2024年華師大新版必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大新版必修2化學下冊月考試卷76考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、科學家采用碳基電極材料設(shè)計了一種制取氯氣的新工藝方案；裝置如圖所示：下列說法錯誤的是（）

A.反應(yīng)過程中需要不斷補充Fe2+B.陽極反應(yīng)式是2HCl-2e-=Cl2+2H+C.電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗標況下氧氣5.6LD.電解總反應(yīng)可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）2、下列說法正確的是()A.鎳鎘電池、鋰電池和鋅錳電池都是二次電池B.燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池C.化學電池的反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)D.鉛蓄電池放電時正極是Pb，負極是PbO23、《厲害了，我的國》展示了中國五年來探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭、5G技術(shù)等取得了舉世矚目的成就。下列說法不正確的是A.中國深海載人潛水器“蛟龍?zhí)枴笔褂玫牡杼沾砂l(fā)動機屬于新型無機非金屬材料B.華為首款5G手機搭載了智能7nm制程SOC“麒麟980”手機芯片的主要成分是二氧化硅C.2022年北京冬奧會展示的智能服飾含有石墨烯，石墨烯與金剛石互為同素異形體D.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是碳化硅4、利用氮元素的價類二維圖可以設(shè)計氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化路徑；下列說法不正確的是。

A.工業(yè)固氮的常用方法是由N2和H2合成NH3B.可利用Cu與硝酸的反應(yīng)，將N元素轉(zhuǎn)化為NO或NO2C.由氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物的反應(yīng)中，必須提供氧化劑D.實驗室可利用氫氧化鈣固體與NH4Cl固體混合加熱制備NH35、我國最近在太陽能光電催化一化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展；相關(guān)裝置如圖所示。下列說法正確的是。

A.該工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學能B.該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+D.a極區(qū)需不斷補充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液6、CHCIF2(二氟一氯甲烷)常用作制冷劑；可通過下列反應(yīng)制得。下列說法錯誤的是。

A.CHCIF2分子中所有原子處于同一平面B.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C.CHClF2屬于共價化合物D.反應(yīng)時最好用水浴加熱7、乙烯噴泉實驗裝置如圖所示；關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是。

A.進行噴泉實驗前，收集乙烯的圓底燒瓶需干燥B.為觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，待反應(yīng)一段時間后，打開止水夾C.實驗過程中，可觀察到圓底燒瓶中液面上升、溶液褪色且分層D.膠頭滴管中的試劑若換為溴水，吸收的乙烯量較少，難以觀察到噴泉現(xiàn)象評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、我國力爭2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，而CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的恒溫密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

(1)從3min到9min，v(CO2)=___________(計算保留2位有效數(shù)字)。

(2)能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)。

A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1(即圖中交叉點)

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

C．單位時間內(nèi)生成3molH2同時生成1molCH3OH

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

(3)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為___________。

(4)平衡混合氣體中CO2(g)和H2(g)的質(zhì)量之比是___________。

(5)第3分鐘時v正(CH3OH)___________第9分鐘時v逆(CH3OH)(填“＞”“＜”“=”或“無法比較”)。9、以甲醇為燃料的新型電池；其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖：

(1)B極為電池______極；B極的電極反應(yīng)式為______________。

(2)該電池工作時，外電路每流過2mole-，消耗標況下氧氣__________L。10、(1)下列裝置屬于原電池的是___________(填序號)；

(2)在選出的原電池中，___________是負極，發(fā)生___________(氧化；還原)反應(yīng)；

(3)在該原電池的內(nèi)電路中，硫酸根離子移向___________(正；負)極。

(4)此原電池反應(yīng)的化學方程式為___________。11、N元素的單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：NH3N2NONO2HNO3.回答下列問題：

(1)N元素在元素周期表中的位置為___________；

(2)工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮的化學反應(yīng)方程式___________；解釋盛放硝酸的瓶子用棕色試劑瓶___________；

