2025年冀教版必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版必修1化學下冊月考試卷770考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、自然界中時刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學領域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖：

下列敘述不正確的是A.催化劑a表面發(fā)生的反應屬于氮的固定B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應C.催化劑a、b表面斷裂的化學鍵極性并不相同D.催化劑a、b均可以降低反應活化能從而加快反應速率2、下列離子方程式書寫正確的是A.硫酸氫銨中加入過量的Ba(OH)2：Ba2++H++SO+OH-=BaSO4↓+H2OB.向溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O→+COC.向CuSO4溶液中通入過量的氨氣：Cu2++4NH3+SO=Cu(NH3)4SO4D.向Mg(OH)2懸濁液中滴加NH4Cl溶液，沉淀逐漸溶解：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3?H2O3、下列敘述正確的是A.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氣體CO2、O2、Cl2、SO2、H2SB.用氫氟酸蝕刻玻璃，是因為氫氟酸是強酸C.足量銅粉投入到只含2molH2SO4的濃硫酸中，得到的氣體體積在標準狀況下等于22.4LD.加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍，說明NH3顯堿性4、下列說法正確的是()A.CaCO3投入水中，溶液不導電，說明CaCO3是非電解質(zhì)B.銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)C.一種物質(zhì)如果不屬于電解質(zhì)，則一定屬于非電解質(zhì)D.工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁，說明除了酸、堿、鹽外，Al2O3也屬于電解質(zhì)5、用圖中所示的裝置分別進行如下導電性實驗；小燈泡的亮度比反應前明顯減弱的是。

A.向Na2SO3溶液中通入Cl2B.向AgNO3溶液中加入少量NaCl固體C.向HI飽和溶液中通入少量O2D.向NaOH溶液中通入少量Cl26、VmL硫酸鐵溶液中含ag從該溶液中取出V/2mL，并加水稀釋至2VmL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度約為A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L7、將5mo1?L-1的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為A.5a/bmo1·L-1B.a/bmo1·L-1C.b/5amo1·L-1D.10a/bmo1·L-18、下列反應的離子方程式書寫正確的是A.三氯化鐵溶液與銅粉反應：B.溶液與足量溶液反應：C.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：D.與過量的氨水反應：評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.46gNO2和N2O4混合氣體中所含的原子總數(shù)為3NAB.反應4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2每生成2molFe2O3轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為44NAC.22.4L的N2和O2所含的分子總數(shù)為NA，該混合氣體所處的狀況為標準狀況D.含1molFeCl3的飽和溶液滴加到沸水中，所得氫氧化鐵膠體分散質(zhì)的粒子數(shù)為NA10、反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判斷氯氣管道是否漏氣，關于該反應的說法正確的是A.NH3是還原劑B.被氧化與未被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為1:3C.Cl2發(fā)生氧化反應D.每生成1molN2，轉(zhuǎn)移3mol電子11、下列說法中正確的是A.已知25%氨水的密度0.91g/cm3，5%氨水的密度為0.98g/cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)大于15%B.已知質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液的物質(zhì)的量的濃度為18.4mol/L，則質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/LC.把100mL3mol·L-1的H2SO4溶液與100mLH2O混合后，硫酸的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.5mol·L-1D.在100g物質(zhì)的量濃度為18mol/L、密度為1.84g/mL的濃硫酸中加入一定量水稀釋成9mol/L的硫酸溶液，則加入的水的體積小于100mL12、20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L－1，則下列說法中不正確的是()A.25℃時，KCl溶液的濃度都大于4.0mol·L－1B.此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為74.5×4.0/(1.174×1000)×100%C.20℃時，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不飽和溶液D.將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，密度一定大于1.174g·cm－313、向含有溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中金屬陽離子a、b與所加鐵粉的物質(zhì)的量的關系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有)；下列有關判斷不正確的是。

A.a表示的關系曲線B.C.P點時，D.向P點溶液中加入銅粉，最多可溶解6.4g14、某酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等離子。利用常用的酸；堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑；設計如下工藝流程，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

下列說法不正確的是（）A.標號①②③處發(fā)生的反應均為氧化還原反應B.標號③處加入的相應物質(zhì)是稀硝酸或稀硫酸C.標號①處發(fā)生的離子反應最多有三個D.鐵紅的化學式為Fe2O3，工業(yè)上常用作紅色顏料評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、寫出下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖和電子式：

（1）He______________

（2）Be______________

（3）O_______________

（4）Al______________

（5）Cl______________________

（6）Si______________16、已知是一種弱酸，向中加入強酸可生成不穩(wěn)定，易分解成NO和氣體；是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把氧化成是一種難溶于水；易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

(1)人體正常的血紅蛋白含有若誤食亞硝酸鹽如則導致血紅蛋白中的轉(zhuǎn)化為而中毒，在引起中毒過程中表現(xiàn)出_______性；可以服用維生素C解毒，維生素C在解毒的過程中表現(xiàn)出______性。(填“氧化”或“還原”)

