2024年統(tǒng)編版2024九年級化學上冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年統(tǒng)編版2024九年級化學上冊階段測試試卷120考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下圖所示的化學實驗基本操作中，正確的是（）A.

讀液體體積B.

稀釋濃硫酸C.

檢查氣密性D.

向試管中裝入鋅粒2、地殼中含有豐富的氧、硅、鋁、鐵等元素。結合下圖分析，關于這四種元素的說法正確的是A.氧原子的核電荷數為8B.硅元素屬于金屬元素C.鋁原子在化學反應中易得電子D.鐵的相對原子質量為55.85g3、在研究我們呼出的氣體與吸入的空氣有什么不同的實驗中，有一操作如圖所示，該操作說明我們呼出的氣體可能（）A.極易溶于水B.不易溶于水C.易溶于水D.與氣體是否溶于水無關4、對下列現象的解釋或者結論錯誤的是（）A.“花香四溢”--分子在不斷運動B.在鋼鐵制品表面涂油漆--可防止鋼鐵銹蝕C.把燃著的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅--瓶中氣體一定是CO2D.綠色植物的光合作用吸收CO2--是自然界碳循環(huán)中的重要一環(huán)5、根據所學的知識判斷，下列敘述不正確的是（）A.某物質中只含有一種元素，它一定是純凈物B.符號“2Cl”只有微觀意義C.在H2O2中，氧元素的化合價為-1價D.金屬鎂是由鎂原子構成的6、水的凈化知識在生活中有廣泛應用；以下四種凈化水的操作，凈化程度相對較高的是（）

A.蒸餾。

B.過濾。

C.吸附。

D.靜置。

評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、在用紅磷探究質量守恒定律的實驗中；某同學將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃紅磷，實驗過程如圖所示．請回答下列問題：

（1）請寫出B中觀察到的實驗現象____；

（2）實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，用理化知識解釋產生此現象的原因是____．8、日常生活中的下列物質屬于純凈物的是____

A．醬油。

B．礦泉水。

C．氧氣。

D．____．9、蛋白質在人體胃腸內與水反應，最終生成氨基酸被人體吸收．丙氨酸（化學式為C3H7O2N）就是其中的一種．請回答下列問題：

（1）丙氨酸分子中C、H、O、N各原子個數比為____．

（2）丙氨酸的相對分子質量是____，氮元素的質量分數為____（計算結果精確到0.1%）．

（3）89g丙氨酸所含的碳元素與多少g二氧化碳中所含碳元素相等？10、簡要寫出下列錯誤操作造成的后果：

（1）給試管中的固體加熱時，管口朝上：____；

（2）酒精燈不用時，未蓋上燈帽：____；

（3）傾倒鹽酸時標簽未向著手心而是朝下：____；

（4）用量筒量液體時俯視讀數：____11、某化學活動小組以“酸堿鹽的性質”為主題；進行探究學習，請你作為該小組成員來解決下列問題：

(1)小剛同學說：“酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，則鹽溶液一定呈中性．”你認為這種推理____(填“正確”或“不正確”)，你的例證是____．

(2)小麗同學從某一欠收農田里取回一份土壤樣品；請你用兩種不同的方法幫小麗測出該土壤樣品浸出液的酸堿性(只寫出所用試劑的名稱即可)：

①____；②____．

如果檢測的結果呈酸性，那么要改良此土壤，應該向農田里施加____．

(3)請你設計一個實驗，能通過清晰可見的現象，除去氯化鈣溶液中的少量稀鹽酸．你的實驗方案是(寫出實驗操作、現象和結論)____．12、黃銅是鋅和銅的合金，可以用來制造機器零件及日常用品rm{.}為了測定某粉末狀黃銅樣品中鋅的質量分數，取rm{10g}這種樣品放入燒杯中，再將rm{40g}稀鹽酸分四次加入到該燒杯中，均充分反應rm{.}測得的實驗數據如下表：

