(新教材)2021-2022學(xué)年上學(xué)期高二期末復(fù)習(xí)練習(xí)4-電化學(xué)基礎(chǔ)-學(xué)生版

2017年高考“最后三十天”專題透析2017年高考“最后三十天”專題透析好教育云平臺--教育因你我而變好教育云平臺--教育因你我而變練習(xí)練習(xí)4××電化學(xué)基礎(chǔ)經(jīng)典集訓(xùn)經(jīng)典集訓(xùn)1．我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn-CO2電池，電極材料為金屬鋅和選擇性催化材料，電池工作時，雙極膜(由陰、陽膜復(fù)合而成)層間的H2O解離成H+和OH－，在外加電場中可透過相應(yīng)的離子膜定向移動。電池工作原理如下圖所示，下列說法正確的是（）A．放電時，電池總反應(yīng)為2Zn+O2+4OH－+2H2O=2Zn(OH)B．放電時，1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．充電時，每生成標(biāo)況下11.2LO2在陽極可生成65gZnD．電解質(zhì)溶液2一定是堿性溶液2．含乙酸鈉和氯苯()的廢水可以利用微化學(xué)電池除去，其原理如圖所示，下列說法正確的是（）A．一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH降低B．每生成1molCO2，有3mole－發(fā)生轉(zhuǎn)移C．電子流向：B極→導(dǎo)線→A極→溶液→B極D．A極電極反應(yīng)式為：+e－=Cl－+鞏固集訓(xùn)鞏固集訓(xùn)1．某學(xué)生欲完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑反應(yīng)，設(shè)計了下列四個實驗，你認(rèn)為可行的實驗是（）A． B． C． D．2．在電解水時，為了增強導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)最好選用（）A．NaCl B．CuSO4 C．Na2SO4 D．CuCl23．氫氧燃料電池可用于太空航行中，反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷卻后可作為航天員的飲用水。下列關(guān)于堿性氫氧燃料電池說法正確的是（）A．電子從氧電極一端流出，經(jīng)過導(dǎo)線流向氫電極一端B．當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移電子約為200molC．電池的負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e－=2H+D．如改為酸性電池，電池總反應(yīng)將發(fā)生改變4．甲醇燃料電池在堿性條件下的電池反應(yīng)為2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO＋6H2O。則下列有關(guān)說法不正確的是（）A．O2在正極參與反應(yīng)B．該電池使用一段時間后溶液pH變小C．負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH-6e－＋8OH－=CO＋6H2OD．每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則消耗氧氣的體積為3.36L5．如圖用碳棒電解飽和食鹽水的示意圖，已知Na+向c極方向移動，則（）A．a(chǎn)極為正極 B．c極附近溶液pH變大C．d極產(chǎn)生可燃性氣體 D．電解后n(Na+)變大6．用惰性電極電解等物質(zhì)的量Na2SO4、AgNO3、KCl的混合液，最先從陰極和陽極上析出的物質(zhì)分別是（）A．H2和Cl2 B．Ag和Cl2 C．H2和O2 D．Ag和O27．下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（）A．電解熔融的氯化鎂制取金屬鎂，用鐵作陽極B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿，用陽離子交換膜阻止OH－移向陽極D．在鍍件上電鍍銅，用銅作陽極8．在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案(原理如圖)，下列說法不正確的是（）A．電源a端為負(fù)極B．Fe3+對總反應(yīng)起催化作用C．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2HCl-2e－=2H++Cl2D．電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需要消耗11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)9．銅鋅原電池為電化學(xué)建構(gòu)認(rèn)識模型奠定了重要的基礎(chǔ)，懂得原理才能真正做到舉一反三，應(yīng)用到其他復(fù)雜的電池分析中。鹽橋中裝有瓊脂凝膠，內(nèi)含氯化鉀。下面兩種原電池說法錯誤的是（）A．原電池Ⅰ和Ⅱ的反應(yīng)原理都是Zn+Cu2+=Zn2++CuB．電池工作時，導(dǎo)線中電子流向為Zn→CuC．正極反應(yīng)為Zn-2e－=Zn2+，發(fā)生還原反應(yīng)D．