2025年浙教版高三化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版高三化學(xué)下冊階段測試試卷720考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法正確的是（）

①將氯氣通入氫氧化鈉溶液可得到漂白粉。

②不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金。

③煤和石油都是不可再生資源。

④硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物．A.①②③B.①③C.②③D.①②③④2、離子方程式H++OH-═H2O可表示的化學(xué)方程式是（）A.醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng)B.硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)C.硫酸與氫氧化鎂的反應(yīng)D.鹽酸與氨水的反應(yīng)3、下表是元素周期表一部分．X；Y、Z均為短周期元素；X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為23，下列說法正確的是（）

。XYZWA.W的原子序數(shù)比Z的大9B.Y的最高價氧化物溶于水，與水反應(yīng)得到酸C.W的單質(zhì)能與Z的一種氧化物的水溶液反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸D.Z的單質(zhì)在一定條件下可與鐵粉反應(yīng)，將鐵粉氧化為+3價4、化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法中不正確的是（）A.SiO2通常用于通訊行業(yè)B.發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔；而碳酸鈉可作醫(yī)療上治療胃酸過多的一種藥劑C.明礬可用作凈水劑D.金屬鈉可用于冶煉鈦等金屬5、下列敘述中，正確的是（）A.常溫下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）與pH=11的氨水溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等B.中和0.1mol?L-1醋酸與中和0.01mol?L-1的醋酸所需同種堿溶液的物質(zhì)的量不同C.向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)D.向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液中c（OH-）增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)6、在一定條件下，向一固定容積的容器中投入2molNO2進(jìn)行反應(yīng)：2NO2?2NO+O2，一段時間后測得NO2、NO、O2的物質(zhì)的量可能是（）A.2molNO、0.75molO2B.1molNO2、1.2molNOC.2molNOD.0.7molO27、下列說法不正確的是（）A.充電電池充電時，發(fā)生電解池反應(yīng)；放電時，發(fā)生原電池反應(yīng)B.電鍍時，應(yīng)將鍍層金屬與電源正極相連C.電解飽和NaCl溶液時，陽極上放出黃綠色氣體的同時還產(chǎn)生大量的氫氧化鈉D.利用電化學(xué)原理保護(hù)金屬主要有兩種方法，分別是犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）（正反應(yīng)方向放熱）．若在500℃和催化劑的作用下，往容器中加入SO2和O2，該反應(yīng)在容積固定的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（）A.若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率B.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，SO2和SO3的濃度一定相等9、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9．單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．下列說法不正確的是（）A.原子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)B.非金屬性最強(qiáng)的元素為WC.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿D.XW2分子中各原子最外層電子均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)10、下列有關(guān)堿金性銣（Rb）的敘述中，正確的是（）A.灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色B.硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水C.在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高D.氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A11、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（）

。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向AlCl3溶液中加入過量的氨水，過濾，洗滌，干燥，加熱灼燒制取Al2O3B將濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物中的CO2C向某溶液中加入NaOH溶液后再加熱，若產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，驗(yàn)證該溶液中肯定有NHD將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復(fù)紅色驗(yàn)證亞硫酸的不穩(wěn)定性A.AB.BC.CD.D12、把質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變成黑色，立即放入下列物質(zhì)中，使銅絲變成紅色，而且質(zhì)量仍為mg的是（）A.稀H2SO4B.C2H5OHC.CH3COOH溶液D.CO評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、氯貝特（）是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：

提示：Ⅰ．圖中部分反映條件及部分反應(yīng)物；生成物已略去．

Ⅱ．RCH2COOH

Ⅲ．R1-ONa+Cl-R2R1-O-R2+NaCl（R1-、R2-代表烴基）

（1）氯貝特的分子式為____；A的結(jié)構(gòu)簡式為____，物質(zhì)甲中所含官能團(tuán)的名稱是____．

（2）在反應(yīng)①所示的轉(zhuǎn)化中，加入的物質(zhì)可是下列中的____（填選項(xiàng)字母）．

a．Nab．NaOHc．NaHCO3d．CH3COONa

（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為____，氯貝特的核磁共振氫譜有____組峰．

（4）物質(zhì)甲有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下條件的所以加的同分異構(gòu)體有____種（不考慮立體異構(gòu)），請寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：____．

①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色；又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該同分異構(gòu)體最多等與3molNaOH反應(yīng)．

（5）物質(zhì)B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．14、乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示；分析后回答下列問題：

。Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5.6L11.2L22.4Ln（Cl-）2.5mol3.0mol4.0moln（Br-）3.0mol2.6mol1.6moln（I-）xmol00①原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為（最簡整數(shù)比）____．

②當(dāng)通入Cl2的體積達(dá)到11.2L時，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式可表示為：____．15、“凱氏定氮法”測得奶粉中蛋白質(zhì)含量是由丹麥人約翰?凱達(dá)爾發(fā)現(xiàn)的．其原理是用強(qiáng)酸處理蛋白質(zhì)樣品；讓樣品中的氮元素釋放出來，通過測得氮的含量，再乘以系數(shù)6.38，即為蛋白質(zhì)含量．凱氏定氮法步驟如下：

①樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的奶粉試樣置于燒瓶中；加入稀硫酸及相應(yīng)的催化劑，一定條件下充分反應(yīng)，所的產(chǎn)物用于水溶解并冷卻后全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容．

