2025年浙科版必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版必修2化學下冊階段測試試卷9考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、化學反應A+B→C(吸收能量)分兩步進行：①A+B→X(吸收能量)，②X→C(放出能量)。下列示意圖中表示總反應過程中能量變化的是A.B.C.D.2、有4種碳骨架如圖所示的烴；則下列判斷不正確的是。

A.a和d互為同分異構體B.b和c互為同系物C.a能生成高分子聚合物D.c中的4個碳原子在向一平面上3、室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是。選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍該溶液中不含B向淀粉溶液中滴加稀硫酸并共熱，冷卻后再加入新制懸濁液，加熱，無磚紅色沉淀生成淀粉沒有發(fā)生水解C將樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色樣品已變質(zhì)D取溶液，加入溶液，用萃取，下層呈紫紅色，分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成紅色與所發(fā)生的反應為可逆反應

A.AB.BC.CD.D4、某酒廠生產(chǎn)的一種白酒醇香濃厚，其標簽上標有“55°”的字樣，它表示（）A.該酒是在溫度為55℃的條件下釀造的B.喝了該酒后，人體溫度可達到55℃C.該酒的沸點為55℃D.該酒中乙醇的含量5、某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程如圖所示(圖中只畫出了HAP的部分結構，用18O標記羥基磷灰石中的羥基氧原子)。下列說法正確的是。

A.反應物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和B.HAP改變了該反應的歷程和焓變，加快了反應速率C.經(jīng)過該催化氧化過程后18O仍然在HAP中D.反應過程中，碳原子由sp2雜化變?yōu)閟p雜化評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、下表是幾種常用燃料（1mol）完全燃燒時放出的熱量：

。物質(zhì)。

炭粉（C）

一氧化碳（CO）

氫氣（H2）

甲烷（CH4）

乙醇（C2H5OH）

狀態(tài)。

固體。

氣體。

氣體。

氣體。

液體。

熱量（kJ）

392.8

282.6

285.8

890.3

1367

（1）從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是___。

（2）寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒的熱化學方程式___。

（3）充分燃燒1mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是___。

（4）礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有氫能、___等。7、I.已知Na2S2O3與硫酸的反應為Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，某研究小組為研究外界條件對化學反應速率的影響，設計實驗如下，請回答下列問題。實驗序號反應溫度加入0.1mol/LNa2S2O3溶液加入0.1mol/LH2SO4溶液加入水的體積出現(xiàn)渾濁的時間①20℃2mL2mL0t1s②40℃2mLV1mL0t2s③20℃1mL2mLV2mLt3s

(1)根據(jù)“控制變量”的原則，實驗①②研究的是_______對化學反應速率的影響。

(2)V2=_______。

(3)t1、t2、t3由大到小的順序是_______。

II.煉鐵高爐中存在可逆反應Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g)，一定溫度下，向某恒容密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示；請回答下列問題。

(4)t1時，正反應速率_______(填“>“”＜”或“=”)逆反應速率。

(5)0~4min時間段內(nèi)，v(CO)=_______mol·L-1·min-1。反應達最大限度時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是_______(計算結果精確到0.1)。

(6)下列條件的改變能減慢其反應速率的是_______。

a.降低溫度。

b.減少鐵粉的質(zhì)量。

c.保持壓強不變；充入He使容器的體積增大。

d.保持體積不變，充入He使體系壓強增大8、已知：反應aA(g)＋bB(g)?cC(g)；某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A；B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

(1)經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol·L-1·s-1，則該反應的化學方程式為_______

(2)若上述反應分別在甲、乙、丙三個溫度體積相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為：甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1。則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為_______(用甲；乙、丙表示)。

(3)0～4s內(nèi)，A的平均反應速率為_______。

(4)下列說法可以證明aA(g)＋bB(g)?cC(g)已達平衡狀態(tài)的是_______

A．單位時間內(nèi)生成nmolA的同時消耗nmolB

B．混合氣體的密度不再改變。

C．反應速率v(A)=v(B)=v(C)