電池工作時，鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動，Cl－向左側(cè)燒杯移動10．400mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=0.6mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為400mL，下列說法正確的是（）A．原混合溶液中c(K+)為0.1mol·L-1B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05molD．電解后溶液中c(H+)為0.2mol·L-111．電化學(xué)脫硫在金屬冶煉和廢水處理中均有應(yīng)用。一種電化學(xué)脫硫工作原理示意圖如圖所示。該裝置工作時，下列說法不正確的是（）A．a(chǎn)為直流電源負(fù)極B．導(dǎo)線中通過4.5mole－時陽極區(qū)溶液質(zhì)量增加44gC．陽極反應(yīng)式：Mn2+-e－=Mn3+，F(xiàn)eS+9Mn3++4H2O=9Mn2++8H++Fe3++SOD．陰極區(qū)溶液pH無明顯變化12．下列實驗裝置圖正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．圖甲是中和熱的測定B．圖乙是鋼閘門與外接電源的正極相連以實現(xiàn)外加電流的陰極保護C．圖丙是鐵鑰匙上鍍銅D．圖丁是鐵發(fā)生吸氧腐蝕13．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法中正確的是（）A．X是正極，Y是負(fù)極B．Pt是陰極，Cu是陽極C．硫酸銅溶液的pH逐漸增大D．硫酸銅溶液的濃度逐漸增大14．某鋰離子電池的總反應(yīng)為：2Li+FeS=Fe+Li2S。某小組以該電池為電源電解處理含Ba(OH)2廢水和含Ni2+、Cl－的酸性廢水，并分別獲得BaCl2溶液和單質(zhì)鎳。電解處理的工作原理如圖所示（LiPF6·SO(CH3)2為鋰離子電池的電解質(zhì)）下列說法正確的是（）A．X與鋰離子電池的Li電極相連B．若去掉離子膜M將左右兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變C．離子膜M為陰離子交換膜，離子膜N為陽離子交換膜D．電解過程中b室BaCl2濃度增大15．鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其它金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼。（1）在圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體。①圖1中，銅電極的電極反應(yīng)式為__________。工作一段時間，鉻電極附近變成藍色(產(chǎn)生)，鉻質(zhì)量減少，銅表面析出的氣體體積為___________(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。②圖2中，銅片為__________極，電池的總反應(yīng)方程式為____________________。③由圖1、圖2兩電池工作原理，試推測金屬鉻可能具有的化學(xué)性質(zhì)為__________、__________。（2）利用圖3裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護，若為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)應(yīng)置于__________處；若為鋅，開關(guān)應(yīng)置于__________處。16．回答下列問題（1）用惰性電極電解足量硫酸銅溶液，其陰極反應(yīng)式為___________。（2）鉛蓄電池是可充放電的二次電池，其放電時正極反應(yīng)式為___________。（3）堿性條件下甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________。（4）連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種強還原劑。工業(yè)常用惰性電極電解酸性亞硫酸氫鈉溶液制備連二亞硫酸鈉，原理及裝置如圖1所示，a電極反應(yīng)為___________。（5）微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖2裝置處理有機廢水(以含CH3COO－的溶液為例)。a電極反應(yīng)式為___________。參考答案參考答案經(jīng)典集訓(xùn)：1．【答案】B【解析】由題給示意圖可知，放電時，金屬鋅為原電池的負(fù)極，水解離出的氫氧根離子通過雙極膜進入負(fù)極區(qū)，堿性條件下鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成四羥基合鋅離子，電極反應(yīng)式為Zn+4OH－-2e－=Zn(OH)，選擇性催化材料為正極，水解離出的氫離子通過雙極膜進入正極區(qū)，酸性條件下，二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸，電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e－=HCOOH，電池總反應(yīng)為Zn+CO2+2OH－+2H2O=2Zn(OH)+HCOOH；充電時，金屬鋅為電解池的陰極，四羥基合鋅離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成鋅，選擇性催化材料為陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣。