2024年冀教新版選修4化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年冀教新版選修4化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知下列熱化學(xué)方程式:

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ·mol-1

②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-3119.6kJ·mol-1

③C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1411.0kJ·mol-1

④2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2599.2kJ·mol-1

⑤C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2219.9kJ·mol-1

現(xiàn)有由2mol上述五種烴中的兩種組成的氣體混合物，經(jīng)充分燃燒后放出3037kJ熱量,則下列組合中不可能的是()A.C2H4和C2H6B.C2H2和C3H8C.C2H6和C3H8D.C2H6和CH42、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)2X（g）Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示；下列敘述正確的是。

A.M點的正反應(yīng)速率v正大于N點的逆反應(yīng)速率v逆B.T2下在0—t1min時間內(nèi)v（Y）=a-b/t1mol·L-1·min-1C.該反應(yīng)進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量D.M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小3、常溫下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-lg[c(H+)/c(H2C2O4)]和-lgc(HC2O4-)或-lg[c(H+)/c(HC2O4-)]和-lgc(C2O42-)關(guān)系如圖所示；下列說法錯誤的是。

A.Ka1(H2C2O4)=1×10－2B.滴定過程中,當(dāng)pH=5時，C(Na＋)－3C(HC2O4-)>0C.向1mol/L的H2C2O4溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，完全反應(yīng)后顯酸性D.向0.1mol/L的H2C2O4溶液中加水稀釋，C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值將增大4、用已知物質(zhì)的量濃度的HCl來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選甲基橙作指示劑，使所測氫氧化鈉溶液的濃度偏低的是A.錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測液潤洗B.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)C.終點時，有一滴標準液掛在滴定管尖嘴處未滴入錐形瓶D.裝標準液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失5、室溫下，0.01mol·L-1的NaOH溶液中由水電離生成的H＋濃度（）A.0.01mol·L-1B.1×10-7mol·L-1C.1×10-12mol·L-1D.1×10-14mol·L-16、常溫下，100mL0.1mol·L－1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列比較中正確的是（）A.HX、HY、HZ的酸性依次增強B.溶液中的離子濃度c(X－)－)－)C.電離常數(shù)K(HY)D.c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)7、已知25℃時，向0.1mo/L的碳酸氫鈉溶液滴幾滴酚酞，呈微紅色，則該溶液中A.若滴加甲基橙溶液呈紅色B.c（HCO3-）>c（CO32-）>c（H2CO3）C.c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）D.若加水稀釋，的比值減小8、現(xiàn)有100mL0.5mol/LCa(CIO)2溶液，向其中緩慢通入CO2(如圖所示）。下列說法錯誤的是。

已知：①

②溶液中粒子濃度可用以下公式計算：

A.0.01molCO2通入溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.通入0.1molCO2后，用HNO3維持體系pH=6，此時溶液中粒子濃度大小關(guān)系為c(HCO3-)>c(HCIO)>c(Ca2+)C.迅速通入0.05molCO2后，關(guān)閉開關(guān)，久置后發(fā)現(xiàn)體系中沉淀減少D.緩慢通入0.05molCO2的過程中，水的電離程度一直減小評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、CO2與CH4經(jīng)催化重整，制得合成氣：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)

已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：。化學(xué)鍵C—HC=OH—HCO(CO)鍵能/kJ·mol－14137454361075

則該反應(yīng)的ΔH＝__________________。10、硼酸（H3BO3）在食品；醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)請完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+__________。

(2)在其他條件相同時，反應(yīng)H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時間（t）的變化見圖12；由此圖可得出：

①溫度對應(yīng)該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是_______________________。

②該反應(yīng)的_____0(填“<”、“=”或“>”)。

(3)H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-(aq)+H+（aq），已知0.70mol·L-1H3BO3溶液中，上述反應(yīng)于298K達到平衡時，c平衡（H+）=2.0×10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）__________11、在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______________，若溫度升高K值增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)（填吸熱或放熱）。

(2)a、b、c、d四個點中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是______________點。從起點開始首次達到平衡時以NO2表示的平均反應(yīng)速率為___________________________。

(3)25min時，增加了______mol______（填物質(zhì)的化學(xué)式）使平衡發(fā)生了移動。

(4)變化過程中a、b、c、d四個時刻體系的顏色由深到淺的順序是______（填字母）。12、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，平衡時NH3的體積分數(shù)φ(NH3)與氫氮比x(H2與N2的物質(zhì)的量比)的關(guān)系如圖：