。實驗次數rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}稀鹽酸的用量rm{10g}rm{10g}rm{10g}rm{10g}剩余固體的質量rm{8.7g}rm{7.4g}rm{6.7g}rm{6.7g}分析表中數據；完成下列問題：

rm{(1)}在第______次實驗結束時樣品中的鋅就已完全反應．

rm{(2)}計算該黃銅樣品中鋅的質量分數．

rm{(3)}計算所用稀鹽酸的溶質質量分數．13、鐵是生產生活中應用最廣泛的一種金屬．

rm{(1)}在醬油中加入鐵強化劑；是我國為解決______而實施的項目．

rm{(2)}高鐵酸鈉rm{(Na_{2}FeO_{4})}是一種新型高效的凈水劑；高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為______．

rm{(3)}常見的食品脫氧劑多為無機鐵系脫氧劑，其主要成分為活性炭粉rm{.}請將下列脫氧中的主要反應的化學方程式補充完整：rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2}______rm{簍T4Fe(OH)_{3}}此反應的基本類型是______．14、（2007?如東縣一模）（1）從Ca；Cu、C、H、O五種元素中選擇適當的元素；寫出符合下列要求的物質的化學式：

①常用來改良酸性土壤的堿；

②用于醫(yī)療消毒的酒精；

③璀璨奪目的鉆石；④孔雀石的主要成分．

（2）某校食堂中餐食譜如下：

主食：大米飯配菜：紅燒肉煎雞蛋炸雞腿豆腐湯炒豬肝。

主食和配菜中主要含維生素和；、、無機鹽和水等營養(yǎng)素；考慮到各種營養(yǎng)成分的均衡搭配，應該增加的配菜是．

（3）下面是部分元素原子或離子的結構示意圖．請你仔細觀察；分析；然后回答問題．

上述粒子中，屬于同一種元素的是（填化學符號，下同）．金屬陽離子是．由①⑥兩種元素組成的化合物是．15、金屬制品和金屬材料生活中隨處可見；學習應用金屬的性質尤為重要．

（1）常用Ag、Pt、Au等做首飾，除了因為它們都有金屬光澤外，還因為在通常情況下，它們的化學性質____．

（2）在實驗室中，為了探究Fe、Cu、Al的金屬活動性順序，除Cu、Al外，小明還選用了FeSO4溶液，該實驗中發(fā)生反應的化學方程式為____．

（3）小明同學還設計了以下三個方案，你認為不可行的是方案____（填序號）．

方案一：Al；Fe、Cu、稀硫酸。

方案二：Al2（SO4）3溶液、Fe、CuSO4溶液。

方案三：Al2（SO4）3溶液、FeSO4溶液、Cu．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、食鹽（主要含氯化鈉）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通過過濾的方法去除泥沙．____．17、由空氣制得氧氣和氮氣，這個變化是分解反應____．18、蛋清遇堿性溶液會凝固，這是由于蛋白質變性所致____．19、因為氮氣化學性質不活潑，所以可用氮氣在食品包裝袋內防腐____．（判斷對錯）20、判斷正誤（用√或×表示）：鏡子背后的涂層不是水銀．____．21、空氣中氧氣的含量為21%，如果探究實驗中氧氣的含量小于21%，不一定是實驗裝置不科學或操作存在失誤．____．22、向某種溶液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，證明該溶液一定是硫酸____．評卷人得分四、計算題(共3題，共27分)23、鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎．2008年我國粗鋼產量近5億噸；居世界首位，某中學社會實踐活動小組利用假期對當地鋼鐵廠進行了調研，對從礦石開始到鋼鐵產出的工藝流程有了全面的感性認識．請你回答下列社會實踐活動小組感興趣的問題：

（1）將6.62g鐵礦石樣品投入適量的鹽酸中（充分反應），過濾，然后在濾液中加過量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒得4.80gFe2O3．現以該鐵礦石為原料煉鐵；若生產過程中鐵元素損失4%，計算每生產1.00t生鐵（含鐵96%），至少需要這種鐵礦石多少噸？（保留兩位小數）