A．由分析可知，放電時，電池總反應(yīng)為Zn+CO2+2OH－+2H2O=2Zn(OH)+HCOOH，故A錯誤；B．由分析可知，二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸，電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e－=HCOOH，則放電時，1mol二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×2×NAmol-1=2NA，故B正確；C．由分析可知，充電時，金屬鋅為電解池的陰極，故C錯誤；D．由分析可知，選擇性催化材料為正極，水解離出的氫離子通過雙極膜進入正極區(qū)，酸性條件下，二氧化碳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲酸，則電解質(zhì)溶液2不是堿性溶液，故D錯誤；故選B。2．【答案】A【解析】含乙酸鈉和氯苯()的廢水可以利用微化學(xué)電池除去，利用的是原電池工作原理，根據(jù)圖示信息可知，A極：轉(zhuǎn)化為，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為4+8e－+4H+=4Cl－+4；B極為原電池的負(fù)極，其反應(yīng)式為：CH3COO－-8e－+2H2O=2CO2+7H+。A．根據(jù)上述分析可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移8mol電子時，正極消耗4molH+，負(fù)極生成7molH+，則處理后的廢水pH降低，A正確；B．負(fù)極反應(yīng)式為：CH3COO－-8e－+2H2O=2CO2+7H+，每生成1molCO2，有4mole－發(fā)生轉(zhuǎn)移，B錯誤；C．電子不通過溶液，C錯誤；D．A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+2e－+H+=Cl－+，D錯誤；故選A。鞏固集訓(xùn)：1．【答案】A【解析】A．該裝置為電解池，左邊Ag為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Ag-2e－+2Cl－=2AgC1，右邊Ag為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++2e－=H2↑，故總反應(yīng)式為2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑，A可行；B．該裝置為原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Fe-2e－=Fe2+，Ag為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++2e－=H2↑，B不可行；C．該裝置為電解池，C為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Cl－-2e－=C12↑，Ag為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++2e－=H2↑，C不可行；D．不能構(gòu)成原電池，也不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D不可行；故答案為A。2．【答案】C【解析】加入NaCl，一極析出氫氣，另一極產(chǎn)生氯氣，影響氧氣的生成；加入CuSO4，在陰極上析出銅，影響氫氣的生成，不全部為水的電解；加入Na2SO4，增大溶液濃度，導(dǎo)電性增強，且不影響H2和O2的生成；加入CuCl2，發(fā)生電解生成氯氣，不全部為水的電解；故選C。3．【答案】B【解析】A．在氫氧燃料電池中，通入氫氣的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，電子從氫電極一端流出，經(jīng)過導(dǎo)線流向氧電極一端，A錯誤；B．當(dāng)?shù)玫?.8L飲用水時，反應(yīng)產(chǎn)生H2O的物質(zhì)的量為n(H2O)=。每反應(yīng)產(chǎn)生1molH2O，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則現(xiàn)在反應(yīng)產(chǎn)生100molH2O，因此電池內(nèi)轉(zhuǎn)移電子約為200mol，B正確；C．在堿性環(huán)境中不可能大量存在H+，在電池的負(fù)極H2失去電子被氧化產(chǎn)生H+，然后結(jié)合溶液中的OH－生成H2O。所以電池的負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e－+2OH－=2H2O，C錯誤；D．