(3)近幾年來關(guān)于氮污染的治理倍受關(guān)注；根據(jù)氮的性質(zhì)回答以下問題；

①氮的氧化物是空氣的主要污染物，下列環(huán)境問題與氮的氧化物排放有關(guān)的是___________；

A.酸雨B.光化學煙霧C.白色污染D.臭氧層空洞。

②Ertl(獲2007年諾貝爾化學獎)對合成氨機理進行深入研究，并將研究成果用于汽車尾氣處理中，在催化劑存在下可將NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無色無毒氣體，用化學反應(yīng)方程式表示這個過程___________；

③向工業(yè)廢水中加入次氯酸鈉溶液，可將其中的NH完全轉(zhuǎn)化為N2，而次氯酸鈉被還原為NaCl。寫出上述反應(yīng)的離子方程式：___________；

(4)潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖所示：

①電極a名稱是___________。

②電解質(zhì)溶液中OH-離子向___________移動(填“電極a”或“電極b”)。

③電極b的電極反應(yīng)式為___________。12、1981年Staley、Kappes等科學家首次發(fā)現(xiàn)了過渡金屬離子催化消除N2O與CO的第一個催化循環(huán)反應(yīng)；由此引起眾多科學家開始關(guān)注利用金屬離子消除大氣污染物的催化反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)研究表明在無催化劑作用下N2O與CO難以反應(yīng)，原因是__________________。

(2)過渡態(tài)理論認為N2O和CO之間的反應(yīng)分為兩個過程，首先N2O與CO通過碰撞生成高能量的活化配合物；然后該活化配合物進一步轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，其歷程為：

第一步：N-N-O+C-O→N-NOC-O(慢反應(yīng))活化配合物。

第二步：N-NOC-O→N-N+O-C-O(快反應(yīng))活化配合物。

第一步反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)的決速反應(yīng)為_____(填“第一步”或“第二步”)反應(yīng)。

(3)在400℃和650℃條件下，分別向兩個相同體積的剛性容器中充入2molN2O和2molCO，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g)?H<0，實驗得出兩容器中CO與N2的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。已知氣體的分壓等于氣體的總壓乘以氣體的體積分數(shù)，曲線ad對應(yīng)的容器中平衡后總壓為pxkPa，曲線bc對應(yīng)的容器中平衡后總壓為pxkPa。

①曲線ad表示_____(填“400℃”或“650℃”)條件下相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化曲線。

②a、c、d三點逆反應(yīng)速率的大小順序為______。

③ad段的平均反應(yīng)速率(N2O)___kPa·min-1。

④400℃條件下平衡常數(shù)Kp=_______。(保留分數(shù))13、膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5；裝置如圖。

(1)A裝置是______，B裝置是_____(填“原電池”或“電解池”)。

(2)N2O5在_____(填“c極”或“d極”)區(qū)生成。

(3)A裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為______。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤15、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤16、質(zhì)量分數(shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯誤17、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤18、用燒堿處理含高濃度的廢水并回收利用氨。(____)A.正確B.錯誤19、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負極。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共10分)20、氯鋁電池是一種新型的燃料電池；電解質(zhì)溶液是KOH溶液。試回答下列問題：

(1)通入Cl2(g)的電極是___(填“正”或“負”)極；

(2)投入Al(s)的電極是___(填“正”或“負”)極；

(3)外電路電子從__(填“Al”或“Cl2”)極流向__(填“正”或“負”)極；

(4)每消耗8.1gAl(s)，電路中通過的電子數(shù)目為__NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共32分)21、實驗室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)；其過程如下：

（1）過程③中，需要加入的物質(zhì)名稱是____________________。

（2）過程②中產(chǎn)生的尾氣會對大氣造成污染，可選用下列試劑中的___________吸收。

a.濃硫酸b.蒸餾水c.NaOH溶液d.濃硝酸。

（3）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學方程式為____________________。

（4）過程④的實驗操作是____________________。

（5）過程⑥中，將溶液Z加熱到70℃～80℃，目的是___________________。

（6）某種脫硫脫硝工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)廢氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則該反應(yīng)的化學方程式為__________________。

