2024年滬教版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是A.銅一鋅原電池中，銅是原電池的正極B.用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用金屬銅作陰極D.電解稀硫酸制H2、O2時(shí)，銅作陽(yáng)極2、下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和溫度，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，放出H2速率最快的是（）。編號(hào)金屬（粉末狀）酸的濃度及體積反應(yīng)溫度（mol）(℃)AMg，0.16mol·L-1硝酸10mL80BMg，0.13mol·L-1鹽酸10mL60CFe，0.13mol·L-1L鹽酸10mL60DMg，0.13mol·L-1硫酸10mL603、用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂﹣KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（）

①在外電路中；電流由銅電極流向銀電極。

②正極反應(yīng)為：Ag++e﹣=Ag

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋；原電池仍繼續(xù)工作。

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同．A.①②B.②③C.②④D.③④4、下列變化不屬于化學(xué)變化的是rm{(}rm{)}A.在稀鹽酸中滴入石蕊試液溶液變紅B.少量膽礬粉末加入到濃硫酸中固體變白色C.rm{SO_{2}}通入品紅中溶液變?yōu)闊o(wú)色D.紅糖水中加入活性炭溶液變?yōu)闊o(wú)色5、某化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等)。下列物質(zhì)中與該產(chǎn)品互為同分異構(gòu)體的是()A.CH2===C(CH3)COOHB.CH2===CHCOOCH3C.CH3CH2CH===CHCOOHD.CH3CH(CH3)COOH6、體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別充入等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并達(dá)到平衡，在此過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.無(wú)法比較7、下列說(shuō)法中不正確的是rm{(}rm{)}A.常溫下rm{pH=7}的溶液中：rm{Fe^{3+}}rm{Mg^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{Cl^{-}}能大量共存B.在含有rm{0.1mol?L^{-1}}rm{Fe^{3+}}的溶液中：rm{SCN^{-}}rm{Cl^{-}}rm{K^{+}}不能大量共存C.在含有rm{HCO_{3}^{-}}rm{SO_{3}^{2-}}rm{S^{2-}}rm{CH_{3}COO^{-}}四種陰離子的溶液中加入足量的rm{Na_{2}O_{2}}固體后，rm{CH_{3}COO^{-}}濃度變化最小D.常溫下，水電離出rm{c(H^{+})=10^{-10}}的溶液中：rm{Na^{+}}rm{ClO^{-}}rm{S^{2-}}rm{NH_{4}^{+}}不能大量共存8、某炔烴與氫氣加成后得到，該炔烴的結(jié)構(gòu)可能有A.rm{1}種B.rm{2}種C.rm{3}種D.rm{4}種評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、（5分）在一定溫度下，將2molA和1molB兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)ΔH<0，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，生成了1molD，并測(cè)得C的濃度為0.5mol·L－1，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）x的值等于________________。（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________，（填數(shù)值）升高溫度時(shí)K值將________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________________。（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入2molC和2molD，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入A的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。10、（1）粗制的CuCl2?2H2O晶體中常含有Fe3+、Fe2+雜質(zhì)．在提純時(shí)，常先加入合適的氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+，下列可選用的氧化劑是____．

A．KMnO4B．H2O2C．Cl2水D．HNO3

（2）己知：常溫下Ksp[Fe（OH）3]=8.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，㏒2=0.3．通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全．試計(jì)算。

①將溶液的pH調(diào)至PH=____時(shí)Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3而沉淀完全．

②若CuSO4溶液的濃度為2.2mol?L-1，則Cu（OH）2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為_(kāi)___．

（3）調(diào)整溶液的pH可選用下列中的____．

A．NaOH（aq）B．NH3?H2OC．CuO粉末D．Cu（OH）2懸濁液E．Cu2（OH）2CO3（s）11、熱化學(xué)方程式中的H實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量；叫做焓．一個(gè)體系的焓（H）的絕對(duì)值到目前為止還沒(méi)有辦法測(cè)得，但當(dāng)體系發(fā)生變化時(shí)，我們可以測(cè)得體系的焓的變化，即焓變，用“△H”表示，△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)）．