（2）取某鋼樣粉末28.12g（假設只含Fe和C）；在氧氣流中充分反應，將產生的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到1g白色沉淀．

①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比．

②再取三份不同質量的鋼樣粉末分別加到50g質量分數相同的稀H2SO4中，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：（標準狀況下，2gH2的體積為22.4L）。實驗序號ⅠⅡⅢ加入鋼樣粉末的質量/g2.8125.6248.436生成氣體的體積/L（標準狀況）1.1202.2402.800請根據表中數據計算稀硫酸中H2SO4的質量分數．

③若在實驗Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末；計算反應結束后剩余的固體質量為多少？（用含m的代數式表示）

24、日本福島第一核電站發(fā)生嚴重的核輻射泄漏；該國政府向福島核電站附近居民發(fā)放含碘-127的碘片，以降低放射性碘-131對人體的傷害．關于碘-127和碘-131兩種原子的有關信息如下表：

。質子數中子數相對原子質量（近似取整）I-1275374127I-13153x131根據所學知識；結合以上信息，回答下列問題：

（1）上述兩種原子是否屬于同種元素？______（填“是”或“否”）；兩種原子的核外電子數______（填“相等”或“不相等”）；x的數值是______；由此可以總結出的一條規(guī)律是______．

（2）福島第一核電站機組反應堆芯因冷卻故障放出氫氣，當接觸外界的氧氣后發(fā)生劇烈反應，導致連續(xù)爆炸．由此，我們得到的啟示是：在點燃氫氣等可燃性氣體前必須要進行驗純．請寫出氫氣燃燒的文字表達式______25、有一瓶因保存不當而部分變質的氫氧化鈉固體（假設雜質只有碳酸鈉）；為測定其組成，稱取一定質量固體樣品，向其中滴加溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，放出二氧化碳氣體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示．試求：

（1）樣品中碳酸鈉的質量是多少克？它消耗的鹽酸的質量是多少克？

（2）樣品總質量是多少克？

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】A；從視線要與量筒內液體的凹液面最低處保持水平去分析；

B；從稀釋濃硫酸的方法去分析；

C；從檢查氣密性的方法去分析；

D、從金屬顆粒的取用方法去分析．【解析】【解答】解：A；量液時；量筒必須放平，視線要與量筒內液體的凹液面最低處保持水平，再讀出液體的體積．圖中俯視；故正確；

B；稀釋濃硫酸時；應把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，切不可把水倒進濃硫酸里；如果將水注入濃硫酸里，由于水的密度較小，水會浮在濃硫酸的上面，溶解時放出的熱量能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，這是非常危險的．故錯誤；

C；檢查氣密性；先把導管浸入水中，用手緊握試管，觀察水中的管口有沒有氣泡冒出；如果有氣泡冒出，說明裝置不漏氣．故正確；

D；取用密度較大的塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時；應先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放在容器口以后，再把容器慢慢豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩的滑到容器底部，以免打破容器；圖中鋅是金屬顆粒，所以不能直接放，故錯誤；

故答案為：A．2、A【分析】試題分析：由元素的名稱可知，硅屬非金屬元素，B錯誤；鋁原子的最外層電子數為3，易失去3個電子形成穩(wěn)定結構，C錯誤；相對原子質量的單位是1，D錯誤。故選A。考點：元素周期表的應用【解析】【答案】A3、B【分析】【分析】氣體的收集方法決定于氣體本身的性質，也就是性質決定了收集的方法，收集方法體現了氣體的性質．這個辯證關系在教材中充分得到了體現．也是我們應用知識時常見的思路．【解析】【解答】解：圖示采用排水法收集氣體；說明該氣體：不溶于水也不和水發(fā)生反應．

