2024年高一化學(xué)教案

2024年高一化學(xué)教案

高一化學(xué)教案1

1.認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義,知道離子鍵的形成；

2.初步學(xué)會(huì)用電子式表示簡(jiǎn)單的原子、離子和離子化合物。

1.通過(guò)分析化學(xué)物質(zhì)的形成過(guò)程，進(jìn)一步理解科學(xué)研究的意義，學(xué)習(xí)研究科學(xué)的基本方法。

2.在分析、交流中善于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)獨(dú)立思考能力幾與人合作的團(tuán)隊(duì)精神。

發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧°

離越償健

討論、交流、啟發(fā)

PPT等

講述：我們每天都在接觸大量的化學(xué)物質(zhì)，例如食鹽、氧氣、水等，我們知道物質(zhì)是由微粒

構(gòu)成的,今天,我們要研究的是這些微粒是怎樣結(jié)合成物質(zhì)的？

問(wèn)題：食鹽是由什么微粒構(gòu)成的？

食鹽晶體能否導(dǎo)電?為什么？

什么情況下可以導(dǎo)電?為

什么？

這些事實(shí)說(shuō)明了什么？

學(xué)生思考、交流、討論發(fā)言。

多媒體展示圖片（食鹽的晶體庭示意圖及熔融氯化鈉和溶液導(dǎo)電圖）

解釋：食鹽晶體是由大量的鈉離子和氮離子組成。我們知道陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)

才能形成電流，食鹽晶體不能導(dǎo)電，說(shuō)明這些離子不能自由移動(dòng)。

問(wèn)題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動(dòng)呢？

學(xué)生思考、交流、回答問(wèn)題。

闡述：這些事實(shí)揭示了一個(gè)秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很強(qiáng)烈。

問(wèn)題：這種強(qiáng)

烈的相互作用是怎樣形成的呢？

要回答上述問(wèn)題，請(qǐng)大家思考氯化鈉的形成過(guò)程。

學(xué)生思考、交流、發(fā)言。

板演氯化鈉的形成過(guò)程。

因?yàn)槭顷庩?yáng)離子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用，氯化鈉的形成是由于離子

鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團(tuán)結(jié)在一起。

板書：離子鍵：使陰陽(yáng)離子結(jié)合的相互作用。

問(wèn)題：鈉離子與氯離子之間的離子鍵是不是只有吸引力?也就是說(shuō)鈉離子與氯離子可以無(wú)限

制的靠近？

學(xué)生思考、討論、發(fā)言

歸納：離子鍵是陰陽(yáng)離子之間的相互作用，即有吸引力（陰陽(yáng)離子之間的靜電引力），也有排

斥力（原子核與原子核之間、電子與電子之間），所以陰陽(yáng)離子之間的距離既不能太近也不能太遠(yuǎn)。

它們只能在這兩種作用力的平衡點(diǎn)震動(dòng)。

如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽(yáng)離子的震動(dòng)加劇，最終克服離子鍵的束縛,

成為自由移動(dòng)的離子。此刻導(dǎo)電也成為可能。

引申：自然界中是否存在獨(dú)立的鈉原子和氯原子?為什么？

說(shuō)明：原子存在著一種矛盾情緒，即想保持電中性，又想保持

穩(wěn)定。二者必選其一時(shí)，先選擇穩(wěn)定，通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定，同時(shí)原子變成了陰陽(yáng)離子。

陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用結(jié)合形成電中性的物質(zhì)。因此，任何物質(zhì)的形成都是由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定，

也正是原子有這種矛盾存在，才形成了形形色色，種類繁多的物質(zhì)。所以說(shuō)：矛盾往往是推動(dòng)事

物進(jìn)步、

發(fā)展的原動(dòng)力。問(wèn)題：還有哪些元素的‘原子能以離子鍵的方式結(jié)合呢？

這種結(jié)合方式與它們的原子結(jié)溝有什么關(guān)系嗎？

學(xué)生思考、交流、討論

歸納總結(jié)：活潑金屬易失去電子變成陽(yáng)離子，活潑非金屬易得到電子形成陰離子，它們之間

最容易形成離子鍵。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、0、S等。由這些陰陽(yáng)離子

隨機(jī)組合形成的物質(zhì)有NaF、K2S、

CaO、MgCI2、Na20等。

活動(dòng)探究：分析氧化鎂的形成過(guò)程。

我們把通過(guò)離子鍵的結(jié)合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。

板書：離子化合物：許多陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成的化合物。

講述：既然我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了離子鍵和離子化合物，我們?cè)撚檬裁垂ぞ邷?zhǔn)確地表達(dá)出離子化合

物呢?元素符號(hào)似乎太模糊了，不育然示出陰陽(yáng)離子的形成;原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表達(dá)陰陽(yáng)離子的

形成，但是太累贅，不夠方便，考慮到陰陽(yáng)離子的形成主要與原子的最外層電子有關(guān)，我們?nèi)≡?/p>

素符號(hào)與其最外層電子作為工具，這種工具叫電子式。用點(diǎn)或叉表示最外層電子。例如原子的電

子式：NaMgCaAI0SFCl陽(yáng)離子的電子式：Na+Mg2+Ca2+陰離子的電子式：F-CI-

O2-S2-

分析：成鍵原因：當(dāng)成鍵的原子結(jié)合成分子時(shí)，成鍵原子雙方相互吸引對(duì)方的原子，使自己

成為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)組成了共用電子對(duì)，成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對(duì)，而使成鍵

原子之間出現(xiàn)強(qiáng)烈的相互作用，各原子也達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

板書：3.用電子式表示形成過(guò)程。

講解從離子鍵和共價(jià)鍵的討論和學(xué)習(xí)中看到原子結(jié)合成分子時(shí)原子之間存在著相互作用。

這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間，而前一種相

互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)形成分子的主要因素。這種相

鄰的原子直接強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。

板書：三、化學(xué)鍵

相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。

討論：用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

教師小結(jié)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。

高一化學(xué)教案2

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

L學(xué)會(huì)Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能，能用焰色反應(yīng)法、離子檢驗(yàn)

法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案探究某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成成分。

2.初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析等在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的應(yīng)用。

3.初步學(xué)會(huì)獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并學(xué)會(huì)主動(dòng)交流。逐步形成良好的

實(shí)驗(yàn)習(xí)慣。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

常見(jiàn)離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能;設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的探究實(shí)驗(yàn)方案。

三、設(shè)計(jì)思路

化學(xué)研究中人們經(jīng)常根據(jù)某些特征性質(zhì)、特征反應(yīng)、特征現(xiàn)象和特征條件對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，

以確定物質(zhì)的組成。學(xué)生已經(jīng)掌握了一定的物質(zhì)檢驗(yàn)知識(shí)，但不夠系統(tǒng)化需進(jìn)一步總結(jié)和提煉。

本節(jié)課選擇Cl-、SO42-、CO32-.NH4+等常見(jiàn)離子作為檢驗(yàn)對(duì)象，復(fù)習(xí)總結(jié)初中化學(xué)知識(shí),

學(xué)習(xí)常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，介紹現(xiàn)代分析測(cè)試方法，從而讓學(xué)生了解物質(zhì)檢驗(yàn)方法的多樣性，進(jìn)

一步認(rèn)識(shí)到物質(zhì)檢驗(yàn)過(guò)程中防止干擾的設(shè)計(jì)、多種物質(zhì)檢驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及操作技能。

