2024年鐵性質化學教案

2024年鐵性質化學教案

鐵性質化學教案1

教學目標：

1、使學生了解鐵的物理性質，化學教案-初三化學教案一鐵的性質。

2、要求學生初步掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象和相應的化學反應方

程式，使學生知道鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。

3、使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一些常識性的認識。

4、通過我國鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)發(fā)展的歷史對學生進行愛國主義教育。

教學重點：

鐵的化學性質

教學難點：

1、對"鐵是一種化學性質比較活潑的金屬"的理解。

2、鐵與其他物質反應的化學方程式。

教學方法：

設疑、實驗引探法

媒體選擇：

實物，演示實驗,投影儀,錄像

教學過程：

引入新課：

本節(jié)課，我們將重點研究日常生活中接觸最多，用途最廣泛的金屬。鋼鐵是人類生產(chǎn)和生活

的重要材料，鋼鐵的發(fā)展和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。我國是最早使用鐵的國

家之一，1996年，我國的鋼產(chǎn)量超過T乙噸，躍居世界第一。日常生活中的鐵制品一般不是純

鐵，我們研究的是純鐵的性質。

講授新課：

一、鐵的物理性質

展示：鐵錠

觀察：鍛面的顏色

講解：

1、銀白色，有金屬光澤

演示實驗：請學生將鐵絲和鐵片彎曲，并用鉗子將鐵絲剪斷

設疑：從這個實驗，說明鐵的硬度如何？

學生討論后小結：

2、質軟

設疑：將鐵"抽絲"、"打片"，可做出各種規(guī)格的鐵板，各種型號的鐵絲、鋼筋，說明鐵

的延性和展性如何？

講解：

3、鐵有良好的延展性

設疑：用鐵鍋炒菜，手會感到鍋很燙；用鐵做導線，手一碰就有可能觸電；這兩個實驗說明

鐵的什么性質？

講解：

4、鐵有良好的導電和導熱性能

設疑：將鐵塊放在水中會下沉，說明鐵的什么性質?

