2024年魯科版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年魯科版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A.NH→NH3B.S→S2-C.HCl→Cl2D.CO32-→CO22、下列有關(guān)0.1mol/LKNO3溶液的敘述正確的是（）A.在1L水中溶解10.1gKNO3，即可配制得0.1mol/LKNO3溶液B.100mL該溶液中含NO3-0.1molC.從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度為0.01mol/LD.1L該溶液中含KNO310.1g3、兩種短周期元素X和Y形成的單質(zhì)能與氫氣反應(yīng)生成HX和HY，反應(yīng)熱分別為Q1和Q2，已知Q1＞Q2，則判斷一定正確的是（）A.沸點(diǎn)：HY＞HXB.還原性：HY＞HXC.穩(wěn)定性：HY＞HXD.酸性：HXO4＞HYO44、下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（）A.二氧化硫氣體與硫化氫氣體作用生成硫和水B.二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈉溶液作用生成碳酸鈉和水C.過(guò)氧化鈉固體與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣D.Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣5、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是（）A.用氨水不能鑒別Al（NO3）3、AgNO3、KNO3三種溶液B.如圖所示的裝置可用于干燥、收集并吸收多余的氨氣C.少量的CO2通入苯酚鈉溶液中生成NaHCO3，說(shuō)明酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-D.淀粉和稀H2SO4混合加熱，再加銀氨溶液水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡，說(shuō)明淀粉未水解6、在加碘食鹽中，碘以以下哪種形式存在()A.碘化鉀B.碘單質(zhì)C.碘酸鉀D.以上都不正確7、下列說(shuō)法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的有（）

①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)

②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸

③沒(méi)有水生成；也沒(méi)有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)

④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性

⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)

⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體．A.3項(xiàng)B.4項(xiàng)C.5項(xiàng)D.6項(xiàng)8、化學(xué)方程式是一種重要的化學(xué)用語(yǔ)。所寫的化學(xué)方程式不能用來(lái)正確解釋化學(xué)過(guò)程或事實(shí)的是A.熔融燒堿時(shí)不能使用石英坩堝：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2OB.在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+3H2O2+2H+→I2+O2↑+4H2OC.紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色（或黑色）保護(hù)層：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用時(shí)會(huì)放出氯氣：ClO-＋Cl-＋2H+→Cl2↑＋H2O評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、分子式為C5H1002的有機(jī)物為水果香味的液體，它與Na0H溶液共熱后蒸餾，若得到的氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為30，則有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不可能為（）A.CH3C00CH2CH2CH3B.CH3CH2CH2CH2C00HC.D.10、如圖是198K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化曲線．下列敘述正確的是（）A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2+3H2?2NH3△H=-92kJ?mol-1B.b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變D.溫度、體積一定，1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則184＞Q2＞2Q111、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.常溫下，1L0.1mo1?L-1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為0.3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAC.常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAD.1mo1含8mo1碳原子的某烴分子，最多形成8NA個(gè)碳碳單鍵12、下列關(guān)系式中正確的是（）A.同一原子中，軌道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4sB.同一原子中，軌道的能量高低：3s＜3p＜3dC.不同能級(jí)中含有的原子軌道數(shù)：s-2；p-6；d-10D.M層上所具有的原子軌道數(shù)共有9個(gè)13、若0.96g鎂與含6.3gHN03的稀硝酸恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物的相對(duì)分子質(zhì)量可能是（）A.30B.44C.46D.8014、下列說(shuō)法不正確的是（）A.二氧化碳（CO2）、甲烷（CH3）、水汽（H2O）、臭氧（O3）都是溫室氣體B.碘是一種人體必需的微量元素，它被人體吸收后，合成甲狀腺激素，但加碘食鹽不能使淀粉液變藍(lán)C.水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與水反應(yīng)，制取乙炔15、下列說(shuō)法正確的是（）A.純堿不是堿B.食鹽不是鹽C.火堿不是堿D.干冰不是冰16、下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.Fe元素位于元素周期表的p區(qū)B.第三周期元素從Na到Cl，電負(fù)性、非金屬性逐漸增強(qiáng)C.第IA族元素從Li到Cs，原子半徑依次減小、第一電離能依次增大D.元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、如圖1是元素周期表的一部分；①～⑨是元素周期表中的部分元素．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）元素③④⑧的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是____（填化學(xué)式）．

（2）元素⑤和⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____．

（3）元素⑥和⑨形成的化合物的電子式是____．

（4）③、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開___（寫離子符號(hào)）．

（5）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料；B是一種常見強(qiáng)氧化劑．已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838kJ熱量，寫出A與B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____．

（6）某同學(xué)為了比較元素⑧和⑨非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱；用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①溶液a和溶液b分別為____、____（寫化學(xué)式）．

②溶液a與固體a反應(yīng)的離子方程式為____．

③非金屬性⑧____（填“＞”或“＜”）⑨，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因____．18、某學(xué)習(xí)小組在研究CH4還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引．查閱資料得知：在溫度不同、受熱不均時(shí)會(huì)生成具有磁性的Fe3O4（組成相當(dāng)于Fe2O3?FeO）．為進(jìn)一步探究黑色粉末的組成及含量；他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．

（1）往黑色粉末中滴加鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則黑色粉末中一定有____，產(chǎn)生氣泡的離子方程式為____．

（2）熱還原法檢驗(yàn)：按如圖所示裝置連接好儀器（圖中夾持設(shè)備已略去），檢查裝置的氣密性．往裝置中添加藥品．打開止水夾K通人氫氣，持續(xù)一段時(shí)間后再點(diǎn)燃C處的酒精燈．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①點(diǎn)燃C處酒精燈之前，為何要先持續(xù)通H2一段時(shí)間____．