D．C的物質(zhì)的濃度不再改變9、汽車尾氣(含CO2、N2、CO、SO2、NOx等)是城市空氣的污染源之一：

(1)汽車尾氣對環(huán)境的危害主要有溫室效應、霧霾、___等。

(2)在一定條件下，NH3可將NOx轉化為無污染的物質(zhì)。寫出NH3與NO2在一定條件下反應的化學方程式：__。消耗34g氨氣轉移電子的物質(zhì)的量是__mol。

(3)NOx儲存還原技術可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下NOx的排放。如圖所示NOx的儲存和還原在不同時段交替進行。通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存時，部分NO發(fā)生反應的化學方程式為__；儲存NOx的物質(zhì)是__。

10、將鋅片和銅片用導線相連；插入某種電解質(zhì)溶液形成原電池裝置。

(1)若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，發(fā)生氧化反應的是_______極(填“鋅”或“銅”)，銅極上的實驗現(xiàn)象是：_______，該電池的總電極反應式是_______。

(2)若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，在導線中電子是由_______極流向_______極，銅極上發(fā)生的電極反應式是_______，鋅極的實驗現(xiàn)象是_______，電解質(zhì)溶液里的實驗現(xiàn)象是_______。11、天然氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6等烴類；是重要的燃料和化工原料。

（1）乙烷在一定條件可發(fā)生如下反應：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH=_______kJ·mol?1。相關物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：

。物質(zhì)。

C2H6(g)

C2H4(g)

H2(g)

燃燒熱ΔH/(kJ·mol?1)

-1560

-1411

-286

（2）下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量：

。物質(zhì)。

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量/kJ

243

193

151

432

366

298

436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答問題：按照反應I2+H2=2HI生成2molHI_______(填“吸收”或“放出”)的熱量為_______kJ。12、某有機物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體；其結構簡式如圖所示．

由A的結構推測；它能________（填字母）．

a．使溴的四氯化碳溶液褪色。

b．使酸性KMnO4溶液褪色。

c．和稀硫酸混合加熱；可以發(fā)生取代反應。

d．與Na2CO3溶液作用生成CO2

e．1molA和足量的NaOH溶液反應；最多可以消耗3molNaOH

f．和NaOH醇溶液混合加熱；可以發(fā)生消去反應。

g．1molA和足量的H2反應，最多可以消耗4molH2評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、化學能可以轉變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤14、“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學科學的巨大貢獻。_______A.正確B.錯誤15、在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰出現(xiàn)黃色，說明溶液中含元素。(_______)A.正確B.錯誤16、鉛蓄電池中的PbO2為負極。(_______)A.正確B.錯誤17、理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應都可設計成原電池。(_______)A.正確B.錯誤18、手機、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。(_______)A.正確B.錯誤19、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。(____)A.正確B.錯誤20、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(zhì)(共1題，共7分)21、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當收集到1.12L氯氣時(標準狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個電子。評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共8分)22、根據(jù)如圖；已知有機物A，B，C，D，E，F(xiàn)有以下轉化關系。A是分子量為28的氣體烯烴，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標志；D是食醋的主要成分，E是不溶于水且具有香味的無色液體，相對分子質(zhì)量是C的2倍，F(xiàn)是一種高分子化合物。結合如圖關系回答問題：

(1)寫出B、D中官能團的名稱：B___________、D___________；

(2)寫出下列反應的化學方程式：

①___________；該反應類型是___________。

②___________；該反應類型是___________。

④___________。

F是常見的高分子材料，合成F的化學方程式是___________。

(3)根據(jù)上圖，實驗室用該裝置制備E，試管A中濃硫酸的作用是___________；B中的試劑是___________；B中導管的位置在液面上方，目的是：___________。

(4)根據(jù)上圖，某化學課外小組設計了這樣的裝置(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)制取E，與原裝置相比，該裝置的主要優(yōu)點有：___________。(至少回答兩點)23、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型。根據(jù)圖像回答下列問題：

(1)寫出A和D的結構簡式：A________，D________。

(2)寫出②；⑤兩步反應的化學方程式；并注明反應類型：

②________，反應類型________。

⑤________，反應類型________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)24、A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)；其中A；I為常見金屬，它們之間的相互關系如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中的位置是________。

