2024年高中化學(xué)會(huì)考試題題庫(kù)

（-）物質(zhì)的分類

基礎(chǔ)性——強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)扎實(shí)

1.根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)進(jìn)行分類，NaOH屬于（）

A.氧化物B.酸

C.堿D.鹽

解析：選CNaOH電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子只有氫氧根禹子，所以屬于球

2.下列化合物的類別不正確的是（）

A.Na2c減B.MgO金屬氧化物

C.H2s04酸D.CO2酸性氧化物

解析：選A碳酸鈉是由碳酸根離子和金屬鈉離子構(gòu)成的，碳酸鈉屬于鹽，A錯(cuò)誤；金

屬氮化物是由金屬元素和氧元素兩種元素組成的化合物，氧化鎂屬于金屬氧化物，B正確；

酸是由氫離子和酸根離子組成的化合物，H2SO4屬于酸，C正確；與破反應(yīng)生成拉和水的氧

化物是酸性氧化物，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（或碳酸氫鈉）和水，屬于酸性氧化

物，D正確。

3.下列物質(zhì)既屬于純凈物又屬于化合物的是（）

A.石墨B.干冰

C.鹽酸D.食鹽水

解析：選B石墨屬于單質(zhì)；鹽酸和食鹽水屬于混合物：干冰是固態(tài)的二氧化碳，既屬

于純凈物又屬于化合物。

4.科學(xué)家制得一種新型分子04。關(guān)于04和02的下列說法不正確的是（）

A.和02都是由氧元素組成的

B.。4和02均屬于純凈物

C.都屬于單質(zhì)

D.。4和。2的性質(zhì)相同

解析：選D04與02為不同物質(zhì)，性質(zhì)不相同，D錯(cuò)誤。

5.下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象中，能夠區(qū)分溶液和膠體的是（）

A.觀察顏色B.過濾

C.利用半透膜滲析D.丁達(dá)爾效應(yīng)

解析：選D通過丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液與膠體。

6.下列液體中，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是（）

①雞蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤FcCh溶液⑥肥皂水

A.④⑤B.③?

C.???D.???

解析：選A水、蔗糖溶液和FeCh溶液不屬于膠體，且水不是分散系，雞蛋清溶液、

淀粉溶液、肥電水屬于膠體，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)。

綜合性——強(qiáng)調(diào)融會(huì)貫通

7.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）

A.二水氯化鈣（CaCHZIhO）屬于混合物

B.葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.食鹽水屬于濁液

D.氯化鐵不屬于鹽類

解析：選B結(jié)晶水合物為純,凈物，二水氯化鈣（CaCLDHzO）為純凈物，A錯(cuò)誤；葡荀

糖溶液屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；食鹽水屬于溶液，C錯(cuò)誤；氯

化犢屬于鐵鹽，D錯(cuò)誤。

8.下列關(guān)于Fe（OH）3膠體和MgCb溶液性質(zhì)的敘述正確的是（）

A.粒子直徑均在1?100nm之間

B.分散質(zhì)粒子均可透過濾紙

C.均能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.分別取少量Fe（OH〃膠體和MgCL溶液，加入少量NaOH溶液，只有MgCL溶液

產(chǎn)生沉淀

解析:選BA錯(cuò)，膠體粒子直徑在1?100nm之間，溶液中分散質(zhì)粒子直徑小于1nm;

B對(duì)，溶液和膠體中的分散質(zhì)粒子均可透過濾紙；C錯(cuò)，膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不

能；D錯(cuò)，加入少量NaOH溶液，MgCL溶液產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉產(chǎn)

生羲氧化鐵沈淀。

9.我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來說，

“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。那么，這種做法的化

學(xué)原理是（）

A.膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)B.血液的氧化還原反應(yīng)

C.血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)D.膠體的聚沉

解析：選D血液屬于膠體，因?yàn)闆]有光束通過，所以不屬于丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯(cuò)誤；血

液和氯化鈉不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；血液和氯化鈉不具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，所

以不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；血液屬于膠體，在遇到電解質(zhì)溶液的時(shí)候會(huì)聚沉，在傷口上

撒鹽可以使傷口表面的血液凝結(jié)，從而阻止進(jìn)一步出血，屬于膠體的聚沉，D正確。

10.我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鉆酥菁”的分子（直徑為1.3X10-9m）恢復(fù)

了磁性?！般@酸菁”分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)