②B中試劑的名稱是_____．

③若加熱一段時(shí)間后，裝置D中白色粉末變藍(lán)色，對(duì)黑色粉末的組成得出的結(jié)論是____．

（3）為證明黑色粉末是否含F(xiàn)e3O4，某同學(xué)還進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取少量黑色粉末于試管，加足量鹽酸，充分振蕩使黑色粉末完全溶解，所得溶液分兩份，第一份溶液滴入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅；第二份溶液滴入酸性KMnO4溶液，觀察酸性KMnO4溶液是否褪色．請(qǐng)回答：第一份溶液滴入KSCN溶液后一定會(huì)變紅嗎？____（填“是”或“否”）；第二份溶液所進(jìn)行的操作是欲檢驗(yàn)溶液中是否存在____離子．經(jīng)分析，你認(rèn)為此方案是否可行____（填“是”或“否”）．19、已知為平面結(jié)構(gòu)，則rm{W(HOOC隆陋CH簍TCH隆陋CH簍TCH隆陋COOH)}分子中最多有__________個(gè)原子在同一平面內(nèi)。20、（1）48g12C18O2分子中的中子數(shù)N=____mol．

（2）S2-原子核內(nèi)有16個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為32，則16gS2-所含電子的物質(zhì)的量為____mol．

（3）某元素的同位素X，其氯化物XCl2．取1.11gXCl2溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，則：①X元素在周期表中的位置____．21、A-J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)；它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕色固體．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A物質(zhì)的名稱為____；

（2）C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為____反應(yīng)，C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式：____．

（3）寫出G→J的化學(xué)方程式：____；寫出J→D的化學(xué)方程式：____；

（4）A→H的離子方程式為____；

（5）用離子方程式表示I物質(zhì)能用于凈水的原理_____．22、求25℃時(shí)以下溶液的pH

（1）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，pH=____

（2）pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，pH=____

（3）pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，pH=____．23、鐵及鋁的化合物有多種作途．請(qǐng)解答下面有關(guān)問(wèn)題：

（1）小蘇打；胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸（主要成分為鹽酸）的藥物．

①市售小蘇打片每片含0.42gNaHCO3，根據(jù)醫(yī)囑，某病人一次要服用2片小蘇打片，則可中和鹽酸____

mol．

②若改用胃舒平，要達(dá)到同樣藥效，需胃舒平____片．【胃舒平每片含0.260gAl（OH）3】

③達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽，其化學(xué)式為：Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O．請(qǐng)寫出達(dá)喜和胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____

（2）Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破．某同學(xué)猜測(cè)，該反應(yīng)所得熔融物中含有Fe2O3．他設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的猜想：取少量試樣，加入足量稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，證明含有Fe2O3．否則，不含有Fe2O3．你認(rèn)為該方案合理嗎？為什么？____．

（3）用FeCl3溶液溶解銅電路板回收銅，化學(xué)反應(yīng)中被還原的元素名稱是____．24、釩及化合物用途廣泛。工業(yè)上常用含少量Al2O3的釩鐵礦（FeO×V2O5）堿熔法提取V2O5。簡(jiǎn)要流程如下：已知：①焙燒時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：V2O5+Al2O3+2Na2CO32NaVO3+2NaAlO2+2CO2-②常溫下物質(zhì)的溶解度：NaVO3～21．2g/100g水；HVO3～0．008g/100g水（1）“浸出渣B”的主要成分是。（寫化學(xué)式）（2）生產(chǎn)中，不直接用H2SO4浸泡“燒渣A”獲取HVO3的原因是。（3）“操作①”包括、洗滌。如果不洗滌，則產(chǎn)品中可能含有的金屬陽(yáng)離子是____、____。下列裝置（部分夾持儀器省去）可用在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“操作②”的是。（填序號(hào)）ABCD（4）NaVO3用于原油的脫硫技術(shù)，由V2O5溶于NaOH溶液中制取，反應(yīng)的離子方程式為。25、（10分）實(shí)驗(yàn)室需用濃度為18.4mol?L－1濃硫酸配制3.68mol?L－1的稀硫酸250mL。填寫下列空格。（1）實(shí)驗(yàn)步驟（請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程）：①用量筒取濃硫酸__________mL。②將濃硫酸慢慢注入盛有少量蒸餾水的小燒杯中，并不斷攪拌。③立刻將稀釋后硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。④用少許蒸餾水洗滌小燒杯，將洗滌液沿玻璃棒注入容量瓶并重復(fù)_______次。⑤繼續(xù)向容量瓶?jī)?nèi)小心加蒸餾水，直至距離刻度線__________處。⑥改用膠頭滴管加蒸餾水，使液體的凹液面與刻度線相切。⑦將容量瓶蓋緊搖勻，并將所配溶液裝入試劑瓶貼好標(biāo)簽。上述操作有無(wú)不當(dāng)之處，請(qǐng)指出，并加以改正：__________。（2）實(shí)驗(yàn)中除用量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還用到的玻璃儀器有_______；（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度的影響是（選填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；a．沒(méi)有進(jìn)行操作步驟④_______；b．開始時(shí)容量瓶沒(méi)有干燥__________；（4）其實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理?a．定容時(shí)加蒸餾水不慎超過(guò)了刻度線____________；b．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)26、乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，乙烯與氯代烴的加成反應(yīng)，均可用于制取1-氯乙烷____（判斷對(duì)錯(cuò)）27、判斷正誤；正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

（1）乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2____

（2）乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同____

（3）在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH____

（4）在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以電離出H+____

（5）乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液____

（6）乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液____．28、放熱反應(yīng)在任何條件都不能發(fā)生．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、解答題(共1題，共7分)29、在一個(gè)容積為500mL的密閉容器中，充入5molH2和2molCO．在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)．若此時(shí)測(cè)得甲醇蒸汽的濃度為2mol/L，求：