（1）化學(xué)反應(yīng)中的△H是以____的形式體現(xiàn)的．

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），則該反應(yīng)的△H為_(kāi)___0（填“大于”．“小于”），該反應(yīng)是____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；

（2）進(jìn)一步研究表明；化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．

已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1；

△H（Cl2）=247kJ?mol-1．則△H（HCl）=____．

（3）HessG．H在總結(jié)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)之后認(rèn)為；只要化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)確定，則化學(xué)反應(yīng)的△H便是定值，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)．這就是有名的“Hess定律”．

已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1

3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1

Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1

請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：____．12、（10分，每空2分）已知Cr(OH)3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr(OH)4]―，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍。因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法。還原法在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻。具體流程如下：有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表：（1）寫(xiě)出Cr2O72—與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________。（2）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀。則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：_____________（填序號(hào)）；A．Na2O2B．Ca(OH)2C．Ba(OH)2D．NaOH此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在____________（填序號(hào)）最佳。A．12～14B．10～11C．6～8D．3～4（3）將等體積的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12），請(qǐng)寫(xiě)出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式（2分），并簡(jiǎn)要寫(xiě)出能生成Ag2CrO4沉淀原因的計(jì)算過(guò)程（2分）。13、某研究小組設(shè)計(jì)用含氯的有機(jī)物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件未注明）：已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為3:1。②（R、R′、R″代表相同或不相同的烴基）。（1）A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱是。（2）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）A→B反應(yīng)所需的試劑是。（4）已知1molE與2molJ反應(yīng)生成1molM，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（5）E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；②能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體共有種，其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（6）J可合成高分子化合物，該高分子化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。14、rm{(1)}下列各組中的兩種有機(jī)物；可能是相同的物質(zhì)；同系物或同分異構(gòu)體等，請(qǐng)判斷它們之間的關(guān)系。

rm{壟脵2-}甲基丁烷和異戊烷_(kāi)_____．

rm{壟脷1-}已烯和環(huán)已烷_(kāi)_____．

rm{(2)}支鏈只有一個(gè)乙基且相對(duì)分子質(zhì)量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．

rm{(3)}寫(xiě)出乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱的離子方程式：______．

rm{(4)}寫(xiě)出rm{1}rm{3-}丁二烯與溴單質(zhì)發(fā)生rm{1}rm{4-}加成的反應(yīng)方程式______．

rm{(5)}寫(xiě)出由乙烯制乙醇的化學(xué)方程式______．評(píng)卷人得分三、工業(yè)流程題(共5題，共10分)15、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)__，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為_(kāi)__（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備N(xiāo)a2FeO4的裝置如圖甲所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)__(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測(cè)曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。16、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開(kāi)始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為_(kāi)_____；過(guò)濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽(yáng)極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過(guò)量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過(guò)一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫(xiě)為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。17、過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)。可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來(lái)衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)碳酸鈉受熱易分解，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為_(kāi)_______%。18、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開(kāi)始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過(guò)量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處?kù)o置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為_(kāi)_____。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(結(jié)果保留一位小數(shù))。19、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車(chē)安全氣囊及頭孢類(lèi)藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開(kāi)始時(shí)的操作為_(kāi)__________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開(kāi)K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開(kāi)K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過(guò)程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋?zhuān)蛉芤褐屑舆m量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為_(kāi)__________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)20、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．21、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．22、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。23、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、推斷題(共3題，共27分)24、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}為短周期元素rm{.A}的焰色反應(yīng)為黃色，rm{B}的氫氧化物具有兩性，rm{C}的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{2}倍rm{.D}的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍rm{.E}與rm{D}同主族，rm{F}的單質(zhì)是黃綠色氣體rm{(1)B}rm{F}的元素符號(hào)分別為_(kāi)___________、____________；rm{(2)A}rm{E}兩種元素按原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________rm{(}用元素符號(hào)填寫(xiě)rm{)}rm{(3)D}元素氫化物的化學(xué)式為_(kāi)___________；rm{(4)C}的氧化物中能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的是________________________rm{(}填化學(xué)式rm{)}25、以硅孔雀石rm{[}主要成分為rm{CuCO_{3}?Cu(OH)_{2}}rm{CuSiO_{3}?2H_{2}O}含rm{SiO_{2}}rm{FeCO_{3}}rm{Fe_{2}O_{3}}等雜質(zhì)rm{]}為原料制備rm{CuCl_{2}}的工藝流程如圖：

