2024年北師大版高一化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版高一化學(xué)上冊階段測試試卷675考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列晶體熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是（）A.金剛石B.氟化鎂C.冰D.金屬鉀2、下列說法中不正確的是（）A.1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱B.化學(xué)能與其他形式的能相互轉(zhuǎn)化的途徑是化學(xué)反應(yīng)C.乙醇分子與水分子之間不僅存在范德華力還存在氫鍵D.微粒半徑K+＜Cl￣＜S2￣3、已知斷開1molH-H鍵，1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，則1molH2生成NH3需（）A.吸收能量92kJB.放出能量92kJC.放出能量30.67kJD.吸收能量30.67kJ4、下列表示化學(xué)反應(yīng)rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)}過程能量變化的示意圖中，合理的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)水電離rm{c(H^{+})=10^{-13}mol/L}時(shí)，又能發(fā)生反應(yīng)的離子組是rm{(}rm{)}

rm{壟脵Na^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{C1^{-}}rm{HCO_{3}^{-}}

rm{壟脷K^{+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{CH_{3}COO^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}

rm{壟脹Ca^{2+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{SO_{3}^{2-}}

rm{壟脺Fe^{3+}}rm{Na^{+}}rm{SCN^{-}}rm{C1^{-}}

rm{壟脻A1^{3+}}rm{Na^{+}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{NO_{3}^{-}}．A.只有rm{壟脵}B.rm{壟脷壟脹}C.rm{壟脵壟脺}D.rm{壟脵壟脷}6、與100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+離子濃度相同的是（）

A.10mL1mol/L（NH4）2SO4溶液。

B.50mL0.2mol/LNH4Cl溶液。

C.10mL0.2mol/L（NH4）2SO4溶液。

D.200mL0.1mol/LNH4NO3溶液。

7、對元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是rm{(}rm{)}A.拉瓦錫B.阿伏加德羅C.門捷列夫D.道爾頓8、設(shè)rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{lmolNacl}固體中含有rm{N_{A}}個(gè)rm{Na^{+}}B.rm{18gD_{2}O}和rm{18gH_{2}}rm{O}中含有的質(zhì)子數(shù)均為rm{10N_{A}}C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{2.24LH_{2}O}含有的共價(jià)鍵數(shù)為rm{0.2N_{A}}D.密閉容答中rm{2molNO}與rm{lmolO_{2}}充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為rm{2N_{A}}評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、阿伏加德羅常數(shù)值約為rm{6.02隆脕10^{23}}下列有關(guān)敘述正確的是A.rm{1molNH_{4}Cl}固體中共價(jià)鍵總數(shù)為rm{5隆脕6.02隆脕10^{23}}B.rm{16g}氧氣和臭氧混合氣體中的氧原子數(shù)約為rm{1隆脕6.02隆脕10^{23}}C.rm{18gD_{2}O}中含有的電子數(shù)約為rm{0.9隆脕6.02隆脕10^{23}}D.rm{1molNa_{2}O_{2}}固體中離子總數(shù)為rm{4隆脕6.02隆脕10^{23}}10、已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體?，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，則兩溶液中各粒子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系一定正確的是(R表示S或C)A.c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3－)+2c(RO32－)+c(OH－)B.c(H+)+c(H2RO3)＝c(RO32－)+c(OH－)C.c(Na+)＞c(HRO3－)＞c(H+)＞c(OH－)＞c(RO32－)D.c(HRO3－)＞c(H2RO3)＞c(OH－)＞c(RO32－)＞c(H+)11、用間接電化學(xué)法可對大氣污染物NO進(jìn)行無害化處理，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑B.電解時(shí)H+由電極II向電極I遷移C.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2S2O+2H2O=N2+4HSOD.每處理1mo1NO，可同時(shí)得到32gO212、下列說法中不正確的是（）A.SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)ΔH＜0B.在外加電流的陰極保護(hù)法中，海上石油鋼鐵鉆井平臺與直流電源的負(fù)極相連C.25℃時(shí)0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀釋后，溶液中的值減小D.“氧陰極還原法”制取H2O2的反應(yīng)為2H2O+O22H2O2。反應(yīng)中每消耗2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4×6.02×l02313、下列有關(guān)說法正確的是()A.rm{9.2}rm{g}rm{NO}rm{2}氣體中含有分子數(shù)目為rm{2}rm{0.2N}B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{A}rm{A}rm{2.24}rm{L}中含有氧原子數(shù)目為rm{SO}rm{3}C.rm{3}水中含中子、質(zhì)子、電子數(shù)目均為rm{0.3N}rm{A}D.將rm{A}rm{1.8g}rm{N}rm{A}通入足量rm{A}溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為rm{7.8gNa}rm{2}rm{2}14、rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.rm{23gNa}變?yōu)閞m{Na^{+}}時(shí)失去的電子數(shù)為rm{N_{A}}B.rm{18gH_{2}O}所含的電子數(shù)為rm{N_{A}}C.rm{8gHe}所含的分子數(shù)為rm{N_{A}}D.rm{16gO_{2}}與rm{16gO_{3}}所含的原子數(shù)均是rm{N_{A}}評卷人得分三、雙選題(共8題，共16分)15、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中必須注意安全操作：