①T1____T2(填“>”、“=”或“<”)。

②a點總壓為50MPa，T2時Kp=_______(MPa)－2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))13、含氮；磷污水過量排放引起的水體富營養(yǎng)化是當(dāng)前備受關(guān)注的環(huán)境問題。

(1)氮肥、磷肥都可以促進作物生長。氮、磷元素在周期表中處于同一主族，從原子結(jié)構(gòu)角度分析它們性質(zhì)相似的原因是_______，性質(zhì)有差異的原因是_______。

(2)氮的化合物在水中被細菌分解，當(dāng)氧氣不充足時，在反硝化細菌的作用下，細菌利用有機物(又稱碳源，如甲醇)作為電子供體，將硝態(tài)氮的化合物(含NO3-)連續(xù)還原最終生成N2；發(fā)生反硝化作用，完成下述反應(yīng)的方程式：

____+5CH3OH____↑+CO32-+4HCO3-+____________________________

(3)某小組研究溫度對反硝化作用的影響。在反應(yīng)器內(nèi)添加等量的相同濃度的甲醇溶液，從中取污泥水混合液分置于4個燒杯中，使4個燒杯內(nèi)的溫度不同，將實驗數(shù)據(jù)作圖如圖。由圖像分析產(chǎn)生差異的原因是：_______。

(4)某小組研究濃度對反硝化作用的影響。

①保持其他條件相同，在反應(yīng)器內(nèi)添加不等量的甲醇溶液，使4個燒杯碳源濃度依次為183mg?L-1、236mg?L-1、279mg?L-1和313mg?L-1。該小組預(yù)測反硝化速率變化的趨勢是增大，預(yù)測依據(jù)是_______。

②碳源為183mg?L-1的污水經(jīng)過2h的反硝化試驗，可使NO3-由15.0mg?L-1降至8.8mg?L-1。已知M(NO3-)=62g?mol-1，NO3-的轉(zhuǎn)化速率是________mol(L?h)-1。14、表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是________。15、（3分）發(fā)射衛(wèi)星用作燃料，作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣；已知：

△H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）△H2＝－534kJ/mol

試寫出N2H4與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

____。評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)16、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共14分)17、碳是構(gòu)成物質(zhì)世界最重要的元素之一；能形成眾多的化合物。

（1）已知0.096kg碳完全燃燒可放出3148kJ熱量；1mol液態(tài)水汽化時要吸收44kJ熱量。

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-571.6kJ?mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?H=-566kJ?mol-1

請寫出制備水煤氣的熱化學(xué)方程式_______________________。

（2）為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化。讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)?H。測得壓強；溫度對CO的體積分數(shù)(φ(CO)％)的影響如圖所示：

回答下列問題：

①p1、p2、p3的大小關(guān)系是__________，圖中a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是__________（用Ka、Kb；Kc表示）。

②一定條件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3，向固定容積為1L的密閉容器中充入2molCO2和6molH2，一段時間后達到平衡狀態(tài)，測得CH3OH(g)的物質(zhì)的量為1mol，則此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________（用分數(shù)表示）；若開始時充入2molCH3OH(g)和2molH2O(g)達到相同平衡狀態(tài)時，CH3OH的轉(zhuǎn)化率為_______；若平衡后再充入4mol的N2，則c(CO2)和原平衡比較是_________。（填“增大”、“減小”、“不變”）18、為減少排放；科學(xué)家著眼于能源轉(zhuǎn)換和再利用等問題?；卮鹣铝袉栴}：

(1)我國科學(xué)家采用酞菁鈷()和鋅-氮-碳()串聯(lián)催化劑，可有效地將還原為甲烷。模擬裝置如圖1所示；串聯(lián)催化劑表面反應(yīng)歷程如圖2所示。

圖1圖2

①關(guān)于該裝置的說法錯誤的是_______。

A．串聯(lián)催化劑表面發(fā)生的反應(yīng)為：

B．該串聯(lián)催化裝置，可將制備的過程分解在兩種活性位點上進行。

C．在表面被氧化，生成中間產(chǎn)物

D．標準狀況下，每生成理論上可處理

②已知：ΔH1=-akJ/mol

ΔH2=-bkJ/mol

ΔH3=+ckJ/mol(a、b；c均為正值)