如將電解質(zhì)溶液改為酸性電池，電池總反應(yīng)也不會發(fā)生改變，D錯誤；故選B。4．【答案】D【解析】A．根據(jù)2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO＋6H2O總反應(yīng)可知，O元素的化合價降低，通入氧氣的電極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B.根據(jù)2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO＋6H2O總反應(yīng)可知，該電池使用一段時間后溶液pH變小，故B正確；C．根據(jù)2CH3OH＋3O2＋4OH－=2CO＋6H2O總反應(yīng)可知，碳元素的化合價升高，甲醇為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH-6e－＋8OH－=CO＋6H2O，故C正確；D．沒有注明氣體存在的狀態(tài)，無法計算氣體的體積，故D錯誤；故選D。5．【答案】B【解析】根據(jù)題干信息，Na+向c極方向移動，則c為陰極，電極反應(yīng)式為：2H++2e－=H2，d為陽極，電極反應(yīng)式為：2Cl－-2e－=Cl2，因此a為電源負(fù)極，b為電源正極。A．根據(jù)上述分析可知，a為負(fù)極，A錯誤；B．c為陰極，電極反應(yīng)式為：2H++2e－=H2，氫離子濃度減小，pH增大，B正確；C．d為陽極，電極反應(yīng)式為：2Cl－-2e－=Cl2，Cl2為不可燃?xì)怏w，C錯誤；D．電解過程中，Na+不參與反應(yīng)，Na+的物質(zhì)的量不變，D錯誤；答案選B。6．【答案】C【解析】用等物質(zhì)的量的Na2SO4、AgNO3、KCl的混合液中，首先生成AgCl沉淀，實際電解Na2SO4和KNO3，相當(dāng)于電解水，兩極分別生成H2和O2，故選C。7．【答案】A【解析】A．鐵作陽極時，F(xiàn)e失去電子，亞鐵離子的氧化性大于鎂離子，陰極上可能生成Fe，應(yīng)用惰性電極電解熔融氯化鎂制取金屬鎂，故A錯誤；B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極，在該電極上會析出大量的銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e－=Cu，故B正確；C．工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿，溶液中陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，用陽離子交換膜阻止OH－移向陽極，在陰極可制得燒堿，故C正確；D．在鍍件上電鍍銅，用銅作陽極，電極反應(yīng)式為Cu-2e－=Cu2+，鍍件作陰極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e－=Cu，可溶性的銅鹽溶液作電解質(zhì)溶液，故D正確；答案為A。8．【答案】D【解析】A．根據(jù)圖示，a端，發(fā)生還原反應(yīng)，所以a端為電源負(fù)極，故A正確；B．根據(jù)圖示，、，a端總反應(yīng)為，所以Fe3+對總反應(yīng)起催化作用，故B正確；C．根據(jù)圖示，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2HCl-2e－=2H++Cl2，故C正確；D．陰極反應(yīng)為，電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，根據(jù)電子守恒，需要消耗5.6LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故D錯誤；選D。9．【答案】C【解析】在原電池中，若兩金屬做電極，一般活潑金屬做負(fù)極，不活潑金屬做正極。Ⅰ和Ⅱ兩個原電池裝置中，都是鋅做負(fù)極，銅做正極。A．原電池Ⅰ和Ⅱ中，Zn為負(fù)極，Cu為正極，CuSO4為電解質(zhì)溶液，工作原理都是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故A正確；B．在原電池中，負(fù)極鋅失去電子，經(jīng)外電路流向正極銅，故B正確；C．正極反應(yīng)為Cu2++2e－=Cu，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D．在原電池內(nèi)部，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，裝置Ⅱ中，右側(cè)燒杯中的銅為正極，左側(cè)燒杯中的鋅為負(fù)極，所以鹽橋中的K+向右側(cè)燒杯移動，Cl－向左側(cè)燒杯移動，故D正確；故選C。10．【答案】A【解析】電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣：4OH－-4e－=2H2O+O2↑，陰極上先銅離子放電生成銅單質(zhì)：Cu2++2e－=Cu，當(dāng)銅離子完全析出時，氫離子放電生成氫氣：2H++2e－=H2↑，兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子，所以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得銅的物質(zhì)的量是0.1mol，則銅離子的物質(zhì)的量濃度=0.1mol/0.4L=0.25mol/L，根據(jù)電荷守恒得鉀離子濃度=0.6mol/L-0.25mol/L2=0.1mol/L。