已知：rm{SOCl_{2}+H_{2}Odfrac{underline{;;triangle;;}}{;}SO_{2}隆眉+2HCl隆眉}

rm{SOCl_{2}+H_{2}Odfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}SO_{2}隆眉+2HCl隆眉}“酸浸”時(shí)鹽酸與rm{(1)}反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____rm{CuCO_{3}?Cu(OH)_{2}}檢驗(yàn)“酸浸”后浸出液中的rm{.}可用______溶液．

rm{Fe^{3+}}“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

rm{(2)}“濾渣rm{(3)}”的主要成分為_(kāi)_____rm{2}填化學(xué)式rm{(}“調(diào)rm{)}”時(shí)，rm{pH}不能過(guò)高；其原因是______．

rm{pH}“加熱脫水”時(shí)，加入rm{(4)}的目的是______．rm{SOCl_{2}}26、有五種短周期元素；它們的結(jié)構(gòu)；性質(zhì)等信息如下表所述：

。元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息rm{A}是短周期中rm{(}除稀有氣體外rm{)}原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑rm{B}rm{B}與rm{A}同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性rm{C}元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑rm{D}是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑rm{E}rm{L}層上有rm{2}對(duì)成對(duì)電子請(qǐng)根據(jù)表中信息填空：

rm{(1)A}原子的核外電子排布式為_(kāi)_____．

rm{(2)}離子半徑：rm{B}______rm{(}填“大于”或“小于”rm{)A}．

rm{(3)C}原子的軌道表示式是______，能量最高的電子為_(kāi)_____軌道上的電子，其軌道呈______形rm{.}

rm{(4)D}原子的電子排布式為_(kāi)_____．

rm{(5)C}rm{E}元素的第一電離能的大小關(guān)系是______rm{(}用元素符號(hào)表示rm{)}．評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共20分)27、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．28、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【解析】試題分析：鋅比銅活潑，鋅是負(fù)極，銅是正極，A正確；粗銅精練時(shí)，粗銅做陽(yáng)極，B不正確；在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用金屬銅作陽(yáng)極，C不正確；D不正確，應(yīng)該用石墨做陽(yáng)極，答案選A?？键c(diǎn)：考查銅電極的有關(guān)敘述【解析】【答案】A2、D【分析】考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。再其它體積不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度，或升高溫度，或使用催化劑、或增大反應(yīng)物的接觸面積等均可以即可反應(yīng)速率。由于硝酸是氧化性酸，和金屬反應(yīng)得不到氫氣。鎂的活潑性其余鐵，所以正確的答案選D。【解析】【答案】D3、C【分析】【解答】解：原電池中；較活潑的金屬銅作負(fù)極，負(fù)極上金屬銅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬銀作正極，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路上，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；

①在外電路中；電流由銀電極流向銅電極，故錯(cuò)誤；

②正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以反應(yīng)為：Ag++e﹣=Ag；故正確；

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋；不能構(gòu)成閉合回路，所以原電池不能繼續(xù)工作，故錯(cuò)誤；

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同；故正確．

故選C．

【分析】原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，外電路上，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答．4、D【分析】解：rm{A.}生成紅色物質(zhì)；屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.濃硫酸脫水；使膽礬固體變?yōu)榘咨?，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C.rm{SO_{2}}與品紅發(fā)生化合反應(yīng)使品紅褪色；屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D.活性炭吸附作用使紅糖水變?yōu)闊o(wú)色；屬于物理變化，故D正確．