則反應(yīng)的ΔH4=_______kJ/mol(用a、b；c表示)。

(2)還可制取和水蒸氣。將和充入恒容密閉容器中，在兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖3所示：

①點時v正_______v逆(填“＞”“＜”“=”)。

②隨溫度的升高，的轉(zhuǎn)化率先增大后減小，理由是_______。

③已知c點時容器內(nèi)的壓強為P，在T5溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為_______(用含P的關(guān)系式表示)。

(3)在某催化劑作用下，和還能發(fā)生如下反應(yīng)：圖4所示為在體積為的恒容容器中，通入和時，測得的溫度對的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響：

①a、b兩點平衡常數(shù)的大小關(guān)系為：Ka_______Kb(填“＞”“＜”)。

②如果不用催化劑，其他條件不變，則250℃時的平衡轉(zhuǎn)化率位于_______點(填“a”“c”“d”)。評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共8分)19、某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)A點表示Ag2SO4是_____(填“過飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序為_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。評卷人得分六、計算題(共1題，共7分)20、隨著世界工業(yè)經(jīng)濟的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張及世界氣候面臨越來越嚴重的問題，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。

(1)甲醇是一種可再生能源；具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用如下方法合成甲醇：

方法一CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

方法二CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇完全燃燒放熱22.68kJ，寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________。

(2)金屬鈦冶煉過程中其中一步反應(yīng)是將原料金紅石轉(zhuǎn)化：

TiO2(金紅石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=﹣393.5kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=﹣566kJ/mol

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)ΔH=+141kJ/mol

則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=_______________________。

(3)臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)如6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)ΔH=﹣235.8kJ/mol；

已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)ΔH=+62.2kJ/mol，則O3轉(zhuǎn)化為O2的熱化學(xué)方程式為________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

兩種氣體組成的混合物2mol；經(jīng)充分燃燒放出3037kJ熱量，則一定存在一種氣體所產(chǎn)生的熱量大于3037kJ，另外一種氣體所產(chǎn)生的熱量小于3037kJ，據(jù)此分析解答；

【詳解】

A．2molC2H4完全燃燒放出2822kJ，2molC2H6完全燃燒放出3119.6kJ；3037kJ介于2822kJ與3119.6kJ之間，A不滿足題意；

B．2molC2H2完全燃燒放出2599.2kJ，2molC3H8完全燃燒放出4439.8kJ；3037kJ介于2599.2kJ和4439.8kJ之間，B不滿足題意；

C．2molC2H6完全燃燒放出3119.6kJ，2molC3H8完全燃燒放出4439.8kJ；兩者均大于3037kJ，C滿足題意；

D．2molC2H6完全燃燒放出3119.6kJ，2molCH4完全燃燒放出1780.62kJ；3037kJ介于1780.62kJ與3119.6kJ之間，D不滿足題意。

答案選C。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)燃燒放熱的定量計算，注意混合氣體燃燒放熱的分析判斷，利用極值判斷是解題關(guān)鍵。2、A【分析】【分析】

本題主要考查化學(xué)平衡圖像及其相關(guān)數(shù)據(jù)計算。由圖可知，溫度為T1先到達平衡，所以T1＞T2，溫度越高，平衡時X的物質(zhì)的量濃度越大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

A.溫度越高反應(yīng)速率越大。

B.根據(jù)圖中X的濃度變化求出Y的濃度變化，再求反應(yīng)速率。

C.根據(jù)圖象判斷參加反應(yīng)的X的量的多少；反應(yīng)的X越多，放熱越多。

D.M點時再加入一定量X；達到的新平衡與原平衡比較，根據(jù)壓強對平衡的影響分析．

【詳解】

A.由上述分析可知T1>T2，M點溫度高于N點溫度，且N點反應(yīng)沒有達到平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，即N點的逆反應(yīng)速率小于N點的正反應(yīng)速率，因此M點的正反應(yīng)速率大于N點的逆反應(yīng)速率，正確；B.T2下，在0～t1時間內(nèi)，X的濃度變化為：c（X）=（a-b）mol/L，則Y的濃度變化為c（Y）=所以錯誤；C.進行到M點X的轉(zhuǎn)化率較W點低，由于正向是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)進行到M點放出的熱量較N點放出的熱量少，錯誤；D.M點時再加入一定量X，達到的新平衡與原平衡比較，壓強增大，增大壓強平衡正移，則X的轉(zhuǎn)化率增大，所以M點時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大，錯誤。

