防治二氧化硫對環(huán)境的污染(備作業(yè))(解析版)VIP

第三單元防治二氧化硫對環(huán)境的污染A組1．硫在自然界中的循環(huán)過程如下圖所示，下列說法不正確的是()A．石油和煤等化石燃料中含有硫元素B．大氣中的二氧化硫只來源于火山噴發(fā)產(chǎn)生的氣體C．地殼中的硫元素常以硫化物和硫酸鹽的形式存在D．動植物遺體被微生物分解后，可產(chǎn)生SOeq\o\al(2－,4)和SO2答案：B解析：大氣中的二氧化硫主要來源于化石燃料的燃燒、火山噴發(fā)和微生物的分解。2．下列關于硫的敘述中不正確的是()A．硫是一種難溶于水的黃色固體B．硫的化合物常存在于火山噴出的氣體中和礦泉水里C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸鹽的形態(tài)存在D．硫的燃燒產(chǎn)物二氧化硫是大氣污染物之一答案：C解析：硫在自然界中既能以化合態(tài)(主要為硫化物和硫酸鹽)又能以游離態(tài)(火山噴口附近或地殼巖層)的形式存在。硫俗稱硫黃，是一種黃色固體，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去試管內壁附著的硫單質。3．酸雨形成的最主要原因是()A．森林遭亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料C．大氣中二氧化碳的含量增多D．汽車排出大量尾氣答案：B解析：空氣中硫的氧化物和氮的氧化物隨雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空氣中SO2和NOx的增多。在我國主要是SO2的增多?？諝庵蠸O2的主要來源是：①化石燃料(煤和石油產(chǎn)品)的燃燒；②含硫礦石的冶煉；③硫酸、磷肥、紙漿廠的工業(yè)廢氣。目前，由于汽車用的燃料汽油、柴油等都經(jīng)過了脫硫處理，所以形成酸雨的最主要原因是工業(yè)上大量燃燒含硫燃料。4．下列氣體中，無色有毒、能污染大氣，能用堿液吸收的是()A．一氧化碳B．二氧化碳C．二氧化硫D．氯氣答案：C解析：一氧化碳、二氧化硫、氯氣有毒，一氧化碳不能與堿液反應，氯氣為黃綠色。5．現(xiàn)有以下幾種措施：①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理；②少用原煤作燃料；③燃煤時鼓入足量空氣；④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是()A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④答案：C解析：煤及其他化石燃料中含S元素，它們燃燒產(chǎn)生的SO2大量排放是形成酸雨的主要原因。對燃煤產(chǎn)生的尾氣進行除硫，少用、不用原煤作燃料，開發(fā)清潔能源都可以減少SO2的排放，減少酸雨的產(chǎn)生。燃煤時鼓入足量空氣只能提高煤的燃燒效率，不能減少SO2的排放。6．2013年12月6日，上海遭遇重度霧霾，空氣質量指數(shù)達六級重度污染。霧霾是霧和霾的混合物，其中霧是自然天氣現(xiàn)象，霾的核心物質是懸浮在空氣中的煙、灰塵等物質，其中霾屬于懸濁液，霧所屬的分散系是()A．溶液B．懸濁液C．乳濁液 D．膠體答案：D解析：霧是小液滴，形成的分散系是膠體，答案選D。7．霧霾、PM2.5已經(jīng)成為公眾耳熟能詳?shù)臒嵩~。“PM2.5”是指大氣中直徑小于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關說法中錯誤的是()A．霧霾有可能產(chǎn)生丁達爾效應B．霧霾的形成與工業(yè)排放的煙氣和汽車尾氣有關系C．“PM2.5”分散在大氣中形成氣溶膠，性質穩(wěn)定，沒有必要納入空氣質量評價指標D．霧霾天氣嚴重危害人體健康答案：C解析：A項，“PM2.5”是指大氣中直徑小于2.5微米的細小顆粒物，若直徑在1～100nm之間也能形成膠體，產(chǎn)生丁達爾效應，正確；B項，工業(yè)排放的煙氣是形成霧霾天氣的最大元兇，正確；C項，PM2.5主要來自于化石燃料的燃燒，化石燃料燃燒產(chǎn)生有害氣體，能影響空氣質量，要納入空氣質量評價指標，錯誤。8．空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“藍天工程”建設的是()A．推廣使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染B．實施綠化工程，防止揚塵污染C．研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D．加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量答案：D解析：A、B、C都是可采取的措施，在D中，若加大不可再生資源石油、煤的開采速度，會造成資源缺乏，同時會使空氣中的SO2、NOx含量增加。9．(1)我國酸雨危害十分嚴重，是世界三大酸雨地區(qū)之一，且主要為硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空氣中________含量超標，主要反應的化學方程式為途徑一：________________________________________________________________________；途徑二：________________________________________________________________________。(2)某校科技活動小組的同學采集酸雨樣品，每隔一段時間測定樣品的pH，得到下列數(shù)據(jù)：時間開始8h后16h后24h后pH5.04.84.54.3請根據(jù)上述材料，回答下列有關問題：酸雨放置時，pH發(fā)生變化的主要原因為________________________________________。(3)你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是__________(填字母)。A．用煤作燃料 B．把工廠煙囪造高C．燃料脫硫 D．開發(fā)新能源答案：(1)SO2SO2＋H2OH2SO3，2H2SO3＋O2=2H2SO42SO2＋O22SO3，SO3＋H2O=H2SO4(2)H2SO3被氧化成H2SO4，酸性增強(3)CD解析：(1)酸雨的形成首先是含硫燃料燃燒生成二氧化硫，二氧化硫與雨水反應生成亞硫酸，亞硫酸被空氣中的氧氣氧化成硫酸，形成酸雨?；蚩諝庵械亩趸驓怏w在粉塵作催化劑的條件下生成三氧化硫，三氧化硫再與雨水形成酸雨。