2025年人民版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版選擇性必修2化學(xué)上冊階段測試試卷687考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、晶胞模型如圖所示，在胞中，下列說法錯誤的是。

A.該晶胞中陽離子半徑與陰離子半徑之比小于1B.平均每個晶胞中含有4個和4個C.晶胞中每個周圍與它距離最近且相等的共有12個D.每個周圍同時吸引6個每個周圍同時吸引著8個2、下面有關(guān)“核外電子的運(yùn)動狀態(tài)”的說法，錯誤的是A.只有在電子層、原子軌道、原子軌道伸展方向都確定時，才能準(zhǔn)確表示電子運(yùn)動狀態(tài)B.各原子軌道的伸展方向種數(shù)按p、d、f的順序分別為3、5、7C.同一個原子的原子核外任何一個電子的運(yùn)動狀態(tài)都是不相同的D.基態(tài)原子變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子會吸收能量，得到吸收光譜3、下列化學(xué)用語表示正確的是A.O原子的軌道電子云輪廓圖：B.基態(tài)原子價(jià)層電子軌道表示式：C.中子數(shù)為8的氮原子：D.的結(jié)構(gòu)示意圖：4、下列原子的核外電子排布式中，表示激發(fā)態(tài)原子的是A.B.C.D.5、下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序正確的是A.離子半徑：O2－＞Na+＞S2－B.最高化合價(jià)：O＞N＞CC.電負(fù)性：F＞P＞OD.基態(tài)原子中未成對電子數(shù)：Mn＞Si＞Cl6、氰氣的化學(xué)式為結(jié)構(gòu)式為性質(zhì)與鹵素相似，下列有關(guān)敘述正確的是（）A.氰氣分子中既有極性鍵，又有非極性鍵B.氰氣分子中鍵的鍵長大于鍵的鍵長C.氰氣分子中含有2個鍵和4個鍵D.氰氣不能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)7、下列說法正確的是A.NCl3常用于漂白，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B.氮族元素氣態(tài)氫化物NH3、PH3、AsH3的鍵角逐漸減小C.CH3Cl分子和COCl2分子中，中心C原子均采用sp3雜化D.元素M的基態(tài)原子的核外電子排布式為M是一種過渡元素8、下列說法正確的是（）A.水氣化和水分解兩個變化過程中都需破壞共價(jià)鍵B.在O2、CO2和SiO2中，都存在共價(jià)鍵，它們均由分子構(gòu)成C.NH3和H2O可以形成氫鍵，這也是氮極易溶于水的原因之一D.CCl4、BF3分子中每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、下列說法正確的是A.已知鍵能為故鍵能為B.鍵能為鍵能為故比穩(wěn)定C.某元素原子最外層有1個電子，它跟鹵素相結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵為離子鍵D.鍵能為其含義為斷裂所吸收的能量為390.8kJ10、向重鉻酸鹽酸性溶液中加入乙醚和H2O2，水層發(fā)生反應(yīng)：Cr2O+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O(已知CrO5中Cr的化合價(jià)為+6價(jià))，乙醚層發(fā)生反應(yīng)：CrO5+(C2H5)2O=CrO5?O(C2H5)2(藍(lán)色)。反應(yīng)現(xiàn)象為上層出現(xiàn)藍(lán)色，一段時間后溶液藍(lán)色褪去，且水相變?yōu)榫G色(Cr3+)，下列說法正確的是A.由水層反應(yīng)可知，氧化性：Cr2O>CrO5B.乙醚在檢驗(yàn)過程中作穩(wěn)定劑和萃取劑，不可用乙醇代替C.CrO5?O(C2H5)2中不存在非極性鍵D.水相變?yōu)榫G色的離子反應(yīng)為4CrO5+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，元素Y是地殼中含量最多的元素，X與Z同主族且二者可形成離子化合物，W的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.電負(fù)性：XB.第一電離能：ZC.元素W的含氧酸均為強(qiáng)酸D.Z的氧化物對應(yīng)的水化物為弱堿12、文獻(xiàn)報(bào)道：Fe(CO)5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列敘述正確的是。