（7）實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，進行下列實驗。①用分析天平稱取樣品2.700g；②將樣品溶于足量鹽酸后，加入足量的氯化鋇溶液：③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質(zhì)量為3.495g，若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)SO4]a，則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_________________。22、工業(yè)上可用以下方案使飲用水中NO含量達標。

請回答下列問題：

(1)調(diào)節(jié)pH不宜過大或過小，否則會造成___________的利用率降低；試劑X可選用___________(填序號)。

A．NaOHB．Ca(OH)2

C．NH3.H2OD．CuO

E.CO2

(2)流程中操作①的名稱為___________。

(3)寫出溶液中鋁粉和NO反應(yīng)的離子方程式：___________。

(4)還可用以下化學反應(yīng)使飲用水中NO含量達標，產(chǎn)物之一是空氣的主要成分。完成下列離子方程式：________H2+_____NO+__________+H2O23、I.以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備綠礬晶體(FeSO4?7H2O)的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)焙燒時黃鐵礦要粉碎，其目的是_____。

(2)SO2會污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。

(3)從還原得到的溶液中獲得硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)的操作：_____、_____；過濾、洗滌、干燥。

II.作為推行“低碳經(jīng)濟”的重要科技進步，太陽能光伏發(fā)電成為重要的新型能源。太陽能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅，三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅(Si)的主要方法；生產(chǎn)流程示意如圖：

(4)石英砂的主要成分是SiO2，SiO2是_____(酸性氧化物或堿性氧化物)。

(5)“精餾”也是蒸餾的一種形式，通過蒸餾可把液體混合物分離開，原理是利用混合物各成分的_____(填“熔點”或“沸點”)不同。

(6)整個制備過程必須達到無水無氧，在H2還原SiHCl3過程中若混入O2，除了生成SiO2外，還可能引起的后果是_____。

(7)為達到綠色化學和資源綜合利用的目的，在生產(chǎn)過程中物質(zhì)A需要循環(huán)使用，A的化學式是_____。24、如圖是閃鋅礦(主要成分是ZnS，含有少量FeS)制備ZnSO4·7H2O的一種工藝流程：閃鋅礦粉→溶浸→除鐵→結(jié)晶→ZnSO4?7H2O。已知：相關(guān)金屬離子濃度為0.1mol/L時形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：

。金屬離子。

Fe3＋

Fe2＋

Zn2＋

開始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

(1)閃鋅礦在溶浸之前會將其粉碎，其目的是_____________。

(2)溶浸過程使用過量的Fe2(SO4)3溶液和H2SO4浸取礦粉，發(fā)生的主要反應(yīng)是：ZnS＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋＋S。

①浸出液中含有的陽離子包括Zn2＋、Fe2＋、_____________。

②若改用CuSO4溶液浸取，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，也能達到浸出鋅的目的，寫出離子方程式_____________。

(3)工業(yè)除鐵過程需要控制沉淀速率，因此分為還原和氧化兩步先后進行，如圖。還原過程將部分Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，得到pH小于1.5的溶液。氧化過程向溶液中先加入氧化物a，再通入O2。下列說法正確的是_____________(填序號)。

A.氧化物a可以是ZnO

B.濾渣2的主要成分是Fe(OH)2

C.加入ZnS的量和通入O2的速率都可以控制溶液中的c(Fe3＋)評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)25、框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中；A；C均為常見的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化；E為固體非金屬單質(zhì)。B為紅色固體氧化物，X為常見的無色液體。L焰色為黃色，且能使酚酞變紅(反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)

請回答以下問題：

(1)含碳量在0.03%~2%之間的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，這種合金是_______；

A.鋁合金B(yǎng).青銅C.鎂合金D.鋼鐵。

(2)F的化學式為_______；

(3)I與氯氣反應(yīng)的離子方程式為_______；

(4)A與B生成C和D的反應(yīng)是_______(填“放出”或“吸收”)大量熱量的反應(yīng)；

(5)D與L反應(yīng)的離子方程式為_______。26、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學式和各步反應(yīng)的化學方程式。

