2010年高考化學試卷（浙江）（空白卷）

第頁|共頁2010年高考理綜化學試題（浙江卷）1、下列說法中正確的是A.光導纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質B.開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣基礎甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放C.紅外光譜儀、核磁共振儀、質譜儀都可用于有機化合物結構的分析D.陰極射線、-粒子散射現(xiàn)象及布朗運動的發(fā)現(xiàn)都對原子結構模型的建立作出了貢獻2、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；離子半徑：Z2-＞W-；Y的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是A.

X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.

由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質量依次減小，所以其沸點依次降低C.

元素Y、Z、W的單質晶體屬于同種類型的晶體D.

元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑3、Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li+FeS+2e－＝Li2S+Fe有關該電池的下列中，正確的是A.

Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B.

該電池的電池反應式為：2Li+FeS＝Li2S+FeC.

負極的電極反應式為Al－3e－＝Al3+D.

充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：Li2S+Fe－2e－＝2Li＋+FeS4、核黃素又稱為維生素B2，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結構為：已知：＋H2O＋有關核黃素的下列說法中，不正確的是：A.該化合物的分子式為C17H22N4O6B.酸性條件下加熱水解，有CO2生成C.酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后有NH3生成D.能發(fā)生酯化反應5、下列關于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是：A、從碘水中提取單質碘時，不能用無水乙醇代替CCl4B、可用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油C、紙層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中D、實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法6、下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：A、甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)

△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-38.6kJ·mol-1C.氯化鎂溶液與氨水反應：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓D.氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH－+3H2O＝2Al(OH)4－7、某鈉鹽溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、I－等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：①用pH計測得溶液pH大于7②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中僅含NO2－、CO32－、Cl－三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。A.①②④⑤

B.③④

C.③④⑤

D.②③⑤8、洗車安全氣囊是行車安全的重要保障。當車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的固體粉末進行實驗。經組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質乙就在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另和一種單質?；衔锉c空氣接觸可轉化為可溶性鹽。請回答下列問題：（1）甲的化學方程式為

，丙的電子式為

。（2）若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為

。（3）單質乙與紅棕色粉末發(fā)生反應的化學方程式為

，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是

。（4）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是

。A.KCl

B.KNO3

C.Na2S

D.CuO（5）設計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結晶水合物）

。9、已知：①25℃時弱電解質高電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5，Ka（HSCN）＝0.13；難溶電解質的溶度積學數(shù)：Ksp（CaF2）＝1.5×10－10②25℃時，2.0×10－3mol·L-1氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系，如下圖所示：請根據(jù)以下信息回答下旬問題：（1）25℃時，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為：反映初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是，反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）

c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃時，HF電離夾角常數(shù)的數(shù)值Ka≈

，列式并說明得出該常數(shù)的理由

。（3）4.0×10－3，mol·L-1HF溶液與4.0×10－4，mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0（忽略調節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產生。10、一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）的化學式為[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一種重要的染料及農藥中間體。某學習小組在實驗室以氧化銅為主要原料合成該物質，設計的合成路線為：相關信息如下：①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下電離（解離）過程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2++SO42－+H2O[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中難溶。③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數(shù)的變化曲線示意圖如下：請根據(jù)以下信息回答下列問題：（1）方案1的實驗步驟為：a.加熱蒸發(fā)

b.冷卻結晶

c.抽濾

d.洗滌

e.干燥①步驟C的抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯誤之處是

；抽濾完畢或中途需停止抽濾時，應先

，然后

。②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產物晶體事往往含有

雜質，產生該雜質的原因是

。（2）方案2的實驗步驟為：a.向溶液C加入適量

，b.

，c.洗滌，d.干燥。①請在上述空格內填寫合適的試劑或操作名稱。②下列選項中，最適合作為步驟c的洗滌液是

。A.乙醇

B.蒸餾水

C.乙醇和水的混合液

D.飽和硫酸鈉溶液③步驟d不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是

。11、最近科學家獲得了一種穩(wěn)定性好、抗氧化能力強的活性化合物A，其結構如下：在研究其性能的過程中，發(fā)現(xiàn)結構片段X對化合物A的性能重要作用。為了研究X的結構，將化合物A在一定條件下水解只得到B（）和C。經元素分析及相對分子質量測定，確定C的分子式為C7H6O3，C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應有CO2產生。請回答下列問題：（1）化合物B能發(fā)生下列哪些類型的反應

。A.取代反應

B.加成反應

C.縮聚反