2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之性質(zhì)實驗方案的設(shè)計VIP

第1頁（共1頁）2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之性質(zhì)實驗方案的設(shè)計一．選擇題（共20小題）1．（2024?昌平區(qū)二模）某小組對CoCl2的性質(zhì)進(jìn)行探究，實驗操作及現(xiàn)象如下，下列說法不正確的是（）物質(zhì)溶液中顏色粉紅色藍(lán)色無色資料：操作將a中得到的藍(lán)色溶液均分為3份，分別倒入試管b1、b2、b3中現(xiàn)象a中現(xiàn)象：加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色b中現(xiàn)象：溶液變?yōu)榉奂t色b2中現(xiàn)象b3中現(xiàn)象A．試管a中存在平衡： B．由b1中現(xiàn)象可推測穩(wěn)定性： C．b2中現(xiàn)象可能為產(chǎn)生白色沉淀 D．推測b3中現(xiàn)象為溶液變?yōu)榉奂t色，因為加入水使各組分離子濃度變化，平衡移動2．（2024?西城區(qū)校級三模）探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗。實驗裝置試劑a現(xiàn)象①Ca（OH）2溶液（含酚酞）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀②足量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)已知：室溫下，H2C2O4的Ka1＝5.6×10﹣2，Ka2＝1.5×10﹣4H2CO3的Ka1＝4.5×10﹣7，Ka2＝4.7×10﹣11由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是（）A．H2C2O4有酸性，Ca（OH）2+H2C2O4═CaC2O4↓+2H2O B．酸性：H2C2O4＞H2CO3，NaHCO3+H2C2O4═NaHC2O4+CO2↑+H2O C．H2C2O4有還原性，2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O D．H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O3．（2024?開福區(qū)校級模擬）實驗小組探究溶液酸堿性對含錳化合物和Na2S2O3氧化還原反應(yīng)的影響。資料：Ⅰ.呈綠色，MnO2為棕黑色沉淀，Mn2+幾乎無色。Ⅱ.在強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在，在酸性、中性或弱堿性溶液中易轉(zhuǎn)化為和MnO2。Ⅲ.的還原產(chǎn)物與溶液酸堿性有關(guān)，通常酸性條件下被還原為Mn2+，中性條件下被還原為MnO2，堿性條件下被還原為。Ⅳ.BaS2O3為微溶物。實驗序號試劑現(xiàn)象i.先加試劑aii.再加試劑b20滴0.002mol?L﹣1KMnO4溶液Ⅰa：10滴3mol?L﹣1H2SO4溶液b：20滴0.002mol?L﹣1Na2S2O3溶液溶液紫色變淺至接近無色，靜置一段時間后出現(xiàn)乳白色渾濁Ⅱa：10滴蒸餾水b：20滴0.002mol?L﹣1Na2S2O3溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀Ⅲa：x滴6mol?L﹣1NaOH溶液b：20滴0.002mol?L﹣1Na2S2O3溶液溶液變?yōu)榫G色，無沉淀生成；靜置5min，綠色變淺，有棕黑色沉淀生成已知：實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均被氧化為。下列說法不正確的是（）A．實驗Ⅰ中出現(xiàn)乳白色渾濁發(fā)生反應(yīng)：S2+2H+═SO2↑+S↓+H2O B．實驗Ⅱ所得溶液中的檢驗：取少量溶液加入足量BaCl2，若有白色沉淀生成，則說明有 C．x＝10 D．實驗Ⅲ產(chǎn)生棕黑色沉淀可能原因是堿性減弱后不穩(wěn)定生成MnO2棕黑色沉淀4．（2024?海淀區(qū)二模）某小組為探究CuSO4與KI之間的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實驗。實驗現(xiàn)象①產(chǎn)生土黃色沉淀，溶液為棕黃色②變?yōu)榘咨珣覞嵋?，最后得到無色澄清溶液①產(chǎn)生土黃色沉淀，溶液為藍(lán)綠色②開始變?yōu)闇\藍(lán)色懸濁液，逐漸變?yōu)辄S綠色懸濁液，然后變?yōu)辄S色溶液，最后得到無色溶液已知：2S2（無色）+I2＝2I﹣+S4（無色）；CuI為白色沉淀，可吸附I2；CuI2在溶液中不存在；[Cu（S2O3）2]3﹣呈無色，呈黃色。下列結(jié)論或推斷不合理的是（）A．CuSO4與KI能發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4I﹣＝2CuI↓+I2 B．CuI與Na2S2O3反應(yīng)的速率快于I2與Na2S2O3反應(yīng)的速率 C．黃綠色懸濁液變?yōu)辄S色溶液時，有、生成 D．Cu（Ⅱ）與生成配合物反應(yīng)的限度小于二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)的限度5．（2024?湖北模擬）向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，藍(lán)色褪去。為探究褪色原因，設(shè)計如圖所示的實驗。下列分析錯誤的是（）A．①中Ag+氧化了I2 B．①后溶液pH可能明顯變小 C．③的目的是除去過量的AgNO3溶液 D．④可發(fā)生I﹣+HIO+H+＝I2+H2O6．（2024?豐臺區(qū)一模）某興趣小組探究高錳酸鉀和氨水的反應(yīng)，實驗如下：序號試劑實驗現(xiàn)象①2mLKMnO4溶液+1mL10mol?L﹣1氨水+0.5mL蒸餾水溶液完全褪色所需時間：③＜②＜①。實驗均產(chǎn)生棕褐色固體（經(jīng)檢驗為MnO2），都伴有少量氣泡產(chǎn)生（經(jīng)檢驗為N2）。②2mLKMnO4溶液+1mL10mol?L﹣1氨水+0.5mL1mol?L﹣1稀硫酸③2mLKMnO4溶液+1mL10mol?L﹣1氨水+0.5mL1mol?L﹣1Na2SO4溶液④2mLKMnO4溶液+1mL5mol?L﹣1（NH4）2SO4溶液+0.5mL蒸餾水無明顯變化注：實驗中c（KMnO4）＝0.01mol?L﹣1。下列說法不正確的是（）A．實驗①中發(fā)生了反應(yīng)2+2NH3═2MnO2+N2↑+2OH﹣+2H2O B．溶液完全褪色所需時間②＜①的主要原因：c（H+）增大，的氧化性增強(qiáng) C．對比實驗③④可得出，還原性：NH3＞ D．在實驗④的試劑中，逐滴加入濃NaOH溶液，可觀察到溶液褪色7．（2024?承德三模）某學(xué)生探究0.25mol?L﹣1Al2（SO4）3溶液與0.5mol?L﹣1Na2CO3溶液的反應(yīng)，實驗如下。實驗1實驗2下列分析錯誤的是（）A．實驗1中，白色沉淀a是Al（OH）3 B．實驗2中，白色沉淀b的化學(xué)成分一定是Al2（OH）2（CO3）2 C．檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可在最后一次洗滌液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液 D．實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因可能與兩種鹽混合后溶液的pH有關(guān)8．（2024?湖南模擬）某化學(xué)興趣小組欲探究氫氧化鎂固體在氯化銨中溶解的原因，進(jìn)行了如下實驗：操作實驗序號試劑X實驗現(xiàn)象實驗一0.1mol/LNHNH4Cl溶液，5.0mL白色濁液逐漸變澄清實驗二0.01mol/LNH4Cl溶液，5.0mL白色濁液變化不明顯實驗三0.1mol/LCH3COONH4溶液，5.0mL白色濁液逐漸變澄清實驗四0.01mol/LCH3COONH4溶液，5.0mL白色濁液變化不明顯實驗五0.01mol/L蒸餾水，5.0mL白色濁液變化不明顯已知：①Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10﹣12；②常溫下，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10﹣5，NH3?H2O的電離常數(shù)Kb＝1.8×10﹣5。關(guān)于以上實驗，下列說法錯誤的是（）A．只通過實驗一和二，氫氧化鎂溶解可能是銨根或者氫離子作用的結(jié)果 B．若加入試劑X為0.1mol/LHCl溶液5mL，實驗現(xiàn)象為白色濁液逐漸變澄清，與實驗一形成對照，可以說明Mg（OH）2被H+溶解 C．實驗三和四中加入CH3COONH4可以排除H+的干擾，因為CH3COONH4溶液顯中性 D．通過以上四個實驗證明，Mg（OH）2溶解的原因是和形成了更難電離的NH3?H2O9．（2024?鯉城區(qū)模擬）某小組分別進(jìn)行如下3組實驗研究CuSO4與KSCN的反應(yīng)，實驗記錄如下：序號實驗試劑現(xiàn)象①1滴1mol?L﹣1KSCN溶液溶液迅速變綠，未見白色沉淀生成；靜置2小時后底部有少量白色沉淀②先加入5滴0.125mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液，再加入1滴1mol?L﹣1KSCN溶液溶液變紅，未見白色沉淀生成③先加入5滴0.25mol?L﹣1FeSO4溶液，再加入1滴1mol?L﹣1KSCN溶液溶液變紅，同時迅速生成白色沉淀，振蕩后紅色消失已知：水溶液中，CuSCN為白色沉淀，[Cu（SCN）4]2﹣呈黃色。