化學(xué)教學(xué)技能電子教案

化學(xué)教學(xué)技能-------講解技能一、講解技能概念二、講解技能的功能三、講解技能的構(gòu)成要素四、講解技能的類(lèi)型五、設(shè)計(jì)問(wèn)題情景的幾種模式六、講解技能的應(yīng)用要點(diǎn)七、講解技能評(píng)價(jià)表一、講解技能概念

講解技能是教師運(yùn)用語(yǔ)言輔以各種教學(xué)媒體，引導(dǎo)學(xué)生理解教學(xué)內(nèi)容并進(jìn)行分析、綜合、抽象、概括，進(jìn)而達(dá)到向?qū)W生傳授知識(shí)和方法、啟發(fā)思維、表達(dá)思想感情的一類(lèi)教學(xué)行為。三、講解技能的構(gòu)成要素1、形成講解的框架：2．突出重點(diǎn)3、語(yǔ)言表達(dá)4、使用例證：5．形成連接6、進(jìn)行強(qiáng)調(diào)7、反饋與調(diào)整1、形成講解的框架美國(guó)心理學(xué)家布魯納強(qiáng)調(diào)學(xué)科基本結(jié)構(gòu)的掌握。他認(rèn)為：“不論我們選教什么學(xué)科，務(wù)必使學(xué)生理解學(xué)科的基本原理?！薄岸迷砭涂梢允沟脤W(xué)科更容易理解?！?/p>