故選B4、C【分析】解：A；分子是不斷運動的；向四周擴散，使人聞到香味．故選項A正確；

B；鐵制品在空氣中易被氧化而生銹；人們常用涂油漆的方法防銹．故選項B正確；

C；二氧化碳氣體不支持燃燒；瓶內氣體若為二氧化碳，木條插入也會立即熄滅；但，能使木條熄滅的氣體還有其他氣體（如氮氣），不一定是二氧化碳；即二氧化碳能使燃燒木條熄滅，但能使熄滅木條熄滅的氣體不一定就是二氧化碳．故選項C不正確；

D、二氧化碳氣體在自然界中不斷循環(huán)，并保持一定的含量，這對人類的生存、生活產生重大影響．而自然界中的二氧化碳要通過綠色植物的光合作用吸收．所以說綠色植物的光合作用吸收CO2--是自然界碳循環(huán)中的重要一環(huán)．故選項D正確．

故選C

A；分子是不斷運動的；所以可以聞到花香；

B；鐵制品容易生銹；我們可以用涂油漆的方法保護；

C；不支持燃燒的氣體；不一定是二氧化碳；

D；自然界中的二氧化碳要通過綠色植物的光合作用吸收．

本題考查生活中的常見現象與化學的聯系，可激發(fā)同學們的學習興趣．【解析】【答案】C5、A【分析】【分析】物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成．純凈物又分為單質和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．某物質中只含有一種元素，它不一定是純凈物，如氧氣和臭氧的混合物中，只有一種元素；符號“2Cl”只有微觀意義，表示兩個氯原子；在H2O2中，氧元素的化合價為-1價是正確的；金屬鎂是由鎂原子構成的，金屬都是由原子直接構成的．【解析】【解答】解：A；某物質中只含有一種元素；它不一定是純凈物，如氧氣和臭氧的混合物中，只有一種元素，錯誤確；

B；符號“2Cl”只有微觀意義；表示兩個氯原子，正確；

C、在H2O2中；氧元素的化合價為-1價是正確的，正確；

D；金屬鎂是由鎂原子構成的；金屬都是由原子直接構成的，正確；

故選A6、A【分析】

蒸餾是通過加熱的方法使水沸騰變成水蒸氣；然后冷凝成水的過程，是凈化程度最高的一種方法；

故選A．

【解析】【答案】根據常用水的凈化方法分析解答；蒸餾是通過加熱的方法使水沸騰變成水蒸氣；然后冷凝成水的過程．

二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】（1）根據紅磷燃燒的現象進行解答；

（2）氣球的大小與錐形瓶內氣體的壓強大小有關，若外界大氣壓大于錐形瓶內氣體壓強，氣球將變小，可根據反應后氣體的體積的變化結合壓強有關知識進行分析解答；【解析】【解答】解：

（1）紅磷燃燒產生大量的白煙；放出熱量，氣體受熱膨脹，氣球膨脹；

（2）觀察到A；C中氣球的大小不同；解釋產生此現象的原因是：內外產生了壓強差；即紅磷燃燒消耗氧氣，生成固體五氧化二磷，使瓶中壓強變小，小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，C中氣球變小，A內壓強等于外界大氣壓，所以A、C中氣球大小不同．

故答案為：

（1）紅磷燃燒產生白煙；放出熱量，氣球鼓起。

（2）紅磷燃燒消耗氧氣生成五氧化二磷固體，使瓶內壓強減小，小于外界大氣壓，在壓強差的作用下，C氣球比A氣球癟8、C水【分析】【分析】本題考查利用純凈物的概念來判斷物質是否為純凈物，宏觀上看只有一種物質，微觀上只有一種分子．【解析】【解答】解：A．醬油中含有氯化鈉；水、色素等物質；屬于混合物，故A錯；

B；礦泉水中含有多種礦物質；屬于混合物，故B錯；

C；氧氣是由一種物質組成；屬于純凈物，故C正確；

D；水是由一種物質組成；屬于純凈物．

故答案為：C；水．9、3：7：2：18915.7%【分析】【分析】（1）根據丙氨酸的化學式可知；丙氨酸分子中C；H、O、N原子個數比為：碳原子個數：氫原子個數：氧原子個數：氮原子個數；

