狂做05-氧化還原反應(yīng)(人教版2019必修第一冊(cè))(解析版)VIP

第一章物質(zhì)及其變化狂做05氧化還原反應(yīng)1．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是（）A．氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)B．氧化劑被氧化，還原劑被還原C．一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)D．氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑【答案】A【解析】A.氧化劑在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B.氧化劑被還原，還原劑被氧化，故B錯(cuò)誤；C.Cl2+H2OHCl+HClO，在這個(gè)反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故氧化劑和還原劑可以是相同的物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.Cl2+H2OHCl+HClO，在這個(gè)反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故非金屬單質(zhì)不僅可以作氧化劑，也可以作還原劑，D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】氧化劑和還原劑在反應(yīng)物中尋找，所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑，所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)作還原劑，所含元素化合價(jià)既有升高又有降低的物質(zhì)，既作氧化劑又作還原劑。2．下列說(shuō)法正確的是A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B．失電子多的金屬還原性強(qiáng)C．某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原D．氧化還原反應(yīng)中一定存在電子轉(zhuǎn)移【答案】D【解析】A．金屬單質(zhì)只能作還原劑，非金屬單質(zhì)可以作氧化劑如Cu＋Cl2=CuCl2，也可以做還原劑，如H2＋Cl2=2HCl，H2作還原劑，故A錯(cuò)誤；B．還原性的強(qiáng)弱跟失電子的多少無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，可能是被還原，如Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，Cu2＋化合價(jià)降低，被還原，也可能是被氧化，MnO2＋4HCl(濃)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2OCl的化合價(jià)升高，被氧化，故C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)電子的得失或偏移，故D正確；答案選D。3．（2021·揭西縣河婆中學(xué)高一期末）古詩(shī)詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富，下列詩(shī)句不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間 D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇【答案】C【詳解】A．燃燒是劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化還原反應(yīng)，小草生長(zhǎng)過(guò)程也是涉及氧化還原反應(yīng)的，屬于氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B．春蠶生長(zhǎng)過(guò)程涉及氧化還原反應(yīng)，蠟炬燃燒，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C．碳酸鈣加熱分解為氧化鈣與二氧化碳，不屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．黑火藥爆炸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故答案為：C。4．下列物質(zhì)的制備涉及的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A．實(shí)驗(yàn)室中用制備純堿 B．實(shí)驗(yàn)室中用石灰石制備C．實(shí)驗(yàn)室中加熱高錳酸鉀制備 D．實(shí)驗(yàn)室中用CuO制備【答案】C【詳解】A．加熱制備的方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．實(shí)驗(yàn)室中用石灰石制備的方程式為，反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．實(shí)驗(yàn)室中加熱高錳酸鉀制備的方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；D．實(shí)驗(yàn)室中用CuO制備的化學(xué)方程式為，不存在元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。5．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是()A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C．CaCO3CaO+CO2↑ D．CaO＋H2O=Ca(OH)2【答案】A6．在反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說(shuō)法正確的是（）①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發(fā)生還原反應(yīng)④元素Y發(fā)生還原反應(yīng)．A．①② B．③④ C．②③ D．①④【答案】D【解析】反應(yīng)中，元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則X失去電子，Y得到電子，則X被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，①正確，③錯(cuò)誤；Y被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，②錯(cuò)誤，④正確；故選D。7．下列反應(yīng)中，硫元素被還原的是A．S→Na2S B．SO2→SO3C．SO2→Na2SO3 D．Na2SO3→Na2SO4【答案】A【詳解】A．S→Na2S過(guò)程中S元素化合價(jià)由0降低至-2被還原，故A選；B．SO2→SO3過(guò)程中S元素化合價(jià)由+4升高至+6被氧化，故B不選；C．