2024年粵教新版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年粵教新版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、生命的孕育和維系需要水，在①氧化物②純凈物③化合物④單質(zhì)⑤混合物中，水屬于（）A.①②③B.①④⑤C.②④D.①⑤2、將過(guò)量的鐵粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中；充分反應(yīng)后，過(guò)濾．下列對(duì)濾液所含溶質(zhì)的說(shuō)明中，正確的是（）

A.只有Fe（NO3）2

B.只有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2

C.只有Cu（NO3）2

D.只有AgNO3和Fe（NO3）2

3、50gl0%的硫酸溶液與30g20%的硫酸溶液混合后；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.30%

B.15%

C.20%

D.13.75%

4、如圖所示，利用維生素C能使淀粉-碘溶液褪色的性質(zhì)，用淀粉-碘溶液滴定，可以比較蘋果汁和橙汁中維生素C含量的多少．要得出正確的結(jié)論，實(shí)驗(yàn)條件中不需要控制一致的是（）A.兩燒杯中溶液的體積或質(zhì)量B.兩個(gè)膠頭滴管的規(guī)格C.膠頭滴管中，滴出的碘酒的滴數(shù)D.膠頭滴管中淀粉-碘溶液的濃度5、1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特提出一種理論叫酸堿質(zhì)子論，認(rèn)為規(guī)定凡是能夠釋放質(zhì)子（H+）的任何物質(zhì)（包括分子或離子）都是酸，任何能接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，根據(jù)這一理論，下列各項(xiàng)即屬于酸又屬于堿的是（）A.HNO3B.H2SO4C.OH-D.HCO3-評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、（2013秋?云夢(mèng)縣校級(jí)月考）若分解過(guò)氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如圖：要得到平穩(wěn)的氧氣流，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是____（選填“甲”或“乙”）；若用排水法收集氧氣，丙中盛滿水，氣體應(yīng)從____（選填“a”或“b”）端導(dǎo)入．7、用鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳，將生成的氣體通入澄清的石灰水中，石灰水沒(méi)有變化，其原因可能是：____，甲同學(xué)說(shuō)二氧化碳?xì)怏w可使紫色石蕊溶液變紅色，也可以用紫色石蕊溶液來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳，他的觀點(diǎn)是否正確，請(qǐng)闡明：____．8、長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁常附著一層白色物質(zhì)，這是由于石灰水跟空氣中的____發(fā)生反應(yīng)而形成的．請(qǐng)寫出形成這種白色物質(zhì)的化學(xué)方程式____．9、下列是明朝詩(shī)人于謙的《石灰吟》：①千錘萬(wàn)鑿出深山；②烈火焚燒若等閑，③粉身碎骨渾不怕，④要留清白在人間．

（1）詩(shī)中隱含物理變化的詩(shī)句是______．（填序號(hào)）

（2）請(qǐng)寫出詩(shī)中所涉及的化學(xué)方程式______．10、（2015?保亭縣模擬）保亭縣自來(lái)水廠的水源水取自保亭毛拉洞水庫(kù)的地表水；某科研小組對(duì)保亭毛拉洞水庫(kù)的地表水樣進(jìn)行了相關(guān)的研究．

（1）保亭毛拉洞水庫(kù)的地表水屬于____（填“純凈物”或“混合物”）；

（2）可以采用____來(lái)測(cè)定江水的酸堿度（填字母）；

A．酚酞試液B．石蕊試液C．pH試紙。

（3）為了檢驗(yàn)毛拉洞水庫(kù)的水是軟水還是硬水，可向水樣中加入____；攪拌；

（4）在日常生活中，常采用____的方法降低水的硬度．11、在一定溫度時(shí)；NaCl飽和溶液的質(zhì)量是12g，把它蒸干后，得到3gNaCl，計(jì)算：

（1）這一溫度下NaCl的溶解度____

（2）該溫度時(shí)NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____

（3）配制該溫度時(shí)NaCl飽和溶液1000g，需水和NaCl各多少g？____．12、化學(xué)就在我們身邊；現(xiàn)有以下常見(jiàn)的物質(zhì)：

