2024年滬科版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷171考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、常溫下，用如圖1所示裝置，分別向25mL0.3mol/LNa2CO3溶液和25mL0.3mo/lLNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L的稀鹽酸；用壓強(qiáng)傳感器測(cè)得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.X曲線為Na2CO3溶液的滴定曲線B.b點(diǎn)溶液的pH大于c點(diǎn)溶液的pHC.a、d兩點(diǎn)水的電離程度：a＞dD.c點(diǎn)的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)2、下列離子方程式書(shū)寫正確的是A.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)時(shí)，B.溶液與稀反應(yīng)的離子方程式：C.向飽和溶液中通入過(guò)量D.溶液與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：3、某同學(xué)將少量淀粉置于試管中并加入稀硫酸加熱，此時(shí)該同學(xué)若要完成檢驗(yàn)試管中的淀粉是否發(fā)生水解的實(shí)驗(yàn)，還需要用到下列哪種試劑或試劑組A.碘水B.新制Cu(OH)2C.NaOHD.NaOH和銀氨溶液4、下列實(shí)驗(yàn)中；實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，以及得出的結(jié)論均正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

取久置的Na2O2粉末；向其中滴加過(guò)量的鹽酸。

產(chǎn)生無(wú)色氣體。

Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。

B

乙酸乙酯與NaOH溶液共熱；攪拌。

液體不再分層。

乙酸乙酯在堿性條件下完全水解生成溶于水的物質(zhì)。

C

向黃色的Fe(NO3)3溶液中滴加氫碘酸。

溶液變?yōu)辄S褐色。

氧化性：Fe3+>I2

D

微熱滴加了酚酞的NaHCO3溶液。

溶液紅色加深。

NaHCO3分解產(chǎn)生Na2CO3

A.AB.BC.CD.D5、下列說(shuō)法不正確的是A.乳酸分子中同時(shí)存在羥基和羧基，能縮聚成可降解的塑料聚乳酸B.乙醇、乙二醇、丙三醇都可與新制懸濁液反應(yīng)得到絳藍(lán)色溶液C.堿性條件下，氨基酸主要以陰離子形態(tài)存在D.向苯和苯酚的混合液中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)后分液，可除去苯中少量的苯酚6、某高聚物的結(jié)構(gòu)式如圖：其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A.B.C.和CH3CH=CH2D.和CH2=CH2評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、分Ⅰ.工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制得CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH(CO結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè))。又知某些化學(xué)鍵的鍵能(斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵時(shí)所需要的最低能量)數(shù)值如下表：

則ΔH＝_____________，在相應(yīng)的反應(yīng)條件下，將1molCO(g)與足量H2混合充分反應(yīng)后，則放出或吸收的熱量Q________ΔH的數(shù)值(填“>”、“＝”或“<”)。

Ⅱ.電化學(xué)降解NO3-的原理如右圖所示。

①電源A極為_(kāi)_______(填“正極”或“負(fù)極”)；陰極反應(yīng)式為_(kāi)______________。

②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了1mol電子；則膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少量為_(kāi)_______g。

Ⅲ.已知NO2和N2O4的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0?，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中；反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖：

①圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時(shí)間的變化。下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變B．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變D．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而改變

②前10min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)＝________mol/(L·min)。

③反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是_____________(用文字表達(dá))；其平衡常數(shù)K(d)________K(b)(填“>”、“＝”或“<”)。8、根據(jù)“機(jī)理圖”書(shū)寫方程式。

(1)酸性環(huán)境中脫硫過(guò)程示意圖如圖：

過(guò)程ⅰ反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(2)酸性環(huán)境中，納米去除分兩步，將步驟ⅱ補(bǔ)充完整：___________。

ⅰ、

ⅱ、

(3)氧化可除去氨氮，反應(yīng)機(jī)理如圖所示(其中和略去)：氧化的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

9、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有＋1、＋2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)；溶液呈藍(lán)色。

回答下列問(wèn)題：

(1)工業(yè)上可用Cu2S＋O22Cu＋SO2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中________元素被還原。