②堿化蒸餾：量取一定容量瓶中溶液轉(zhuǎn)移至如圖所示的反應(yīng)管中；再加入足量NaOH溶液，塞好進(jìn)樣口橡皮塞．通入高溫水蒸氣，用吸收劑吸收產(chǎn)生的氨氣．③滴定：向吸收氨氣后的溶液中滴加2滴指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)HCl滴定至終點(diǎn)．根據(jù)以上知識回答下列問題：

（1）樣品處理的目的是____；

（2）堿化蒸餾時反應(yīng)的離子方程式為____，冷凝管中冷卻水的進(jìn)水口為____（填“A”或“B”），如何通過簡單的實(shí)驗(yàn)確定生成的氨氣全部被水蒸氣蒸出并進(jìn)入錐形瓶內(nèi)____．

（3）凱氏定氮法測定奶粉中蛋白質(zhì)含量靈敏度高，操作簡單，缺點(diǎn)是____．

（4）當(dāng)奶粉含下列雜質(zhì)或出現(xiàn)下列錯誤的實(shí)驗(yàn)操作時，會使所測奶粉中蛋白質(zhì)含量值“增加”的是____．

A、含三聚氰胺（）

B．樣品入口未用蒸餾水沖洗。

C．第①步定容時俯視刻度線

D．滴定開始時仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)．16、實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液；填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要____ml容量瓶．還需要____，____，____．____（儀器）

（2）配制時，其正確的操作順序是計(jì)算稱量溶解____轉(zhuǎn)移____定容搖勻裝瓶．

（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？加蒸餾水時不慎超過了刻度____；定容時俯視____未冷卻____．17、下列實(shí)驗(yàn)操作或敘述正確的是____（填序號）

A．直溜汽油和裂化汽油可用溴水鑒別。

B．將溴乙烷滴入NaOH溶液中，待充分反應(yīng)再加入AgNO3溶液后有淺黃色沉淀生成．

C．乙醇發(fā)生脫水生成乙烯用稀硫酸作催化劑。

D．用金屬鈉檢驗(yàn)無水乙醇中含有的少量水。

E．向飽和苯酚鈉溶液中；不斷通入足量二氧化碳?xì)怏w，溶液最終呈渾濁。

F．用己烯萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗而后靜置分液．18、Ⅰ．配平下列反應(yīng)方程式：

____NaIO3+____NaHSO3--____I2+____Na2SO4+____H2SO4+____H2O

Ⅱ．廢舊金屬的回收再利用是保護(hù)自然資源的有力措施．一批成分不詳?shù)暮辖饛U料；為了確定其成分和再利用途徑，探究性學(xué)習(xí)小組擬定以下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析：

請回答下列問題：

（1）從上述信息知，該合金中可確定的成分有____；（填化學(xué)式）

（2）濾渣D中加入稀硫酸和試劑b，常溫下可制得膽礬，是一種綠色化學(xué)工藝，則試劑b是____；寫出總反應(yīng)方程式____；

（3）甲、乙兩同學(xué)都驗(yàn)證了反應(yīng)①生成氣體是氫氣，甲同學(xué)推斷濾液A應(yīng)是NaAlO2；乙同學(xué)查閱資料得知硅與NaOH溶液反應(yīng)也有H2放出，因此持不同意見，請你設(shè)計(jì)一最佳方案，幫助他們作一確證：（寫出選用試劑、實(shí)驗(yàn)判斷現(xiàn)象及得出結(jié)論）____

（4）取質(zhì)量均為mg的濾渣B四份，分別加入同濃度，不同體積的稀HNO3充分反應(yīng)；在標(biāo)準(zhǔn)狀況生成NO（設(shè)還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質(zhì)量如下表：

。實(shí)驗(yàn)編號1234稀HNO3體積（mL）100200300400剩余金屬質(zhì)量（g）9.04.800NO體積（L）1.122.243.36V①實(shí)驗(yàn)1溶解的金屬是____；質(zhì)量為____g；

②寫出實(shí)驗(yàn)4中金屬恰好溶解后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____．實(shí)驗(yàn)4中V的數(shù)值為____．19、氨氣是重要化工產(chǎn)品之一。傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨技術(shù)的反應(yīng)原理是：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4kJ/mol。在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，回答下列問題：（1）計(jì)算反應(yīng)在第一次平衡時的平衡常數(shù)K＝。（保留二位小數(shù)）（2）產(chǎn)物NH3在5～10min、25～30min和45～50min時平均反應(yīng)速率（平均反應(yīng)速率分別以v1、v2、v3表示）從大到小排列次序?yàn)?。?）H2在三次平衡階段的平衡轉(zhuǎn)化率分別以α1、α2、α3表示，其中最小的是____。（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是____________，采取的措施是____________（5）請?jiān)谙聢D中用實(shí)線表示25～60min各階段化學(xué)平衡常數(shù)K的變化圖像。20、為檢驗(yàn)利用溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)后生成的氣體中是否含乙烯的裝置如圖所示．回答：