于“鉆酸菁”分子的說法不正確的是（）

A.其直徑比Na卡的大

B.其既能透過濾紙，也能透過半透膜

C.其在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D.其在水中形成的分散系屬于膠體

解析：選B“牯獻(xiàn)菁”分子的直徑為1.3nm,Na*的直徑小于1nm,A項(xiàng)正確；“牯

歐菁”分子能透過濾紙，但不能透過半透膜，B項(xiàng)錯(cuò)誤；“鉆既菁”分子在水中形成的分散

系屬于膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C項(xiàng)、D項(xiàng)正確。

11.醫(yī)學(xué)上對(duì)血液中毒最常用的凈化手段是血液透析。透析時(shí)，病人的血液通過浸在透

析液中的透析膜進(jìn)行循環(huán)和透析。血液中的蛋白質(zhì)和血細(xì)胞不能通過透析膜，血液內(nèi)的毒性

物質(zhì)則可以透過，由此可以判斷（）

A.蛋白質(zhì)、血細(xì)胞不溶于水，毒性物質(zhì)可溶于水

B.蛋白質(zhì)以分子形式存在，毒性物質(zhì)以離子形式存在

C.蛋白質(zhì)、血細(xì)胞不能透過濾紙，毒性物質(zhì)能透過濾紙

I）.蛋白質(zhì)、血細(xì)胞的粒子直徑大于毒性物質(zhì)的粒子直徑

解析：選D透析膜實(shí)際是一種半透膜，只允許小分子和離子通過，而粒子直徑較大的

高分子、膠體粒子都不能透過，所以蛋白質(zhì)、血細(xì)胞不能通過透析膜是因?yàn)槠渲睆酱笥谕肝?/p>

膜孔徑，A錯(cuò)誤；毒性物質(zhì)不一定以離子形式存在，也可以是直徑較小的分子，B錯(cuò)誤；蛋

白質(zhì)分子能透過濾紙，C錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)、血細(xì)胞不能通過透析膜，而毒性物質(zhì)可以，說明蛋

白質(zhì)、血細(xì)胞的粒子直徑大于毒性物質(zhì)，D正確。

12.利用樹狀分類法將下列物質(zhì)歸類。

Si、Na2co3、CO2、NaOH、粗鹽、Fe（OH）3>Ak

空氣、CaO、HCk%、H2SO4.BaSO4xSO2、Na2O

I單質(zhì)

rggw

wswis?_

畫

混合物

答案：Si、Al、H2CO2、CaO>SO2、Na2OHCkH2SO4

NaOH、Fe（OH）3Na2cO3、BaSO4粗鹽、空氣

13.下列每組物質(zhì)中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同。試分析每組中物質(zhì)的組成

規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來。

（l）NaCkKC1、NaClO、BaCl2。

（2）HC1O3SKCIO3、CL、NaCIOj。

（3）H3POa、H2SiO3>HC1>H2sO4。

（4）濁液、溶液、水o

⑸空氣、氮?dú)?、HCI氣體、CUSO4-5H2O。

（6）銅、金、汞、鈉。

解析：（l）NaQO是次氯酸鹽，其他物質(zhì)是鹽酸鹽。（2）Cb是單質(zhì)，其他物質(zhì)是化合物。

（3）HCI為無氧酸，其他物質(zhì)是含氧酸（其余合理的分類也正確，如IhSiCh難溶于水）。（4）水

為的凈物，其他物質(zhì)為混合物。（5）空氣為混合物，其他物質(zhì)為電凈物。（6）鈉屬于活潑金屬，

在金屬活動(dòng)性順序中排在H的前面，其他物質(zhì)為不活潑金屬，排在H的后面。也可以根據(jù)

金屬在通常情況下狀態(tài)不同分類，汞通常情況下是液態(tài)金屬。

答案：（l）NaCIO（2）C12（3）HCl（或HzSKh）

（4）水（5）空氣（6）鈉（或汞）（答案合理即可）

14.在宏觀一微觀一符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。汽車尾氣是造成

大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”便可以使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成

無毒氣體。如果用表示碳原子，用“冷”表示氧原子，用“盤”表示氮原子，下圖

為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過程。請(qǐng)你根據(jù)圖示回答下列問題：

（DA.B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是

（2）將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由是

.

（3）此過程用化學(xué)方程式表示為。

該化學(xué)變化過程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為°

（4）從微觀的角度描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的有關(guān)信息：

___________________________________________________________________________（答出一

條即可）。

解析：（3）一氧化氮和一氧化碳在催化劑和加熱的條件下，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氯化碳和

氮?dú)狻＃?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)變化過程中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有發(fā)生改變：元

素的種類和質(zhì)量也沒有發(fā)生改變，只有物質(zhì)的種類和分子的種類發(fā)生了改變。

答案：(1)只有兩種元素，并且均含有氧元素

(2)二氧化碳是由不同種元素組成的純凈物，而氮?dú)馐怯赏N元素組成的純凈物

催化劑

(3)2CO4-2NO==N2+2CO215：22

(4)化學(xué)變化中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有發(fā)生改變(其他合理答案均可)

應(yīng)用性、創(chuàng)新性——強(qiáng)調(diào)創(chuàng)新思維，體現(xiàn)應(yīng)用價(jià)值

15.對(duì)于數(shù)以萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和十分豐富的化學(xué)變化，分類法的作用幾乎是無可替代的。

某化學(xué)興趣小組對(duì)下列四組物質(zhì)進(jìn)行研究：

A.HCKH2so八H2cO3、HNO3

B.Na2cO3、NaN(h、AgNO3>Ba(NO3)2

C.FeCb溶液、蒸饋水、CaC(h懸濁液、Fe(OH”膠體

D.NaOHsKOH、Ba(OH)2、Fe2O3

(1)填寫下列空白：

A組B組C組D組

分類標(biāo)準(zhǔn)含氧酸②______分散系④一

不屬于該類

①一NaCO③______FeO

別的物質(zhì)2323

(2)寫出(1)表中“不屬于該類別的物質(zhì)”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A+B,氣體：;

