2025年蘇科版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇科版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷843考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說(shuō)法正確的是（）A.甲烷和苯都能發(fā)生取代反應(yīng)B.乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)C.乙烯和聚乙烯都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)D.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物2、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.氯水、液氯都含有氯氣分子，均為混合物B.SiO2與Al2O3都既可以與酸又可以與堿反應(yīng)，故都是兩性氧化物C.膠體與溶液的分散質(zhì)粒子均可以通過(guò)濾紙D.氫氟酸可用于刻蝕玻璃，是利用SiO2酸性氧化物的性質(zhì)3、下列做法不正確的是（）A.易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源B.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣C.在50mL量筒中配制0.1mol?L-1碳酸鈉溶液D.金屬鈉著火時(shí)，用細(xì)沙覆蓋滅火4、下列有關(guān)說(shuō)法，正確的是()A.電解質(zhì)溶于水一定放出熱量B.可逆反應(yīng)在加熱時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱D.25℃時(shí)，0.01mol/L的氫氧化鈉溶液中，水電離的c(H+)與水電離的c(OH-)的積為10-145、下列兩組熱化學(xué)方程式中；有關(guān)△H的比較正確的是（）

①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1

CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2

②NaOH（aq）+H2SO4（濃）═Na2SO4（aq）+H2O（l）△H3

NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H4．A.△H1＞△H2；△H3＞△H4B.△H1＞△H2；△H3＜△H4C.△H1=△H2；△H3＜△H4D.△H1＜△H2；△H3＞△H4評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸迹瑢?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A.使用催化劑不改變反應(yīng)速率B.改變溫度對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響C.升高溫度能加快反應(yīng)速率D.使用催化劑能加快反應(yīng)速率7、對(duì)反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑的說(shuō)法正確的是（）A.氧化劑是NaOHB.生成3molH2時(shí)轉(zhuǎn)移了6mol電子C.反應(yīng)中的Al被還原D.1molAl失電子，有3molH2O中的氫得電子8、一個(gè)原電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+═Zn2++Cu；該原電池的電極及電解質(zhì)溶液可能是（）

。正極負(fù)極電解質(zhì)溶液AZnCuZnCl2溶液BCuZn稀H2SO4CCuZnCuSO4溶液D石墨ZnCuSO4溶液A.AB.BC.CD.D9、三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1C.若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體10、關(guān)于酸、堿、鹽的定義，下列各種說(shuō)法中正確的是（）A.化合物電離出的陽(yáng)離子有氫離子的就是酸B.化合物電離出的陰離子有氫氧根離子的就是堿C.鹽電離出的陽(yáng)離子不一定都是金屬陽(yáng)離子D.NH4Cl電離的電離方程式是NH4Cl═NH+Cl-，NH4Cl屬于鹽11、下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)：N2+3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成B.N2、H3、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2C.一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成D.N2、H2、NH3的濃度不再變化12、二氧化硫是污染大氣的有害物質(zhì)之一．空氣中二氧化硫主要的來(lái)源的是（）A.化石燃料的燃燒B.硫礦石的冶煉C.森林火災(zāi)D.硫酸、磷肥生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣13、在新制的氯水中加入少量的碳酸鈉粉末，下列說(shuō)法正確的是（）A.pH增大，HCl0濃度增大B.pH減小，Cl2濃度增大C.pH增大，Cl2濃度減小D.pH減小，HCl0濃度減小評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、實(shí)驗(yàn)室在制取乙烯時(shí)常因溫度過(guò)高而產(chǎn)生SO2，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體中含有乙烯和SO2，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）圖中①②③④中可盛放的試劑是。

①____

②____

③____

④____（將以下試劑編號(hào)填入對(duì)應(yīng)位置）

A．NaOH溶液B．品紅溶液C．酸性KMnO4溶液D．濃H2SO4

（2）確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是____

（3）使用裝置②的目的是____

（4）使用裝置③的目的是____．15、（2009秋?寧德期末）有機(jī)物A是一種重要化工生產(chǎn)的中間體；己知結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：

（1）A中含的官能團(tuán)除苯基外還有：____（填名稱或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；

（2）A可能具有的化學(xué)性質(zhì)有：____（填寫序號(hào)）：①能與H2發(fā)生加成反應(yīng)；②能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)；③能與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)；④在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)；⑤能與Ag（NH3）2OH溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；

（3）A的一種同分異構(gòu)體B，與Ag（NH3）2OH溶液混合于試管中水浴加熱有銀鏡產(chǎn)生；B與濃溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)時(shí)，lmolB能與3molBr2恰好反應(yīng)．請(qǐng)寫出B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式____（只要求寫出一個(gè)化學(xué)方程式，有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．16、我國(guó)硫酸工業(yè)年SO2排放量約10萬(wàn)噸；硫酸工業(yè)的尾氣必須進(jìn)行處理．