（1）溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____

（2）試管a的作用是____；

（3）若省去試管a，試管b中試劑為____

評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)21、在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目為6.02×1023個____．（判斷對錯）評卷人得分五、探究題(共4題，共8分)22、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請?jiān)诶ㄌ杻?nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．23、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：24、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請?jiān)诶ㄌ杻?nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．25、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)26、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們設(shè)計(jì)了如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。試回答：（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是________（填寫裝置的序號）。（2）請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化（簡述實(shí)驗(yàn)步驟）：________。（3）若D中反應(yīng)后的溶液具有漂白性，請寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________。（4）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請你提出改進(jìn)的方法____________。（5）該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取漂白粉適量，研磨后溶解，配制成漂白液，運(yùn)用下列實(shí)驗(yàn)，檢測該漂白液的性質(zhì)。①將少量漂白液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色；②用pH試紙檢測漂白液，試紙邊緣為藍(lán)紫色（pH=13），中間部分為白色；③向漂白液中加入少量稀硫酸，溶液變?yōu)辄S綠色，產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體。請回答以下問題：a、實(shí)驗(yàn)①表現(xiàn)出該消毒液具有________性；b、實(shí)驗(yàn)②用pH試紙檢測消毒液的操作是________；c、實(shí)驗(yàn)③中涉及反應(yīng)的離子方程式為________；27、氮化鋁rm{(AlN)}是一種綜合性能優(yōu)良的陶瓷材料，能緩慢水解，不耐酸堿腐蝕，某小組探究在實(shí)驗(yàn)室制備rm{AlN}并測定產(chǎn)品純度；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下，請回答：

Ⅰ制備rm{AlN}

rm{(1)}實(shí)驗(yàn)時，以空氣為原料制備rm{AlN}按氣流由左向右的方向，上述裝置的正確連接順序?yàn)閞m{j隆煤}______rm{隆煤i(}填儀器接口字母編號rm{)}

rm{(2)}上述裝置中；需要檢漏的儀器名稱為______；

rm{(3)}試劑rm{X}的作用為______；

rm{(4)}裝置rm{D}中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

Ⅱ；測定產(chǎn)品純度。

rm{(5)}設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：裝置rm{D}的產(chǎn)品中含有rm{Al}單質(zhì)______；

rm{(6)}測定產(chǎn)品純度：取裝置rm{D}中產(chǎn)品rm{4.37g}加入足量rm{NaOH}濃溶液，通入水蒸氣，將生成的氣體全部蒸出，用rm{V_{1}mLc_{1}mol?L^{-1}}的鹽酸吸收，以酚酞作指示劑，用rm{c_{2}mol?L^{-1}}的rm{NaOH}標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的鹽酸，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，消耗rm{V_{2}mLNaOH}標(biāo)準(zhǔn)溶液；則：

rm{壟脵}達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______；

rm{壟脷}產(chǎn)品中rm{AlN}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______rm{(}列出計(jì)算式即可rm{)}．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】①將氯氣通入氫氧化鈉溶液可得到以次氯酸鈉為有效成分的漂白液；

②合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)；

③煤和石油都是不可再生能源；

④酸指電離出的陽離子全為氫離子；堿指電離的陰離子全為氫氧根離子，鹽由金屬陽離子和酸根陰離子組成，氧化物有兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物．【解析】【解答】解：①常溫下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到以次氯酸鈉為有效成分的漂白液，其化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；故①錯誤；

②不銹鋼為鐵合金；1角硬幣為不銹鋼，5角的為鋼芯鍍銅，1元的為鋼芯鍍鎳，都是合金，故②正確；

③煤；石油、天然氣和鈾礦這類化石或礦物能源；一旦消耗就很難再生的能源則是不可再生能源，故③正確；

④硫酸電離出的陽離子全為氫離子；屬于酸；純堿由鈉離子和碳酸根離子組成，屬于鹽；醋酸鈉由鈉離子和醋酸根離子組成屬于鹽；生石灰由鈣和氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物，故④錯誤；

故選C．2、B【分析】【分析】H++OH-═H2O可表示強(qiáng)酸或者可溶性強(qiáng)酸的酸式鹽與強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)生成水和可溶性鹽，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A．醋酸為弱電解質(zhì)；應(yīng)保留化學(xué)式，故A錯誤；

B．硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，離子方程式為：H++OH-═H2O；故B正確；

C．氫氧化鎂為沉淀；應(yīng)保留化學(xué)式，故C錯誤；

D．一水合氨為弱電解質(zhì)；應(yīng)保留化學(xué)式，故D錯誤；

故選：B．3、C【分析】【分析】表是元素周期表的一部分．X、Y、Z均為短周期元素，由位置關(guān)系可知，X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，W處于第四周期．令X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)為a+7，Z的原子序數(shù)為a+9，W的原子序數(shù)為a+28．X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為23，所以a+a+9=23，所以a=7，則X為氮元素；Y的原子序數(shù)為14，Y為硅元素；Z的原子序數(shù)為16，Z為硫元素；W的原子序數(shù)為35，W為溴元素．【解析】【解答】解：表是元素周期表的一部分．X；Y、Z均為短周期元素；由位置關(guān)系可知，X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，W處于第四周期．令X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)為a+7，Z的原子序數(shù)為a+9，W的原子序數(shù)為a+28．X、Z的質(zhì)子數(shù)之和為23，所以a+a+9=23，所以a=7，則X為氮元素；Y的原子序數(shù)為14，Y為硅元素；Z的原子序數(shù)為16，Z為硫元素；W的原子序數(shù)為35，W為溴元素．

A；Z處于第三周期；Z為硫元素，Z的原子序數(shù)為16，W處于第四周期，為溴元素，原子序數(shù)為35，二者原子序數(shù)之差為19，故A錯誤；

B；Y為硅元素；二氧化硅不溶于水，故B錯誤；

C；W為溴元素、Z為硫元素；溴單質(zhì)與二氧化硫在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫溴酸與硫酸，故C正確；