（1）提出系列化的關(guān)鍵問(wèn)題（2）結(jié)構(gòu)化的板書(shū)（3）轉(zhuǎn)承（4）分析與綜合例如：在鹽類(lèi)水解的講解中，用以下問(wèn)題組成講解的框架結(jié)構(gòu)：①酸溶液為什么顯酸性？堿溶液為什么顯堿性？（舊知識(shí)）②一些正鹽，如NaCl,CH3OONa,NH4Cl等，溶于水后既不能電離出H+，也不能電離出OH-。他們的水溶液是顯中性還是有可能顯示出不同的酸堿性？（設(shè)問(wèn)）〔做實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生觀察、思考〕③實(shí)驗(yàn)表明，正鹽的水溶液不一定都是中性的。先考慮CH3OONa溶液為什么顯堿性？和什么因素有關(guān)？（設(shè)疑）④在CH3OONa溶液中存在幾種離子,他們之間相互作用的情況如何？存在幾組電離平衡？（啟發(fā)、用知識(shí)分析）⑤在CH3OONa溶液中，CH3OO-,H+和CH3OONa之間的電離平衡對(duì)水的電離平衡有何影響？（進(jìn)一步啟發(fā)，知識(shí)遷移，建立新舊知識(shí)間的聯(lián)系）⑥在CH3OONa溶液中，新的平衡建立后，溶液中〔H+〕與〔OH-〕之間有何關(guān)系？溶液顯什么性？（遷移，過(guò)渡到新知識(shí)）⑦CH3OONa溶液顯堿性是由于CH3OONa溶于水跟水發(fā)生了相互作用，我們把這種作用叫做鹽的水解反應(yīng)。請(qǐng)分析鹽跟水相互作用的實(shí)質(zhì)和結(jié)果，試得出鹽類(lèi)水解的概念。（形成新概念）用以上系列化問(wèn)題展開(kāi)教學(xué)內(nèi)容，為討論鹽類(lèi)水解的原因?qū)嵸|(zhì)和結(jié)果建立了清晰的框架。2、突出重點(diǎn)例如：講“固體物質(zhì)的溶解度”時(shí)，強(qiáng)調(diào)4個(gè)要點(diǎn)：一定的溫度；100克溶劑；飽和狀態(tài)；溶質(zhì)的克數(shù)。例如：溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念中“100”的區(qū)別。對(duì)于抽象的難以理解的知識(shí)，講解時(shí)可以多聯(lián)系學(xué)生所熟悉的實(shí)際或用板書(shū)、板圖、板畫(huà)、掛圖、模型、圖片、標(biāo)本、幻燈、錄像等直觀手段進(jìn)行講解。對(duì)于缺乏基礎(chǔ)知識(shí)而難以理解的知識(shí)，教師則要運(yùn)用“先行組織者”策略進(jìn)行教學(xué)。對(duì)于錯(cuò)綜復(fù)雜的難點(diǎn)，則可采用分散難點(diǎn)的辦法，引導(dǎo)學(xué)生由簡(jiǎn)而繁，由易到難地逐步加深認(rèn)識(shí)，最終理解復(fù)雜的問(wèn)題。3、語(yǔ)言表達(dá)講解是否成功在很大程度上依賴于語(yǔ)言的表達(dá)。教師的講解主要是以語(yǔ)言為工具進(jìn)行的。教師講解時(shí)語(yǔ)言運(yùn)用如何，關(guān)系著講解的質(zhì)量。詳細(xì)見(jiàn)“語(yǔ)言技能”?；瘜W(xué)教師在講解化學(xué)事物的外部特征時(shí)，使用的描述性語(yǔ)言應(yīng)形象、生動(dòng)，應(yīng)能讓學(xué)生迅速地形成化學(xué)事物的真實(shí)表象，把他們的想象帶入到化學(xué)環(huán)境之中?；瘜W(xué)教師在講解化學(xué)事物的內(nèi)部聯(lián)系及其原理時(shí)，使用的論述性語(yǔ)言應(yīng)精練、邏輯性要強(qiáng)?；瘜W(xué)事物之間的關(guān)系應(yīng)分析透徹，綜合概括用語(yǔ)要簡(jiǎn)練準(zhǔn)確。化學(xué)教師在解釋某一化學(xué)事物時(shí)，語(yǔ)言要通俗易懂。準(zhǔn)確地、規(guī)范地使用語(yǔ)言是講解的基礎(chǔ)和前提。4、使用例證例如，在講“質(zhì)量守恒定律”時(shí)，做幾個(gè)在密閉環(huán)境中物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：“白磷燃燒”（固——?dú)夥磻?yīng)）“氫氧化鈉溶液跟硫酸銅溶液反應(yīng)”（溶液中的反應(yīng)）“碳酸鈣跟鹽酸反應(yīng)”（固體與溶液反應(yīng)）等不同的反應(yīng)。對(duì)“化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡”的說(shuō)明，可用“當(dāng)洗衣機(jī)里進(jìn)水速度和出水速度相等時(shí)，水位保持不變，但水是再流動(dòng)的?！崩纾褐v解了“溶解度”概念后可提出：下列說(shuō)法是否正確？為什么？20℃時(shí)，100g水中溶解了15.6g硝酸鉀，所以20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是15.6g。20℃時(shí)，100g水溶液中有15.6g硝酸鉀，所以20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是15.6g。20℃時(shí)，100g水中最多溶解了20.9g硝酸鉀，所以20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是20.9g。20℃時(shí)，100g水中溶解15.6gA物質(zhì)，50g水中溶解35gB物質(zhì)，所以20℃時(shí)B物質(zhì)的溶解度大。20℃時(shí)，100g水中溶解20gA物質(zhì)，30℃時(shí)，100g水中溶解23gA物質(zhì)，所以30℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度大。5、形成連接常見(jiàn)的連接有：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和規(guī)律（原理）之間的連接、宏觀規(guī)律（或現(xiàn)象）與微觀分析之間的連接、問(wèn)題之間邏輯關(guān)系的表述、推理等。例、在講“質(zhì)量守恒定律”時(shí)，有兩處連接關(guān)系：一是實(shí)驗(yàn)結(jié)果和規(guī)律——質(zhì)量守恒定律的連接；二是質(zhì)量守恒定律和從微觀角度對(duì)定律的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析的連接。師：通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們看到，在這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的總量跟反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是不是普遍規(guī)律呢？無(wú)數(shù)實(shí)驗(yàn)證明，這是化學(xué)反應(yīng)的普遍規(guī)律，即質(zhì)量守恒定律。它的完整敘述是：········為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？這是因?yàn)椤ぁぁぁぁに浴ぁぁぁぁぁぁ?、進(jìn)行強(qiáng)調(diào)