（1）某工廠采用氨-硫酸銨治理含硫煙氣和同時(shí)吸收焦?fàn)t氣中的氨；其工藝流程圖如圖1：

①?gòu)沫h(huán)境保護(hù)的角度看，采用上述工藝可防止____；設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)尾氣中是否含有氨氣：____．

②氨氣吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___．

（2）有學(xué)者提出利用Fe3+的氧化性，將SO2氧化成SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用．

①圖2實(shí)驗(yàn)Ⅰ可采用圖3裝置模擬測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)．X溶液可以選用____．

②圖2實(shí)驗(yàn)Ⅰ還可采用下列方案測(cè)定SO2的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.020mol/L的K2Cr2O7溶液滴定反應(yīng)生成的Fe2+，至終點(diǎn)消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___．

已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）

③假設(shè)實(shí)驗(yàn)Ⅱ在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，且已知混合氣體流量．為測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率，該實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)有____、____．17、甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O為原料；通過(guò)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ來(lái)制備甲醇．

（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）Ⅰ．CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___．

②圖中的P1____P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為_(kāi)___．

③該反應(yīng)的△H____0（填“＜”；“＞”或“=”）．

（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H＜0Ⅱ．

④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是____．

A．升高溫度。

B．將CH3OH（g）從體系中分離。

C．充入He；使體系總壓強(qiáng)增大。

D．再充入1molCO和3molH2

⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T（℃）N（CO）/nH2P（Mpa）11501/30.12a1/353350b5A．則上表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：a=____、b=____．

B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，如圖2是在壓強(qiáng)分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)Px=____MPa．

（3）已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式____

（4）作為燃料，甲醇可制成燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖3所示．關(guān)于該電池的敘述正確的是____．

A．當(dāng)電池反應(yīng)消耗了2mol甲醇時(shí)，轉(zhuǎn)移了12NA個(gè)e-

B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+

C．放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移。

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4/3L．18、由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=____kJ·mol—1。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)19、用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣____．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑____．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹(shù)狀分類法分類的____．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、Ⅰ．下列用連線方法對(duì)部分化學(xué)知識(shí)進(jìn)行歸納的內(nèi)容中，有錯(cuò)誤的一組是____

A．物質(zhì)的性質(zhì)與用途：

阿司匹林易水解--用于解熱消炎鎮(zhèn)痛；不能用于防治心腦血管疾病。

明礬溶于水能形成膠體--用于對(duì)水的消毒；凈化。

B．保護(hù)環(huán)境：

控制“白色污染”--減少一次性塑料餐具的使用量。

防止水的污染--提倡使用無(wú)磷洗衣粉。

C．基本安全常識(shí)：

飲用假酒中毒--甲醇引起。

食用假鹽中毒--亞硝酸鈉引起。

D．生活中的一些做法：

除去衣服上的油污--可用汽油洗滌。

使煤燃燒更旺--可增大煤與空氣接觸面積。

Ⅱ．保護(hù)環(huán)境；合理利用資源已成為人類共同的目標(biāo)．請(qǐng)判斷下列說(shuō)法是否正確（填“√”或“×”）．

（1）水體的富營(yíng)養(yǎng)化有利于大多數(shù)水生動(dòng)植物的生長(zhǎng)．____

（2）減少機(jī)動(dòng)車尾氣排放是改善大氣質(zhì)量的重要措施．____

（3）焚燒廢棄塑料會(huì)產(chǎn)生有害氣體，對(duì)大氣造成污染．____

（4）將垃圾分類并回收利用，符合可持續(xù)發(fā)展的要求．____．評(píng)卷人得分五、推斷題(共3題，共30分)23、A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)；它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物；生成物沒(méi)有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置是____；

