中考復習：酸堿鹽（答案）

學科教師輔導教案學員編號：所屬年級：初三課時數(shù)：學員姓名：輔導科目：科學學科教師：課程主題：酸堿鹽授課時間：2023學習目標教學內(nèi)容題型一：酸堿鹽1.小金同學利用圖甲裝置研究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應過程。燒杯內(nèi)溶液pH變化趨勢如圖乙所示，則（）A.圖甲中X溶液是稀硫酸B.圖乙中ab段曲線表示溶液的酸性逐漸增強C.圖乙中b點表示加入30mL的X溶液時恰好完全反應D.圖乙中c點所示溶液的溶質有H?SO4和Na2SO4【答案】C）A．甲實驗結束后，試管中的溶液中含稀鹽酸和CaCl2B．乙實驗結束后，試管中的廢液只含NaCl溶質C．最終，廢液缸中一定含NaCl、Na2CO3兩種溶質D．最終，廢液缸中一定含NaCl、CaCl2兩種溶質【答案】A3.為研氫化性材設了所示于氧與圖物反的相關說法錯誤的是（ ）D．與氯化鐵反應生成氫氧化鐵和氯化鈣，體現(xiàn)了堿的通性【答案】B4.被稱為“工業(yè)用鹽”的亞硝酸鈉（NaNO2）易被人誤作為食鹽（NaCl）放進食物，引發(fā)人體中毒。小金建議可以用硝酸銀溶液作為指示劑來鑒別亞硝酸鈉溶液和食鹽溶液。表示溶液中由溶質電離產(chǎn)生的不同離子。（1）當硝酸銀溶液滴到食鹽溶液中有白色沉淀產(chǎn)生（反應前后微觀粒子種類變化如圖甲所示），請寫出該反應的化學方程式。（2）向亞硝酸鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，無明顯現(xiàn)象（滴加硝酸銀溶液前后微觀粒子種類變化如圖乙所示）。則表示（填寫離子符號）。【答案】（1）（2）Ag+5.公安機關常用硝酸銀提取指紋，是利用了硝酸銀會與人手指汗液中的氯化鈉發(fā)生反應。小金在實驗室模擬該過程：向盛有氯化鈉溶液的燒杯中加入適量的硝酸銀溶液，恰好完全反應，如圖所示。（1）寫出該反應的化學方程式 。（2）圖中“ ”“““表示該反應前后溶液中由溶質電離產(chǎn)生的不同離子，則“”表示的是 （填寫離子符號）6.小金將硫酸銅溶液滴入氫氧化鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)有藍色絮狀沉淀生成。（1）寫出生成藍色絮狀沉淀的化學方程式。（2）圖中小球分別表示氫氧化鈉溶液中滴入硫酸銅溶液恰好完全反應后所得溶液中溶質的微粒，其中“○”表示的微粒是（填微粒的符號）?！敬鸢浮浚?）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2（2）SO42-7.某?？茖W興趣社團的同學們在化學實驗室進行“從NaCl和Na2CO3的混合物中提純NaCl”的探究活動。同學們經(jīng)過討論認為利用兩物質化學性質的差異，可采用如下化學方法來提純。(1)圖中固體X的化學式為.(2)由于BaCl2溶液的用量不易控制，會使溶液b的溶質有多種情況，導致蒸發(fā)后得到的固體可能不純。同學們對方案中溶液b的溶質成分進行了猜想。猜想一:NaCl、BaCl2；猜想二:NaCl；猜想三:.(3)經(jīng)討論大家認為只用一種試劑就能判斷出溶液b中溶質的成分,這種試劑是.【答案】8.醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等。生產(chǎn)醫(yī)用的二水合氯化鈣(CaCl2-2H2O)常以工業(yè)碳酸鈣(含少量雜質鋁離子、鐵離子)為原料，主要經(jīng)過溶解、除雜、過濾、酸化、蒸發(fā)結晶等過程，其工藝流程如下圖所示：（1）在溶解和酸化的操作過程中，加入的酸是。（2）除雜操作的方法是加入適量的氫氧化鈣，然后將所得沉淀過濾,濾渣中一定有的成分是 (填化學式)?！