講解：

5、鐵的密度比水大,約是7.86g/cm3

講解：大家都熟悉水有三態(tài)：同態(tài)冰、液體水和水蒸氣。鐵也一樣，當溫度達到目的535℃

以上時,固態(tài)的鐵就會熔化成鐵水，成為流動的液體。再升溫到場275（TC以上時，液態(tài)的鐵也

會氣化，成為氣態(tài)的鐵。

（投影儀）練習：

填空：

1、色、澤、硬度（）

2、密度、熔沸點（）

3、延性、展性（）

4、導電、傳熱性（）

（學生閱讀課文填空后小結）

我們學習任何一種金屬都可按金屬的色澤、硬度、密度、延展性、導電和導熱性能、熔點和

沸點的順序去思考、記憶是十分有益的。

（過渡）：以上我們探索了鐵的物理性質，下面我們一起來探索鐵的化學性質。

二、鐵的化學性質

（講解）在前面的學習中，我們已學過鐵的一些化學性質，如鐵可以在純氧中燃燒。

1、鐵跟氧氣的反應

（提問）回憶鐵在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象并寫出相應的'化學方程式C

（請學生回答）

（提問）鎂條在空氣中能劇烈燃燒，鐵絲在空氣中能燃燒嗎？

（學生討論后小結，以反應條件不同來說明鐵的活動性不如鎂）

（小結）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。

（拿出十天前組織學生做的課外實驗）

（圖像略）

（觀察）：三只試管中鐵釘?shù)淖兓闆r

（設疑）：第一只試管中鐵釘生銹，第二只試管中鐵釘沒有生銹，說明鐵在什么條件下容易

生銹。

（小結）（1）在含水分的空氣中鐵與水、氧氣反應,生成鐵銹。

（2）在隔絕空氣的情況下，鐵不易與水反應。

（3）在常溫下，干燥的空氣中，鐵很難跟氧氣反應。

實驗二、三、四中鐵生銹，同時試管中水位上升至試管的1/5處。

（提問）如何防止鐵生銹呢？

（閱讀）課文第120~121頁。

2、鐵跟酸反應

3、演示實驗6~1

（觀察）有氣泡放出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。

板演:Fe+2HCL=FeCL2+H2

（淺綠色）

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

（淺綠色）

（投影儀上比較以下實驗）Mg、Zn、Fe、Cu分別和硫酸反應的速度和劇烈程度。

（討論）匕瞰金屬活動性不同，Mg>Zn>Fe>Cu

（小結）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。

（錄像）從離子型化合物形成的角度模擬反應的變化過程。

4、鐵跟硫酸銅溶液的反應

演示實驗6~2魔術："魔刀殺血"，將一把光亮的匕首刺入硫酸銅溶液中，一會兒抽出。

（觀察）鐵釘表面卷蓋著一層紅色的銅，溶液顏色變成淺綠色。

（板演）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（淺綠色）（紅色）

（講解）早在西汗時期，我國勞動人民就已經(jīng)發(fā)明鐵能從某些含銅化合物中置換出銅，在宋

朝已將這個方法應用于生產(chǎn)，成為現(xiàn)代濕法冶金的先驅。

（討論）如果將5.6g鐵投入足量的硫酸銅溶液中，完全反應后，溶液質量增加還是減少?

為什么？

本節(jié)小結：

鐵是一種化學性質比較活潑的金屬。

作業(yè)布置：

課本習題1、2、4

板書設計

第一”

第六章鐵

鐵的性質

鐵的物理性質

一、鐵的化學性質[FZ1]

1、鐵跟氧氣的反應

3Fe+2O2=Fe3O4

鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應生成鐵銹。

2、鐵跟酸反應

Fe+2HCL=FeCL2+H2t

Fe+H2SO4=FeSO4+H2t

3、鐵跟硫酸銅的反應

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（小結）鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，在一定條件下可與多種物質（氧氣、酸、某些

鹽溶液）發(fā)生化學反應，化學教案《化學教案-初三化學教案一鐵的性質》。

教后記：

1、在引導學生理解鐵"在一定條件"，可以跟"多種非金屬單質"及"某些化合物"發(fā)生

化學反應。

2、寫每一個化學方程式都要使學生想到反應現(xiàn)象，如何用化學式表示它們等等，只有不斷

訓練學生這樣思考問題，掌握正確的書寫程序，才能真正掌握和運用化學方程式。

鐵性質化學教案2

學習目標：

1.了解空氣的組成；

2.了解什么是混合物和純凈物,并能進行區(qū)別；

3.了解排水集氣法的基本原理：

4.簡單了解氮氣和稀有氣體的特性和用途以及空氣的污染和污染防治的有關知識。

教學重點：

1.通過實驗判斷空氣的組成；

2.能區(qū)別簡單的混合物和純凈物。

課時安排：2課時

教學過程：

第一節(jié)?由多種物質組成的空氣

一、探究空氣的成分

空氣是由多種氣體組成的，各組分氣體的體積分數(shù)大約是：氮氣78%，氧氣21%，氮、氤

氨等稀有氣體0.94%,二M化碳0.03%,其他氣體和雜質0.03%。

混合物：由兩種或兩種以上物質混合而成的是混合物。

純凈物：只由一種物質組成的叫純凈物。

純凈物有固定的組成，混合物沒有固定的'組成。

課堂練習：

1.空氣中各組分氣體的體積分數(shù)大約是：氮氣，氧氣，氨、覆、氨等稀有氣體，二氧化碳,

其他氣體和雜質。

2.下列物質中屬于名電爭物的有,屬于混合物的有。

A.碳酸氫鏤B.空氣C.海水

D.加碘食鹽E.氮氣F.土壤

二、氮氣和稀有氣體

三、人類需要潔凈的空氣

鐵性質化學教案3

第一節(jié)鐵的性質

教學目的

知識目標通過實驗使學生了解鐵的物理性質；掌握鐵的化學性質；常識性介紹鐵生銹的原因

和防銹的方法。

能力目標培養(yǎng)學生觀察實驗能力和思維能力

思想目標對學生進行受國主義教育和外因是變化的條件內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因通過內(nèi)因起