（2）檢驗(yàn)C溶液中陽(yáng)離子方法是（寫出操作，現(xiàn)象及結(jié)論）____

（3）寫出反應(yīng)①化學(xué)方程式：____；

（4）寫出反應(yīng)④離子方程式：____；

（5）寫出反應(yīng)⑥化學(xué)方程式：____；

（6）寫出反應(yīng)③陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：____；

（7）從能量變化角度看，反應(yīng)①②③中，屬于△H＜0的反應(yīng)是____（填序號(hào)）．24、【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）芳香化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機(jī)化工中間體。A、B、C、D、E、F和OPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：已知：回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱是；（2）由A生成B的反應(yīng)類型是。在該反應(yīng)的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（3）寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（4）D（鄰苯二甲酸二乙酯）是一種增塑劑。請(qǐng)用A和不超過(guò)兩個(gè)碳的有機(jī)物及合適的無(wú)機(jī)試劑為原料，經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示合成路線合成路線流程圖示例如下：（5）E→F的化學(xué)方程式為；（6）芳香化合物G是E的同分異構(gòu)體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團(tuán)，G可能的同分異構(gòu)體有種，寫出核磁共振氫譜中峰面積比3∶2∶2∶1的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________25、（2012?資陽(yáng)二模）如圖；常溫下單質(zhì)A；B為氣體，單質(zhì)C為固體，它們依次分別由短周期元素甲、乙、丙組成，甲元素原子核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，乙、丙同主族；E常溫下為液體，G、H為黑色固體，D是常見(jiàn)金屬（反應(yīng)條件多數(shù)略去）．

回答下列問(wèn)題：

（1）化合物E的沸點(diǎn)高于化合M的沸點(diǎn)，原因是____．

（2）甲、乙兩種元素可以形成兩種化合物，其中一種化合物含有4個(gè)原子核，該化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___．

（3）E與D高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．K與M在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___．

（4）實(shí)驗(yàn)室在保存L溶液時(shí)，需加入少量D，理由是____．實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)L水溶液中的陽(yáng)離子的方法是____．

（5）已知一定條件下，每1molF與單質(zhì)B完全反應(yīng)生成I放出熱量98.0kJ，若2molF與1molB在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，放出熱量為176.4kJ，則F的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___．若保持溫度和壓強(qiáng)不變（反應(yīng)混合物都為氣體）按下列四種配比作為起始物質(zhì)充入，達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與上述平衡狀態(tài)相同的是____．

①4molF；2molB②2molF、2molB、2molI

③1molF、0.5molB、1molI④3molI、1molNe．評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共10分)26、［化學(xué)—選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）．雷諾嗪是治療慢性心絞痛首選新藥。雷諾嗪合成路線如下：（1）雷諾嗪中含氧官能團(tuán)，除酰胺鍵（-NHCO-）外，另兩種官能團(tuán)名稱：＿＿＿＿、＿＿＿＿。（2）寫出滿足下列條件A的同分異構(gòu)體的數(shù)目＿＿＿＿。①A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②1molA可與2molNaOH反應(yīng)。（3）C→D中，加入適量NaOH的作用是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）從雷諾嗪合成路線得到啟示，可用間二甲苯、ClCH2COCl、（C2H5）2NH（無(wú)機(jī)試劑任用）合成鹽酸利多卡因，請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)充反應(yīng)物，在方框內(nèi)補(bǔ)充生成物。已知：27、（14分）合成氨對(duì)工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防都有重要意義。已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．4kJ·mol-1，請(qǐng)回答：（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是＿＿＿＿＿（填字母）。a．用鐵觸媒（催化劑）加快化學(xué)反應(yīng)速率b．采用較高壓強(qiáng)（20MPa~50MPa）c．將原料氣中的少量CO等氣體凈化除去d．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2并發(fā)生反應(yīng)。①若容器容積V恒定，達(dá)到平衡時(shí)，氣體的壓強(qiáng)為原來(lái)的則N2的轉(zhuǎn)化率а1=＿＿＿＿＿，此時(shí)，反應(yīng)放熱＿＿＿＿＿kJ；該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=＿＿＿＿＿（只需列出數(shù)字表達(dá)式）；②若容器壓強(qiáng)恒定，則達(dá)到平衡時(shí)，容器中N2的轉(zhuǎn)化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。（3）隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，希臘科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如下圖）。鈀電極A是電解池的＿＿＿＿極（填“陽(yáng)”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】A．甲烷中H及苯中H均可發(fā)生取代反應(yīng)；

B．乙醇為中性物質(zhì)；

C．聚乙烯中不含碳碳雙鍵；

D．油脂的相對(duì)分子質(zhì)量在10000以下．【解析】【解答】解：A．甲烷中H及苯中H均可發(fā)生取代反應(yīng)；如甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)，苯與濃硝酸；濃硫酸發(fā)生硝化反應(yīng)制備硝基苯，故A正確；

B．乙醇不能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；乙酸具有酸性，故B錯(cuò)誤；

C．聚乙烯不含碳碳不飽和鍵；不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．油脂的相對(duì)分子質(zhì)量較?。徊粚儆谔烊桓叻肿踊衔?，而淀粉；蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物，故D錯(cuò)誤；

