2025年魯教版九年級化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯教版九年級化學上冊月考試卷107考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列各組物質中，利用物理性質比較難區(qū)分的一組是（）A.SO2與O2B.氯酸鉀與高錳酸鉀C.N2與O2D.食鹽和白糖2、下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）A.將氧化銅粉末加入到鹽酸中，黑色固體消失，形成黃色溶液B.鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，同時生成黑色固體四氧化三鐵C.點燃一氧化碳氣體，看到藍色火焰，同時吸收大量的熱D.將一根光亮的銅絲放在酒精燈外焰上灼燒，銅絲表面變黑3、下列敘述不正確的是（）A.可用食醋除去熱水瓶中的水垢B.在鐵桶中較長時間配制硫酸銅溶液C.可用稀硫酸除去鐵銹D.可用消石灰改良酸性土壤4、化學中常常出現(xiàn)“1+1≠2”的有趣現(xiàn)象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事實是（）A.20℃，1L水與1L酒精混合后的體積等于2LB.20℃，1g鎂和1g稀硫酸充分反應后所得的溶液質量為2gC.20℃，1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫D.20℃，1g硝酸鉀飽和溶液中加入1g硝酸鉀固體能得到2g硝酸鉀溶液5、人類每年從自然界中提取大量的金屬鐵，下列說法中錯誤的是（）A.生鐵和鋼都是鐵合金B(yǎng).生鐵里含有碳元素C.不銹鋼是純凈物D.鋼比鐵用途更加廣泛6、人體缺乏碘元素時易患甲狀腺腫大．在元素周期表中，碘元素的某些信息如圖所示，下列說法不正確的是（）A.碘元素屬于非金屬元素B.碘元素原子的核電荷數為53C.碘元素原子的核內有53個中子D.碘元素的相對原子質量為126.97、下列圖象分別與選項中的操作相對應，其中合理的是（）A.

向一定量的鹽酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液B.

向一定量的MnO2固體中加入一定量的過氧化氫溶液C.

向一定量的鹽酸中滴入NaOH溶液D.

一定溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、選擇填空①燒杯②試管③膠頭滴管④藥匙⑤燃燒匙⑥坩堝鉗．（填序號）：

（1）吸取或滴加少量液體時用____．

（2）可直接加熱的玻璃儀器是____．

（3）紅磷在氧氣中燃燒的實驗用____．

（4）取用粉末狀固體的儀器為____．

（5）鎂條在空氣中燃燒的實驗用____．9、九年級化學課本“練習與應用”中；有一道習題是“怎樣鑒別石灰水和氫氧化鐵溶液？”，在征得老師同意后，同學們在實驗室對這一問題進行試驗探究．

【設計方案】經過討論；大家認為可以向這兩種溶液中分別通入二氧化碳氣體．

【進行試驗】向兩只試管中分別加入2ml澄清石灰水溶液和2ml氫氧化鈉溶液；再分別通入二氧化碳．

（1）盛____溶液的試管出現(xiàn)白色渾濁，寫出該試管中反應的化學方程式____．

（2）當看到兩只試管出現(xiàn)不同現(xiàn)象時即停止通入氣體；將兩只試管中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中充分震蕩反應，并將廢液進行過濾，同學們對廢液成分進行了探究．

【提出問題】濾液中除水外；還含有哪些物質？

【查閱資料】①氯化鈣溶液呈中性；②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

【猜想假設】小亮認為：只含有氫氧化鈉。

小紅認為：只含有碳酸鈉；

小兵同學認為：含有氫氧化鈉和氫氧化鈣；

小天認為：含有氫氧化鈉；碳酸鈉和氫氧化鈣；

小力認為：含有氫氧化鈉和碳酸鈉；

【分析討論】大家討論后認為____的猜想不合理理由是____．（用化學方程式表示）．

【實驗設計】設計一個簡單的實驗證明你的猜想正確．。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論①取濾液于試管中；

____

____小力的猜想正確②________【實驗分析】甲同學針對自己的猜想進行了如下實驗：

。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取樣于試管中，滴入足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象猜想正確你認為小亮對實驗結果判斷____（填“正確”或“錯誤”）請說明理由是____．10、（2012?黃浦區(qū)三模）圖是a、b；c三種物質的溶解度曲線；a與c的溶解度曲線相交于P點．據圖回答：