SO2→Na2SO3過(guò)程中S元素化合價(jià)未發(fā)生變化，故C不選；D．Na2SO3→Na2SO4過(guò)程中S元素化合價(jià)由+4升高至+6被氧化，故D不選；綜上所述，答案為A。8．（2020·江西宜春市·豐城九中高一月考）下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種物質(zhì)的同種元素之間的是A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O【答案】D【分析】電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同一物質(zhì)同種元素之間，說(shuō)明該反應(yīng)物中的同一種元素在化學(xué)反應(yīng)中一部分化合價(jià)升高、一部分化合價(jià)降低，則該反應(yīng)物既是還原劑又是氧化劑，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由-2價(jià)、+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，該反應(yīng)中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移在同一元素之間，但不是同一種物質(zhì)之間，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?6價(jià)、+4價(jià)，O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移在同一種物質(zhì)之間，高錳酸鉀既是氧化劑又是還原劑，但是不同元素之間，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?1價(jià)、O元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移在同一種物質(zhì)之間但是在不同元素之間，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)、+2價(jià)，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移在同一種物質(zhì)之間且同一種元素之間，符合條件，故D正確。答案選D。9．下列反應(yīng)中，氯元素被氧化的是()A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl2=2PCl5C．MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl2=2HCl【答案】C10．下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是A．NaOH溶液與鹽酸中和 B．Zn與CuSO4溶液的反應(yīng)C．分解氯酸鉀制氧氣 D．MgCl2溶液與KOH溶液產(chǎn)生沉淀【答案】B【解析】A.NaOH溶液與鹽酸中和屬于在溶液中可發(fā)生的離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為OH?+H+=H2O，各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Zn與CuSO4溶液的反應(yīng)屬于在溶液中可發(fā)生的離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C.分解氯酸鉀制氧氣不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不屬于離子反應(yīng)；2KClO32KCl+3O2↑，化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.MgCl2溶液與KOH溶液產(chǎn)生沉淀屬于在溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B。11．（2020·鎮(zhèn)原縣第二中學(xué)高一期中）下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是()A．B．C．D．【答案】B【詳解】A．氧元素化合價(jià)從－2價(jià)升高到0價(jià)，失去2個(gè)電子，氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到－1價(jià)，得到6個(gè)電子，可表示為，A錯(cuò)誤；B．鎂元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，失去2個(gè)電子，氧元素化合價(jià)從0價(jià)降低到－2價(jià)，得到2個(gè)電子，可表示為，B正確；C．碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，失去4個(gè)電子，銅元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)，得到2個(gè)電子，因此可表示為，C錯(cuò)誤；D．碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，失去4個(gè)電子，氧元素化合價(jià)從0價(jià)降低到－2價(jià)，得到2個(gè)電子，因此可表示為，D錯(cuò)誤；答案選B。1．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是A．H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以，既是置換反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)C．是氧化還原反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】A項(xiàng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，氫氣還原氧化銅的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)降低、C元素化合價(jià)升高，屬于氧化還原反應(yīng)，但沒(méi)有單質(zhì)參加反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、該反應(yīng)中氧元素化合價(jià)沒(méi)有變化，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、復(fù)分解反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后沒(méi)有元素化合價(jià)變化，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，所以復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】一種化合物和一種單質(zhì)反應(yīng)生成一種新單質(zhì)和一種新化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，只有單質(zhì)生成，沒(méi)有單質(zhì)參加或只有單質(zhì)參加，沒(méi)有單質(zhì)生成的反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。