故選A．2、C【分析】【分析】A．混合物是不同物質(zhì)組成的；液氯是液態(tài)的氯氣；

B．和酸堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為兩性氧化物；

C．膠體微粒直徑1-100nm；溶液中分散質(zhì)微粒小于1nm，膠體與溶液的分散質(zhì)粒子的微粒直徑都要小于濾紙的孔徑；

D．酸性氧化物能與堿反應(yīng)反應(yīng)生成鹽和水．【解析】【解答】解：A；氯水中含有氯氣、水、次氯酸、氫離子、氯離子、氫氧根離子等成分；屬于混合物，但是液氯的成分只有氯氣分子，屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；

B、二氧化硅只能和唯一的酸HF酸反應(yīng)，它屬于酸性氧化物，Al2O3與酸又可以與堿反應(yīng)；故是兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C．膠體與溶液的分散質(zhì)粒子的微粒直徑都要小于濾紙的孔徑；均可以通過(guò)濾紙，故C正確；

D．氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體；不是酸性氧化物的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選C．3、C【分析】【分析】A；易燃、易爆藥品在一定溫度和氧氣充足時(shí)；會(huì)發(fā)生爆炸；

B；氨氣能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色；所以能用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣；

C；根據(jù)量筒的用途分析；量筒只能量取溶液；

D、根據(jù)鈉的性質(zhì)分析，能和水、氧氣反應(yīng)．【解析】【解答】解：A；強(qiáng)氧化劑為可燃物發(fā)生氧化反應(yīng)的氧化劑；在有火源的地方可燃物達(dá)到著火點(diǎn)就可以燃燒，所以易燃試劑與強(qiáng)氧化性試劑分開(kāi)放置并遠(yuǎn)離火源，故A正確；

B；氨氣和水反應(yīng)生成氨水；氨水電離生成銨根離子和氫氧根離子，紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)色，所以能用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，故B正確；

C；量筒只能量取溶液不能在量筒中配制溶液；故C錯(cuò)誤；

D、鈉性質(zhì)很活潑，能和水、氧氣反應(yīng)，所以為防止鈉燃燒，必須隔絕空氣和水，一般用細(xì)沙覆蓋滅火，故D正確；故選C．4、B【分析】解：A；有的電解質(zhì)如硝酸銨溶于水是吸熱過(guò)程；有的是放熱過(guò)程，故A錯(cuò)誤；

B；對(duì)于可逆反應(yīng)；加熱時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，故B正確；

C；溶液導(dǎo)電能力和自由移動(dòng)離子的濃度大小有關(guān)；和電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D、25℃時(shí)，0.01mol/L的氫氧化鈉溶液中，根據(jù)Kw計(jì)算，水電離出的氫離子和氫氧根濃度相等均為10-12mol/L，所以水電離的c(H+)與水電離的c(OH-)的積為10-24；故D錯(cuò)誤．

故選B．【解析】【答案】B5、B【分析】【分析】△H為化學(xué)反應(yīng)的焓變；放熱反應(yīng)△H＜0，吸熱反應(yīng)△H＞0；

①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2；兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，后者生成液態(tài)水，所以放出的熱量大于前者，據(jù)此比較；

②NaOH（aq）+H2SO4（濃）═Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H3、NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H4．兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸堿中和，都是放熱反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量都是1mol，但是CH3COOH（aq）是弱電解質(zhì)，電離過(guò)程吸收一部分熱量，所以后者放出的熱量小，【解析】【解答】解：①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1、CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2，兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，后者生成液態(tài)水，所以放出的熱量大于前者，而放熱反應(yīng)△H小于0，放熱越多，焓變值越小，故△H1＞△H2；

②NaOH（aq）+H2SO4（濃）═Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H3、NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H4．兩個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸堿中和，都是放熱反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量都是1mol，但是CH3COOH（aq）是弱電解質(zhì)，電離過(guò)程吸收一部分熱量，所以后者放出的熱量小，所以△H3＜△H4；

故選：B．二、多選題(共8題，共16分)6、CD【分析】【分析】升高溫度、加入催化劑可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，可增大反應(yīng)速率，以此解答．【解析】【解答】解：加入催化劑；可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率，升高溫度，提高反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率增大；

故選CD．7、BD【分析】【分析】該反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)；H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)；

A．得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑；

B．根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；

C．Al失電子被氧化；

D．該反應(yīng)中實(shí)際上是水中H元素得電子．【解析】【解答】解：該反應(yīng)中Al元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)；H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)；

A．NaOH參加復(fù)分解反應(yīng)；水是氧化劑，故A錯(cuò)誤；

B．生成3molH2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=3mol×2×（1-0）=6mol；故B正確；

C．Al失電子被氧化而作還原劑；故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)中實(shí)際上是水中H元素得電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，1molAl失電子，有3molH2O中的氫得電子；故D正確；