（SCN）2被稱為“擬鹵素”。下列說法不正確的是（）A．①中生成白色沉淀的原因是：Cu2++[Cu（SCN）4]2﹣═2CuSCN↓+（SCN）2 B．由①可推知：①中生成配合物反應(yīng)的反應(yīng)速率大于氧化還原反應(yīng)的 C．由②③可推知，結(jié)合SCN﹣的能力：Fe3+＞Cu+＞Cu2+ D．由①③可推知：Fe2+促進(jìn)了Cu2+轉(zhuǎn)化為CuSCN10．（2024?和平區(qū)二模）某小組探究Cu與H2O2在不同條件下的反應(yīng)，實驗結(jié)果如下：裝置實驗試劑a現(xiàn)象與結(jié)果Ⅰ﹣10h后，液體變?yōu)闇\藍(lán)色，將銅片取出、干燥，銅表面附著藍(lán)色固體，成分是Cu（OH）2Ⅱ8mL5mol/L氨水立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，將銅片取出、干燥，銅表面附著藍(lán)色固體，成分是Cu（OH）2Ⅲ8mL5mol/L氨水和lgNH4Cl固體立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，將銅片取出、干燥，銅片依然保持光亮下列說法不正確的是（）A．I中生成Cu（OH）2的反應(yīng)是Cu+H2O2═Cu（OH）2 B．由實驗可知，增大c（OH﹣），H2O2的氧化性增強(qiáng) C．增大c（NH4+）有利于[Cu（NH3）4]2+的生成 D．[Cu（NH3）4]2+可能是H2O2分解的催化劑11．（2024?錦州模擬）為了探究NaClO溶液的性質(zhì)，某化學(xué)研究小組設(shè)計并完成了4組實驗。下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論中正確的是（）實驗裝置序號試劑X實驗現(xiàn)象①AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀②CH3COOH溶液光照管壁有無色氣泡產(chǎn)生③FeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液變紅④NaHSO3溶液無明顯現(xiàn)象A．實驗①：ClO﹣與Al3+的水解相互促進(jìn) B．實驗②：無色氣體為CO2 C．實驗③：氧化性Fe3+＞ClO﹣ D．實驗④：電離常數(shù)12．（2024?蘭州模擬）某小組同學(xué)探究SO2與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的實驗裝置圖如圖所示：下列說法不正確的是（）A．配制70%硫酸溶液需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管 B．裝置B的作用是監(jiān)控SO2流速，其中試劑可以用飽和NaHSO4溶液 C．反應(yīng)開始時C中出現(xiàn)磚紅色沉淀，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1 D．反應(yīng)后向C的溶液中加入稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液、有白色沉淀生成，證明反應(yīng)中SO2作還原劑13．（2024?海淀區(qū)校級模擬）向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，藍(lán)色褪去。為探究褪色原因，實驗如圖：下列分析不正確的是（）A．過程①中藍(lán)色褪去的原因可能是Ag+氧化了I2 B．過程①后溶液pH可能明顯變小 C．過程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+ D．過程④說明過程①生成含的粒子14．（2024?西城區(qū)校級模擬）某化學(xué)實驗小組設(shè)計如下實驗探究Zn與溶液中Fe3+發(fā)生反應(yīng)的原理。實驗試劑現(xiàn)象Ⅰ2mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液、過量鋅粉黃色溶液很快變淺，接著有無色氣泡產(chǎn)生，固體中未檢出鐵單質(zhì)Ⅱ2mL1mol?L﹣1FeCl3溶液（pH≈0.70）、過量鋅粉很快有大量氣體產(chǎn)生，出現(xiàn)紅褐色渾濁，30min左右產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液顏色變淺，產(chǎn)生少量鐵單質(zhì)下列說法錯誤的是（）A．實驗Ⅰ說明Fe3+被還原為Fe2+ B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗實驗Ⅰ得到的溶液中含有Fe2+ C．實驗Ⅱ發(fā)生了置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng) D．實驗說明Fe3+、H+與Zn的反應(yīng)與離子濃度有關(guān)15．（2024?濰坊模擬）探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論中有不正確的是（）實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A在過硫化鈉（Na2S2）中加入稀鹽酸產(chǎn)生淡黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體。發(fā)生歧化反應(yīng)：Na2S2+2HCl＝2NaCl+H2S↑+S↓B已知[Fe（SO2）6]3+呈紅棕色，將SO2氣體通入FeCl3溶液中溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時間又變成淺綠色。Fe3+與SO2絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)速率快，但氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大。C燃著的鎂條插入盛有SO2的集氣瓶中。冷卻后，往集氣瓶中加入適量稀鹽酸，靜置，取少量上層清液于試管中，滴加少量CuSO4溶液。劇烈燃燒，集氣瓶口有淡黃色固體附著，集氣瓶底有白色固體生成。試管中沒有產(chǎn)生黑色沉淀鎂能在SO2中燃燒：2Mg+SO22MgO+SD探究電石與水的反應(yīng)將電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明電石與水反應(yīng)生成了乙炔A．A B．B C．C D．D16．（2024?海淀區(qū)校級模擬）某實驗小組探究過量甲醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)。提出猜想：HCHO+Cu（OH）2Cu+CO↑+2H2O已知：ⅰ.CO+2Ag（NH3）2OH═2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3ⅱ.Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O實驗步驟實驗裝置及內(nèi)容實驗現(xiàn)象步驟1反應(yīng)結(jié)束后，A中生成紅色固體，C無明顯變化步驟2將A中混合物過濾，洗滌所得固體，取少量固體于試管中，加入稀硫酸，振蕩無明顯現(xiàn)象步驟3取步驟2中的濾液于試管中，加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象下列說法不正確的是（）A．配制銀氨溶液時，應(yīng)向稀AgNO3溶液中加入稀氨水，至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解 B．裝置B的主要作用是除去揮發(fā)的甲酸，防止干擾CO的檢驗 C．步驟3目的是檢驗反應(yīng)后溶液中是否存在 D．該實驗中，過量甲醛與新制氫氧化銅可能發(fā)生的反應(yīng)為：HCHO+Cu（OH）2+NaOHCu+HCOONa+2H2O17．（2023?鼓樓區(qū)校級一模）室溫下，通過下列實驗探究NH4Al（SO4）2溶液的性質(zhì)（假設(shè)實驗前后溶液體積不變）。下列說法正確的是（）實驗1：用pH試紙測定0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液的pH，測得pH約為6實驗2：向0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀實驗3：向0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中通入一定量的NH3至沉淀完全實驗4：向0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中加入Na2CO3產(chǎn)生沉淀和氣體A．0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中由水電離出的c（H+）約為10﹣8mol?L﹣1 B．實驗2發(fā)生反應(yīng)離子方程式為NH4++Al3++SO42﹣+Ba2++4OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O C．實驗3得到的溶液中有c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．實驗4過濾后所得清液中一定存在：c2（Al3+）＝18．