作用的教育。

重點難點鐵的化學性質。

教學方法講授與實驗、討論相結合。

教學用具儀器：試管、鏡子。

藥品：新鐵釘、鐵粉、細鐵絲、薄鐵片、鋅粒、鎂條、銅片、稀硫酸、稀鹽酸、硫酸銅溶液。

其它：投影儀、投影片、一周前做的鐵生銹的三個實驗。

課時計劃1課時

教學過程

教師活動

學生活動

教學意圖

［投影］彩色圖片；鋼鐵是人類生產(chǎn)、生活中非常重要的材料，如：車、船、機械、橋梁、房

屋等，人體中也含鐵。動畫、錄像

聯(lián)系生產(chǎn)、生活實踐、進行識記

激發(fā)學生的學習興趣

［展示］我國鋼鐵發(fā)展簡史引入課題

閱讀課本頁

對學生進行愛國主義教育

［展示］新的細鐵絲、薄鐵片的樣品

［介紹］鐵的密度、熔點、沸點

［板書］一、鐵的物理性質

觀察：純鐵的顏色、光澤、狀態(tài)、硬度、思考、鐵的延性、展性及導電、導熱性、學習鐵的

物理性質。

通過對鐵的實驗觀察，了解鐵的物理性質。

［投影］課堂練習一（見附1）

指導學生做練習

做練習一

鞏固鐵的物理性質的.知識

［提問］在已學過的知識中，哪些涉及了鐵的化學性質?

［提問］上述瓜的條件、實驗現(xiàn)象、注意事項、化學方程式

［板書］二、鐵的化學性質鐵跟氧氣的反應

（1）鐵能在氧氣中燃燒

回憶：鐵在氧氣中燃燒的實驗

思考并回答問題

書寫化學方程式

復習舊知識為學習新知識打下基礎

［展示］一周前做的鐵生銹的三個試管實驗

［提問］鐵在什么條件下生銹？

［板書］鐵在潮濕的空氣中跟氧氣反應，生成鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe203）

［匕啜］鐵燃燒和鐵生銹的條件

觀察：鐵在干燥的空氣中；鐵在純水中；鐵同時與水和空氣接觸的三種實驗現(xiàn)象。

根據(jù)實驗事實，分析討論鐵生銹的原因。

領悟：鐵與氧氣的反應條件不同,生成的產(chǎn)物不同。

培養(yǎng)學生觀察實驗能力

培養(yǎng)學生思考、分析能力

進行"外因是變化的條件，內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因通過內(nèi)因起作用”的思想教育。

［引導討論］根據(jù)鐵生銹的原因，如何防止鐵制品生銹呢？

列舉生產(chǎn)、生活中常見的防銹措施。

培養(yǎng)理論聯(lián)系實驗學風

［投影］課堂練習二（見附2）指導學生做練習

做練習二

鞏固鐵與氧氣的反應及鐵的氧化物的知識

［演示實驗］投影實驗6-2

兩個表面皿中分別放入鐵釘，再分別倒入稀鹽酸、稀硫酸。

［演示實驗］投影實驗

另取三個表面皿，分別放入鋅粒、鎂條、銅片，再分別倒入稀鹽酸。

［引導討論］實驗室制氫氣選用哪種金屬與酸反應最適宜？為什么?

觀察鐵釘表面有什么變化？反應后溶液的顏色有何變化？

觀察：鋅粒、鎂條、銅片的變化。

通過不同金屬與酸反應速率不同，做出判斷。

培養(yǎng)學生觀察實驗的能力

提高學習興趣并為今后學習金屬的活動性順序打下基礎

［板書］2.鐵跟酸的反應

［提示］鐵元素在置換反應中化合價的變化

書寫兩個化學議程式并注明反應類型:標出鐵元素在反應前、后的化合價

提高原有知識的水平

［投影］課堂練習三（見附3）

指導學生做練習

做練習三

鞏固鐵與酸的反應和置換反應的知識

［演示實驗］實驗6-3

將盛有硫酸銅溶液的兩個試管里分別放入潔凈的鐵釘和鐵粉。

［板書］3.鐵跟硫酸銅的反應。

觀察:鐵釘和鐵粉表面有何變化？

觀察:反應前、后溶液顏色有什么變化？

認識鐵和硫酸銅溶液的反應并寫出化學方程式

培養(yǎng)學生觀察實驗的能力

提高分析問題和書寫方程式的能力

［指導閱讀］介紹濕法治金

閱讀課本120頁

進行愛國主義教育

［投影］課堂練習四（見附4）指導學生做練習

做練習四

鞏固知識

［課后小結］引導學生小結

小結:鐵的物理性質和三點化學性質，理解鐵是化學性質比較活潑的金屬.