①t2℃時a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列的____．

②a、b兩種物質的飽和溶液在____情況下濃度相同．

③t2℃時750克a物質飽和溶液中含a物質____克，若將該溶液加水稀釋到10%，則加水____克．

④將t1℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質質量分數大小關系是____（填寫選項序號）．

Ⅰ．c＞a=bⅡ．a=b＞cⅢ．a＞b＞cⅣ．b＞a＞c．11、以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下：

根據所提供的溶解度曲線；回答下列問題：

（1）20℃時飽和硝酸鈉溶液中溶質的質量分數是____（精確到0.1%）．

（2）為了加速固體溶解，可采取的措施有____．

（3）實驗室進行蒸發(fā)濃縮操作時，將蒸發(fā)皿置于鐵圈上，用酒精燈加熱．取用蒸發(fā)皿應使用____（填儀器的名稱），為了防止液滴飛濺，進行的操作是____．

（4）濾液1中含的離子是____．12、釣魚島是我國固有領土；釣魚島附近海域蘊藏著豐富的海底石油和天然氣，并且是我國東海靖漁場．我國福建，浙江和臺灣等地的漁民經常到這一帶捕魚請回答：

（1）釣魚島附近水域海底蘊藏的天然氣主要成分是____（填化學式），石油屬于____（填“純凈物”或“混合物”）

（2）我國漁民在這一帶捕獲的魚類含有豐富的營養(yǎng)價值，魚肉是人體很好的____（由氨基酸構成的營養(yǎng)素）來源，魚鱗中含有多種不飽和脂肪酸和豐富的多種微量礦物質，其中鈣，磷含量較高，此處鈣，磷是指____（分子；原子、元素）．

（3）海水中含有很多雜質，取一杯渾濁的海水，若要使其變得澄清，所需要的操作方法為____；若要使其變成較純凈的水，需要的操作方法為____．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)13、熟石灰在熱水中比在冷水中溶解能力小____．（判斷對錯）14、純凈物是由同種元素組成的．____（判斷對錯）15、因為氮氣化學性質不活潑，所以可用氮氣在食品包裝袋內防腐____．（判斷對錯）16、判斷正誤（用√或×表示）：木柴、煤炭燃燒需要氧氣，可見氧氣具有可燃性．____．17、判斷下列說法是否正確（在括號中打√或×）

（1）組成中含有碳元素的化合物都是有機物____

（2）在空氣中完全燃燒后能生成二氧化碳氣體的物質中一定含有碳元素____

（3）牛奶中含有多種人體所需的營養(yǎng)成分____

（4）醋酸不屬于有機高分子化合物____評卷人得分四、推斷題(共1題，共5分)18、氯化鐵溶液能腐蝕銅；工業(yè)上常用此原理生產印刷線路板．以下是印刷線路板的生產及廢液的處理過程：

請回答下列問題：

（1）步驟②中發(fā)生了兩個反應：2FeCl3+Fe═3FeCl2和____

（2）濾渣的成份有____，步驟③中發(fā)生反應的化學方程式是____；

（3）該流程中可以循環(huán)、回收利用的物質是：____．評卷人得分五、簡答題(共2題，共18分)19、寫出符合下列要求的反應的文字表達式：（每空只寫一個且不能重復）

（1）有刺激性氣味的氣體生成的反應____；

（2）生成黑色固體的反應____；

（3）既是氧化反應又是化合反應____；

（4）生成水的分解反應____．20、（2015秋?汕頭校級月考）A；B、C、D為初中化學常見的四種物質；它們之間有如圖所示的轉化和反應關系（“→”表示某一種物質經一步反應可轉化為另一種物質，“-”表示相連兩物質能發(fā)生化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去）A、B、C、D中均含有一種相同的元素，常溫下，A為無色液體，C為黑色固體；

（1）A為____，C與D發(fā)生的化學反應____（填“是”或“不是”）置換反應．

（2）寫出下列反應的化學方程式。

A→B____C-D____．評卷人得分六、計算題(共3題，共30分)21、（2007秋?東城區(qū)期末）某“鈣片”的標簽如右圖所示；此鈣片成分中只有碳酸鈣中含有鈣元素．