A+D：。

解析：(1)A組中HC1為無氧酸，其余三個(gè)均是含氧酸；B組中NaNCh、AgNCh、Ba(NO3)2

均屬于硝酸鹽，Na2c03屬于碳酸鹽而不屬于硝酸鹽；C妲中蒸儲(chǔ)水為化合物，屬于觸凈物，

其余為分散系，屬于混合物；D組中NaOH、KOH、Ba(OH)2均屬于堿，F(xiàn)ezCh屬于氧化物。

(2)A+B,氣體的化學(xué)方程式為2HCI+Na2co3,2NaCl+CO21+H2O,A和D反應(yīng)的化

學(xué)方程式為6HCH-Fe2O3,2FeCl34-3H2Oo

答案：(IXDHCI②硝酸鹽③蒸館水④堿

(2)2HCH-Na2CO3,2NaCH-CO2t+H2O

6HC14-Fe2O3,2FeCl3+3H2O

16.(1)把10mL淀粉膠體和5mLNaCl溶液的混合液加入用半透膜制成的袋中，將此

袋浸入蒸儲(chǔ)水中。2min后用兩支試管各取5mL燒杯中的液體，并做如下實(shí)驗(yàn)：

①向其中一支試管中滴加少量AgNCh溶液，其現(xiàn)象是o

②向另一支試管中滴加少量碘水，其現(xiàn)象是。

③由上述現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是___________________________________________

?

(2)聰明的你還想出來許多在家里觀察丁達(dá)爾效應(yīng)的方法，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)你認(rèn)為最簡(jiǎn)單、最

環(huán)保的辦法：_____________________________________________________________

(3)向Fe(OH)3膠體中滴加稀H2sCh,現(xiàn)象為

,理由是-

解析：(1)。一等離子和小分子均可以透過半透膜，但膠體粒子不能透過半透膜，故向試

管中加入AgNO3溶液會(huì)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而向另一支試管中加入碘水不會(huì)變藍(lán)色。(3)

稀H2s04是電解質(zhì)溶液，使膠體聚沉，F(xiàn)e(OH)3又溶于稀H2sCh。

答案：(1)①產(chǎn)生白色沉淀②硬水不變藍(lán)色③等離子或小分子可以透過半透膜，

而膠體粒子不能透過半透膜(2)打開裝有熱水的暖瓶蓋，用一束光照射升騰的水汽(答案合

理即可)(3)先變渾濁，然后又變澄清黃色溶液Fe(OH)3膠體遇稀H2s04發(fā)生聚沉，然后

Fe(OH)3沉淀，又溶于稀H2s04

（八）鈉的碳酸鹽和焰色試驗(yàn)

基礎(chǔ)性——強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)扎實(shí)

1.節(jié)日燃放的絢麗焰火與“焰色試驗(yàn)”知識(shí)相關(guān)。下列說法中正確的是（）

A.焰色試驗(yàn)均應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃觀察

B.NaCI與Na2c03灼燒時(shí)火焰顏色相同

C.焰色試驗(yàn)是化學(xué)變化

D.焰色試驗(yàn)后金屬絲用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再酸取其他樣品灼燒

解析：選BA錯(cuò)，在觀察鉀元素焰色試驗(yàn)的焰色時(shí)，為了濾去黃色的光應(yīng)透過藍(lán)色鉆

玻璃觀察，并不是所有的焰色試驗(yàn)都要透過藍(lán)色鉆玻璃觀察。B對(duì)，NaQ與Na2c0.3中都含

有鈉元素，故灼燒時(shí)火焰顏色相同。C錯(cuò)，焰色試驗(yàn)體現(xiàn)了元素的物理性質(zhì)，不發(fā)生化學(xué)變

化°D錯(cuò)，焰色試驗(yàn)后金屬絲用拉酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取其他樣品灼燒。

2.下列物質(zhì)的水溶液不能使酚酸變紅的是（）

A.NaOHB.Na2cO3

C.NaHCOjD.NaCl

答案：D

3.下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的說法中，不正確的是（）

A.向碳酸鈉中加入少量水，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，并伴隨放熱現(xiàn)象

B.向碳酸氫鈉中加入少量水，碳酸氫鈉能溶解，并伴著吸熱現(xiàn)象

C.碳酸鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解

D.碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中滴入酚猷溶液，溶液變紅，證明溶液均顯堿性

解析：選CNa2c穩(wěn)定，受熱不分解，C錯(cuò)誤。

4.為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（）

A.Na2c03溶液（NaHCXh）,選用適量的NaOH溶液

B.NaHCOj溶液（Na2co3），應(yīng)通入過量的CO2氣體

C.Na2c03固體（NaHCCh）,將混合物在空氣中加熱

D.Na2c。3溶液（Na2so力加入適量Ba（OH〃溶液，過漉

解析：選DNa2cCh和Na2sO4均能與Ba（OH）2反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，不能達(dá)到除雜的