（2）①根據丙氨酸的化學式可知，它的相對分子質量=（碳的相對原子質量×碳原子個數）+（氫的相對原子質量×氫原子個數）+（氧的相對原子質量×氧原子個數）+（氮的相對原子質量×氮原子個數）；②丙氨酸中氮元素的質量分數為：×100%．

（3）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．【解析】【解答】解：（1）丙氨酸分子中C；H、O、N原子個數比=3：7：2：1；

（2）根據丙氨酸的化學式可知，它的相對分子質量=12×3+1×7+16×2+14=89；丙氨酸中氮元素的質量分數為：×100%≈15.7%；

（3）設需要二氧化碳的質量為x，89g××100%=x××100%；x=132g．

故答案為：

（1）3：7：2：1；（2）89；15.7%；（3）132g．10、試管炸裂酒精揮發(fā)腐蝕標簽讀數偏大【分析】【解答】解：（1）給試管中的固體加熱時；管口朝上會使生成的水倒流到試管底部，使試管炸裂．

（2）酒精燈不用時；未蓋上燈帽酒精會揮發(fā)．

（3）傾倒液體藥品時；標簽未向著手心，這會使殘留的液體腐蝕標簽．

（4）用量筒量液體時；視線要與凹液面最低處保持水平，用俯視的方法讀數造成讀數偏大．

故答案為：（1）試管炸裂；（2）酒精揮發(fā)；（3）腐蝕標簽；（4）讀數偏大．

【分析】（1）根據給試管中的固體加熱時的注意事項分析．

（2）根據酒精燈的使用方法分析．

（3）根據傾倒液體藥品時的注意事項分析．

（4）根據量筒的正確使用方法進行分析．11、略

【分析】試題分析：本題是探究酸堿鹽的性質及根據性質來除雜．

(1)正確區(qū)分酸堿鹽和酸堿性．

(2)根據試劑所呈的不同顏色來確定溶液的酸堿性；酸性土壤要改良需能與酸反應的物質；來降低酸性．

(3)除雜主要是利用鹽酸的化學性質；但要遵循除雜的原則，不能引入新的雜質，本題還要求有清晰可見的現象，所以有氣體或沉淀或顏色變化是首選的．

解:(1)酸性、堿性溶液不一定是酸液、堿液，也有可能是鹽溶液，如Na2CO3、K2CO3的水溶液呈堿性．

故答案為：不正確；Na2CO3溶液顯堿性．

(2)酸堿指示劑及pH試紙都可判斷土壤的酸堿性．改良酸性土壤一般加易得的熟石灰或生石灰．

故答案為：紫色石蕊試液；pH試紙；熟石灰或生石灰．

(3)除去CaCl2溶液中混有的少量稀鹽酸，加CaCO3粉末反應有氣體生成；現象明顯且不引入雜質；

故答案為：向溶液中不斷加入CaCO3粉末，當看到固體不再溶解，氣泡不再產生，說明稀鹽酸恰好被除去．(或向溶液中滴幾滴紫色石蕊試液，溶液變紅，然后逐滴加入NaOH溶液并振蕩，直到紅色剛好褪去為止，說明稀鹽酸恰好被除去．)【解析】不正確;Na2CO3溶液顯堿性;紫色石蕊試液;pH試紙;熟石灰或生石灰;向溶液中不斷加入CaCO3粉末，當看到固體不再溶解，氣泡不再產生，說明稀鹽酸恰好被除去12、略

【分析】解：rm{(1)}由第三次和第四次剩余固體質量相等可知，剩余的rm{6.7g}固體即為樣品中銅的質量，故第rm{3}次實驗結束時樣品中的鋅就已完全反應；

rm{(2)}由第三次和第四次剩余固體質量相等可知，剩余的rm{6.7g}固體即為樣品中銅的質量，故鋅的質量為樣品質量減去銅的質量，即為rm{10g-6.7g=3.3g}