（2023?西城區(qū)校級三模）為探究H2與金屬鹽溶液能否反應(yīng)，完成如下實驗：實驗1向CuSO4溶液中通入H2，溶液仍為藍(lán)色且無固體析出。實驗2以多孔石墨電極電解Na2SO4溶液。電解開始時石墨電極表面幾乎沒有氣泡，一段時間后逐漸產(chǎn)生氣泡。電解一段時間后，關(guān)閉電源，迅速取出陰極多孔石墨電極。實驗3將實驗2中陰極電極插入CuSO4溶液，10s左右電極表面析出紅色固體。將電極取出后清洗后再插入AgNO3溶液，表面變?yōu)榛野咨腆w，該固體溶于硝酸。實驗4將實驗2中陰極電極插入AgNO3溶液，立即析出白色固體，速度快于實驗3。以下說法不正確的是（）A．由實驗1可知，該條件下H2無法還原Cu2+ B．實驗2中開始時幾乎沒有氣體出現(xiàn)的原因可能是多孔石墨電極吸附生成的氣體 C．對比實驗1和實驗3可以推測吸附在石墨中的H2的反應(yīng)活性強(qiáng)于氣體中的H2 D．實驗4中AgNO3溶液中析出金屬單質(zhì)速率更快的原因是Ag+的氧化性更強(qiáng)19．（2023?沙坪壩區(qū)校級模擬）某小組探究Cu與H2O2在不同條件下的反應(yīng)，實驗結(jié)果如表：實驗試劑a現(xiàn)象與結(jié)果Ⅰ﹣10h后，液體變?yōu)闇\藍(lán)色，將銅片取出、干燥，銅表面附著藍(lán)色固體Ⅱ8mL5mol/L氨水立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，將銅片取出、銅表面附著藍(lán)色固體Ⅲ8mL5mol/L氨水和1gNH4Cl固體立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，且顏色比Ⅱ深，將銅片取出、干燥，銅片依然保持光亮下列說法不正確的是（）A．已知Ⅰ為空白組，則此時試劑a為8mL蒸餾水 B．對比Ⅰ和Ⅱ可知，增大溶液中c（OH﹣）可以增強(qiáng)H2O2的氧化性 C．增大c（）有利于[Cu（NH3）4]2+的生成 D．[Cu（NH3）4]2+可能是H2O2分解的催化劑20．（2023?西城區(qū)二模）探究Cu與Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)，進(jìn)行如下實驗。實驗①：向10mL0.2mol/LFe（NO3）3溶液（pH≈1）中加入0.1gCu粉，振蕩后靜置，取上層清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。6h后，溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)綠色。實驗過程中未見有氣泡產(chǎn)生，溶液的pH幾乎不變。實驗②：在密閉容器中向10mL0.6mol/LHNO3溶液中加入0.1gCu粉，10h后溶液變?yōu)榈{(lán)色。實驗③：在密閉容器中向10mL0.6mol/LHNO3溶液中分別加入0.1gCu粉和0.1gFeSO4固體，0.5h溶液變黃，3h溶液變?yōu)辄S綠色。下列說法不正確的是（）A．實驗①中發(fā)生了反應(yīng)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ B．推測實驗②的離子方程式是：3Cu+2+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O C．對比實驗①和②，①中溶解Cu的主要是（H+） D．對比實驗②和③，HNO3與Fe2+反應(yīng)的速率大于HNO3與Cu反應(yīng)的速率

2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)之性質(zhì)實驗方案的設(shè)計參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2024?昌平區(qū)二模）某小組對CoCl2的性質(zhì)進(jìn)行探究，實驗操作及現(xiàn)象如下，下列說法不正確的是（）物質(zhì)溶液中顏色粉紅色藍(lán)色無色資料：操作將a中得到的藍(lán)色溶液均分為3份，分別倒入試管b1、b2、b3中現(xiàn)象a中現(xiàn)象：加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色b中現(xiàn)象：溶液變?yōu)榉奂t色b2中現(xiàn)象b3中現(xiàn)象A．試管a中存在平衡： B．由b1中現(xiàn)象可推測穩(wěn)定性： C．b2中現(xiàn)象可能為產(chǎn)生白色沉淀 D．推測b3中現(xiàn)象為溶液變?yōu)榉奂t色，因為加入水使各組分離子濃度變化，平衡移動【答案】B【分析】A．為粉紅色，為藍(lán)色，試管a中溶液呈粉紅色，說明主要存在離子，加入濃鹽酸后，Cl﹣濃度增大，溶液呈藍(lán)色，說明轉(zhuǎn)化為，即試管a中存在平衡：，Cl﹣濃度增大，平衡正向移動；B．加入少量ZnCl2固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，說明Zn2+與Cl﹣結(jié)合成更穩(wěn)定的無色的，[CoCl4]2﹣濃度降低；C．試管a中加入了過量濃鹽酸，溶液中存在Cl﹣；D．藍(lán)色溶液中加水，使平衡體系中、Cl﹣、濃度均降低，由于Q＞K，平衡逆向移動?！窘獯稹拷猓篈．試管a中溶液呈粉紅色，為粉紅色，為藍(lán)色，說明主要存在離子，加入濃鹽酸后，Cl﹣濃度增大，溶液呈藍(lán)色，說明轉(zhuǎn)化為，即試管a中存在平衡：，Cl﹣濃度增大，平衡正向移動，濃度增大，使溶液變藍(lán)，故A正確；B．加入少量ZnCl2固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，說明Zn2+與Cl﹣結(jié)合成更穩(wěn)定的無色的，[CoCl4]2﹣濃度降低，則由此說明穩(wěn)定性：，故B錯誤；C．氯化銀為白色沉淀，試管a中加入了過量濃鹽酸，溶液中存在Cl﹣，加入硝酸銀溶液，會生成白色沉淀，故C正確；D．藍(lán)色溶液中加水，使平衡體系中、Cl﹣、濃度均降低，由于Q＞K，平衡逆向移動，推測b3中現(xiàn)象為溶液變?yōu)榉奂t色，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。2．（2024?西城區(qū)校級三模）探究草酸（H2C2O4）性質(zhì)，進(jìn)行如下實驗。實驗裝置試劑a現(xiàn)象①Ca（OH）2溶液（含酚酞）溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀②足量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)已知：室溫下，H2C2O4的Ka1＝5.6×10﹣2，Ka2＝1.5×10﹣4H2CO3的Ka1＝4.5×10﹣7，Ka2＝4.7×10﹣11由上述實驗所得草酸性質(zhì)所對應(yīng)的方程式不正確的是（）A．H2C2O4有酸性，Ca（OH）2+H2C2O4═CaC2O4↓+2H2O B．酸性：H2C2O4＞H2CO3，NaHCO3+H2C2O4═NaHC2O4+CO2↑+H2O C．H2C2O4有還原性，2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O D．H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng)，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O【答案】B【分析】A.酸可與堿發(fā)生中和反應(yīng)，使酚酞溶液褪色；B.根據(jù)電離平衡常數(shù)大小判斷酸的酸性強(qiáng)弱，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律分析判斷；C.草酸為弱酸，具有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2，結(jié)合電子守恒、電荷守恒書寫離子方程式；D.草酸含有—COOH，可與醇發(fā)生酯化反應(yīng)?！窘獯稹拷猓篈．H2C2O4是二元弱酸，能與Ca（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成CaC2O4沉淀和水，酚酞溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH﹣+H2C2O4═CaC2O4↓+2H2O，故A正確；B．根據(jù)電離平衡常數(shù)大小判斷酸的酸性強(qiáng)弱：H2C2O4＞HC2＞H2CO3，與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成Na2C2O4、CO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3+H2C2O4═Na2C2O4+2CO2↑+2H2O，故B錯誤；C．H2C2O4有還原性，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，二者反應(yīng)生成Mn2+、CO2和H2O，離子方程式為2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C正確；D．H2C2O4是二元酸，含有2個—COOH，可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙二酸二乙酯，有香味，反應(yīng)為HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獠菟釣槿跛?，題目難度不大。3．（2024?