目的。

5.下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述中不正確的是（）

A.除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉，可將固體加熱

B,可用鹽酸鑒別NaHCOj和Na2c03兩種物質(zhì)的溶液

C.金屬鈉著火時(shí)，可用水來滅火

D.Na、Na2O>Na2O2>NaOH長(zhǎng)期放置在空氣中，最終都將變?yōu)镹azCOj

解析：選C金屬鈉與水、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)，金屬鈉著火時(shí)，不能用水來滅火，一般用

沙子蓋滅，C錯(cuò)誤。

綜合性——強(qiáng)調(diào)融會(huì)貫通

6.已知NH4HCO3受熱易分解，化學(xué)方程式為NH4HCO3=NH3t+CO2t+%0。發(fā)

酵粉是制作糕點(diǎn)的常見膨脹劑，某發(fā)酵粉的主要成分是NH4HCO3.NaHCO3,某學(xué)生稱取

干燥的此發(fā)酵粉50g,充分加熱至質(zhì)量不再改變，稱取殘留固體質(zhì)量26.5g,該發(fā)酵粉中

NaIICO3與NH4HCO3的質(zhì)量比為（）

A.4：21B.8：21

C.21：4D.84：79

解析：選C由分析可知，殘留固體為Na2c03,其質(zhì)量為26.5g,設(shè)碳酸氫鈉的質(zhì)量為

xg,那么：

2NaHCOj=^=Na2CO3+CO2t+H2O

84X2106

xg26.5g

媽尹=黑，解得x=42g,那么發(fā)醉粉中碳酸氫鐵的質(zhì)量為50—42=8g,因此發(fā)烤粉

中NaHCCh與NH4HCO3的質(zhì)量比為42：8=21：4.

7.Na2c03能用于藥物，外觀上與NaQ相似。要區(qū)分二者，下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是

選項(xiàng)選用試劑或方法判斷依據(jù)

A稀HC1觀察有無氣體產(chǎn)生

B酚酸溶液觀察溶液顏色是否變化

CCaCL溶液觀察是否生成沉淀

I)酒精燈加熱觀察有無氣體產(chǎn)生

解析：選D碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)放出COz,氯化鈉不能，可以區(qū)分二者，A合理；碳

酸鈉溶液顯成性，能使酚欹溶液顯紅色，氯化鈉溶液顯中性，不能使酚欹溶液變色，可以區(qū)

分二者，B合理；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，氯化鈉不反應(yīng)，可以區(qū)分

二者，C合理；二者受熱均不易分解，不能區(qū)分，D不合理。

8.下列有關(guān)焰色試驗(yàn)操作的描述正確的是（）

A.在觀察焰色時(shí)均要透過藍(lán)色鉆玻璃，以便排除鈉元素的黃光的干擾

B.取一根潔凈的細(xì)鉗絲，放在酒精燈上灼燒至與原來的火焰顏色相同時(shí)，再蘸取少量

NaCl溶液，進(jìn)行焰色試驗(yàn)

C.的絲在做完氯化鈉溶液的焰色試驗(yàn)后，用稀硫酸洗凈，再蘸取少量的K2s04溶液，

重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)

D.用潔凈的鈉絲蘸取某溶液,放在火焰上灼燒,觀察到黃色火焰，則該溶液中一定有Na

+,沒有K+

解析：選B在測(cè)御的焰色時(shí)要透過黃色牯玻璃，其他元素不需要，A錯(cuò)誤；做烙色試

驗(yàn)結(jié)束后鈾絲要用稀鹽酸洗滌，不能用稀硫酸，C錯(cuò)誤；黃光能掩蓋紫光，該實(shí)般只能說明

該溶液中含有Na+,無法確定是否含有K+,D錯(cuò)誤。

9.向Na2c03、NaHCOj混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變

化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中，一定能大量共存的是()

A.。點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH>SOF>NO；

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Mg2+、H+、NO：、Cl-

C.。點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+xNO「Cl-

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Fe?+、Na+、C「、NO；

解析：選CA項(xiàng)，O力段，反應(yīng)為Na2cO3+HCl=NaHCO3+NaCl,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

中含HCO3,OH-不能大量存在；B項(xiàng)，8點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中含HCO3,上廣不能大量存在；C

項(xiàng)，兒段，反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2t,c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶■質(zhì)為NaCl,

可與Na+、Ca2+sNO；,。-大量共存；D項(xiàng)，溶液中含H*,Fe1+.NO二不能大量共存。

10.下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，其生成物與反應(yīng)條件和反應(yīng)物用量無關(guān)的是()

A.Na和ChB.Na2cCh和鹽酸

C.鹽酸和NaOHD.NaHCOs和Ca(0H)2

解析：選CNa與02在常溫下反應(yīng)生成Na2O,在點(diǎn)燃條件下生成Na2O2,生成物與

反應(yīng)條件有關(guān)，A錯(cuò)誤；Na2c溶液與少量鹽酸反應(yīng)生成NaHCCh、NaCl,與足量鹽酸反

應(yīng)則生成NaC】、CO?和H2O,生成物與反應(yīng)物用量有關(guān)，B錯(cuò)誤；不論多少均生成HzO和

NaCl,C正確；NaHCCL與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成Na2c03、CaCCh和H2O,與過量

Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3、NaOH和水，D錯(cuò)誤。

11.用下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2cCh和NaHCOs兩種白色粉末，不能達(dá)到預(yù)期目的的是