教學(xué)時(shí)，首先讓學(xué)生明確物質(zhì)檢驗(yàn)的意義和價(jià)值，并初步明確進(jìn)行物質(zhì)檢驗(yàn)的依據(jù)或策略,

教學(xué)過(guò)程中充分發(fā)揮學(xué)生的自主性。其次，根據(jù)教學(xué)目標(biāo)創(chuàng)設(shè)相應(yīng)的情景，提出具體的.任務(wù)。

四、教學(xué)過(guò)程

［導(dǎo)入］物質(zhì)的檢驗(yàn)是一個(gè)重要的工作。如為保證公平競(jìng)賽，在大型運(yùn)動(dòng)會(huì)上會(huì)進(jìn)行興奮劑檢

測(cè);檢查身體時(shí)對(duì)血糖血脂的檢驗(yàn);質(zhì)檢員對(duì)生產(chǎn)的產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的檢驗(yàn)，等等。

［情景］"資料鏈接"一由某抗秧苗病菌的農(nóng)藥袋上的標(biāo)簽可知，該農(nóng)藥含有碳酸鍍和硫酸

銅兩種成分。如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)確證該農(nóng)藥中含有錢根離子、碳酸根離子和硫酸根離子呢?指出所用

的試劑、預(yù)期將觀察到的現(xiàn)象以及反應(yīng)的化學(xué)方程式。

［實(shí)驗(yàn)］完成課本”活動(dòng)與探究”欄目中的實(shí)驗(yàn)1-4。

離子試劑現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)1NH4+

實(shí)驗(yàn)2CI—

實(shí)驗(yàn)3SO42—

各個(gè)實(shí)驗(yàn)中，依次觀察到什么現(xiàn)象?出現(xiàn)這些現(xiàn)象的根本原因是什么？

明確NH4+、Cl—SO42T離子的檢驗(yàn)所采用的試劑和方法等：

NH4+:加濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體;CI—:滴加X(jué)X

銀溶液和稀XX,生成不溶于稀XX的白色沉淀;

SO42-:滴加BaCI2溶液和稀鹽酸，生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

［討論］在完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)，都有一些值得注意的問(wèn)題。請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)過(guò)程及相關(guān)元素化合物知

識(shí)，分析下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)1:試紙為何要潤(rùn)濕?實(shí)驗(yàn)2:為何要加稀硝X?實(shí)驗(yàn)3:為什么要加稀鹽酸？

［補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］碳酸鉀、碳酸鈉分別與XX銀、氯化鋼溶液反應(yīng)，并分別滴加酸溶液。

結(jié)論：氨氣溶于水才能電離出0H—;

檢驗(yàn)CI一加入稀XX是為了避免CO32一的干擾；

檢驗(yàn)SO42—加入稀鹽酸是為了排除CO32一的干擾。

［小結(jié)］什么是物質(zhì)的檢驗(yàn)？

物質(zhì)的檢驗(yàn)應(yīng)根據(jù)物質(zhì)獨(dú)有的特性,要求反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯、操作簡(jiǎn)便、結(jié)論可靠。

你還能回憶出哪些物質(zhì)的檢驗(yàn)方法呢？

要求：能夠獨(dú)立、準(zhǔn)確地回顧出一些物質(zhì)檢驗(yàn)的方法，盡可能多地歸納出有關(guān)物質(zhì)或離子的

檢驗(yàn)方法。

學(xué)生回憶常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)：碳酸鹽、酸、堿、淀粉、絲綢制品等。

［遷移］"資*4鏈接"一由加碘鹽標(biāo)簽可知，加碘鹽添加的是KI03。已知：KI03在酸性條

件下與KI反應(yīng)得到碘單質(zhì)。

如何確證碘鹽中的碘不是單質(zhì)碘?如何確證某食鹽是否已加碘?如何確定加碘食鹽中含有鉀？

用淀粉液檢驗(yàn)是否含碘單質(zhì);根據(jù)所提供KI03的性質(zhì)并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

［實(shí)驗(yàn)］焰色反應(yīng)

金屬或金屬離子的檢驗(yàn)通常采用焰色反應(yīng)。

閱讀教材，回答問(wèn)題：什么叫焰色反應(yīng)?為何可用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)金屬或金屬離子?如何進(jìn)行

焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)?操作中要注意什么問(wèn)題?

［過(guò)渡］物質(zhì)的檢驗(yàn)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究以及日常生活中有重要的用途，在化學(xué)學(xué)習(xí)中也

有重要的作用?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中，同學(xué)們必須掌握常見(jiàn)離子檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)技能，學(xué)會(huì)用多種方法設(shè)

計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，探究某些常見(jiàn)物質(zhì)的組成成份。

1.人們經(jīng)常依據(jù)什么來(lái)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，以確定物質(zhì)的組成？

2.歸納總結(jié)物質(zhì)（或離子）檢驗(yàn)的一般步驟。

3.物質(zhì)（或離子）檢驗(yàn)時(shí)，必須注意哪些問(wèn)題？

高一化學(xué)教案3

教學(xué)目標(biāo)概覽：

（-）知識(shí)目標(biāo)

1、使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

2、使學(xué)生了解離子反應(yīng)方程式的書寫布驟。

（二）能力目標(biāo)

1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識(shí)事物、分析事物的邏輯思維能力。

（三）情感目標(biāo)

1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

3、對(duì)學(xué)生進(jìn)行通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

教學(xué)重點(diǎn)：

電離、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

教學(xué)難點(diǎn)：

離子反應(yīng)方程式的書寫方法

教學(xué)方法：

設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合

教學(xué)過(guò)程：

［設(shè)問(wèn)］下列物質(zhì)中：①CH3COOH②HCI?NaOH④HNO3⑤Cu(OH)2⑥AgCI

⑦Na2c03⑧C2H50H⑨H20⑩Fe(n)SO2(12)石墨

(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是。

(2)屬于弱電解質(zhì)的是。

(3)屬于非電解質(zhì)的是。

(4)在溶液中主要以離子形式存在的是。

答案：(1)②③④⑥⑦(2)①⑤⑨(3)⑧(n)(4)②③④⑦

［引入】因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間

的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。下面我們來(lái)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式的書寫方法。

［板書］四、離子反應(yīng)

1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

［實(shí)驗(yàn)］請(qǐng)四位同學(xué)分別做實(shí)驗(yàn)：

①硫酸銅溶液中滴加氯化鋼溶液

②硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋼溶液

③硫酸溶液中滴加硝酸鋼溶液

④硝酸鈉溶液中滴加氯化鋼溶液

［設(shè)問(wèn)］①分別發(fā)生什么現(xiàn)象？

②三支試管中白色沉淀是什么物質(zhì)？怎樣形成的？(請(qǐng)同學(xué)寫化學(xué)方程式)

③這三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應(yīng)前后的存在形式有什么區(qū)別？

用實(shí)驗(yàn)證明實(shí)驗(yàn)①中Cu2+和Cl-反應(yīng)前后殳有變化。層層深入，引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)象分析本

質(zhì)。

［演示動(dòng)畫］(Ba2++SO42-二BaSO4I)

［板書］2、離子反應(yīng)的表示方法

離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。

我們?nèi)绾螘鴮戇@些離子方程式呢？

［板書］4、離子方程式的書寫步驟(以實(shí)驗(yàn)一為例)

