2024年華東師大版必修1化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版必修1化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關于鈉及其化合物的敘述中正確的是（）A.鈉是一種銀白色金屬，其硬度很大B.向酚酞試液中加入適量的Na2O2粉末，振蕩后，溶液先變紅后褪色C.可用氫氧化鋇溶液鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液D.將5gHCHO在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物全部通入到足量的過氧化鈉固體中，則過氧化鈉固體增重2.5g2、為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，進行了如下圖裝置所示的實驗，打開K1和K2，緩緩通入N2，一段時間后加熱，實驗后反應管中殘留固體為紅棕色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無氧氣產(chǎn)生。下列說法錯誤的是。

A.BaCl2溶液中產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO3B.反應管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末是Fe2O3C.品紅溶液中的紅色褪去，是因為SO2具有漂白作用D.硫酸亞鐵分解的方程式為：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑3、下列有關化學反應的敘述正確的是A.Na露置于空氣中，表面生成Na2O2B.Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl2C.向足量氨水中通入少量CO2可生成NH4HCO3D.紅熱的木炭與稀硫酸反應生成CO24、下表列出了部分短周期元素的原子半徑及主要化合價；請根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（）

。元素代號。

X

Y

Z

M

N

原子半徑/nm

0.166

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合價。

＋2

＋3

＋2

＋6；-2

-2

A.Z的最高價氧化物的水化物堿性強于XB.簡單氫化物的沸點為H2N2MC.M和N之間能組成多種純凈物D.Y3＋的半徑大于N2-5、下列說法正確的是A.摩爾是一種物理量B.CO2的摩爾質(zhì)量是44gC.500mL0.1mol/LNaOH溶液中含有溶質(zhì)2gD.標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A.1mol分子式為C2H6O的物質(zhì)，含O—H數(shù)一定是NAB.標準狀況下，22.4LCH2=CH2中含C—H數(shù)為4NAC.1mol甲基（—CH3）中含有的電子數(shù)為9NAD.0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)為0.3NA7、滴加新制氯水后，下列各組離子可能大量存在的是A.Fe3+、Al3+、Cl-、NOB.K+、Na+、I-、SOC.Ag+、Ca2+、NHNOD.Na+、Ba2+、COSO評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、某學生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL；實驗室有三種不同濃度的硫酸：

①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三種規(guī)格的容量瓶：250mL；500mL、1000mL。老師要求把①②兩種硫酸全部用完；不足的部分由③來補充。

請回答下列問題：

(1)實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為______mol/L(保留1位小數(shù))。

(2)配制該硫酸溶液應選用容量瓶的規(guī)格為______mL。

(3)配制時；該同學的操作順序如下，請將操作步驟B；D補充完整。

A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準確量取所需的18mol/L的濃硫酸____mL；沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D．_________________________________________________________________________________________________________________________________

E．振蕩；繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm處；

F．改用膠頭滴管加水；使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊；振蕩，搖勻。

(4)如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？________(填“偏大”；“偏小”或“無影響”)。

(5)進行操作C前還需注意____________________________________________________________________。9、回答下列問題：

(1)現(xiàn)有下列物質(zhì)①Fe②熔融NaOH③BaSO4④液氨⑤稀硫酸⑥CH4⑦CO2，其中屬于電解質(zhì)的有______(填序號)，屬于非電解質(zhì)且水溶液能導電的有_____(填序號)。

(2)某無色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+，F(xiàn)e3+中的一種或幾種離子。

①不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子有______。

②取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，有關的離子反應方程式為______。

③?、诘臑V液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有______。

④原溶液中可能大量存在的陰離子是______

A.Cl-B.COC.NOD.OH-10、二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3反應的化學方程式____________________________________________。

（2）寫出草酸（H2C2O4）使酸性高錳酸鉀褪色的離子方程式__________________________。

（3）寫出向Na2S2O3中加入稀硫酸反應的離子方程式______________________________。

（4）已知：Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O

2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是_____________________。

（5）回收得到的SeO2的含量；可以通過下面的方法測定：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