（1）以H2的濃度減少量來(lái)表示的反應(yīng)速率．

（2）達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率．評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共12分)30、有機(jī)物A由碳；氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取A4.5g與6.72L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒；將燃燒后的產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰后仍有部分氣體剩余（假設(shè)反應(yīng)物全部反應(yīng)完），測(cè)得濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重6.6g．回答下列問(wèn)題：

（1）4.5gA中所含碳原子；氫原子的物質(zhì)的量各為多少？

（2）通過(guò)計(jì)算確定有機(jī)物A的分子式．31、（1）25℃時(shí)，某NaCl溶液中c（Cl-）=1×10-4mol/L，則該溶液中c（Na+）：c（OH-）=____

（2）25℃時(shí)，將0.1mol/LNaOH溶液與0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH=____．

（3）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11；

①則該溫度下水的Kw=____．

②在該溫度下測(cè)得某溶液pH=3，則該溶液中c（H+）：c（OH-）=____．

③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=____

（4）純水中c（H+）=5.0×10-7mol/L，則此時(shí)純水中的c（OH-）=____；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，則c（OH-）=____；在該溫度時(shí)，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-2mol/L，則溶液中c（H+）=____．32、（6分）1molC4H10（g）與不足量的氧氣共貯于一固定容器中，壓強(qiáng)為p，點(diǎn)火燃燒后，回到室溫，得到水若干（其體積可不計(jì)）和CO2和CO兩種氣體，總壓強(qiáng)降為0.557p，試問(wèn)：（1）生成的水的質(zhì)量；（2）反應(yīng)前氧氣的物質(zhì)的量；（3）反應(yīng)后氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：A．NH4+→NH3中；沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不需要加氧化劑，故A不選；

B．S→S2-中；S元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑，故B不選；

C．HCl→Cl2中；Cl元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑，故C選；

D．CO32-→CO2中；沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不需要加氧化劑，故D不選；

故選C．2、D【分析】【分析】A．應(yīng)是溶液的體積為1L；

B．NO3-濃度為0.1mol/L，根據(jù)n=cv計(jì)算NO3-的物質(zhì)的量；

C．溶液是均勻的；取出溶液的濃度與原溶液濃度相同；

D．根據(jù)n=cv計(jì)算KNO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算KNO3的質(zhì)量．【解析】【解答】解：A．10.1gKNO3的物質(zhì)的量為0.1mol，溶于水配成1L溶液，即可配制得0.1mol/LKNO3溶液；體積1L為溶液體積，不是溶劑水的體積，故A錯(cuò)誤；

B．NO3-濃度為0.1mol/L，100mL該溶液中NO3-的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol?L-1=0.01mol；故B錯(cuò)誤；

C．溶液是均勻的，取出溶液的濃度與原溶液濃度相同，從1L該溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的濃度為0.1mol/L；故C錯(cuò)誤；

D．1L該溶液中含KNO3的質(zhì)量為1L×0.1mol?L-1×101g/mol=10.1g；故D正確．

故選D．3、B【分析】【分析】?jī)煞N短周期元素X和Y形成的單質(zhì)能與氫氣反應(yīng)生成HX和HY，反應(yīng)熱分別為Q1和Q2，放出的能量越多，則非金屬單質(zhì)能量越高，越活潑，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，根據(jù)非金屬性的遞變規(guī)律分析．【解析】【解答】解：兩種短周期元素X和Y形成的單質(zhì)能與氫氣反應(yīng)生成HX和HY，反應(yīng)熱分別為Q1和Q2，放出的能量越多，則非金屬單質(zhì)能量越高，越活潑，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，已知Q1＞Q2；則非金屬性X＞Y；

A．非金屬性：X＞Y；根據(jù)同主族元素從上到下元素非金屬性逐漸降低可知，原子序數(shù)X＜Y，如含有氫鍵，則HX的沸點(diǎn)最高，如無(wú)氫鍵，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子沸點(diǎn)越高，故A錯(cuò)誤；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)的氫化物的還原性越弱，故B正確；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性應(yīng)為HX＞HY，故C錯(cuò)誤；

D．如X為F；在不存在含氧酸，故D錯(cuò)誤．

故選B．4、D【分析】【分析】有離子參加的反應(yīng)為離子反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：A．二氧化硫氣體與硫化氫氣體作用生成硫和水不屬于離子反應(yīng)；為氧化還原反應(yīng)，故A不選；

B．二氧化碳?xì)怏w與氫氧化鈉溶液作用生成碳酸鈉和水為離子反應(yīng)；但不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；

C．過(guò)氧化鈉固體與二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣不屬于離子反應(yīng)；為氧化還原反應(yīng)，故C不選；

D．Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣為離子反應(yīng)；也為氧化還原反應(yīng)，故D選；

故選：D．5、C【分析】【分析】A．氨水與Al（NO3）3反應(yīng)生成沉淀，與AgNO3反應(yīng)先有沉淀后沉淀消失，與KNO3不反應(yīng)；

B．氨氣的密度比空氣的??；應(yīng)用向下排空氣法收集；

C．根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)原理來(lái)分析；

D．檢驗(yàn)水解產(chǎn)生應(yīng)注意在堿性條件下做銀鏡反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．因氨水與Al（NO3）3反應(yīng)生成沉淀，與AgNO3反應(yīng)先有沉淀后沉淀消失，與KNO3不反應(yīng)；現(xiàn)象各不相同，能鑒別，故A錯(cuò)誤；

B．氨氣的密度比空氣的?。皇占瘹怏w的試劑瓶中的導(dǎo)管不應(yīng)伸到底部，需改用短導(dǎo)管進(jìn)，故B錯(cuò)誤；

C．少量的CO2通入苯酚鈉溶液中生成NaHCO3，由強(qiáng)酸制取弱酸可知，酸性為H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-；故C正確；