強(qiáng)調(diào)可以使學(xué)生重視重要的內(nèi)容，減少次要內(nèi)容的干擾。強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)內(nèi)容，以保證更好地實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)；強(qiáng)調(diào)關(guān)鍵內(nèi)容，以保證學(xué)生的思維順利地進(jìn)行。進(jìn)行強(qiáng)調(diào)的方式很多，主要有直接用語(yǔ)言提示進(jìn)行強(qiáng)調(diào)、用講話聲或身體動(dòng)作的變化進(jìn)行強(qiáng)調(diào)、用標(biāo)記強(qiáng)調(diào)、用概括和重復(fù)強(qiáng)調(diào)、通過(guò)解答學(xué)生的疑問(wèn)進(jìn)行強(qiáng)調(diào)、通過(guò)接受和利用學(xué)生問(wèn)題中有貢獻(xiàn)的部分進(jìn)行強(qiáng)調(diào)等。7、反饋與調(diào)整要注意發(fā)現(xiàn)學(xué)生的困難、理解程度、興趣和態(tài)度，根據(jù)反饋信息及時(shí)調(diào)整講解的方式和速度。討論：講解時(shí)，來(lái)自學(xué)生的反饋信息主要哪些情況？小結(jié)：（1）學(xué)生聽(tīng)課時(shí)的表情是喜悅、興奮、認(rèn)同，還是呆板、不解、惆悵或是昏昏欲睡。（2）學(xué)生的動(dòng)作如打開(kāi)書(shū)、舉手等是迅速還是遲緩。（3）學(xué)生的目光是集中還是分散。（4）學(xué)生做練習(xí)、回答問(wèn)題是否順利正確。（5）學(xué)生愿不愿意聽(tīng)你講課，有無(wú)小聲說(shuō)話或做別的事情的情況。討論：教師采取的調(diào)節(jié)措施主要有哪些？四、講解技能的類(lèi)型1、解釋2．描述3．講述4、論述原理中心式問(wèn)題中心式操作中心式四、講解技能的類(lèi)型1、解釋通過(guò)說(shuō)明將未知與已知聯(lián)系起來(lái)的講解。一般用于對(duì)具體的、事實(shí)性的知識(shí)（如化學(xué)用語(yǔ)、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、儀器的構(gòu)造何性能等）或某些基本概念的講解。主要形式有：意義解釋?zhuān)环g解釋?zhuān)唤Y(jié)構(gòu)說(shuō)明；比較說(shuō)明。例1：元素的定義例2：元素符號(hào)的表示例3：乙酸的分子結(jié)構(gòu)例4：什么是置換反應(yīng)例5：阿佛加德羅常量大到什么程度？例：阿佛加德羅常量大到什么程度？阿佛加德羅常量的近似值是6.02×1023，這個(gè)數(shù)有多大呢？根據(jù)摩爾的意義，在1摩爾水中大約有6.02×1023個(gè)水分子。假設(shè)有10億人來(lái)數(shù)一摩爾水中的分子個(gè)數(shù)，如果每個(gè)人都以每秒鐘數(shù)一個(gè)分子的速度不停的數(shù)下去，數(shù)完這些水分子大約需要2000萬(wàn)年?？梢?jiàn)，阿佛加德羅常量是個(gè)非常大的數(shù)。正因?yàn)樗侨绱酥螅⒎鸺拥铝_常量個(gè)很小很小的水分子聚集在一起成為液態(tài)水時(shí)，我們就可以用天平來(lái)稱量（18克），用量筒量?。s18毫升）。2．描述⑴物質(zhì)物理化學(xué)性質(zhì)描述。⑵試驗(yàn)現(xiàn)象描述。⑶有關(guān)化學(xué)發(fā)展的人和事。⑷物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和微觀變化化學(xué)家的生平業(yè)績(jī)；化學(xué)科學(xué)史實(shí)；化學(xué)科學(xué)的現(xiàn)狀與展望等。稀有氣體的發(fā)現(xiàn)；物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)和微觀變化；甲烷分子的空間構(gòu)形。金屬晶體和金屬鍵；化學(xué)平衡的形成；3．講述分析綜合式講述。概念的分析與綜合區(qū)域特征的分析與綜合化學(xué)成因的分析綜合化學(xué)規(guī)律的分析綜合歸納演繹式講述。比較式講述。4．論述化學(xué)理論是指化學(xué)概念和化學(xué)規(guī)律組成的知識(shí)體系。中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的化學(xué)理論部分主要安排在高中化學(xué)學(xué)習(xí)。教師要將理論涉及的新概念、規(guī)律、觀點(diǎn)、結(jié)論和形成過(guò)程較系統(tǒng)地向?qū)W生介紹，并注意講解的邏輯性。原理中心式以概念、規(guī)律或原理為中心內(nèi)容的講解。一般模式為：從一般性的概括引入開(kāi)始，然后進(jìn)行論述或推理，最后得出結(jié)論。