(2)下列方法中，不能用來區(qū)分和NaCl的是________

A．加入鹽酸；觀察是否有氣泡產(chǎn)生。

B．加入溶液觀察是否有沉淀生成。

C．分別在它們的酸性溶液中加入溶液；觀察溶液顏色變化。

(3)在用酸性溶液處理和CuS(S元素均為-2價)的混合物時；發(fā)生的反應如下：

①(未配平)

②(未配平)

Ⅰ．下列關于反應①的說法中錯誤的是__________(選填編號)。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化產(chǎn)物是還原產(chǎn)物是和

c．還原性的強弱關系是：

Ⅱ．配平并用單線橋法表示該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____。

17、已知反應：4NH3+5O2═4NO+6H2O

(1)用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況_____________

(2)若有80gO2參加反應，則生成的氧化產(chǎn)物在標況下的體積是__________升？18、（1）有下列四種物質(zhì)：A．青霉素B．葡萄糖C．苯甲酸鈉D．檸檬黃。

請你根據(jù)題意；選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空：

①常用作食品著色劑的是_________；

②可用作食品防腐劑的是_________；

③有阻止多種細菌生長的功能的抗生素類藥物是_________；

④可直接進人人體血液補充能量的是_________。

（2）防止環(huán)境污染和改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識。

①下列物質(zhì)不會污染室內(nèi)空氣的是（_____）（填字母；下同）；

A．氮氣(N2)B．一氧化碳(CO)C．甲醛(HCHO)

②工業(yè)廢水需處理達標后才能排放。下列廢水處理的方法不合理的是_________；

A．要除去鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，可使用熟石灰[Ca(OH)2]

B．要除去廢水中含有的Hg2+離子，可使用硫化鈉(Na2S)

C．要除去廢水中的懸浮物；可使用氯氣。

③下列有關環(huán)境污染防治的敘述中，不正確的是_________。

A．推廣使用無鉛汽油可減少鉛污染B．室外焚燒塑料垃圾可減少大氣污染。

C.淘汰含磷洗衣粉可降低水體富營養(yǎng)化程度。

（3）材料與社會生活密不可分。

①在下列材料中，屬于無機非金屬材料的是_________；

A．硬幣B．聚氯乙烯塑料C．氮化硅陶瓷。

②為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在鉛身連接______（填“鋅塊”或“銅塊”）；

③炒過菜的鐵鍋未及時洗凈易腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑，它是鐵鍋在潮濕的空氣中發(fā)生________腐蝕造成的(填“化學”或“電化學”)。19、4g金屬鈣的物質(zhì)的量是_______；20、根據(jù)題意寫出對應的化學方程式或者離子方程式。

(1)新房屋的墻壁(主要成份是熟石灰)經(jīng)一段時間后“出水”且變得平滑僵硬(用化學方程式表示)__________________________________________________________________________；

(2)在充滿CO2氣體的鋁制易拉罐中加入過量的濃NaOH溶液；立即把口封閉，發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響并且變癟，隨后易拉罐又會作響并鼓起來，寫出易拉罐作響鼓起來的化學方程式_________________________

(3)Na2O2具有“魔術般”般的氣體轉(zhuǎn)換功能；常常被航天員或者宇航員用作供氧劑，寫出相關的化學方程式_______________________________；________________________________

(4)實驗室制備的酸性氯化亞鐵溶液容易在空氣中變質(zhì)，寫出相關的離子方程式______________________________________21、回答下列問題：

(1)正常雨水的pH值為________

(2)常在醫(yī)療上用作消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑“鋇餐”的化學式為________

(3)在粗鹽的提純實驗中，欲除去其中的雜質(zhì)Mg2+，應加入的試劑為________(填化學式)。

(4)任寫出一個“氮的固定”的相關方程式________

(5)新型碳化硅(SiC)陶瓷可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料和半導體材料，其中的碳原子和硅原子通過________鍵連接的。(填“離子”或“共價”)

(6)根據(jù)元素周期律的知識，請寫出新型陶瓷氮化硅的化學式________評卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)22、向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，則Fe2+既有氧化性又有還原性。(_______)A.正確B.錯誤23、氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等。(___________)A.正確B.錯誤24、常溫常壓下，11.2LO2所含原子數(shù)為NA。(____)A.正確B.錯誤25、稀釋濃H2SO4時，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共2分)26、鍋爐水垢既會降低燃料的利用率；影響鍋爐的使用壽命；還可能造成安全隱患．

某鍋爐水垢的主要成分有用酸洗法可除去該水垢，其基本原理如圖1所示．

酸洗時，為使水垢盡可能溶解，不宜選用的是______填標號．

A.稀硫酸鹽酸硝酸醋酸。

不溶物用碳酸鈉溶液浸泡時，反應的離子方程式是______．

洗出液中的會腐蝕鐵質(zhì)管道，反應的離子方程式是______，因此，常在洗出液中加入具有強還原性的溶液，反應中的與的物質(zhì)的量之比為1：2，轉(zhuǎn)化為______填離子符號．

檸檬酸用表示可用作酸洗劑，溶液中的含量與pH的關系如圖2所示．圖中a曲線所代表的微粒的百分含量隨溶液pH的改