【點睛】

（1）溫度升高，絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)速率都會升高。（2）對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增加某氣體的濃度，其自身轉(zhuǎn)化率不一定降低，可能升高，可能保持不變，具體情況具體分析，不能單純套用常見規(guī)律。3、B【分析】【分析】

二元弱酸的電離平衡常數(shù)斜線表示c(H+)/c(H2C2O4)與c(HC2O4-)的乘積等于1×10－2，斜線表示c(H+)/c(HC2O4-)與c(C2O42-)的乘積等于1×10－5。

【詳解】

A、根據(jù)圖示，Ka1(H2C2O4)==1×10－2；故A正確；

B、根據(jù)電荷守恒C(Na＋)+C(H＋)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)，根據(jù)圖示，Ka2(H2C2O4)=當(dāng)pH=5時，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，所以C(Na＋)－3C(HC2O4-)=c(OH-)-C(H＋)=故B錯誤；

C、向1mol/L的H2C2O4溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，溶液中的溶質(zhì)是NaHC2O4，HC2O4-電離平衡常數(shù)是1×10－5、水解平衡常數(shù)是所以，草酸氫根離子的電離常數(shù)大于其水解常數(shù)，因此該溶液呈酸性，故C正確；

D、Ka1(H2C2O4)=向0.1mol/L的H2C2O4溶液中加水稀釋，氫離子濃度減小，K不變，所以C(HC2O4-)/C(H2C2O4)比值將增大；故D正確。

【點睛】

本題考查了離子濃度大小比較、平衡常數(shù)，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力。4、B【分析】根據(jù)c(待測)=分析不當(dāng)操作對V(標準)的影響；V(標準)偏小，使所測氫氧化鈉溶液的濃度偏低，以此判斷。

【詳解】

A.錐形瓶用蒸餾水沖洗后未用待測液潤洗；對V(標準)無影響，因此對所測氫氧化鈉溶液的濃度不變，A不符合題意；

B.讀取鹽酸體積時；開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致V(標準)偏小，使所測氫氧化鈉溶液的濃度偏低，B符合題意；

C.終點時；有一滴標準液掛在滴定管尖嘴處未滴入錐形瓶，導(dǎo)致V(標準)偏大，使所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高，C不符合題意；

D.裝標準液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡；滴定后氣泡消失，導(dǎo)致V(標準)偏大，使所測氫氧化鈉溶液的濃度偏高，D不符合題意；

故合理選項是B。

【點睛】

本題主要考查了中和滴定操作中的誤差分析，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾?，難度不大，注意把握誤差分析的方法。5、C【分析】【分析】

【詳解】

室溫下0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(H+)·c(OH-)=10-14(mol·L-1)2，所以0.01mol·L-1的NaOH溶液中，c(H+)=10-12mol·L-1，故答案選C。6、D【分析】【詳解】

A選項，0.1mol·L－1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，根據(jù)對應(yīng)酸越弱，水解程度越大，堿性越強，NaX中X－不水解；HX酸性最強，因此HX；HY、HZ的酸性依次減弱，故A錯誤；

B選項，根據(jù)A中分析，Z－水解程度最大，因此溶液中剩余的越少，溶液中的Z－離子濃度越小，依次類推，NaX中X－不水解，溶液中的離子濃度c(Z－)－)－)；故B錯誤；

C選項，根據(jù)A中分析，HY、HZ的酸性依次減弱，因此電離常數(shù)K(HZ)

D選項，根據(jù)物料守恒得出c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)＝c(Z－)＋c(HZ)；故D正確；

故答案為D。

【點睛】

越弱越水解，離子對應(yīng)的酸越弱，其離子水解程度越大，水解生成的氫氧根越多，則堿性越強，反向思維，即鹽水解顯堿性越強，說明這個鹽中的酸根離子對應(yīng)的酸越弱。7、C【分析】【分析】

向0.1mo/L的碳酸氫鈉溶液滴幾滴酚酞，呈微紅色，則溶液pH>7；以此解題。

【詳解】

A．甲基橙的變色范圍為3.1-4.4；當(dāng)pH大于4.4時，甲基橙為黃色，故A錯誤；

B.0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH>7，說明碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，但電離程度和水解程度都較小，則c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）；故B錯誤；