①在點(diǎn)燃H2、CO、CH4等可燃性氣體前；必須檢驗(yàn)氣體的純度。

②在稀釋濃硫酸時(shí)將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中；并用玻璃棒攪拌。

③濃硫酸不慎滴到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用3-5%的NaHCO3溶液涂上。

④給試管中液體加熱，液體一般不超過試管容積的

⑤可以向燃著的酒精燈中添加酒精。

上述說法中正確的是（）A.①②B.②⑤C.③⑤D.①④16、蛋白質(zhì)是由多種氨基酸構(gòu)成的極為復(fù)雜的化合物，相對分子質(zhì)量從幾萬到幾百萬rm{.}如圖為丙氨酸分子結(jié)構(gòu)模型，下列關(guān)于丙氨酸的說法正確的是rm{(}rm{)}A.它是由四種元素組成的有機(jī)高分子化合物B.每個(gè)丙氨酸分子中含有rm{13}個(gè)原子核C.丙氨酸分子中含有rm{3}個(gè)碳原子D.丙氨酸分子中氮rm{.}氧元素的質(zhì)量比為rm{1}rm{2}17、如圖所示，A處通入干燥Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是（）A.濃H2SO4B.NaOH溶液C.濃鹽酸D.飽和NaCl溶液18、10月21日哈爾濱出現(xiàn)了嚴(yán)重的霧霾天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛．霧霾屬于下列分散系中的（）A.溶液B.懸濁液C.乳濁液D.膠體19、為了除去rm{KCl}溶液中少量rm{MgSO_{4}}和rm{CaCl_{2}}雜質(zhì)，得到純凈的rm{KCl}固體；須進(jìn)行下列六項(xiàng)操作，正確的次序是。

rm{(}rm{)}

rm{壟脵}加入過量rm{KOH}溶液；rm{壟脷}加熱蒸發(fā)得到晶體；rm{壟脹}加入過量rm{BaCl_{2}}溶液；rm{壟脺}加入過量鹽酸；

rm{壟脻}加入過量rm{K_{2}CO_{3}}溶液；rm{壟脼}過濾．A.rm{壟脵壟脹壟脻壟脼壟脺壟脷}B.rm{壟脵壟脻壟脹壟脺壟脼壟脷}C.rm{壟脵壟脹壟脺壟脼壟脻壟脷}D.rm{壟脹壟脻壟脵壟脼壟脺壟脷}20、取含有碳酸鈉、碳酸氫鈉、硫酸鈉固體混合物rm{3.32g}將其配成溶液后，向其中加入過量的rm{Ba(OH)_{2}}溶液得白色沉淀rm{6.27g}然后向沉淀中加足量的鹽酸，剩余rm{2.33g}不溶物并產(chǎn)生氣體。下列說法正確的是A.用rm{Ba(OH)_{2}}可以來鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉B.產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為rm{0.448L}C.碳酸鈉、碳酸氫鈉、硫酸鈉三者物質(zhì)的量之比為rm{2:1:1}D.將原固體加熱至質(zhì)量不變，再配成溶液，加入過量的rm{Ba(OH)_{2}}后所得白色沉淀小于rm{6.27g}21、