D．淀粉水解生成葡萄糖；銀鏡反應(yīng)需在堿性條件下進(jìn)行，則應(yīng)先用堿中和酸至堿性，故D錯(cuò)誤；

故選C．6、C【分析】解：在碘鹽中；碘不是以單質(zhì)的形式存在的，是以化合態(tài)的形式存在的，添加的是碘酸鉀；

故選C．【解析】【答案】C7、D【分析】【分析】①酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物；所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)；

②弱酸與鹽溶液如果滿足復(fù)分解條件也可能生成強(qiáng)酸，如CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4；

③如果生成弱電解質(zhì)也可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；所以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成也能發(fā)生；

④兩種酸溶液充分反應(yīng)后；所得溶液呈中性可以實(shí)現(xiàn)，如亞硫酸和氫硫酸反應(yīng)；

⑤氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)參加的反應(yīng)；但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；

⑥二氧化氮與水反應(yīng)生成NO、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，都滿足：兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體．【解析】【解答】解：①酸性氧化物指與堿反應(yīng)生成鹽與水的氧化物；一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)，故①正確；

②弱酸與鹽溶液反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可以生成強(qiáng)酸，如氫硫酸與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅沉淀與硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4；故②正確；

③醋酸鈉與硫酸反應(yīng)生成醋酸與硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl；該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)物既沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成，故③正確；

④氫硫酸與亞硫酸都是弱酸，二者恰好完全時(shí)：2H2S+H2SO3=3H2O+S↓；反應(yīng)生成水和單質(zhì)硫，所得溶液呈中性，故④正確；

⑤同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化，如3O22O3；有單質(zhì)參加的反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故⑤正確；

⑥反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO為兩種氧化物反應(yīng)產(chǎn)物有氣體的反應(yīng)；故⑥正確；

根據(jù)以上分析可知；可以實(shí)現(xiàn)的有6項(xiàng)；

故選D．8、B【分析】雙氧水氧化碘離子的反應(yīng)中，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不會(huì)生成氧氣，其余都是正確的，答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽二、多選題(共8題，共16分)9、BC【分析】【分析】分子式為C5H10O2的有機(jī)物為水果香味的液體，應(yīng)為酯類物質(zhì)，它與NaOH溶液共熱生成鹽和醇，蒸餾得到醇，得到的氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為30，則該醇的相對(duì)分子質(zhì)量為30×2=60，應(yīng)為丙醇，由此可知對(duì)應(yīng)酸、酯的種類．【解析】【解答】解：分子式為C5H10O2的有機(jī)物為水果香味的液體，應(yīng)為酯類物質(zhì)，它與NaOH溶液共熱生成鹽和醇，蒸餾得到醇，得到的氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為30；則該醇的相對(duì)分子質(zhì)量為30×2=60，應(yīng)為丙醇（分正丙醇和異丙醇），則對(duì)應(yīng)的酸應(yīng)為乙酸；

所以該酯可能為：CH3C00CH2CH2CH3，不可能為：CH3CH2CH2CH2C00H、

故選BC．10、BD【分析】【分析】A；從熱化學(xué)方程式的要求分析；

B；從催化劑的作用分析；

C；從催化劑的效果分析；催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率；

D、從化學(xué)平衡的移動(dòng)與反應(yīng)熱的具體數(shù)值分析．【解析】【解答】解：A；熱化學(xué)方程式必須注明物質(zhì)的狀態(tài)；故A錯(cuò)誤．

B、b曲線的活化能降低；是加入催化劑的原因，故B正確；

C；催化劑降低活化能；不改變反應(yīng)熱數(shù)值，故C錯(cuò)誤；

D、通入2molN2和6molH2后，體積一定，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故Q2＞2Q1，又因?yàn)榉磻?yīng)為可逆反應(yīng)，不會(huì)反應(yīng)完全，故184＞Q2；故D正確；

故選：D．11、CD【分析】【分析】A．1mo1的NH4NO3中氧原子數(shù)為3NA；

B．氟化氫的沸點(diǎn)是19.4℃；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體；

C．均為1molNO2和N2O4氣體中各含有的原子數(shù)分別為：3mol；6mol；

D．最多形成碳碳單鍵的為烷烴．【解析】【解答】解：A．1mo1的NH4NO3中氧原子數(shù)為3NA，1L0.1mo1?L-1的NH4NO3溶液中含NH4NO30.1mol，含氧原子為0.3mol，溶液中含有水，水也有氧原子，溶液中氧原子數(shù)大于0.3NA；故A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；氟化氫是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，故B錯(cuò)誤；

C．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體中含二氧化氮為X克，則有（46-X）gN2O4，含有的原子數(shù)為×3+×6=3mol，即3NA；故C正確；

D．1mo1含8mo1碳原子的環(huán)辛烴分子中，最多形成8NA個(gè)碳碳單鍵；故D正確；

故選CD．12、BD【分析】【分析】A．形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s；

B．相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf；

C．不同能級(jí)中含有的原子軌道數(shù)：s-1；p-3；d-5；

D．M層有s、p、d能級(jí)，s能級(jí)有1個(gè)軌道、p能級(jí)有3個(gè)軌道、d能級(jí)有5個(gè)軌道．【解析】【解答】解：A．同一原子中；軌道的能量高低：1s＜2s＜3s＜4s，故A錯(cuò)誤；

B．同一原子中；軌道的能量高低：3s＜3p＜3d，故B正確；

C．不同能級(jí)中含有的原子軌道數(shù)：s-1；p-3；d-5；故C錯(cuò)誤；

D．M層有s；p、d能級(jí)；s能級(jí)有1個(gè)軌道、p能級(jí)有3個(gè)軌道、d能級(jí)有5個(gè)軌道，共9個(gè)軌道，故D正確；

