考點(diǎn)03-氨、銨鹽、硝酸的性質(zhì)(過關(guān)檢測)(原卷版)

2019-2020學(xué)年高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)通關(guān)（人教版2019必修第二冊）考點(diǎn)03氨、銨鹽、硝酸的性質(zhì)1．氨水的堿性較弱，其原因是A．它能使酚酞試液變紅色B．氨水極易揮發(fā)出氨C．氨與水結(jié)合生成的一水合氨(NH3·H2O)只有小部分電離成和OH?D．溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在2．有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對這些實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)原理的分析中正確的是A．某同學(xué)將收集到的一試管氨氣倒扣在盛滿水的水槽中，充分吸收后試管中還有少量氣體，該同學(xué)認(rèn)為該剩余氣體中可能含有氨氣B．氨氣與氯化氫反應(yīng)生成白煙體現(xiàn)了氨氣的還原性C．在氨水中，氨主要以NH3·H2O的形式存在，故25%的氨水是指100g氨水中含NH3·H2O25gD．實(shí)驗(yàn)室中加熱氨水可以制得氨氣，說明NH3·H2O受熱易分解3.（山東省滕州市第一中學(xué)2019-2020學(xué)年高一12月份階段檢測）對下列事實(shí)的解釋中，錯(cuò)誤的是（）A．在蔗糖中加入濃硫酸后發(fā)黑并聞到刺激性氣味，說明濃硫酸只表現(xiàn)脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．氫氧化亞鐵在空氣中不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵，說明氫氧化亞鐵具有還原性D．常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器儲存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)4．如圖利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)生成了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥的紅色石蕊試紙不變色，濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿5．（江西省山江湖協(xié)作體2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期第三次月考）在如圖所示的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是A．NO(H2O含石蕊)/紅色噴泉B．NH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉C．HCl(AgNO3溶液)/白色噴泉D．SO2(NaOH溶液)/無色噴泉6．中學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通常利用如圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，來驗(yàn)證氣體的“溶解性”，下列有關(guān)說法不正確的是A．用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)，從而形成噴泉B．選用合適的溶液，CO2也能做噴泉實(shí)驗(yàn)C．HCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)D．用NO2氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶中將充滿稀硝酸7．（河北省武安市第一中學(xué)2020屆高三9月月考）無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為（）A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N28．下列說法中正確的是A．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3B．所有銨鹽都易溶于水，所有銨鹽中的N均呈－3價(jià)C．NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液共熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH＋OH－NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離9．某硫酸銨樣品氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20.2%，此樣品中可能混有A．碳銨 B．硝銨 C．尿素 D．氯化銨10．將相同質(zhì)量的銅分別與過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是A．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者少，后者多B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：兩者相同C．反應(yīng)速率：兩者相同D．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深11．下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是A．由①中的紅棕色氣體，推斷濃硝酸受熱易分解，應(yīng)保存在低溫陰暗處B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)12．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下實(shí)驗(yàn)裝置制取氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答：(1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為______________________。(2)用裝置B收集氨氣時(shí)，應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是________(填“a”或“b”)，并說明選擇的理由是________________________________。(3)打開裝置B中的止水夾c，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是________________、________________。(4)為防止環(huán)境污染，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是________(填序號)。13．科學(xué)家哈伯因?yàn)榘睔獾暮铣稍@1918年諾貝爾獎。(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式_________。檢驗(yàn)氨氣已裝滿的方法是________。(2)氨氣可用如圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，把氨氣換成______(填序號)也可形成噴泉實(shí)驗(yàn)。A．二氧化碳B．氧氣C．氯化氫氣體D．氫氣(3)完成氨催化氧化生成為NO的反應(yīng)方程式，4NH3+____O2=4NO+6，產(chǎn)物NO能在通常狀況下被空氣氧化為NO2，請完成下列反應(yīng)生成硝酸的化學(xué)方程式：4NO+__O2+2H2O=4HNO3___NO2+O2+H2O=4HNO3(4)12.8gCu與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體與一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反應(yīng)無氣體剩余，則該氧氣的物質(zhì)的量為_______mol。14．小明為驗(yàn)證NO2的氧化性和NO的還原性，設(shè)計(jì)了裝置制取NO2和NO，并驗(yàn)證其性質(zhì)，裝置圖如下：(1)寫出甲中反應(yīng)的離子方程式：______________，乙中的現(xiàn)象是____________________，可證明NO2的氧化性；在丙中鼓入空氣后現(xiàn)象是__________________，可證明NO的還原性。(2)實(shí)驗(yàn)前丙中充滿水的作用是____________________(用反應(yīng)方程式和簡要文字回答)。(3)小華對小明的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出了質(zhì)疑，他認(rèn)為乙中的現(xiàn)象不足以證明NO2的氧化性，他的理由是____________________。你認(rèn)為怎樣才能證明NO2的氧化性？______________(簡要回答出原理和現(xiàn)象即可)。15．常見的五種鹽A，B，C，D，E，它們的陽離子可能是Na＋、NH4+，Cu2＋，Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，陰離子可能是Cl－、NO、SO、CO。已知：①五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。②D的焰色反應(yīng)呈黃色。③A的溶液呈中性，B，C，E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性。④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A，C的溶液不產(chǎn)生沉淀。⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氨水，C中沉淀消失。⑥把A的溶液分別加入到B，C，E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)五種鹽中，一定沒有的陽離子是________；所含的陰離子相同的兩種鹽的化學(xué)式是________。(2)D的化學(xué)式為________，D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)__________________。(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是______________。E和氨水反應(yīng)的離子方程式是___________________。(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是_____________________。16．某氮肥NH4HCO3中混有少量的(NH4)2CO3，現(xiàn)采用下列方案測定該氮肥中(NH4)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取5.7g上述樣品與2.0mol/LNaOH溶液混合，完全溶解后，低溫加熱使其充分反應(yīng)(該溫度下銨鹽不分解)，并使生成的氨氣全部被硫酸吸收，測得氨氣的質(zhì)量與所用NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示：請回答下列問題：(1)A點(diǎn)前樣品與NaOH反應(yīng)的離子方程式為______________________。(2)為使生成的氨氣被硫酸吸收時(shí)不發(fā)生倒吸，可以選用下列裝置中的_________(填編號)。(3)樣品中(NH4)2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________%(保留一位小數(shù))。(4)當(dāng)V[NaOH(aq)]=50mL時(shí)，生成N