故選D．

A.生成紅色物質(zhì)；

B.濃硫酸脫水；使膽礬固體變?yōu)榘咨?/p>

C.rm{SO_{2}}與品紅發(fā)生化合反應(yīng)使品紅褪色；

D.活性炭吸附作用使紅糖水變?yōu)闊o(wú)色．

本題考查物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系，難度不大，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，這里的新物質(zhì)是指和變化前的物質(zhì)是不同種的物質(zhì)，若沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化．【解析】rm{D}5、B【分析】【解析】試題分析：因?yàn)樵摲肿又缓珻、H、O三種元素，根據(jù)其分子模型可以推出，該產(chǎn)品為CH2===C(CH3)COOH，所以只有CH2===CHCOOCH3與其為同分異構(gòu)體，所以該題的答案為B，C中CH3CH2CH===CHCOOH與該產(chǎn)品為同系物?？键c(diǎn)：同分異構(gòu)體【解析】【答案】B6、B【分析】試題分析：由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量減小，當(dāng)恒容時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)減小，若要保持壓強(qiáng)不變，則要減小容器的容積，根據(jù)平衡移動(dòng)原理，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，及對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，平衡正向移動(dòng)，因此乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于恒容時(shí)的轉(zhuǎn)化率，故選項(xiàng)是B。考點(diǎn)：考查反應(yīng)前后氣體體積不等的可逆反應(yīng)在恒容和恒壓時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率的比較的知識(shí)。【解析】【答案】B7、A【分析】解：rm{A.Fe^{3+}}在rm{pH}為rm{4.4}左右沉淀完全；則中性溶液中不能大量存在，故A錯(cuò)誤；

B.rm{Fe^{3+}}與rm{SCN^{-}}結(jié)合生成絡(luò)離子；則不能共存，故B正確；

C.加入足量的rm{Na_{2}O_{2}}固體后，與水反應(yīng)生成rm{NaOH}與rm{HCO_{3}^{-}}反應(yīng)，rm{Na_{2}O_{2}}與rm{SO_{3}^{2-}}rm{S^{2-}}發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則rm{CH_{3}COO^{-}}濃度變化最??；故C正確；

D.水電離出rm{c(H^{+})=10^{-10}}的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在rm{ClO^{-}}rm{S^{2-}}堿溶液中不能大量存在rm{NH_{4}^{+}}故D正確；

故選A．

A.rm{Fe^{3+}}在rm{pH}為rm{4.4}左右沉淀完全；

B.rm{Fe^{3+}}與rm{SCN^{-}}結(jié)合生成絡(luò)離子；

C.加入足量的rm{Na_{2}O_{2}}固體后，與水反應(yīng)生成rm{NaOH}與rm{HCO_{3}^{-}}反應(yīng)，rm{Na_{2}O_{2}}與rm{SO_{3}^{2-}}rm{S^{2-}}發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D.水電離出rm{c(H^{+})=10^{-10}}的溶液；為酸或堿溶液．

本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．【解析】rm{A}8、B【分析】【分析】本題考查的是同分異構(gòu)體的判斷，明確炔烴和氫氣加成后原來(lái)的碳碳三鍵的碳原子上至少有rm{2}個(gè)氫原子。【解答】炔烴和氫氣加成后原來(lái)的碳碳三鍵的碳原子上至少有rm{2}個(gè)氫原子，結(jié)合該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)分析，從左到右將碳原子編號(hào)分別為rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}則只有rm{1}rm{2}碳原子或rm{2}rm{3}都有rm{2}個(gè)或以上的氫原子，說(shuō)明原來(lái)的三鍵的位置，則炔烴有rm{2}種。故選B?！窘馕觥縭m{B}二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】試題分析：（1）C的濃度為0.5mol·L－1，所以C的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)中物質(zhì)的量比等于系數(shù)比，所以x的值等于2；（2）K===16；該反應(yīng)ΔH<0，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K減小；（3）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為（4）到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則前后為等效平衡，該反應(yīng)投料比相同即為等效平衡，2molC和2molD，相當(dāng)于3molA和1molB；所以X的最小值為1?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)的限度?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）2（2）16減?。?）75%（4）110、略