(2)酸雨形成的主要原因是：大量燃燒化石燃料產(chǎn)生二氧化硫，隨雨水降落形成酸雨，酸雨放置時，發(fā)生的反應為：2H2SO3＋O2=2H2SO4，由弱酸生成強酸，酸性增強。(3)少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成。10．實驗證明銅在低溫下不能和氧氣發(fā)生反應，也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反應。但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來制取硫酸銅溶液的。(1)寫出銅屑在上述狀態(tài)下發(fā)生的一系列反應的化學方程式：___________________________；____________________________。(2)利用銅和濃硫酸在加熱條件下也能制備硫酸銅溶液，其化學方程式為_________________________。(3)以上兩種方法是前者好還是后者好：________，原因是___________________________________。答案：(1)2Cu＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CuOCuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O(2)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3)前者好制得相同質量的產(chǎn)品，前者消耗的硫酸少，而且后者生成的SO2會造成大氣污染解析：第一種方法中，Cu與O2反應后的生成物迅速溶解在熱的稀硫酸中生成CuSO4；第二種方法是在加熱條件下使銅與濃硫酸反應，H2SO4會被還原為SO2，H2SO4的利用率低且生成的氣體有毒。B組11．硫是生物必需的營養(yǎng)元素之一，下列關于如圖所示的自然界中硫循環(huán)的說法正確的是()A．含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環(huán)B．硫循環(huán)中硫的化合物均為無機物C．上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化D．燒煤時加石灰石，可減少酸雨及溫室氣體的排放答案：A解析：硫酸鹽、亞硫酸鹽等在含硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下緩慢轉化成植物R1—S—R2，故含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環(huán)，A項正確；硫循環(huán)中硫的化合物有含硫的有機物，如煤、石油等，不全是無機物，B項錯誤；含硫桿菌及好氧/厭氧菌將硫酸鹽、亞硫酸鹽中的硫還原成R1—S—R2，硫循環(huán)中硫元素有時被氧化，有時被還原，C項錯誤；燒煤時加石灰石，可減少酸雨的排放，但生成二氧化碳，會增加溫室氣體的排放，D項錯誤。12．某工廠的一個生產(chǎn)工藝流程如圖所示，下列敘述正確的是()A．該工藝流程是用來制備Fe2(SO4)3的B．氣體M是SO3C．氣體M參加的反應是化合反應D．SO2參加反應時氧化劑和還原劑的物質的量之比是1∶1答案：D解析：由工藝流程的箭頭指向可知，該過程中硫酸亞鐵和硫酸鐵可循環(huán)使用，氣體M和SO2為反應物，指向流程之外的箭頭只有硫酸(部分硫酸又參與循環(huán))，即硫酸鐵和二氧化硫作用生成硫酸和硫酸亞鐵。氣體M和硫酸、硫酸亞鐵作用生成硫酸鐵。根據(jù)上述分析知該工藝流程是用來制備硫酸的，A項錯誤；根據(jù)反應關系知氣體M、H2SO4和FeSO4作用生成Fe2(SO4)3，所以M是具有氧化性的氣體，如O2等，B項錯誤；氣體M、FeSO4溶液和硫酸溶液作用生成Fe2(SO4)3，氣體M參加的反應是氧化還原反應，C項錯誤；SO2參加反應時的化學方程式為SO2＋Fe2(SO4)3＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，參加反應時氧化劑和還原劑的物質的量之比是1∶1，D項正確。13．如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，裝置內發(fā)生的主要反應中不含()A．化合反應 B．分解反應C．置換反應 D．氧化還原反應答案：C解析：根據(jù)圖示可知，裝置中發(fā)生的反應有：碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳；二氧化硫與氧化鈣化合生成亞硫酸鈣；亞硫酸鈣與氧氣反應，既是化合反應，又是氧化還原反應。14．1995年三位美國科學家因在氟利昂和臭氧層方面的工作獲得諾貝爾化學獎，他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機理，由圖可知()A．日光在反應中作催化劑B．過氧化氯是一種很穩(wěn)定的物質C．過氧化氯的結構式為O—Cl—Cl—OD．臭氧分子最終轉變成氧氣分子答案：D解析：日光只是外因，并不是催化劑。過氧化氯見光分解，并不穩(wěn)定，過氧化氯的結構式是Cl—O—O—Cl。15．SO2被稱為“空中死神”，其對環(huán)境的危害常表現(xiàn)為____________________(填一種即可)。為了減少危害，人們進行了許多探索和研究，并且在實際應用中取得了一定的成果。(1)工業(yè)上常用生石灰來處理煤炭中的SO2，這是利用了SO2屬于________氧化物的性質。(2)近年來，有人提出了一種利用電解飽和氯化鈉溶液(2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑)循環(huán)治理含二氧化硫的廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法的流程如下：①此種方法中，可以循環(huán)利用的物質是________。②寫出反應Ⅰ的離子方程式：___________________________________________________。答案：形成酸雨(1)酸性(2)①NaCl溶液②HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋SO2↑解析：酸雨是人類大量使用煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒后產(chǎn)生的硫氧化物或氮氧化物在大氣中經(jīng)過復雜的化學反應后