D；Z為硫元素；硫的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，故D錯誤．

故選C．4、B【分析】【解答】解：A．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維；光導(dǎo)纖維通常用于通訊行業(yè)，故A正確；B．碳酸鈉堿性較強(qiáng)，不用于治療胃酸過多，用碳酸氫鈉治療胃酸過多，故B錯誤；

C．明礬溶于水；電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可以吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，可用作凈水劑，故C正確；

D．金屬鈉具有強(qiáng)的還原性；可以用于冶煉鈦等金屬，故D正確；

故選：B．

【分析】A．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維；

B．碳酸鈉堿性較強(qiáng)；

C．依據(jù)鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體；

D．依據(jù)金屬鈉具有強(qiáng)的還原性解答．5、A【分析】【分析】A．常溫下，pH=3的甲酸溶液中c（H+）=10-pHmol/L，pH=11的氨水中的c（OH-）=mol/L；

B．中和不同濃度的醋酸時；所需NaOH物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量成正比；

C．NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體生成氯化鈉和氨氣；

D．飽和溶液的濃度與溫度有關(guān)．【解析】【解答】解：A．常溫下，pH=3的甲酸溶液中c（H+）=10-pHmol/L=10-3mol/L，pH=11的氨水中的c（OH-）=mol/L=10-3mol/L；故A正確；

B．中和不同濃度的醋酸時，所需NaOH物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量成正比，10mL0.1mol?L-1醋酸與100mL0.01mol?L-1醋酸的物質(zhì)的量相等；都是0.001mol，所以中和時需要NaOH的物質(zhì)的量相等，故B錯誤；

C．NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體生成氯化鈉和氨氣；溶液中離子濃度變化不大，所以溶液的導(dǎo)電性變化不大，故C錯誤；

D．飽和溶液的濃度與溫度有關(guān)，向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后，溫度沒有變化，所以仍為飽和溶液，溶液中c（OH-）不變；導(dǎo)電能力不變，故D錯誤．

故選A．6、D【分析】【分析】該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可能反應(yīng)中反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，但一定有部分反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物，采用極限法進(jìn)行分析解答．【解析】【解答】解：該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；可能反應(yīng)中反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，但一定有部分反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物；

當(dāng)二氧化氮不反應(yīng)時，二氧化氮的物質(zhì)的量是2mol，氧氣和一氧化氮的物質(zhì)的量是0，當(dāng)二氧化氮完全轉(zhuǎn)化為一氧化氮和氧氣時，二氧化氮的物質(zhì)的量為0，一氧化氮的物質(zhì)的量是2mol，氧氣的物質(zhì)的量是1mol，實(shí)際上二氧化氮部分分解，則各物質(zhì)的物質(zhì)的量為：0＜n（NO2）＜2mol，0＜n（O2）＜1mol；0＜n（NO）＜2mol；

A．一氧化氮的物質(zhì)的量應(yīng)該小于2mol；故A錯誤；

B．根據(jù)氮原子守恒知；一氧化氮和二氧化氮的物質(zhì)的量只和是2mol，故B錯誤；

C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；二氧化氮不可能完全轉(zhuǎn)化為一氧化氮，故C錯誤；

D．氧氣的物質(zhì)的量大于0而小于2mol；故D正確；

故選D．7、C【分析】【分析】A．二次電池放電發(fā)生原電池反應(yīng)；充電過程發(fā)生電解池反應(yīng)；

B．電鍍時；鍍層金屬為陽極；

C．電解飽和食鹽水；使用惰性電極時陽極生成氯氣，在陰極生成NaOH；

D．原電池的正極及電解池的陰極中的金屬被保護(hù)．【解析】【解答】解：A．二次電池放電發(fā)生原電池反應(yīng)；充電過程發(fā)生電解池反應(yīng)，發(fā)生兩個相反的反應(yīng)過程，故A正確；

B．電鍍時；鍍層金屬為陽極，則鍍層金屬與電源正極相連，故B正確；

C．電解飽和食鹽水；使用惰性電極時陽極生成氯氣，在陰極生成NaOH，若為金屬電極，陽極不生成氯氣，故C錯誤；

D．原電池的正極及電解池的陰極中的金屬被保護(hù)；所以利用電化學(xué)原理保護(hù)金屬主要有兩種方法，分別是犧牲陽極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法，故D正確；

故選C．二、多選題(共5題，共10分)8、BC【分析】【分析】A．降低溫度減慢化學(xué)反應(yīng)速率；

B．催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率；該反應(yīng)中催化劑能加快反應(yīng)速率縮短反應(yīng)時間；

C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行；正反應(yīng)速率減?。荒娣磻?yīng)速率增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等且不變；

D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等且不等于0，各物質(zhì)濃度不變但不一定相等．【解析】【解答】解：A．降低溫度；減小活化分子百分?jǐn)?shù)，所以減慢化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯誤；

B．催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率；該催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以能加快反應(yīng)速率，則使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時間，故B正確；

C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行；正反應(yīng)速率減小；逆反應(yīng)速率增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等且不變，故C正確；

D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等且不等于0；各物質(zhì)濃度不變但不一定相等，與反應(yīng)物濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤；