(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2溶液，一段時(shí)間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。溫度控制在50～60℃的原因除了加快反應(yīng)速率外，還有________________________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式：__________________。

(3)現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入2L0.6mol·L－1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到4480mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為_(kāi)_________g。若混合物中含0.2molCu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。10、根據(jù)所學(xué)，回答下列問(wèn)題：（1）有機(jī)物的名稱、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是知識(shí)交流和傳承的基礎(chǔ)。①1，2，3—丙三醇的俗稱是________________。②的系統(tǒng)命名為：_____________________。③順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________________。（2）官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物性質(zhì)起決定作用，但也會(huì)受到所連基團(tuán)的影響。①比較水溶性：HOOCCOOH_______HOOC(CH2)4COOH②比較酸性：CH3COOH________（提示：類比酚與醇）（3）合成有機(jī)物已經(jīng)在生產(chǎn)、生活中得到廣泛的應(yīng)用。①請(qǐng)寫出由甲苯和硝酸合成炸藥TNT的化學(xué)方程式：____________________________；②請(qǐng)寫出以氯乙烯為單體合成塑料PVC的化學(xué)方程式：____________________________；11、白藜蘆醇廣泛存在于食物(如桑葚；花生；尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）白藜蘆醇的分子式為_(kāi)____，所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____；

（2）下列關(guān)于白藜蘆醇的說(shuō)法正確的是_____

A.可使酸性KMnO4溶液褪色。

B.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色。

C.可使溴的CCl4溶液褪色。

D.可與NH4HCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。

E.屬于醇類。

F.不能發(fā)生酯化反應(yīng)。

（3）1mol該有機(jī)物最多能消耗____molNaOH，最多能消耗_____molBr2；

（4）1mol該有機(jī)物與H2加成時(shí)，最多消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為_(kāi)____L。12、按要求填空：

有5種無(wú)色物質(zhì)：乙烯；己烷、苯、甲苯和苯酚。據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)上述某物質(zhì)不能與溴水和酸性溶液反應(yīng)，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)上述某烴既能與溴水反應(yīng)又能與酸性溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制備該物質(zhì)的化學(xué)方程式是___________。

(3)在空氣中易被氧化成粉紅色物質(zhì)，寫出該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。13、今有化合物，甲：乙：丙：

（1）甲、乙、丙之間是否互為同分異構(gòu)體____（填“是”、“否”）請(qǐng)寫出丙中含氧官能團(tuán)的稱：_______。

（2）寫出只有一個(gè)側(cè)鏈并且能水解的甲的同分異構(gòu)體：___________

（3）請(qǐng)分別寫出鑒別甲；乙、丙化合物的方法（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）。

鑒別甲的方法：______________。

鑒別乙的方法：_____________________。

鑒別丙的方法：______________。14、(1)比較結(jié)合OH-能力的強(qiáng)弱：___________Al3+(填“>”“＜”或“=”)。用一個(gè)來(lái)說(shuō)明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸___________。

(2)已知化學(xué)式為NH5的物質(zhì)是離子化合物，其中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，各原子均達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為_(kāi)__________。

(3)SiO2的熔點(diǎn)比CO2的熔點(diǎn)高，原因是___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、常溫下，鹵代烴都為液體或固體。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、所有的醇都能發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤17、葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、乙醛由乙基和醛基組成。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、檢驗(yàn)醛基用的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都可長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都屬于羧酸類有機(jī)物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)22、無(wú)水CrCl3用于制鉻鹽，媒染劑，鍍鉻，顏料，催化劑等，實(shí)驗(yàn)室無(wú)水CrCl3的合成及鉻含量的測(cè)定的方法如下：

反應(yīng)原理：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2

實(shí)驗(yàn)裝置：

已知：CCl4的沸點(diǎn)是76.8℃。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中盛放的物質(zhì)是___，合適的加熱方式是___。