①寫:寫出正確的化學(xué)方程式:CuSO4+BaCI2=BaSO4l+CuCI2

②改：易溶的強(qiáng)電解質(zhì)改寫成離子形式(難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示)

Cu2++SO42-+Ba2++2CI-=BaSO4l+Cu2++2CI-

③刪：刪去兩邊相同的離子：Ba2++SO42-二BaSO4I

④查：檢查(質(zhì)量守恒、電荷守恒)

［討論］"Fe+Fe3+=2Fe2+”這一離子方程式正確嗎？

［回答］不正確，雖然是質(zhì)量守恒，但不滿足電荷守恒。

［小結(jié)］書寫四步中，"寫"是基礎(chǔ)，"改"是關(guān)鍵，"刪"是途徑，"有"是保證。

應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：

a、強(qiáng)酸：HCI、H2so4、HN03等

易溶于水、易b、強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在

反應(yīng)物中

電離的物質(zhì)存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時(shí)一般是沉淀，寫沉化學(xué)式。

c、可溶性鹽:請(qǐng)學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。

仍用化學(xué)式表示的物質(zhì):

a、難溶的物質(zhì)：Cu(OH)2、BaSO4、AgCI等

b、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。

c、氣體：H2S、CO2、SO2等

d、單質(zhì)：H2、Na、I2等

e、氧化物：Na20、Fe203等

［設(shè)問(wèn)］這三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物不同，為什么能生成同一種物質(zhì),并能用同一個(gè)式子表示出來(lái)？

同學(xué)們由此受到什么啟發(fā)？

小結(jié)后得出離子反應(yīng)方程式的意義。

［板書］3、離子反應(yīng)方程式的意義：

①揭示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

②不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

［討論］為什么實(shí)驗(yàn)四中的復(fù)分解反應(yīng)不能進(jìn)行？

［講述］上述Ba2++SO42-二BaSO4I離子方程式，可以表示可溶性鋼鹽(如BaCI2、

Ba(NO3)2)與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應(yīng)。Ag++CI—=AgCII離子方程式，可以

表示AgNO3溶液與可溶性鹽酸鹽(如BaCI2、NaCI)的一類反應(yīng)。

［設(shè)問(wèn)］HCO3—+0H—=CO32—+H20離子反應(yīng)方程式表示的意義是什么？

［討論］中和反應(yīng)是一種特殊的復(fù)分解反應(yīng)，以NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)和KOH溶液與硫酸

的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

［小結(jié)］酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH-=H20,酸電離出來(lái)的H+與堿電離出來(lái)的

0H-結(jié)合成弱電解質(zhì)H20°

［練習(xí)］寫出離子方程式：

①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液

②向氨水中通入氯化氫

③氧化銅粉末加入稀硫酸

④鐵屑放入硫酸銅溶液

分析同學(xué)們的書寫正誤，強(qiáng)調(diào)書寫離子方程式的關(guān)鍵—改寫。

請(qǐng)同學(xué)們寫符合Cu2++20H-=Cu(OH)2I的兩個(gè)化學(xué)方程式,培養(yǎng)逆向思維能力。

［布置作業(yè)］P18習(xí)題一、2、3習(xí)題二、三、

高一化學(xué)教案4

一、評(píng)價(jià)要點(diǎn)

通過(guò)乙酸乙酯合成途徑的分析，了解簡(jiǎn)單有機(jī)化合物合成的基本思路。

二、方法指引

1.合成路線選取的原則

要合成一種物質(zhì)，通常采用“逆合成法”來(lái)尋找原料，設(shè)計(jì)可能的合成路線。

(1)反應(yīng)過(guò)程合理、

(2)步驟簡(jiǎn)單，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率高

2.合成的'原則

(1)合成原則：原料價(jià)廉，原理正確，途徑簡(jiǎn)便，便于操作，條件適宜，易于分離。

(2)思路：將原料與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行對(duì)比，一比碳干的變化，二比基團(tuán)的差異。綜合分析,

尋找并設(shè)計(jì)最佳方案。

(3)方法指導(dǎo)：找解題的“突破口"的一般方法是：

a.找已知條件最多的地方;

b.尋找最特殊的一特殊物質(zhì)、特殊的反應(yīng)條件、特殊顏色等等；

c.特殊的分子式，這種分子式只能有一種結(jié)構(gòu)；

d.如果不能直接推斷某物質(zhì)，可以假設(shè)幾種可能，認(rèn)真小心去論證，看是否完全符合題意。

三、歸納整理

常見(jiàn)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化途徑：

四、典型例題

例題1。新型有機(jī)材料是近年來(lái)大量合成的一類新型化學(xué)材料。它具有密度小，強(qiáng)度高，彈

性、可塑性、絕緣性和耐腐蝕性好等優(yōu)點(diǎn)，因而被廣泛用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸、國(guó)防、醫(yī)療

衛(wèi)生、建筑以及日常生活。

(1)國(guó)際上最新采用熱聚門冬氨酸鹽(TPA)來(lái)降解聚丙烯酸的廢棄物,TPA是由單體聚合而成,

請(qǐng)寫出TPA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

1.分子式為C8H16O2的有機(jī)物A,它能在酸性條件下水解生成B和C,且B在一定條件

下能轉(zhuǎn)化成C。則有機(jī)物A的可能結(jié)構(gòu)有()

A.1種B.2種C.3種D.4種

高一化學(xué)教案5

一、教材分析：

本節(jié)課內(nèi)容是在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度之后學(xué)習(xí)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)課此實(shí)驗(yàn)在

高中乃至高校實(shí)驗(yàn)教學(xué)中都占有極為重要的地位，因?yàn)樵趯?shí)際應(yīng)用非常重要，因此學(xué)生必須掌握

此實(shí)驗(yàn)操作步驟和注意事項(xiàng)?；诖?，本教學(xué)設(shè)計(jì)就應(yīng)本著學(xué)生學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)操作為目的，想方設(shè)法

的讓學(xué)生學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)操作步驟并注意細(xì)節(jié)問(wèn)題?；诖吮竟?jié)課的教學(xué)環(huán)節(jié)分為兩大部分，一、視頻

演示。二、實(shí)地操作。教師應(yīng)該把主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，讓學(xué)生大膽的嘗試，總結(jié)和實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)中

體會(huì)怎樣操作和體會(huì)實(shí)驗(yàn)的快樂(lè)。為此設(shè)計(jì)以下目標(biāo)和重難點(diǎn)突破方法。

二、三維目標(biāo)：

（-）知識(shí)目標(biāo)：

1、掌握容量瓶的使用及注意事項(xiàng)。

2、正確地理解物質(zhì)的量濃度的概念基礎(chǔ)上,學(xué)會(huì)一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法及各步

的注意事項(xiàng)。

（二）能力目標(biāo)：

1、培養(yǎng)學(xué)生耳聽(tīng)、目看、書寫、腦思的協(xié)調(diào)能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作技能。

（三）情感目標(biāo)：

1、通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的實(shí)地操作，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真對(duì)待科學(xué)實(shí)驗(yàn)的品質(zhì)。

2、通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于探索、與人合作的優(yōu)秀品質(zhì)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作

體會(huì)獲得成就的快樂(lè)。

三、重點(diǎn)：

掌握容量瓶的使用及注意事項(xiàng)。學(xué)會(huì)一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法。