(1)寫出各物質(zhì)的化學式。A___________，B___________，C___________。

(2)寫出各步反應(yīng)的化學方程式。

①A→C___________。

②D→C___________。

③B→E___________。27、由三種元素組成的化合物A；按如下流程進行實驗：

已知：①氣體B為烴類物質(zhì)。②固體E既能溶于溶液又能溶于鹽酸。請回答：

(1)A的化學式是_______。

(2)固體A與足量溶液反應(yīng)的化學方程式是_______。

(3)有人提出氣體B在一定條件下反應(yīng)可生成四氯化碳，請寫出相應(yīng)的化學方程式_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

HCl在陽極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Cl2和H+，F(xiàn)e3+在陰極得電子，還原成Fe2+，F(xiàn)e2+、H+、O2反應(yīng)生成Fe3+和H2O，F(xiàn)e2+、Fe3+在陰極循環(huán)。

【詳解】

A．由分析可知，F(xiàn)e2+在陰極循環(huán)；無需補充，A錯誤；

B．HCl在陽極失電子得到Cl2和H+，電極反應(yīng)式為：2HCl-2e-=Cl2+2H+；B正確；

C．根據(jù)電子得失守恒有：O2～4e-；電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗0.25mol氧氣，標況下體積為5.6L，C正確；

D．由圖可知，反應(yīng)物為HCl(g)和O2(g)，生成物為H2O(g)和Cl2(g)，故電解總反應(yīng)可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)；D正確。

答案選A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鎳氫電池；鋰離子電池為二次電池；堿性鋅錳干電池為一次電池，故A錯誤；

B．燃料電池有氫氧燃料電池、甲烷燃料電池、乙醇燃料電池等，產(chǎn)物多為CO2、H2O等；不污染環(huán)境，故B錯誤；

C．化學電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；有電子的得失，實質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D．鉛蓄電池放電的時候，Pb被氧化，為原電池的負極；PbO2被還原；為原電池的正極，故D錯誤。

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A．氮化硅（Si3N4）；只含有N元素和Si元素，均為非金屬元素，氮化硅陶瓷發(fā)動機屬于新型無機非金屬材料，A正確；

B．手機芯片的主要成分是硅；B錯誤；

C．石墨烯與金剛石均為碳元素的單質(zhì)；互為同素異形體，C正確；

D．碳化硅為共價晶體；有非常高的熔沸點，是耐高溫的好材料，D正確；

故選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，工業(yè)固氮的常用方法是由N2和H2合成NH3；故A正確；

B．銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2；故B正確；

C．氮氣生成氨氣的過程中需要還原劑；故C錯誤；

D．實驗室可利用氫氧化鈣固體與NH4Cl固體混合加熱制備NH3；故D正確；

故選C。5、A【分析】【分析】

根據(jù)圖示，b極上氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，a極上亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氫離子通過質(zhì)子交換膜向b電極移動；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．該制氫工藝中光能轉(zhuǎn)化為電能；最終轉(zhuǎn)化為化學能，故A正確；

B．根據(jù)圖示，該裝置工作時，H+由b極區(qū)放電生成氫氣，由a極區(qū)流向b極區(qū)；故B錯誤；

C．a(chǎn)極上亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+；故C錯誤；

D．a(chǎn)極區(qū)Fe2＋和Fe3＋可相互轉(zhuǎn)化，不需補充含F(xiàn)e2＋和Fe3＋的溶液；故D錯誤；

答案選A。6、A【分析】【詳解】

A．CHClF2分子可看作是甲烷分子中的3個H原子分別被1個Cl、2個F原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，由于甲烷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，因此CHCIF2分子中的所有原子不可能處于同一平面；A錯誤；

B．該反應(yīng)是CHCl3分子中2個Cl原子被2個F原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)；因此反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，B正確；

C．CHClF2中C元素的原子與H；Cl、F元素的原子之間以共價鍵結(jié)合；因此屬于共價化合物，C正確；

D．由于CHCl3在室溫下呈液態(tài)；沸點比較低，易氣化，HF是氣體，反應(yīng)溫度是30～80℃，低于水的沸點，為使反應(yīng)物充分接觸，且為了使反應(yīng)溫度更容易控制，因此反應(yīng)時最好用水浴加熱方式，D正確；