①Ne②H2O③H2SO4④C6H12O6⑤Na2CO3⑥Ca（OH）2

請(qǐng)選擇適當(dāng)物質(zhì)的序號(hào)填空：

（1）最常用的溶劑是____；（2）可用于制造霓虹燈的是____；

（3）可用于金屬表面除銹的是____；（4）可用于造紙、紡織工業(yè)的鹽是____；

（5）可用于改良酸性土壤的是____；（6）能提供人體活動(dòng)所需能量的是____．13、如圖是一種用于顯示事物異同點(diǎn)信息的處理方法。如A圖中，兩個(gè)橢圓分別代表石油和酒精的有關(guān)信息。兩橢圓重疊的區(qū)域表示石油和酒精的共同特征，重疊區(qū)域以外的部分表示它們的獨(dú)有特征。請(qǐng)你在下面的橫線上填寫與圖B、圖C中(1)、(2)、(3)區(qū)域相對(duì)應(yīng)的適當(dāng)內(nèi)容(每處只要求填一點(diǎn))。(1)；(2)；(3)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、飽和溶液析出晶體后就變成不飽溶液．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）15、將帶有火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)檢驗(yàn)一集氣瓶中是否充滿氧氣．____．16、旅游城市標(biāo)志青銅奔馬（馬踏飛燕）變綠，說(shuō)明它發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)____．17、物質(zhì)由固態(tài)變成該物質(zhì)氣態(tài)屬于物理變化____．18、兩原子的實(shí)際質(zhì)量比等于他們的相對(duì)原子質(zhì)量比____．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、用量筒量取液體時(shí)，視線與凹液面的最低處保持水平．____．評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共2題，共14分)20、在反應(yīng)rm{A+3B簍T2C+2D}中，已知rm{A}和rm{C}的相對(duì)分子質(zhì)量之比為rm{7}rm{11}一定量的rm{A}和rm{B}恰好完全反應(yīng)后，生成rm{4.4gC}和rm{1.8gD}則參加反應(yīng)的rm{A}rm{B}的質(zhì)量之和為_(kāi)_____，參加反應(yīng)的rm{B}的質(zhì)量和生成rm{D}的質(zhì)量比為_(kāi)_____．21、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖；回答有關(guān)問(wèn)題．

rm{(1)}寫出裝置圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱rm{壟脵}是______，rm{壟脷}是______．

rm{(2)}寫出實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式______，收集一瓶干燥的氧氣，可選用的收集裝置是rm{(}填字母，下同rm{)}

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與熟石灰固體共熱來(lái)制取氨氣rm{.}常溫下氨氣是一種無(wú)色；有刺激性氣味的氣體；密度比空氣小，極易溶于水，其水溶液顯堿性．

rm{壟脵}從圖中選擇制取氨氣裝置是______．

rm{壟脷}干燥氨氣時(shí)不能選用下列干燥劑中的______．

A.固體氫氧化鈉rm{B.}濃硫酸rm{C.}生石灰。

rm{(4)}若要配制rm{100g}質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{11.8%}的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{36%}的濃鹽酸rm{(}密度為rm{1.18g/mL)}

______rm{mL(}計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)rm{).}若所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；則可能原因是______．

A.用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)rm{B.}燒杯用蒸餾水潤(rùn)洗后再配制溶液。

C.將量筒中的水倒入燒杯時(shí)有部分水濺出rm{D.}轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)；有少量液體濺出。

rm{(5)}取上述rm{11.8%}的稀鹽酸rm{73g}與足量的鋅反應(yīng)，最多生成氫氣的質(zhì)量是多少？rm{(}計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)rm{)}評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共10分)22、為了達(dá)到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關(guān)金屬；實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

請(qǐng)回答：

（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是____；金屬B是____．

（2）操作a的名稱是____；在蒸發(fā)過(guò)程中需要使用玻璃棒，其作用是____．

（3）寫出步驟②所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：____，判斷步驟②中稀硫酸是否適量依據(jù)是：____．

（4）實(shí)驗(yàn)步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑____（填標(biāo)號(hào)）．

a．硫酸銅溶液b．氯化鈉溶液c．硝酸銀溶液．23、（2011?維揚(yáng)區(qū)校級(jí)模擬）氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)材料；廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．某氮化鋁中含有碳或氧化鋁雜質(zhì)，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)．

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y(cè)定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【實(shí)驗(yàn)原理】AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