四、難點(diǎn)：

一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法注意事項(xiàng)。

五、重點(diǎn)突破方法：

根據(jù)有效學(xué)習(xí)思想和教學(xué)應(yīng)面向全體學(xué)生素質(zhì)提高采用視頻觀法達(dá)到初步掌握容量瓶的使

用及溶液配制操作步驟學(xué)習(xí)，然后進(jìn)行實(shí)地演練進(jìn)一步鞏固容量瓶使用和配制溶液的方法，實(shí)地

體會(huì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的注意事項(xiàng)，以使之深刻。

六、教學(xué)方法：

以學(xué)案-導(dǎo)學(xué)教學(xué)法為指導(dǎo)，讓學(xué)生上課有據(jù)可依。細(xì)節(jié)中采用酶觀看、討論總結(jié)、自學(xué)

閱讀、實(shí)驗(yàn)實(shí)地操作、小組間自評(píng)互評(píng)、合作學(xué)習(xí)、快樂(lè)學(xué)習(xí)等教學(xué)方法。

七、學(xué)習(xí)方法：

自學(xué)閱讀法、觀察法、實(shí)驗(yàn)操作法、互評(píng)自評(píng)法、合作學(xué)習(xí)法。

八、導(dǎo)學(xué)過(guò)程：

溶液的概念：一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一穩(wěn)定混合物。

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：?jiǎn)挝毁|(zhì)量的溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量表示溶液組成的物理量。

一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制方法：

一、計(jì)算；

二、取固體和溶劑、

三、溶解。

即將收獲如何才能配制一定物的量濃度溶液?我們將以配制100m門.OOmol/L的Na

Cl溶液為例獲取知識(shí)和實(shí)驗(yàn)的快樂(lè)？

請(qǐng)認(rèn)真觀看視頻容量配的使用，討論總結(jié)容量瓶使用情況。

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

(-)容量瓶的使用及注意事項(xiàng)

1、用途：用來(lái)配制一定體積、準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液。長(zhǎng)頸平底細(xì)口磨口瓶。

2、規(guī)格：

50mL100mL250mL1000mL

容量瓶上標(biāo)注的內(nèi)容：溫度，容量，刻度線。

選用：與所配溶液體積相等或大于所配溶液體積。

3、使用：

(1)檢漏：檢查是否漏水。方法：注入少量自來(lái)水，蓋好瓶塞，將瓶外水珠拭凈，用左

手按住瓶塞，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左右，觀察瓶塞周圍是否有水滲出，如果不漏，

將瓶直立,把瓶塞旋轉(zhuǎn)約180。再倒立過(guò)來(lái)試一次，如不漏水即可使用。

(2)洗滌：用自來(lái)水、蒸儲(chǔ)水依次分別洗滌x次。待用。

自學(xué)閱讀容量瓶使用注意事項(xiàng)。

4、注意事項(xiàng)：

(1)不能溶解固體或稀釋濃溶液，更不能作反應(yīng)容器。

(2)讀數(shù)：眼睛視線與刻度線呈水平，溶液凹液面的最低處和刻度線相切。加入水過(guò)多，

則配制過(guò)程失敗，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。

(3)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，不能再補(bǔ)加蒸溜水。

因?yàn)橛媚z頭滴管加入蒸儲(chǔ)水定容到液面正好與刻線相切時(shí)，溶液體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容

量。搖勻后，豎直容量瓶時(shí)會(huì)出現(xiàn)液面低于刻線，這是因?yàn)橛袠O少量的液體沾在瓶塞或磨口處。

所以搖勻以后不需要再補(bǔ)加蒸儲(chǔ)水。

(4)容量瓶不能用來(lái)保存溶液，特別是堿性溶液,配好的溶液需轉(zhuǎn)移到試劑瓶中保存。

請(qǐng)自學(xué)認(rèn)真閱讀課本xx頁(yè)，并認(rèn)真觀看視頻配制100mll.OOmol/L的.NaCI溶液，

回答配制溶液所需儀器，并使用簡(jiǎn)單幾個(gè)字概括各步驟內(nèi)容。

一定物質(zhì)的量濃度的配制

1、實(shí)驗(yàn)儀器及用品：托盤天平、稱量紙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶。

藥品：固體氯化鈉、蒸儲(chǔ)水。

2、步驟概括：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、保存。

根據(jù)視頻內(nèi)容及案例中提示，分組配制100mll.OOmol/L的NaCI溶液。學(xué)生總結(jié)收

獲。

案例：配制I00mll.OOmol/L的NaCI溶液。

⑴計(jì)算：

n(NaCI)=c(NaCI)V[NaCI(aq)]=0.1Lxl.0mol/L=0.1moL

m(NaCI)=n(NaCI)M(NaCI)=0.1molx58.5g/mol=5.85ge

⑵稱量：用托盤天平稱取NaCl固體溶質(zhì)的質(zhì)量5.9g。

(3)溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯，加入適量的水?dāng)嚢枞芙?，冷卻致室溫。

(4)轉(zhuǎn)移：將上述溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶。

⑸洗滌：用蒸儲(chǔ)水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。

(6)定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線l-2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度(液體凹

液面最｛氐處與刻度線相切)O

⑺搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把

容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。

(8乂筋。

總結(jié)：

一算二稱三溶解；四轉(zhuǎn)五洗六定溶;

七搖然后八保存；溶解勿碰燒杯壁；

轉(zhuǎn)移需在刻線下；定溶平視要相切；

上下顛倒來(lái)?yè)u勻；配制溶液要記牢。

3.誤差分析（所配溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度與理論濃度的比較）

⑴稱量時(shí)所用徐碼生銹。（）

⑵將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未對(duì)燒杯進(jìn)行蕩洗。（）

（3）定容時(shí)，俯視（或仰視）容量瓶刻度線。（）

仰視讀數(shù)、本來(lái)到刻度線卻以為沒(méi)到俯視讀數(shù)時(shí)到達(dá)刻度線卻以為超過(guò)了

（4）固體溶解或濃溶液稀釋時(shí)有散熱，溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行定容。（）

⑸將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)時(shí)，不慎將液體灑到容量瓶外。（）

（6）將定容后的溶液搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用滴管加少量水使液面重新恢復(fù)

至與刻度線相平。（）

⑺定容時(shí)，液面不小心超過(guò)了刻度線，并用滴管將超出的部分吸去。（）

（8）其它情況下可能引起的誤差，應(yīng)由同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)研究中補(bǔ)充、總結(jié)。

板書

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。

（-）容量瓶的使用及注意事項(xiàng)。

（二）一定物質(zhì)的量濃度的配制。

1、實(shí)驗(yàn)儀器：

2、步驟概括：

計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移及洗滌、定容、搖勻、保存。

高一化學(xué)教案6

(1)能準(zhǔn)確表述接觸法制硫酸的三個(gè)重要階段、反應(yīng)原理及主要設(shè)備的名稱、構(gòu)造和作用。

(2)能說(shuō)明黃鐵礦鍛燒前粉碎的原因，通入強(qiáng)大空氣流的目的、爐氣凈化的原因和方法。

(3)能說(shuō)明熱交換器怎樣進(jìn)行熱交換，吸收塔怎樣吸收三氧化硫的。

(4)能解釋和說(shuō)明加快和充分吸收三氧化硫的措施。

(5)能說(shuō)出二氧化硫在大氣中的危害、酸雨的成因及大氣污染的主要來(lái)源。

(6)能說(shuō)出環(huán)境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增強(qiáng)環(huán)境意識(shí)作環(huán)境保護(hù)的宣