A.分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢

B.分別向等量的白色粉末中加等體積少量的水，比較固體溶解量的多少

C.分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成

D.分別將等量的白色粉末用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較澄清石灰水是否變渾濁

解析：選C根據(jù)Na2c和NaHCXh的性質(zhì)可知，A中NaHCXh產(chǎn)生氣體的速率快,

B中Na2c03溶解得多，D中NaHCCh分解產(chǎn)生CCh,使澄清石灰水變渾濁，只有C中加漫

清石灰水，二者均會(huì)產(chǎn)生沉淀。

12.為了測(cè)定NaCLNaiCOrlOHzO和NaHCOj的混合物中各組分的含量，某同學(xué)

設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一定質(zhì)量的混合物，通過測(cè)量反應(yīng)前后②和③裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混

合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.①、②、③中可以依次盛裝堿石灰、無水CaCI2、堿石灰

B.硬質(zhì)玻璃管加熱前，應(yīng)關(guān)閉b,打開a,緩緩?fù)ㄈ肟諝猓敝羇處出來的空氣不

再使澄清石灰水變渾濁為止

C.若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量偏高

D.實(shí)驗(yàn)過程中一直通入空氣，停止加熱一段時(shí)間后再停止通入空氣

解析：選C裝置①用于吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，可以使用堿石灰；裝置②吸

收Na2cO3TOH2O和NaHCCh分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2;裝置③吸收碳酸

氫鈉分解生成的二氧化碳，可以用堿石灰，A正確。實(shí)驗(yàn)前必須將裝競(jìng)中的水蒸氣和二氧化

碳趕走，避免影響測(cè)定結(jié)果；硬質(zhì)玻璃管加熱前，應(yīng)關(guān)閉b,打開a,緩緩?fù)ㄈ肟諝猓敝?/p>

a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止，B正確。若將A裝置換成盛放NaOH溶液

的洗氣瓶，則測(cè)得的H2O的質(zhì)量增加，使NaiCOylOHzO和NaHCO.i的含量偏高，NaCl的

含量偏低，C錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)過程中一直通入空氣，停止加熱一段時(shí)間后再停止通入空氣，D正

確。

13.下圖是工業(yè)制純堿的部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化示意圖，下列推測(cè)錯(cuò)誤的是（）

A.若是氨堿法，溶液c可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用

B.若是聯(lián)合制堿法，則L的主要成分是NH9I

C.M可在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用

D.X是Nlh,Y是CO2

解析：選A若是氨堿法，則X是N%,Y是CO2,含有NH4a的濾液b與石灰乳混

合加熱，所放出的NH.3（L）可循環(huán)利用，c是CaCL溶液，不能在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用，A項(xiàng)

錯(cuò)誤；若是聯(lián)合制堿法，濾液b是Na。、NH4cl的混合溶液，因低溫時(shí)NH4cl的溶解度比

NaCl的小，在低溫下NH4cl（L）析出，故L的主要成分是NHUQ,B項(xiàng)正確；M是CO2,可

在轉(zhuǎn)化流程中循環(huán)利用，C項(xiàng)正確；由于Ng極易溶于水而CO2在水中的溶解度不大，所

以X是N%,Y是CO2,D項(xiàng)正確。

14.膨松劑是一種食品添加劑，它受熱分解產(chǎn)生的氣體，能使面胚在焙烤過程中變得松

軟、多孔。NaHCCh受熱后發(fā)生分解反應(yīng)生成CO2、HzO和Na2c它既可以作為堿性膨

松劑單獨(dú)使用，也可以與酒石酸氫鉀、淀粉按一定比例混合制成復(fù)合膨松劑，復(fù)合膨松劑遇

水會(huì)產(chǎn)生C02,起到膨松作用。下列說法正確的是（）

A.任何受熱分解能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)都可以做食品膨松劑

B.碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式：

NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+CO2t

C.碳酸氫鈉做膨松劑時(shí)，必須與酒石酸氫鉀、淀粉混合使用

D.復(fù)合膨松劑應(yīng)在干燥的環(huán)境中保存

解析：選DA項(xiàng)，任何受熱分解產(chǎn)生無毒氣體的物質(zhì)才可以做食品膨松劑，錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，未配平，應(yīng)為2NaHCO3=4Na2c（h+HhO+CCht,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaHCCh做膨松劑

時(shí)，也可以與有機(jī)酸混合使用，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，復(fù)合膨松劑遇水產(chǎn)生CO2,所以應(yīng)在干燥的環(huán)

境中保存，正確。

15.有4種鈉的化合物W、X、Y、Z,它們之間存在如下關(guān)系（下列反應(yīng)方程式均未配

平）：

a.W-^-*X+H2O+CO21

b.Z+CO2—*X+O2

c.Z+H2O-Y+O2t

d.X+Ca（OH）2―>Y+CaCO3I

試回答下列問題：

（1）寫出W、X、Y、Z的化學(xué)式：

VV,X,Y,Zo

（2）以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填反應(yīng)標(biāo)號(hào)），反應(yīng)中氧化劑是

（寫化學(xué)式，下同），還原劑是。

⑶若反應(yīng)d在溶液中進(jìn)行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)

反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①離子方程式；O

②化學(xué)方程式：.