（2）寫出C物質(zhì)的化學式：________。

（3）寫出①；⑥反應的化學方程式：

①：____________________________。

⑥：____________________________。

（4）從能量變化的角度看，反應①②③中，屬于放熱反應的是________(填序號)。25、下列關系圖中，A是(NH4)2S；B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。X無論是強酸還是強堿都有如圖轉化關系(其他反應產(chǎn)物及反應所需條件均已略去)。

(1)當X是強堿時，B遇到氯化氫，會有___(填寫現(xiàn)象)。請寫出B與O2在催化劑、加熱條件下反應的化學方程式：___；E是___(填具體顏色)色氣體。E→F的化學方程式是___。

(2)當X是強酸時，得到氣態(tài)氫化物B，寫出B的電子式：___，B與D都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出D使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式：___。

(3)下列說法不正確的是___(填序號)。

A.當X是強酸時；B可與D反應生成C

B.當X是強堿時；F的濃溶液與稀溶液都能和Cu反應。

C.B和Cl2的反應一定是氧化還原反應。

D.當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

根據(jù)題意，A+B→X(吸收能量)，只有A和C滿足，總反應為吸熱反應，C為吸熱反應，故選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)的分子式是C4H8，d的分子式是C4H8；二者分子式相同結構不同，A項正確；

B．b的分子式是C5H12，c的分子式是C4H10，二者結構相似，分子組成上相差CH2；二者互為同系物，B項正確；

C．a(chǎn)分子中含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加聚反應，C項正確；

D．根據(jù)甲烷分子的結構特點；c中最多只能3各碳原子共面，D項錯誤；

故答案為D。3、D【分析】【詳解】

A．應向某溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，才能證明該溶液中不含故A錯誤；

B．向淀粉溶液中滴加稀硫酸并共熱，冷卻后要先加入NaOH溶液至溶液呈弱堿性，再加入新制懸濁液；加熱，若無磚紅色沉淀生成，才能證明淀粉沒有發(fā)生水解，故B錯誤；

C．將樣品溶于稀硫酸后，亞鐵離子、硝酸根離子、氫離子之間發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子和一氧化氮，此時滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，無法確定樣品是否變質(zhì)；故C錯誤；

D．取溶液，加入溶液，碘離子過量，用萃取，下層呈紫紅色，分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成紅色，說明沒有完全反應，進一步說明與所發(fā)生的反應為可逆反應；故D正確；

故選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

白酒的度數(shù)是指白酒中酒精（即乙醇）容量的百分比；也可理解為100mL的酒液中的酒精體積(mL)，故標簽上標有“55°”的字樣，表示該酒中乙醇的含量，D項正確；

答案選D。5、D【分析】【詳解】

A.HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O；反應是放熱反應，因此反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，故A錯誤；

B.HAP改變了該反應的歷程；加快了反應速率，但焓變不變，故B錯誤；

C.根據(jù)該歷程圖中信息，經(jīng)過該催化氧化過程后18O在水中；故C錯誤；

D.HCHO的碳原子價層電子對數(shù)為CO2的碳原子價層電子對數(shù)為因此反應過程中，碳原子由sp2雜化變?yōu)閟p雜化；故D正確。

綜上所述，答案為D。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

(1)最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料；應為等物質(zhì)的量時放出的熱量最多；

(2)根據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)寫熱化學方程式；

(3)排放出二氧化碳的量最多的物質(zhì)；等物質(zhì)的量時含有的碳的物質(zhì)的量最多；

(4)根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略；應盡量開發(fā)可再生；清潔能源。

【詳解】

(1)從熱量角度分析可知；燃燒lmol甲烷放出的熱量最多，所以目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是甲烷，故答案為：甲烷；

(2)1mol一氧化碳燃燒生成二氧化碳，放熱282.6kJ，熱化學方程式為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-282.6kJ/mol，故答案為：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-282.6kJ/mol；

(3)充分燃燒lmol表中各種燃料；生成二氧化碳的物質(zhì)的量：碳；CO、甲烷是lmol，而氫氣燃燒不產(chǎn)生二氧化碳，乙醇燃燒產(chǎn)生2mol二氧化碳，所以充分燃燒lmol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是乙醇，故答案為：乙醇；