傳者、行動(dòng)者。

(7)能通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，說(shuō)明工業(yè)生產(chǎn)中加快反應(yīng)，提高原料利用率，節(jié)約能源及環(huán)境保

護(hù)的一些措施和方法。

(8)掌握多步反應(yīng)計(jì)算題的簡(jiǎn)單解法即關(guān)系式法。

接觸法制硫酸的化學(xué)反應(yīng)原理,環(huán)境污染的危害及環(huán)境保護(hù)的重要性。

主要設(shè)備的構(gòu)造和物料流動(dòng)的方式、有關(guān)的化工生產(chǎn)原理。

［投影］學(xué)習(xí)目標(biāo)即教學(xué)目標(biāo)

［敘述引入］同學(xué)們，我們初中學(xué)習(xí)過(guò)硫酸的知識(shí)，硫酸是化學(xué)工業(yè)中最重要的產(chǎn)品之一。它

在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實(shí)驗(yàn)和國(guó)防的建設(shè)中，具有十分廣泛的用途。

［投影］硫酸可以用來(lái)制化肥，如磷肥、氮肥等?？梢栽诮饘偌庸ず徒饘僦破冯婂円郧埃?/p>

金屬表面的氧化物膜，可以制取許多有實(shí)用價(jià)值的硫酸鹽，如硫酸銅、硫酸亞鐵等，還可用于精

煉石油,制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑。

［設(shè)疑引入］硫酸有那么多用途，工業(yè)上是如何生產(chǎn)的呢？請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)所學(xué)過(guò)的硫及其氧化

物知識(shí)，討論生產(chǎn)硫酸的原理。

［說(shuō)明］許多同學(xué)想到用硫燃燒生成二氧化硫，這固然是一種方法，但根據(jù)我國(guó)資源情況，實(shí)

際生產(chǎn)中通常用燃燒黃鐵礦的方法來(lái)制取二氧化硫，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，是在接觸室內(nèi)進(jìn)

行的，因此,稱為接觸法制硫酸。

［投影板書］課題、標(biāo)題及原理

［銜接過(guò)渡］接觸法制硫酸分三個(gè)階段，第一階段是二氧化硫的制取和凈化,第二階段是二氧

化硫氧化成三氧化硫，第三階段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我們看到一階段。

［投影板書］第一階段及反應(yīng)原理

［講述］分析講述黃鐵礦燃燒反應(yīng)的方程式，交代配平方法（奇偶法）

［出示模型］講解沸騰爐的構(gòu)造。

［動(dòng)畫顯示］沸騰爐內(nèi)物料進(jìn)出方式

［投影］思考討論

1.焙燒黃鐵礦的爐子為什么叫沸騰爐?黃鐵礦為什么要粉碎？為什么通入強(qiáng)大的空氣流？

燃燒黃鐵礦為什么不要多加燃料？

2.為什么通入接觸室的混全氣體必須凈化?怎樣凈化？?jī)艋髿怏w成分是什么？

［強(qiáng)調(diào)講述］黃鐵礦燃燒反應(yīng)是放熱的，故燃燒的黃鐵礦不需要多加燃料，擴(kuò)大反應(yīng)物的接觸

面，通入強(qiáng)大的空氣流可以加快反應(yīng)，提高原料利用率，這種方法常用于工業(yè)生產(chǎn)中。

［銜接過(guò)渡］被凈化后的爐氣主要成分是二氧化硫、氧氣和氮?dú)?，常溫下較難轉(zhuǎn)化為三氧化硫,

力口熱至lJ400~500℃,在催化劑的作用下，能較快地轉(zhuǎn)化為三氧化硫，請(qǐng)寫出反應(yīng)方程式，說(shuō)明

反應(yīng)特點(diǎn)。

［投影板書］第二階段及有關(guān)反應(yīng)原理

［反饋矯正］根據(jù)學(xué)生討論情況，說(shuō)明書寫方程式，注意事項(xiàng)，交代清楚反應(yīng)的特點(diǎn)，說(shuō)明高

溫和使用催化劑可以加快反應(yīng)，縮短生產(chǎn)時(shí)間，提高效率。

［動(dòng)畫顯示］氣體流向。

［投影］填空

3.接觸室中熱交換氣的作用是___________________________________________

4.從接觸室出來(lái)的氣體成分是________原因是____________________________

［強(qiáng)調(diào)講述］熱交換氣中冷熱氣體的流向是相反的，冷的氣體（SO2、02、N2）被預(yù)熱，

而熱的氣體（SO3、SO2、02、N2）被冷卻，這種方式能夠節(jié)約能源，在工業(yè)生產(chǎn)中

廣泛采用。

二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此從接觸室出來(lái)的氣體為三氧化硫、二

氧化硫、氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚狻?/p>

［銜接過(guò)渡］從接觸室內(nèi)出來(lái)的混合氣體，通入吸收塔內(nèi)，三氧化硫被吸收轉(zhuǎn)化為硫酸，該階

E殳稱為三氧化硫的吸收和硫酸的生成。

［投影板書］第三階段及反應(yīng)原理

［投影］5.吸收三氧化硫?yàn)槭裁床挥盟拖×蛩岫?8.3%的濃硫酸？濃硫酸為什么必須從

塔頂噴下？

［講解］三氧化硫與水反應(yīng)，放出大量的熱，用水或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸霧，酸霧的

形成不利于氣體三氧化硫被進(jìn)一步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全，98.3%的濃硫酸從塔頂淋

下，氣體由下往上,流向相反，充分接觸，吸收更完全，由此看來(lái)工業(yè)生產(chǎn)上特別重視生產(chǎn)的速

度及原料的利用率。

［出示模型］講解吸收塔構(gòu)造。

［動(dòng)畫顯示］三氧化硫的吸收過(guò)程。

［總結(jié)歸納、動(dòng)畫顯示］設(shè)備流程、生產(chǎn)流程。

［投影］6.接觸法制硫酸分幾個(gè)階段？有幾個(gè)重要反應(yīng)？幾種典型設(shè)備？幾種凈化方式？幾

個(gè)地方運(yùn)用逆流原理？幾個(gè)地方采用了加快反應(yīng)的措施？幾個(gè)地方采用了充分利用原料的措施？

［歸納講述］同學(xué)們，我們通過(guò)接觸法制硫酸的學(xué)習(xí)，了解了工業(yè)制獻(xiàn)的原理，但這還是不

夠的，工業(yè)生產(chǎn)中還有很多問(wèn)題要處理，例如，如何提高原料的利用率，如何加快反應(yīng)的進(jìn)程，

如何節(jié)約能源降低成本，如何保護(hù)環(huán)境，防止污染等等,這些都是工業(yè)生產(chǎn)中的實(shí)際問(wèn)題,應(yīng)該

引起同學(xué)們的注意。

［投影］練習(xí)題：燃燒1噸含二硫化亞鐵90%的黃鐵礦，在理論上能生產(chǎn)多噸98%的硫酸(設(shè)

有1.5%的、硫留在爐渣里)？

［試題分析］本題考杳化學(xué)運(yùn)算技能，同學(xué)們常用的方法是分步計(jì)算法，根據(jù)方程式先求出二

氧化亞鐵的質(zhì)量，再求二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量，最后求出硫酸的質(zhì)量，但這種方法要求的量