解析：a反應(yīng)可認(rèn)定為NaHCO3的分解反應(yīng)：2NaHCO3=^=Na2cO3+H2O+CO21,

該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。由X(Na2c。3)逆推可知Z為Na2O2,Y為NaOH,2Na2O2+

2co2=2NazCO3+O2t2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21,以上兩反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，

且NazOz既是氧化劑又是還原劑。d反應(yīng)為Na2CO34-Ca(OH)2=CaCO3I+2NaOH,其離

2+

子方程式為COr+Ca=CaCO3I。多數(shù)可溶性碳酸鹽和Ca(OH)2的反應(yīng)都可用此離子

方程式表示。

答案：(DNaHCChNa2cO3NaOHNa2O2

(2)bcNa2O2Na2O2

2+

(3)?Ca+COr=CaCO31

@Ca(OH)24-K2CO3=2KOH+CaCO3I(合理即可)

16.如圖所示，加熱試管內(nèi)的白色固體A(A的焰色試驗(yàn)為黃色)，生成白色固體B并放

出氣體C和D,這些氣體通過甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D進(jìn)入乙瓶跟另一淡黃色固體E

反應(yīng)生成白色固體B和氣體F；丙瓶中的NaOH溶液用來吸收剩余的氣體Do

(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：

A；B；C；D；E；F0

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，正確操作是(填代號(hào))，目的是

___________________________________________________________________________O

A.先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈

B.先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出

(3)寫出試管中及丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

試管中。

丙中O

解析：(1)加熱白色固體A(A灼燒時(shí)火焰為黃色)生成白色固體%并放出氣體C和D,

則A、B含有Na元素，氣體D與淡黃色固體E反應(yīng)，生成固體B和氣體F,應(yīng)是NazO?與

C(h反應(yīng)生成Na2c03與02,可推知D為C(h,E為Na2O2,B為Na2CO3,F為O2,故A

為NaHCO."C為水蒸氣。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，正確操作是先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈，目的是防止倒吸。

(3)試管中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+CO21;丙中二氧化碳與氫氧化物溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和

水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO24-2NaOH=Na2CO3+H2O<>

答案：(l)NaHCO3Na2cO3H2OCO2Na2O2O2(2)A防止倒吸

(3)2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+CO21CO2+2NaOH=Na2CO34-H2O

17.某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以

下實(shí)驗(yàn)，如圖I?IV所示。

(1)只根據(jù)圖I、II所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?填裝置序號(hào))。

(2)圖m、w所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

：與實(shí)驗(yàn)m相比，實(shí)驗(yàn)W的優(yōu)點(diǎn)是________(填字母)。

A.w比m復(fù)雜

B.w比m安全

c.w比in操作簡(jiǎn)便

D.w可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而m不行

(3)若用實(shí)驗(yàn)W驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是

(填化學(xué)式)，實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象為。

(4)除了以上方法，請(qǐng)你再舉出一例鑒別二者的方法：

解析：(1)圖I不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，因?yàn)闊o論碳酸鈉還是碳酸氫鈉均可以與起酸反應(yīng)產(chǎn)生

二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w與澄清石灰水作用變渾濁；圖n可以紫別，因?yàn)榈荣|(zhì)量的碳酸鈉和

碳酸羲鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的二氧化碳?xì)怏w的量不同，可根據(jù)氣球膨脹程度來判斷。

⑵圖m、W所涉及的化學(xué)方程式為2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+CO2t、CO2+

Ca(OH)2=CaCO3I+H2O,實(shí)臉I(yè)V的優(yōu)點(diǎn)是可同時(shí)做對(duì)比實(shí)臉。(3)碳酸鈉直接加熱不產(chǎn)

生氣體，而碳酸氫鈉不直接加熱就產(chǎn)生氣體，更能說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定，所以試管B中裝入

的固體最好是碳酸氫鈉，觀察到的現(xiàn)象為a中澄清石灰水變渾濁，b中澄清石灰水不變渾濁。

(4)Na2CO3+BaCl2=BaCO3I+2NaCI,NaHCCh與BaCL不反應(yīng)，故可選用BaCL溶液要

別Na2c。3和NaHCOjo

答案：⑴n

(2)2NaHCO3=^=Na2CO3+H2O+CO2t,CO2+Ca(OH)2=CaCO3I4-H2OD

(3)NaHCO3a中澄清石灰水變渾濁，b中澄清石灰水不變渾濁

(4)把二者分別配成溶液后滴加BaCb試劑，有白色沉淀生成的為Na2c03,無現(xiàn)象的為

NaHCOs

應(yīng)用性、創(chuàng)新性——強(qiáng)調(diào)創(chuàng)新思維，體現(xiàn)應(yīng)用價(jià)值

18.某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下流程來檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一

種或兩種雜質(zhì)。

(2)對(duì)檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有的雜質(zhì)提出合理假設(shè)：

假設(shè)1：只含有氯化鈉；

假設(shè)2：只含有;