提高學習歸納總結的能力

［投影］隨堂檢測

完僉測題

及時反饋

附1:課堂練習一下列關于鐵的物理性質敘述錯誤的是鐵是熱和電的導體（B）純鐵是銀白

色的固體（C）純鐵的硬度很大（D）鐵有良好的延性和展性

2.盛放在油罐車內(nèi)的石油產(chǎn)品，震蕩時可產(chǎn)生靜電，易引起火災，所以油罐車尾部有一條拖

地的鐵鏈，這是利用鐵的延展性（B）導電性（C）硬度小（D）熔點高

3.純鐵不適合制造機器，因為純鐵鐵的密度為7.86克/厘米3（B）純鐵是銀白色有金屬光

澤的固體（C）純鐵的硬度很?。―）鐵的熔點和沸點都很高

附2:課堂練習二

4.鐵在的條件下易生銹，為防止鐵器生銹，應保持鐵制品表面的;最常用的方法是在鐵制品的

表面.

5.鐵在氧化物有、、，其中含鐵元素的質量分數(shù)最多。

6.某+3價的金屬R在其氧化物中的質量分數(shù)是70%,則R的原子量為。

附3:課堂練習三

7.完成下列化學方程式，并指出不產(chǎn)生可燃性氣體的反應是

（A）鐵與稀硫酸

（B）鐵與稀鹽酸

（C）細鐵絲在氧氣中燃燒

（D）大理石與稀鹽酸

（E）二氧化碳通過熾熱的木炭層

（F）加熱高鎰酸鉀

8.將m克稀硫酸中加入適量的鐵粉，瓜后得到溶液質量（大于、小于、等于）m克。

9.等質量的鋅、鐵、鎂與足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量由大到小的順序是。

附4:課堂練習四

10.除去硫酸嚴鐵溶液中混有的硫酸銅雜質,可向溶液中加入適量的，充分反應后，再用

方法除去。

11.U.2克的鐵粉與足量的藻酸銅溶液反應，可得到銅克。

12.將4根質量相同的鐵釘分別放入下列溶液中，反應后溶液質量增加的是

(A)稀硫酸(B)稀鹽酸(C)硫酸銅溶液(D)純水并隔絕空氣

13.7克含雜質的鐵,與足量的稀鹽酸反應,生成氫氣0.2克,則鐵中所含的雜質可能是下

列金屬中的

(A)鎂⑻鋁(C)鋅(D)銅

14.含相同質量的鐵元素的氧化鐵和四氧化三鐵的質量比為

(A)l:l(B)2:3(C)160:232(D)30:29

附5:課堂練習答案

l.(C)2(B)3(C)

4.潮濕的空氣清潔干燥涂上一層保護膜5.FeO、Fe2O3、Fe3O4FeO

6.56

7.化學方程式略(C)(D)(F)8.大于9.鎂、鐵、鋅

10.鐵粉邊濾U.12812(A)⑻13、(D)14(D)