太多、太麻煩，題目中只要求求出硫酸的質(zhì)量，因此可以直接找到起始物質(zhì)與最終產(chǎn)物硫酸的關(guān)

系式求解。

解析：由工業(yè)生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)方程式可得下列關(guān)系式：

設(shè)：能生成98%的硫酸x噸

FeS2—2SO2—2SO3-2H2sO4

1202x98

ltx90%x(1-1.5%)xtx98%

x=1.478

這種計(jì)算方法叫關(guān)系式法，即根據(jù)多個(gè)有聯(lián)系的方程式計(jì)算時(shí)，可以依據(jù)方程式式找到各物

質(zhì)之間量的關(guān)系式，直接計(jì)算求解。

［設(shè)疑過(guò)渡］從吸收塔出來(lái)的氣體叫尾氣，其成分是什么？能否直接排入大氣？另外，黃鐵礦

燃燒后的礦渣能否棄置，這是我們講究的另一重點(diǎn)內(nèi)容，即環(huán)境保護(hù)。

［分析講述］礦渣棄置堆放既占地又污染環(huán)境，還會(huì)造成資源的浪費(fèi)，礦渣的主要成分是三氧

化二鐵,可以用來(lái)煉鐵，變廢為寶，吸收塔出來(lái)的氣體是氧氣、氮?dú)夂蜕倭康亩趸颍苯优?/p>

入大氣會(huì)造成環(huán)境污染，必需凈化處理，通常用堿液吸收。

［設(shè)疑深入］二氧化硫污染環(huán)境到底會(huì)造成什么樣的危害呢？

［投影］7.二氧化硫?qū)Νh(huán)境造成什么危害？酸雨怎樣形成的？有何危害？大氣污染的主要來(lái)

源是什么？如何消除大氣污染？

8.環(huán)境污染分為哪幾類？工業(yè)三廢包含哪幾方面？防止和消除環(huán)境污染的根本途徑是什么？

［投影］環(huán)境污染的分類

環(huán)境污染

大氣

水工業(yè)三廢（廢氣、廢水、廢渣）

土壤農(nóng)藥、化肥及生活用品

食品自然資源的不合理開(kāi)發(fā)利用

［播音］錄音資料1:環(huán)境污染的危害

錄音資料2:環(huán)境政策

錄音資料3:環(huán)境的治理及保護(hù)

［播放］錄像資料1:環(huán)境污染的危害

錄像資料2:環(huán)境的治理及保護(hù)

［強(qiáng)調(diào)指出］我們每位同學(xué)都要做環(huán)境的堅(jiān)定保護(hù)者，從我做起，從小事做起，從現(xiàn)在做起,

注意環(huán)境保護(hù)的宣傳堅(jiān)信環(huán)境問(wèn)題必將隨著科學(xué)技術(shù)的進(jìn)一步發(fā)展而得到人類有效的解決，

那時(shí)，祖國(guó)的天空會(huì)更藍(lán)，河流會(huì)更清。

［布置作業(yè)］書面作業(yè):

1.教材78頁(yè)數(shù)題

2.教材87頁(yè)3題

課夕M乍業(yè)：調(diào)查我們周圍的環(huán)境污染狀況

高一化學(xué)教案7

一，課題：高中化學(xué)第二冊(cè)第二章第三節(jié)《影響化學(xué)平衡的條件》第一課時(shí)

二，在教材中的地位和作用：

1,《影響化學(xué)平衡的條件》是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一。對(duì)于本章的學(xué)習(xí)，是中學(xué)化學(xué)所

涉及的溶解平衡，電離平衡，水解平衡等知識(shí)的核心，對(duì)很多知識(shí)的學(xué)習(xí)起到重要的指導(dǎo)作用，

通過(guò)本章的學(xué)習(xí),使學(xué)生能夠進(jìn)一步學(xué)習(xí)應(yīng)用理論分析，研究，聯(lián)系實(shí)際解決問(wèn)題的能力。

2,本節(jié)教材在本章中起到承上啟下的作用，通過(guò)對(duì)本章的學(xué)習(xí)，既可以使學(xué)生加深對(duì)溶解

平衡的化學(xué)理論的'理解，又為以后學(xué)習(xí)電離平衡奠定了基礎(chǔ)，對(duì)學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)有著深遠(yuǎn)的影

響。

3,在教學(xué)大綱中《影響化學(xué)平衡的條件》是C類要求。

三，教學(xué)目標(biāo)及確立依據(jù)：

依據(jù)教改精神，新大綱的要求，和學(xué)生的實(shí)際情況確立如下的教學(xué)目的：

1，知識(shí)技能：使學(xué)生理解濃度，溫度，壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，理解平衡移動(dòng)原理，

學(xué)會(huì)利用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向。

2,能力方法：使學(xué)生學(xué)會(huì)利用速率一時(shí)間圖來(lái)表示平衡移動(dòng)的過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生識(shí)圖,析

圖的能力。

3,情感態(tài)度：通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，進(jìn)行辨證唯物主義的教育。

四，重點(diǎn)，難點(diǎn)及確立依據(jù)

重點(diǎn)：濃度，壓強(qiáng)，溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

難點(diǎn)：1,平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

2,平衡移動(dòng)過(guò)程的速率一時(shí)間圖。

確立依據(jù)：對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的學(xué)習(xí)很重要，所以討論"濃度，壓強(qiáng)，溫度等條件對(duì)化學(xué)

平衡的影響"成為本節(jié)課的重點(diǎn)。由于理論付諸實(shí)踐有一定的難度，因此平衡移動(dòng)原理的利用和

移動(dòng)過(guò)程中的速率一時(shí)間圖成為本節(jié)的難點(diǎn)。

五，說(shuō)教法：

由于本節(jié)教材地位的重要性，結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，采取以下教學(xué)方法：

1,通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)，歸納出濃度，壓強(qiáng)，溫度等條件改變對(duì)化學(xué)平衡影響。

2,通過(guò)對(duì)外界條件對(duì)速率影響理論復(fù)習(xí)，采取啟發(fā)式教學(xué)，使學(xué)生從理論上認(rèn)識(shí)平衡移動(dòng)

規(guī)律。

3,通過(guò)典型例題和練習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步理解并掌握勒夏特列原理。

六，說(shuō)學(xué)法：

結(jié)合教材特點(diǎn),指導(dǎo)學(xué)生從溫故知新的角度，采用對(duì)比方式，開(kāi)展學(xué)習(xí)活動(dòng)，層層第進(jìn)的方

法，使學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，原理，使教法從實(shí)處出發(fā)。

實(shí)行使學(xué)生動(dòng)口，動(dòng)手，動(dòng)腦，動(dòng)眼的多層次教學(xué)，讓學(xué)生真正成為主體，感受到學(xué)習(xí)的樂(lè)

趣，化難為易。

七，教材分析：

本節(jié)教材由三部分構(gòu)成：

第一部分，化學(xué)平衡移動(dòng)；

第二部分，影響化學(xué)平衡的條件，化學(xué)平衡移動(dòng)；

第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基礎(chǔ)，教材是在化學(xué)平衡狀態(tài)特征下分析出改變

外界條件會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，自然過(guò)渡到對(duì)第二部分濃度，壓強(qiáng)，溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，第二

部分是整節(jié)教材的核心，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，生動(dòng)直觀的歸納出濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的