A.該反應(yīng)可消耗溫室氣體CO2B.OH－參與了該催化循環(huán)過程C.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：CO+H2OCO2+H213、德國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新配方：他使用了遠(yuǎn)古地球上存在的和HCN，再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)合成RNA的四種基本堿基。下列說法不正確的是A.基態(tài)價(jià)電子排布為B.分子間均存在氫鍵C.HCN中均存在鍵和鍵D.沸點(diǎn)：(乙硫醇)＞14、下列描述正確的是A.的空間結(jié)構(gòu)為V形，是極性分子B.與的中心原子均為雜化C.分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為3∶2D.水加熱到很高溫度都難分解是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵15、有5種元素X、Y、Z、Q、T，X原子2p軌道上有3個未成對電子；Y原子的價(jià)電子構(gòu)型為Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；Z原子的核外電子總數(shù)等于Q原子的最外層電子數(shù)；T原子有1個3p空軌道。下列敘述錯誤的是A.Y與Q能形成Y2Q和YQ兩種化合物B.第一電離能Q＞X＞ZC.電負(fù)性Q＞Z＞TD.T和Q結(jié)合生成的化合物晶體類型為分子晶體16、某些花崗巖會產(chǎn)生氡(Rn)，從而對人體產(chǎn)生傷害，下列關(guān)于Rn的敘述中錯誤的是A.質(zhì)子數(shù)是86B.電子數(shù)是222C.質(zhì)量數(shù)是222D.中子數(shù)是222評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、Ⅰ.單選題。

(1)溶液中通入適量反應(yīng)的離子方程式為下列各離子的電子排布式正確的是。A．為B．為C．為D．為(2)下列各組比較中，正確的是。A．分子的極性：B．比穩(wěn)定C．鈉元素的第一、第二電離能分別小于鎂元素的第一、第二電離能D．在中的溶解度：(3)已知的結(jié)構(gòu)為下列敘述不正確的是。A．的結(jié)構(gòu)中，兩邊的S原子無孤對電子B．的結(jié)構(gòu)中，中間的兩個S原子均有兩對孤對電子C．的結(jié)構(gòu)中a、b為鍵長，則D．沸點(diǎn)

Ⅱ．非選擇題。

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)；研究元素及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)工作者水恒的課題。

(4)原子核外共有___________種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，其基態(tài)原子的電子排布式為___________，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___________。

(5)我國科學(xué)家屠呦呦以研究“青蒿素”獲諾貝爾獎。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其組成元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開__________。

(6)已知，可用異氰酸苯酯與氯氨基吡啶反應(yīng)生成氯吡苯脲：

反應(yīng)過程中，每生成氯吡苯脲，斷裂___________鍵，斷裂___________鍵。

(7)計(jì)算：的中心原子上的孤電子對數(shù)分別是___________、___________。

(8)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為___________；推測抗壞血酸在水中的溶解性：___________(填“難溶”或“易溶”)于水；壞血酸分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。

18、回答下列問題。

(1)氯化亞砜是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，沸點(diǎn)為76℃，其分子的空間構(gòu)型為_______，其晶體粒子間的作用力為_______。硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液，在中配位原子是_______。

(2)的結(jié)構(gòu)如圖；下列說法正確的是_______。

A．它是由極性鍵形成的非極性分子B．它能與水形成分子間氫鍵C．分子中含2個鍵D．它溶于水電離產(chǎn)生離子鍵(3)最簡單的硼烷是其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，B原子的雜化方式為_______。

(4)單質(zhì)銅及鎳都是由_______鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：的原因是_______。

(5)下圖(Ⅱ)表示甲烷分子，圖(Ⅲ)表示某鈉鹽的無限鏈狀結(jié)構(gòu)的陰離子的一部分，該鈉鹽的化學(xué)式為_______。

19、下表是元素周期表的一部分；針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

。主族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族。

第二周期。

①

②

第三周期。

③

④

⑤

⑥

⑦

第四周期。

⑧

⑨

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：_________(填元素符號)。

(2)在最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是：_________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_________。

(3)元素⑤的單質(zhì)與元素③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)元素②的簡單氫化物是由_________(填“極性”或“非極性”)鍵形成的，在常溫下該化合物與元素⑥的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(5)元素②、③、⑥、⑧四種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_________(用離子符號表示)。20、已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角錐形；N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，N-H鍵間的夾角是107°。

(1)基態(tài)氮原子最外層電子排布式為___________；氮離子核外有___________種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示，它是一種___________(填“極性”或“非極性”)分子。

(2)分子與分子的空間結(jié)構(gòu)___________(填“相同”“相似”或“不相似”)，鍵___________(填“有”或“無”)極性，分子___________(填“有”或“無”)極性。21、鋅在工業(yè)中有重要作用；也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)元素Zn位于元素周期表的________族、________區(qū)；基態(tài)Zn原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表示式）為________。

(2)基態(tài)Zn原子核外電子占據(jù)最高能層的符號是________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________形。

(3)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成，第一電離能__________（填“大于”或“小于”）。原因是________________。

(4)光催化還原制備反應(yīng)中，帶狀納米是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是________________。22、鉀和碘的相關(guān)化合物在化工；醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鉀元素的焰色為紫色，該過程中其原子光譜屬于______光譜(選填“吸收”或“發(fā)射”)。