附6:隨堂檢測

1.鐵是一種化學性質比較的金屬，鐵元素在地殼在地殼中都以形式存在

鐵性質化學教案4

一、教學目標：

1、知識目標：知道鐵的物理性質和化學性質;哪述有關實驗現(xiàn)象；會寫有關反應的化學

方程式；知道鐵制品銹蝕的原因和一般防銹的方法。

2、能力目標：逐步養(yǎng)成實驗、觀察、思維的習慣并學會其方法，能利用鐵的性質分析解釋

有關現(xiàn)象和問題。

3、德育目標：了解我國古代和現(xiàn)代的冶鐵史，使學生接受愛國主義思想的熏陶。

二、重點難點分析：

1、鐵的化學性質。

2、對"鐵的化學性質比較活潑”的理解。

3、建立反應條件對反應結果有很大影響的觀點。

三、突破難點措施：通過比較鐵與氧氣反應，鐵在干燥空氣中、在水中、與空氣和水接觸的

不同現(xiàn)象，分析原因，得出反應條件不同反應結果不同的結論。

四、教學模式：

開放式"超前自學"教學模式。其基本環(huán)節(jié)是：學生開放學習--交流學習結果--師生總

結評價--創(chuàng)新應用練習。

五、學法指導：指導學生實驗、觀察、分析、歸納、查閱資料。

六、教學媒體選用：常規(guī)儀器（略）、錄像片、實物投影儀、圖表、計算機。

七、提前準備工作：1、學生查閱有關資料；2、提前一周開始觀察鐵生銹的三個實驗。

八、教學過程：

（一）專題討論,開闊視野

1、你知道日常生活中哪些用品是鐵制成的？

2、你知道我國古代從何時開始生產(chǎn)和使用鐵器？我國古代何時發(fā)現(xiàn)“濕法冶金"？

3、新中國成立至今，我國鋼鐵工業(yè)生產(chǎn)狀況如何？

（二）學習交流，總結評價

1、根據(jù)日常生活的觀察，了解回憶鐵的物理性質：

一色，一態(tài)延展性，.傳導性，硬度一，密度一，熔點_，沸點一，一磁化。

2、鐵的化學性質：

［溫故知新］鐵在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象？說明什么問題？

［設疑導入］鐵在空氣中呢？

［展示］一周前開始做的三個鐵生銹對比實驗結果。

［實驗與觀察］

［分析與思考］1、三個實驗的條件有什么不同？

2、三個實驗的結果有什么不同？

3、這說明鐵在什么條件下最容易生銹？

4、如何防止鐵生銹？

5、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子,它們的原理是什么？

［啟發(fā)與點撥］1、鐵銹的主要成份。

2、反應條件不同反應結果相差很大，我們可以通過控制反應條件來避免鐵生銹。

3、全世界每年因生銹而浪費的鋼鐵約占全世界年產(chǎn)量的1/4,可見鋼鐵防銹具有重要意

4、常見的防銹方法。

［分組實驗］鐵與稀鹽酸、稀硫酸的'反應

［觀察］有什么現(xiàn)象發(fā)生？

［分析與思考］原因是什么？化學方程式怎么寫？

［啟發(fā)點撥］1、根據(jù)該性質可用鐵與酸反應制取氫氣。

2、由該性質也可知使用鐵制品應避免與酸接觸。

［展示］提前做好的銅樹的實驗結果。

［分組實驗］鐵與硫酸銅溶液反應。

［觀察］有什么現(xiàn)象發(fā)生？

［分析與思考］原因是什么？化學方程式怎么寫？屬于什么反應類型？

［啟發(fā)點撥］鐵制品不能盛放硫酸銅溶液。

［小結與概括］你認為應該如何歸納鐵的化學性質？

（三）議議練練，創(chuàng)新應用

［想想議議］由上述鐵的兩條化學性質，結合以前所學的制氫方法，你對置換反應有什么進

一步的認識？

［誘導歸納］1、不同的金屬（如鐵、鋅）可以把同種酸中的氫元素置換出來，制出氫氣。

2、同一金屬（如鐵）可以把不同酸（如鹽酸、硫酸）中的氫元素置換出來，制出氫氣。

3、金屬鐵還可以從硫酸銅溶液中置換出銅。

［練習與反饋］把5.6克鐵放入足量硫酸銅溶液中，完全反應后，溶液的質量有無變化？

為什么？

［創(chuàng)新應用］查閱有關資料，看看有哪些更先進的防銹蝕的方法？形成一篇科學小論文。

鐵性質化學教案5

學習目標

1、初步了解鐵的物理性質；

2、掌握鐵的化學性質（跟氧氣的氧化反應，跟鹽酸、稀硫酸和硫酸銅溶液的置換反應）。能

夠分析比較鐵與鎂、鋅、銅等金屬的活動性大小，能夠判斷鐵分別與稀硫酸和硫酸銅溶液反應前

后溶液質量的變化。提高思維能力和創(chuàng)新意識;