(2)瓷舟中放入的是(NH4)2Cr2O7，加熱時(shí)，(NH4)2Cr2O7發(fā)生分解反應(yīng)的方程式是___。

(3)下列實(shí)驗(yàn)步驟，正確的排序是：a、____。

a.加熱并維持A的溫度在60～65℃b.停止加熱Ac.通入N2d.停止通入N2e.加熱B，使溫度升至720℃左右，恒溫2h后停止加熱f.撤去C

(4)生成的光氣(COCl2)易水解生成兩種酸，光氣的電子式是___，C中發(fā)生反應(yīng)的方程式是___。

(5)精確稱取0.05g研細(xì)的產(chǎn)品于錐形瓶中，處理試劑將Cr(Ⅲ)完全轉(zhuǎn)化為Cr2O用濃度為0.01000mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為9.06mL，則樣品中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__%(保留三位有效數(shù)字)。評(píng)卷人得分五、推斷題(共4題，共36分)23、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。24、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團(tuán)名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____；D-E的反應(yīng)類型為_(kāi)___。

（3）E-F的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。25、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_(kāi)______；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。26、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)先發(fā)生反應(yīng)CO+H+=HCO+H2O，然后發(fā)生HCO+H+=H2CO3+H2O，碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸時(shí)發(fā)生HCO+H+=H2CO3+H2O，所以滴加25mL鹽酸時(shí)，碳酸鈉溶液中幾乎不產(chǎn)生二氧化碳，壓強(qiáng)幾乎不變，而碳酸氫鈉恰好完全反應(yīng)，壓強(qiáng)達(dá)到最大，所以X代表NaHCO3溶液，Y代表Na2CO3溶液，A錯(cuò)誤：

B．b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaCl，c點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaHCO3，所以c點(diǎn)代表溶液的pH更大，B錯(cuò)誤：

C．d點(diǎn)鹽酸和碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl，還有少量溶解的二氧化碳，而a點(diǎn)溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，HCOCO的水解都會(huì)促進(jìn)水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度更大，C正確。

D．c點(diǎn)的溶液中：根據(jù)電荷守恒知，c(Na+)+(H+)=2(CO)+c(HCO)+c(OH-)+c(C1-)，D錯(cuò)誤。

故選：C。2、A【分析】【詳解】

A.Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)2時(shí)，硝酸不足，反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水；離子方程式：故A正確；

B.溶液與稀反應(yīng)的離子方程式：故B錯(cuò)誤；

C.因?yàn)槿芤菏秋柡偷?，因?yàn)樘妓釟溻c的溶解度比碳酸鈉溶解度小，所以生成的會(huì)析出，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為故C錯(cuò)誤；

D.向溶液中逐滴加入氨水，開(kāi)始會(huì)生成氫氧化銀白色沉淀，但是氫氧化銀會(huì)溶于過(guò)量的氨水中，反應(yīng)生成氫氧化二氨合銀溶液，因此反應(yīng)后先出現(xiàn)沉淀，后沉淀消失，離子方程式為：故D錯(cuò)誤；

答案：A。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)選項(xiàng)D，注意氫氧化銀溶于過(guò)量氨水生成氫氧化二氨合銀。3、D【分析】【分析】

【詳解】

淀粉水解是硫酸溶液作催化劑在加熱下進(jìn)行，要檢測(cè)淀粉是否開(kāi)始水解，是檢測(cè)有沒(méi)有葡萄糖生成。如果直接加少量銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)葡萄糖，則它們均會(huì)與硫酸反應(yīng)、不出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，因此必須在反應(yīng)液中加適量氫氧化鈉使溶液呈中性，再加銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液加熱，若有光亮的銀鏡或磚紅色沉淀，則證明淀粉已水解；若無(wú)光亮的銀鏡或沒(méi)有磚紅色沉淀，則證明淀粉沒(méi)有水解；則D滿足，答案選D。4、B【分析】【詳解】

A.久置的Na2O2粉末；接觸空氣中的水和二氧化碳最終變質(zhì)為碳酸鈉，向其中滴加過(guò)量的鹽酸，過(guò)氧化鈉和碳酸鈉均能與鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.乙酸乙酯與NaOH溶液共熱；攪拌；完全水解生成的乙酸鈉與乙醇均溶于水，液體不再分層，B項(xiàng)正確；