假設(shè)3：氯化鈉和氫氧化鈉都含有。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

限選以下試劑：氯化釧溶液、硝酸?I溶液、酚酸溶液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸

銀溶液。

①加入過量試劑A的名稱是。

②填寫下表：

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

a.若________,則假設(shè)________成立

步驟4：_________________________________

b.若_______,則________成立

步驟5：_______________________________

解析：(1)步驟1為溶解試樣，用到的玻璃儀器有燒杯和玻端棒；通過步驟3可得到濾渣，

所以步驟3為過濾。(2)因?yàn)榧僭O(shè)3:氯化鈉和氫氧化鈉都存在，假設(shè)1:只含有氯化鈉，另

一種可能為假設(shè)2:只含有氫氧化鈉。

(3)①根據(jù)題目所給信息分析實(shí)驗(yàn)原理，先用過量試劑A除去碳酸鈉，然后取濾液檢驗(yàn)

是否含有氫氧化鈉和氯化鈉，試劑A不能影響氫氧化鈉和氯化鈉的檢臉，應(yīng)為硝酸頓溶液。

②檢驗(yàn)氫氧化鈉，利用酸堿性，用酚歌檢驗(yàn)；檢驗(yàn)氯化鈉用稀硝酸和硝酸銀。具體操作

如下：

步驟4:取少量濾液于試管中，往其中浦加2?3滴酚歌溶液，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論為a.若酚

既不變紅，則假設(shè)1成立；b.若酚猷變紅，則假設(shè)2或假設(shè)3成立。

步腺5:用試管取少量濾液，往其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加硝酸夕艮溶

液，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論為a.若沒有白色沉淀生成，則說明假設(shè)2成立；b.若有白色沉淀生成，

則說明假設(shè)1或假設(shè)3成立；結(jié)合步碟4中b如果酚酬變紅，假設(shè)3成立。

答案：(1)燒杯、玻璃棒過漉(2)氫氧化鈉

(3)①硝酸鋼溶液

②

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟4：取少量濾液于試管中，往其中a.酚酸不變紅1

滴加2?3滴酚酸溶液b.酚配變紅假設(shè)2或假設(shè)3

步驟5：用試管取少量濾液，往其中滴a.若沒有白色沉淀生成，則說明假設(shè)2成立：

加足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加b.若有白色沉淀生成,則說明假設(shè)1或假設(shè)3成立；

硝酸銀溶液結(jié)合步驟4中b如果酚猷變紅，假設(shè)3成立

19.某校課外小組為測(cè)定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩組

同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

方案I：甲組同學(xué)用質(zhì)量法，按如圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，蒸發(fā)結(jié)晶操作中，除了酒精燈、蒸發(fā)皿外，還要用到的玻璃儀器是O

(2)有同學(xué)認(rèn)為“加入適量鹽酸”不好操控，應(yīng)改為“稍過量鹽酸”，便于操作且不影響

測(cè)定的準(zhǔn)確性，該觀點(diǎn)(填“正確”或“不正確”)，其原因是

(3)若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量為46.4g,固體質(zhì)量為40.95g,則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(保留3位有效數(shù)字)。

(4)蒸發(fā)結(jié)晶過程中若有固體飛濺，測(cè)得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(填“偏大”“偏

小”或“無影響”

方案H;乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)流程如下。

⑸在C裝置中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體，裝置D的作用是

(6)有的同學(xué)認(rèn)為為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，應(yīng)在反應(yīng)前后都通入N2,反應(yīng)后通入N2的目的

是___________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________O

解析：(1)蒸發(fā)結(jié)晶操作中，除用到酒精燈、蒸發(fā)皿外，還要用到的玻璃儀器有玻璃棒。

(2)改為“稍過量鹽酸”觀點(diǎn)正確，因鹽酸易揮發(fā)，過量的鹽酸在加熱過程中揮發(fā)，不影

響結(jié)果。

(3)設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xg,碳酸氫鈉的質(zhì)量為yg,則xg+yg=46.4g

由Na2cCh?2NaC】NaHCOj-NaCi

1061178458.5

xgJ'g

117,58.5小“

翦g+宙Vg=40.95g

解得x=21.2,j=25.2;

212p

碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為五T^X100%~45.7%。

(4)碳酸鈉和碳酸氫鈉最終轉(zhuǎn)化為氯化物，由于碳酸鈉中鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于碳酸氫鈉，結(jié)

合元素守恒可知，測(cè)得氯化鈉質(zhì)量越多，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，蒸發(fā)結(jié)晶過程中若有固

體飛濺，則測(cè)得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。

(5)方案II是根據(jù)測(cè)定二氧化碳的質(zhì)量來計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B裝置的作用是干燥二

氧化碳，D裝盤的作用是吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保U形管中質(zhì)量增加量的

準(zhǔn)確。

(6)反應(yīng)后通入N2的目的是將A、B裝兒中殘留的C02全部趕入C裝置的堿石灰中,

減小實(shí)驗(yàn)誤差6

答案：(1)玻璃棒

⑵正確鹽酸易揮發(fā)，過量的鹽酸在加熱過程中揮發(fā)，不影響結(jié)果

(3)45.7%(4)偏小

⑸吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保U形管中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確