【分析】

（1）加入的物質(zhì)不僅要具有氧化性還引入新的雜質(zhì)；反應(yīng)后可以生成氯離子或水，高錳酸鉀和硝酸雖然能氧化二價(jià)鐵離子生成三價(jià)鐵離子，能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，雙氧水氧化亞鐵離子同時(shí)生成水，水不是雜質(zhì)，氯氣氧化亞鐵離子同時(shí)生成氯離子，氯離子也不是雜質(zhì)，故選BC；

（2）①鐵離子的濃度小于1×10-5mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，則C（OH-）===2×10-11mol/L，C（H+）=mol/L=5×10-4mol/L，pH=-=3.3；故答案為3.3；

②C（OH-）==mol/L=1×10-10mol/L，C（H+）=10-4mol/L；其pH=4，故答案為4；

（3）調(diào)整溶液的pH時(shí)，加入的物質(zhì)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)粒子，氫氧化鈉中含有鈉離子，氨水反應(yīng)后生成銨根離子，所以氫氧化鈉和氨水能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，堿式碳酸銅雖然含有碳酸根離子，但碳酸根離子和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w逸出，不存在于溶液中，所以不能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，CuO粉末、Cu（OH）2懸濁液、Cu2（OH）2CO3（s）反應(yīng)后生成銅離子和水而不引進(jìn)新的雜質(zhì)離子；故選CDE．

【解析】【答案】（1）加入的物質(zhì)不僅要具有氧化性還引入新的雜質(zhì)；反應(yīng)后可以生成氯離子或水；

（2）①鐵離子的濃度小于1×10-5mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，則C（OH-）=再根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算溶液的氫離子濃度，從而確定其pH；

②C（OH-）=再根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算溶液的氫離子濃度，從而確定其pH；

（3）調(diào)整溶液的pH時(shí)；加入的物質(zhì)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)粒子．

11、略

【分析】

（1）化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨著能量的變化；反應(yīng)焓變主要是指反應(yīng)前后的熱量變化；對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D）：△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)），判斷可知△H＜0；反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

故答案為：熱能；小于；放熱；

（2）已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ?mol-1，△H（H2）=436kJ?mol-1，△H（Cl2）=247kJ?mol-1；依據(jù)△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)）；

△H=2△H（HCl）-△H（H2）-△H（Cl2）=-185kJ?mol-1；則△H（HCl）=434kJ?mol-1；故答案為：434kJ?mol-1；

（3）依據(jù)蓋斯定律。

①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ?mol-1

②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ?mol-1

③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ?mol-1

①×3-③×2+②得到：6FeO（s）+6CO（g）═6Fe（s）+6CO2（g）△H=-66kJ?mol-1

得到熱化學(xué)方程式為：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1

故答案為：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1

【解析】【答案】（1）化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定伴隨著能量的變化；反應(yīng)焓變主要是指反應(yīng)前后的熱量變化；依據(jù)能量守恒分析焓變，結(jié)合焓變計(jì)算：△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)），H確定反應(yīng)吸熱放熱；△H＜0為放熱反應(yīng)；△H＞0為吸熱反應(yīng)；

（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)：△H=H（終態(tài)）-H（始態(tài)）；結(jié)合題干條件計(jì)算得到；

（3）依據(jù)蓋斯定律的含義；化學(xué)反應(yīng)的△H便是定值，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算得到；

12、略

【分析】【解析】試題分析：：（1）二價(jià)鐵離子有還原性，Cr2O72-有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二價(jià)鐵離子被氧化成三價(jià)鐵離子，Cr2O72-被還原為Cr3+，反應(yīng)方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O。故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O。（2）A．Na2O2有強(qiáng)氧化性，能把Cr3+氧化成Cr6+，從而得不到Cr（OH）3，故錯(cuò)誤。B．Ca（OH）2和D．NaOH使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀，且沒(méi)有其它沉淀雜質(zhì)生成，故正確。C．Ba（OH）2和硫酸根離子能產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，生成雜質(zhì)，故錯(cuò)誤。在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀，且沒(méi)有氫氧化亞鐵沉淀，所以溶液的PH應(yīng)大于5.6小于9，所以B正確。故答案為：B；C。考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【解析】【答案】（每空2分，總計(jì)10分）（1）Cr2O72—+6Fe2++14H+="="2Cr3++6Fe3++7H2O。（2）BC（3）Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42—(aq)13、略