故選：BD．13、BD【分析】【分析】n（Mg）==0.04mol，n（HNO3）==0.1mol，生成硝酸鎂消耗n（HNO3）=2n（Mg）=2×0.04mol=0.08mol，剩余的0.02mol硝酸參加氧化還原反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算產(chǎn)物成分及其相對(duì)分子質(zhì)量．【解析】【解答】解：n（Mg）==0.04mol，n（HNO3）==0.1mol，生成硝酸鎂消耗n（HNO3）=2n（Mg）=2×0.04mol=0.08mol；剩余的0.02mol硝酸參加氧化還原反應(yīng)，設(shè)生成物中N元素化合價(jià)為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得0.04mol×2=0.02mol×（5-x）；

x=+1，所以其產(chǎn)物可能是N2O也可能是NH4NO3，所以其相對(duì)分子質(zhì)量可能是44也可能是80，故選BD．14、CD【分析】【分析】A．產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體有二氧化碳；還有氟氯烴（CFC〕；甲烷、低空臭氧、和氮氧化物等；

B．食鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在；

C．水晶的成分是二氧化硅；

D．電石與水反應(yīng)生成乙炔．【解析】【解答】解：A．二氧化碳（CO2）、甲烷（CH3）、水汽（H2O）、臭氧（O3）等都是溫室氣體；故A正確；

B．能使淀粉變藍(lán)色的為碘；而食鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在，故B正確；

C．水晶項(xiàng)鏈成分是二氧化硅的晶體；餐桌上的瓷盤是硅酸鹽制品，故C錯(cuò)誤；

D．電石與水反應(yīng)生成乙炔；可制備乙炔，不是碳酸鈣，故D錯(cuò)誤．

故選CD．15、AD【分析】【分析】酸：電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物是酸；堿：電離出的陰離子全部是OH-的化合物是堿；鹽：電離出的陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子的化合物是鹽．【解析】【解答】解：A、純堿是Na2CO3；是鹽不是堿，故A正確；

B；食鹽是NaCl；是鹽，故B錯(cuò)誤；

C；火堿即NaOH；是堿，故C錯(cuò)誤；

D、干冰是CO2；而冰是固態(tài)的水，故D正確．

故選AD．16、AC【分析】【分析】A．電子最后填充p能級(jí)屬于p區(qū)（He除外）；

B．同周期隨核電荷數(shù)增大；原子半徑減小，原子核對(duì)核外電子吸引增強(qiáng)，故電負(fù)性增大；非金屬性增強(qiáng)；

C．同主族自上而下；原子半徑增大，原子核對(duì)核外電子吸引減弱，元素的第一電離能減弱；

D．ⅢB族到ⅡB族屬于過(guò)渡元素，都是金屬元素．【解析】【解答】解：A．電子最后填充p能級(jí)屬于p區(qū)（He除外）；而Fe原子最后填充d能級(jí)，屬于d區(qū)，故A錯(cuò)誤；

B．第三周期元素從Na到Cl；核電荷數(shù)增大，原子半徑減小，原子核對(duì)核外電子吸引增強(qiáng)，故電負(fù)性；非金屬性逐漸增強(qiáng)，故B正確；

C．第IA族元素從Li到Cs；電子層增多，原子半徑依次增大，原子核對(duì)核外電子吸引減弱，元素的第一電離能減弱，故C錯(cuò)誤；

D．ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行屬于過(guò)渡元素；都是金屬元素，故D正確；

故選AC．三、填空題(共9題，共18分)17、HFAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OO2-＞Na+＞Mg2+N2H4（l）+2H2O2（l）═4H2O（l）+N2（g）△H=-1676kJ/molHClH2S2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O＜S的原子半徑大于Cl的原子半徑，所以得電子的能力比Cl弱【分析】【分析】由元素在周期表中位置；可知①為H；②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl．

（1）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)；同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；

（2）氫氧化鋁具有兩性；能與強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；

（3）氯化鎂為離子化合物；化學(xué)式中存在鎂離子和氯離子；

（4）電子層結(jié)構(gòu)相同；核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越小，半徑越大；

（5）H分別與N和O形成的化合物A和B都含有18e-，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，所以A是N2H4，B是一種常見強(qiáng)氧化劑，B是H2O2，已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子H2O和一種氣態(tài)單質(zhì)氮?dú)猓?/p>

（6）利用非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)能比較元素非金屬性的強(qiáng)弱，據(jù)此分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)；同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性F＞O＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故HF最穩(wěn)定，故答案為：HF；

（2）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁為難溶性堿，不能拆，水為弱電解質(zhì)，不能拆，離子反應(yīng)方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

（3）氯化鎂為離子化合物，化學(xué)式中存在陰陽(yáng)離子，其電子式中需要標(biāo)出陰陽(yáng)離子所帶電荷，氯化鎂的電子式為：故答案為：

（4）Na、Mg、O形成的簡(jiǎn)單離子中，最外層電子排布相同，由于原子序數(shù)O＜Na＜Al，故離子半徑：O2-＞Na+＞Mg2+，故答案為：O2-＞Na+＞Mg2+；

（5）H分別與N和O形成的化合物A和B都含有18e-，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，所以A是N2H4，B是一種常見強(qiáng)氧化劑，B是H2O2，已知16g液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子H2O和一種氣態(tài)單質(zhì)氮?dú)?，并放?38kJ熱量，16gN2H4的物質(zhì)的量=mol=0.5mol，0.5molN2H4完全反應(yīng)放出838kJ熱量，則1molA完全反應(yīng)放出1676kJ燃料，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）=4H2O（l）+N2（g）△H=-1676kJ/mol，故答案為：N2H4（l）+2H2O2（l）=4H2O（l）+N2（g）△H=-1676kJ/mol；