故選BC．9、CD【分析】【分析】解題的突破口是“X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等”，短周期中只有Be和Ar，此處顯然X是Be，X與W、Y與Z原子的最外層電子數(shù)之和為9，且X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，故W可能為F或Cl，Y可能為B或Al，Z可能為O或S，由于四種元素中有兩種金屬元素，故Y為Al，Z為S，W為Cl，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律和對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答．【解析】【解答】解：X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，短周期中只有Be和Ar；此處顯然X是Be，X與W；Y與Z原子的最外層電子數(shù)之和為9，且X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，故W可能為F或Cl，Y可能為B或Al，Z可能為O或S，由于四種元素中有兩種金屬元素，故Y為Al，Z為S，W為Cl；

A；同周期元素原子半徑隨序數(shù)增大而減小規(guī)律；推知原子半徑Cl＜S＜Al，即Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；

B；同周期；隨原子序數(shù)的遞增，非金屬性增強(qiáng)，所以Cl＞S，Be、Al為金屬，故Cl非金屬最強(qiáng)，故B正確；

C、Y為Al，其氫氧化物為Al（OH）3；是兩性氫氧化物，故C錯誤；

D、XW2為BeCl2；Be原子最外層電子未達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

故選CD．10、AB【分析】【分析】A；金屬元素一般具有焰色反應(yīng)現(xiàn)象；

B；根據(jù)硝酸鈉的情況來判斷；

C；第ⅠA族元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低；

D、第ⅠA族元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)．【解析】【解答】解：A、金屬元素一般具有焰色反應(yīng)現(xiàn)象，灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色，故A正確；

B；硝酸鹽都溶于水；硝酸鈉和硝酸銣相似均為離子化合物，故B正確；

C；第ⅠA族元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低；即在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最低，故C錯誤；

D；第ⅠA族元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)；所以氫氧化銣?zhǔn)菑?qiáng)堿，故D錯誤．

故選AB．11、AC【分析】【分析】A．向AlCl3溶液中加入過量的氨水；可得到氫氧化鋁沉淀，加熱分解生成氧化鋁；

B．濃硫酸與碳混合加熱；可生成二氧化硫和二氧化碳；

C．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣；

D．二氧化硫的漂白性具有可逆性．【解析】【解答】解：A．向AlCl3溶液中加入過量的氨水；過濾，洗滌，干燥可得到氫氧化鋁沉淀，加熱分解生成氧化鋁，故A正確；

B．濃硫酸與碳混合加熱；可生成二氧化硫和二氧化碳，檢驗(yàn)二氧化碳，應(yīng)先將二氧化硫除去，故B錯誤；

C．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣；可說明含有銨根離子，故C正確；

D．二氧化硫具有漂白性；但漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性，加熱分解，與亞硫酸的不穩(wěn)定無關(guān)，故D錯誤．

故選AC．12、BD【分析】【分析】銅絲灼燒變成黑色，則金屬銅氧化生成了氧化銅，氧化銅可以和硫酸、乙醇、乙酸以及一氧化碳在一定的條件下反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式來分析．【解析】【解答】解：銅絲灼燒成黑色．是生成了CuO：2Cu+O22CuO；

A；銅絲灼燒成黑色；立即放入硫酸中，CuO與硫酸反應(yīng)，生成銅鹽，質(zhì)量減少，故A錯誤；

B、銅絲灼燒成黑色，立即放入乙醇中，CuO與乙醇反應(yīng)：CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O；反應(yīng)前后其質(zhì)量不變，故B正確；

C；銅絲灼燒成黑色；立即放入醋酸中，CuO與醋酸反應(yīng)，生成銅鹽，質(zhì)量減少，故C錯誤；

D；銅絲灼燒成黑色；立即放入一氧化碳中，CuO與CO反應(yīng)，生成銅和二氧化碳，質(zhì)量不變，故D正確；

故選BD．三、填空題(共8題，共16分)13、C12H15O3Cl（CH3）2CHCOOH醚鍵和羧基ab取代反應(yīng)52【分析】【分析】A發(fā)生信息反應(yīng)生成B，苯酚反應(yīng)得到C，B與C發(fā)生信息反應(yīng)生成甲，由G的結(jié)構(gòu)可知，苯酚與氫氧化鈉等反應(yīng)生成C為苯酚鈉，則B為ClC（CH3）2COOH，A為（CH3）2CHCOOH，由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知甲與乙醇反應(yīng)生成D為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A發(fā)生信息反應(yīng)生成B，苯酚反應(yīng)得到C，B與C發(fā)生信息反應(yīng)生成甲，由G的結(jié)構(gòu)可知，苯酚與氫氧化鈉等反應(yīng)生成C為苯酚鈉，則B為ClC（CH3）2COOH，A為（CH3）2CHCOOH，由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知甲與乙醇反應(yīng)生成D為

（1）氯貝特的結(jié)構(gòu)可知，氯貝特的分子式為C12H15O3Cl，A為（CH3）2CHCOOH；根據(jù)甲的結(jié)構(gòu)簡式可知，甲中含有的官能團(tuán)為醚鍵和羧基；

故答案為：C12H15O3Cl；（CH3）2CHCOOH；醚鍵和羧基；

（2）反應(yīng)①為苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，可以加入下列物質(zhì)中的氫氧化鈉、鈉，不能與NaHCO3、CH3COONa反應(yīng)，故答案為：ab；

