物,從逆反應(yīng)方向開(kāi)始2.化學(xué)平衡狀態(tài)的概念一定條件下的可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài),稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”,簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。3.化學(xué)平衡的基本特征三、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1.速率相等:①同種物質(zhì)——v正(A)=v逆(A)②不同物質(zhì)——v正(A):v逆(B)=a:b(化學(xué)計(jì)量數(shù)之比)2.變量不變:①各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度、百分含量等保持不變。②總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量、混合氣體的Mr、體系的密度、顏色等,根據(jù)具體情況分析。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題型一:可逆反應(yīng)判斷與特點(diǎn)【例1】下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是()A.Na溶于水的反應(yīng)B.NH3溶于水的反應(yīng)C.可充電電池的反應(yīng),如H2O+Zn+Ag2OZn(OH)2+2AgD.電解水生成H2和O2,點(diǎn)燃H2和O2的混合物生成水【例2】在下列反應(yīng)CO+H2O?CO2+H2中,加入C18O后,則18O存在于A.只存在于CO和CO2中 B.存在于CO、H2O、CO2中C.只存在于CO中 D.存在于CO、H2O、CO2、H2中【變2】在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是A.SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B.SO2、SO3均為0.15mol/LC.SO3為0.25mol/L D.SO3為0.4mol/L題型二:化學(xué)平衡狀態(tài)的特征【變3】下列說(shuō)法中不正確的是()A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等C.可以通過(guò)控制反應(yīng)條件,使2molSO2與1molO2反應(yīng)生成2molSO3D.化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過(guò)改變條件來(lái)改變題型三:化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【變4-2】一定條件下,NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.混合氣體顏色保持不變 B.體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變C.NO2和SO2的體積比保持不變 D.每消耗1molSO2的同時(shí)生成1molNO2【變5-2】一定溫度下,在恒容的密閉容器中。該反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有①B的生成速率與C的消耗速率之比為3:2②容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化③容器內(nèi)混合氣體的密度不變化④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變⑤C的物質(zhì)的量濃度不再變化⑥密閉容器中n(A):n(B):n(C)=1:3:2A.①④⑤ B.②③⑤ C.②④⑥ D.②④⑤【變5-3】在恒溫恒容的密閉容器中,有可逆反應(yīng)2NO2?N2O4,下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是①NO2生成N2O4的速率與N2O4分解生成NO2速率相等時(shí)②C(NO2)=C(N2O4)時(shí)③N2O4處于不再分解時(shí)④NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)比為2:1時(shí)⑤體系顏色深淺不再發(fā)生改變時(shí)⑥反應(yīng)器中壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化時(shí)⑦混合氣體的平均分子量保持不變時(shí)⑧混合氣體的密度保持不變時(shí)A.①③⑤⑧ B.②④⑥⑧ C.③⑤⑦ D.⑤⑥⑦題型四:化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡【變6-1】向容積為2.0L的密閉容器中通入一定量的N2O4(無(wú)色氣體)和NO2的混合氣體,發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)2NO2(g),反應(yīng)吸熱,體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.64s時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B.到達(dá)化學(xué)平衡前,混合氣體的顏色逐漸變深C.若該容器與外界無(wú)熱傳遞,則反應(yīng)達(dá)到平衡前容器內(nèi)氣體的溫度逐漸升高D.前100s內(nèi),用NO2濃度的變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.008mol·L-1·s-1【變6-3】Ⅰ.在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下圖中表示NO2的變化的曲線是___________(填字母);(2)800℃,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率是___________;(3)用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___________。Ⅱ.將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。(4)下列不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填選項(xiàng));A.v正(NH3)=2v逆(CO2)B.密閉容器中氨氣的物質(zhì)的量不變C.容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變D.密閉容器中總壓強(qiáng)保持不變E.形成6個(gè)N-H鍵的同時(shí)有2個(gè)C=O鍵斷裂F.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(5)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是___________(填選項(xiàng));A.及時(shí)分離出CO2氣體 B.適當(dāng)升高溫度C.加入少量NH2COONH4(s) D.保持容器體積不變,充入N2(6)如圖所示,上述反應(yīng)中斷開(kāi)反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量___________形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量(填寫(xiě)“大于”“等于”“小于”)。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】一定條件下的某可逆反應(yīng),其正反應(yīng)速率v(正)和逆反應(yīng)速率v(逆)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化如圖所示。下列判斷不正確的是()A.t1時(shí)刻,v(正)>v(逆)B.t2時(shí)刻,v(正)=v(逆)C.t2時(shí)刻,反應(yīng)達(dá)到最大限度D.t3時(shí)刻,反應(yīng)停止【練2】下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述不正確的是A.化學(xué)平衡是所有可逆反應(yīng)都存在的一種狀態(tài)B.在給定條件下,達(dá)到平衡時(shí)可逆反應(yīng)完成程度達(dá)到最大C.達(dá)到平衡時(shí),正、逆反應(yīng)速率為零D.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化【練3】下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài),不一定是平衡狀態(tài)的是()A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g),恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變B.2NO2(g)N2O4(g),恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變C.CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s),恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3:1【練4】在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)?Y(g)+Z(s),下列不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.2v正(X)=v逆(Y) B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.體系壓強(qiáng)不再變化 D.混合氣體的密度不再變化【練5】100℃時(shí),將0.1molN2O4置于1L密閉的燒瓶中,然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中,燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g)2NO2(g)。下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深,②N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2,③NO2的生成速率與NO2消耗速率相等,④NO2的物質(zhì)的量濃度不變,⑤燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化,⑥燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化,⑦燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化,⑧燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化A.②⑤⑦ B.①③④⑥⑧ C.只有③ D.只有⑤【練6】在恒容密閉容器中發(fā)生2NO2(g)2NO(g)+O2(g),下列說(shuō)法能夠判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的個(gè)數(shù)是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO②單位時(shí)間內(nèi)NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化量之比為2︰2︰1③混合氣體的顏色不再改變④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變⑥混合體系中c(NO)保持不變A.1個(gè) B.2個(gè) C.3個(gè) D.4個(gè)【練7】(2021·峨山彝族自治縣第一中學(xué)高二期中)某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y2ZB.2min時(shí),反應(yīng)達(dá)最大限度,但化學(xué)反應(yīng)仍在進(jìn)行C.反應(yīng)開(kāi)始至2min,Z的反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的0.9倍【練8】如圖表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況,t是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間。試

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