故合理選項是A。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯難溶于水；圓底燒瓶不干燥不影響實驗，A錯誤；

B．從膠頭滴管滴入溴的四氯化碳溶液；反應(yīng)一段時間后，乙烯被充分吸收，有利于燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生較大壓強差，便于觀察到噴泉現(xiàn)象，B正確；

C．乙烯充分被溴的四氯化碳溶液吸收后；打開止水夾，燒杯中溴水會進入圓底燒瓶，燒瓶中液面上升；溶液褪色且生成的1，2-二溴乙烷難溶于水而分層，C正確；

D．膠頭滴管中的試劑若換為溴水；溴在水中的溶解度較小，溴的量太少，吸收的乙烯也較少，燒瓶內(nèi)外難以產(chǎn)生較大的壓強差，無法看到噴泉現(xiàn)象，D正確；

故選A。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【詳解】

(1)由圖像知

(2)A．由圖可知反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1時；反應(yīng)物的濃度還在變化，并未達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等；在恒溫密閉容器中，壓強和物質(zhì)的量成正比，則混合氣體的壓強不變時，反應(yīng)平衡，故B正確；

C．單位時間內(nèi)生成3molH2指逆反應(yīng)方向，生成1molCH3OH指正反應(yīng)方向；則兩者速率相等，反應(yīng)平衡，故C正確；

D．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等；即混合氣體的物質(zhì)的量在變化，密閉容器中氣體的質(zhì)量不變，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化時，說明平衡，故D正確；

故選：BCD。

(3)平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為

(4)?c(H2)=3?c(CO2)=2.25mol/L，則平衡時H2的濃度為3-2.25=0.75mol/L，H2(g)的質(zhì)量m=cVM=0.75mol/L×1L×2g/mol=1.5g，平衡時CO2(g)質(zhì)量為m=cVM=0.25mol/L×1L×44g/mol=11g；則質(zhì)量比為11:1.5=22:3；

(5)第9分鐘時反應(yīng)達平衡，則v逆(CH3OH)=v正(CH3OH)，隨著反應(yīng)的進行，v正（CH3OH）的速率逐漸減小，第9分鐘v正（CH3OH）小于第3分鐘時v正（CH3OH），第3分鐘時v正（CH3OH）大于第9分鐘時v逆（CH3OH）?！窘馕觥緽CD75%22:3＞9、略

【分析】【分析】

(1)B極加入甲醇，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池的負極；總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，正極反應(yīng)式為：O2+2e-=2O2-；兩式相減可得負極電極反應(yīng)式；

(2)根據(jù)電池總反應(yīng)式分析。

【詳解】

(1)B極加入甲醇，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池的負極；總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,正極反應(yīng)式為：O2+2e?=2O2?，兩式相減,負極反應(yīng)為：CH3OH+3O2﹣﹣6e﹣＝CO2+2H2O，故答案為：負；CH3OH+3O2﹣﹣6e﹣＝CO2+2H2O；

(2)根據(jù)電池電極反應(yīng)式2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O知，當消耗3molO2時，轉(zhuǎn)移12mol電子，因此當電池工作時，外電路每流過2mole-，消耗標況下氧氣0.5molO2，即消耗標況下氧氣11.2L，故答案為：11.2L?！窘馕觥控揅H3OH+3O2﹣﹣6e﹣＝CO2+2H2O11.210、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①沒有正；負極；不能形成原電池；②Zn與Cu沒有導線連接，沒有形成閉合電路，不能形成原電池；③酒精不是電解質(zhì)，不導電，不能形成原電池；④電極均為Cu，不存在活性差異，無自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生，不能形成原電池；⑤形成閉合電路，有正、負極，發(fā)生了Fe與稀硫酸的反應(yīng)，形成原電池，故答案為：⑤；