（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)；由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知，氯貝特的核磁共振氫譜有5組峰；

故答案為：取代反應(yīng)；5；

（4）甲有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下條件：①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有酚羥基、醛基；③1molX最多能與3molNaOH反應(yīng)，結(jié)合②可知應(yīng)含有酚羥基、甲酸與酚形成的酯基，故側(cè)鏈為-OH、-CH2CH3、-OOCH，或側(cè)鏈為OH、-CH3、-OOCCH3，符合條件的同分異構(gòu)體有2種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：2；

（5）B為ClC（CH3）2COOH，B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為：．14、10：15：35Cl2+6I-+4Br-=10Cl-+3I2+2Br2【分析】【分析】還原性：I-＞Br-，加入氯氣5.6L時溶液中I-amol，則說明通入5.6LCl2只發(fā)生：Cl2+2I-═I2+2Cl-，5.6L變成11.2L，消耗5.6LCl2的物質(zhì)的量為=0.25mol，發(fā)生Cl2+2I-═I2+2Cl-、Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，結(jié)合離子反應(yīng)方程式計(jì)算．【解析】【解答】解：①由于還原性：I-＞Br-，加入氯氣5.6L時溶液中I-xmol，Cl2的物質(zhì)的量為=0.25mol；

Cl2+2I-═I2+2Cl-；

0.250.5

消耗n（I-）=2×0.25mol=0.5mol，生成n（Cl-）=2×0.25mol=0.5mol，此時n（Br-）=3.0mol，則說明原溶液中n（Br-）=3.0mol；

5.6L變成11.2L，消耗Cl2的物質(zhì)的量為=0.25mol，發(fā)生：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，Br-消耗3.0-2.6=0.4mol；需要氯氣0.2mol；

Cl2+2Br-═Br2+2Cl-

0.2mol0.4mol

Cl2+2I-═I2+2Cl-

0.05mol0.1mol

則x=0.1mol；所以原溶液中：

n（I-）=0.5mol+0.1mol=0.6mol；

n（Cl-）=2.5mol-0.5mol=2mol；

n（Cl-）：n（Br-）：n（I-）=2：3：0.6=10：15：3；

故答案為：10：15：3；

②當(dāng)通入Cl2的體積達(dá)到11.2L時，碘離子均被氧化，溴離子部分氧化，由電子、電荷守恒可知離子反應(yīng)為5Cl2+6I-+4Br-=10Cl-+3I2+2Br2；

故答案為：5Cl2+6I-+4Br-=10Cl-+3I2+2Br2．15、將奶粉中氮元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4+NH4++OH-NH3↑+H2OB取最后一滴冷凝流出液，用紅色石蕊試紙（或pH試紙）檢驗(yàn)不變藍(lán)（顯中性）無法確定氮元素是否一定來自于蛋白質(zhì)AC【分析】【分析】凱氏定氮法測定奶粉中蛋白質(zhì)含量原理為：通過樣品處理把氮元素轉(zhuǎn)化為NH4+；加入氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氨氣，用吸收劑吸收，用鹽酸滴定，通過消耗鹽酸的量來計(jì)算氮元素的含量和蛋白質(zhì)的含量．

（1）從測量步驟可知樣品處理目的是把蛋白質(zhì)中氮元素轉(zhuǎn)化為NH4+；

（2）銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣；冷凝水與蒸汽的流向相反時冷卻效果好；根據(jù)氨氣的性質(zhì)分析；

（3）樣品中釋放出來的N元素全部歸為蛋白質(zhì)中的N元素；而樣品中釋放出來的N元素也可能不是從蛋白質(zhì)中來的；

（4）A．三聚氰胺（）含氮量高；

B．樣品入口未用蒸餾水沖洗；會損失氮元素；

C．第①步定容時俯視刻度線；讀數(shù)偏?。?/p>

D．滴定開始時仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，鹽酸讀數(shù)偏?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓海?）蛋白質(zhì)中的氮元素不容易測定，從測量步驟可知樣品處理目的是把蛋白質(zhì)中氮元素轉(zhuǎn)化為NH4+；

故答案為：將奶粉中氮元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4+；

（2）銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，則堿化蒸餾時反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-NH3↑+H2O；冷凝水與蒸汽的流向相反時冷卻效果好；所以冷凝水從B口進(jìn)入，從A口流出；根據(jù)氨氣的性質(zhì)分析；氨氣的水溶液顯堿性，取最后一滴冷凝流出液，用紅色石蕊試紙（或pH試紙）檢驗(yàn)不變藍(lán)（顯中性），則證明氨全部被水蒸出并進(jìn)入錐形瓶；

故答案為：NH4++OH-NH3↑+H2O；B；取最后一滴冷凝流出液；用紅色石蕊試紙（或pH試紙）檢驗(yàn)不變藍(lán)（顯中性）；

（3）測定原理為：把蛋白質(zhì)樣品用中的氮元素釋放出來；通過測定氮元素的質(zhì)量從而換算出蛋白質(zhì)的含量，此方法的局限性很明顯，它把樣品中釋放出來的N元素全部歸為蛋白質(zhì)中的N元素，若樣品中含有其他含氮化合物，則無法準(zhǔn)確測定蛋白質(zhì)的含量；