故選BD．8、CD【分析】【分析】根據(jù)電池反應(yīng)式知，失電子的金屬作負(fù)極，則鋅作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中含有銅離子，則電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽．【解析】【解答】解：鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O（石墨），銅離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電解質(zhì)為可溶性的銅鹽，符合條件的是C，故選CD．9、CD【分析】【分析】該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià)，所以NF3既是氧化劑又是還原劑，水中O、H元素化合價(jià)不變，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，該反應(yīng)中生成的NO不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅棕色氣體二氧化氮，再結(jié)合題目解答．【解析】【解答】解：A．該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)、+5價(jià)，所以NF3既是氧化劑又是還原劑；水既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2；故B錯(cuò)誤；

C．若生成0.2molHNO3；則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.2mol×（5-3）=0.4mol，故C正確；

D．該反應(yīng)中生成的NO不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成紅棕色氣體NO2，所以NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體；故D正確；

故選CD．10、CD【分析】【分析】電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的純凈物為酸；

電離出的陰離子全部是氫氧根離子的純凈物為堿；

由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子或非金屬離子形成的化合物為鹽．【解析】【解答】解：A、化合物電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離子的不一定是酸，如NaHSO4；故A錯(cuò)誤；

B；化合物電離時(shí)生成的陰離子有氫氧根離子的不一定是堿；如堿式鹽，故B錯(cuò)誤；

C、化合物電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子的為鹽，如：NaCl、NH4Cl；故C正確；

D；由金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根離子形成的化合物為鹽；氯化銨能電離出銨根離子，所以為鹽，故D正確；

故選：CD．11、AD【分析】【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解析】【解答】解：A；1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)；有3個(gè)H-H鍵生成，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A正確；

B；平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比取決于物質(zhì)的起始濃度和轉(zhuǎn)化率；故各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；

C；一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)；有6個(gè)N-H鍵形成，都表示正速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，所以N2、H2、NH3的濃度不再變化；說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；

故選AD．12、ABD【分析】【分析】空氣中的二氧化硫主要來(lái)自于化石燃料的燃燒、含硫礦石的冶煉以及硫酸、紙漿生產(chǎn)等產(chǎn)生的工業(yè)廢氣．【解析】【解答】解：A．化石燃料含有硫元素；在燃燒過(guò)程中產(chǎn)生大量的二氧化硫，故A正確；

B．硫礦石的冶煉；增大了二氧化硫的排放，故B正確；

C．森林火災(zāi)時(shí)；主要是產(chǎn)生大量的二氧化碳，故C錯(cuò)誤；

D．硫酸；磷肥生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣中含有大量的二氧化硫；也是空氣中二氧化硫主要來(lái)源，故D正確；

故選ABD．13、AC【分析】【分析】新制的氯水存在下列平衡：C12+H2O?H++C1-+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，會(huì)和溶液中的鹽酸反應(yīng)平衡正向進(jìn)行．【解析】【解答】解：新制的氯水存在下列平衡：C12+H2O?H++C1-+HC1O，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，會(huì)和溶液中的鹽酸反應(yīng)平衡正向進(jìn)行，Cl2濃度減小；氫離子濃度減少；溶液PH增大，次氯酸酸性小于碳酸，不與碳酸鈉反應(yīng)，次氯酸濃度增大；

故選AC．三、填空題(共5題，共10分)14、BABC裝置3中的品紅不褪色，裝置4中的高錳酸鉀褪色除去多余的二氧化硫，以免干擾乙烯的檢驗(yàn)確認(rèn)SO2已除干凈【分析】【分析】二氧化硫的檢驗(yàn)用品紅溶液，乙烯的檢驗(yàn)用高錳酸鉀酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，然后檢驗(yàn)乙烯，同在檢驗(yàn)乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗(yàn)乙烯，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：二氧化硫的檢驗(yàn)用品紅溶液，乙烯的檢驗(yàn)用高錳酸鉀酸性溶液，乙烯和二氧化硫都能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，然后檢驗(yàn)乙烯，同在檢驗(yàn)乙烯之前用NaOH溶液除去SO2，再通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈；最后用高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗(yàn)乙烯．

（1）因裝置①用來(lái)檢驗(yàn)SO2，試管中為B，品紅溶液褪色，說(shuō)明含有SO2，裝置②試管為A，裝有NaOH溶液除去SO2，裝置③試管中為B，通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈；裝置④為C，通過(guò)高錳酸鉀酸性溶液褪色檢驗(yàn)乙烯，故答案為：B；A；B；C；

（2）確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是裝置3中的品紅不褪色；裝置4中的高錳酸鉀褪色，故答案為：裝置3中的品紅不褪色，裝置4中的高錳酸鉀褪色；