開福區(qū)校級模擬）實驗小組探究溶液酸堿性對含錳化合物和Na2S2O3氧化還原反應(yīng)的影響。資料：Ⅰ.呈綠色，MnO2為棕黑色沉淀，Mn2+幾乎無色。Ⅱ.在強(qiáng)堿性溶液中能穩(wěn)定存在，在酸性、中性或弱堿性溶液中易轉(zhuǎn)化為和MnO2。Ⅲ.的還原產(chǎn)物與溶液酸堿性有關(guān)，通常酸性條件下被還原為Mn2+，中性條件下被還原為MnO2，堿性條件下被還原為。Ⅳ.BaS2O3為微溶物。實驗序號試劑現(xiàn)象i.先加試劑aii.再加試劑b20滴0.002mol?L﹣1KMnO4溶液Ⅰa：10滴3mol?L﹣1H2SO4溶液b：20滴0.002mol?L﹣1Na2S2O3溶液溶液紫色變淺至接近無色，靜置一段時間后出現(xiàn)乳白色渾濁Ⅱa：10滴蒸餾水b：20滴0.002mol?L﹣1Na2S2O3溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀Ⅲa：x滴6mol?L﹣1NaOH溶液b：20滴0.002mol?L﹣1Na2S2O3溶液溶液變?yōu)榫G色，無沉淀生成；靜置5min，綠色變淺，有棕黑色沉淀生成已知：實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均被氧化為。下列說法不正確的是（）A．實驗Ⅰ中出現(xiàn)乳白色渾濁發(fā)生反應(yīng)：S2+2H+═SO2↑+S↓+H2O B．實驗Ⅱ所得溶液中的檢驗：取少量溶液加入足量BaCl2，若有白色沉淀生成，則說明有 C．x＝10 D．實驗Ⅲ產(chǎn)生棕黑色沉淀可能原因是堿性減弱后不穩(wěn)定生成MnO2棕黑色沉淀【答案】B【分析】A．實驗Ⅰ中出現(xiàn)乳白色渾濁發(fā)生的反應(yīng)為硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、硫和水；B．由題意可知，硫代硫酸鋇為微溶物，會干擾硫酸根離子的檢驗；C．由題意可知，該實驗的實驗?zāi)康氖翘骄咳芤核釅A性對含錳化合物和硫代硫酸鈉氧化還原反應(yīng)的影響；D．實驗Ⅲ產(chǎn)生棕黑色沉淀可能是溶液中錳酸根離子與硫代硫酸根離子堿性條件下反應(yīng)生成二氧化錳棕黑色沉淀所致，也可能是錳酸根離子在溶液中不穩(wěn)定，分解生成二氧化錳棕黑色沉淀所致?！窘獯稹拷猓篈．實驗Ⅰ中出現(xiàn)乳白色渾濁發(fā)生的反應(yīng)為硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫、硫和水，反應(yīng)的離子方程式為S2+2H+＝SO2↑+S↓+H2O，故A正確；B．由題意可知，硫代硫酸鋇為微溶物，會干擾硫酸根離子的檢驗，所以檢驗硫酸根離子的操作為取少量溶液少許，加入足量稀鹽酸使溶液呈酸性，再加入足量氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則說明溶液中含有硫酸根離子，故B錯誤；C．由題意可知，該實驗的實驗?zāi)康氖翘骄咳芤核釅A性對含錳化合物和硫代硫酸鈉氧化還原反應(yīng)的影響，由探究實驗變量唯一化原則可知，實驗時溶液的總體積應(yīng)保持不變，則a＝30﹣20＝10，故C正確；D．實驗Ⅲ產(chǎn)生棕黑色沉淀可能是溶液中錳酸根離子與硫代硫酸根離子堿性條件下反應(yīng)生成二氧化錳棕黑色沉淀所致，也可能是錳酸根離子在溶液中不穩(wěn)定，分解生成二氧化錳棕黑色沉淀所致，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查實驗方案的設(shè)計和物質(zhì)性質(zhì)的檢驗，側(cè)重考查學(xué)生無機(jī)實驗的掌握情況，試題難度中等。4．（2024?海淀區(qū)二模）某小組為探究CuSO4與KI之間的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實驗。實驗現(xiàn)象①產(chǎn)生土黃色沉淀，溶液為棕黃色②變?yōu)榘咨珣覞嵋?，最后得到無色澄清溶液①產(chǎn)生土黃色沉淀，溶液為藍(lán)綠色②開始變?yōu)闇\藍(lán)色懸濁液，逐漸變?yōu)辄S綠色懸濁液，然后變?yōu)辄S色溶液，最后得到無色溶液已知：2S2（無色）+I2＝2I﹣+S4（無色）；CuI為白色沉淀，可吸附I2；CuI2在溶液中不存在；[Cu（S2O3）2]3﹣呈無色，呈黃色。下列結(jié)論或推斷不合理的是（）A．CuSO4與KI能發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4I﹣＝2CuI↓+I2 B．CuI與Na2S2O3反應(yīng)的速率快于I2與Na2S2O3反應(yīng)的速率 C．黃綠色懸濁液變?yōu)辄S色溶液時，有、生成 D．Cu（Ⅱ）與生成配合物反應(yīng)的限度小于二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)的限度【答案】B【分析】A．CuI為白色沉淀，可吸附I2，CuI2在溶液中不存在；B．已知，，結(jié)合第一實驗，逐滴加入Na2S2O3溶液的實驗現(xiàn)象，應(yīng)該是附著在CuI表面的I2先反應(yīng)；C．第二個實驗中①產(chǎn)生土黃色沉淀，溶液為藍(lán)綠色，發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4I﹣＝2CuI↓+I2，Cu2+剩余，②逐滴加入Na2S2O3溶液時，開始變?yōu)闇\藍(lán)色懸濁液，逐漸變?yōu)辄S綠色懸濁液，此時生成了，然后變?yōu)辄S色溶液，說明有生成；D．第二個實驗中，溶液最后變?yōu)闊o色溶液，故最后溶液中主要為?！窘獯稹拷猓篈．CuI2在溶液中不存在，CuI為白色沉淀可吸附I2，故CuSO4與KI能發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4I﹣＝2CuI↓+I2，故A正確；B．結(jié)合第一實驗，逐滴加入Na2S2O3溶液的實驗現(xiàn)象及可知，附著在CuI表面的I2先反應(yīng)，故CuI與Na2S2O3反應(yīng)的速率慢于I2與Na2S2O3反應(yīng)的速率，故B錯誤；C．第二個實驗中①產(chǎn)生土黃色沉淀，溶液為藍(lán)綠色，發(fā)生反應(yīng)2Cu2++4I﹣＝2CuI↓+I2，Cu2+剩余，②逐滴加入Na2S2O3溶液時，開始變?yōu)闇\藍(lán)色懸濁液，逐漸變?yōu)辄S綠色懸濁液，此時生成了，然后變?yōu)辄S色溶液，說明有生成，黃綠色懸濁液變?yōu)辄S色溶液時，有、生成，故C正確；D．第二個實驗中，溶液最后變?yōu)闊o色溶液，故最后溶液中主要為，故Cu（Ⅱ）與生成配合物反應(yīng)的限度小于二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)的限度，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查實驗方案的設(shè)計，側(cè)重考查學(xué)生無機(jī)實驗的掌握情況，試題難度中等。5．（2024?湖北模擬）向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，藍(lán)色褪去。為探究褪色原因，設(shè)計如圖所示的實驗。下列分析錯誤的是（）A．①中Ag+氧化了I2 B．①后溶液pH可能明顯變小 C．③的目的是除去過量的AgNO3溶液 D．④可發(fā)生I﹣+HIO+H+＝I2+H2O【答案】A【分析】在碘水中存在如下平衡：I2+H2O?HI+HIO，過程①中I﹣與Ag+反應(yīng)生成AgI沉淀，促進(jìn)I2與水的反應(yīng)不斷正向進(jìn)行，過程①后，溶液的主要成分為HIO、HNO3及未反應(yīng)的AgNO3，所以pH明顯變小；過濾，所得濾液1中含有HIO和HNO3，還有未反應(yīng)完的AgNO3，加入NaCl溶液，Ag+與Cl﹣生成AgCl沉淀，往濾液2中加入KI溶液，發(fā)生I﹣、HIO、H+的氧化還原反應(yīng)，同時發(fā)生反應(yīng)4H++4I﹣+O2＝2H2O+2I2，生成I2，使溶液再次變藍(lán)色?！窘獯稹拷猓篈．①中I﹣與Ag+反應(yīng)生成AgI沉淀，促進(jìn)I2與水的反應(yīng)不斷正向進(jìn)行，故A錯誤；B．過程①后，溶液的主要成分為HIO、HNO3及未反應(yīng)的AgNO3，所以pH明顯變小，故B正確；C．濾液1中含有HIO和HNO3，還有未反應(yīng)完的AgNO3，加入NaCl溶液，Ag+與Cl﹣生成AgCl沉淀，故C正確；D．加入KI溶液，發(fā)生I﹣、HIO、H+的氧化還原反應(yīng)，同時發(fā)生反應(yīng)4H++4I﹣+O2＝2H2O+2I2，生成I2，使溶液再次變藍(lán)色，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評】本題考查實驗方案的設(shè)計，側(cè)重考查學(xué)生無機(jī)實驗的掌握情況，試題難度中等。6．（2024?豐臺區(qū)一模）某興趣小組探究高錳酸鉀和氨水的反應(yīng)，實驗如下：序號試劑實驗現(xiàn)象①2mLKMnO4溶液+1mL10mol?L﹣1氨水+0.5mL蒸餾水溶液完全褪色所需時間：③＜②＜①。實驗均產(chǎn)生棕褐色固體（經(jīng)檢驗為MnO2），都伴有少量氣泡產(chǎn)生（經(jīng)檢驗為N2）。②2mLKMnO4溶液+1mL10mol?L﹣1氨水+0.5mL1mol?L﹣1稀硫酸③2mLKMnO4溶液+1mL10mol?L﹣1氨水+0.5mL1mol?L﹣1Na2SO4溶液④2mLKMnO4溶液+1mL5mol?L﹣1（NH4）2SO4溶液+0.5mL蒸餾水無明顯變化注：實驗中c（KMnO4）＝0.01mol?L﹣1。