（6）如圖用于實(shí)驗(yàn)證明S、Cl的非金屬性的強(qiáng)弱，其原理是利用氯氣可以氧化-2價(jià)S得到硫單質(zhì)，錐形瓶中產(chǎn)生氯氣，反應(yīng)不需要加熱，應(yīng)為濃鹽酸與高錳酸鉀等反應(yīng)，b中為H2S溶液；C進(jìn)行尾氣處理；

①由上述分析可知，溶液a和b分別為HCl、H2S，故答案為：HCl；H2S；

②溶液a與固體a反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；

③S的原子半徑大于Cl的原子半徑，而核電荷數(shù)比Cl小，所以得電子的能力比Cl弱，故非金屬性S＜Cl，故答案為：＜；S的原子半徑大于Cl的原子半徑，而核電荷數(shù)比Cl小，所以得電子的能力比Cl弱．18、FeFe+2H+═Fe2++H2↑排盡裝置內(nèi)的空氣，防止H2與空氣混和，受熱時(shí)發(fā)生爆炸濃硫酸黑色固體中含F(xiàn)e3O4否Fe2+否【分析】【分析】（1）還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中；發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引，往黑色粉末中滴加鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明含有金屬鐵；

（2）此流程為：A裝置產(chǎn)生氫氣；B裝置干燥氫氣，C裝置還原黑色粉末，D裝置檢驗(yàn)生成產(chǎn)物水，E裝置吸收空氣中水和二氧化碳；

①氫氣是可燃性氣體；混有氧氣會(huì)發(fā)生爆炸危險(xiǎn)；

②氣體進(jìn)入C裝置前需要除去水蒸氣；否則以炸裂玻璃管；

③D中白色粉末硫酸銅變藍(lán)色證明反應(yīng)有水生成，黑色固體中含有的Fe3O4被氫氣還原生成水；

（3）黑色粉末加入足量鹽酸溶解后，滴入KSCN溶液，可能變紅，也可能不變紅色，不變紅可能有兩種情況，一種是無(wú)鐵離子存在，一種是有鐵離子存在，和過(guò)量的鐵反應(yīng)生成亞鐵離子；高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化成鐵離子，同時(shí)高錳酸鉀也會(huì)把氯離子氧化，使高錳酸鉀褪色．【解析】【解答】解：（1）還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)生成的黑色粉末各組分均能被磁鐵吸引，應(yīng)為鐵或四氧化三鐵，或者二者混合物，往黑色粉末中滴加鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，證明含有金屬鐵；發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑黑色粉末中一定含有鐵；

故答案為：Fe；Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（2）①氫氣是可燃性氣體；混有氧氣會(huì)發(fā)生爆炸危險(xiǎn)，故應(yīng)先通一會(huì)氫氣，驗(yàn)純后再加熱C裝置；

故答案為：排盡裝置內(nèi)的空氣，防止H2與空氣混和；受熱時(shí)發(fā)生爆炸；

②氣體進(jìn)入C裝置前需要除去水蒸氣；否則會(huì)需要產(chǎn)物水蒸氣的檢驗(yàn)，有可能炸裂玻璃管，吸收氫氣中的水蒸氣用濃硫酸溶液；

故答案為：濃硫酸；

③D中白色粉末硫酸銅變藍(lán)色證明反應(yīng)有水生成，黑色固體中含有Fe3O4被氫氣還原生成水，發(fā)生反應(yīng)4H2+Fe3O43Fe+4H2O；所以黑色固體中含有四氧化三鐵；

故答案為：黑色固體含有Fe3O4；

（3）黑色粉末加入足量鹽酸溶解后，滴入KSCN溶液，不一定變紅，因?yàn)楣腆w中含有Fe，生成的Fe3+可能全被Fe還原：2Fe3++Fe═3Fe2+；加入KSCN溶液不變紅；高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化成鐵離子，同時(shí)高錳酸鉀也會(huì)把氯離子氧化，使高錳酸鉀褪色，因此不能根據(jù)高錳酸鉀褪色就證明含亞鐵離子，氯離子干擾亞鐵離子的檢驗(yàn)；

故答案為：否；Fe2+；否．19、16【分析】【分析】本題考查的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，根據(jù)碳碳雙鍵形成平面結(jié)構(gòu)分析?！窘獯稹坑深}中信息可知與直接相連的原子在同一平面上，又知碳碳雙鍵相連的原子在同一平面上，而且單鍵可以繞鍵自由旋轉(zhuǎn)，因此rm{W}分子中所有原子都有可能處在同一平面上，即最多有rm{16}個(gè)原子在同一平面內(nèi)。故答案為：rm{16}【解析】rm{16}20、268第四周期第ⅡA族【分析】【分析】（1）質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

（2）在陰離子中；核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)；

（3）由Cl-+Ag+═AgCl↓計(jì)算XCl2的物質(zhì)的量，再由M=計(jì)算其摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值相等，原子的質(zhì)量數(shù)為原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量，結(jié)合該原子原子核內(nèi)有20個(gè)中子，根據(jù)質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)來(lái)計(jì)算原子的質(zhì)子數(shù)，利用質(zhì)子數(shù)確定元素在周期表中的位置．【解析】【解答】解：（1）48g12C18O2分子的物質(zhì)的量為1mol，12C18O2分子中；N=12-6+（18-8）×2=26，故答案為：26；