下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.漂白粉的有效成分是rm{Ca(ClO)_{2}}B.漂白粉暴露在空氣中久置不會(huì)變質(zhì)C.漂白粉是由rm{Cl_{2}}與石灰乳制得D.漂白粉變質(zhì)過程中不涉及氧化還原反應(yīng)22、海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素rm{.}圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分．

下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.步驟rm{壟脵}rm{壟脹}的操作分別是過濾、萃取分液B.可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟rm{壟脷}的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C.步驟rm{壟脹}中加入的有機(jī)溶劑是乙醇D.步驟rm{壟脺}的操作是蒸餾評卷人得分四、填空題(共1題，共6分)23、按系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物：的名稱是______．評卷人得分五、判斷題(共2題，共8分)24、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對錯(cuò)）25、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯(cuò)）參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【解答】解：A．金剛石是原子晶體；熔化需要破壞共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．氟化鎂屬于離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C．冰屬于分子晶體；熔化時(shí)破壞分子間作用力，沒有破壞化學(xué)鍵，故C正確；

D．金屬鉀屬于金屬晶體；熔化時(shí)破壞金屬鍵，故D錯(cuò)誤．

故選C．

【分析】發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)物質(zhì)中的化學(xué)鍵被破壞，熔化及電離過程中化學(xué)鍵也被破壞，以此來分析．2、A【分析】解：A.1mol硫酸含2mol氫離子和足量強(qiáng)堿反應(yīng)生成2mol水；因此放出的熱量不是中和熱，故A錯(cuò)誤；

B．化學(xué)能能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為其他形式的能；故B正確；

C．乙醇分子與水分子之間存在氫鍵和范德華力；故C正確；

D．由于原子序數(shù)S＜Cl＜K，故微粒半徑：K+＜Cl￣＜S2￣；故D正確，故選A．

A．中和熱是指稀的強(qiáng)酸溶液和稀的強(qiáng)堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)；生成1mol水放出的熱量；

B．化學(xué)能能轉(zhuǎn)化為其他形式的能；

C．乙醇分子與水分子之間存在氫鍵；

D．核外電子排布相同的微粒；原子序數(shù)越小，半徑越大．

本題考查較為綜合，涉及氫鍵和微粒半徑的比較，為高考常見題型，綜合考查學(xué)生的分析能力和化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．【解析】【答案】A3、C【分析】解：1molH2生成NH3的反應(yīng)熱=×946kJ+436kJ-×3×391kJ=-30.67kJ；所以是放出熱量；

故選C．

化學(xué)反應(yīng)中；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)熱=化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量-化學(xué)鍵形成放出的總能量．

本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法．【解析】【答案】C4、A【分析】解：rm{A}圖象中反應(yīng)物能量高于生成物；圖象變化符合反應(yīng)特征，故A正確；

B；圖象中反應(yīng)物能量低于生成物；反應(yīng)是吸熱過程，故B錯(cuò)誤；

C；圖象中反應(yīng)物能量低于生成物；反應(yīng)是吸熱過程，故C錯(cuò)誤；

D；化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化；反應(yīng)物和生成物能量不同，故D錯(cuò)誤；

故選A．

化學(xué)反應(yīng)rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)=2H_{2}O(g)}過程能量變化是放熱反應(yīng)；反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，據(jù)此分析圖象判斷；

本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化，圖象分析判斷，化學(xué)反應(yīng)過程中一定伴隨能量變化和反應(yīng)前后能量守恒是解題關(guān)鍵，題目較簡單．【解析】rm{A}5、D【分析】解：rm{壟脵}該組離子之間不反應(yīng)；可大量共存，堿溶液中反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，酸溶液中生成二氧化碳?xì)怏w，故選；

rm{壟脷}組離子之間不反應(yīng)；可大量共存，堿溶液中反應(yīng)生成一水合氨，酸溶液中生成醋酸，故選；

rm{壟脹Ca^{2+}}分別與rm{SO_{4}^{2-}}rm{SO_{3}^{2-}}結(jié)合生成沉淀；不能共存，故不選；

rm{壟脺Fe^{3+}}rm{SCN^{-}}結(jié)合生成絡(luò)離子；不能共存，故不選；

rm{壟脻A1^{3+}}rm{HCO_{3}^{-}}相互促進(jìn)水解；不能共存，故不選；

故選D．

根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能結(jié)合生成絡(luò)離子、相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，并結(jié)合當(dāng)水電離rm{c(H^{+})=10^{-13}mol/L}時(shí)rm{(}為酸或堿溶液rm{)}又能發(fā)生反應(yīng)來解答．