下列說法不正確的是（）A．實驗①中發(fā)生了反應(yīng)2+2NH3═2MnO2+N2↑+2OH﹣+2H2O B．溶液完全褪色所需時間②＜①的主要原因：c（H+）增大，的氧化性增強(qiáng) C．對比實驗③④可得出，還原性：NH3＞ D．在實驗④的試劑中，逐滴加入濃NaOH溶液，可觀察到溶液褪色【答案】B【分析】A．根據(jù)原子守恒、電荷守恒、化合價升降守恒，書寫反應(yīng)的離子方程式；B．對比實驗②和③可知，影響反應(yīng)速率的因素不是c（H+）；C．實驗③中，NH3被氧化為N2，實驗④中，未被氧化；D．實驗④中，未被氧化，逐滴加入濃NaOH溶液，會促進(jìn)的水解，增大了一水合氨的濃度?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)題意可知，實驗①中產(chǎn)生的棕褐色固體為MnO2，都伴有少量氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗為N2，根據(jù)原子守恒、電荷守恒、化合價升降守恒，可得反應(yīng)為：2+2NH3═2MnO2+N2↑+2OH﹣+2H2O，故A正確；B．對比實驗②和③可知，影響反應(yīng)速率的因素不是c（H+），故B錯誤；C．實驗③中，NH3被氧化為N2，實驗④中，未被氧化，對比實驗③④可得出，還原性：NH3＞，故C正確；D．實驗④中，未被氧化，逐滴加入濃NaOH溶液，會促進(jìn)的水解，增大了一水合氨的濃度，進(jìn)一步發(fā)生類似③中的反應(yīng)，因此溶液褪色，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查實驗方案的設(shè)計，側(cè)重考查學(xué)生的比較分析能力，探究能力，同時考查方程式的書寫等，屬于高考高頻考點(diǎn)，難度中等。7．（2024?承德三模）某學(xué)生探究0.25mol?L﹣1Al2（SO4）3溶液與0.5mol?L﹣1Na2CO3溶液的反應(yīng)，實驗如下。實驗1實驗2下列分析錯誤的是（）A．實驗1中，白色沉淀a是Al（OH）3 B．實驗2中，白色沉淀b的化學(xué)成分一定是Al2（OH）2（CO3）2 C．檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，均可在最后一次洗滌液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液 D．實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因可能與兩種鹽混合后溶液的pH有關(guān)【答案】B【分析】實驗1在過量的硫酸鋁溶液中加入碳酸鈉溶液，過濾、洗滌，得到的沉淀a加入稀硫酸，沉淀溶解，沒有氣泡，可說明沉淀a含有Al（OH）3，實驗2在過量的碳酸鈉溶液中加入硫酸鋁溶液，過濾、洗滌，得到沉淀b，加入稀硫酸，沉淀溶解，并有少量氣泡，沉淀b中含有Al（OH）3，并含有碳酸鹽，以此解答該題。【解答】解：A.由現(xiàn)象可知，實驗1發(fā)生完全雙水解反應(yīng)：2Al3++3+3H2O＝2Al（OH）3↓+3CO2↑，由以上分析可知實驗1中，白色沉淀a是Al（OH）3，故A正確；B.由現(xiàn)象可知，實驗2雙水解反應(yīng)產(chǎn)生的Al（OH）3沉淀和過量的Na2CO3又發(fā)生了反應(yīng)，生成的白色沉淀b中含有，加稀硫酸，沉淀溶解，有少量氣泡產(chǎn)生，但白色沉淀b的化學(xué)成分不一定是Al2（OH）2（CO3）2，故B錯誤；C.檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，即可檢驗最后一次洗滌液中有無，故均可在最后一次洗滌液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成，故C正確；D.實驗1中過量的Al2（SO4）3溶液顯酸性，實驗2中過量的Na2CO3溶液顯堿性，生成沉淀時溶液的pH不同，生成的沉淀也不同，可說明實驗1、2中，白色沉淀成分不同的原因與兩種鹽混合后溶液的pH有關(guān)，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)以及實驗現(xiàn)象的分析，題目難度中等。8．（2024?湖南模擬）某化學(xué)興趣小組欲探究氫氧化鎂固體在氯化銨中溶解的原因，進(jìn)行了如下實驗：操作實驗序號試劑X實驗現(xiàn)象實驗一0.1mol/LNHNH4Cl溶液，5.0mL白色濁液逐漸變澄清實驗二0.01mol/LNH4Cl溶液，5.0mL白色濁液變化不明顯實驗三0.1mol/LCH3COONH4溶液，5.0mL白色濁液逐漸變澄清實驗四0.01mol/LCH3COONH4溶液，5.0mL白色濁液變化不明顯實驗五0.01mol/L蒸餾水，5.0mL白色濁液變化不明顯已知：①Ksp[Mg（OH）2]＝5.6×10﹣12；②常溫下，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10﹣5，NH3?H2O的電離常數(shù)Kb＝1.8×10﹣5。關(guān)于以上實驗，下列說法錯誤的是（）A．只通過實驗一和二，氫氧化鎂溶解可能是銨根或者氫離子作用的結(jié)果 B．若加入試劑X為0.1mol/LHCl溶液5mL，實驗現(xiàn)象為白色濁液逐漸變澄清，與實驗一形成對照，可以說明Mg（OH）2被H+溶解 C．實驗三和四中加入CH3COONH4可以排除H+的干擾，因為CH3COONH4溶液顯中性 D．通過以上四個實驗證明，Mg（OH）2溶解的原因是和形成了更難電離的NH3?H2O【答案】B【分析】A.只參照實驗一和實驗二，NH4Cl濃度大時，Mg（OH）2溶解，可能是因為高濃度銨根離子，也可能是因為銨根離子濃度增大后，水解產(chǎn)生的H+濃度增大；B.欲證明Mg（OH）2是被氫離子溶解，應(yīng)該加入和0.1mol/L的氯化銨等氫離子濃度的鹽酸；C.由于CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等，醋酸銨顯中性；D.實驗證明導(dǎo)致Mg（OH）2溶解的是（無H+時也能溶解），即可說明NH3?H2O更難電離?！窘獯稹拷猓篈.只參照實驗一和實驗二，NH4Cl濃度大時，Mg（OH）2溶解，可能是因為高濃度銨根離子，也可能是因為銨根離子濃度增大后，水解產(chǎn)生的H+濃度增大，故A正確；B.欲證明Mg（OH）2是被氫離子溶解，應(yīng)該加入和0.1mol/L的氯化銨等氫離子濃度的鹽酸（H+是銨根離子水解產(chǎn)生的），故B錯誤；C.由于CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相等，醋酸銨顯中性，可以排除H+的干擾，故C正確；D.實驗證明導(dǎo)致Mg（OH）2溶解的是（無H+時也能溶解），即可說明NH3?H2O更難電離，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的判斷，主要是物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用和實驗基本操作，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。9．（2024?鯉城區(qū)模擬）某小組分別進(jìn)行如下3組實驗研究CuSO4與KSCN的反應(yīng)，實驗記錄如下：序號實驗試劑現(xiàn)象①1滴1mol?L﹣1KSCN溶液溶液迅速變綠，未見白色沉淀生成；靜置2小時后底部有少量白色沉淀②先加入5滴0.125mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液，再加入1滴1mol?L﹣1KSCN溶液溶液變紅，未見白色沉淀生成③先加入5滴0.25mol?L﹣1FeSO4溶液，再加入1滴1mol?L﹣1KSCN溶液溶液變紅，同時迅速生成白色沉淀，振蕩后紅色消失已知：水溶液中，CuSCN為白色沉淀，[Cu（SCN）4]2﹣呈黃色。（SCN）2被稱為“擬鹵素”。下列說法不正確的是（）A．①中生成白色沉淀的原因是：Cu2++[Cu（SCN）4]2﹣═2CuSCN↓+（SCN）2 B．由①可推知：①中生成配合物反應(yīng)的反應(yīng)速率大于氧化還原反應(yīng)的 C．由②③可推知，結(jié)合SCN﹣的能力：Fe3+＞Cu+＞Cu2+ D．由①③可推知：Fe2+促進(jìn)了Cu2+轉(zhuǎn)化為CuSCN【答案】C【分析】A．CuSO4溶液中滴加1滴1mol?L﹣1KSCN溶液，生成[Cu（SCN）4]2﹣呈黃色，黃色離子和銅離子形成的藍(lán)色混合溶液呈綠色，靜置2小時后底部有少量白色沉淀為CuSCN；B．結(jié)合①中的現(xiàn)象可知，銅離子先與SCN﹣離子結(jié)合形成配合物，所以溶液呈綠色，靜置后生成白色沉淀，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成CuSCN為白色沉淀；C．實驗①②的反應(yīng)現(xiàn)象分析可知，離子結(jié)合SCN﹣離子的能力；D．①③可推知，先加入5滴0.25mol?L﹣1FeSO4溶液，再加入1滴1mol?L﹣1KSCN溶液，溶液變紅，同時迅速生成白色沉淀，振蕩后紅色消失，F(xiàn)e2+促進(jìn)了Cu2+轉(zhuǎn)化為CuSCN。【解答】解：A．CuSO4溶液中滴加1滴1mol?L﹣1KSCN溶液，生成[Cu（SCN）4]2﹣呈黃色，黃色離子和銅離子形成的藍(lán)色混合溶液呈綠色，靜置2小時后底部有少量白色沉淀，說明發(fā)生了反應(yīng)Cu2++[Cu（SCN）4]2﹣═2CuSCN↓+（SCN）2，故A正確；B．