C．溶液中存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-），物料守恒式減去電荷守恒式得c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）；故C正確；

D．加水稀釋，促進碳酸氫根離子水解生成碳酸，因此碳酸氫根離子濃度減小，碳酸濃度增大，所以，的比值增大；故D錯誤；

答案選C。8、B【分析】【詳解】

A．100mL0.5mol/LCa(CIO)2溶液，恰好與0.05molCO2反應(yīng)生成CaCO3和HClO，0.01molCO2通入溶液時，CO2為不足量，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依然是Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；A正確；

B．當(dāng)通入0.1molCO2后，100mL0.5mol/LCa(CIO)2溶液，恰好與0.1molCO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2和HClO，由物料守恒可知：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1mol/L，c(HClO)+c(ClO-)=1mol/L；由題中的公式可求得。

比較它們的倒數(shù)，可知c(H2CO3)

C．久置后；次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，鹽酸能與碳酸鈣反應(yīng)，導(dǎo)致體系中沉淀減少，C正確；

D．緩慢通入0.05molCO2的過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，Ca(ClO)2電離出的ClO-促進水的電離，生成的HClO電離出的H+能抑制水的電離，緩慢通入0.05molCO2的過程中，ClO-轉(zhuǎn)化為HClO；，故水的電離程度一直減小，D正確；

答案選B。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【分析】

由反應(yīng)的焓變ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和—生成物的鍵能之和計算可得。

【詳解】

該反應(yīng)的焓變ΔH＝反應(yīng)物的鍵能之和—生成物的鍵能之和=[4×E(C—H)＋2×E(C=O)]－[2×E(CO)＋2×E(H—H)]＝(4×413＋2×745)kJ·mol－1－(2×1075＋2×436)kJ·mol－1＝＋120kJ·mol－1，故答案為：＋120kJ·mol－1?！窘馕觥浚?20kJ·mol－110、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)原子守恒，B2H6與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2。

（2）①根據(jù)圖像，溫度升高，達到平衡的時間縮短，說明升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快；根據(jù)圖像，溫度升高，H3BO3的平衡轉(zhuǎn)化率增大；說明升高溫度，平衡正向移動。

②根據(jù)圖像，溫度升高，H3BO3的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明升高溫度，平衡正向移動，升高溫度平衡向吸熱方向移動，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則?H>0。

（3）反應(yīng)H3BO3（aq）+H2O（l）[B(OH)4]-(aq)+H+（aq）的平衡常數(shù)K=c{[B(OH)4]-}·c(H+)/c(H3BO3)，平衡時c平衡{[B(OH)4]-}=c平衡（H+）=2.0×10-5mol·L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3）=0.7mol/L，則K==5.7×10-10mol/L?！窘馕觥竣?6H2②.升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動③.>④.5.7×10-10mol/L11、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)表達式為：K＝若溫度升高K值增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：K＝吸熱；

（2）由圖可知，10～25min及30min之后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，則相應(yīng)時間段內(nèi)的點處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)，首次達到平衡時以NO2表示的平均反應(yīng)速率為故答案為：b；d；0.04mol/(L·min)；

（3）利用25min后的物質(zhì)的濃度變化可知在25min時加入了NO2，其加入的物質(zhì)的量=(1.0mol?L?1-0.6mol?L?1)×2L=0.8mol；故答案為：0.8mol；NO2；

（4）從a到b，c(NO2)增大，c點和d點分別是增大c(NO2)后未達到平衡的點和平衡時的點，所以c點c(NO2)大于d點，二氧化氮濃度越大顏色越深，所以顏色由深到淺的順序是c＞d＞b＞a?！窘馕觥縆＝吸熱b、d0.04mol/(L·min)0.8molNO2c＞d＞b＞a12、略

【分析】【分析】

①根據(jù)溫度影響平衡移動；得出答案。

②根據(jù)題意得到氨氣；氮氣、氫氣體積分數(shù)；再得到它們的壓強，再根據(jù)壓強平衡常數(shù)進行計算。

【詳解】

①該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時，平衡向逆向移動，氨氣的體積分數(shù)減小，故可知T1>T2；