(4)根據(jù)綠色能源的含義；綠色能源指的是無污染的能源，故綠色能源有氫能；風能、太陽能、地熱能等，故答案為：風能、太陽能、地熱能等。

【點睛】

本題的易錯點為(1)，要注意題中要求是氣體燃料，而乙醇為液體燃料?！窘馕觥考淄镃O（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-282.6kJ/mol乙醇風能、太陽能、地熱能7、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實驗①②溫度不同；根據(jù)“控制變量”的原則，二者研究的是溫度對化學反應速率的影響。

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實驗①③溫度相同，硫代硫酸鈉的濃度相同，因此V2=2mL+2mL-1mL-2mL＝1mL。

(3)溫度越高，反應速率越快，溫度相同時反應物濃度越大反應速率越快，反應速率越快，達到平衡的的時間越少，則t1、t2、t3由大到小的順序是t3＞t1＞t2。

II.(4)t1時CO濃度繼續(xù)增大；說明反應正向進行，正反應速率＞逆反應速率。

(5)0～4min時間段內(nèi)生成CO是0.4mol/L，則v(CO)=0.4mol/L÷4min＝0.1mol·L-1·min-1。反應達最大限度時生成CO是0.4mol/L，剩余二氧化碳是0.2mol/L，二者物質(zhì)的量之比是2：1，因此體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是≈33.3。

(6)a.降低溫度；反應速率減小，a符合；

b.減少鐵粉的質(zhì)量，由于鐵是固體，不影響反應速率，b不符合；

c.保持壓強不變；充入He使容器的體積增大，反應物濃度減小，反應速率減小，c符合；

d.保持體積不變；充入He使體系壓強增大，反應物濃度不變，反應速率不變，d不符合；

答案選ac?！窘馕觥竣?溫度②.1③.t3＞t1＞t2④.＞⑤.0.1⑥.33.3⑦.ac8、略

【分析】【分析】

由圖可知：AB為反應物，且A的初始物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L，B的初始濃度為0.5mol/L，反應進行到12s時達到平衡，此時A的平衡濃度為0.2mol/L，B的平衡濃度為0.3mol/L，據(jù)此可以計算出a與b的比值，利用題給4s內(nèi)v(C)=0.05mol?L-1?s-1，此時A濃度為0.5mol/L，據(jù)此計算出v(A)，從而計算出abc的最簡整數(shù)比；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)12s時，A的濃度變化量△c=0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的濃度變化量△c=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，故a∶b=0.6∶0.2=3∶1，經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)=0.05mol?L-1?s-1，此時A濃度變化為：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此時v(A)==0.075mol?L-1?s-1，即v(A)∶v(C)=0.075∶0.05=3∶2，故a∶b∶c=3∶1∶2，且12s時達到平衡狀態(tài)，為可逆反應，反應的化學方程式為3A(g)+B(g)?2C(g)，故答案為：3A(g)+B(g)?2C(g)；

(2)確定A的速率為：

甲：v(A)=0.3mol?L-1?s-1；

乙：v(B)=0.12mol?L-1?s-1，故v(A)=3×0.12mol?L-1?s-1=0.36mol?L-1?s-1；

丙：v(C)=9.6mol?L-1?min-1==0.16mol?L-1?s-1，故v(A)=×0.16mol?L-1?min-1=0.24mol?L-1?s-1；

故最快的是乙；最慢的是丙，故答案為：乙＞甲＞丙。

(3)0～4s內(nèi)，A濃度變化為：0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，此時v(A)==0.075mol?L-1?s-1，故答案為：0.075mol?L-1?s-1；

(4)反應的方程式為3A(g)+B(g)?2C(g)。A．單位時間內(nèi)生成nmolA的同時消耗nmolB，正逆反應速率不相等，不是平衡狀態(tài)，故A不選；B．氣體的質(zhì)量和體積均不變，混合氣體的密度始終不變，密度不變不能說明是平衡狀態(tài)，故b不選；C．反應速率v(A)=v(B)=v(C)，說明正逆反應速率不等，不是平衡狀態(tài)，故C不選；D．C的物質(zhì)的濃度不再改變，則A、B的濃度也不變，反應達到平衡狀態(tài)，故D選；故答案為：D?！窘馕觥竣?3A(g)+B(g)?2C(g)②.乙＞甲＞丙③.0.075mol·L-1·s-1④.D9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)汽車尾氣中含有二氧化碳；氮氧化物、二氧化硫、固體懸浮微粒等；對環(huán)境的危害主要有溫室效應、霧霾、酸雨(由氮氧化物和二氧化硫形成)等。答案為：酸雨；