結(jié)合①中的現(xiàn)象可知，銅離子先與SCN﹣離子結(jié)合形成配合物，所以溶液呈綠色，靜置后生成白色沉淀，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)生成CuSCN為白色沉淀，①中生成配合物反應(yīng)的反應(yīng)速率大于氧化還原反應(yīng)的速率，故B正確；C．實驗①②可知，結(jié)合SCN﹣離子的能力，Cu+＞Fe3+＞Cu2+，故C錯誤；D．①③的實驗現(xiàn)象可推知，先加入5滴0.25mol?L﹣1FeSO4溶液，再加入1滴1mol?L﹣1KSCN溶液，溶液變紅，同時迅速生成白色沉淀，振蕩后紅色消失，F(xiàn)e2+促進(jìn)了Cu2+轉(zhuǎn)化為CuSCN，得到白色沉淀，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評】本題考查了實驗過程的分析判斷，注意知識的理解應(yīng)用，題目難度中等。10．（2024?和平區(qū)二模）某小組探究Cu與H2O2在不同條件下的反應(yīng)，實驗結(jié)果如下：裝置實驗試劑a現(xiàn)象與結(jié)果Ⅰ﹣10h后，液體變?yōu)闇\藍(lán)色，將銅片取出、干燥，銅表面附著藍(lán)色固體，成分是Cu（OH）2Ⅱ8mL5mol/L氨水立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，將銅片取出、干燥，銅表面附著藍(lán)色固體，成分是Cu（OH）2Ⅲ8mL5mol/L氨水和lgNH4Cl固體立即產(chǎn)生大量氣泡，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，將銅片取出、干燥，銅片依然保持光亮下列說法不正確的是（）A．I中生成Cu（OH）2的反應(yīng)是Cu+H2O2═Cu（OH）2 B．由實驗可知，增大c（OH﹣），H2O2的氧化性增強(qiáng) C．增大c（NH4+）有利于[Cu（NH3）4]2+的生成 D．[Cu（NH3）4]2+可能是H2O2分解的催化劑【答案】B【分析】A.Ⅰ中藍(lán)色固體為Cu（OH）2；B.Ⅲ中加入氨水后還加入了NH4Cl固體，抑制了一水合氨的電離，則pH：Ⅲ＜Ⅱ，則c（OH﹣）：Ⅲ＜Ⅱ；C.由離子方程式Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+可知增大c（NH4+）有利于[Cu（NH3）4]2+的生成；D.Ⅱ中加入氨水，生成[Cu（NH3）4]2+，立即產(chǎn)生大量氣泡。【解答】解：A.Ⅰ中藍(lán)色固體為Cu（OH）2，則化學(xué)方程式為Cu+H2O2═Cu（OH）2，故A正確；B.Ⅲ中加入氨水后還加入了NH4Cl固體，抑制了一水合氨的電離，則pH：Ⅲ＜Ⅱ，則c（OH﹣）：Ⅲ＜Ⅱ，但是現(xiàn)象中并沒有減慢氣泡速率，因此不能證明增大c（OH﹣），H2O2的氧化性增強(qiáng)，故B錯誤；C.由離子方程式Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+可知增大c（NH4+）有利于[Cu（NH3）4]2+的生成，故C正確；D.Ⅱ中加入氨水，生成[Cu（NH3）4]2+，立即產(chǎn)生大量氣泡，說明[Cu（NH3）4]2+可能是H2O2分解的催化劑，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。11．（2024?錦州模擬）為了探究NaClO溶液的性質(zhì)，某化學(xué)研究小組設(shè)計并完成了4組實驗。下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論中正確的是（）實驗裝置序號試劑X實驗現(xiàn)象①AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀②CH3COOH溶液光照管壁有無色氣泡產(chǎn)生③FeSO4酸性溶液和KSCN溶液溶液變紅④NaHSO3溶液無明顯現(xiàn)象A．實驗①：ClO﹣與Al3+的水解相互促進(jìn) B．實驗②：無色氣體為CO2 C．實驗③：氧化性Fe3+＞ClO﹣ D．實驗④：電離常數(shù)【答案】A【分析】A．實驗①：NaClO溶液與AlCl3溶液混合，發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)；B．實驗②：無色氣體為O2，醋酸酸性強(qiáng)于次氯酸，NaClO溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)生成次氯酸、C．實驗③：ClO﹣具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，F(xiàn)e2+被ClO﹣氧化為Fe3+；D．實驗④：ClO﹣具有氧化性，具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO﹣生成Cl﹣，生成?！窘獯稹拷猓篈．實驗①：NaClO溶液與AlCl3溶液混合，發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成Al（OH）3和HClO，Al3++3ClO﹣+3H2O＝Al（OH）3↓+3HClO，有白色沉淀產(chǎn)生，故A正確；B．實驗②：無色氣體為O2，醋酸酸性強(qiáng)于次氯酸，NaClO溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸光照分解成O2，故B錯誤；C．實驗③：ClO﹣具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，F(xiàn)e2+被ClO﹣氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變紅，所以氧化性ClO﹣＞Fe3+，故C錯誤；D．實驗④：ClO﹣具有氧化性，具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO﹣生成Cl﹣，生成，不能比較亞硫酸和次氯酸的電離常數(shù)，故D錯誤；故選：A。【點(diǎn)評】本題以NaClO的性質(zhì)為載體，考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價，涉及氧化還原反應(yīng)原理、水解原理及離子反應(yīng)方程式書寫等理論，綜合性考查，題目難度中等。12．（2024?蘭州模擬）某小組同學(xué)探究SO2與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的實驗裝置圖如圖所示：下列說法不正確的是（）A．配制70%硫酸溶液需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管 B．裝置B的作用是監(jiān)控SO2流速，其中試劑可以用飽和NaHSO4溶液 C．反應(yīng)開始時C中出現(xiàn)磚紅色沉淀，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1 D．反應(yīng)后向C的溶液中加入稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液、有白色沉淀生成，證明反應(yīng)中SO2作還原劑【答案】B【分析】A．一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制不需要使用容量瓶；B．SO2在水中具有一定的溶解度，在飽和亞硫酸氫鈉溶液中，溶解度較小，飽和亞硫酸氫鈉溶液可以抑制SO2的溶解；C．SO2是還原劑，硫酸銅是氧化劑，根據(jù)化合價升降守恒，可得SO2與硫酸銅的物質(zhì)的量之比為1：2；D．反應(yīng)后向C的溶液中加入稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液、有白色沉淀生成，即有BaSO4生成，說明SO2被氧化為?！窘獯稹拷猓篈．70%硫酸溶液屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制該溶液需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，不需要使用容量瓶，故A正確；B．SO2在水中具有一定的溶解度，在飽和亞硫酸氫鈉溶液中，溶解度較小，裝置B的作用是監(jiān)控SO2流速，其中試劑可以用飽和NaHSO3溶液，故B錯誤；C．根據(jù)題意可知，裝置C中，SO2與硫酸銅、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成硫酸鈉、Cu2O、水，SO2是還原劑，硫酸銅是氧化劑，根據(jù)化合價升降守恒，可得SO2與硫酸銅的物質(zhì)的量之比為1：2，即氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確；D．反應(yīng)后向C的溶液中加入稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液、有白色沉淀生成，即有BaSO4生成，證明反應(yīng)中SO2作還原劑，SO2被氧化為，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查實驗方案的設(shè)計，側(cè)重考查SO2的性質(zhì)，同時考查氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，屬于高考高頻考點(diǎn)，難度中等。13．（2024?