C.向黃色的Fe(NO3)3溶液中滴加氫碘酸酸化后，得到強(qiáng)氧化劑稀HNO3，無(wú)法證明I2是I?被Fe3+氧化所得；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NaHCO3的水解吸熱，微熱滴加了酚酞的NaHCO3溶液，使水解平衡正向移動(dòng)，溶液堿性增強(qiáng)，紅色加深。微熱達(dá)不到NaHCO3分解所需溫度；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，明確實(shí)驗(yàn)操作步驟、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意硝酸根離子在酸性條件下氧化性很強(qiáng)，題目難度不大。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．縮聚產(chǎn)物聚乳酸是羥基和羧基發(fā)生酯化反應(yīng)縮聚得到的高聚物；酯易水解，是一種可以降解的環(huán)保材料，故A正確；

B．多羥基的物質(zhì)與新制的氫氧化銅的懸濁液反應(yīng)均會(huì)生成絳藍(lán)色溶液，但乙醇與新制懸濁液互溶；不發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．氨基酸既含羧基；又含氨基，顯兩性；堿性條件下，氫氧根離子與羧基發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽，氨基酸主要以陰離子形態(tài)存在，故C正確；

D．苯酚能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶于水的苯酚鈉；而苯與堿不反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液除雜，故D正確；

故選B。6、D【分析】【詳解】

由高聚物的結(jié)構(gòu)可知，主鏈可含有6個(gè)C原子，沒(méi)有其他雜原子，其中含有1個(gè)C=C雙鍵，為二烯烴和烯烴的加聚反應(yīng)產(chǎn)物，按如圖所示斷鍵其中雙鍵中1個(gè)C-C斷裂，再恢復(fù)原來(lái)的雙鍵，故單體為答案選D。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

試題分析：Ⅰ.CH3OH：CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)中的焓變△H1=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，依據(jù)圖表提供的化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算得到△H1═1072kJ?mol-1+2×436kJ?mol-1-(3×413kJ?mol-1+358kJ?mol-1+463kJ?mol-1)="-116"kJ?mol-1；由于是可逆反應(yīng)，平衡時(shí)1molCO(g)反應(yīng)后生成的CH3OH小于1mol，所以放出的熱量小于116kJ，故答案為-116kJ?mol-1；＜；

Ⅱ、由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負(fù)極，A為電源正極，在陰極反應(yīng)是NO3-得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成N2，利用電荷守恒與原子守恒知有H2O參與反應(yīng)且有水生成，所以陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故答案為正極；2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑；

②由圖示知在Ag-Pt電極上NO3-發(fā)生還原反應(yīng)，因此Ag-Pt電極為陰極，則B為負(fù)極，A為電源正極，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陽(yáng)極(陽(yáng)極反應(yīng)為H2O失電子氧化為O2和H+)消耗0.5mol水，產(chǎn)生1molH+進(jìn)入陰極室；陽(yáng)極室質(zhì)量減少9g，故答案為9g；

Ⅲ.①由圖可知10-25min平衡狀態(tài)時(shí)，X表示的生成物的濃度變化量為(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為(0.6-0.4)mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線；容器內(nèi)混合氣體的體積不變；質(zhì)量不變所以密度不變，因此，密度不能判斷平衡；故答案為X；B；

②X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線．由圖可知，前10min內(nèi)，NO2的濃度變化量為(0.6-0.2)mol/L=0.4mol/L，所以υ(NO2)==0.04mol?L-1?min-1；故答案為0.04；

③由曲線看出25min時(shí)，NO2的濃度突然增大，可知改變的條件為增大NO2的濃度；溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變；故答案為增大NO2的濃度；=；

考點(diǎn)：考查了化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡圖象、反應(yīng)速率計(jì)算的相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥竣?、-116kJ?mol-1；＜；