（1）為測定此鈣片中的碳酸鈣含量；小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，充分反應后再稱取燒杯和剩余物的總質量．實驗數據見下表：

。物質的質量/g第1次第2次第3次平均值反應前：燒杯+鹽酸2222222210片鈣片8888反應后：燒杯+剩余物26.726.526.926.7①寫出反應的化學方程式____；

②計算此鈣片中碳酸鈣的質量分數．（寫出計算過程；計算結果保留一位小數）

（2）經計算得知，標簽中“每片含鈣0.8g”是錯誤的，請通過計算提出你對此標簽的修改建議____．22、葡萄糖是一種重要的糖類物質，化學式為C6H12O6

1）葡萄糖中碳；氫、氧三種元素的質量比為；

2）葡萄糖中碳元素的質量分數為．23、A；BH八種物質；有下圖所示關系：其中G是一種黑色固體單質，H是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體，在②的反應前后B的質量和化學性質都不改變．

試推斷：

（1）寫出物質的名稱：A______；E______．

（2）寫出反應③的化學方程式：______CO2參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】二氧化硫是一種有刺激性氣味的氣體；氧氣是一種無色；無味的氣體；

氯酸鉀是白色固體；高錳酸鉀是紫黑色固體；

氮氣和氧氣都是無色；無味的氣體；氧氣不易溶于水，氮氣不溶于水；

食鹽有咸味，白糖有甜味．【解析】【解答】解：A；二氧化硫有刺激性氣味；氧氣沒有氣味，利用物理性質容易區(qū)分二氧化硫和氧氣；

B；氯酸鉀是白色固體；高錳酸鉀是紫黑色固體，利用物理性質容易區(qū)分氯酸鉀和高錳酸鉀；

C；氮氣和氧氣都是無色、無味的氣體；氧氣不易溶于水，氮氣不溶于水，利用物理性質比較難區(qū)分氮氣和氧氣；

D；食鹽有咸味；白糖有甜味，利用物理性質容易區(qū)分食鹽和白糖．

故選：C．2、D【分析】【分析】A；根據氧化銅粉末加入到鹽酸中；生成氯化銅，銅離子為藍色，黑色固體消失，形成藍色溶液解答；

B；根據鐵絲在氧氣中燃燒；生成四氧化三鐵不是實驗現(xiàn)象解答；

D；根據一氧化碳在氧氣中燃燒；看到藍色火焰，同時放出大量的熱解答；

D、根據金屬的化學性質進行分析判斷．【解析】【解答】解：

A；氧化銅粉末加入到鹽酸中；生成氯化銅，銅離子為藍色，黑色固體消失，形成藍色溶液，故錯；

B；鐵絲在氧氣中燃燒；生成四氧化三鐵不是實驗現(xiàn)象，故錯；

C；一氧化碳在氧氣中燃燒；看到藍色火焰，同時放出大量的熱，故錯；

D；銅在加熱條件下生成氧化銅；將紅色的銅絲在酒精燈火焰上加熱，會變成黑色，故對．

答案：D3、B【分析】【解答】解：A；食醋的成分醋酸能與碳酸鈣反應；生成易溶于水的醋酸鈣而將水垢除去，故正確；

B；配制波爾多液使用硫酸銅；硫酸銅能與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，而使藥效降低，故不正確；

C；稀硫酸能與鐵銹反應而將鐵銹除去；故正確；

D；消石灰是氫氧化鈣；氫氧化鈣具有堿性，能用于改良酸性土壤，故正確．

故選B．

【分析】根據物質的性質進行分析，稀硫酸能與鐵銹反應而將鐵銹除去，食醋的成分醋酸能與碳酸鈣反應，氫氧化鈣具有堿性，能用于改良酸性土壤；硫酸銅能與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅．4、C【分析】【分析】A；由于分子之間存在間隙；液體與液體相互混合時，其體積不能相加，即混合后液體體積不等于液體的體積和；