故答案為：無法確定氮元素是否一定來自于蛋白質(zhì)；

（4）A．三聚氰胺（）含氮量高；會使計(jì)算結(jié)果中蛋白質(zhì)含量值“增加”，故A符合；

B．樣品入口未用蒸餾水沖洗；損失了氮元素，會使計(jì)算結(jié)果中蛋白質(zhì)含量值偏低，故B不符合；

C．第①步定容時俯視刻度線，讀數(shù)偏小，則溶液體積偏小，根據(jù)c=；會使計(jì)算結(jié)果中蛋白質(zhì)含量值“增加”，故C符合；

D．滴定開始時仰視讀數(shù)；滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，鹽酸讀數(shù)偏小，會使計(jì)算結(jié)果中蛋白質(zhì)含量值偏低，故D不符合；

故答案為：AC．16、250燒杯玻璃棒量筒膠頭滴管冷卻洗滌偏低偏高偏高【分析】【分析】（1）容量瓶的規(guī)格需要根據(jù)配制的溶液體積進(jìn)行選擇；根據(jù)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的步驟選用儀器；

（2）根據(jù)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的步驟進(jìn)行解答；

（3）根據(jù)配制過程中的錯誤操作對物質(zhì)的量濃度c=的影響分析引起的誤差．【解析】【解答】解：（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液；需要選用規(guī)格為250mL的容量瓶，根據(jù)配制步驟可知，配制過程中需要使用的儀器為：量筒；燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器為：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管；

故答案為：250；燒杯；玻璃棒、量筒、膠頭滴管；

（2）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液的步驟為：計(jì)算；溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容和搖勻等；

故答案為：冷卻；洗滌；

（3）加蒸餾水時不慎超過了刻度；會導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏低；

定容時俯視容量瓶刻度線；會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液濃度偏高；

溶液沒有冷卻；熱的溶液體積偏大，冷卻后體積會變小，會導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高；

故答案為：偏低；偏高；偏高．17、AE【分析】【分析】A．裂化汽油含有不飽和鍵；

B．應(yīng)先加入酸酸化；

C．乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)；

D．乙醇和水都可與鈉反應(yīng)；

E．根據(jù)苯酚酸性比碳酸弱判斷；

F．己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．裂化汽油含有不飽和鍵；可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，可用溴水鑒別，故A正確；

B．應(yīng)先加入硝酸酸化；防止AgOH的干擾，故B錯誤；

C．乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)；且加熱到170℃，故C錯誤；

D．乙醇和水都可與鈉反應(yīng)；應(yīng)用無水硫酸銅檢驗(yàn)，故D錯誤；

E．苯酚酸性比碳酸弱；通入二氧化碳?xì)怏w，可生成苯酚，溶液變渾濁，故E正確；

F．己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)；應(yīng)用苯作萃取劑，故F錯誤．

故答案為：AE．18、4102732Fe、CuH2O2Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O取少量混合液A于試管中，逐滴滴加稀鹽酸至過量．先生成白色沉淀，過量，若沉淀完全溶解，則只有Al；若沉淀部分溶解，則Al、Si都有；若沉淀始終不溶，則只有SiFe4.23Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O4.48【分析】【分析】（1）氧化還原反應(yīng)中化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；根據(jù)電子守恒來配平方程式；

（2）依據(jù)流程圖中最后的產(chǎn)物分析；

（3）雙氧水是一種綠色氧化劑；可以實(shí)現(xiàn)金屬銅和硫酸之間的反應(yīng)；

（4）合金中的鋁在過量氫氧化鈉溶液中溶解生成偏鋁酸鈉和氫氣；利用氫氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液，硅酸不溶于酸設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；硅酸的酸性小于碳酸，二氧化碳過量反應(yīng)生成碳酸氫鈉；

（5）①先判斷酸是否完全反應(yīng)；再根據(jù)金屬活動性判斷反應(yīng)的金屬及生成的金屬離子價態(tài)，根據(jù)1；2兩組數(shù)據(jù)，結(jié)合采用極限法分析，確定剩余固體的成分，據(jù)此來計(jì)算即可；

②在金屬消耗完畢以后，硝酸將亞鐵離子氧化為三價鐵，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：（1）化學(xué)反應(yīng)中碘元素化合價從+5價降為0價，生成1mol碘單質(zhì)共降低10價，硫元素的化合價從+4價升高到+6價，2molNaHSO3生成1molNa2SO4共升高了4價，根據(jù)電子守恒和原子守恒，則碘酸鈉的前面系數(shù)是4，亞硫酸氫鈉的系數(shù)是10，即4NaIO3+10NaHSO3=2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O；

故答案為：4；10；2；7；3；2；

（2）依據(jù)流程圖中最后的產(chǎn)物有綠礬和藍(lán)礬；說明原合金中含有銅和鐵，故答案為：Cu；Fe；

（3）雙氧水是一種綠色氧化劑，在雙氧水的作用下，金屬銅可以和硫酸發(fā)生反應(yīng)：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

故答案為：H2O2；Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

（4）若反應(yīng)①產(chǎn)生的氣體是H2，則驗(yàn)證濾液A只含NaAlO2、不含Na2SiO3的方法是利用氫氧化鋁溶液強(qiáng)酸；硅酸不溶于強(qiáng)酸生成沉淀設(shè)計(jì)驗(yàn)證，方法為：取少量混合液A于試管中，逐滴滴加稀鹽酸至過量．先生成白色沉淀，過量，若沉淀完全溶解，則只有Al；若沉淀部分溶解，則Al；Si都有；若沉淀始終不溶，則只有Si；