（2）1molS2-含電子16mol，16gS2-的物質(zhì)的量為0.5mol；含電子8mol，故答案為：8；

（3）由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，n（Cl-）=n（Ag+）=0.02L×1mol/L=0.02mol；

n（XCl2）=n（Cl-）=×0.02mol=0.01mol；

則M（XCl2）==111g/mol；

所以XCl2相對(duì)分子質(zhì)量為111；

所以X的相對(duì)原子質(zhì)量=111-35.5×2=40；即X的質(zhì)量數(shù)為40；

質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=40-20=20，即Z=20，A=40，X為Ca，位于第四周期第ⅡA族，故答案為：第四周期第ⅡA族．21、氧化鋁鋁熱2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）32Fe（OH）3Fe2O3+3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+【分析】【分析】電解熔融A生成B、C，A能與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應(yīng)，A屬于兩性物質(zhì)，可推知A是Al2O3，H是NaAlO2，I是AlCl3．D是紅棕色固體，為Fe2O3，C與D的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則C是Al，B是O2，E是Fe，F(xiàn)是FeCl2，G是Fe（OH）2，J是Fe（OH）3，氫氧化鐵在加熱條件下分解生成氧化鐵，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：電解熔融A生成B、C，A能與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應(yīng)，A屬于兩性物質(zhì)，可推知A是Al2O3，H是NaAlO2，I是AlCl3．D是紅棕色固體，為Fe2O3，C與D的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，則C是Al，B是O2，E是Fe，F(xiàn)是FeCl2，G是Fe（OH）2，J是Fe（OH）3；氫氧化鐵在加熱條件下分解生成氧化鐵．

（1）由上述分析可知，A為Al2O3；名稱為氧化鋁，故答案為：氧化鋁；

（2）C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為鋁熱反應(yīng)，C+D→A+E的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；

故答案為：鋁熱；2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；

（3）G→J的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，J→D的化學(xué)方程式：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；

故答案為：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；

（4）A→H的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

（5）用離子方程式表示AlCl3能用于凈水的原理：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+；

故答案為：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+．22、3.311.77【分析】【分析】（1）根據(jù)混合溶液的氫離子濃度計(jì)算；

（2）先根據(jù)混合溶液的氫氧根離子濃度；再結(jié)合離子積常數(shù)計(jì)算氫離子濃度，根據(jù)溶液pH的公式計(jì)算；

（3）先計(jì)算判斷氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相對(duì)大小，再根據(jù)溶液的酸堿性計(jì)算溶液的pH．【解析】【解答】解：（1）設(shè)兩種酸的體積都是1L，pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，混合溶液中氫離子濃度==5.05×10-4mol/L，則混合溶液的pH=-lg5.05×10-4=3.3；

故答案為：3.3；

（2）設(shè)兩種堿的體積都是1L，pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，混合溶液中氫氧根離子濃度=mol/L=5.05×10-3mol/L，則混合溶液中氫離子濃度=mol/L=2×10-12mol/L；pH=11.7；

故答案為：11.7；

（3）設(shè)酸和堿的體積都是1L，pH=12的NaOH中c（OH-）=0.01mol/L，pH=2的HCl中c（H+）=0.01mol/L；等體積混合后，酸和堿的物質(zhì)的量相等，則溶液呈中性，pH=7；

故答案為：7．23、0.011Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O+18H+═2Al3++6Mg2++CO2↑+21H2O不合理．因?yàn)镕e3+能跟Fe反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2+與SCN-反應(yīng)時(shí)不會(huì)出現(xiàn)血紅色鐵【分析】【分析】（1）①根據(jù)碳酸氫鈉的質(zhì)量求氯化氫的物質(zhì)的量；

②根據(jù)方程式找出氫氧化鋁與碳酸氫鈉之間的關(guān)系；

③Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O與氫離子反應(yīng)生成鋁離子；鎂離子和二氧化碳；

（2）熔融物中有鐵粉；

（3）化合價(jià)降低的物質(zhì)被還原．【解析】【解答】解：（1）①設(shè)被中和的HCl的物質(zhì)的量為x

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

841

0.42g×2x

=

x=0.01mol；故答案為：0.01；

②設(shè)相當(dāng)于氫氧化鋁的片數(shù)為y

由方程式Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O和NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

得關(guān)系式Al（OH）3～3HCl～3NaHCO3

783×84

0.260g×y0.42g×2

=

y=1片。

故答案為：1；

③Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O與氫離子反應(yīng)生成鋁離子、鎂離子和二氧化碳，離子方程式Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O+18H+═2Al3++6Mg2++CO2↑+21H2O；

故答案為：Al2Mg6（OH）16CO3?4H2O+18H+═2Al3++6Mg2++CO2↑+21H2O；

（2）熔融物中有鐵粉，F(xiàn)e3+能跟Fe反應(yīng)生成Fe2+，故答案為：不合理．因?yàn)镕e3+能跟Fe反應(yīng)生成Fe2+，F(xiàn)e2+與SCN-反應(yīng)時(shí)不會(huì)出現(xiàn)血紅色；

（3）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)eCl3中的鐵化合價(jià)降低，被還原，故答案為：鐵．24、略