(2)碘原子中，占據(jù)最高能級的電子的電子云輪廓圖形狀為______。

(3)請寫出基態(tài)鉀原子的核外電子排布式______。

(4)請比較KI與KCl晶體的熔點(diǎn)高低______，并說明理由：______。

(5)KIO3常用作食鹽添加劑；其晶胞如圖所示。

①離子的立體構(gòu)型為______。

②已知KIO3晶胞的邊長為apm，晶胞中K、I、O原子分別處于頂角、體心、面心位置。則每個K原子周圍距離最短的O原子有______個。該晶胞的密度為______g/cm3。23、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

（1）A元素的第一電離能___B元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開________________（用元素符號表示）。

（2）D元素原子的價(jià)電子排布式是______________。

（3）C元素的電子排布圖為________________________；E3+的離子符號為________。

（4）F元素位于元素周期表的____區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為______________。

（5）G元素可能的性質(zhì)______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料。

B．其電負(fù)性大于磷。

C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)24、已知A、B、C三種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)：A

(1)寫出三種元素的名稱和符號：A___________，B___________，C___________。

(2)寫出三種元素的原子核外電子排布式A___________，B___________，C___________。25、短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C和E位于同主族。1molDAx與足量的A2C反應(yīng)生成44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）G氣體。A；B的單質(zhì)依次為G、T；在密閉容器中充入一定量的G、T，一定條件下發(fā)生反應(yīng)G+T→W（未配平），測得各物質(zhì)的濃度如表所示。

。物質(zhì)。

T

G

W

10min時；c/(mol/L)

0.5

0.8

0.2

20min時；c/(mol/L)

0.3

0.2

0.6

回答下列問題：

（1）A、B、C能組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，該化合物的化學(xué)式為________________。

（2）B、C、D、E的簡單離子中，離子半徑由大到小排序?yàn)開________________。(用離子符號表示)

（3）J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種常見酸式鹽，J、L混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，寫出這兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________；J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是______________(填化學(xué)式)。26、短周期主族元素X；Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)比Y的次外層電子數(shù)多3；Y和R同主族；且原子序數(shù)R是Y的2倍，Z是地殼中含量最多的金屬元素；W形成的合金是目前使用最廣泛的金屬合金?；卮鹣铝袉栴}：

(1)X在元素周期表中的位置是___________，Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

(2)R的簡單氫化物電子式為___________，簡單氫化物的穩(wěn)定性X___________Y(填“＞”或“＜”)。

(3)下列可用于實(shí)驗(yàn)室制備W的低價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物(苯是一種有機(jī)物，難溶于水，密度比水小)的裝置有___________。

(4)無機(jī)鹽W2(RY4)3在T.F菌存在的酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化除雜；其原理如圖所示：

寫出過程i中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)27、鈦(Ti)被稱為“未來金屬”，廣泛應(yīng)用于國防、航空航天、生物材料等領(lǐng)域。鈦的氯化物有如下轉(zhuǎn)變關(guān)系：2TiCl3TiCl4↑＋TiCl2；回答下列問題：

(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為___________。與鈦同周期的第ⅡB族和ⅢA族兩種元素中第一電離能較大的是___________(寫元素符號)；原因是___________。

(2)鈦的氯化物的部分物理性質(zhì)如下表：

。氯化物。

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

溶解性。

TiCl4

-24

136

可溶于非極性的甲苯和氯代烴。

TiCl2

1035

1500

不溶于氯仿；乙醚。

①TiCl4與TiCl2的晶體類型分別是___________；___________。

②TiCl4與互為等電子體，因?yàn)樗鼈僟__________相同；中心原子的雜化方式是___________。

(3)Ti的配合物有多種。的配體所含原子中電負(fù)性最小的是___________；的球棍結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ；Ti的配位數(shù)是___________。

(4)鈣鈦礦(CaTiO3)是自然界中的一種常見礦物；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ。

①設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值；計(jì)算一個晶胞的質(zhì)量為___________g。

②假設(shè)O2-采用面心立方最密堆積，Ti4＋與O2-相切，則___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該晶胞中陽離子與陰離子分別為Na+、Cl-，r(Na+)小于r(Cl-),故該晶胞中陽離子半徑與陰離子半徑之比小于1；A正確；

B．由圖中可知，Na+位于12條棱上和1個體心上，Cl-位于8個頂點(diǎn)和6個面心上，故平均每個晶胞中含有4個和4個B正確；

C．由圖中可知，晶胞中每個周圍與它距離最近且相等的位于面對角線上；3個相互垂直的面上，每個面4個，共有12個，C正確；

D．由圖中可知，每個周圍同時吸引6個每個周圍同時吸引著6個D錯誤；

故答案為：D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．只有在電子層；電子亞層、電子云的伸展方向及電子的自旋都確定時；電子的運(yùn)動狀態(tài)才能確定下來，A錯誤；