②由題意可知，a點總壓為50MPa，平衡時氫氣與氮氣之比為3:1，氨氣的體積分數(shù)為0.2，則氮氣的體積分數(shù)為0.2，氫氣的體積分數(shù)為0.6，氨氣的體積分數(shù)為0.2，平衡時氮氣分壓為10MPa，氫氣分壓為30MPa，氨氣分壓為10MPa，T2時故答案為【解析】>13、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）N和P最外層電子數(shù)相同；且都是5個，N和P位于VA族；P原子比N原子多一個電子層，P的原子半徑大于N的原子半徑，即P和N的性質(zhì)有差異；

（2）根據(jù)信息，NO3－與甲醇反應(yīng)，生成N2、CO32－、HCO3－和H2O，即NO3－＋CH3OH→CO32－＋HCO3－＋N2↑＋H2O，根據(jù)化合價升降法進行配平，即6NO3－＋5CH3OH3N2↑＋CO32－＋4HCO3－＋8H2O；

（3）NO3－和碳源在反硝化細菌的作用下發(fā)生反應(yīng)，溫度對反硝化細菌有影響，因此根據(jù)圖像分析產(chǎn)生差異的原因是其他條件不變時，溫度升高，反硝化菌活性隨之增強，對NO3－的降解(或反硝化作用)速率也加快；

（4）①根據(jù)問題（2）；甲醇是反應(yīng)物，其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；

②令溶液的體積為1L，消耗n(NO3－)=(1L×15×10－3mg·L－1－1L×8.8mg·L－1×10－3)/62g·mol－1=1×10－4mol，NO3－的轉(zhuǎn)化速率=1×10－4mol/(1L×2h)=5×10－5mol/(L·h)。

【點睛】

本題難點是氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，首先找準氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，本題氧化還原反應(yīng)：NO3－＋CH3OH→N2↑＋CO32－＋HCO3－，判斷化合價的變化，找出最小公倍數(shù)，N2中N的化合價整體降低10價，CH3OH中C顯－2價；C的化合價升高6價；

最小公倍數(shù)為30，即N2的系數(shù)為3，CH3OH系數(shù)為5，最后根據(jù)原子守恒以及所帶電荷數(shù)相等配平其他即可?！窘馕觥孔钔鈱与娮訑?shù)相同，都是5個P原子比N原子多一個電子層，P的原子半徑比N的大6____+5CH3OH3____↑+CO32-+4HCO3-+8____其他條件不變時，溫度升高，反硝化菌活性隨之增強，對NO3-的降解(或反硝化作用)速率也加快①甲醇是反硝化反應(yīng)的反應(yīng)物(還原劑)，其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快5×10-514、略

【分析】【分析】

根據(jù)溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)分析解答。

【詳解】

溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小，K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小，所以在溶液中能發(fā)生反應(yīng)Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)制備的知識。兩種鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生兩種新鹽，發(fā)生反應(yīng)是由于鹽的溶解度不同，可以由溶解度大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，或由溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)。會根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析是本題判斷的依據(jù)?！窘馕觥縆2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小15、略

【分析】（2）×2-（1），得所求熱化學(xué)方程式【解析】2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1135.7kJ·mol-1三、判斷題(共1題，共2分)16、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、原理綜合題(共2題，共14分)17、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)蓋斯定律計算；

(2)①方程中左邊氣體計量數(shù)小于右邊；根據(jù)勒夏特列原理判斷；

②根據(jù)三段式計算。

【詳解】

(1)0.096kg碳即8mol碳完全燃燒可放出3148kJ熱量，1mol液態(tài)水汽化時要吸收44kJ熱量，則③C(s)+O2(g)=CO2(g)?H=-393.5kJ?mol-1，④H2O(g)=H2O(l)?H=-44kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，③+④-×(①+②)可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，ΔH=[-393.5-44-×(-566-571.6)]kJ/mol=+131.3kJ?mol-1；

(2)①方程中左邊氣體計量數(shù)小于右邊，根據(jù)勒夏特列原理，壓強越大，CO的百分含量則越小，根據(jù)圖像可判斷溫度相同時，p3時CO的百分含量最小，則p1＜p2＜p3；根據(jù)圖像，升高溫度CO的百分含量增大，升高溫度平衡正向移動，則K增大，K只與溫度有關(guān)，Ka=Kb＜Kc；

②

則K==若開始時充入2molCH3OH(g)和2molH2O(g)達到相同平衡狀態(tài)時，溫度未變，則K不變，則與原平衡等效，達到平衡狀態(tài)時，CH3OH的物質(zhì)的量為1mol，則轉(zhuǎn)化率為50%；若平衡后再充入4mol的N2，平衡不移動，則c(CO2)和原平衡濃度相等?！窘馕觥緾(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ?mol-1p1＜p2＜p3Ka=Kb＜Kc50%不變18、略