配平方程式①，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________________。

（6）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為_____________。11、某同學查閱資料獲悉：用KMnO4可以測定H2O2的物質(zhì)的量濃度：取15.00mLH2O2溶液，用稀H2SO4酸化；逐滴加入0.003mol·L-1KMnO4溶液，產(chǎn)生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至恰好完全反應時共消耗20.00mLKMnO4溶液。該反應的離子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；

（1）該反應體現(xiàn)了H2O2的__________(填“氧化性”；“還原性”或“氧化性和還原性”)；

（2）KMnO4溶液褪色速率開始較慢，后變快的原因可能是某種物質(zhì)對該反應起到了催化作用，則該物質(zhì)最有可能是________；(填序號)a.MnO4-b.H+c.Mn2+d.K+

（3）判斷完全反應的現(xiàn)象是_________________________________________________；

（4）該H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度是__________________。12、用離子方程式表達下列應用或現(xiàn)象。

（1）水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，家庭中可用一定濃度的醋酸（CH3COOH）將其浸泡除去（任寫一個即可）________________________。

（2）向澄清石灰水中通二氧化碳氣體變渾濁____________________。

（3）小蘇打治療胃酸過多_______________。

（4）向NaHSO4溶液中加入鋅粉______________。13、隨著原子序數(shù)的遞增；8種短周期元素(用英文字母表示)原子半徑的相對大??；最高正化合價或最低負化合價的變化如圖所示。

(1)元素h位于元素周期表中第三周期_______族。

(2)元素x、z可形成含10電子的分子，其結構式為_______。元素d、e形成的簡單離子，半徑較大的離子是_______(填離子符號)。

(3)元素x、y形成的化合物yx4屬于_______化合物(填“離子”或“共價”)。元素g、h的最高價氧化物的水化物的酸性較弱的是_______(填化學式)。

(4)元素e、f的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為_______。14、(1)最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的原子___________；(填元素符號；下同)

(2)根據(jù)下列微?；卮饐栴}：H、H、H、35Cl2、37Cl2。以上8種微粒共有___________種核素，互為同位素的___________，中子數(shù)相等的是___________。

(3)寫出次氯酸結構式___________。

(4)H、H分別用H、D符號表示，HD則屬于___________(單質(zhì)、化合物)。15、化學計量和化學用語在化學中占有重要地位；請回答下列問題。

(1)含0.4mol·L-1Al3+的Al2(SO4)3溶液，取10mL該溶液，加水稀釋為100mL溶液，稀釋后的溶液中c(SO)=___________mol·L-1。

(2)標準狀況下，6.72LNH3分子中所含原子數(shù)與___________molH2O分子中所含原子數(shù)相等。

(3)9.8g硫酸溶解在___________g水中，使H+與H2O個數(shù)比為1∶50(忽略水的電離)。

(4)中子數(shù)為14的鋁原子，其微粒符號可表示為___________。

(5)質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為18的原子，其原子結構示意圖可表示為___________。

(6)已知KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。16、元素周期表的一部分如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)X的原子結構示意圖為____；其最簡單氫化物的電子式為_____。

(2)Y元素位于元素周期表中第_____周期_______族。

(3)Z；Y最簡單氫化物熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為________(填化學式)。

(4)W的最高價氧化物對應水化物的化學式為_____；該水化物中含有______(填“共價鍵”；“離子鍵”)。

(5)用電子式表示W(wǎng)Y的形成過程：__________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、是黑色固體，與水反應生成(_____)A.正確B.錯誤18、HCl、H2SO4、HNO3溶液中都含有H+，因此具有相似的化學性質(zhì)。(_______)A.正確B.錯誤19、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應。(____)A.正確B.錯誤20、可用澄清石灰水檢驗氣體(_______)A.正確B.錯誤21、摩爾質(zhì)量實際上就是相對原子質(zhì)量。(_______)A.正確B.錯誤22、金屬陽離子只有氧化性，不可能有還原性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共10分)23、如下圖所示的裝置中；A是氯氣發(fā)生儀器，C；D為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃硫酸)，E是硬質(zhì)玻璃管裝有細鐵絲網(wǎng)，F(xiàn)為干燥的空廣口瓶，燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液。