【分析】試題分析：（1）依題意，焙燒時(shí)不僅發(fā)生反應(yīng)：V2O5+Al2O3+2Na2CO3=2NaVO3+2NaAlO2+2CO2↑，而且FeO被空氣中的氧氣氧化為氧化鐵（或四氧化三鐵或既有氧化鐵又有四氧化三鐵），因?yàn)?2價(jià)的鐵元素在高溫下易被氧化；由于加入的碳酸鈉過(guò)量，則氧化鋁、五氧化二釩全部轉(zhuǎn)化為可溶性的鈉鹽，加入足量水浸取時(shí)，鐵的氧化物難溶于水，則浸出渣B的主要成分是Fe2O3或Fe3O4，或者Fe2O3和Fe3O4；（2）由已知信息②可知，H2SO4與NaVO3反應(yīng)生成難溶的HVO3，HVO3包裹在一些燒渣的表面，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，從而降低了HVO3產(chǎn)率，且使產(chǎn)生的HVO3不純；另外，鐵的氧化物會(huì)和硫酸反應(yīng)生成鐵離子，增加干擾離子，消耗硫酸，浪費(fèi)資源，因此不采取硫酸浸取燒渣；（3）由于HVO3的溶解度很小，HVO3難溶于水，從浸出液中分離難溶物的方法是過(guò)濾、洗滌，由此確定操作①的方法；如果不洗滌，HVO3吸附了可溶性的硫酸鈉、硫酸鋁典禮處的鈉離子和鋁離子；HVO3是難溶性酸，與硅酸類似，受熱可以分解，加熱固體物質(zhì)只能在坩堝中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，因此選D；（4）五氧化二釩與NaOH溶液反應(yīng)生成釩酸鈉和水，不涉及氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明五氧化二釩具有酸性氧化物的性質(zhì)，氧化物應(yīng)保留化學(xué)式，則該反應(yīng)為V2O5+2OH－=2VO3－+H2O；考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備化學(xué)工藝流程，涉及浸出渣的主要成分、解釋浸取方式的原因、混合物分離與提純的方法、洗滌除去的金屬陽(yáng)離子、高溫加熱固體的實(shí)驗(yàn)儀器及裝置、離子方程式?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Fe2O3或Fe3O4，或者Fe2O3和Fe3O4（2分）（2）H2SO4與NaVO3反應(yīng)生成難溶的HVO3，HVO3包裹在一些燒渣的表面，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，從而降低了HVO3產(chǎn)率，且使產(chǎn)生的HVO3不純。另外，鐵的氧化物會(huì)和硫酸反應(yīng)生成鐵離子，增加干擾離子，消耗硫酸，浪費(fèi)資源。（4分）（3）過(guò)濾（2分）Na+、Al3+（2分）D（2分）（4）V2O5+2OH2VO3-+H2O（2分）（可以沒(méi)有加熱符號(hào)）25、略

【分析】【解析】【答案】（1）①50mL。④重復(fù)2～3次。⑤距離刻度線1～2㎝處。⑦改正：硫酸稀釋后應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。（2）容量瓶；（3）a．偏低；b．無(wú)影響；（4）a．重配；b．重配四、判斷題(共3題，共9分)26、×【分析】【分析】乙烯與氯化氫加成生成1-氯乙烷，此為制取氯乙烷的較好方法，由于取代反應(yīng)有多種副產(chǎn)物生成，故不能利用此方法制取1-氯乙烷．【解析】【解答】解：CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl，該反應(yīng)的生成物氯乙烷可以繼續(xù)與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成二氯乙烷，產(chǎn)物不純凈，故不能利用此方法制取1-氯乙烷，故錯(cuò)誤；故答案為：×．27、√【分析】【分析】（1）乙酸分子中含有羧基；乙酸的酸性大于碳酸；

（2）乙醇的官能團(tuán)是羥基；乙酸的官能圖是羧基；

（3）CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH；

（4）在水溶液里；乙酸分子中的羧基可以電離出氫離子；

（5）乙醇與水以任意比例互溶；

（6）碳酸鈉溶液可以吸收乙酸，降低乙酸丁酯的溶解度．【解析】【解答】解：（1）乙酸分子中含有羧基，乙酸的酸性大于碳酸，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體；

故答案為：√；

（2）乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2；乙醇的官能團(tuán)是羥基，乙酸的官能圖是羧基，因此二者分子中官能團(tuán)不相同；

故答案為：×；

（3）在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2H518OH；

故答案為：×；

（4）在水溶液里；乙酸分子中的羧基可以電離出氫離子，甲基不能電離出氫離子；

故答案為：×；

（5）乙醇與水以任意比例互溶；用碳酸鈉溶液洗滌，除掉了乙酸，引入了乙酸鈉和碳酸鈉；

故答案為：×；

（6）碳酸鈉溶液可以吸收乙酸；降低乙酸丁酯的溶解度；

故答案為：√．28、×【分析】【分析】放熱反應(yīng)一般在加熱條件能發(fā)生．【解析】【解答】解：放熱反應(yīng)一般在加熱條件能發(fā)生，例如燃燒反應(yīng)，故錯(cuò)誤，故答案為：×．五、解答題(共1題，共7分)29、略

【分析】【分析】依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)．若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L．物質(zhì)的量為0.5L×2mol/L=1mol；

2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）

起始量（mol）520

變化量（mol）211

平衡量（mol）311

據(jù)此計(jì)算反應(yīng)速率V=，轉(zhuǎn)化率=×100%．【解析】【解答】解：經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到平衡狀態(tài)．若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L．物質(zhì)的量為0.5L×2mol/L=1mol；

2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）

起始量（mol）520

變化量（mol）211

平衡量（mol）311

（1）H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率==0.8mol/（L?min），答：以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為0.8mol/（L?min）；

（2）一氧化碳轉(zhuǎn)化率=×100%=50%，答：達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率50%；六、計(jì)算題(共3題，共12分)30、略

【分析】【分析】（1）濃硫酸增重5.4g為水的質(zhì)量，堿石灰增重6.6g為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算二氧化碳、水的物質(zhì)的量；反應(yīng)物完全反應(yīng)，燃燒后的產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰后仍有部分氣體剩余，說(shuō)明有CO生成，根據(jù)n=計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算CO的質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算CO的物質(zhì)的量；再根據(jù)原子守恒計(jì)算；

（2）根據(jù)氧原子守恒3gA中氧原子的質(zhì)量，再根據(jù)（1）中的計(jì)算確定該物質(zhì)的最簡(jiǎn)式，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：（1）濃硫酸增重5.4g為水的