本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．【解析】rm{D}6、B【分析】

0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+離子濃度為0.2mol/L；

A、10mL1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+離子濃度為1mol/L×2=2mol/L；

B、50mL0.2mol/LNH4Cl溶液中NH4+離子濃度為0.2mol/L×1=0.2mol/L；

C、10mL0.2mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+離子濃度為0.2mol/L×2=0.4mol/L；

D、200mL0.1mol/LNH4NO3溶液中NH4+離子濃度為0.1mol/L×1=0.1mol/L；

故選B．

【解析】【答案】電解質(zhì)溶液中離子濃度=電解質(zhì)濃度×電解電離出該離子數(shù)目，與溶液的體積無關(guān)，0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+離子濃度為0.2mol/L；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)計(jì)算判斷．

7、C【分析】解：發(fā)現(xiàn)元素周期表和元素周期律的是俄國化學(xué)家門捷列夫；元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系．

故選C．

rm{1869}年；俄國化學(xué)家門捷列夫繪制出第一張?jiān)刂芷诒恚l(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系．

本題考查學(xué)生對化學(xué)史的了解，難度很小，識記即可解答．【解析】rm{C}8、A【分析】解：rm{A}氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故rm{1mol}氯化鈉中含rm{1mol}鈉離子即rm{N_{A}}個(gè)；故A正確；

B、重水的摩爾質(zhì)量為rm{20g/mol}故rm{18g}重水的物質(zhì)的量為rm{0.9mol}故含質(zhì)子為rm{9N_{A}}個(gè)；故B錯(cuò)誤；

C；標(biāo)況下水為液態(tài)；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D、rm{NO}和氧氣反應(yīng)后生成的rm{NO_{2}}中存在平衡：rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}}導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減少，故分子個(gè)數(shù)小于rm{2N_{A}}個(gè)；故D錯(cuò)誤．

故選A．

A；氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成；

B、重水的摩爾質(zhì)量為rm{20g/mol}

C；標(biāo)況下水為液態(tài)；

D、rm{NO}和氧氣反應(yīng)后生成的rm{NO_{2}}中存在平衡：rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}}．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{A}二、多選題(共6題，共12分)9、BC【分析】【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)和化學(xué)計(jì)量的綜合計(jì)算，題目難度一般?！窘獯稹緼.rm{1molNH}rm{1molNH}rm{{,!}_{4}}固體中共價(jià)鍵總數(shù)為rm{Cl}固體中共價(jià)鍵總數(shù)為rm{4隆脕6.02隆脕10}rm{Cl}故A錯(cuò)誤；

B.rm{4隆脕6.02隆脕10}氧氣和臭氧混合氣體中的氧原子數(shù)約為rm{{,!}^{23}}故B正確；

C.rm{16g}中含有的電子數(shù)約為rm{1隆脕6.02隆脕10^{23}}故C正確；

D.rm{18gD_{2}O}固體中離子總數(shù)為rm{0.9隆脕6.02隆脕10^{23}}故D錯(cuò)誤。

故選BC。

rm{1molNa_{2}O_{2}}【解析】rm{BC}10、AB【分析】【分析】

NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體，這說明HSO3－的酸性強(qiáng)于碳酸以及HCO3－。

【詳解】

A.c(Na+)+c(H+)＝c(HRO3－)+2c(RO32－)+c(OH－)；符合電荷守恒，A正確；

B.c(H+)+c(H2RO3)＝c(RO32－)+c(OH－)；符合質(zhì)子守恒，B正確；

C.亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，即HSO3－的電離程度大于水解程度。而碳酸氫鈉溶液顯堿性，說明HCO3－的電離程度小于水解程度；所以選項(xiàng)C不正確；

D.由C分析可知；選項(xiàng)D不正確；

答案選AB。11、BC【分析】【分析】

HSO3－在電極I上轉(zhuǎn)化為S2O過程中S的化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極I為陰極，電極反應(yīng)為：2HSO+2e－+2H＋═S2O+2H2O；H2O在電極Ⅱ上被轉(zhuǎn)化為O2，發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O-4e－═O2↑+4H＋；電極Ⅱ?yàn)殛枠O。