請回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是_________；B中盛裝的藥品是_____________；

(2)將實驗室制氯氣的化學方程式補充完整：MnO2+4HCl(濃)________+Cl2↑+2H2O；

(3)C裝置的作用是____________；D裝置的作用是____________；

(4)E中發(fā)生化學反應的方程式為__________________；

(5)燒杯G中氫氧化鈉溶液的作用是_______________；其發(fā)生反應的化學方程式為：___________。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共8分)24、據(jù)南方日報報道，廣東省珠江第二大水系北江流域因當?shù)氐V業(yè)的開發(fā)，造成附近河底沉積物中鉈含量嚴重超標，致使當?shù)厝恕翱拷伙嫳苯薄ｃB（Tl）是某超導體材料的組成元素之一，Tl3＋與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋。

（1）鉈（Tl）的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于第____周期第______族。

（2）鉈與下列某種元素位于同一主族，該元素是________。

A.硼B(yǎng).氮C.碳D.氟。

（3）下列推斷正確的是______（填序號）。

A.單質(zhì)的還原性：Tl＞AlB.原子半徑：Al＞TlC.堿性：Al(OH)3＞Tl(OH)3

D.氧化性：Tl3＋＞Ag＋E.Tl＋最外層只有1個電子F.Tl能形成＋3價和＋1價的化合物。

（4）X元素是與鋁屬于對角線關系的第二周期元素，二者的單質(zhì)化學性質(zhì)相似。X單質(zhì)與濃NaOH溶液反應的化學方程式是________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共3分)25、工業(yè)上常采用硝酸工業(yè)的含硝尾氣制備亞硝酸鈉；再利用亞硝酸鈉制備亞硝酸鉀，相關制備流程如下：

已知：①亞硝酸鈉（NaNO2）是一種白色至淺黃色晶體或粉末；受熱易分解，露置于空氣中緩慢氧化。

②KMnO4在中性或堿性溶液中的還原產(chǎn)物為MnO2，在酸性條件下為Mn2+。

請回答：

（1）下列操作或描述正確的是________。

A.步驟①調(diào)節(jié)NO與NO2比例使尾氣被堿液充分吸收，且提高NaNO2產(chǎn)率。

B.在吸收塔中含硝尾氣從底部通入，Na2CO3溶液從塔頂噴淋。

C.母液中溶質(zhì)只有Na2CO3和NaNO3

D.所得NaNO2固體產(chǎn)品中含有雜質(zhì)NaNO3

（2）離心分離是一種固液分離操作，步驟④可用以下三個操作中的________（選最佳）代替。

（3）NaNO2產(chǎn)品純度分析。若用NaNO2待測液滴定酸性KMnO4標準溶液，終點現(xiàn)象是___，測定結果與真實值非常接近；而采用酸性KMnO4標準液滴定NaNO2待測液的方法進行測定，根據(jù)滴定結果計算NaNO2產(chǎn)品純度總是大于100%，可能的原因是________。

（4）已知相關物質(zhì)的溶解表如下：。物質(zhì)0℃20℃40℃60℃80℃Na2CO3721.5494643.9K2CO3105111117127140NaNO271.280.894.9111113KNO2279306329348376

（i）根據(jù)相關物質(zhì)溶解性信息，寫出步驟⑥的化學方程式________。

（ii）步驟⑥正確的操作順序為：b→_____→_____→c。

a在85℃下蒸發(fā)濃縮，并不斷將析出的Na2CO3晶體撈出。

b將NaNO2溶液與K2CO3溶液充分混合。

c離心分離；在60～70℃下干燥，迅速冷卻，密封儲存。

d熱溶液冷卻結晶獲得高純KNO2參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．鈉是銀白色金屬單質(zhì)；質(zhì)地較軟可以用小刀切割，所以鈉的硬度很小，A錯誤；