(2)在一定條件下，NH3可將NOx轉化為無污染的物質(zhì)(N2和水)，則NH3與NO2在一定條件下反應的化學方程式：8NH3+6NO27N2+12H2O；由化學方程式，可建立如下關系式：NH3——3e-，n(NH3)==2mol，則轉移電子的物質(zhì)的量是2mol×3=6mol。答案為：8NH3+6NO27N2+12H2O；6；

(3)從圖中可以看出，儲存時，NO與O2反應生成NO2，NO2與BaO反應生成Ba(NO3)2，則部分NO發(fā)生反應的化學方程式為2NO+O2=2NO2；儲存NOx的物質(zhì)是BaO。答案為：2NO+O2=2NO2；BaO?！窘馕觥克嵊?NH3+6NO27N2+12H2O62NO+O2=2NO2BaO10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①鋅片與銅片不用導線連接，該裝置不能構成原電池，鋅片和酸反應生成鋅離子和氫氣，銅片和酸不反應，所以看到的現(xiàn)象是:鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無現(xiàn)象，反應的離子方程式為：2H++Zn=H2↑+Zn2+。

(2)該裝置構成了原電池，鋅作負極銅作正極，鋅片失電子生成鋅離子進入溶液，銅離子得電子生成銅，所以電子從鋅片沿導線流向銅片，所以電極反應式為：負極：Zn-2e-=Zn2+；正極Cu2++2e-=Cu；鋅極逐漸溶解，電解質(zhì)溶液藍色溶液顏色逐漸變淺?！窘馕觥夸\產(chǎn)生無色氣泡2H++Zn=H2↑+Zn2+鋅(負)銅(正)Cu2++2e-=Cu鋅極逐漸溶解藍色溶液顏色逐漸變淺11、略

【分析】【分析】

(1)

(1)根據(jù)C2H6(g)、C2H4(g)、H2(g)的燃燒熱，可得燃燒的熱化學方程式：①C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，ΔH=-1560kJ/mol；②C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)，ΔH=-1411kJ/mol；③H2(g)+O2(g)=H2O(l)，ΔH=-286kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將①-(②+③)，C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)ΔH=+137kJ/mol。

(2)

反應熱等于斷裂反應物化學鍵吸收的總能量與形成生成物化學鍵釋放的總能量的差，則根據(jù)鍵能表格數(shù)據(jù)可知：斷裂1molH2中的H-H鍵和1molI2中的I-I鍵需吸收能量436kJ+151kJ=587kJ，形成2molHI中的H-I鍵放出能量為298kJ×2=596kJ，吸收587kJ＜放出596kJ，因此反應為放熱反應，反應放出熱量為Q=596kJ-587kJ=9kJ?！窘馕觥浚?）+137

（2）放出912、略

【分析】【分析】

【詳解】

由結構可以知道；分子中含有-Cl；-OH、酯基，苯環(huán)；

a．均與溴不發(fā)生反應；不能是使溴的四氯化碳溶液褪色，故a錯誤；

b．含有-OH可以使酸性KMnO4溶液褪色，故b正確；

c．含有酯基；可以和稀硫酸混合加熱，可以發(fā)生取代反應，故c正確；

d．不能與與Na2CO3溶液作用生成CO2；故d錯誤；

e．-Cl與NaOH發(fā)生水解反應；酯基水解需要NaOH，水解產(chǎn)物酚也與氫氧化鈉反應，所以1molA和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3molNaOH，故e正確；

f．含有-Cl與NaOH醇溶液混合加熱；可以發(fā)生消去反應，故f正確；

g．只有苯環(huán)和氫氣發(fā)生加成反應，則1molA和足量的H2反應，最多可以消耗3molH2；故g錯誤；

綜上所述，故填：bcef。【解析】bcef三、判斷題(共8題，共16分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學能可以轉變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。14、A【分析】【詳解】

“長征七號”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無污染等，都彰顯出化學科學的巨大貢獻，故正確。15、B【分析】【詳解】