【實(shí)驗(yàn)裝置】

【實(shí)驗(yàn)步驟】有關(guān)操作為：a．往錐形瓶中放入適量的AlN樣品：b．從分液漏斗往錐形瓶中加入過(guò)量的NaOH濃溶液（不考慮氨氣在NaOH濃溶液中的溶解）；c．檢驗(yàn)裝置的氣密性；d．測(cè)定收集到水的體積．正確的操作順序?yàn)開(kāi)___．

【交流與討論】

（1）本實(shí)驗(yàn)中檢查裝置氣密性的方法是____；

（2）廣口瓶中試劑x的作用是____，可以選用的物質(zhì)是____；

（3）小李認(rèn)為廣口瓶中液體沒(méi)有裝滿，對(duì)氨氣體積的測(cè)量會(huì)產(chǎn)生影響．你對(duì)他的觀點(diǎn)有何評(píng)價(jià)？____；

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若觀察到錐形瓶中還有固體，則樣品中含有的雜質(zhì)是____；

（5）小李同學(xué)查閱資料得知實(shí)驗(yàn)條件下收集到的氣體密度為0.68g/L，若實(shí)驗(yàn)中所用量筒規(guī)格為500mL，則從理論上分析參加反應(yīng)的AlN質(zhì)量的最大值為_(kāi)___．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成．純凈物又分為單質(zhì)和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素．水屬于純凈物，還屬于純凈物中的化合物，還屬于化合物中的氧化物．【解析】【解答】解：A；水屬于純凈物；還屬于純凈物中的化合物，還屬于化合物中的氧化物；故選項(xiàng)正確；

B；水不屬于單質(zhì)；更不是混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C；水不屬于單質(zhì)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D；水中只有水分子；不是混合物，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選A2、A【分析】

A、過(guò)量的鐵粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中；由于鐵與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵，所以鐵剩余后把硝酸銅和硝酸銀全部反應(yīng)完，濾液中只含有硝酸亞鐵，故A正確；

B、過(guò)量的鐵粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中；由于鐵剩余后把硝酸銅和硝酸銀全部反應(yīng)完，濾液中只含有硝酸亞鐵，不會(huì)含有硝酸銅，故B錯(cuò)；

C、過(guò)量的鐵粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中；由于鐵剩余后把硝酸銅和硝酸銀全部反應(yīng)完，濾液中只含有硝酸亞鐵，不會(huì)含有硝酸銅，故C錯(cuò)；

D、過(guò)量的鐵粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中；由于鐵剩余后把硝酸銅和硝酸銀全部反應(yīng)完，濾液中只含有硝酸亞鐵，不會(huì)含有硝酸銀，故D錯(cuò)．

故選A．

【解析】【答案】過(guò)量的鐵粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中；鐵會(huì)把能與它反應(yīng)的物質(zhì)全部反應(yīng)完．

3、D【分析】

由50g的l0%的硫酸溶液與30g的20%的硫酸溶液混合；

則混合溶液的質(zhì)量為50g+30g=80g；

混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50g×10%+30g×20%=11g；

則混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=13.75%；

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)質(zhì)量可以加和；利用兩份溶液的質(zhì)量可得混合溶液的質(zhì)量，利用兩份溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量可得混合溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量，然后可計(jì)算混合溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

4、B【分析】

我們?cè)谧鲞@個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)；所用的蘋果汁和橙汁的量要相等，且所用的淀粉-碘溶液的質(zhì)量必須相等．且膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積必須相等，但膠頭滴管的規(guī)格不需控制，因?yàn)橐?guī)格不同的滴管滴出的液滴體積是相同的．

故選B．

【解析】【答案】我們?cè)跍y(cè)定時(shí)；做的是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，所以要求我們外部條件要一樣，才能得出正確的結(jié)論．而兩個(gè)膠頭滴管的規(guī)格不是我們要考慮的問(wèn)題．因?yàn)榈喂芤?guī)格大小不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果．

5、D【分析】解：A、HNO3只能釋放出質(zhì)子，HNO3=H++NO3-；所以是酸不是堿。

B、H2SO4只能釋放出質(zhì)子，H2SO4=2H++SO42-；所以是酸不是堿。

C、OH-只能結(jié)合質(zhì)子，OH-+H+=H2O；所以是堿不是酸。

D、HCO3-可以結(jié)合質(zhì)子也可以給出質(zhì)子，HCO3-=CO32-+H+；HCO3-+H+=H2CO3；所以既是酸又是堿。

故選：D。

根據(jù)題干所給信息就可以得出所有酸都能夠釋放出H+，能結(jié)合H+的都是堿．即屬于酸又屬于堿必須符合能給出質(zhì)子又能結(jié)合質(zhì)子．這可回憶平時(shí)學(xué)習(xí)進(jìn)行分析．