B．各原子軌道的伸展方向種數(shù)按p；d、f的順序分別為3、5、7；B正確；

C．在任何一個原子中；不可能存在運(yùn)動狀態(tài)完全相同的2個電子，C正確；

D．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；可得到吸收光譜，D正確；

故選A。3、A【分析】【詳解】

A．s能級軌道形狀為球形；A正確；

B．基態(tài)原子的價(jià)層電子軌道表示式為B錯誤；

C．中子數(shù)為8的氮原子表示為C錯誤；

D．的結(jié)構(gòu)示意圖：D錯誤；

故選A。4、B【分析】【詳解】

A、C、D項(xiàng)表示的是基態(tài)原子；B項(xiàng)，電子從能級躍遷到能級；表示的是激發(fā)態(tài)原子。

故選：B。5、D【分析】【詳解】

A.同主族時電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，因此離子半徑大小順序是：S2－>O2－>Na＋；故A錯誤；

B.同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，但I(xiàn)IA>IIIA，VA>VIA，因此第一電離能大小順序是N>O>C；故B錯誤；

C.同周期從左向右電負(fù)性增大，同主族從上到下電負(fù)性減小，F(xiàn)的電負(fù)性大于O，N的電負(fù)性大于P，O的電負(fù)性大于N，因此電負(fù)性大小順序是F>O>P；故C錯誤；

D.Mn的價(jià)電子排布式為3d54s2，未成對電子數(shù)為5，Si的價(jià)電子排布式為3s23p2，未成對電子數(shù)為2，Cl的價(jià)電子排布式為3s23p5，未成對電子數(shù)為1，因此順序是Mn>Si>Cl；故D正確；

答案選D。6、A【分析】【分析】

根據(jù)氰氣的化學(xué)性質(zhì)與鹵素相似分析與化學(xué)性質(zhì)相關(guān)問題；再根據(jù)元素周期律及成鍵原則作答。

【詳解】

A．的結(jié)構(gòu)式為N原子與C原子間為極性鍵，C原子與C原子間為非極性鍵，故A項(xiàng)正確；

B．原子半徑越大，鍵長越長，碳原子半徑大于氮原子半徑，所以鍵長：因鍵長：鍵長：故B項(xiàng)錯誤；

C．氰氣分子的結(jié)構(gòu)式為該分子中含有3個鍵和4個鍵；故C項(xiàng)錯誤；

D．鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)；氰氣的性質(zhì)和鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似所以氰氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D項(xiàng)錯誤；

答案選A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．N、Cl是兩種不同的元素，因此N-Cl鍵是極性鍵；中心N原子價(jià)電子對數(shù)是4，有1對孤電子對，因此屬于極性分子，即NCl3是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；A錯誤；

B．N、P、As是第VA的元素，元素的非金屬性大于H元素，由于從上到下元素的原子半徑逐漸增大，它們與H形成共價(jià)鍵的極性逐漸減弱，因此極性鍵之間的排斥力逐漸減小，導(dǎo)致態(tài)氫化物NH3、PH3、AsH3的鍵角逐漸減??；B正確；

C．在CH3Cl分子中C原子形成4個共價(jià)鍵，中心C原子采用sp3雜化；而COCl2分子中C與O原子之間以共價(jià)雙鍵結(jié)合，中心C原子采用sp2雜化；C錯誤；

D．元素M的基態(tài)原子的核外電子排布式為則M原子的最外層有7個電子，屬于第五周期第VIIA的元素，而不是過渡元素，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是B。8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．水氣化是液態(tài)的水變?yōu)樗魵?；屬于物理變化，破壞分子間作用力，故A錯誤；

B．SiO2是原子晶體；構(gòu)成微粒是原子，故B錯誤；

C．NH3和H2O間可以形成氫鍵；因此這也是氨極易溶于水的原因之一，故C正確；

D．BF3分子中B最外層6個電子；不具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

答案為C。二、多選題(共8題，共16分)9、BD【分析】【詳解】

A．氮氮三鍵中含有1個σ鍵、2個π鍵，σ鍵與π鍵的鍵能不同，并且形成氮氮三鍵更穩(wěn)定，釋放的能量更多，所以鍵能遠(yuǎn)大于A項(xiàng)錯誤；

B．分子中共價(jià)鍵的鍵能越大；分子越穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；

C．該元素可能為氫元素或堿金屬元素；故與鹵素相結(jié)合可形成共價(jià)鍵或離子鍵，C項(xiàng)錯誤。

D．鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量；D項(xiàng)正確。

故本題選BD。10、BD【分析】【詳解】

A．水層反應(yīng)中元素化合價(jià)不變；屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．乙醚在檢驗(yàn)過程中作穩(wěn)定劑和萃取劑，乙醇能溶于水且具有還原性，能被Cr2O氧化；所以不可用乙醇代替乙醚，故B正確；