敬鸢浮浚?）鹽酸（2）Al(OH)3、Fe(OH)39.某?；瘜W興趣小組的同學設計了如圖所示的簡易滅火器，他們對反應后廢液的成分展開了探究:提出問題:反應后的廢液中含有哪些成分?（1）猜想與實驗:根據(jù)圖II中的反應可推知廢液中一定含有氯化鈉溶液，可能含有_____溶液或鹽酸。（2）小濱同學為確定該廢液中是否含有鹽酸，取廢液樣品，向其中加入除上述兩種試劑外的______，出現(xiàn)___現(xiàn)象，說明廢液中有鹽酸的存在。（3）小江同學取少量廢液蒸發(fā)得到白色固體，熱的蒸發(fā)皿用____（填實驗器材）夾取，得到的白色固體是___（填“純凈物”或“混合物”）。【答案】（1）碳酸鈉（或Na2CO3）（2）石蕊；溶液變紅（正確即給分）（3）坩堝鉗；純凈物10.如圖甲所示，燒杯中為一定量的碳酸鈣和稀鹽酸反應后的溶液，用膠頭滴管逐滴滴入Na2CO3溶液，并用pH傳感器測得燒杯內(nèi)溶液的pH變化如圖乙所示。（1）膠頭滴管逐滴滴入Na2CO3溶液的過程中，燒杯中可觀察到的實驗現(xiàn)象是。（2）當加入amLNa2CO3溶液時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質是。【答案】（1）先有氣泡產(chǎn)生，后有渾濁現(xiàn)象(或沉淀生成)（2）氯化鈉、碳酸鈉(或NaCl、Na2CO3)題型二：綜合1.分析和推理是化學學習常用的方法，以下推理正確的是（）A.單質僅有一種元素組成，所以僅有一種元素組成的物質一定是單質B.某溶液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-C.某物質在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質中一定含有碳、氫、氧三種元素D.碳酸氫鈉溶液能使酚酞溶液變紅，則碳酸氫鈉溶液呈堿性【答案】D2.下列依據(jù)實驗操作與現(xiàn)象所得到的結論正確的是（）選項實驗操作與現(xiàn)象實驗結論A將紅熱的細鐵絲伸進盛有氧氣的集氣瓶中，|鐵絲劇烈燃燒，火星四射，并放出大量的熱|鐵可以在空氣中燃燒B將鎂條放入試管中，加入少量稀鹽酸后，鎂條表面產(chǎn)生大量氣泡金屬都能與酸反應產(chǎn)生氫氣C將氫氧化鋇粉末和氯化銨晶體放入小燒杯后攪拌，發(fā)現(xiàn)小燒杯變冷了氫氧化鋇粉末和氯化銨晶體的反應屬于吸熱反應D向盛有少量氧化鐵、氧化銅粉末的試管中加入約2毫升鹽酸，加熱后，固體粉末均消失所有難溶于水的金屬氧化物|都可以用鹽酸溶解【答案】C3.下列實驗操作中，能達到實驗目的的是（）【答案】B4.除去下列物質中的少量雜質，所選試劑或操作方法不合理的是（ ）選項物質雜質除雜試劑或操作方法AN2O2通過灼熱的銅網(wǎng)BKCl固體MnO2溶解、過濾、蒸發(fā)結晶CNaOH溶液Na2CO3滴加適量的BaCl2溶液后過濾DCuFe用磁鐵吸引【答案】C5.下列實驗操作不能達到實驗目的的是（）選項實驗目的實驗操作A.除去KCl溶液中少量的K2SO4加入適量的Ba（NO3）2溶液，過濾B.除去CO中少量的HC1氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸C.除去CaCl2溶液中的少量鹽酸加入過量碳酸鈣粉末，充分反應后過濾D.除去碳粉中的鐵粉加入足量稀硫酸，再過濾、洗滌、干燥【答案】A6.下列實驗操作中，能達到實驗目的是（）選項實驗目的實驗方案A鑒定某固體樣品的主要成分是碳酸鈣加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體B去除氫氧化銅粉末中的雜質硫酸銅加入適量水溶解、過濾、洗滌、干燥C配制質量分數(shù)為6%的NaCl溶液取3.0gNaCl溶解于50.0mL的水中D探究NaOH固體是否完全變質取樣加水溶解、滴加無色酚酞試液【答案】B7.