故黃銅中鋅的質量分數為：rm{dfrac{3.3g}{10g}隆脕100%=33%}

答：該黃銅樣品中鋅的質量分數rm{dfrac

{3.3g}{10g}隆脕100%=33%}．

rm{33%}根據金屬活動性可知，銅排在氫后，不能與稀鹽酸發(fā)生反應，故發(fā)生反應的是鋅，減少的固體的質量就是參加反應的鋅的質量，由題目可知：第二次反應消耗鋅的質量rm{(3)}

設稀鹽酸中溶質的質量為rm{=8.7g-7.4g=1.3g}

rm{x}

rm{Zn+2HCl簍TZnCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{65}

rm{73}rm{1.3g}

rm{dfrac{65}{73}=dfrac{1.3g}{x}}

rm{x}

稀鹽酸中溶質的質量分數為rm{dfrac{1.46g}{10g}隆脕100%=14.6%}

答：所用稀鹽酸的質量分數為rm{dfrac{65}{73}=dfrac

{1.3g}{x}}．

rm{x=1.46g}根據第三次和第四次剩余固體質量相等可知，剩余的rm{dfrac

{1.46g}{10g}隆脕100%=14.6%}固體即為樣品中銅的質量，故第rm{14.6%}次實驗結束時樣品中的鋅就已完全反應進行解答．

rm{(1)}由第三次和第四次剩余固體質量相等可知，剩余的rm{6.7g}固體即為樣品中銅的質量；故鋅的質量為樣品質量減去銅的質量，再根據鋅的質量與樣品質量比可計算出黃銅樣品中鋅的質量分數．

rm{3}根據金屬活動性可知，銅排在氫后，不能與稀鹽酸發(fā)生反應，故發(fā)生反應的是鋅，減少的固體的質量就是參加反應的鋅的質量，由題目可知：第二次反應消耗鋅的質量rm{(2)}根據反應的化學方程式，可計算出所加rm{6.7g}稀鹽酸中溶質的質量；由溶質的質量分數公式，求出所用稀鹽酸中溶質的質量分數；

根據所給的實驗數據分析每次加入rm{(3)}稀鹽酸固體剩余物質量的變化，可對反應進行的情況進行判斷，并明確參加反應的是固體中的鋅，這是解決本題的關鍵．rm{=8.7g-7.4g=1.3g}【解析】rm{3}13、略

【分析】解：rm{(1)}鐵元素是血紅蛋白的主要組成元素；在醬油中加入鐵強化劑，是我國為解決貧血而實施的項目，故填：貧血；

rm{(2)}在高鐵酸鈉中，鈉元素的化合價為rm{+1}氧元素的化合價為rm{-2}設鐵元素的化合價為rm{x}則有：rm{(+1)隆脕2+x+(-2)=0}rm{x=+6}故填：rm{+6}

rm{(3)}根據反應的化學方程式可以看出，反應后含有rm{4}個rm{Fe}原子，rm{12}個rm{O}原子，rm{12}個rm{H}原子，反應前含有rm{4}個rm{Fe}原子，rm{8}個rm{H}原子，rm{10}個rm{O}原子，故該物質是水，該反應是三種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應，故填：rm{H_{2}O}化合反應．

根據化學元素與人體健康的關系；化合價的計算以及質量守恒定律進行分析解答即可．

本題考查的是質量守恒定律的應用，完成此題，可以依據已有的知識進行．【解析】貧血；rm{+6}rm{H_{2}O}化合反應14、略

【分析】

（1）①氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體．又名消石灰．氫氧化鈣具有堿的通性，是一種強堿．氫氧化鈣的堿性比氫氧化鈉強（金屬活動性：鈣＞鈉），但由于氫氧化鈣的溶解度比氫氧化鈉小得多，所以氫氧化鈣溶液的腐蝕性和堿性比氫氧化鈉?。@些性質決定了氫氧化鈣有廣泛的應用．農業(yè)上用它降低土壤酸性，改良土壤結構，很明顯在這種場合用氫氧化鈉是不可能的，化學式為：Ca（OH）2；