Ⅱ、①正極；2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑；②9g；

Ⅲ、①X；B；②0.04；③增大NO2的濃度；=；8、略

【分析】【詳解】

（1）由圖可知，過(guò)程ⅰ反應(yīng)為硫化氫在T.F菌作用下硫化氫和甲烷反應(yīng)生成硫單質(zhì)和硫酸亞鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒可知還生成氫離子，反應(yīng)為

（2）由圖可知，反應(yīng)ⅱ為亞硝酸根離子發(fā)生還原反應(yīng)生成銨根離子，氮元素化合價(jià)由+3變?yōu)?3，則納米鐵在酸性環(huán)境中發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，化合價(jià)由0變?yōu)?2，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒配平可知，反應(yīng)為++8=3++2

（3）由圖可知，氧化生成氮?dú)猓鼗蟽r(jià)由-3變?yōu)?，則氯元素發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)由+1變?yōu)?1，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)為【解析】(1)

(2)++8=3++2

(3)9、略

【分析】【分析】

判斷反應(yīng)Cu2S＋O22Cu＋SO2中被還原的元素，可從元素的價(jià)態(tài)變化進(jìn)行分析；銅絲與稀硫酸不反應(yīng)，加入H2O2溶液并加熱后，生成硫酸銅和水，由此可寫出反應(yīng)的離子方程式；由于H2O2受熱易分解，所以需控制反應(yīng)溫度；CuSO4溶液中加入Na2SO3，Cu2+被還原為Cu+并與Cl-反應(yīng)生成CuCl沉淀，被氧化為向Cu、Cu2O和CuO的混合物中加入2L0.6mol·L－1HNO3溶液，利用質(zhì)量守恒，可求出表現(xiàn)出酸性的硝酸的物質(zhì)的量，從而求出混合物中銅元素的質(zhì)量；利用得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可求出CuO和Cu2O的物質(zhì)的量。

【詳解】

(1)該反應(yīng)中銅由+1價(jià)降為0價(jià)；氧由0價(jià)降為-2價(jià)，得到電子，被還原。答案為：銅；氧；

(2)銅絲放入稀硫酸中，加入H2O2溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅和水，該反應(yīng)的離子方程式為Cu＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋2H2O。因?yàn)镠2O2受熱會(huì)發(fā)生分解，所以溫度控制在50～60℃的原因除了加快反應(yīng)速率外，還有防止H2O2分解。在CuSO4溶液中加入Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀、Na2SO4等，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2＋＋2Cl－＋＋H2O2CuCl↓＋＋2H＋。答案為：Cu＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋2H2O；防止H2O2分解；2Cu2＋＋2Cl－＋＋H2O2CuCl↓＋＋2H＋；

(3)Cu2O與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和水，反應(yīng)的離子方程式是3Cu2O＋2NO＋14H＋===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O。硝酸發(fā)生反應(yīng)后氮元素的存在形式是Cu(NO3)2和NO，根據(jù)氮原子守恒可得2L×0.6mol·L－1＝2n[Cu(NO3)2]＋4.48L÷22.4L·mol－1，則n[Cu(NO3)2]＝0.5mol，n(Cu2＋)＝0.5mol，所以若將題述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為0.5mol×64g·mol－1＝32g。若混合物中含0.2molCu，則根據(jù)銅原子守恒可得2n(Cu2O)＋n(CuO)＝0.3mol；根據(jù)得失電子守恒可得2n(Cu)＋2n(Cu2O)＝3×(4.48L÷22.4L·mol－1)，解得n(CuO)＝0.1mol，n(Cu2O)＝0.1mol，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol＋0.1mol＝0.2mol。答案為：3Cu2O＋2＋14H＋=6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O；32；0.2。

【點(diǎn)睛】

在書(shū)寫CuSO4溶液中加入Na2SO3和NaCl溶液的離子方程式時(shí)，可先依據(jù)得失電子守恒配平得2Cu2＋＋——2CuCl↓＋再依據(jù)電荷守恒得2Cu2＋＋——2CuCl↓＋+2H+，最后依據(jù)質(zhì)量守恒并配平，得出反應(yīng)的離子方程式為2Cu2＋＋2Cl－＋＋H2O2CuCl↓＋＋2H＋?！窘馕觥裤~、氧Cu＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋2H2O防止H2O2分解2Cu2＋＋2Cl－＋＋H2O2CuCl↓＋＋2H＋3Cu2O＋2＋14H＋=6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O320.210、略