B．粉末與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，顯堿性，過氧化鈉具有強的氧化性，具有漂白性，所以酚酞試液中加入粉末；先變紅后褪色，并有氣泡生成，B正確；

C．二者均與氫氧化鋇溶液反應生成白色沉淀；現(xiàn)象相同，不能鑒別，C錯誤；

D．將HCHO改寫為則將5gHCHO在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物全部通入到足量的過氧化鈉固體中，發(fā)生反應為：中固體質(zhì)量變化將2NaOH改寫為所以固體質(zhì)量實際上相當于增加的H2的質(zhì)量，H2來自最初的HCHO，中固體質(zhì)量變化將Na2CO3改寫為所以固體質(zhì)量實際上相當于增加的CO的質(zhì)量，CO最初來自HCHO，則過氧化鈉固體增重的質(zhì)量實際上就是HCHO的質(zhì)量，即5g，D錯誤。

答案選B。

【點睛】

根據(jù)H原子守恒可跟蹤到HCHO→2H→H2O→2NaOH～根據(jù)C原子守恒可跟蹤到HCHO→CO→CO2→Na2CO3～所以最終固體增加的質(zhì)量=最初HCHO的質(zhì)量。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．SO2與BaCl2溶液不反應，不會產(chǎn)生BaSO3沉淀；A錯誤；

B．FeSO4分解的方程式為：2FeSO4____Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，反應管A內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末是Fe2O3；B正確；

C．品紅溶液中的紅色褪去，是因為SO2具有漂白作用；C正確；

D．硫酸亞鐵分解的方程式為：2FeSO4____Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑；D正確；

故選A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A.室溫下，Na在空氣中生成Na2O，在加熱時生成Na2O2；故A錯誤；

B.Cu和FeCl3反應生成CuCl2和FeCl2；故B正確；

C.向足量氨水中通入少量CO2可生成(NH4)2CO3，通入足量CO2生成NH4HCO3；故C錯誤；

D.紅熱木炭和稀硫酸不反應，紅熱木炭和濃硫酸生成CO2；故D錯誤；

答案選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

均為短周期元素；M有+6；-2價，可推知M為S元素；X、Y化合價分別為+2、+3，原子半徑X＞Y＞硫，可推知X為Mg、Y為Al；Z的化合價為+2價，且原子半徑Mg＞Z，可推知Z為Be元素，N的化合價為-2價，且原子半徑S＞N，可推知N為O元素，由上可知：

A．X為Mg；Z為Be，兩者屬于同主族元素，從上往下，金屬性增強，最高價氧化物對應水化物堿性增強，則X＞Z，故A錯誤；

B．簡單氫化物是H2O，H2S，由于H2O分子間還存在氫鍵，沸點升高，故沸點H2O＞H2S；故B錯誤；

C．S和O可以組成SO2和SO3等；故C正確；

D．Al3+和O2-它們具有相同的電子層結構，隨著核電荷的遞增，半徑減小，則r(Al3+)<r(O2-)；故D錯誤；

答案為C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．摩爾是物質(zhì)的量的單位；而物質(zhì)的量是一種物理量，A錯誤；

B．CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol；B錯誤；

C．500mL0.1mol/LNaOH溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(NaOH)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，其質(zhì)量為m(NaOH)=0.05mol×40g/mol=2g；C正確；

D．標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol；D錯誤；

故合理選項是C。6、A【分析】【詳解】

A.1mol分子式為C2H6O的物質(zhì)，若為乙醇含O—H數(shù)是NA；若為甲醚不含有O—H鍵，A錯誤；

B.標準狀況下，22.4LCH2=CH2中即1mol乙烯中含C—H數(shù)為4NA；B正確；

C.1個甲基中含有9個電子，則1mol甲基（—CH3）中含有的電子數(shù)為9NA；C正確；

D.等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇，耗氧量相同，0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)為0.3NA；D正確；