下列實驗目的、操作及現(xiàn)象以及結論均正確的是（）實驗目的操作及現(xiàn)象結論A驗證氫氣的還原性將氫氣通入盛有氧化銅的硬質玻璃管，排盡其內(nèi)的空氣后加熱，觀察到黑色固體變紅氫氣具有還原性B比較金屬鋁和鋅的活動性將兩種金屬與等質量、等濃度的鹽酸反應，觀察到盛有鋅的試管產(chǎn)生氣泡比鋁的快鋁比鋅活潑C驗證氫氧化鈉溶液為堿溶液向氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，觀察到溶液變紅氫氧化鈉溶液為堿溶液D驗證鐵和硫反應過程的能量變化鐵粉和硫粉混合后，用酒精燈加熱，觀察到混合物出現(xiàn)紅熱現(xiàn)象該反應為吸熱反應【答案】A列驗，據(jù)驗目，作法確是（ ）實驗目的主要操作方法A除去CO2中混有的少量氯化氫氣體將氣體通過足量的氫氧化鈉溶液B分離氧化鐵和鐵的混合物用磁鐵吸引C除去CaCl2溶液中的稀HCl加過量Na2CO3固體、過濾D除去FeSO4溶液中的少量CuSO4加過量鋅粉，充分反應后過濾【答案】B鞏固練習列據(jù)驗的進行實操，確是（）選項實驗目的實驗操作A鑒別CO和CO2分別通入紫色石蕊試液B除去部分變質的NaOH中的雜質加水溶解，滴加適量的CaCl2溶液C制備氫氧化鈣固體石灰石加水后充分混合D稀釋濃硫酸將水緩慢倒入濃硫酸中【答案】A2.如圖所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中的一種。圖中相連的兩圓表示相應物質能發(fā)生反應，已知乙是鐵。下列說法錯誤的是（）A.五種物質中，只有鐵是單質B.丙是鹽酸C.戊是氫氧化鈣D.甲與丁反應屬于復分解反應【答案】C3.試管壁內(nèi)附著的下列物質中，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是（）A.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應后留下的藍色固體B.用一氧化碳還原氧化鐵后留下的黑色物質C.稀鹽酸和硝酸銀溶液反應后留下的白色固體D.澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應后留下的白色固體【答案】C4.對下列實驗操作或現(xiàn)象進行分析，正確的是（）選項實驗操作或現(xiàn)象分析A集氣瓶中集滿二氧化碳后，瓶口應蓋上毛玻璃片并正放于桌面上二氧化碳氣體的密度比空氣小B將帶火星的木條伸入充滿氧氣的集氣瓶里，可觀察到木條復燃氧氣具有可燃性C氫氣還原氧化銅反應結束時，應先停止加熱，繼續(xù)通氫氣至試管冷卻防止生成的銅重新被氧化D將濃硫酸滴在白色紙片上，可觀察到紙片變黑濃硫酸具有吸水性【答案】CA.加氯鋇溶液有白色淀產(chǎn)生 B．加氧化鐵體，固全部溶C．加紫色石試液，液顯藍色 D．測定體的pH，剛等于7【答案】D6.下列有關化學實驗的“目的→操作→現(xiàn)象→結論”的描述都正確的是（）選項目的操作現(xiàn)象結論A比較鋁和銅的金屬活動性將砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲表面有銅析出鋁比銅活潑B檢驗露置在空氣中的氫氧化鉀溶液是否變質取少量氫氧化鉀溶液，滴入澄清石灰水有白色沉淀產(chǎn)生氫氧化鉀溶液已經(jīng)變質C探究物質溶解于水的熱量變化向一定量的水中加入硝酸銨晶體，充分攪拌溶液溫度下降鹽類物質溶于水都能使溶液溫度下降D檢驗集氣瓶中是否集滿二氧化碳將燃燒的木條伸入集氣瓶中木條火焰熄滅集氣瓶中已集滿二氧化碳【答案】B7.