3、初步知道鐵在潮濕空氣中生銹的主要原因及防銹的主要方法；

4、進一步學會對比、比較認識事物的科學方法和假設驗證探究的思維方式，辯證的認識外

因條件對化學變化的影響；

5、參與試驗探究認識鐵的化學性質活動，觀察鐵生銹的過程，體會動手試驗自己獲得鐵的

性質的知識的成功愉悅,保持學習的興趣；

6、初步知道鋼鐵在人類生活生產(chǎn)中的運用和我國鋼鐵生產(chǎn)的發(fā)展史，增強愛國主義情感。

學習重點：鐵的化學性質

教學難點：

1.對鐵的化學性質比較活潑的理解；

2.反應條件對反應結果的影響的認識。

教學模式：邊講邊實驗。

教學方法：實驗探究、討論式。

教學過程：

引入：

展示課件1:《鋼鐵的廣泛應用》

鋼(steel)并不等于鐵(iron),人體里也含有鐵元素，組成血紅蛋白、細胞色素，人體含鐵元

素約0.0004%.

一、鐵的物理性質

展示實物：電磁鐵中的鐵心、鐵片、鐵絲、鐵塊、彎曲鐵絲，磁鐵吸引鐵片。

學生觀察回答：銀白色金屬光澤、質軟、良好延展性、鐵能被磁鐵吸引。

閱讀教材P120:密度7.86g/cm3、熔點(M.P)1535。&沸點(B.P)275(TC、電和熱的導體。

二、鐵的化學性質

回憶細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。

演示實驗：細鐵絲在氧氣中燃燒。

學生回答實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、放出大量熱、生成黑色固體物質。

學生書寫化學方程式:3Fe+2O2Fe3O4

板書：1.鐵跟氧氣的反應

分析：3Fe+2O2Fe3O4氧化反應

討論：鐵在空氣中不能燃燒，在純氧氣中劇烈燃燒。

設問：鐵在空氣中能否發(fā)生反應呢?(同學們經(jīng)?？梢钥吹借F長期暴露在潮濕的空氣中會生銹，

為什么?)

展示課件2:

先假設：①常溫下，鐵釘與氧氣發(fā)生反應生銹。

②常溫下，鐵釘與水發(fā)生反應生銹。

③常溫下,鐵釘與氧氣、水等物質發(fā)生反應生銹。

演示探索實驗：

學生匯報觀察現(xiàn)象：

驗證：(3)試管鐵釘5天仍未見生銹假設①不成立。

(2)試管鐵釘5天仍未見明顯變化假設②不成立。

(1)試管中剛接觸水面的那部分先生銹假設③成立。

閱讀P120,學生得出結論：

1、常溫下，在干燥的空氣中，純凈的鐵很難和氧氣發(fā)生反應。

2、常溫下,在潮濕的空氣中，鐵能跟氧氣等物質發(fā)生反應生成鐵銹。

展示課件3:

鐵生銹：主要是鐵鐵銹（主要成分是Fe2O3）

鐵銹（主要成分是Fe2O3）棕褐色、疏松、易吸水（不除銹，會加快生銹）。

解釋鋼鐵制品因生銹損失巨大，每年約占世界總產(chǎn)量的四分之一。

追問：如何防止鐵制品生銹?舉日常生活中的事例加以說明。

學生討論：由生銹的條件去分析，隔絕空氣和水……

展示課件4:鋼鐵的防銹

防銹：保持鐵制品表面的潔凈、干燥，再采用一些常用的下述方法。

展示：歸納：

小結：

展示課件5:

（相同反應物，反應條件不同，產(chǎn)物不同）

2.鐵跟酸的反應：

學習實驗室制氫氣時，已經(jīng)知道了鐵可以和稀硫酸或鹽酸反應產(chǎn)生氫氣。

學生實驗：向四支試管中分別放入鎂、鋅、鐵、銅四種金屬（已放在試管中），一、三組的同

學分別加入3mL稀H2SO4,觀察現(xiàn)象，解釋原因。

二、四組的同學分別加入3mLHCI,觀察現(xiàn)象,解釋原因。

用手捂住鐵與硫酸反應的試管一會兒，并/卜心點燃產(chǎn)生的氣體。

展示課件6:結論

Q）鐵是比較活潑的金屬，可與鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應，生成氯化亞鐵、硫酸亞鐵。

（2）四種金屬的活潑性：鎂、