影響，在此基礎(chǔ)上討論改變壓強(qiáng)，溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，符合學(xué)生認(rèn)識(shí)事物的一般規(guī)律，

最后可以讓學(xué)生把感情認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，自己歸納得出勒夏特列原理。

八，學(xué)情分析：

高二學(xué)生已經(jīng)具備獨(dú)立思考問(wèn)題能力，而且思維活躍，掌握了影響化學(xué)反應(yīng)速率的理論，以

此為契機(jī)在教學(xué)中變探究為驗(yàn)證，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，并培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

九，教學(xué)過(guò)程：

1,復(fù)習(xí)導(dǎo)入

應(yīng)用投影儀引導(dǎo)學(xué)生回憶化學(xué)平衡特征

（這樣做起到溫故知新的效果，重要是遵循了學(xué)生認(rèn)識(shí)事物的由點(diǎn)到面的特點(diǎn)）

2,實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)疑導(dǎo)入

提出問(wèn)題若改變外界條件，平衡是否發(fā)生變化？

（這樣做起到開(kāi)門見(jiàn)山的效果，能激發(fā)學(xué)生求知的興趣,而且一來(lái)就可吸引學(xué)生思考,提早

進(jìn)入思維的興奮區(qū)，在這中情況下由教師演示實(shí)驗(yàn)2——9,2——10）此時(shí)，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)

討論得出條件改變，平衡發(fā)生變化，但如何變，可通過(guò)學(xué)生自由討論得出結(jié)論。（這樣做有利于

培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考問(wèn)題，分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力）

3，抓住機(jī)會(huì)，深刻討論

學(xué)生討論后，抓住時(shí)機(jī)問(wèn)"為什么外界條件改變后平衡會(huì)變化？，這種變化有無(wú)規(guī)律可循？"

教阿提示，也可由學(xué)生分組討論，從而得出外界條件改變使平衡向能削弱這種改變的方向

移動(dòng)，順利得出勒夏特列原理。

（這樣做，不僅釋疑，而且可激發(fā)學(xué)生去解決問(wèn)題，找出規(guī)律，得出結(jié)論的學(xué)法）

4,注重實(shí)際，加深理解

可通過(guò)邊講變練，使速率一時(shí)間圖象的練習(xí)得以貫徹實(shí)施,讓學(xué)生能從數(shù)學(xué)角度出發(fā)解

決化學(xué)問(wèn)題，達(dá)到綜合的目的。

（這部分內(nèi)容，可通過(guò)計(jì)算機(jī)來(lái)演示，不僅增大課堂容量，而且增強(qiáng)學(xué)生動(dòng)手能力）

5,課堂小結(jié)：總結(jié)濃度，壓強(qiáng)，溫度的改變對(duì)平衡的影響，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)方法。

6,鞏固練習(xí)：課本習(xí)題一

7,布置作業(yè)：1,課后習(xí)題三。2,練習(xí)冊(cè)

8,板書設(shè)計(jì)

高一化學(xué)教案8

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

1.復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)

生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。

2.使學(xué)生理解、掌握用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。

3.使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。

能力目標(biāo)

通過(guò)"討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及分析，解決問(wèn)題的能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。

教材分析

本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑。重點(diǎn)是氧化還

原反應(yīng)。

化學(xué)反應(yīng)類型，從復(fù)習(xí)初中的一些化學(xué)反應(yīng)入手，總結(jié)歸納四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，提出新

的化學(xué)反應(yīng)：，說(shuō)明初中所學(xué)知識(shí)不能對(duì)它進(jìn)行分類，從而轉(zhuǎn)入氧化還原反應(yīng)的教學(xué)。

本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。

本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)是在日常生活，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它

貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過(guò)程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。

教學(xué)建議

第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)的教學(xué)建議采用對(duì)比法或列表法，教學(xué)過(guò)程可分為以下四部分（供參考，可

根據(jù)實(shí)際情況進(jìn)行刪減）。

一、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念

實(shí)質(zhì)

反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子偏移）°

原子或離子失電子總數(shù)=原子或離子得電子總數(shù)

特征

原子或離子化合價(jià)升高總數(shù)=原子或離子化合價(jià)降｛氐總數(shù)

反應(yīng)

（氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)）

反應(yīng)物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）

反應(yīng)物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）

反應(yīng)物

（還原劑、氧化劑）

此反應(yīng)物（失電子的原子或離子）是還原劑

此反應(yīng)物（得電子的原子或離子）是氧化劑

生成物

（氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）

還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。

氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。

崛

（還原性、氧化性）

失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。

得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性

二、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑

1.氧化劑

活潑的非金屬：等。

含有較高化合價(jià)元素的化合物：、、、濃..............等。

2.還原劑

金屬：等；

某些非金屬：等；

含有較低化合價(jià)元素的化合物：.................等。

注意：氧化劑和還原劑的確定是以實(shí)際反應(yīng)為依據(jù)的，是相對(duì)而言的。同F(xiàn)質(zhì)處于中間價(jià)

態(tài)的在不同條件，不同反應(yīng)中，可以作還原劑，也可做氧化劑。

三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

1.單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭

指出轉(zhuǎn)移的方向。

例如:

2.雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧

化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生

成物中對(duì)應(yīng)元素的原子或離子。在線上需標(biāo)明"失去"或"得到"電子忌數(shù)，化合價(jià)的升降以及

該元素"被氧化"或"被還原"。例如：

四、四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有

單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

1.復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)

生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。

2.使學(xué)生理解、掌握用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)。

3.使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。

能力目標(biāo)

通過(guò)“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考及分析，解決問(wèn)題的.能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。

教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。

難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)，并能靈活運(yùn)用。

教學(xué)方法：復(fù)習(xí)舊知一創(chuàng)設(shè)情境一探索新知一歸納總結(jié)一練習(xí)反饋

教學(xué)手段：投影

教學(xué)過(guò)程：

［引言］在漫長(zhǎng)的歷史長(zhǎng)河中，火對(duì)于人類的發(fā)展與進(jìn)步起到了極其重要的作用，要探索火

的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關(guān)的燃燒反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、燃燒過(guò)程中的能量變化、燃燒效率及

燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境影響等問(wèn)題與本章的學(xué)習(xí)有密切的聯(lián)系。

［板書］第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

［提問(wèn)］在初中化學(xué)中，同學(xué)們?cè)鴮W(xué)習(xí)過(guò)燃燒，什么是燃燒呢？（請(qǐng)一位學(xué)生回答）

［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，那么本

節(jié)課我們將進(jìn)一步研究。

［板書］第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

［提問(wèn)］初中階段，我們?cè)鴮W(xué)習(xí)過(guò)木炭在氧氣中燃燒：，這個(gè)反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型呢？（由

學(xué)生回答）

［追問(wèn)］還有其他答案嗎？（由學(xué)生回答）

［評(píng)述］兩位同學(xué)的答案不同，但都正確，說(shuō)明從不同的角度分析化學(xué)反應(yīng)則有不同的分類

方法。

［板書］一、化學(xué)反應(yīng)的類型

［講解］剛才第T立同學(xué)的答案為化合反應(yīng)，這是從反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物

質(zhì)種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應(yīng)類型”。

［板書］1.基本反應(yīng)類型

［提問(wèn)］基本反應(yīng)類型分為幾種?請(qǐng)各舉一例。

［投影］

反應(yīng)類型

表達(dá)式

舉例

化合反應(yīng)