【詳解】

A．HSO3－在電極I上轉(zhuǎn)化為S2O過程中S的化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極I為陰極，電極反應(yīng)為：2HSO+2e－+2H＋═S2O+2H2O；故A錯(cuò)誤；

B．電極I為陰極，則電極Ⅱ?yàn)殛枠O，電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，所以電解池中H＋通過質(zhì)子膜向電極I處移動(dòng)；故B正確；

C．吸收塔中通入NO和S2O42－離子反應(yīng)，生成N2和HSO所以反應(yīng)方程式為：2NO+2S2O+2H2O=N2+4HSO故C正確；

D．電極Ⅱ?yàn)殛枠O，H2O在電極Ⅱ上被轉(zhuǎn)化為O2，發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O-4e－═O2↑+4H＋，每處理1molNO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2=2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為2mol×=0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×32g·mol－1=16g；故D錯(cuò)誤；

故選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查電化學(xué)知識，根據(jù)電化學(xué)裝置原理圖分析，明確電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，突破口A，HSO在電極I上轉(zhuǎn)化為S2O過程中S的化合價(jià)降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極I為陰極，由此分析。12、AD【分析】【詳解】

A．SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)的ΔS＞0，該反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)ΔH＞0；A不正確；

B．在外加電流的陰極保護(hù)法中；為阻止鋼鐵失電子，海上石油鋼鐵鉆井平臺應(yīng)作陰極，所以應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連，B正確；

C．25℃時(shí)0.1mol·L-1CH3COONa溶液加水稀釋后，CH3COO的水解程度變大，n(Na+)不變，而n(CH3COOH)增大，所以溶液中=的值減?。籆正確；

D．“氧陰極還原法”制取H2O2的反應(yīng)為2H2O+O22H2O2。2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的物質(zhì)的量為0.1mol，O元素由0價(jià)降低為-1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2×6.02×l023；D不正確；

故選AD。13、ABCD【分析】【分析】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下三氧化硫不是氣體，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系?！窘獯稹緼.rm{9.2g}二氧化氮的物質(zhì)的量為rm{0.2mol}由于部分二氧化氮轉(zhuǎn)化成四氧化二氮，所以氣體的分子數(shù)減少，含有分子數(shù)目小于rm{0.2N_{A}}故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算三氧化硫的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C.rm{H_{2}O}中所含質(zhì)子、電子的數(shù)目均為rm{10}個(gè)，含中子數(shù)為rm{8}個(gè)，所以rm{1molH_{2}O}中所含中子數(shù)目為rm{8N_{A}}rm{1.8g}水中含中子數(shù)為rm{0.8N_{A}}水中含中子數(shù)為rm{1.8g}故C錯(cuò)誤；D.rm{0.8N_{A}}rm{7.8gNa}rm{7.8gNa}rm{{,!}_{2}}的物質(zhì)的量為rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{0.1mol}rm{Na}rm{Na}溶液中，rm{{,!}_{2}}與水反應(yīng)生成rm{O}和rm{O}過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，rm{{,!}_{2}}元素的化合價(jià)由通入足量rm{NaOH}溶液中，價(jià)升高到rm{NaOH}價(jià)，rm{Na_{2}O_{2}}反應(yīng)，轉(zhuǎn)移rm{NaOH}電子，所以rm{O_{2}}rm{O}rm{-1}rm{0}rm{Na_{2}O_{2}}溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為rm{1mol}將rm{7.8gNa}rm{7.8gNa}

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{ABCD}14、AD【分析】【分析】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大?！窘獯稹緼.rm{23gNa}是rm{1mol}是rm{23gNa}rm{1mol}rm{1molNa}變?yōu)閞m{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+;}}故A正確；

時(shí)失去的電子數(shù)為rm{N}rm{N}rm{{,!}_{A}}是B.rm{18gH}rm{18gH}rm{{,!}_{2}}故B錯(cuò)誤；