C．CrO5中Cr的化合價(jià)為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為所以CrO5?O(C2H5)2中存在非極性鍵；故C錯誤；

D．水相變?yōu)榫G色說明CrO5生成Cr3+生成，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子反應(yīng)為4CrO5+12H+=4Cr3++6H2O+7O2↑。

選BD。11、AB【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z.、W的原子序數(shù)依次增大；元素Y是地殼中含量最多的元素，則Y為O；W最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其原子序數(shù)大于O，則W為S元素；X與Z同主族且二者可形成離子化合物，則X為H，Z為Na元素，以此分析解答。

【詳解】

結(jié)合分析可知；X為H，Y為O，Z為Na，W為S元素；

A．同一周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減弱，故電負(fù)性H

B．同一周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，故第一電離能Na<W<Y；故B正確；

C．W為S元素；S的含氧酸不一定為強(qiáng)酸，如亞硫酸為弱酸，故C錯誤；

D．Z的氧化物對應(yīng)的水化物為為NaOH；NaOH為強(qiáng)堿，故D錯誤。

答案選AB。12、BD【分析】【分析】

題干中明確指出，鐵配合物Fe(CO)5為催化劑。機(jī)理圖中，凡是出現(xiàn)在歷程中進(jìn)去的箭頭表示反應(yīng)物，出來的箭頭表示生成物，既有進(jìn)去又有出來的箭頭表示為催化劑或反應(yīng)條件，其余可以看成為中間產(chǎn)物。由題干中提供的反應(yīng)機(jī)理圖可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目、配體種類等均發(fā)生了變化，并且也可以觀察出，反應(yīng)過程中所需的反應(yīng)物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，同時參與反應(yīng)的還有OH-，故OH-也可以看成是另一個催化劑或反應(yīng)條件。

【詳解】

A．由分析可知，該反應(yīng)不是消耗溫室氣體CO2，而是生成了溫室氣體CO2；A錯誤；

B．由分析可知，OH-有進(jìn)入的箭頭也有出去的箭頭，說明OH-參與了該催化循環(huán)；B正確；

C．由分析可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個反應(yīng)歷程中成鍵數(shù)目；配體種類等均發(fā)生了變化；C錯誤；

D．由分析可知，反應(yīng)物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，F(xiàn)e(CO)5為催化劑，OH-可以看成是另一個催化劑或反應(yīng)條件，故總反應(yīng)為CO+H2OCO2+H2；D正確；

故選BD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe為26號元素，原子核外有26個電子，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去4s能級2個電子、3d能級1個電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+價(jià)電子排布為3d5；故A正確；

B．NH3、H2O分子間均存在氫鍵，C元素的電負(fù)性較弱，CH4分子間不存在氫鍵；故B錯誤；

C．O2分子中存在雙鍵，N2分子中存在三鍵；HCN分子中存在三鍵，雙鍵有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵有一個σ鍵和兩個π鍵，故C正確；

D．乙醇含有-OH；分子間存在氫鍵，所以沸點(diǎn)高于乙硫醇，故D錯誤；

故選BD。14、BC【分析】【詳解】

A．中中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為且該分子中正；負(fù)電荷中心重合，所以其空間結(jié)構(gòu)為直線形，是非極性分子，故A錯誤；

B．中中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為中中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為所以和的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)均為4，因此均為雜化；故B正確；

C．分子中含有鍵和碳碳三鍵，碳碳三鍵中含有1個鍵和2個鍵，鍵為鍵，則分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為3∶2；故C正確；

D．水加熱到很高溫度都難分解是因?yàn)殒I的鍵能較大；與氫鍵無關(guān)，故D錯誤；

答案選BC。15、BD【分析】X原子2p軌道上有3個未成對電子，則X核外電子排布式是1s22s22p3，X是N元素；Y原子的價(jià)電子構(gòu)型為則Y是Cu元素；Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Q核外電子排布是2、6，所以Q是O元素；Z原子的核外電子總數(shù)等于Q原子的最外層電子數(shù)，則Z是6號C元素；T原子有1個3p空軌道，則T核外電子排布式是1s22s22p63s23p2；則T是Si元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X是N；Y是Cu，Z是C，Q是O，T是Si元素。

A．Y是Cu，Q是O，Cu、O兩種元素形成的化合物有Cu2O；CuO兩種；A正確；

B．Q是O；X是N，Z是C，它們是同一周期的元素，一般情況下，同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的第一電離能越大，但第VA的N元素的原子核外電子排布處于原子軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以第一電離能大小關(guān)系為：X＞Q＞Z，B錯誤；