A+B=AB

分解反應(yīng)

AB=A+B

置換反應(yīng)

A+BC=AC+B

復(fù)分解反應(yīng)

AB+CD=AD+CB

［練習(xí)］將四種基本反應(yīng)類型各舉幾例，并加以總結(jié)歸納。

［投影］將幾名學(xué)生的練習(xí)投影并講評(píng),且加以弓I導(dǎo)，得出相關(guān)結(jié)論。

［引導(dǎo)］剛才有關(guān)"木炭在氧氣中燃燒"另一位同學(xué)的答案為氧化反應(yīng)，他的結(jié)論是從反應(yīng)

中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

［板書］2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

［學(xué)生活動(dòng)］請(qǐng)兩位同學(xué)在黑板上分別寫出兩個(gè)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其它同學(xué)在練習(xí)本上

完成。

［講評(píng)］評(píng)述兩位同學(xué)在黑板上所做練習(xí)存在的問(wèn)題，并得出以下結(jié)論。

［投影］

反應(yīng)類型

得、失氧的情況

舉例

氧化反應(yīng)

物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

還原反應(yīng)

物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

在的反應(yīng)中，失去氧而變成單質(zhì)銅的反應(yīng)

［學(xué)生活動(dòng)］組織學(xué)生對(duì)課本第8頁(yè)的“討論”進(jìn)行分組討論，然后選代表進(jìn)行回答。

［評(píng)述］對(duì)幾位學(xué)生的回答加以評(píng)述，針對(duì)原有的知識(shí)進(jìn)行總結(jié)、分析，進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生開(kāi)闊

視野，對(duì)新知識(shí)進(jìn)行展望。

［小結(jié)］通過(guò)上述分析，我們可以得到以下結(jié)論：

(1)化學(xué)反應(yīng)的分類方法不同。四種基本反應(yīng)類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反

映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，如：。

(2)初中階段學(xué)習(xí)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類方法比較片面，不能全面，真實(shí)地反映該

類反應(yīng)的本質(zhì)。

(3)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的,不能人為地將其分開(kāi)。它們既是對(duì)立的,又是統(tǒng)

一的。

(4)我們以往學(xué)習(xí)的有關(guān)概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這

些問(wèn)題，這樣才能探求科學(xué)知識(shí)的真諦。

［引導(dǎo)］下面對(duì)的反應(yīng)作進(jìn)一步研究。

［提問(wèn)］(1)對(duì)于此反應(yīng)，誰(shuí)得到氧，誰(shuí)失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)

系？

(2)反應(yīng)后哪種元素的化合價(jià)升高？哪種元素的化合價(jià)降低？升高與降低的化合價(jià)有什么

關(guān)系？

(3)進(jìn)一步分析，可以得到什么結(jié)論？

［投影結(jié)論］將幾名學(xué)生的回答加以總結(jié)、歸納、引導(dǎo)學(xué)生得到以下結(jié)論：

(1)在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)與氧結(jié)合，必然同時(shí)有另一種物質(zhì)失去氧，所以氧化反應(yīng)與

還原反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，且失去的氧原子與得到的氧原子個(gè)數(shù)相等。

(2)得到氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價(jià)升高，叫做被氧化；失去氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化

合價(jià)降低，叫做被還原，且升高的化合價(jià)數(shù)與降低的化合價(jià)數(shù)相等。

(3)一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

［板書］二、氧化還原反應(yīng)

［練習(xí)］分析的反應(yīng)類型。

［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生分組討論，然后選代表回答。

［講解］通過(guò)同學(xué)的回答,我們發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，而且從得、失氧的角

度分析也不屬于氧化還原反應(yīng)，但從上述的分析可知：此反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故

此反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，進(jìn)而將初中階段學(xué)習(xí)的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的矢：1識(shí)得以拓展，延伸。

［引導(dǎo)閱讀］學(xué)生閱讀課本第9頁(yè)圖1-3,以激發(fā)其學(xué)習(xí)的興趣,有利于加深對(duì)有關(guān)概念的

理解和記憶。

［投影結(jié)論］有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

［板書］1.氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)在反應(yīng)前后有變化。

［投影練習(xí)］判斷哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，并指出哪些元素的化合價(jià)在反應(yīng)后有所改變。

①

②

③

⑤

［設(shè)問(wèn)］有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征，即化合價(jià)的改變與什么有關(guān)呢？初中化學(xué)中曾介紹元素

化合價(jià)的升降與電子的得失或偏移宓切相關(guān)。

［板書］2.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)o

［講解］1.在的反應(yīng)中，原子失去最外層的1個(gè)電子成為而帶正電，化合價(jià)由0價(jià)升高到

+1價(jià)，被氧化；原子得到1個(gè)電子成為而帶負(fù)電，化合價(jià)由0價(jià)降低到?1價(jià)，被還原。生成

的為離子化合物。

2.在的反應(yīng)中,電子轉(zhuǎn)移過(guò)程中，H原子未完全失去電子，而原子未完全得到電子，它們

之間只有共用電子對(duì)的偏移，且共用電子對(duì)偏離于H原子而偏向于原子，使氫元素的化合價(jià)從0

價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原。

［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生閱讀課本第9頁(yè)圖1-4，第10頁(yè)圖1-5和第11頁(yè)圖1-6,從而加深對(duì)

氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解。

［投影結(jié)論］(1)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

(2)沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。

［講解］為了幫助同學(xué)們準(zhǔn)確地理解氧化還原反應(yīng)這一概念，下面就與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的

一些概念加以總結(jié)、補(bǔ)充、歸納。

［板書］(3)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念

［投影板書］(1)氧化反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子失去

電子的

(2)還原反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應(yīng)。

(3)氧化還原反應(yīng):有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)或有電子解(得失或偏移)的反應(yīng)。

(4)氧化劑：所含元素化合價(jià)降｛氐的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。

(5)還原劑：所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。

(6)氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物。

(7)還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。

(8)氧化性：得電子的性質(zhì)。

(9)還原性：失電子的性質(zhì)。

［練習(xí)］將前邊的投影練習(xí)再做分析，指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、

還原產(chǎn)物。

［板書］4.氧化還原反應(yīng)的表示方法

(1)雙線橋法

(2)單線橋法(補(bǔ)充)

［講解］(1)雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合

價(jià)升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化

合價(jià)變化后生成物中對(duì)應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標(biāo)明"失去"或"得到"電子總數(shù)，化合

價(jià)的升降以及該元素"被氧化"或"被還原"。

(2)單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭

頭指出轉(zhuǎn)移的方向。

［投影］舉例說(shuō)明用不同方法表示氧化還原反應(yīng)。

(1)雙線橋法：

(2)單線橋法：

［練習(xí)吩析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化關(guān)系用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，

并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

①

②

③

④

［評(píng)述］將幾名學(xué)生的練習(xí)投影，糾正其中的錯(cuò)誤。

［學(xué)生活動(dòng)］閱讀課本第11頁(yè)討論題與圖1-7,并思考。

［板書］5.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

［學(xué)生總結(jié)］

［投影板書］(1)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

(2)復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。

(3)化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成

的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。

［本節(jié)總結(jié)］

我們對(duì)氧化還原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價(jià)升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個(gè)逐步深化的過(guò)

程。通過(guò)這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們要重點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得

失或偏移，要學(xué)會(huì)從有無(wú)化合價(jià)升降的變化來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并能用單線橋

或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

［作