（3）裝置②試管裝有NaOH溶液除去多余的二氧化硫；以免干擾乙烯的檢驗(yàn)，故答案為：除去多余的二氧化硫，以免干擾乙烯的檢驗(yàn)；

（4）裝置③試管通過(guò)品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，故答案為：確認(rèn)SO2已除干凈．15、羥基、羧基①、②、③、④【分析】【分析】（1）A中含-OH；-COOH；

（2）結(jié)合苯；醇、羧酸的性質(zhì)分析；

（3）A的一種同分異構(gòu)體B，與Ag（NH3）2OH溶液混合于試管中水浴加熱有銀鏡產(chǎn)生，B中含-CHO；B與濃溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)時(shí)，lmolB能與3molBr2恰好反應(yīng)，則含酚-OH，且酚-OH的鄰對(duì)位沒(méi)有取代基，以此解答．【解析】【解答】解：（1）A中含-OH；-COOH；名稱分別為羥基、羧基，故答案為：羥基、羧基；

（2）①含苯環(huán)，能與H2發(fā)生加成反應(yīng)；故正確；

②含-OH；能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；

③含-COOH；能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；

④含-OH；且與-OH相連的鄰位C上有H，則在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，故正確；

⑤不含-CHO，所以不能與Ag（NH3）2OH溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；故錯(cuò)誤；

故答案為：①；②、③、④；

（3）A的一種同分異構(gòu)體B，與Ag（NH3）2OH溶液混合于試管中水浴加熱有銀鏡產(chǎn)生，B中含-CHO；B與濃溴水發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)時(shí)，lmolB能與3molBr2恰好反應(yīng)，則含酚-OH，且酚-OH的鄰對(duì)位沒(méi)有取代基，則B發(fā)生銀鏡反應(yīng)為

故答案為：．16、略

【分析】

（1）①含硫煙氣可引起酸雨的產(chǎn)生；氨可引起水體氮富營(yíng)養(yǎng)化；因氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變紅；

故答案為：酸雨的產(chǎn)生；水體氮富營(yíng)養(yǎng)化；將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中；觀察試紙是否變藍(lán)；

②NH4HSO3顯酸性，能與堿性物質(zhì)反應(yīng)：NH4HSO3-+NH3?H2O═（NH4）2SO3+H2O；

故答案為：HSO3-+NH3?H2O═SO32-+NH4++H2O；

（2）①二氧化硫氣體有還原性，與具有氧化性的酸性高錳酸鉀或碘水反應(yīng)，故答案為：碘的淀粉溶液（或酸性KMnO4溶液）；

②令樣品中SO2的體積分?jǐn)?shù)是x；則：

6SO2～12Fe2+～2Cr2O2-7

6mol2mol

0.025L×0.020mol/L

解得x=12.00%；

故答案為：12.00%；

③欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率，還需要測(cè)定時(shí)間和生成沉淀的質(zhì)量，故答案為：實(shí)驗(yàn)時(shí)間；BaSO4的質(zhì)量．

【解析】【答案】（1）①上述工藝吸收了含硫煙氣和焦?fàn)t氣中的氨，含硫煙氣可引起酸雨的產(chǎn)生，氨可引起水體氮富營(yíng)養(yǎng)化；根據(jù)氨氣的檢驗(yàn)方法：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙伸入尾氣樣品中，觀察試紙是否變藍(lán)；②NH4HSO3顯酸性；能與堿性物質(zhì)反應(yīng)；

（2）①測(cè)定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)；可根據(jù)二氧化硫氣體的還原性，與具有氧化性的酸性高錳酸鉀或碘水反應(yīng)，通過(guò)顏色的變化判斷；

②根據(jù)原子守恒及電子轉(zhuǎn)移列出關(guān)系式，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算樣品中SO2的體積分?jǐn)?shù)；

③欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率；還需要測(cè)定時(shí)間和生成沉淀的質(zhì)量．

17、0.0030mol?L-1?min-1＜2.25×10-4＞BD1500.1CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1AB【分析】【分析】（1）①根據(jù)v=計(jì)算氫氣的平均反應(yīng)速率；

②該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積增大的反應(yīng)；相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，根據(jù)甲烷的轉(zhuǎn)化率確定壓強(qiáng)大??；平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積之比；

③一定壓強(qiáng)下；升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)轉(zhuǎn)化率判斷反應(yīng)熱；

（2）④容器容積不變；增加甲醇產(chǎn)率，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響分析．

⑤采取控制變量法；探究合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，據(jù)此判斷n；m的值．

⑥根據(jù)定一議二原則；定溫度同，再比較壓強(qiáng)，即作垂直x軸的輔助線，比較平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率，由此判斷；

