共價(jià)鍵(原卷版)

4.3.1離子鍵（練好題）原卷版A-基礎(chǔ)過關(guān)1下列說法錯(cuò)誤的是()A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒不一定含有共價(jià)鍵D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵2.下列物質(zhì)中，含共價(jià)鍵的離子化合物是()A．MgCl2 B．N2C．HCl D．Na2O23．下列關(guān)于共價(jià)鍵與共價(jià)化合物的敘述中正確的是()①含金屬元素的化合物一定不是共價(jià)化合物②共價(jià)化合物中一定只含有共價(jià)鍵③共價(jià)化合物中一定不含離子鍵④含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物⑤離子化合物中可能含有共價(jià)鍵A．②③⑤B．②③④⑤C．②③④D．①②③⑤4．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是()A．HCl電離產(chǎn)生H＋和Cl－，可判斷HCl分子中存在離子鍵B．陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵C．化學(xué)變化過程，一定會破壞舊的化學(xué)鍵，同時(shí)形成新的化學(xué)鍵D．不同元素組成的多原子分子中的化學(xué)鍵一定全是極性鍵5．下列物質(zhì)中，只含非極性共價(jià)鍵的是()A．NaOH B．H2C．H2O D．NaCl6.下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是()A．35Cl－和37Cl－的離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC．HF的電子式：D．質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為146的U原子：eq\o\al(146,92)U7．下列說法中正確的是()A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaHSO4溶于水時(shí)發(fā)生NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，此時(shí)破壞的只有離子鍵8．下列化學(xué)用語中，正確的是()A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClB．氮?dú)獾碾娮邮剑篊．CO2分子的電子式：OC=OD．用電子式表示溴化氫分子的形成過程：9．下列變化中：①I2升華，②燒堿溶于水，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水。未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是__________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是________；僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________；既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________。10．侯氏制堿法反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示如下：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NH4Cl＋NaHCO3↓。按要求回答下列問題：(1)此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？______________。(2)寫出以下物質(zhì)的電子式：NH3__________________，CO2__________________，NaCl__________________，NH4Cl_________________。(3)寫出以下分子的結(jié)構(gòu)式：NH3_____________，H2O_____________。(4)指出以下物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型：NH3__________________，CO2__________________，NaCl__________________，NH4Cl_________________。(5)下列說法正確的是_____________(填字母序號)。A．離子化合物中一定含離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物B．共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，含共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C．離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽離子之間的相互吸引，共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)是形成共用電子對D．所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵，通過化學(xué)鍵形成形形色色的物質(zhì)E．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一定有舊鍵的斷裂和新鍵的形成F．含離子鍵的化合物不一定有金屬元素，形成共價(jià)鍵的元素一定都是非金屬元素B-能力提升1.下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是()①M(fèi)gF2②Na2O2③KOH④CO2⑤NaClO⑥H2SO4⑦NH3·H2OA．②③⑤ B．②③④⑤C．①②③⑤ D．①③⑤⑥2.下列敘述正確的是()A．O2分子間存在著非極性共價(jià)鍵B．SO2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物C．CO2分子內(nèi)存在著極性共價(jià)鍵D．鹽酸中含有H＋和Cl－，故HCl是離子化合物3.某同學(xué)對“NaOH和NH4Cl都是離子化合物”有下列四點(diǎn)感悟，其中不正確的是()A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B．PH4F為離子化合物C．離子化合物不一定含金屬元素D．NaOH與NH4Cl的混合固體在加熱過程中只有離子鍵發(fā)生斷裂4.下列說法不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的生成B．CH4、CF4、CCl4、CBr4熔沸點(diǎn)逐漸升高，原因是分子間作用力逐漸增大C．NH3和H2O間可以形成氫鍵，這也是氨極易溶于水的原因之一D．NH4H中含有離子鍵、極性鍵、非極性鍵5.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的簡單離子的核外電子數(shù)相同，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：Y＞ZB．X只能形成HXO3型的酸C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<ZD．Y與Z、W都能形成離子化合物6．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是()A．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比分子間作用力強(qiáng)B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致C．氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子(F、O、N)形成的共價(jià)鍵，稱為氫鍵D．分子間形成的氫鍵使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高7．部分短周期元素常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．X的氫化物形成的晶體中存在的最強(qiáng)作用力是分子間作用力B．R的氣態(tài)氫化物溶于水時(shí)，離子鍵斷裂C．W的氣態(tài)氫化物是離子化合物D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)8.X、Y都是短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，X和Y兩元素形成的化合物為R，則下列關(guān)于R的敘述正確的是()A．R一定是共價(jià)化合物B．R一定是離子化合物C．R可能是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物D．X一定是金屬元素9．現(xiàn)有A、B、C、D4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒有正化合價(jià)；B的氫化物分子式為H2B,0.2mol的C單質(zhì)能從酸中置換出2.24LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。D的原子核中沒有中子。(1)根據(jù)以上條件，推斷A、B、C、D的元素名稱：A________，B________，C________，D________。(2)用電子式表示C與A、C與B、B與D相互結(jié)合成的化合物，指出其化合物的類型及化學(xué)鍵類型：化合物電子式化合物類型化學(xué)鍵類型C＋AC＋BB＋D(3)寫出C與B所形成的化合物和D與B所形成的化合物反應(yīng)的離子方程式：_______________________。10．A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與C同主族，可形成CA型離子化合物，D是同周期元素中簡單離子半徑最小的元素，B與E同主族，E2－與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的合金用量最大、用途最廣?；卮鹣铝袉栴}：(1)C在元素周期表中的位置是_____________________________________________________。(2)A分別與B、E形成的最簡單化合物中沸點(diǎn)較高的是________(填化學(xué)式)，原因是_________________________________________________________________________。(3)A、B、C三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是________________。(4)D