本題主要考查學(xué)生分析信息，抽出共性并遷移應(yīng)用的能力．【解析】D二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】根據(jù)注射器可控制注入雙氧水的速度，即可控制反應(yīng)速率使氣流產(chǎn)生的平穩(wěn)，用排水法收集氧氣，氣體應(yīng)該從b端進(jìn)入進(jìn)行分析．【解析】【解答】解：分解過(guò)氧化氫制取氧氣，選用裝置甲可得到平穩(wěn)的氧氣流，因?yàn)樽⑸淦骺煽刂谱⑷腚p氧水的速度，即可控制反應(yīng)速率，若用丙裝置收集生成的氧氣，丙中盛放的液體試劑是水，氣體應(yīng)從b端導(dǎo)入；水從a端排出，成為排水法收集氧氣．

故答案為：甲；b．7、略

【分析】【分析】根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性，以及鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，分析解答．【解析】【解答】解：由于濃鹽酸的揮發(fā)性；用鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳，揮發(fā)出的氯化氫氣體，可能優(yōu)先與石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)，如果將氫氧化鈣耗盡，二氧化碳將不能使石灰水變渾濁；酸性的溶液都可以使紫色石蕊溶液變紅色，氯化氫氣體的水溶液也可以使紫色石蕊溶液變紅色，所以不能用紫色石蕊溶液來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳，還可以是氯化氫等其它酸性氣體．

故答案為：使用的是濃鹽酸；不正確，氯化氫等其它酸性氣體也可使紫色石蕊溶液變紅色8、略

【分析】

長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁常附著一層白色物質(zhì)，這種物質(zhì)是CaCO3沉淀．

這是因?yàn)镃a（OH）2的水溶液與空氣中的CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O的結(jié)果．

故填CO2CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

【解析】【答案】石灰水就是Ca（OH）2的水溶液，空氣中有多種成分（其中就有CO2），長(zhǎng)期存放就會(huì)吸附空氣中的CO2，形成CaCO3沉淀．

9、略

【分析】解：（1）千錘百鑿出深山是開(kāi)采石灰石；屬于物理變化．

（2）烈火焚燒若等閑：碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；

粉身碎骨渾不怕：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，塊狀固體與水反應(yīng)生成粉末狀物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2；

要留清白在人間：氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

故答案為：（1）①；（2）CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．

根據(jù)詩(shī)句提供的信息；千錘百鑿出深山屬于物理變化，烈火焚燒若等閑是指高溫煅燒石灰石，粉身碎骨渾不怕是指將生石灰與水反應(yīng)，要留清白在人間是指氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析解答即可．

本題難度不大，明確詩(shī)句的含義、碳酸鈣與氧化鈣、氫氧化鈣之間的轉(zhuǎn)化是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】①；CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O10、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)地表水的組成分析類別；

（2）常用pH試紙測(cè)定江水的酸堿度；

（3）根據(jù)硬水；軟水的鑒別方法分析；

（4）根據(jù)硬水的軟化分析回答．【解析】【解答】解：（1）保亭毛拉洞水庫(kù)的地表水常含有雜質(zhì)；屬于混合物；

（2）可以采用pH試紙來(lái)測(cè)定江水的酸堿度；酚酞試液；石蕊試液可用來(lái)測(cè)定溶液的酸堿性；

（3）為了檢驗(yàn)毛拉洞水庫(kù)的水是軟水還是硬水；可向水樣中加入肥皂水，攪拌；遇肥皂水產(chǎn)生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水產(chǎn)生泡沫多的是軟水；

（4）煮沸能減少水中鈣；鎂化合物的含量；在日常生活中，常采用煮沸的方法降低水的硬度．

故答為：（1）混合物；（2）C；（3）肥皂水；（4）煮沸．11、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)溶解度的定義計(jì)算；

（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%；進(jìn)行分析計(jì)算；

（3）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，進(jìn)行分析解答．【解析】【解答】解：（1）在一定溫度時(shí)，NaCl飽和溶液的質(zhì)量是12g，把它蒸干后，得到3gNaCl，設(shè)此時(shí)溶解度為x，則可利用溶質(zhì)和溶劑的關(guān)系列比例為：=x=33.3g；故填：33.3g；