A．據(jù)分析可知原混合溶液中c(K+)為0.1mol·L-1，A正確；B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.4mol電子，B錯誤；C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.1mol，C錯誤；D．當(dāng)電解硝酸銅時溶液中生成H+，當(dāng)電解硝酸鉀溶液時，實際上是電解水，所以電解后H+的物質(zhì)的量為氧氣的4倍，c(H+)==1mol·L-1，D錯誤；故答案選A。11．【答案】B【解析】由圖可知，右側(cè)電極Mn2+生成Mn3+，Mn元素價態(tài)升高失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故右側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)式為Mn2+-e－=Mn3+，生成的Mn3+氧化FeS，發(fā)生的反應(yīng)為9Mn3++FeS+4H2O=9Mn2++8H++Fe3++SO，則b為正極，a為負(fù)極，左側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑。A．右側(cè)電極上Mn2+生成Mn3+，Mn元素價態(tài)升高失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故右側(cè)電極為陽極，則b為直流電源正極，a為直流電源負(fù)極，故A正確；B．導(dǎo)線中通過4.5mol

e-時，反應(yīng)生成4.5molMn3+，消耗0.5molFeS，陽極區(qū)溶液質(zhì)量增重為0.5mol×88g/mol=44g，同時氫離子由右向左遷移4.5mol，質(zhì)量減少4.5mol×1g/mol=4.5g，陽極區(qū)溶液質(zhì)量增加44g-4.5g=39.5g，故B錯誤；C．右側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)式為Mn2+-e－=Mn3+，生成的Mn3+氧化FeS，發(fā)生的反應(yīng)為9Mn3++FeS+4H2O=9Mn2++8H++Fe3++SO，Mn2+和Mn3+之間的轉(zhuǎn)化可提高脫硫效率，故C正確；D．陰極區(qū)消耗氫離子，陽極區(qū)生成氫離子，氫離子由右向左遷移，陽極區(qū)氫離子濃度基本不變，溶液的pH基本不變，故D正確；故選B。12．【答案】D【解析】A．圖甲中小燒杯上方間隙太大，熱量散失較多，誤差較大，不能準(zhǔn)確測定中和熱，故A錯誤；B．要保護鋼閘門，應(yīng)該將其與外接電源的負(fù)極相連，做陰極以實現(xiàn)外加電流的陰極保護，故B錯誤；C．電鍍時，鍍層金屬應(yīng)做陽極，鍍件做陰極，所以圖丙應(yīng)該鐵鑰匙連接電源的負(fù)極，做陰極，故C錯誤；D．食鹽水為中性溶液，易發(fā)生吸氧腐蝕，故D正確；故選D。13．【答案】A【解析】U型管中是NaCl和酚酞溶液，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則b極得到NaOH和H2，作陰極，與其連接的Y極是外接直流電源的負(fù)極；則X是正極，Pt是陽極，Cu是陰極，a是陽極。A．據(jù)以上分析，X是正極，Y是負(fù)極，A正確；B．據(jù)以上分析，Pt是陽極，Cu是陰極，B錯誤；C．據(jù)以上分析，形成惰性電極電解硫酸銅溶液，陽極是，陰極是，溶液酸性增強，pH逐漸減小，C錯誤；D．據(jù)C項分析，銅離子不斷生成銅單質(zhì)析出，硫酸銅溶液的濃度逐漸較小，D錯誤；故選A。14．【答案】D【解析】通過總反應(yīng)可知，鋰發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，做正極；以該電源電解處理含Ba(OH)2廢水和含Ni2+、Cl-的酸性廢水，并分別獲得BaCl2溶液和單質(zhì)鎳，Ni2++2e－=Ni，發(fā)生還原反應(yīng)，故Y極為陰極，與鋰電極相連，X為陽極，與FeS電極相連。A．結(jié)合以上分析可知，X與鋰離子電池的FeS電極相連，故A錯誤；B．陰離子放電順序：Cl－>OH－；根據(jù)分析可知，陽極的電極反應(yīng)：4OH－-4e－=O2↑+2H2O；若去掉離子膜M將左右兩室合并，氯化鋇溶液中含有氯離子，移向陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Cl－-2e－=Cl2↑；故X電極的反應(yīng)發(fā)生改變，故B錯誤；C．鎳棒與電源負(fù)極相連，是電解池的陰極，電極反應(yīng)：Ni2++2e－=Ni，為平衡電荷，氯離子移向b室，N為陰離子交換膜；同理，碳棒為陽極，電極反應(yīng)：4OH--4e-=O2↑+2H2O；為平衡電荷，鋇離子移向b室，M為陽離子交換膜；故C錯誤；D．鎳棒與電源負(fù)極相連，是電解池的陰極，電極反應(yīng)：Ni2++2e－=Ni，為平衡陽極區(qū)、陰極區(qū)電荷，鋇離子、氯離子分別通過陽離子交換膜和