②用于醫(yī)療消毒的酒精的化學式為：C2H6O．

③鉆石是指經過琢磨的金剛石，它的化學為：C2H5OH；

④孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為：Cu2（OH）2CO3．

故選Ca（OH）2，C2H6O，C2H5OH，Cu2（OH）2CO3．

（2）因為人體所需的六大營養(yǎng)素是：維生素；淀粉、油脂、蛋白質、無機鹽和水；水果（或蔬菜）中富含維生素的微量元素，故答案為：淀粉、油脂、蛋白質，水果（或蔬菜）．

（3）因為質子數決定元素種類，原子序數在數值上與原子核電核數即質子數相等，②③的質子數相等，故屬于相同元素，在元素周期表中，原子序數是9的元素的符號是F，故答案為F和F-；金屬離子易失去電子，形成陽離子，陽離子的核電核數大于核外電子數，⑤符合這一特點，原子序數是11的元素所形成的離子的符號是Na+；根據元素的化合價的規(guī)律，由①⑥兩種元素組成的化合物是H2S．

故答案為：F，F-；Na+；H2S．

【解析】【答案】（1）欲正確解答本題；須知這些常用物質的主要成分；

（2）欲正確解答本題；須知人體所需的六大營養(yǎng)素有哪些，在什么物質里含量豐富；

（3）欲正確解答本題；須知原子或離子的結構示意圖的表示方法．

15、不活潑2Al+3FeSO4═Al2（SO4）3+3Fe方案三【分析】【分析】（1）金；銀、銅由于它們的化學性質不活潑；不易銹蝕．

（2）驗證三種金屬活動性關系時；一般采取“三取中”的方法設計實驗．

（3）判斷金屬活動性順序的基本方法有兩種，一是通過金屬與酸反應，二是通過金屬與鹽溶液反應．先根據現象判斷是否反應，根據反應情況判斷金屬活動性，最后進行綜合得出結論．【解析】【解答】解：（1）常用Ag；Pt、Au等做首飾；除了因為它們都有金屬光澤外，還因為在通常情況下，它們的化學性質不活潑．

（2）在實驗室中，為了探究Fe、Cu、Al的金屬活動性順序，除Cu、Al外，小明還選用了FeSO4溶液，該實驗中發(fā)生反應的化學方程式為2Al+3FeSO4═Al2（SO4）3+3Fe；

（3）①根據Al；Fe與稀硫酸反應產生氣泡的快慢；進行判斷金屬活動性：鋁大于鐵，而銅不與稀硫酸反應，說明銅的活動性最差；

②鐵不能置換出硫酸鋁中的鋁；鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明鐵的活動性比鋁弱，但比銅強，所以正確；

③銅不能置換出硫酸鋁中的鋁，FeSO4溶液中的鐵；說明金屬活動性是鋁；鐵大于銅，但鋁與鐵的活動性無法比較，所以錯誤．

故選方案三．

故答案為：

（1）不活潑．（2）2Al+3FeSO4═Al2（SO4）3+3Fe．（3）方案三．三、判斷題(共7題，共14分)16、√【分析】【分析】過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，必須需要滿足兩種固體物質的溶解性不同，必須具備：一種不能溶于水，另一種物質能溶于水．【解析】【解答】解：食鹽能溶于水；泥沙不能溶于水，所以食鹽（主要含氯化鈉）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通過過濾的方法去除泥沙．

故答案為：√．17、×【分析】【分析】根據工業(yè)上制取氧氣的方法分析；根據物理變化和化學變化的區(qū)別分析．【解析】【解答】解：任何液體都有各自的沸點；工業(yè)上正是利用這一點來制取氧氣．先對空氣降溫加壓使成為液態(tài)空氣，因為液態(tài)氮和液態(tài)氧的沸點不同，液態(tài)氮的沸點低于液態(tài)氧的沸點，所以加熱液態(tài)空氣時氮氣先變?yōu)闅鈶B(tài)出來，剩余的就是氧氣，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，而不是化學變化，更不是分解反應．