（2）該溫度時(shí)NaCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈25%；故填：25%；

（3）配制該溫度時(shí)NaCl飽和溶液1000g，需要氯化鈉的質(zhì)量為1000g×25%=250g；需要水的質(zhì)量為1000g-250g=750g；故填：750g、250g．12、略

【分析】

（1）水是常見(jiàn)的溶劑．故選：②；

（2）稀有氣體通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光；可以填充霓虹燈．故選：①；

（3）稀硫酸能與金屬氧化物反應(yīng)；可以除銹．故選：③；

（4）純堿可以用于造紙；紡織業(yè)．故選：⑤；

（5）氫氧化鈣具有堿性；可以改良酸性土壤．故選：⑥；

（6）葡萄糖能為人體提供能量．故選：④．

【解析】【答案】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途．可以根據(jù)每種物質(zhì)的具體性質(zhì)去選擇物質(zhì)的用途．

13、略

【分析】尋找有關(guān)信息時(shí)，可從物質(zhì)的組成、性質(zhì)、物質(zhì)所屬類別等多方面考慮。【解析】【答案】(1)可燃性、雙原子分子、氣體、難溶于水等(2)都是化合物、都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、水溶液可使指示劑變色等(3)與酸反應(yīng)、與某些非金屬氧化物反應(yīng)等三、判斷題(共6題，共12分)14、×【分析】【分析】物質(zhì)的溶解度在溫度不變的條件下是不發(fā)生改變的，同溫度下，析出晶體后仍為此種物質(zhì)的飽和溶液．【解析】【解答】解：

某物質(zhì)的飽和溶液；在溫度不變的條件下蒸發(fā)一部分溶劑后，有晶體析出，因?yàn)闇囟炔蛔?，物質(zhì)的溶解度就不變，溶液中有晶體，剩下的溶液仍為飽和溶液．

故“飽和溶液析出晶體后就變成不飽溶液”，說(shuō)法錯(cuò)誤．15、×【分析】【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，滿就是瓶口處的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃．【解析】【解答】解：檢驗(yàn)收集氧氣的瓶是否滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶的瓶口，觀察木條是否復(fù)燃，故答案為：×．16、√【分析】【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．【解析】【解答】解：青銅奔馬（馬踏飛燕）變綠過(guò)程中有新物質(zhì)銅銹生成；屬于化學(xué)變化．

故答案為：√．17、×【分析】【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．【解析】【解答】解：固體物質(zhì)受熱變?yōu)闅鈶B(tài)物質(zhì)；這種變化不一定是物理變化，例如碳酸氫銨受熱分解能生成二氧化碳；氨氣和水蒸汽，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化．

故答案為：×．18、√【分析】【分析】根據(jù)該原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳12原子質(zhì)量的的比值，即為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量分析解答．【解析】【解答】解：由于相對(duì)原子質(zhì)量等于該原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳12原子質(zhì)量的的比值；所以其質(zhì)量越大則其相對(duì)原子質(zhì)量也越大，故兩原子的實(shí)際質(zhì)量比等于他們的相對(duì)質(zhì)量比．

故答案為：√．19、√【分析】【分析】根據(jù)量筒讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面的最低處保持水平進(jìn)行分析判斷即可．【解析】【解答】解：由量筒的使用方法；用量筒量取液體時(shí)，量筒讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平．

故答案為：√．四、計(jì)算題(共2題，共14分)20、略

【分析】解：依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的rm{A}rm{B}的質(zhì)量之和為：rm{4.4g+1.8g=6.2g}

設(shè)參加反應(yīng)的rm{B}的質(zhì)量為rm{x}rm{A}和rm{C}的相對(duì)分子質(zhì)量之比為rm{7}rm{11}所以。

rm{A+3B簍T2C+2D}

rm{7a}rm{22a}

rm{x}rm{4.4g}

rm{dfrac{7a}{x}=dfrac{22a}{4.4g}}

rm{dfrac{7a}{x}=dfrac

{22a}{4.4g}}

所以rm{x=1.4g}物質(zhì)的質(zhì)量為：rm{B}

參加反應(yīng)的rm{6.2g-1.4g=4.8g}的質(zhì)量和生成rm{B}的質(zhì)量比為rm{D}rm{4.8g}rm{1.8g=24}．

給答案為：rm{9}rm{6.2g}rm{24}．

根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算參加反應(yīng)的rm{9}rm{A}的質(zhì)量之和，依據(jù)化學(xué)方程式和rm{B}物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的rm{C}物質(zhì)的質(zhì)量．