答案為A

【點睛】

甲基為甲烷失去一個氫原子剩余部分，則1個甲基含有9個質(zhì)子，9個電子。7、A【分析】【分析】

【詳解】

新制氯水中含有Cl2、H+、Cl-、ClO-、HClO，HClO、ClO-具有強氧化性。

A．Fe3+、Al3+、Cl-、NOH+、Cl-、ClO-；HClO之間不會發(fā)生反應；能夠大量共存，故A選；

B．I-具有強還原性；滴加新制氯水后，會被氯氣氧化，不能大量存在，故B不選；

C．Ag+與Cl-之間能夠發(fā)生復分解反應生成難溶物AgCl；不能大量共存，故C不選；

D．Ba2+與COSO之間能夠發(fā)生復分解反應生成難溶物BaCO3、BaSO4，H+與CO之間能夠發(fā)生復分解反應生成或H2CO3；不能大量共存，故D不選；

綜上所述，答案為A。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)c=可知，該硫酸的濃度是c

（2）配制1000mL；則需要1000mL容量瓶；

（3）1000mL6.0mol/L的硫酸的物質(zhì)的量是6.0mol；480mL0.5mol/L的硫酸中硫酸的物質(zhì)的量是0.24mol；150mL25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)中硫酸的物質(zhì)的量是150mL×1.18g/mL×25％÷98g/mol=0.45mol，所以還缺少5.31mol，所以需要18mol/L濃硫酸的體積是5.31mol÷18mol/L=0.295L；

（4）如果沒有洗滌；則溶質(zhì)減少，濃度偏??；

（5）濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以在轉(zhuǎn)移至容量瓶之前，需要將稀釋后的硫酸冷卻到室溫?！窘馕觥?.01000295用適量的水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶中偏小將稀釋后的硫酸冷卻9、略

【分析】【詳解】

（1）①Fe是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②熔融NaOH是堿；屬于電解質(zhì)；

③BaSO4是鹽；屬于電解質(zhì)；

④液氨是氫化物；溶于水生成一水合氨能導電，屬于非電解質(zhì)；

⑤稀硫酸是混合物；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑥CH4是有機物；屬于非電解質(zhì)；

⑦CO2是非金屬氧化物；溶于水生成碳酸能導電，屬于非電解質(zhì)；

其中屬于電解質(zhì)的有：②③；屬于非電解質(zhì)且水溶液能導電的有：④⑦；

（2）①Cu2+，F(xiàn)e3+由顏色不能在無色溶液中大量共存；

②取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明生成了AgCl沉淀，離子方程式為：Ag++Cl-═AgCl↓；

③原溶液中已經(jīng)沒有陰離子，再加NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀Mg(OH)2，說明原溶液中肯定存在的離子有Mg2+；

④原溶液中存在Ag+和Mg2+，Cl-、CO和OH-都會生成沉淀不能共存，只有NO可以和Ag+、Mg2+大量共存，故選C?！窘馕觥竣?②③②.④⑦③.Cu2+、Fe3+④.Ag++Cl-═AgCl↓⑤.Mg2+⑥.C10、略

【分析】【詳解】

（1）硒和濃硝酸反應，硒被氧化成+4價的氧化物，硝酸還原為一氧化氮和二氧化氮，生成一氧化氮和二氧化氮的比例為1:1，即二者計量數(shù)比為1:1，根據(jù)得失電子守恒分析硒的系數(shù)為1，所以方程式為：Se+2HNO3(濃)=NO2↑+H2SeO3+NO↑，故答案為Se+2HNO3(濃)=H2SeO3+NO↑+NO2↑（或Se+2HNO3(濃)=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑）；

（2）草酸（H2C2O4）能被酸性高錳酸鉀氧化成二氧化碳，所發(fā)生的離子反應方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（3）向Na2S2O3中加入稀硫酸會出現(xiàn)淡黃色渾濁，其離子方程式為：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O；

（4）在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，所以根據(jù)反應Se+2H2SO4（濃）=SeO2+2SO2↑+2H2O得出氧化性H2SO4（濃）>SeO2；在反應SeO2+2SO2+2H2O=Se+4H++2SO42-中，SeO2為氧化劑，SO2為還原劑，則氧化性SeO2>SO2；氧化性由強到弱的順序為H2SO4(濃)>SeO2>SO2，故答案為H2SO4(濃)﹥SeO2﹥SO2；