（3）根據(jù)CO和CH3OH的燃燒熱先書寫熱方程式；再利用蓋斯定律來(lái)分析甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式；

（4）在燃料電池中，燃料是通入負(fù)極，甲醇在負(fù)極被氧化，氧氣通入正極，在正極得電子被還原，在酸性環(huán)境下，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，轉(zhuǎn)移電子是12mol，以此解答該題【解析】【解答】解：（1）①根據(jù)v（H2）=3v（CH4）=3×=0.0030mol?L-1?min-1，故答案為：0.0030mol?L-1?min-1；

②根據(jù)化學(xué)方程式可以得出，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，可以去200℃來(lái)分析，發(fā)現(xiàn)甲烷的轉(zhuǎn)化率是p1時(shí)大于p2時(shí)的，所以P1＜P2；

CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）

初始濃度：0.010.0200

變化濃度：0.0050.0050.0050.015

平衡濃度：0.0050.0150.0050.015

100℃時(shí)平衡常數(shù)=（mol/L）2=2.25×10-4（mol/L）2；

故答案為：＜；2.25×10-4；

③一定壓強(qiáng)下；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以△H＞0；故答案為：＞；

（2）④A；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率降低，故A錯(cuò)誤；

B、將CH3OH（g）從體系中分離；產(chǎn)物的濃度降低，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率增加，故B正確；

C；充入He；使體系總壓強(qiáng)增大，容器容積不變，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率不變，故C錯(cuò)誤；

D、再充入1molCO和3molH2；可等效為壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的產(chǎn)率增加，故D正確．

故選：BD

②A、采取控制變量法，探究合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，所以溫度、壓強(qiáng)是變化的，應(yīng)保持不變，所以b=，比較使用1、2，壓強(qiáng)不同，所以溫度應(yīng)相同，故a=150，故答案為：a=150，b=；

③溫度相同時(shí)，作垂直x軸的輔助線，發(fā)現(xiàn)壓強(qiáng)為Py的CO的轉(zhuǎn)化率高，反應(yīng)為前后體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，所以Px＜Py，所以壓強(qiáng)Px=0.1MPa．

故答案為：0.1；

（3）由CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1；則。

①CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1

②CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1

由蓋斯定律可知，②-①得反應(yīng)CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l），則△H=-726.5kJ?mol-1-（-283.0kJ?mol-1）=-443.5kJ?mol-1；

故答案為：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1；

（4）A．電池總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，轉(zhuǎn)移電子是12mol，即1molCH3OH完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，所以當(dāng)電池反應(yīng)消耗了2mol甲醇時(shí)，轉(zhuǎn)移了12NA個(gè)e-

；故A正確；

B．燃料是通入負(fù)極，甲醇在負(fù)極被氧化，在酸性環(huán)境下，負(fù)極反應(yīng)：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+；故B正確；

C．在原電池中，H+向正極移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體，故D錯(cuò)誤；故選AB．18、略

【分析】【解析】【答案】H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)；ΔH=－241.8kJ·mol—1，－571.6kJ·mol—1四、判斷題(共4題，共24分)19、×【分析】【分析】可燃性的氣體與空氣的混合氣體遇明火時(shí)易發(fā)生爆炸．【解析】【解答】解：若液化氣泄漏會(huì)形成與空氣的混合氣體，遇明火時(shí)易發(fā)生爆炸，故答案為：×．20、×【分析】【分析】鐵為變價(jià)金屬，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不會(huì)生成硫酸鐵，該離子方程式中反應(yīng)產(chǎn)物錯(cuò)誤，應(yīng)該生成Fe2+離子，不是生成Fe3+．【解析】【解答】解：由于Fe3+的氧化性大于氫離子，則鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣和氫氣，不會(huì)生成硫酸鐵，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

故答案為：×．21、√【分析】【分析】樹(shù)狀分類就是一個(gè)確定范圍內(nèi)的物質(zhì)之間所包含的關(guān)系有子概念與母概念，所謂子概念就是下一代有上一代的部分因素，母概念是上一代所包含其后代中部分的全部概念據(jù)此解答．【解析】【解答】解：酸；堿、鹽和氧化物都屬于化合物；則化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹(shù)狀分類法分類的，故說(shuō)法正確；