概念規(guī)律原理（引入）分析綜合、比較分類(lèi)歸納演繹、抽象概括例證例據(jù)、數(shù)據(jù)處理

（論述）總結(jié)結(jié)論例：電解質(zhì)和非電解質(zhì)（運(yùn)用分析、比較、歸納、概括、例證的方法論述概念，并且強(qiáng)調(diào)了電解質(zhì)、非電解質(zhì)這兩個(gè)概念的內(nèi)涵和外延。）例：鹽類(lèi)的水解；（以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和學(xué)生原有的知識(shí)為出發(fā)點(diǎn)主要運(yùn)用了分析、演繹的方法論述鹽類(lèi)水解的實(shí)質(zhì)。）問(wèn)題中心式（解答式）以解答問(wèn)題為中心的講解。主要是指化學(xué)課堂教學(xué)中習(xí)題教學(xué)和講解，也可能是解決某個(gè)帶有實(shí)際意義的問(wèn)題講解。

問(wèn)題中心式講解常帶有一定的探究性，在講解中要善于利用遷移規(guī)律啟迪學(xué)生積極思維。它的一般程序是：

提出問(wèn)題分析問(wèn)題情境明確解題要求概括性質(zhì)類(lèi)型提出方法選擇方法解決問(wèn)題得出結(jié)果

講解的主體部分操作中心式以訓(xùn)練學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能為中心的講解，在教師結(jié)合示范操作和指導(dǎo)學(xué)生實(shí)際操作中應(yīng)用。主要有：對(duì)操作原理的說(shuō)明；結(jié)合示范的講解，包括指示觀察要點(diǎn)、分析示范操作、指明操作要領(lǐng)等；指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)的講解，包括糾正錯(cuò)誤操作、向?qū)W生提供反饋信息、指導(dǎo)學(xué)生掌握動(dòng)作之間的練習(xí)和協(xié)調(diào)等。五、設(shè)計(jì)問(wèn)題情景的幾種模式矛盾對(duì)立型問(wèn)題情景出乎意料型問(wèn)題情景選擇困惑性問(wèn)題情景無(wú)所適從型問(wèn)題情景矛盾對(duì)立型問(wèn)題情景設(shè)計(jì)一定的問(wèn)題情景，誘使學(xué)生對(duì)結(jié)果作出矛盾對(duì)立，甚至是截然相反的兩種預(yù)測(cè)，以激起學(xué)生較強(qiáng)烈的情感反應(yīng)和急切的求證欲望，然后讓持有不同觀點(diǎn)的學(xué)生各抒己見(jiàn)，甚至展開(kāi)辯論，然后用實(shí)驗(yàn)或事實(shí)材料否定其中一種預(yù)測(cè)。出乎意料型問(wèn)題情景設(shè)計(jì)一問(wèn)題情景使學(xué)生普遍作出一種較為一致且自信的回答或預(yù)測(cè)，而結(jié)果卻出乎意料，然后展開(kāi)研究。選擇困惑性問(wèn)題情景設(shè)計(jì)一種問(wèn)題情景，使學(xué)生面對(duì)幾種相似、且迷惑性較大的答案選擇，難以做出正確的抉擇，從而展開(kāi)積極的思維。無(wú)所適從型問(wèn)題情景設(shè)計(jì)一種問(wèn)題情景，使學(xué)生感到既熟悉又陌生，似懂非懂，不知從何入手，從而激起學(xué)生的探求欲望。如何講解？例：在120℃和1.01×105Pa下，有氫氣和氧氣的混合氣共10升，點(diǎn)火反應(yīng)得到同樣狀況下的氣體8升。求原混合氣中氫氣、氧氣各有多少升？六、講解技能的應(yīng)用要點(diǎn)合理地組織講授的內(nèi)容，使之條理清晰，層次分明，邏輯嚴(yán)密，結(jié)構(gòu)完整。教學(xué)目標(biāo)要明確、具體；提供的化學(xué)實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)現(xiàn)象等論據(jù)、例證要充分、具體、貼切，要能說(shuō)明問(wèn)題。重視語(yǔ)言藝術(shù)的運(yùn)用，使講授具有啟發(fā)性，并注意反饋、調(diào)節(jié)、控制。根據(jù)教學(xué)內(nèi)容的特點(diǎn)和需要及學(xué)生的認(rèn)知水平，知識(shí)基礎(chǔ)，選擇講授的方式并靈活運(yùn)用。與其它技能相互配合，靈活運(yùn)用。講解技能教學(xué)設(shè)計(jì)：討論：

如何評(píng)價(jià)講解技能？講解技能錄像觀摩項(xiàng)

目權(quán)重評(píng)價(jià)等級(jí)好較好一般差1講解傳授的知識(shí)信息與本課題內(nèi)容密切聯(lián)系0.152描述、分析概念清楚0.153能創(chuàng)設(shè)情景，激起學(xué)生興趣0.104能啟發(fā)