（5）根據(jù)化合價分析，二氧化硒中硒的化合價為+4，降低到0，碘的化合價從-1升高到0，所以二氧化硒和碘化鉀的比例為1：4，轉(zhuǎn)移4個電子，在根據(jù)原子守恒配平其他物質(zhì)的系數(shù)，得方程式，碘轉(zhuǎn)移4個電子給硒，所以電子轉(zhuǎn)移表示為故答案為

（4）根據(jù)反應方程式可知，SeO2~2I2~4Na2S2O3；消耗硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.2000mol/L×0.025L=0.005mol，根據(jù)關系式分析樣品中二氧化硒的物質(zhì)的量為0.005mol/4=0.00125mol，其質(zhì)量為0.00125mol×111g/mol=0.13875g，樣品中二氧化硒的質(zhì)量分數(shù)=0.13875g/0.1500g=0.925；故答案為0.925。

【點睛】

本題較多考查了陌生氧化還原型離子方程式的書寫，一般可依次根據(jù)以下步驟完成書寫，①根據(jù)得失電子數(shù)目守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的計量數(shù)；②依據(jù)電荷守恒在方程式兩端補充H+、OH-來配平方程式兩端的電荷；③最后根據(jù)原子個數(shù)守恒配平其它物質(zhì)的計量數(shù)?！窘馕觥竣?Se+2HNO3(濃)=H2SeO3+NO↑+NO2↑（或Se+2HNO3(濃)=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑）②.2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O③.S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O④.H2SO4(濃)﹥SeO2﹥SO2⑤.⑥.0.92511、略

【分析】【詳解】

（1）H2O2中O元素的化合價從-1價升高到了O2中O元素的0價，所以H2O2作還原劑；體現(xiàn)了還原性。

（2）由離子方程式可知，反應后生成了Mn2+，開始Mn2+濃度較小，反應速率慢，反應一段時間后，Mn2+濃度變大，反應速率加快，故起催化作用的物質(zhì)是Mn2+

（3）KMnO4溶液顯紫色，當KMnO4溶液與H2O2發(fā)生氧化還原反應時，溶液無色，當H2O2完全反應后，再滴入一滴KMnO4溶液，溶液將由無色變?yōu)榧t色，此時就是滴定的終點。故答案為當加入最后一滴KMnO4溶液時；溶液變?yōu)榧t色。

（4）消耗的KMnO4的物質(zhì)的量為0.02L×0.003mol·L-1=6×10-5mol，根據(jù)方程式可知H2O2的物質(zhì)的量為×6×10-5mol=1.5×10-4mol，所以H2O2溶液的物質(zhì)的量濃度c=1.5×10-4mol÷0.015L=0.01mol·L－1

點睛：滴定終點的判斷是一個難點，本題中利用KMnO4溶液的紫色來判斷終點，KMnO4溶液加入H2O2溶液中，溶液無色，當H2O2完全反應后，再加入最后一滴KMnO4溶液，溶液將由無色變?yōu)榧t色，這就是滴定的終點。【解析】①.還原性②.c③.當加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變?yōu)榧t色④.0.01mol·L－112、略

【分析】【分析】

（1）碳酸鈣和氫氧化鎂均不溶于水，且CH3COOH是弱酸；

（2）向澄清石灰水中通二氧化碳氣體生成碳酸鈣沉淀；

（3）NaHCO3完全電離出Na+和HCO3-；

（4）NaHSO4溶液中完全電離出Na+、H+和SO42-。

【詳解】

（1）水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，家庭中可用一定濃度的醋酸（CH3COOH）將其浸泡除去，發(fā)生反應的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O或Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O；

（2）向澄清石灰水中通二氧化碳氣體變渾濁，發(fā)生反應的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；

（3）小蘇打（NaHCO3）治療胃酸過多時發(fā)生反應的離子方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O；