⑹將A、B裝置中殘留的CO2全部趕入C裝置中，減小實(shí)驗(yàn)誤差

（二）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

基礎(chǔ)性——強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)扎實(shí)

1.下列關(guān)于酸、堿、鹽的元素組成的說法正確的是（）

A.酸、堿、鹽中一定含有氫元素

B.酸、堿、鹽可能都不含金屬元素

C.堿、鹽可能含氧，酸一定含氧

D.堿、鹽一定含有金屬元素，酸一定不含金屬元素

解析：選B酸、堿中一定含有氫元素，鹽中不一定含氫元素，如NaCI,A錯(cuò)誤；酸、

堿、鹽可能都不含金屬元素，如HQ、NHyH2O^NH4a分別屬于酸、堿、鹽，三者均不含

金屬元素，B正確；堿中一定含氧元素，鹽和酸不一定含氧元素，如NH4。、HCI,C錯(cuò)誤；

臧、鹽不一定含有金屬元素，如NHHhO、NH4CI,酸可能含金屬元素，如HM11O4,D錯(cuò)

誤。

2.某小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液，向其中逐滴加入稀鹽酸至過量，則燒杯中

溶液的顏色變化依次為（）

A.紫色f紅色-藍(lán)色B.藍(lán)色?*紫色—紅色

C.藍(lán)色一紅色一紫色D.紫色一藍(lán)色一紅色

解析：選B石蕊溶液遇氫氧化鈉溶液顯藍(lán)色；滴加稀鹽酸至溶液呈中性時(shí)，溶液呈石

慕本身的紫色：酸過量時(shí)，石盆溶液顯紅色，故B項(xiàng)符合題意。

3.物質(zhì)R既能與某些酸反應(yīng)，又能與某些鹽溶液反應(yīng)，還能與某些金屬反應(yīng)。在下列

物質(zhì)中，R可能是（）

A.KNO3B.AgNO3

C.HC1D.CO2

解析：選BAgNCh與鹽酸、氯化鈉、鐵均能反應(yīng)。

4.鹽是一類常見物質(zhì)，下列物質(zhì)可通過一步反應(yīng)形成鹽的是（）

①金屬②堿性氧化物③堿④非金屬⑤酸性氧化物⑥酸

A.只有①?@B.只有①④⑥

C.只有②?⑥D(zhuǎn).全部

答案:D

5.三種物質(zhì)間只通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化，下列符合要求的組合

是（）

A.①②B.①@

C.②③D.@<D③

答案：D

6.在下列物質(zhì)的變化中，前面物質(zhì)加入酸不能一步生成后面物質(zhì)的是()

A.AgNOj->AgClB.Na2SO4-*NaCI

C.CaO-CaSO4D.CaCO3-*CO2

解析：選BAgNOjfAgCI,加鹽酸可以一步轉(zhuǎn)化；Na2sO4-NaCl,加入：&酸不反應(yīng)，

不能一步轉(zhuǎn)化；CaO-*CaSO4,加硫酸可以一步轉(zhuǎn)化；CaCO3-*CO2,加鹽酸或硝酸都可以

一步轉(zhuǎn)化。

綜合性——強(qiáng)調(diào)融會(huì)貫通

7.構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，理清物質(zhì)間的相互關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法。如圖中連線

兩端的物質(zhì)可以相互反應(yīng)。下列選項(xiàng)中，符合該圖要求的是()

A.?NaHCO?②82@BaCh

B.①Na2cO3②Fe③K2cO3

C.①FezCh②CO③Ba(NO3)2

D.①M(fèi)gCCh②SO2③Na2c03

解析：選D?NaHCOj.②CO2都能發(fā)生相應(yīng)反應(yīng)，③BaCk和Ca(OH)2>BaCh和

CuCL若能反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，但兩組互相交換成分都沒有沉淀、氣體或水生成，所以都

不能反應(yīng)，選項(xiàng)A不符合題意;①Na2c。3、③K2cCh都能發(fā)生相應(yīng)反應(yīng)，②Fe不能和Ca(OH)2

反應(yīng)，選項(xiàng)B不符合題意；①Fe2(h只能和HCI反應(yīng)，不能和Ca(OH)2反應(yīng)，②CO不能和

Ca(OH)2反應(yīng)，③Ba(NO3)2和Ca(OH)z、C11CI2都不能反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合題意；①M(fèi)gCCh、

②SO2、③Na2c03都能發(fā)生相應(yīng)反應(yīng)，選項(xiàng)D符合題意。

8.甲、乙、丙有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“一”表示反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件己

略去)。下列各組物質(zhì)按照甲、乙、丙的順序不符合要求的是()

A.C、CO、CO2B.H2O2、H2O、O2

C.KOH、K2cO3、KNO3D.Fe2O3sFeCb、Fe(OH)3

解析：iiCKOH能夠轉(zhuǎn)化為K2cCh,K2cO3與Ba(NO3〃反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化為KNO3,但

KNO3無法轉(zhuǎn)化為K2c03。

9.KOH是我國(guó)古代紡織業(yè)常用于漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下:

草木灰(K2c。3)

燃燒

貝殼(CaC03)―?生石灰(CaO)十KOH

水

上述流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是()

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)

C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

解析：選C該過