B；鎂可以與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣；氫氣逸出，故溶液質量會減少；

C；1g硫粉在1g氧氣中若恰好完全燃燒則生成2g二氧化硫；

D、飽和溶液是在一定溫度下一定量水中不能再繼續(xù)溶解該溶質的溶液．【解答】

A；20℃；由于分子之間存在間隙，1L水與1L酒精混合后所得混合液體的體積小于2L；故A不正確；

B；20℃；鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，根據反應的化學方程式中兩物質的質量關系24：98可知，1g稀硫酸不能完全消耗1g鎂且放出氣體氫氣，利用質量守恒定律，可判斷1g鎂與1g稀硫酸充分反應后所得的溶液質量小于2g；故B不正確；

C；20℃；硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫，根據反應的化學方程式，硫粉與氧氣恰好完全反應時的質量比為32：32=1：1，則1g硫粉在1g氧氣中恰好完全反應生成2g二氧化硫，故C正確；

D；向20℃的1g飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀1g；硝酸鉀的飽和溶液溶液不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，溶液的質量不變仍為1g；故D不正確；

故選：C．【點評】質量守恒定律指參加反應的物質質量總和與生成物質的質量總和相等；在化學反應中，只有反應物間的質量關系符合反應中物質間的質量比時，物質都恰好完全反應，才符合質量守恒定律．5、C【分析】【分析】A；根據常見的鐵合金進行分析判斷．

B；根據生鐵的組成成分進行分析判斷．

C；根據不銹鋼的組成成分進行分析判斷．

D、根據鋼的優(yōu)良性能進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；生鐵和鋼都是鐵的合金；故選項說法正確．

B；生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金；生鐵里含有碳元素，故選項說法正確．

C、不銹鋼是鐵的合金，不銹鋼中除含鐵外，還有C、Cr；Ni等；屬于混合物，故選項說法錯誤．

D；鋼的性能比生鐵優(yōu)良；用途比鐵更加廣泛，故選項說法正確．

故選C．6、C【分析】【分析】由題意可知“在元素周期表中，碘元素的某些信息如圖所示”，可知碘元素的相對原子質量；由碘的漢語名稱，可知其元素種類；根據“原子序數=核內質子數=核外電子數=核電荷數”，可知其他信息．【解析】【解答】解：A；由碘的漢語名稱；可知其元素種類為：非金屬元素，故A正確；

B；根據“原子序數=核內質子數=核電荷數”；則碘元素原子的核電荷數為53，故B正確；

C；中子數和核電荷數無關；所以中子數無法判斷，故C錯誤；

D；由題意可知“在元素周期表中；碘元素的某些信息如圖所示”，可知碘元素的相對原子質量為126.9，故D正確．

故選C．7、C【分析】【分析】A、Na2CO3首先與HCl反應放出氣體二氧化碳，待完全反應后，繼續(xù)與CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀；

B；根據二氧化錳是該反應的催化劑分析；

C；隨著氫氧化鈉的增多；溶液酸性逐漸減小，當鹽酸反應完時，溶液就顯堿性；

D、氧化鈣能與水發(fā)生反應生成氫氧化鈣，氧化鈣反應消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質、溶劑質量同時減少【解析】【解答】解：A、向CaCl2與鹽酸的混合溶液中慢慢滴入Na2CO3溶液，Na2CO3首先與HCl反應放出氣體二氧化碳，待完全反應后，繼續(xù)與CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀；所以沉淀的生成不是從零刻度開始的，而是需要離開零刻度點．故A錯誤；

B；在該反應中；二氧化錳是催化劑，反應的質量一直不變，故B錯誤；

C；一定量的鹽酸中滴入NaOH；隨著氫氧化鈉的增多，溶液酸性逐漸減小，當鹽酸反應完時，溶液就顯堿性，故C正確；

D；由于氧化鈣能與水發(fā)生反應生成氫氧化鈣；氧化鈣反應消耗了飽和溶液中的水，而使飽和溶液因減少溶劑水而析出固體，飽和溶液的溶質、溶劑質量同時減少，溶液仍為飽和溶液．故D錯誤；

故選C．二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】（1）膠頭滴管用于吸取或滴加少量液體時用；

（2）考慮可直接加熱的儀器有哪些；然后選擇玻璃儀器即可；

（3）紅磷在氧氣中燃燒的實驗用燃燒匙；

（4）取用粉末狀藥品選用藥匙；取用塊狀藥品要用鑷子；

（5）鎂條在空氣中燃燒的實驗用坩堝鉗．【解析】【解答】解：（1）用于吸取或滴加少量液體時用膠頭滴管；故答案為：③；

（2）可直接加熱的儀器有：試管；蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；其中的玻璃儀器是試管，故答案為：②；