海淀區(qū)校級模擬）向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，藍(lán)色褪去。為探究褪色原因，實驗如圖：下列分析不正確的是（）A．過程①中藍(lán)色褪去的原因可能是Ag+氧化了I2 B．過程①后溶液pH可能明顯變小 C．過程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag+ D．過程④說明過程①生成含的粒子【答案】D【分析】淀粉遇碘變藍(lán)，在碘水中存在平衡H2O+I2?HI+HIO，加入硝酸銀溶液，藍(lán)色褪去，且產(chǎn)生黃色沉淀，過濾，得到黃色沉淀為AgI，濾液1含有HIO、HNO3、剩余的AgNO3，向濾液中加入NaCl溶液，剩余的AgNO3和NaCl反應(yīng)生成白色沉淀AgCl，過濾得到濾液2，濾液2中含有HIO、HNO3、剩余的NaCl、NaNO3，濾液2加入KI溶液，立即變藍(lán)，說明生成I2，溶液中的HIO、HNO3及空氣中的氧氣都能氧化KI生成I2。【解答】解：A．過程①中藍(lán)色褪去的原因是Ag+氧化了I2，也可能為Ag+與I﹣的反應(yīng)促進(jìn)I2與水的反應(yīng)，故A正確；B．在碘水中存在平衡H2O+I2?HI+HIO，加入硝酸銀溶液，生成AgI，平衡正向移動，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B正確；C．過程③中加入氯化鈉溶液的目的是將未反應(yīng)的硝酸銀轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，除去溶液中的銀離子，故C正確；D．過程④中，酸性條件下HIO、O2、HNO3都能氧化KI生成I2，所以不能說明過程④說明過程①生成含的粒子，故D錯誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查性質(zhì)實驗方案設(shè)計，側(cè)重考查現(xiàn)象的分析、判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確元素化合物的性質(zhì)、實驗過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象及可能發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。14．（2024?西城區(qū)校級模擬）某化學(xué)實驗小組設(shè)計如下實驗探究Zn與溶液中Fe3+發(fā)生反應(yīng)的原理。實驗試劑現(xiàn)象Ⅰ2mL0.1mol?L﹣1FeCl3溶液、過量鋅粉黃色溶液很快變淺，接著有無色氣泡產(chǎn)生，固體中未檢出鐵單質(zhì)Ⅱ2mL1mol?L﹣1FeCl3溶液（pH≈0.70）、過量鋅粉很快有大量氣體產(chǎn)生，出現(xiàn)紅褐色渾濁，30min左右產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液顏色變淺，產(chǎn)生少量鐵單質(zhì)下列說法錯誤的是（）A．實驗Ⅰ說明Fe3+被還原為Fe2+ B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗實驗Ⅰ得到的溶液中含有Fe2+ C．實驗Ⅱ發(fā)生了置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng) D．實驗說明Fe3+、H+與Zn的反應(yīng)與離子濃度有關(guān)【答案】B【分析】A.實驗Ⅰ黃色溶液很快變淺，固體中未檢出鐵單質(zhì)，說明Fe3+被還原為Fe2+，黃色溶液很快變淺；B.Fe2+和Cl﹣均具有還原性，均能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C.FeCl3溶液中加入過量鋅粉，很快有大量氣體產(chǎn)生，是氯化鐵溶液水解產(chǎn)生的鹽酸與鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋅和氫氣，反應(yīng)為置換反應(yīng)；出現(xiàn)紅褐色渾濁，是氯化鐵水解生成氫氧化鐵，屬于復(fù)分解反應(yīng)；產(chǎn)生少量鐵單質(zhì)，是鋅置換出鐵，屬于置換反應(yīng)；D.根據(jù)上述實驗可知，實驗開始時Fe3+濃度較大，先與鋅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鋅和氯化亞鐵，當(dāng)Fe3+濃度較低，H+濃度較大時，H+與鋅反應(yīng)生成鋅鹽和氫氣?！窘獯稹拷猓篈.實驗Ⅰ黃色溶液很快變淺，固體中未檢出鐵單質(zhì)，說明Fe3+被還原為Fe2+，黃色溶液很快變淺，故A正確；B.由于酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性，F(xiàn)e2+和Cl﹣均具有還原性，均能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗實驗Ⅰ得到的溶液中含有Fe2+，故B錯誤；C.FeCl3溶液中加入過量鋅粉，很快有大量氣體產(chǎn)生，是氯化鐵溶液水解產(chǎn)生的鹽酸與鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋅和氫氣，反應(yīng)為置換反應(yīng)；出現(xiàn)紅褐色渾濁，是氯化鐵水解生成氫氧化鐵，屬于復(fù)分解反應(yīng)；產(chǎn)生少量鐵單質(zhì)，是鋅置換出鐵，屬于置換反應(yīng)，故C正確；D.根據(jù)上述實驗可知，實驗開始時Fe3+濃度較大，先與鋅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鋅和氯化亞鐵，當(dāng)Fe3+濃度較低，H+濃度較大時，H+與鋅反應(yīng)生成鋅鹽和氫氣，故實驗說明Fe3+、H+與Zn的反應(yīng)與離子濃度有關(guān)，故D正確，故選：B?！军c(diǎn)評】本題主要考查了離子和物質(zhì)性質(zhì)的知識，題目難度不大，掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)和離子檢驗的方法是解答該題的關(guān)鍵。15．（2024?濰坊模擬）探究硫及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論中有不正確的是（）實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A在過硫化鈉（Na2S2）中加入稀鹽酸產(chǎn)生淡黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體。發(fā)生歧化反應(yīng)：Na2S2+2HCl＝2NaCl+H2S↑+S↓B已知[Fe（SO2）6]3+呈紅棕色，將SO2氣體通入FeCl3溶液中溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時間又變成淺綠色。Fe3+與SO2絡(luò)合反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)速率快，但氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大。C燃著的鎂條插入盛有SO2的集氣瓶中。冷卻后，往集氣瓶中加入適量稀鹽酸，靜置，取少量上層清液于試管中，滴加少量CuSO4溶液。劇烈燃燒，集氣瓶口有淡黃色固體附著，集氣瓶底有白色固體生成。試管中沒有產(chǎn)生黑色沉淀鎂能在SO2中燃燒：2Mg+SO22MgO+SD探究電石與水的反應(yīng)將電石與飽和食鹽水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察現(xiàn)象若酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明電石與水反應(yīng)生成了乙炔A．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．Na2S2在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原生成硫單質(zhì)和硫化氫氣體；B．鐵離子會和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時間又變成淺綠色說明Fe3+與SO2絡(luò)合生成紅棕色；C．劇烈燃燒，集氣瓶口有淡黃色固體附著，說明生成硫單質(zhì)；集氣瓶底有白色固體生成，試管中沒有產(chǎn)生黑色沉淀，說明沒有生成硫化銅沉淀；D．電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成硫化氫氣體也會使酸性高錳酸鉀溶液褪色?！窘獯稹拷猓篈．Na2S2在酸性條件下發(fā)生自身氧化還原生成硫單質(zhì)和硫化氫氣體，會產(chǎn)生淡黃色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體，故A正確；B．鐵離子會和二氧化硫反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，溶液先變?yōu)榧t棕色，過一段時間又變成淺綠色，F(xiàn)e3+與SO2絡(luò)合生成紅棕色，則Fe3+與SO2絡(luò)合反應(yīng)速率的反應(yīng)速率比氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子的速率快，最終顯淺綠色說明氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)更大，故B正確；C．