(2)在選出的原電池中；鐵的金屬性強于銅，鐵是負極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)；

(3)原電池中陰離子移向負極；則在該原電池的內(nèi)電路中，硫酸根離子移向負極。

(4)負極鐵失去電子，正極氫離子得到電子，此原電池反應(yīng)的化學方程式為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑?！窘馕觥竣軫e氧化負Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑11、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷物質(zhì)的儲存方法；根據(jù)反應(yīng)物化合價的變化利用升降守恒進行配平氧化還原反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)所含元素的化合價所處的狀態(tài)判斷具有的性質(zhì)，根據(jù)產(chǎn)物判斷產(chǎn)生影響，對于原電池的正負極判斷，根據(jù)負極失去電子的一極，正極得到電子的一極利用化合價的變化判斷電子的得失繼而判斷正負極，對于離子的移動根據(jù)“正移正；負移負”的規(guī)律進行判斷。

【詳解】

(1)氮元素原子序數(shù)是7；在第二周期；第VA；

(2)工業(yè)合成氨是氮氣和氫氣的反應(yīng)，化學方程式為：2N2+3H22NH3；硝酸見光會發(fā)生分解反應(yīng)，所以盛放硝酸的瓶子用棕色試劑瓶；

(3)①氮的氧化物如二氧化氮會與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸；故產(chǎn)生酸雨，氮的氧化物也是產(chǎn)生光化學煙霧的主要原因，一氧化氮具有還原性能破壞臭氧層空洞，故選答案ABD；

②根據(jù)題意知NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無色無毒氣體，含氮的無毒氣體常見得失氮氣，含碳的無毒氣體是二氧化碳，根據(jù)原子守恒和電子守恒配平得：2NO+2CON2+2CO2；③次氯酸根具有氧化性，銨根離子中氮元素的化合價是-3價具有還原性，根據(jù)化合價的升降守恒配平方程式得：2NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O；

(4)①根據(jù)氮的化合價的變化由-3價變?yōu)?價判斷，電極a是失去電子的一極做負極，電極b做正極；②根據(jù)原電池中離子移動的方向?qū)嵸|(zhì)是異性相吸，氫氧根離子向負極移動，即向電極a移動；③電極b是正極，根據(jù)通入的氧氣及堿性環(huán)境判斷電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

【點睛】

注意原電池的實質(zhì)是與氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)解決原電池中電極反應(yīng)及正負極問題?！窘馕觥康诙芷诘赩A族2N2+3H22NH3硝酸見光易分解ABD2NO+2CON2+2CO22NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O負極電極aO2+4e-+2H2O=4OH-12、略

【分析】【詳解】

(1)催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能；沒有催化劑時，反應(yīng)難以進行，主要原因為CO中存在的碳氧三鍵鍵能較大，反應(yīng)物的活化能太高；

(2)根據(jù)已知信息可知，N2O與CO反應(yīng)首先生成高能量的活化配合物；該過程需要吸收能量，所以第一步為吸熱反應(yīng)，慢反應(yīng)決定整個反應(yīng)的速率，是決速步的反應(yīng)；

(3)根據(jù)圖像可知，隨反應(yīng)的進行，曲線ad對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所以曲線ad對應(yīng)的物質(zhì)是CO，曲線bc對應(yīng)的物質(zhì)為N2；

①曲線bc先達到平衡；曲線ad后達到平衡，根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響，溫度越高反應(yīng)速率越大，則曲線ad為400℃時，CO的物質(zhì)的量的變化曲線；

②c、d點均達到平衡狀態(tài)，c點對應(yīng)的溫度高于d點，則c點反應(yīng)速率大于d點；a、d點對應(yīng)溫度相同，但a點未達到平衡狀態(tài)，d點逆反應(yīng)速率大于a點的逆反應(yīng)速率，則逆反應(yīng)速率由大到小的順序為c>d>a；