【分析】試題分析：A可以發(fā)生催化氧化，且氧化產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以A中含有羥基。E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應(yīng)，所以E是酯類(lèi)。核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為3:1，所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式只能是CH3OOCCH2COOCH3。因?yàn)镈中有羧基，所以D和甲醇酯化生成E，因此D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOOCCH2COOH，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是OHCCH2CHO，因此B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH2OH，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是ClCH2CH2CH2OH，F(xiàn)是ClCH2CH2CHO，G是ClCH2CH2COOH。J是酯類(lèi)，但可以形成高分子化合物，所以含有不飽和碳碳鍵，通過(guò)加聚反應(yīng)生成高分子化合物，所以G生成H的反應(yīng)應(yīng)該是消去反應(yīng)，即氯原子和鄰位碳上的氫原子發(fā)生消去反應(yīng)，所以H、J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH2＝CHCOOH、CH2＝CHCOOCH3。（1）略（2）D生成E屬于酯化反應(yīng)，方程式為HOOCCH2COOH+2CH3OHCH3OOCCH2COOCH3+2H2O。（3）鹵代烴的水解是在氫氧化鈉的水溶液中進(jìn)行的。（4）根據(jù)已知②可知M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（5）能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，說(shuō)明含有羧基。能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明是甲酸形成的酯，所以可能的同分異構(gòu)體有HCOOCH2CH2CH2COOH、HCOOCH2CH(CH3)COOH、共5種。（6）J合成高分子化合物的反應(yīng)是加聚反應(yīng)，且產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為考點(diǎn)：考查有機(jī)物合成的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）羥基（1分）（2）HOOCCH2COOH+2CH3OHCH3OOCCH2COOCH3+2H2O（2分）（3）NaOH水溶液（1分）（4）（2分）（5）5（4分）HCOOCH2CH2CH2COOH、HCOOCH2CH(CH3)COOH、（任寫(xiě)一種即可）（2分）14、略

【分析】解：rm{(1)壟脵2-}甲基丁烷和異戊烷；分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，為同種物質(zhì)，故答案為：同種物質(zhì)；

rm{壟脷1-}已烯和環(huán)已烷的分子式為rm{C_{6}H_{12}}其分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，所以屬于同分異構(gòu)體，故答案為：同分異構(gòu)體；

rm{(2)}乙基至少在rm{3}號(hào)位，只有一個(gè)乙基，則主鏈最少含有rm{5}個(gè)rm{C}則式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：．

rm{(3)}乙醛與銀氨溶液反應(yīng)生成醋酸銨、銀單質(zhì)、氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為rm{CH_{3}CHO+2[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+2OH}-rm{xrightarrow[]{triangle}}rm{xrightarrow[]{triangle}

}

故答案為：rm{CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}+3NH_{3}+H_{2}O+2Ag隆媒}-rm{xrightarrow[]{triangle}}rm{CH_{3}CHO+2[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+2OH}

rm{xrightarrow[]{triangle}

}rm{CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}+3NH_{3}+H_{2}O+2Ag隆媒}丁二烯與溴單質(zhì)發(fā)生rm{(4)1}rm{3-}加成反應(yīng)的反應(yīng)方程式為rm{1}