故答案為：取少量混合液A于試管中；逐滴滴加稀鹽酸至過量，先生成白色沉淀，過量，若沉淀完全溶解，則只有Al；若沉淀部分溶解，則Al；Si都有；若沉淀始終不溶，則只有Si；

（5）①由1；2兩組數(shù)據(jù)分析；兩次剩余物的質(zhì)量相差4.2g，此時生成1.12LNO氣體（轉(zhuǎn)移0.15mol電子），若只溶解鐵，質(zhì)量為4.2g，若只溶解銅，質(zhì)量為4.8g；由此可知實(shí)驗(yàn)1中是Fe溶解，其溶解的質(zhì)量為4.2g，故答案為：Fe；4.2；

②實(shí)驗(yàn)1中是Fe溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；在金屬消耗完畢以后；硝酸將亞鐵離子氧化為三價鐵，在亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子過程中，結(jié)合試驗(yàn)①可知還會產(chǎn)生1.12L的氣體，所以試驗(yàn)④中V=4.48L；

故答案為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；4.48．19、略

【分析】試題分析：⑴⑵化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示的，5～10min、25～30min和45～50min，這三段時間間隔是相同的，只要比較他們的濃度變化就可以，從圖上可以看出，這三段時間變化的大小分別為：v1>v2>v3；⑶轉(zhuǎn)化率就是反應(yīng)掉的物質(zhì)的量或者濃度與原來的物質(zhì)的量或者濃度的比，從圖中數(shù)據(jù)變化可知變化最小的是α3；⑷從圖中可以看出，由第一次平衡到第二次平衡，反應(yīng)物的濃度減小，肯定是正向移動，但是氨的濃度從零開始，表明采取的措施是移走生成物NH3。⑸25～45min，溫度沒有變化，而平衡常數(shù)是只隨溫度的改變而改變的。因此在這一范圍內(nèi)，K值不變；45～60min，平衡繼續(xù)正向移動，在45分鐘這個時間，各物質(zhì)的濃度沒有發(fā)生變化，因些平衡移動與濃度和壓強(qiáng)變化無關(guān)，只能是降低了溫度而引起的平衡移動。因?yàn)闇囟劝l(fā)生了變化，因此平衡常數(shù)也發(fā)生還應(yīng)的改變，使得K值增大?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的移動?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)0.15(2分)(2)v1>v2>v3（2分）(3)α3（2分）(4)正反應(yīng)方向移動（1分）移走生成物NH3（1分）（5）（2分）20、CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O除去揮發(fā)出來的乙醇溴水或溴的四氯化碳溶液【分析】【解答】（1）溴乙烷從一個分子中脫去一個溴化氫分子，溴乙烷中的碳碳單鍵變?yōu)殡p鍵，方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；

故答案為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；

（2）乙醇沸點(diǎn)低；易揮發(fā)，但乙醇與水可以任意比互溶；

故答案為：除去揮發(fā)出來的乙醇；

（3）乙烯和溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)；溴水褪色，乙醇與溴水不反應(yīng)，可檢驗(yàn)乙烯的存在；

故答案為：溴水或溴的四氯化碳溶液．

【分析】（1）鹵代烴在堿的醇溶液共熱；發(fā)生消去反應(yīng)；

（2）乙醇沸點(diǎn)低；易揮發(fā)；

（3）乙烯和溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇與溴水不反應(yīng)，四、判斷題(共1題，共7分)21、√【分析】【分析】根據(jù)化學(xué)式為Na2SO4，利用硫酸鈉的物質(zhì)的量來確定鈉離子的物質(zhì)的量，再利用N=n×NA來計(jì)算鈉離子的數(shù)目．【解析】【解答】解：0.5molNa2SO4中鈉離子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol；

則由N=n×NA可知，則鈉離子的個數(shù)為1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023；

故答案為：√．五、探究題(共4題，共8分)22、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．23、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．24、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．25、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計(jì)算；

④根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共14分)26、略

【分析】（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣是固液加熱裝置，故選b（2）Na2SO3被氧化為Na2SO4，故本題的目的是檢驗(yàn)硫酸根離子的存在：取C中溶液少量，加入稀鹽酸和氯化鋇溶液，看是否產(chǎn)生沉淀（3）也就是生成了HClO：Cl2+HCO3－＝CO2+Cl－＋HClO（4）氯氣有毒，一定要有尾氣處理裝置（5）①證明有碘單質(zhì)的生成，說明消毒液具有氧化性；②基本的實(shí)驗(yàn)操作；③有氯氣的生成：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O【解析】【答案】（14分）（1）b（2）取C中溶液少量，加入稀鹽酸和氯化鋇溶液，看是否產(chǎn)生沉淀（3）Cl2+HCO3－＝CO2+Cl－＋HClO（4）缺少尾氣吸收裝置（5）a、氧化性；b、用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液，點(diǎn)在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)；c、Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O27、略

【分析】解：rm{(1)}以空氣為原料制備rm{AlN}鋁和氧氣生成氧化鋁，高溫下，鋁和空氣中的水蒸氣能反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，高溫下，鋁和空氣中的二氧化碳能反應(yīng)生成氧化鋁和碳，二氧化碳、氧氣、和水蒸氣會干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)先用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳rm{(j隆煤f,e)}再用濃硫酸除去水蒸氣rm{(e隆煤d,c)}最后用還原鐵粉除