【分析】【詳解】

（1）①1，2，3—丙三醇的俗稱是甘油；②的系統(tǒng)命名為4－甲基－1，3－戊二烯；③順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（2）①二元酸分子中碳原子個(gè)數(shù)越多，水溶性越小，則水溶性：HOOCCOOH＞HOOC(CH2)4COOH；②受苯環(huán)的影響，苯甲酸的酸性強(qiáng)于乙酸；（3）①由甲苯和硝酸合成炸藥TNT的化學(xué)方程式為②以氯乙烯為單體合成塑料PVC的化學(xué)方程式為【解析】①.甘油②.4—甲基—1，3—戊二烯③.④.>⑤.<⑥.⑦.11、略

【分析】【分析】

（1）白藜蘆醇的分子中含有酚羥基；碳碳雙鍵和2個(gè)苯環(huán)；結(jié)合其相應(yīng)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。

【詳解】

（1）白藜蘆醇的分子中含有14個(gè)C原子，3個(gè)O，不飽和度為9(可看成7個(gè)碳碳雙鍵、2個(gè)環(huán)，相當(dāng)于9個(gè)碳碳雙鍵)，分子式為C14H12O3；所含官能團(tuán)的名稱為羥基和碳碳雙鍵；

（2）A.白藜蘆醇分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色；A符合題意；

B.白藜蘆醇分子中含有酚羥基，可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色；B符合題意；

C.白藜蘆醇分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，可使溴的CCl4溶液褪色；C符合題意；

D.白藜蘆醇分子內(nèi)的酚羥基，酸性比HCO3-弱，不能與NH4HCO3溶液反應(yīng)；D不合題意；

E.白藜蘆醇分子內(nèi)含有酚羥基；不含醇羥基，不屬于醇類，E不合題意；

F.白藜蘆醇分子內(nèi)含有酚羥基；能發(fā)生酯化反應(yīng)，F(xiàn)不合題意。

答案為：ABC；

（3）1mol該白藜蘆醇分子內(nèi)含有3mol酚羥基，所以1mol該有機(jī)物最多能消耗3molNaOH；酚羥基的鄰、對(duì)位上的氫原子可被溴原子取代，碳碳雙鍵能與溴分子發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該有機(jī)物最多能與5molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，最多能消耗6molBr2；

（4）1mol白藜蘆醇分子內(nèi)的苯基能與6molH2加成、碳碳雙鍵能與1molH2加成，最多消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為7mol×22.4L/mol=156.8L。

【點(diǎn)睛】

醇與酚的官能團(tuán)都是羥基，若羥基與苯環(huán)碳原子直接相連，則有機(jī)物屬于酚類；若羥基與非苯環(huán)碳原子相連，可能是與鏈烴基中的碳原子相連，可能是與環(huán)烴基中的碳原子相連，也可能是與苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連，都屬于醇類?！窘馕觥竣?C14H12O3②.酚羥基、碳碳雙鍵③.ABC④.3⑤.6⑥.156.812、略

【分析】【詳解】

（1）不能與溴水和酸性溶液反應(yīng)，排除了乙烯、甲苯、苯酚，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)，排除己烷，所以是苯，反應(yīng)方程式為：++HBr；

（2）既能與溴水反應(yīng)又能與酸性溶液反應(yīng)的烴是乙烯，實(shí)驗(yàn)室制備乙烯是用乙醇加濃硫酸在170℃下發(fā)生消去反應(yīng)得到的，反應(yīng)方程式為：

（3）在空氣中易被氧化成粉紅色物質(zhì)，該物質(zhì)是苯酚，與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，反應(yīng)方程式為：+3↓。【解析】(1)++HBr

(2)