（3）紅磷在氧氣中燃燒的實驗用燃燒匙；故答案為：⑤；

（4）取用粉末狀藥品選用藥匙；取用塊狀藥品要用鑷子，故答案為：④；

（5）鎂條在空氣中燃燒的實驗用坩堝鉗，故答案為：⑥．9、略

【分析】【分析】向兩只試管中分別加入2ml澄清石灰水溶液和2ml氫氧化鈉溶液，再分別通入二氧化碳，試管中變渾濁的是澄清的石灰水，因為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；大家討論后認為小天的猜想不合理，因為碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，因此碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存；小力認為：含有氫氧化鈉和碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性，因此設計實驗時要先檢驗碳酸鈉的存在并除去碳酸鈉，然后再檢驗氫氧化鈉的存在；檢驗碳酸鈉可以用足量的氯化鈣溶液或氯化鋇溶液，只要有白色沉淀生成，就證明有碳酸鈉；再往試管中滴加酚酞試液來檢驗氫氧化鈉，只要無色變紅色，就一定有氫氧化鈉．取樣于試管中，滴入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，小亮和小兵的猜想都有可能正確，因為氫氧化鈉和氫氧化鈣與鹽酸反應都無變化．【解析】【解答】解：（1）【進行試驗】向兩只試管中分別加入2ml澄清石灰水溶液和2ml氫氧化鈉溶液，再分別通入二氧化碳，試管中變渾濁的是澄清的石灰水，因為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，故答案為：澄清的石灰水；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

（2）【分析討論】大家討論后認為小天的猜想不合理，因為碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，因此碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存，故答案為：小天；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

（3）【實驗設計】小力認為：含有氫氧化鈉和碳酸鈉；氫氧化鈉和碳酸鈉都顯堿性，因此設計實驗時要先檢驗碳酸鈉的存在并除去碳酸鈉，然后再檢驗氫氧化鈉的存在；檢驗碳酸鈉可以用足量的氯化鈣溶液或氯化鋇溶液，只要有白色沉淀生成，就證明有碳酸鈉；再往試管中滴加酚酞試液來檢驗氫氧化鈉，只要無色變紅色，就一定有氫氧化鈉，故答案為：①加入足量的氯化鈣溶液充分反應；產生白色沉淀；②再往試管中滴加酚酞試液；酚酞試液變紅色；

（4）【實驗分析】取樣于試管中，滴入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，小亮和小兵的猜想都有可能正確，因為氫氧化鈉和氫氧化鈣與鹽酸反應都無變化，故答案為：錯誤；因為小兵的猜想也可能出現(xiàn)一樣的現(xiàn)象；10、略

【分析】【分析】溶解度曲線圖中溶解度曲線的交點：表示在此溫度下兩物質具有相同的溶解度，且飽和溶液中溶質的質量分數也相同；從溶解度曲線圖中可以得出在同一溫度時不同物質的溶解度的大小關系；可以看出物質的溶解度隨溫度變化情況，并分析溶液的溶質質量分數變化情況．【解析】【解答】解：（1）由溶解度曲線圖可以看出：t2℃時a，b，c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列的是c＜b＜a；

故答案為：c＜b＜a；

（2）溶解度曲線中交點表示此溫度下兩物質具有相同的溶解度；且飽和溶液中溶質的質量分數也相同；

故答案為：溶解度相同；

（3）t2℃時a的溶解度為50克，所以750ga物質飽和溶液中，含有的a物質為：=250g；若將該溶液加水稀釋到10%，可設加水的質量為X，則（750g+X）×10%=250g，解得X=1750g；

故答案為：250；1750；

（4）t1℃時a，b，c三種物質飽和溶液中溶質質量分數的大小關系是b＞a=c，當溫度升高到t2℃時，a，b的溶解度升高，a，b的溶解度升高；溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|質量分數不變，而c的溶解度變小，有溶質析出，所以c的溶質質量變小，溶質的質量分數也變??；