③ad段時間變化量為10min；根據(jù)三段式法，可以得出：

ad段的平均反應(yīng)速率(N2O)=0.015pxkPa·min－1；

④根據(jù)題意，400℃條件對應(yīng)曲線ad，15min時曲線ad達到平衡狀態(tài)，則根據(jù)③中三段式可以得出Kp==【解析】CO中存在碳氧三鍵，鍵能較大，反應(yīng)物的活化能較高，反應(yīng)難以進行吸熱第一步400℃c>d>a0.015px2.2513、略

【分析】【分析】

A裝置有能自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，為原電池裝置，二氧化硫在a極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，a極為原電池負極，氧氣在b電極得電子，b極為原電池的正極；

B裝置與原電池裝置的正；負極相連；為電解池裝置，c極與原電池正極相連，為陽極，d極與原電池負極相連，為陰極。

【詳解】

(1)由分析可知；A裝置為原電池裝置，B裝置為電解池裝置，故答案為：原電池；電解池；

(2)結(jié)合B裝置可知，N2O4在c極失電子轉(zhuǎn)化為N2O5；故答案為：c；

(3)A裝置為原電池裝置，氧氣在b電極得電子，結(jié)合電解質(zhì)溶液、電荷守恒、原子守恒可寫出A裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故答案為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O?！窘馕觥吭姵仉娊獬豤O2＋4H＋＋4e－=2H2O三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯誤。15、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。16、B【分析】【詳解】

質(zhì)量分數(shù)為17%的氨水中溶質(zhì)物質(zhì)的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯誤，17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導電性介于導體和絕緣體之間；故可用于制作半導體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導纖維；由于其良好的光學特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。18、A【分析】【詳解】

燒堿（NaOH）和含高濃度的廢水反應(yīng)可以生成氨氣，故可以回收利用氨，正確。19、A【分析】【詳解】

在原電池中，負極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。四、實驗題(共1題，共10分)20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)具體反應(yīng)物間的化學反應(yīng)式：2Al+3Cl2==2AlCl3，可知Cl2得電子在正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以通入Cl2(g)的電極是正極；

故答案為：正。

(2)Al失電子在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，投入Al(s)的電極是負極；

故答案為：負。

(3)外電路電子由負極(Al)流向正極；

故答案為：Al；正。

(4)8.1gAl(s)的物質(zhì)的量為＝0.3mol，1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，0.3molAl反應(yīng)在電路中通過的電子數(shù)目為0.9NA；

故答案為：0.9?！窘馕觥空揂l正0.9五、工業(yè)流程題(共4題，共32分)21、略

【分析】【詳解】

（1）在溶液X中含有Fe2(SO4)3和H2SO4，而綠礬是硫酸亞鐵晶體。所以過程③中，需加入的物質(zhì)是還原劑Fe粉；（1）固體W中含有S在灼燒時會產(chǎn)生SO2氣體。SO2是酸性氧化物，直接排放會對空氣造成污染，不與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)，用水吸收效果不好，必須用強堿溶液吸收，答案選c；（3）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵、硫和水，反應(yīng)的化學方程式為：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S；（4）過程④從溶液Y中得到綠礬晶體，實驗操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；（5）Fe2(SO4)3是強酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生Fe(OH)3膠體。鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，在過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是為了促進Fe3+的水解生成聚鐵膠體；（6）廢氣中的SO2、NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨，反應(yīng)的化學方程式為：4SO2+4NO2+12NH3+3O2+6H2O=4(NH3)2SO4+4NH4NO3；（7）該聚鐵在經(jīng)過酸溶解后，加入過量的氯化鋇溶液。得到的沉淀為BaSO4。n(BaSO4)==0.015mol，所以n(Fe)=0.015mol，m(Fe)=0.015mol×56g/mol=0.84g。因此在在聚鐵中Fe元素的含量為×100%=31.11%。