C．同一周期元素；原子序數(shù)越大，其電負(fù)性越大；同一主族元素，原子序數(shù)越大，其電負(fù)性越小。Z是C，Q是O，二者是同一周期元素，T是Si，C；Si是同一主族元素，所以元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篞＞Z＞T，C正確；

D．Q是O，T是Si元素，二者形成的化合物為SiO2；Si原子與O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于共價(jià)晶體，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是BD。16、BD【分析】【分析】

【詳解】

因?yàn)樽笙陆堑脼橘|(zhì)子數(shù)，左上角的為質(zhì)子數(shù)加上中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)，因此根據(jù)氡(Rn)可知，Rn得質(zhì)子數(shù)為86，原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則Rn得核外電子數(shù)為86；質(zhì)量數(shù)為222，中子數(shù)為222-86=136，所以錯誤的是BD；

答案選BD。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】(1)

A．Fe為1s22s22p63s23p63d64s2，而原子失電子是從最外層開始，所以Fe2+為1s22s22p63s23p63d6；A正確；

B．Fe為1s22s22p63s23p63d64s2，原子失去3個電子變?yōu)镕e3+，F(xiàn)e3+為1s22s22p63s23p63d5；B錯誤；

C．Br的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p5，簡化后為[Ar]3d104s24p5；C錯誤；

D．Cl原子為1s22s22p63s23p5，得電子生成為1s22s22p63s23p6；D錯誤；

故選D。

(2)

A．BCl3是平面正三角形，分子中正負(fù)電中心重合，是非極性分子；而PCl3的P原子上有一對孤電子對，是三角錐形，分子中正負(fù)電中心不重合，是極性分子，所以分子極性：BCl33；A錯誤；

B．Fe3+為1s22s22p63s23p63d5，F(xiàn)e2+為1s22s22p63s23p63d6，F(xiàn)e3+中3d軌道半充滿；能量低更穩(wěn)定，B正確；

C．金屬鈉比鎂活潑；容易失去電子，因此鈉的第一電離能小于Mg的第一電離能，Na最外層只有一個電子，再失去一個電子，出現(xiàn)能層的變化，需要的能量增大，Mg最外層有2個電子，因此Na的第二電離能大于Mg的第二電離能，C錯誤；

D．根據(jù)相似相溶原理可知，由非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)CS2容易溶解在由非極性分子構(gòu)成的溶劑CCl4中，由極性分子H2O構(gòu)成的溶質(zhì)不容易溶解在由非極性分子構(gòu)成的溶劑CCl4中，所以溶解度：CS2>H2O；D錯誤;

故選B。

(3)

A．S4O的結(jié)構(gòu)中S原子的雜化方式是sp3雜化；兩邊的S原子均形成4個δ鍵且無孤對電子，A正確；

B．中間的兩個S原子均形成兩個單鍵；且均有兩對孤對電子，B正確；

C．原子間形成的共價(jià)鍵數(shù)目越多；鍵長就越短，C錯誤；

D．鄰羥基苯磺酸能形成分子內(nèi)氫鍵；對羥基苯磺酸能形成分子間氫鍵，含有分子間氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)高，D正確；

故選C

(4)

的原子核外有22個電子，所以原子中運(yùn)動狀態(tài)不同的電子共有22種；其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2；最高能層為4s能級，電子云輪廓形狀為球形；價(jià)電子排布式為3d24s2；

(5)

青蒿素中含有C、H、O三種元素，其電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>C>H；

(6)

由于δ鍵比π鍵穩(wěn)定；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，斷裂的化學(xué)鍵為異氰酸苯酯分子中的N=C鍵中的π鍵和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N-H鍵；

(7)

CO的中心原子為C，C的價(jià)電子數(shù)為4，與中心原子C結(jié)合的O的個數(shù)為3，與中心原子C結(jié)合的O最多能接受的電子教為2，所以CO的中心原子C上的弧電子對數(shù)=×(4+2-3×2)=0；SO的中心原子為S，S的價(jià)電子數(shù)為6，與中心原子S結(jié)合的O的個數(shù)為3，與中心原子S結(jié)合的O最多能接受的電子數(shù)為2，所以SO的中心原子S上的孤電子對數(shù)=×(6+2-3×2)=1；

(8)

根據(jù)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)中有兩種碳原子，全形成單鍵的碳原子和形成雙鍵的碳原子，全形成單鍵的碳原子為sp3雜化，形成雙鍵的碳原子為sp2雜化；根據(jù)抗壞血酸分子結(jié)構(gòu)可知，分子中含有4個-OH，能與水形成分子間氫鍵，因此抗壞血酸易溶于水；在有機(jī)物分子中，連有4個不同原子或基團(tuán)的碳原子稱為“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物是手性分子，具有光學(xué)活性，抗壞血酸分子有2個手性碳原子，因此是手性分子；【解析】(1)A

(2)B

(3)C

(4)22球形。

(5)