故答案為：rm{4-}

rm{CH_{2}=CH-CH=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH=CHCH_{2}Br}由乙烯制乙醇的化學(xué)方程式為rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}CH_{3}CH_{2}OH}故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}CH_{3}CH_{2}OH}．

rm{CH_{2}=CH-CH=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH=CHCH_{2}Br}甲基丁烷和異戊烷的分子式相同；結(jié)構(gòu)相同；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

rm{(5)}烷烴中含有取代基乙基，則主鏈至少含有rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}

CH_{3}CH_{2}OH}個(gè)rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}

CH_{3}CH_{2}OH}原子；據(jù)此寫(xiě)出滿足條件的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

rm{(1)2-}乙醛與銀氨溶液反應(yīng)能生成銀單質(zhì)；乙酸銨、氨氣和水；

rm{(2)}rm{5}丁二烯與溴單質(zhì)發(fā)生rm{C}rm{(3)}加成生成rm{(4)1}

rm{3-}乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大．rm{1}【解析】rm{(1)壟脵}同種物質(zhì)；rm{壟脷}同分異構(gòu)體；

rm{(2)}

rm{(3)CH_{3}CHO+2[Ag(NH_{3})_{2}]^{+}+2OH}-rm{xrightarrow[]{?}}rm{CH_{3}COO^{-}+NH_{4}^{+}+3NH_{3}+H_{2}O+2Ag隆媒}

rm{(4)CH_{2}=CH-CH=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH=CHCH_{2}Br}

rm{(5)CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}CH_{3}CH_{2}OH}rm{(5)CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Oxrightarrow[]{麓脽祿爐錄脕}

CH_{3}CH_{2}OH}三、工業(yè)流程題(共5題，共10分)15、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越?。慌c鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說(shuō)明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽(yáng)極，電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度。【解析】①.+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度16、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C)，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽(yáng)極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%17、略

【分析】【詳解】

(1)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的性質(zhì)，過(guò)氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過(guò)氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過(guò)碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項(xiàng)符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，超過(guò)288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過(guò)程中促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過(guò)氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過(guò)氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價(jià)變化，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為+2價(jià)，過(guò)氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，根據(jù)電子守恒配平寫(xiě)出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過(guò)碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出，從溶液中過(guò)濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品?！窘馕觥竣?2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%18、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來(lái)判斷；因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過(guò)水浴加熱來(lái)控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計(jì)算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因?yàn)?NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過(guò)檢驗(yàn)銨根離子的方法檢驗(yàn)是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則說(shuō)明已洗滌干凈；

(2)因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過(guò)水浴加熱來(lái)控制，并用溫度計(jì)指示溫度；

(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮?dú)?，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序?yàn)椋孩蕖邸凇堋荨伲?/p>

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會(huì)使生成的I2的量增大，產(chǎn)生誤差；③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【點(diǎn)睛】

本題為物質(zhì)的制備，考查常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)流程，離子檢驗(yàn)，難度較大的是計(jì)算，此處應(yīng)運(yùn)用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質(zhì)量，正確找出關(guān)系式是答題的關(guān)鍵；易錯(cuò)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作流程。【解析】除去其中的可溶性雜質(zhì)(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱,取一片紅色石蕊試紙潤(rùn)濕,粘在玻璃棒上,接近試管口,觀察試紙是否變藍(lán),若不變藍(lán),則說(shuō)明已洗滌干凈(合理即可)水浴加熱(并用溫度計(jì)指示溫度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧氣,防止O2將I-氧化,產(chǎn)生誤差96.1%19、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過(guò)程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過(guò)量的Ce4+；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算；為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學(xué)方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應(yīng)速率，防止溫度升高過(guò)快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進(jìn)行，制備疊氮化鈉的操作是打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開(kāi)K3→水浴加熱、通冷凝水或打開(kāi)K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開(kāi)始時(shí)的操作為ad(da)(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號(hào))。故答案為：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過(guò)濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)干燥。精制NaN3的方法是重結(jié)晶；使混合在一起的雜質(zhì)彼此分離。故答案為：真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)；重結(jié)晶；

(4)①計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過(guò)程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過(guò)量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==產(chǎn)品純度為故答案為：

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值，該實(shí)驗(yàn)還需要補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)。故答案為：補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)?！窘馕觥?NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O緩慢通入CH3ONO氣體ad(da)cbfe(bcfe)真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)重結(jié)晶補(bǔ)充平行實(shí)驗(yàn)(重復(fù)滴定2~3次)四、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)20、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH221、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH222、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過(guò)程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無(wú)酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】BC++HCl23、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成