故選Ⅳ．11、略

【分析】【分析】根據某一溫度下物質的溶解度，可以求該溫度下該物質飽和溶液的質量分數．加熱、攪拌、研細顆?？梢约涌旃腆w物質溶解．取用蒸發(fā)皿應該用坩堝鉗．蒸發(fā)時應該用玻璃棒不斷攪拌．【解析】【解答】解：（1）20℃時，硝酸鈉的溶解度是87克，則在20℃時，把87克硝酸鈉溶解在100克水中恰好飽和．根據溶質質量分數，則有：×100%=46.5%故填：46.8%．

（2）加速固體溶解可以用加熱；攪拌、研細顆粒等方法；故填：加熱、攪拌、研細顆粒；

（3）通常用坩堝鉗取用蒸發(fā)皿；蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，故填：坩堝鉗，用玻璃棒不斷攪拌濾液；

（4）濾液1中含有氯化鈉和硝酸鉀，氯化鈉能電離出鈉離子和氯離子，硝酸鉀能電離出鉀離子和硝酸根離子，濾液中含有K+、NO3-、Na+、Cl-四種離子，故填：K+、NO3-、Na+、Cl-．12、略

【分析】

（1）天然氣主要成分是甲烷，化學式是：CH4；石油是由多種物質組成混合物；

（2）魚肉含有豐富的蛋白質；是人體很好的蛋白質來源；魚鱗中含有多種不飽和脂肪酸和豐富的多種微量礦物質，其中鈣，磷含量較高，此處鈣，磷是指元素；

（3）通過過濾除去海水中的不溶性雜質；能使渾濁的海水變得澄清，若要使其變成較純凈的水，需要的操作方法為蒸餾．

故答為：（1）CH4；混合物；（2）蛋白質，元素；（3）過濾，蒸餾．

【解析】【答案】（1）根據甲烷；石油的組成分析回答；

（2）魚肉含有豐富的蛋白質；物質的組成常用元素來描述；

（3）根據凈化水的措施過濾；蒸餾的原理分析回答．

三、判斷題(共5題，共10分)13、√【分析】【分析】氫氧化鈣固體的溶解性與溫度成反比．【解析】【解答】解：熟石灰的溶解度隨著溫度的升高而降低；則熟石灰在熱水中比在冷水中溶解能力小．

故答案是：√．14、×【分析】【分析】根據純凈物的概念來解決．【解析】【解答】解：純凈物由有一種物質組成的，包括單質和化合物；由同種元素組成的純凈物是單質，由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物，因此，該說法錯誤．15、√【分析】【分析】可用于充入食品包裝袋防腐的物質應該具有的性質是：化學性質不活潑，無毒．【解析】【解答】解：氮氣的化學性質穩(wěn)定；沒有毒，所以能用于充入食品包裝袋防腐．

故答案為：√．16、×【分析】【分析】根據已有的知識進行分析，氧氣具有助燃性和幫助呼吸的性質．【解析】【解答】解：木柴、煤炭燃燒需要氧氣，可見氧氣具有助燃性，故本題答案為：×．17、×【分析】【分析】（1）有機物是有機化合物的簡稱；指含C元素的化合物；但有些含C元素化合物因結構；性質與無機物相似而不屬于有機物；

（2）可燃物完全燃燒時；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳，可燃物中的H元素全部生成水；

（3）雖然蛋白質是牛奶的重要營養(yǎng)物質；但是牛奶中還含有豐富的鈣；幾乎已知的所有維生素、脂肪及特有的碳水化合物等營養(yǎng)成分；

（4）有機高分子化合物，一般把相對分子質量可以從幾萬直到幾百萬或更大的分子稱為高分子；通過計算醋酸的相對分子質量進行判斷．【解析】【解答】解：（1）有機物是有機化合物的簡稱，指含C元素的化合物；而CO、CO2；碳酸鹽等這些含C元素化合物因結構、性質與無機物相似而不屬于有機物；

故答案為：×；

（2）可燃物完全燃燒時；可燃物中的C元素全部生成二氧化碳；根據質量守恒定律，化學變化前后元素的種類不變，燃燒生成二氧化碳的物質中一定含有C元素；

故答案為：√；

（3）蛋白質是牛奶的重要營養(yǎng)物質；牛奶中還含有豐富的鈣；幾乎已知的所有維生素、脂肪及特有的碳水化合物等營養(yǎng)成分；因此，牛奶中含有多種人體所需的營養(yǎng)成分；