(6)11

(7)01

(8)易溶是18、略

【分析】【詳解】

（1）氯化亞砜分子中的中心原子價(jià)層電子對數(shù)為且含有1個孤電子對，為三角錐形，該物質(zhì)沸點(diǎn)較低，為分子晶體，分子間存在范德華力。在中配位原子是氮原子。

（2）A.不同非金屬元素的原子之間形成極性鍵，該分子存在極性鍵，為四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心不重合，是極性分子，故錯誤；B.羥基能與水形成分子間氫鍵正確；C.分子中含2個鍵；為氧氫鍵，故正確；D.它溶于水電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，不產(chǎn)生離子鍵，故錯誤。故選BC

（3）硼烷中硼原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，故采取sp3雜化。

（4）金屬通過金屬鍵形成金屬晶體，亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子；故亞銅離子失去第二個電子更難，故元素銅的第二電離能高于鎳的。

（5）該圖的重復(fù)結(jié)構(gòu)中含有2個硅原子，氧原子個數(shù)為所以硅、氧原子個數(shù)比為2:6=1:3，結(jié)合化學(xué)鍵可知，該酸根離子為硅酸根離子，形成的鈉鹽為硅酸鈉?！窘馕觥?1)三角錐形范德華力N

(2)BC

(3)sp3

(4)金屬鍵亞銅離子失去的是全充滿的3d10電子，而Ni+失去的是4s1電子。

(5)Na2SiO319、略

【分析】【分析】

由元素在周期表的位置，可知①～⑨號元素分別為C、O、Na、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br；然后逐一分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知①～⑨號元素分別為C、O、Na、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br。

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是惰性氣體元素Ar；

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，在上述元素形成的最高價(jià)含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是HClO4；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)，在上述元素中金屬性最強(qiáng)的元素是K，所以堿性最強(qiáng)的物質(zhì)是KOH，其電子式為：

(3)元素③是Na，元素⑤是Al，單質(zhì)Al與Na的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NaAlO2和H2，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

(4)元素②是O，其簡單氫化物是H2O，由于H、O是兩種不同的非金屬元素，原子之間通過極性鍵結(jié)合，元素⑥是Cl，Cl2與H2O在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，用離子方程式表示為：Cl2+H2OHClO+H++Cl-。

(5)元素②、③、⑥、⑧分別是O、Na、Cl、K，它們形成的離子分別是O2-、Na+、Cl-、K+，O2-、Na+核外電子排布為2、8，Cl-、K+核外電子排布為2、8、8，對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以這四種離子半徑由大到小的順序是Cl->K+>O2->Na+。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素的位置與原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，根據(jù)元素在周期表的位置推斷元素是解題關(guān)鍵，要結(jié)合元素的位置、性質(zhì)、元素周期律及元素化合物知識分析解答，注意元素化合物知識的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。【解析】ArHClO42Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑極性Cl2+H2OHClO+H++Cl-Cl->K+>O2->Na+20、略

【分析】【詳解】

(1)N元素的原子序數(shù)為7號，原子核外最外層有5個電子，則基態(tài)最外層電子排布式為氮離子核外有10個電子，離子中每個電子的運(yùn)動狀態(tài)都不相同，共有10種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子；由空間結(jié)構(gòu)示意圖可知，分子是空間結(jié)構(gòu)對稱的正四面體結(jié)構(gòu)，正、負(fù)電荷中心重合，是一種非極性分子，故答案為：10；非極性；

(2)分子的N原子與分子的P原子的價(jià)層電子對數(shù)都為4，孤對電子對數(shù)都為1，空間構(gòu)型都是三角錐形；分子中鍵為不同非金屬元素原子之間形成的極性共價(jià)鍵；的空間結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)不對稱的三角錐形，正、負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故答案為：相似；有；有。【解析】10非極性相似有有21、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)Zn原子價(jià)層電子排布式為是3d104s2。

(2)基態(tài)Zn原子核外電子占據(jù)最高能層第三層。

(3)Zn為3d104s2；核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子。

(4)O是非金屬；非金屬性強(qiáng)，Zn；Ge同一周期，從左到右，電負(fù)性增大。

【詳解】

(1)基態(tài)Zn原子價(jià)層電子排布式為是3d104s2，元素Zn位于元素周期表的ⅡB族、ds區(qū)；其電子排布圖（軌道表示式）為故答案為：ⅡB；ds；

(2)基態(tài)Zn原子核外電子占據(jù)最高能層的符號是N；占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形；故答案為：N；球。

(3)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成，第一電離能大于原因是Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；較難失電子。

(4)O是非金屬，非金屬性強(qiáng)，Zn、Ge同一周期，從左到右，電負(fù)性增大，因此Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是故答案為：Zn、Ge?！窘馕觥竣駼dsN球大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子22、略