考點：本題考查SO2的化學性質(zhì)、方程式的書寫、鹽的水解、混合物的分離方法、元素的含量的計算的知識。綜合性較強，注意流程物質(zhì)轉(zhuǎn)化及操作是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?鐵粉②.c③.4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3+6H2O+4S④.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥⑤.促進Fe3+的水解生成聚鐵膠體⑥.4SO2+4NO2+12NH3+3O2+6H2O=4(NH3)2SO4+4NH4NO3⑦.31.11%22、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：(1)pH過大，鋁和堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，pH過小，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，產(chǎn)生NOx，而不是氮氣，因此造成鋁的利用率降低；試劑X為Ca(OH)2，來源豐富，價格便宜，且Ca2+對人體無害；故選項B正確；

(2)操作①達到濾渣和溶液；因此操作方法是過濾；

(3)根據(jù)流程，Al轉(zhuǎn)變成Al(OH)3，NO3-轉(zhuǎn)變成N2，根據(jù)化合價的升降法，進行配平，因此離子反應(yīng)方程式為：10Al＋6NO3-＋18H2O=Al(OH)3↓＋3N2↑＋6OH-；

(4)產(chǎn)物是空氣主要成分，則NO3-轉(zhuǎn)變成N2，根據(jù)化合價的升降法進行配平，其離子反應(yīng)方程式為：5H2+2NO3-+2H+N2+6H2O。

考點：考查鋁的性質(zhì)、物質(zhì)分離的方法、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫等知識?！窘馕觥夸XB過濾10Al+6NO+18H2O=10Al(OH)3↓+3N2↑+6OH-5H2+2NO+2H+N2+6H2O。23、略

【分析】【分析】

I．由題給流程可知；黃鐵礦焙燒時，二硫化鐵與空氣中氧氣高溫條件下反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫，氧化鐵與20%硫酸反應(yīng)；過濾得到硫酸鐵溶液，向溶液中加入過量鐵粉將硫酸鐵轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬；

II．由題給流程可知；石英砂高溫條件下與焦炭反應(yīng)制得粗硅，粗硅300℃條件下與氯化氫反應(yīng)生成三氯化硅粗品，三氯化硅粗品經(jīng)精餾制得三氯化硅純品，三氯化硅純品1084℃條件下與氫氣反應(yīng)生成高純硅和氯化氫，反應(yīng)生成的氯化氫可以循環(huán)使用提高原料的利用率。

【詳解】

（1）焙燒時黃鐵礦要粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積；加快反應(yīng)速率；提高轉(zhuǎn)化率，故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率、提高轉(zhuǎn)化率；

（2）由題意可知，焙燒生成的二氧化硫與過量的氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O，故答案為：SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O；

（3）由分析可知；獲得硫酸亞鐵晶體的操作為硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；

（4）二氧化硅是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的酸性氧化物；故答案為：酸性氧化物；

（5）由題意可知；精餾是利用物質(zhì)的沸點不同把液體混合物分離開的分離方法，故答案為：沸點；

（6）因為氧氣與硅反應(yīng)生成二氧化硅，與反應(yīng)物氫氣混合遇熱可能引起爆炸，也可能會氧化生成物三氯化硅，所以整個制備過程必須在無氧條件下進行，故答案為：氧氣與氫氣混合，可能引起爆炸；氧氣可能會氧化SiHCl3；

（7）由分析可知，三氯化硅純品1084℃條件下與氫氣反應(yīng)生的氯化氫可以循環(huán)使用提高原料的利用率，故答案為：HCl?！窘馕觥?1)增大接觸面積；加快反應(yīng)速率；提高轉(zhuǎn)化率。

(2)SO2+2NH3·H2O=2NH+SO+H2O

(3)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶。

(4)酸性氧化物。

(5)沸點。

(6)氧氣與氫氣混合，可能引起爆炸；氧氣可能會氧化SiHCl3

(7)HCl24、略

【分析】【分析】

閃鋅礦(主要成分是ZnS，含有FeS)，加硫酸和Fe2(SO4)3，發(fā)生ZnS+2Fe3+=Zn2++2Fe2++S，過濾可除去S；浸出液中先加ZnS還原，分離出濾渣1為S，濾液中通入氧氣可氧化亞鐵離子生成鐵離子，加ZnO調(diào)節(jié)pH，鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則濾渣2為Fe(OH)3，過濾分離出濾液經(jīng)