(3)++↓13、略

【分析】【分析】

分子式相同、結(jié)構(gòu)式不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；鑒別甲可以利用酚羥基的特殊性質(zhì)如溴水或氯化鐵溶液；鑒別乙可以利用羧基具有酸的化學(xué)性質(zhì)；鑒別丙可以利用醛基的特殊性質(zhì)如銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液；據(jù)此分析。

【詳解】

（1）分子式相同，而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，甲、乙和丙的分子式都是C8H8O2；所以互為同分異構(gòu)體；根據(jù)丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含氧官能團(tuán)的名稱醛基；羥基；

故答案為是；醛基；羥基；

（2）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為只有一個(gè)側(cè)鏈并且能水解的甲的同分異構(gòu)體應(yīng)具有酯的結(jié)構(gòu)，可能為：HCOOCH2C6H5、CH3COOC6H5、C6H5COOCH3；

故答案為HCOOCH2C6H5、CH3COOC6H5、C6H5COOCH3；

（3）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，甲中含有酚羥基和羰基、乙中含有羧基、丙中含有醛基和羥基，據(jù)此可以鑒別；即與三氯化鐵溶液作用顯色的是甲，與飽和溴水反應(yīng)有白色沉淀生成的是甲；與碳酸鈉溶液作用有氣泡生成的是乙；與銀氨溶液共熱會(huì)發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是丙，與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)有紅色沉淀產(chǎn)生的是丙。

故答案為滴加三氯化鐵溶液作用顯紫色；滴加碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應(yīng)有氣泡生成；滴加銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)或與新制氫氧化銅共熱有紅色沉淀產(chǎn)生?！窘馕觥竣?是②.醛基、羥基③.HCOOCH2C6H5、CH3COOC6H5、C6H5COOCH3④.滴加三氯化鐵溶液作用顯紫色⑤.滴加碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液反應(yīng)有氣泡生成⑥.滴加銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)孩與新制氫氧化銅共熱有紅色沉淀產(chǎn)生14、略

【分析】【詳解】

(1)在AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁，離子反應(yīng)方程式為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3由該反應(yīng)可知，Al3+結(jié)合OH-能力強(qiáng)于向碳酸鈉中加入醋酸生成二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式為2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O；該反應(yīng)符合強(qiáng)酸制取弱酸，能說(shuō)明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸；

(2)已知化學(xué)式為NH5的物質(zhì)是離子化合物，其中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，則該離子化合物由和H-構(gòu)成，各原子均達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為

(3)共價(jià)晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體的熔沸點(diǎn)，SiO2為共價(jià)晶體，CO2的分子晶體，則SiO2的熔點(diǎn)比CO2的熔點(diǎn)高?！窘馕觥浚?CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O共價(jià)晶體的熔沸點(diǎn)高于分子晶體的熔沸點(diǎn)，SiO2為共價(jià)晶體，CO2的分子晶體三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【詳解】

常溫下，CH3Cl為氣體，故常溫下，不是所有的鹵代烴都為液體或固體，該說(shuō)法錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

甲醇不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解釋放能量，是人體所需能量的重要來(lái)源，故該說(shuō)法正確。18、B【分析】【詳解】

乙醛由甲基和醛基組成，該說(shuō)法錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

檢驗(yàn)醛基用的銀氨溶液和氫氧化銅懸濁液都要現(xiàn)用現(xiàn)配，故本題判斷為錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物不相同，酸性為高級(jí)脂肪酸，堿性為高級(jí)脂肪酸鹽，錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

乙二酸、苯甲酸、硬脂酸都屬于羧酸類有機(jī)物，石炭酸是苯酚，屬于酚類。故答案是：錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)22、略