故答案為：√；

（4）醋酸的化學式為CH3COOH，醋酸CH3COOH的相對分子質量=12×2+1×4+16×2=60；遠小于有機高分子的相對分子質量的幾萬，因此醋酸不屬于有機高分子化合物；

故答案為：√．四、推斷題(共1題，共5分)18、略

【分析】【分析】由流程圖可知廢液的處理過程為：利用過量的飽和氯化鐵溶液與鍍銅電路板上金屬銅反應，然后用過量鐵粉把生成的氯化銅置換得到金屬銅，同時把過量的氯化鐵溶液轉變?yōu)槁然瘉嗚F溶液，最后，進行過濾分離出金屬銅而回收銅，并把濾液氯化亞鐵再轉化為氯化鐵溶液循環(huán)利用．【解析】【解答】解：（1）過量的鐵粉與氯化銅發(fā)生置換反應；得到金屬銅和氯化亞鐵；同時，鐵粉與剩余的氯化鐵溶液反應，把混合溶液全部轉化為純凈的氯化亞鐵溶液；

故答：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；

（2）由于加入過量的鐵粉；所以濾渣中不但有置換出來的銅，還有未反應完的鐵；

故答：Fe；Cu（或鐵、銅）；

步驟③加入稀鹽酸與濾渣中的鐵粉反應而除去多余的鐵；反應生成氯化亞鐵和氫氣；

故答：2HCl+Fe═FeCl2+H2↑；

（3）得到的純凈氯化亞鐵溶液經過處理后可形成氯化鐵溶液；再用來處理鍍銅的電路板，循環(huán)利用；過程中把鍍銅電路板上的銅回收再利用；

故答：FeCl3、Cu或FeCl2、Cu．五、簡答題(共2題，共18分)19、略

【分析】【分析】根據反應物、生成物和反應條件及題目要求，寫出正確的文字表達式．【解析】【解答】解：（1）硫在氧氣中燃燒會生成有刺激性氣味的二氧化硫，故答案為：硫+氧氣二氧化硫；

（2）鐵絲在氧氣中點燃，生成黑色固體--四氧化三鐵，故答案為：鐵+氧氣四氧化三鐵；

（3）碳與氧氣的反應既是氧化反應又是化合反應，故答案為：碳+氧氣二氧化碳；

（4）雙氧水在二氧化錳做催化劑的條件下生成水的反應為分解反應，故答案為：過氧化氫水+氧氣；

故答案為：（1）硫+氧氣二氧化硫；（2）鐵+氧氣四氧化三鐵；（3）碳+氧氣二氧化碳；（4）過氧化氫水+氧氣；20、略

【分析】【分析】根據A、B、C、D為初中化學常見的四種物質，A、B、C、D中均含有一種相同的元素，常溫下，A為無色液體，C為黑色固體，A和B會相互轉化，B會生成C，所以A是水，B是氧氣，C是氧化銅，D是一氧化碳，然后將推出的物質進行驗證即可．【解析】【解答】解：（1）A；B、C、D為初中化學常見的四種物質；A、B、C、D中均含有一種相同的元素，常溫下，A為無色液體，C為黑色固體，A和B會相互轉化，B會生成C，所以A是水，B是氧氣，C是氧化銅，D是一氧化碳，經過驗證，推導正確，所以A是水，C與D發(fā)生的反應是一氧化碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳，該反應反應不是置換反應；

（2）A→B的反應是水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑；

C-D是氧化銅和一氧化碳在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，化學方程式為：CO+CuOCu+CO2．

故答案為：（1）水；不是；

（2）2H2O2H2↑+O2↑；

CO+CuOCu+CO2．六、計算題(共3題，共30分)21、略

【分析】【分析】①碳酸鈣和鹽酸反應生成了二氧化碳；水和氯化鈣；可以據此寫出化學方程式；

②由于鹽酸是足量的；所以鈣片中的碳酸鈣已反應完全，根據質量守恒定律可以知道反應前后減少的質量即為生成二氧化碳氣體的質量，所以取三次數據的平均值求出質量差，即為二氧化碳的質量，然后結合化學方程式求出10片鈣片含碳酸鈣的質量，從而求得碳酸鈣的質量的質量分數；

③