（4）向NaHSO4溶液中加入鋅粉時發(fā)生反應的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑?！窘馕觥竣?CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O或Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O②.Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O③.H++HCO3-=CO2↑+H2O④.Zn+2H+=Zn2++H2↑13、略

【分析】【分析】

由圖可知；x為H，y為C，z為N，d為O，e為Na，f為Al，g為S，h為Cl，據(jù)此進行分析。

【詳解】

（1）元素h為Cl；其位于元素周期表中第三周期第ⅦA族。

（2）元素x為H，z為N，形成的10電子的分子為NH3，其結構式為元素d為O，其簡單離子為O2-，元素e為Na，其簡單離子為Na+，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故O2-＞Na+。

（3）元素x為H，元素y為C，形成的化合物為CH4，屬于共價化合物；元素g為S，其最高價含氧酸為H2SO4，元素h為Cl，其最高價含氧酸為HClO4，由于Cl的非金屬性強于S，故酸性較弱的是H2SO4。

（4）元素e為Na，其最高價氧化物的水化物為NaOH，元素f為Al，其最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，發(fā)生反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O。【解析】(1)VIIA

(2)O2-

(3)共價H2SO4

(4)Al(OH)3+OH-=+2H2O14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Li的最外層電子數(shù)為1；次外層電子數(shù)為2，符合條件；Si的最外層電子數(shù)為4，次外層電子數(shù)為8，符合條件；

(2)同種核素是兩種元素的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別相等，35Cl2、37Cl2為分子不是元素，故有H、H、H、為6種不同核素；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子為同位素，故互為同位素；和中子數(shù)均為8，故中子數(shù)相等的是和

(3)次氯酸分子中氧原子形成兩條共價鍵；次氯酸結構式為H-O-Cl；

(4)H、H分別用H、D符號表示，兩者屬于同種元素，由同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，故HD屬于單質(zhì)?！窘馕觥縇i或Si6和H-O-Cl單質(zhì)15、略

【分析】【詳解】

(1)由Al2(SO4)3的化學式可知，含0.4mol·L-1Al3+的Al2(SO4)3溶液中，c(SO)=×0.4mol·L-1=0.6mol·L-1，取10mL該溶液，加水稀釋為100mL溶液，溶液稀釋了10倍，則稀釋后的溶液中c(SO)=×0.6mol·L-1=0.06mol·L-1；(2)1個NH3分子中含有4個原子，標準狀況下，6.72LNH3分子的物質(zhì)的量為：=0.3mol，所含原子數(shù)為1.2NA個，1個H2O分子中含有3個原子，含原子數(shù)為1.2NA個的H2O分子的物質(zhì)的量為0.4mol；(3)9.8g硫酸的物質(zhì)的量為：=0.1mol，H+的物質(zhì)的量為0.2mol，若H+與H2O個數(shù)比為1∶50，則H2O的物質(zhì)的量為：0.2mol×50=10mol，H2O的質(zhì)量為：10mol×18g/mol=180g；(4)Al的質(zhì)子數(shù)為13，中子數(shù)為14的鋁原子，其質(zhì)量數(shù)為：13+14=27，微粒符號可表示：Al；(5)質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為18的原子，其質(zhì)子數(shù)為：35-18=17，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，則其核外電子數(shù)為17，原子結構示意圖可表示為：(6)已知KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素化合價從+5價降低到0價，KClO3是氧化劑，HCl中Cl元素化合價從-1價升高到0價，HCl是還原劑，由方程式可知，在6個HCl分子中，有1個HCl分子中的氯元素化合價沒有變化，則反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5?！窘馕觥?.060.4180Al1∶516、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置；X；Y、Z、W分別是N、F、S、K。