【分析】【分析】

本題實(shí)驗(yàn)是以(NH4)2Cr2O7受熱分解制得的Cr2O3，反應(yīng)方程式為：(NH4)2Cr2O7N2+Cr2O3+4H2O，再用Cr2O3與CCl4反應(yīng)來(lái)制備CrCl3，反應(yīng)方程式為：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，制備過(guò)程的實(shí)驗(yàn)步驟如下，先加熱并維持A的溫度在60～65℃，通入N2產(chǎn)生CCl4蒸氣排空裝置中的空氣，當(dāng)裝置C中出現(xiàn)分層，上層有少量無(wú)色液體時(shí)，加熱B，使溫度升至720℃左右，恒溫2h后停止加熱，當(dāng)B中發(fā)生完全后，停止加熱A，至B裝置冷卻至室溫，撤去C，停止通入N2，結(jié)束反應(yīng)，(5)根據(jù)原子守恒可知：n(Cr)=2n(Cr2O)，滴定中是Cr2O將(NH4)2Fe(SO4)2的Fe2+氧化為Fe3+，自身轉(zhuǎn)化為Cr3+，根據(jù)得失電子總數(shù)相等可知，n(Cr2O)=n〔(NH4)2Fe(SO4)2〕，故有：n(Cr)=2n(Cr2O)=n〔(NH4)2Fe(SO4)2〕=×0.01000mol/L×9.06×10-3L=3.02×10-5mol，故Cr%==3.14%；據(jù)此分析解題。

(1)

由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中盛放的物質(zhì)為液態(tài)物質(zhì)，故為是CCl4，由于CCl4的沸點(diǎn)是76.8℃，故合適的加熱方式是熱水浴加熱，故答案為：CCl4；熱水浴加熱；

(2)

由題干已知，用Cr2O3和CCl4來(lái)制備CrCl3，說(shuō)明瓷舟中放入的是(NH4)2Cr2O7，加熱時(shí)生成了Cr2O3，Cr的化合價(jià)在這個(gè)反應(yīng)中降低了，故有N的化合價(jià)升高為N2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，(NH4)2Cr2O7發(fā)生分解反應(yīng)的方程式是：(NH4)2Cr2O7N2+Cr2O3+4H2O，故答案為：(NH4)2Cr2O7N2+Cr2O3+4H2O；

(3)

制備過(guò)程的實(shí)驗(yàn)步驟如下，先加熱并維持A的溫度在60～65℃，通入N2產(chǎn)生CCl4蒸氣排空裝置中的空氣，當(dāng)裝置C中出現(xiàn)分層，上層有少量無(wú)色液體時(shí)，加熱B，使溫度升至720℃左右，恒溫2h后停止加熱，當(dāng)B中發(fā)生完全后，停止加熱A，至B裝置冷卻至室溫，撤去C，停止通入N2，結(jié)束反應(yīng)，故下列實(shí)驗(yàn)步驟，正確的排序是：a、c、e、b、f、d，故答案為：c、e、b；f、d；

(4)

生成的光氣(COCl2)易水解生成兩種酸即鹽酸和碳酸，根據(jù)電子式書(shū)寫原則可知：光氣的電子式是C中發(fā)生反應(yīng)的方程式是COCl2+4NaOH=2NaCl+Na2CO3+2H2O，故答案為：COCl2+4NaOH=2NaCl+Na2CO3+2H2O；

(5)

根據(jù)原子守恒可知：n(Cr)=2n(Cr2O)，滴定中是Cr2O將(NH4)2Fe(SO4)2的Fe2+氧化為Fe3+，自身轉(zhuǎn)化為Cr3+，根據(jù)得失電子總數(shù)相等可知，n(Cr2O)=n〔(NH4)2Fe(SO4)2〕，故有：n(Cr)=2n(Cr2O)=n〔(NH4)2Fe(SO4)2〕=×0.01000mol/L×9.06×10-3L=3.02×10-5mol，故Cr%==3.14%，故答案為：3.14?！窘馕觥?1)CCl4熱水浴加熱。

(2)(NH4)2Cr2O7N2+Cr2O3+4H2O

(3)c、e、b；f、d

(4)COCl2+4NaOH=2NaCl+Na2CO3+2H2O

(5)3.14五、推斷題(共4題，共36分)23、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個(gè)羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，發(fā)生對(duì)位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；D的名稱是對(duì)苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個(gè)﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成其合成路線為：【解析】消去反應(yīng)對(duì)苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或24、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過(guò)以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團(tuán)名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E；

故答案為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

（3）E→F反應(yīng)方程式為

故答案為