由于玻璃棒的主要成分中含有鈉元素，灼燒時會干擾Na元素的檢驗，應選擇潔凈的鐵絲或鉑絲蘸取待測液灼燒，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池中的PbO2為正極，Pb為負極，錯誤。17、A【分析】【詳解】

任何自發(fā)的氧化還原反應均有電子的轉移，理論上都可設計成原電池，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

手機、電腦中使用的鋰電池屬于可充電電池，即二次電池，題干說法錯誤。19、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產(chǎn)品，通過化學變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過化學變化煤的干餾得到，題干說法錯誤。20、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應，油脂的皂化屬于水解反應，故錯誤。四、結構與性質(zhì)(共1題，共7分)21、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應可知；Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，因此電池中Li作負極，碳作正極；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計算金屬的相對原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應2Cl－－2e-=Cl2↑計算轉移電子的物質(zhì)的量；進一步計算轉移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對原子質(zhì)量為64；

②由電極反應2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉移電子的物質(zhì)的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉移電子的數(shù)目為0.1NA。【解析】2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA五、有機推斷題(共2題，共8分)22、略

【分析】【分析】

A是分子量為28的氣體烯烴，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標志，所以A為CH2=CH2，A與水發(fā)生加成反應生成的B為CH3CH2OH，B被催化氧化生成C為CH3CHO；D是食醋的主要成分，所以D為CH3COOH，D與B發(fā)生酯化反應生成E為CH3COOCH2CH3；乙酸乙酯的對分子質(zhì)量為88，CHCHO的相對分子質(zhì)量為44，符合題意；F為一種高分子化合物，應為乙烯發(fā)生聚合反應生成的聚乙烯，據(jù)此回答。

【詳解】

(1)B為CH3CH2OH，其官能團為羥基；D為CH3COOH；其官能團為羧基；

(2)反應①為乙烯與水的加成反應，化學方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應類型為加成反應；

反應②為乙醇的催化氧化，化學方程式為2CH3CH2OH+O22CHCHO+2H2O；反應類型為氧化反應；

反應④為乙醇和乙酸的酯化反應，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

F是聚乙烯，合成F的化學方程式是nCH2=CH2

(3)乙醇和乙酸的酯化反應中；濃硫酸的作用是做催化劑和吸水劑；乙酸；乙醇、乙酸乙酯均具有揮發(fā)性，反應過程中經(jīng)揮發(fā)冷凝后進入試管B中，故B中液體可以吸收揮發(fā)的乙酸和乙醇，能降低乙酸乙酯的溶解度、便于溶液分層，則B中為飽和碳酸鈉溶液；從試管A中出來的氣體中含有乙酸和乙醇，二者被碳酸鈉溶液吸收，若將B中導管插入到液面以下會發(fā)生倒吸，故B中導管的位置在液面上方的目的是：防止倒吸；

(4)上圖與原裝置相比，該裝置的主要優(yōu)點有：①增加了溫度計，有利于控制發(fā)生裝置中反應物的溫度；②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯。(至少回答兩點)。【解析】羥基羧基CH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反應2CH3CH2OH+O22CHCHO+2H2O氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OnCH2=CH2催化劑和吸水劑飽和碳酸鈉溶液防止倒吸①增加了溫度計，有利于控制發(fā)生裝置中反應物的溫度；②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應混合液，以提高乙酸乙酯的產(chǎn)量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產(chǎn)物乙酸乙酯(至少回答兩點)23、略

【分析】【分析】

烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，故A為CH2=CH2，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成B，B為CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成C，C為CH3CH2Cl，乙烯與水發(fā)生加成反應生成D，D為CH3CH2OH；以此解答。

【詳解】

（1）由上述分析可知，A為CH2=CH2，D為CH3CH2OH；

（2）反應②為乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成CH3CH2Cl，反應方程式為：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；

反應⑤為CH3CH3與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應生成CH3CH2Cl、HCl，反應方程式為：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl?！窘馕觥緾H2=CH2CH3CH2OHCH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl加成反應CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)24、略

【分析】【分析】

G為主族元素的固態(tài)氧化物，可以和氫氧化鈉反應，電解G生成金屬I和H，則G為兩性氧化物，G為Al2O3，I為Al，Al2O3、Al與NaOH反應生成的J為NaAlO2，電解