2．（2020·臺(tái)山市華僑中學(xué)高一月考）氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2【答案】D【分析】陰影部分說(shuō)明該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)?！驹斀狻緼．Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl是置換反應(yīng)，A不符合題意；B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑不屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3是化合反應(yīng)，C不符合題意；

D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2中O化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于置換反應(yīng)、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)，屬于陰影部分，D符合題意。答案選D?！军c(diǎn)睛】置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定沒(méi)有化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，而有單質(zhì)參加或生成的化合反應(yīng)或分解反應(yīng)則屬于氧化還原反應(yīng)。要特別注意，有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O22O3。3．一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為NH4NO3→HNO3+N2↑+H2O(未配平)。該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子個(gè)數(shù)之比為A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5【答案】A【詳解】在NH4NO3→HNO3+N2↑+H2O的反應(yīng)中，銨根中氮元素由-3價(jià)升高為0價(jià)，被氧化；硝酸根中氮元素由+5價(jià)降低為0價(jià)，被還原，氮?dú)饧仁沁€原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氨原子物質(zhì)的量之比為應(yīng)為(5-0):[0-(-3)]=5:3，故A正確；答案為A。4．（2020·沈陽(yáng)市第一七0中學(xué)高一月考）過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱(chēng)為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。在下列反應(yīng)中只體現(xiàn)過(guò)氧化氫的還原性的反應(yīng)是（）A．2H2O2=2H2O+O2↑B．H2O2+SO2=H2SO4C．H2O2+HI=I2+2H2OD．5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O【答案】D【解析】A．該反應(yīng)中雙氧水中氧元素的化合價(jià)既升高又降低，既體現(xiàn)了氧化性又體現(xiàn)了還原性，故A不符合題意；B．該反應(yīng)中雙氧水中氧元素的化合價(jià)只降低，只體現(xiàn)了氧化性，故B不符合題意；C．該反應(yīng)中雙氧水中氧元素的化合價(jià)只降低，只體現(xiàn)了氧化性，故C不符合題意；D．該反應(yīng)中雙氧水中氧元素的化合價(jià)只升高，只體現(xiàn)了還原性，故D符合題意；故答案為D。5．（2020·衡水市第十四中學(xué)高一月考）已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)X+H2O→Y+H2；Z+H2O→W+O2（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價(jià)的高低順序?yàn)椋ǎ〢．X＞Y、Z＞W(wǎng) B．X＜Y、Z＜W C．X＞Y、Z＜W D．X＜Y、Z＞W(wǎng)【答案】D【詳解】X+H2O→Y+H2中H元素化合價(jià)降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降可知，X中某元素化合價(jià)低于Y，Z+H2O→W+O2中O元素化合價(jià)升高，則Z中某元素化合價(jià)高于W，因此X、Y中及Z、W中相同元素的化合價(jià)的高低順序?yàn)閄＜Y、Z＞W(wǎng)，故答案為D。6．（2020·浙江高一月考）在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、

FeCl2、

HCl。已知H2S為反應(yīng)物，則另一反應(yīng)物是（）A．FeCl3 B．FeCl2 C．S D．HCl【答案】A【分析】根據(jù)S守恒，反應(yīng)中H2S被氧化成S，結(jié)合“氧化還原反應(yīng)的特征：元素的化合價(jià)有升降”分析?！驹斀狻縃2S為反應(yīng)物，根據(jù)S守恒，S為生成物，即反應(yīng)中S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升至0，H2S→S為氧化反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生，根據(jù)各物質(zhì)中元素的化合價(jià)，另一過(guò)程為FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)降至+2價(jià)，另一反應(yīng)物為FeCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+2FeCl3=S↓+2FeCl2+2HCl，答案選A。7．（2020·藁城新冀明中學(xué)高一月考）已知M2O+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O，則M2O中的M的化合價(jià)為A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6【答案】D【詳解】根據(jù)電子守恒，若有3molS2-參加反應(yīng)，硫元素的化合價(jià)從反應(yīng)前的-2價(jià)升高到反應(yīng)后的0價(jià)，共失去了6mol電子，則生成2mollM3+得到6mol電子，所以1molM的化合價(jià)降低了3價(jià)，反應(yīng)后M為+3價(jià)，所以反應(yīng)前M的化合價(jià)為+6價(jià)，故選D。8．硫酸鹽(含)氣溶膠是PM2.5的成分之一、近期科研人員提出