硫化亞鐵（eS）（O）（取硫化氫（H2S）。8.如圖是關于氫氧化鈉化學性質的思維導圖，請據(jù)圖回答依據(jù)性質③，除去硫酸廠在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的二氧化硫氣體，化學方程式為 性質④，將氫氧化鈉固體和某種鹽混合研磨，能放出有刺激性氣味的氣體。推測這種鹽的組成中含有 。（寫出原子團的符號）9.小濱向Na2SO4溶液中滴入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反應。（1）從四大基本反應類型看，該反應屬于。（2）若反應前后溶液中存在的離子種類如圖所示，其中“”“”“”“”表示不同種類的離子，則“”表示（填離子符號）。?！敬鸢浮浚?）復分解反應（2）10.當溫度達到380℃時，氫氧化鎂開始分解產(chǎn)生水蒸氣和耐高溫的氧化鎂固體，將其添加到塑料等易燃材料中能起阻燃作用。工業(yè)上可利用石灰石和鹵水制備氫氧化鎂，其流程如圖所示：（1）寫出X和氯化鎂溶液反應的化學方程式：。（2）根據(jù)燃燒條件分析，氫氧化鎂能起阻燃作用的原因是（寫出1點）?！敬鸢浮浚?）MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2。（2）氫氧化鎂分解吸熱降低可燃物的溫度到著火點以下，氫氧化鎂分解產(chǎn)生的氧化鎂起到隔絕空氣的作用，水蒸氣吸熱降低可燃物的溫度到著火點以下，水蒸氣可起到隔絕空氣的作用（寫出1點即可）。11.一瓶完全變質的NaOH溶液，在變質前后溶液中存在的主要離子種類如圖所示，其中“”表示▲（填寫離子的符號）；檢驗此瓶試劑是否已完全變質的方法是：。【答案】CO32-；取少量待檢溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，靜置；在上層清液中滴加酚酞試液；若觀察到有白色沉淀生成，酚酞試液不變色，則說明其已完全變質（合理即可）。pH（1）根圖分實燒杯盛液．（2）向圖中c點所示溶液中加入一定量的碳酸鈉溶液，待完全反應后所得溶液中一定含有的溶質是．）O（C、NC．13.如圖甲所示，向盛有CuO的試管中加入一定量的稀H2SO4，CuO全部溶解并得到藍色溶液，繼續(xù)向試管中加入一定量的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成。試管靜置后，向上層清液中繼續(xù)滴加NaOH溶液，又有沉淀生成，且新生成的沉淀質量跟滴加的NaOH溶液質量的關系如圖乙所示。(1)寫出CuO全部溶解的化學方程式。(2)圖乙中A點對應溶液中溶質可能的組成。【答案】(1)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；(2)氯化鈉；氯化鈉和硫酸鈉；氯化鈉和氯化鋇。14.MgSO4·7H2O是一種重要的化工原料，某研究性學習小組設計了利用菱鎂礦石（主要成分是MgCO3并含有MnCO3、SiO2等雜質）制取MgSO4·7H2O的實驗流程如下；已知：①氧化過程發(fā)生的化學反應是MnSO4+NaClO+H2O===MnO2+NaCl+H2SO4；②SiO2不溶于稀硫酸。（1）酸浸時，為了提高反應速率，可以采取的措施是。（2）寫出酸浸時MgCO3發(fā)生反應的化學反應方程式：。（3）過濾2得到的濾液在濃縮結晶后，要經(jīng)過、洗滌、干燥等步驟才可得到MgSO4·7H2O。【答案】（1）粉碎礦石或適當升高溫度(2)MgCO3+H2SO4====MgSO4+CO2↑+H2O（3）過濾15.碳酸鎂是重要的無機化工產(chǎn)品，在醫(yī)藥、食品、冶金、電子等行業(yè)具有廣泛的用途。實驗室以一種工M