【詳解】

(1)X是N元素，N原子核外有7個電子，原子結構示意圖為N的最簡單氫化物是NH3，NH3為共價化合物，電子式為

(2)F元素位于元素周期表中第二周期VIIA族；

(3)非金屬性F＞S，非金屬性越強簡單氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF>H2S；

(4)K的最高價氧化物對應水化物的化學式為KOH；KOH是離子化合物，含有共價鍵；離子鍵；

(5)氟氣和鉀反應生成離子化合物KF，用電子式表示KF的形成過程為

【點睛】

本題考查元素周期律，明確同周期元素、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解題關鍵，非金屬性越強簡單氫化物越穩(wěn)定，注意離子化合物、共價化合物電子式的區(qū)別?！窘馕觥慷IIAHF>H2SKOH共價鍵、離子鍵三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【詳解】

是黑色固體，是堿性氧化物，氧化銅不與水反應；故答案為：錯誤。18、A【分析】【詳解】

鹽酸，硫酸，硝酸溶液都含有共同的陽離子氫離子，因此具有相似的化學性質(zhì)——酸的通性，故正確。19、B【分析】【詳解】

溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來檢驗氣體，故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾質(zhì)量用“g/mol”為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對原子質(zhì)量相同，但它們單位不同，故該說法錯誤。22、B【分析】【詳解】

最高價態(tài)的陽離子一般具有氧化性，如Fe3+，但Fe2+既有氧化性又有還原性，故錯誤。四、實驗題(共1題，共10分)23、略

【分析】【分析】

在加熱條件下；二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣；氯化錳和水；濃鹽酸具有揮發(fā)性，導致制取的氯氣中含有HCl，HCl極易溶于水，飽和食鹽水中含有氯離子抑制氯氣溶解，所以C中用飽和食鹽水吸收氯化氫；D中含有濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑；在加熱條件下，鐵絲和氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氯化鐵；氯氣密度大于空氣且常溫下和空氣不反應，可以采用向上排空氣法收集氯氣；氯氣有毒不能直接排空，可以用堿性物質(zhì)吸收氯氣，以此解答本題。

【詳解】

(1)根據(jù)分析；在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣；氯化錳和水，儀器A的名稱是圓底燒瓶；B中盛裝的藥品是濃鹽酸；

(2)加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳和水，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(3)根據(jù)分析；C裝置的作用是除去混在氯氣中的氯化氫氣體；D裝置的作用是干燥氯氣；

(4)根據(jù)分析，E中在加熱條件下，鐵絲和氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氯化鐵，反應方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；

(5)氯氣有毒不能直接排空，氯氣和堿性物質(zhì)反應生成無毒物質(zhì)，所以G裝置的作用是吸收多余的氯氣，反應方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

【點睛】

對制取氣體凈化除雜過程中，一般先除去氣體中其他雜質(zhì)，最后用濃硫酸除去水蒸氣?！窘馕觥繄A底燒瓶濃鹽酸MnCl2除去混在氯氣中的氯化氫氣體干燥氯氣2Fe+3Cl22FeCl3吸收多余的氯氣Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O五、原理綜合題(共1題，共8分)24、略

【分析】【分析】

(1)由電子排布可知；有6個電子層，最外層電子數(shù)為3；

(2)A．硼是第ⅢA族；B．氮是第ⅤA族；C．碳是ⅣA族；D．氟是ⅤⅡA族；

(3)由同主族金屬性為Al＜Tl及同主族元素性質(zhì)變化規(guī)律分析；

(4)X元素是與鋁屬于對角線關系的第二周期元素是鈹，二者的單質(zhì)化學性質(zhì)相似，鈹單質(zhì)與濃NaOH溶液反應的化學方程式是Be＋2NaOH(濃)=Na2BeO2＋H2↑。

【詳解】

(1)由電子排布可知；有6個電子層，最外層電子數(shù)為3，則位于第六周期第ⅢA族，故答案為：六；ⅢA；

(2)A．硼是第ⅢA族；B．氮是第ⅤA族；C．碳是ⅣA族；D．氟是ⅦA族；所以與鉈位于同一主族是硼，故選A；

(3)A．Al；Tl為同主族元素；從上到下金屬還原性增強，則單質(zhì)的還原性：Tl＞Al，故A正確；

B．Al；Tl