劇烈燃燒，集氣瓶口有淡黃色固體附著，說明生成硫單質(zhì)；集氣瓶底有白色固體生成，試管中沒有產(chǎn)生黑色沉淀，說明沒有生成硫化銅沉淀，而是生成白色氧化鎂固體，故C正確；D．電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成硫化氫氣體也會使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能說明生成了乙炔，故D錯誤；故選：D?！军c(diǎn)評】本題考查實驗方案的設(shè)計，側(cè)重學(xué)生無機(jī)實驗的掌握情況，試題難度中等。16．（2024?海淀區(qū)校級模擬）某實驗小組探究過量甲醛與新制氫氧化銅的反應(yīng)。提出猜想：HCHO+Cu（OH）2Cu+CO↑+2H2O已知：ⅰ.CO+2Ag（NH3）2OH═2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3ⅱ.Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O實驗步驟實驗裝置及內(nèi)容實驗現(xiàn)象步驟1反應(yīng)結(jié)束后，A中生成紅色固體，C無明顯變化步驟2將A中混合物過濾，洗滌所得固體，取少量固體于試管中，加入稀硫酸，振蕩無明顯現(xiàn)象步驟3取步驟2中的濾液于試管中，加入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象下列說法不正確的是（）A．配制銀氨溶液時，應(yīng)向稀AgNO3溶液中加入稀氨水，至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解 B．裝置B的主要作用是除去揮發(fā)的甲酸，防止干擾CO的檢驗 C．步驟3目的是檢驗反應(yīng)后溶液中是否存在 D．該實驗中，過量甲醛與新制氫氧化銅可能發(fā)生的反應(yīng)為：HCHO+Cu（OH）2+NaOHCu+HCOONa+2H2O【答案】B【分析】A.把氨水滴入硝酸銀溶液，邊振蕩邊逐滴加入至白色沉淀恰好溶解為止；B.甲醛易溶于水，甲醛能和銀氨試劑反應(yīng)，用銀氨溶液檢測CO，需除掉甲醛，防止干擾CO的檢驗；C.碳酸根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳；D.過量甲醛與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成甲酸鈉、銅和水。【解答】解：A.往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，銀離子和氨水反應(yīng)生成白色的氫氧化銀沉淀和銨根離子，離子反應(yīng)方程式為Ag++NH3?H2O═AgOH↓+；繼續(xù)滴入氨水白色沉淀溶解，氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水，離子反應(yīng)方程式為：AgOH+2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]OH+2H2O，制得銀氨溶液，所以配制銀氨溶液所需的試劑是硝酸銀溶液和稀氨水，故A正確；B.用銀氨溶液檢測CO，反應(yīng)為CO+2Ag（NH3）2OH═2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3．甲醛含有醛基，也能和銀氨溶液反應(yīng)，甲醛易溶于水，為排除甲醛的干擾，裝置B中水的作用是除去揮發(fā)的甲醛，防止干擾CO的檢驗，故B錯誤；C.取A中反應(yīng)后溶液加入到足量稀鹽酸中，無明顯現(xiàn)象，說明不存在，故C正確；D.過量甲醛與新制氫氧化銅可能發(fā)生反應(yīng)生成銅、甲酸鈉、水和氫氣，反應(yīng)方程式為：2HCHO+Cu（OH）2+NaOHCu+HCOONa+2H2O+H2↑，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評】本題考查了甲醛性質(zhì)的分析應(yīng)用，反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗方法設(shè)計，題干信息的分析應(yīng)用，掌握物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等。17．（2023?鼓樓區(qū)校級一模）室溫下，通過下列實驗探究NH4Al（SO4）2溶液的性質(zhì)（假設(shè)實驗前后溶液體積不變）。下列說法正確的是（）實驗1：用pH試紙測定0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液的pH，測得pH約為6實驗2：向0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀實驗3：向0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中通入一定量的NH3至沉淀完全實驗4：向0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中加入Na2CO3產(chǎn)生沉淀和氣體A．0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中由水電離出的c（H+）約為10﹣8mol?L﹣1 B．實驗2發(fā)生反應(yīng)離子方程式為NH4++Al3++SO42﹣+Ba2++4OH﹣═BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O C．實驗3得到的溶液中有c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．實驗4過濾后所得清液中一定存在：c2（Al3+）＝【答案】C【分析】A．NH4Al（SO4）2溶液中鋁離子和銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯酸性；B．向0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液，鋇離子和硫酸根離子之間會發(fā)生反應(yīng)，氫氧根離子和鋁離子之間可以發(fā)生反應(yīng)；C．NH4Al（SO4）2溶液中通入一定量的NH3，得到的溶液存在物料守恒，據(jù)此判斷；D．向0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中加入Na2CO3發(fā)生雙水解產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w。【解答】解：A．NH4Al（SO4）2溶液中鋁離子和銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯酸性，c（H+）＞c（OH﹣），室溫下pH約為6，水電離出的c（H+）約為10﹣6mol?L﹣1，故A錯誤；B．向0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液，鋇離子和硫酸根離子之間會發(fā)生反應(yīng)，氫氧根離子和鋁離子之間可以發(fā)生反應(yīng)，驗2發(fā)生反應(yīng)離子方程式為2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故B錯誤；C．向0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中通入一定量的NH3至沉淀完全，溶液中的溶質(zhì)可以為（NH4）2SO4，硫酸銨溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C正確；D．向0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2溶液中加入Na2CO3發(fā)生雙水解產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，實驗4過濾后所得清液中不存在：c2（Al3+）＝，故D錯誤；故選：C。【點(diǎn)評】本題考查了探究實驗的相關(guān)內(nèi)容以及實驗現(xiàn)象分析，掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及是解答關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生實驗?zāi)芰头治瞿芰Φ目疾?，注意高頻考點(diǎn)的掌握，題目難度中等。18．（2023?西城區(qū)校級三模）為探究H2與金屬鹽溶液能否反應(yīng)，完成如下實驗：實驗1向CuSO4溶液中通入H2，溶液仍為藍(lán)色且無固體析出。實驗2以多孔石墨電極電解Na2SO4溶液。電解開始時石墨電極表面幾乎沒有氣泡，一段時間后逐漸產(chǎn)生氣泡。電解一段時間后，關(guān)閉電源，迅速取出陰極多孔石墨電極。實驗3將實驗2中陰極電極插入CuSO4溶液，10s左右電極表面析出紅色固體。將電極取出后清洗后再插入AgNO3溶液，表面變?yōu)榛野咨腆w，該固體溶于硝酸。實驗4將實驗2中陰極電極插入AgNO3溶液，立即析出白色固體，速度快于實驗3。以下說法不正確的是（）A．由實驗1可知，該條件下H2無法還原Cu2+ B．實驗2中開始時幾乎沒有氣體出現(xiàn)的原因可能是多孔石墨電極吸附生成的氣體 C．對比實驗1和實驗3可以推測吸附在石墨中的H2的反應(yīng)活性強(qiáng)于氣體中的H2 D．實驗4中AgNO3