【分析】【分析】

CO2在作催化劑的條件下轉(zhuǎn)化為CO，CO在作催化劑的條件下轉(zhuǎn)化為CH4，裝置為電解池，串聯(lián)催化劑連接在電解池的陰極上，串聯(lián)催化劑表面的二氧化碳化合價降低了8價，得到8個電子與8個氫離子結(jié)合生成甲烷和水，發(fā)生的反應(yīng)為：陽極上的電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，總的電極反應(yīng)為：CO2+2H2OCH4+2O2；根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)的焓變；相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線可知，b點達到平衡狀態(tài)；根據(jù)化學(xué)平衡的移動和平衡常數(shù)的表達式和三段式進行計算，由此分析。

【詳解】

①A．根據(jù)分析，串聯(lián)催化劑連接在電解池的陰極上，串聯(lián)催化劑表面的二氧化碳化合價降低了8價，得到8個電子與8個氫離子結(jié)合生成甲烷和水，串聯(lián)催化劑表面發(fā)生的反應(yīng)為：故A不符合題意；

B．該串聯(lián)催化裝置，可將制備的過程分為兩步；故可以在兩種活性位點上進行，故B不符合題意；

C．CO2在作催化劑的條件下轉(zhuǎn)化為CO，CO2的化合價從+4價降低到+2價，CO2在表面被還原，生成中間產(chǎn)物故C符合題意；

D．根據(jù)電極反應(yīng)，總的電極反應(yīng)為：CO2+2H2OCH4+2O2；氧原子的化合價從-2價升高到0價，每生成2mol氧氣時處理1mol二氧化碳，標準狀況下，每生成氧氣的物質(zhì)的量n===0.5mol，理論上可處理0.25mol二氧化碳，V=nVm=0.25mol×22.4L/mol=5.6L；故D符合題意；

答案選CD；

②已知：ⅠΔH1=+akJ/mol

ⅡΔH2=-bkJ/mol

ⅢΔH3=+ckJ/mol

根據(jù)蓋斯定律，2×Ⅰ-2×Ⅱ-Ⅲ，得到反應(yīng)：的ΔH4=2a+2b-ckJ/mol；

(2)還可制取和水蒸氣。將和充入恒容密閉容器中；

①b點達到平衡狀態(tài)，a點未達到平衡狀態(tài)，平衡正向移動，a點時v正＞v逆；

②b點前，反應(yīng)未達平衡，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率增大；b點后，反應(yīng)已達平衡，隨溫度升高，平衡左移，轉(zhuǎn)化率降低；隨溫度的升高，的轉(zhuǎn)化率先增大后減??；

③c點時容器內(nèi)的壓強為P；二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，列出三段式；

平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.5mol+1.5mol+0.5mol+0.5mol=3mol，在T5溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為=

(3)在某催化劑作用下，圖4所示為在體積為的恒容容器中，通入和時；

①由圖可知，溫度越高，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率越小，說明溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)越小，溫度，a＞b，兩點平衡常數(shù)的大小關(guān)系為：Ka＜Kb；

②如果不用催化劑，其他條件不變，由圖可知，250℃后，的平衡轉(zhuǎn)化率變化不大，250℃時的平衡轉(zhuǎn)化率位于a點。

【點睛】

寫電化學(xué)中的電極反應(yīng)時，需要看清楚題中有無電源，判斷清楚是原電池還是電解質(zhì)，從而根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷出兩極的電極反應(yīng)，根據(jù)化合價的變化判斷出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，為易錯點?！窘馕觥緾D2a+2b-c＞b點前，反應(yīng)未達平衡，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率增大；b點后，反應(yīng)已達平衡，隨溫度升高，平衡左移，轉(zhuǎn)化率降低＜a五、有機推斷題(共1題，共8分)19、略

【分析】【分析】

某溫度時，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲線上每一點；都是該溫度下的平衡點，所以利用濃度冪與沉淀溶解平衡常數(shù)進行比較，可確定曲線外的某一點是否達到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常數(shù)，可由一種離子濃度計算另一種離子的濃度。

【詳解】

(1)A點時，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，與A點c(Ag+)相同的曲線上的點相比，