本題主要考查了化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．rm{B}【解析】rm{6.2g}rm{24}rm{9}21、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}是鐵架臺(tái)，rm{壟脷}是長(zhǎng)頸漏斗；

rm{(2)}高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀；二氧化錳和氧氣；向上排空氣法來(lái)收集的氧氣比較干燥；

rm{(3)}實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與熟石灰固體共熱來(lái)制取氨氣，由于需要進(jìn)行加熱，故所需儀器一定有酒精燈，故發(fā)生裝置應(yīng)選A；由于常溫下rm{NH_{3}}是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，可用向下排空氣法收集；因其極易溶于水，則不能用排水法；故收集裝置為rm{D}rm{NH_{3}}是一種堿性氣體；能夠和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，被濃硫酸吸收；因此干燥時(shí)不能選用濃硫酸作為干燥劑，可用氫氧化鈉固體或生石灰進(jìn)行干燥；

rm{(4)}根據(jù)加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需濃鹽酸的體積為rm{x}

rm{x隆脕1.18g/mL隆脕36%=100g隆脕11.8%}

rm{x=27.8mL}

若所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；則可能原因。

A；用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)；水偏多，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小；

B；燒杯用蒸餾水潤(rùn)洗后再配制溶液；水偏多，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏??；

C；將量筒中的水倒入燒杯時(shí)有部分水濺出；溶劑減小，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；

D；轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)；有少量液體濺出，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．

rm{(5)}解：設(shè)最多生成氫氣的質(zhì)量為rm{x}

rm{(5)}解：設(shè)最多生成氫氣的質(zhì)量為rm{x}

rm{m_{(HCl)}=73g隆脕11.8%=8.614g}

rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{73}rm{2}

rm{8.614g}rm{x}

rm{dfrac{73}{2}=dfrac{8.614g}{x}}

rm{dfrac{73}{2}=dfrac

{8.614g}{x}}

答：最多生成氫氣的質(zhì)量是rm{x=0.24g}．

故答案為：rm{0.24g}鐵架臺(tái)、rm{(1)壟脵}長(zhǎng)頸漏斗；rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{壟脷}

rm{(2)2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{C}

rm{(3)壟脵AD}rm{壟脷B}

rm{(4)27.8}解：設(shè)最多生成氫氣的質(zhì)量為rm{AB}

rm{(5)}

rm{x}

rm{m_{(HCl)}=73g隆脕11.8%=8.614g}rm{Zn+2HCl=ZnCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{73}rm{2}

rm{dfrac{73}{2}=dfrac{8.614g}{x}}

rm{8.614g}

答：最多生成氫氣的質(zhì)量是rm{x}．

rm{dfrac{73}{2}=dfrac

{8.614g}{x}}熟記儀器的名稱；

rm{x=0.24g}根據(jù)高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀；二氧化錳和氧氣以及收集氧氣的方法來(lái)分析；

rm{0.24g}從實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與熟石灰固體共熱來(lái)制取氨氣，由于需要進(jìn)行加熱，故所需儀器一定有酒精燈，氨氣的水溶性和密度去分析解答；從rm{(1)}是一種堿性氣體；能夠和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，被濃硫酸吸收去分析解答；

rm{(2)}根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變列方程求解；

rm{(3)}根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．

本題考查氧氣的制法、溶液稀釋及根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，重在考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和格式．rm{NH_{3}}【解析】鐵架臺(tái)；長(zhǎng)頸漏斗；rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{AD}rm{B}rm{27.8}rm{AB}五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共10分)22、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)金屬的特性；能被磁鐵吸引的是鐵；根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，判斷與稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)，進(jìn)而可以確定金屬B．

（2）根據(jù)濾渣與濾液分離的方法進(jìn)行分析；根據(jù)蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用進(jìn)行分析解答．

（3）根據(jù)步驟②所涉及的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；根據(jù)是否產(chǎn)生氣泡可以判斷步驟②中稀硫酸