故答案為：×．18、×【分析】【分析】蛋白質變性是指蛋白質在某些物理和化學因素作用下，從而導致其性質的改變和生物活性的喪失，這種現象稱為蛋白質變性，根據蛋白質變性的因素進行分析解答即可．【解析】【解答】解：在某些物理因素或化學因素的影響下；蛋白質的性質和生理功能發(fā)生改變的現象稱為蛋白質的變性．導致蛋白質變性的物理因素有：加熱；加壓、攪拌、振蕩、紫外線照射、超聲波等；化學因素有：加強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛等．雞蛋清的主要成分是蛋白質，所以蛋清強堿溶液會凝固，而不是堿性溶液．

故答案為：×．19、√【分析】【分析】可用于充入食品包裝袋防腐的物質應該具有的性質是：化學性質不活潑，無毒．【解析】【解答】解：氮氣的化學性質穩(wěn)定；沒有毒，所以能用于充入食品包裝袋防腐．

故答案為：√．20、√【分析】【分析】根據鏡子背后的涂層不是水銀，而是薄薄的一層銀進行解答．【解析】【解答】解：鏡子背后的涂層不是水銀；而是薄薄的一層銀．

故答案為：√．21、√【分析】【分析】造成測得氧氣的體積分數小于21%的因素可以從以下四個方面考慮：（1）、裝置是否漏氣；（2）、藥品的用量是否充足；（3）、瓶內的氧氣是否耗盡；（4）、裝置是否冷卻到室溫．【解析】【解答】解：在利用化學藥品探究測定空氣里氧氣含量時：造成測得氧氣的體積分數小于21%的因素：（1）；裝置漏氣；（2）、藥品的用量不足；（3）、瓶內的氧氣沒有耗盡；（4）、裝置沒卻到室溫就打開止水夾．

故答案為：√22、×【分析】【分析】根據硫酸根離子、碳酸根離子都會和鋇離子生成沉淀，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀進行分析．【解析】【解答】解：在某溶液中滴入氯化鋇后生成白色的沉淀；和鋇離子會產生沉淀的有：含有硫酸根離子和碳酸根離子的鹽或硫酸，和氯離子會生成查的有銀離子，所以加入氯化鋇會生成沉淀不能說該溶液就是硫酸．

故答案為：×四、計算題(共3題，共27分)23、略

【分析】

（1）【解析】

6.62g鐵礦石中鐵的質量為mFe=4.80g×=3.36g

生產1.00t生鐵需鐵礦石的質量為：m鐵礦石=≈1.97t

答：至少需要這種鐵礦石1.97t

（2）①根據題意知，該白色沉淀是CaCO3，所以C的質量=×100%×1g=0.12g；

故此鋼樣粉末中鐵的質量=28.12g-0.12g=28g；

所以此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比=28：0.12=700：3；

②設50g稀硫酸中溶質的質量為x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

982

x×2g

x=12.25g

稀硫酸中H2SO4的質量分數為：×100%=24.5%

③當鋼樣粉末中的鐵末全部溶解時（m＞1.406g），剩余的固體質量為：（5.624g+mg）-0.125mol×56g?mol-1=（m-1.376）g

當鋼樣粉末中的鐵全部溶解時（m≤1.406g）；

剩余的固體質量為：（5.624+m）g×

答：①此鋼樣粉末中鐵和碳的質量之比是700：3；

②稀硫酸中H2SO4的質量分數是24.5%（2分）；

③當m＞1.406g；剩余固體質量為：（m-1.376）g（2分）

當m≤1.406g，剩余固體質量為：（5.624+m）×g（2分）

【解析】【答案】（1）根據Fe2O3的分子式計算出鐵元素的質量分數；然后求得6.62g鐵礦石中鐵的質量；再根據