【分析】【分析】

(1)向外界釋放能量為發(fā)射光譜；

(2)碘原子最高能級的電子為5p能級；

(3)鉀為核外有19個電子；書寫排布式；

(4)KI與KCl均為離子晶體；利用離子半徑判斷晶格能；

(5)根據(jù)價(jià)層電子互斥理論判斷，利用公式ρ=計(jì)算。

【詳解】

(1)鉀原子外層電子吸收能量；躍遷到激發(fā)態(tài)，當(dāng)電子躍遷回基態(tài)時，會以光的形勢釋放能量屬于發(fā)射光譜；

(2)碘原子最高能級的電子為5p能級；電子云輪廓為啞鈴型；

(3)鉀為第19號元素，基態(tài)鉀原子的核外電子排布式為[Ar]4s1；

(4)KI與KCl均為離子晶體，已知r(Cl-)＜r(I-)；則KCl的晶格能大于KI，則KCl的熔點(diǎn)高于KI；

(5)①離子中的碘原子孤電子對數(shù)=(7+1-2×3)=1；3條鍵；1個孤電子對，為sp3雜化，三角錐形；

②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，K原子周圍距離最短的O原子一個小立方體有3個，共有8個立方體，其中重疊的兩個面只有一個氧原子，O原子有=12個；根據(jù)分?jǐn)偡ㄓ?jì)算K在頂點(diǎn)有8×=1；I在體心有1個；O在面心有6×=3個，晶胞的密度ρ===×1030g/cm3?！窘馕觥堪l(fā)射啞鈴形(或紡錘形)[Ar]4s1或ls22s22p63s23p64s1KI-半徑比I-半徑小，KCl晶格能更大，熔點(diǎn)更高三角錐形12×103023、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；n=2，A為N元素，C元素為最活潑的非金屬元素，C為F元素，則B為O元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，應(yīng)為Mg元素，E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則原子序數(shù)為26，為Fe元素，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，為Cu元素，G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，為As元素，以此解答該題。

【詳解】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；n=2，A為N元素，C元素為最活潑的非金屬元素，C為F元素，則B為O元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，應(yīng)為Mg元素，E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，則原子序數(shù)為26，為Fe元素，F(xiàn)元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，為Cu元素，G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，為As元素；

（1）N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素，同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，即N＜O＜F；

故答案為＞；N＜O＜F；

（2）D為Mg元素，最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子排布式為3s2，故答案為3s2；

（3）C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號為Fe3+；

故答案為Fe3+；

（4）F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

（5）G為As元素；與Si位于周期表對角線位置，其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，電負(fù)性比P小，因磷酸為中強(qiáng)酸，則As的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸；

故答案為A?！窘馕觥竣?>②.N＜O＜F③.3s2④.⑤.Fe3+⑥.ds⑦.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1⑧.A四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)24、略

【分析】【分析】

已知A；B、C三種元素的原子中；質(zhì)子數(shù)：A＜B＜C，且都小于18，A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的4倍，則A為Ne；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半，則B為Si；C元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則C為P。

【詳解】

（1）寫出三種元素的名稱和符號：A為氖(Ne)；B為硅(Si)，C為磷(P)。

（2）A是氖，核外有10個電子，其核外電子排布式為1s22s2p6；B是硅，核外有14個電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；C是磷，核外有15個電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；故答案為：1s22s2p6；1s22s22p63s23p2；1s22s22p63s23p3?！窘馕觥?1)氖(Ne)硅(Si)磷(P)

(2)1s22s2p61s22s22p63s23p21s22s22p63s23p325、略

【分析】【分析】

C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則C為O，C和E位于同主族，則E為S；化學(xué)反應(yīng)中，相同時間段內(nèi)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，再結(jié)合題給表格數(shù)據(jù)，得3G+T=2W，A、B的單質(zhì)依次為G、T，A、B的原子序數(shù)比O小，由此知，G為H2，T為N2，W為NH3，則A為H，B為N；又由1molDHx與足量水反應(yīng)生成44.8L÷22.4L/mol=2molH2，可知D為金屬元素，DHx中H顯-1價(jià)；失電子，則x=2，D顯+2價(jià)，且五種元素得原子序數(shù)依次增大，則D為Mg；據(jù)此進(jìn)行分析解答。

【詳解】

C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則C為O，C和E位于同主族，則E為S；化學(xué)反應(yīng)中，相同時間段內(nèi)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，再結(jié)合題給表格數(shù)據(jù)，得3G+T=2W，A、B的單質(zhì)依次為G、T，A、B的原子序數(shù)比O小，由此知，G為H2，T為N2，W為NH3，則A為H，B為N；又由1molDHx與足量水反應(yīng)生成44.8L÷22.4L/