故答案為：√．22、×【分析】【分析】Ⅰ．A．阿司匹林能用于防治心腦血管疾??；明礬不能消毒；

B．使用一次性塑料餐具可引起白色污染；

C．甲醇有毒；

D．增大煤與空氣接觸面積可提高煤燃燒效率．

Ⅱ．（1）水體富營(yíng)養(yǎng)化會(huì)導(dǎo)致植物的瘋長(zhǎng)；破壞生態(tài)平衡；

（2）機(jī)動(dòng)車尾氣排放是倒是環(huán)境污染的主要原因；

（3）焚燒塑料產(chǎn)生的氣體會(huì)導(dǎo)致空氣污染；

（4）垃圾分類并回收利用可以減少污染，節(jié)約能源．【解析】【解答】解：Ⅰ．A．阿司匹林能用于防治心腦血管疾??；明礬不能消毒，故A錯(cuò)誤；

B．使用一次性塑料餐具可引起白色污染；含磷洗衣粉可引起水體富營(yíng)養(yǎng)化，故B正確；

C．甲醇和亞硝酸鈉有毒；故C正確；

D．油污易溶于汽油；增大煤與空氣接觸面積可提高煤燃燒效率，故D正確．

故選A；

Ⅱ．（1）水體富營(yíng)養(yǎng)化會(huì)導(dǎo)致植物的瘋長(zhǎng)；會(huì)破壞環(huán)境生態(tài)平衡，故答案為：×；

（2）機(jī)動(dòng)車尾氣二氧化硫；二氧化氮、一氧化氮等氣體的排放會(huì)引起環(huán)境污染；減少機(jī)動(dòng)車尾氣排放可以改善大氣質(zhì)量，故答案為：√；

（3）焚燒塑料產(chǎn)生有毒氣體氣體會(huì)導(dǎo)致空氣污染；有的塑料可以回收利用，故答案為：√；

（4）垃圾分類并回收利用可以減少污染，節(jié)約能源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求，故答案為：√．五、推斷題(共3題，共30分)23、第4周期Ⅷ族取少量C溶液滴加KSCN，溶液不顯紅色，再加氯水，溶液呈紅色，證明是Fe2+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）32O2--4e-=O2↑①②【分析】【分析】G為主族元素的固態(tài)氧化物，電解G得到I和H，G能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，則G是Al2O3，I能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J，則I是Al，J是NaAlO2，H是O2，Al和B能在高溫下反應(yīng)生成A，A能在氧氣中燃燒生成B，鋁在高溫下能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則B是金屬氧化物，A是金屬單質(zhì)，B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，C和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，D和氨水反應(yīng)生成F，E在空氣中反應(yīng)生成F，說(shuō)明E不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，則A是Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe（OH）2，F(xiàn)為Fe（OH）3，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題．【解析】【解答】解：G為主族元素的固態(tài)氧化物，電解G得到I和H，G能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，則G是Al2O3，I能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J，則I是Al，J是NaAlO2，H是O2，Al和B能在高溫下反應(yīng)生成A，A能在氧氣中燃燒生成B，鋁在高溫下能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則B是金屬氧化物，A是金屬單質(zhì)，B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，C和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，D和氨水反應(yīng)生成F，E在空氣中反應(yīng)生成F，說(shuō)明E不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，則A是Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe（OH）2，F(xiàn)為Fe（OH）3；

（1）A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是Fe元素；鐵元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案為：第4周期Ⅷ族；

（2）檢驗(yàn)FeCl2溶液中陽(yáng)離子方法是：取少量C溶液滴加KSCN，溶液不顯紅色，再加氯水，溶液呈紅色，證明是Fe2+；

故答案為：取少量C溶液滴加KSCN，溶液不顯紅色，再加氯水，溶液呈紅色，證明是Fe2+；

（3）反應(yīng)①是高溫下鋁和四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，反應(yīng)方程式為：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，故答案為：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；

（4）反應(yīng)④是鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；

（5）反應(yīng)⑥是氫氧化亞鐵不穩(wěn)定易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（6）反應(yīng)③陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2O2--4e-=O2↑，故答案為：2O2--4e-=O2↑；

（7）△H＜O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，①為鋁熱反應(yīng)，②為燃燒反應(yīng)，均為常見(jiàn)的放熱反應(yīng)，③為電解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故答案為：①②．24、略

【分析】試題分析：（1）A與溴在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，所以A是鄰二甲苯；（2）A與溴生成B的反應(yīng)是側(cè)鏈取代反應(yīng)，由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A與2分子溴發(fā)生取代反應(yīng)，所以生成B的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（3）鄰二甲苯與溴在溴化鐵作催化劑條件下發(fā)生苯環(huán)的取代反應(yīng)，在甲基的鄰為或?qū)ξ话l(fā)生取代，所以C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（4）鄰二甲苯被高錳酸鉀氧化可得到鄰二苯甲酸，生成D還需乙醇，所以鄰二苯甲酸與2分子乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到D，流程圖為（5）由已知信息可知，兩個(gè)醛基可在一定條件下反應(yīng)生成醇羥基和羧基，而