C.rm{O}的摩爾質(zhì)量是rm{O}rm{1mol}所含的分子數(shù)為所含的電子數(shù)為rm{10N}故C錯(cuò)誤；

rm{10N}rm{{,!}_{A}}和rm{He}均可看做是rm{4g/mol}原子的集合體，rm{8gHe}的摩爾質(zhì)量是rm{2N_{A}}故D.rm{O_{2}}rm{O_{3}}rm{O}rm{O}rm{16g/mol}故D正確。故選AD。

rm{16gO}【解析】rm{AD}三、雙選題(共8題，共16分)15、A|D【分析】解：①不純的氣體點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸；故應(yīng)先驗(yàn)純，故①正確；

②在稀釋濃硫酸時(shí)；應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌，故②錯(cuò)誤；

③濃硫酸稀釋放出大量的熱；應(yīng)先用干抹布擦去，再用大量水沖洗，故③錯(cuò)誤；

④給試管中的液體加熱時(shí)，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的以防止液體沸騰時(shí)噴出傷人，故④正確；

⑤向燃著的酒精燈中添加酒精易引起爆炸；故⑤錯(cuò)誤；

故選D．

①不純的氣體點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸；

②稀釋濃硫酸時(shí)；應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌；

③濃硫酸稀釋放出大量的熱；

④根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進(jìn)行分析判斷；

⑤酒精易燃；易引起爆炸．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．【解析】【答案】AD16、rBC【分析】解：由丙氨酸的分子結(jié)構(gòu)模型圖可知，一個(gè)丙氨酸的分子由rm{3}個(gè)碳原子、rm{7}個(gè)氫原子、rm{2}個(gè)氧原子和rm{1}個(gè)氮原子構(gòu)成，則其化學(xué)式為rm{C_{3}H_{7}O_{2}N.}

A.丙氨酸不屬于高分子化合物；故A錯(cuò)誤；

B.由分子式可知，一個(gè)丙氨酸的分子中共含有：rm{3+7+2+1=13}個(gè)原子，原子核的個(gè)數(shù)為rm{13}故B正確；

C.由丙氨酸為化學(xué)式為rm{C_{3}H_{7}O_{2}N}可知，一個(gè)丙氨酸分子中含有rm{3}個(gè)碳原子；故C正確；

D.由丙氨酸的化學(xué)式rm{C_{3}H_{7}O_{2}N}可知，丙氨酸中氮、氧元素質(zhì)量比為rm{(14隆脕1)}rm{(16隆脕2)=7}rm{16}故D錯(cuò)誤．

故選BC．

由丙氨酸的分子結(jié)構(gòu)模型圖可知分子式為rm{C_{3}H_{7}O_{2}N}由化學(xué)式可知rm{1}個(gè)丙氨酸分子含有的原子的數(shù)目及氮、氧元素質(zhì)量比，相對分子質(zhì)量在rm{10000}以上的為高分子；以此來解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握分子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)組成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分子的構(gòu)成，題目難度不大．【解析】rm{BC}17、C|D【分析】解：A．濃硫酸具有吸水性；氯氣通過濃硫酸得到干燥的氯氣，干燥的氯氣不能使干燥有色布條褪色，與實(shí)驗(yàn)不符合，故A不選；

B．氯氣通過NaOH溶液；與氫氧化鈉反應(yīng)，則C中沒有氯氣，所以C處布條不褪色，與實(shí)驗(yàn)不符合，故B不選；

C．氯氣與濃鹽酸不反應(yīng)；但進(jìn)入C的為潮濕的氯氣，含HClO，則C處紅色布條逐漸褪色，故C選；

D．氯氣與食鹽水不反應(yīng)；但進(jìn)入C的為潮濕的氯氣，含HClO，則C處紅色布條逐漸褪色，故D選；

故選CD．

次氯酸具有漂白作用而氯氣不具有漂白性；所以干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，A處通入氯氣，關(guān)閉B閥后，C處紅布逐漸褪色，說明D處可以帶出水蒸氣，以此來解答．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置的綜合運(yùn)用，為高頻考點(diǎn)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度不大．【解析】【答案】CD18、B|D【分析】解：霧霾；霧和霾的統(tǒng)稱，霾的意思是灰霾（煙霞）空氣中的灰塵；硫酸、硝酸等造成視覺程障礙的叫霾．二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項(xiàng)顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)祝鶕?jù)霧霾中分散質(zhì)的微粒的直徑小于等于2.5微米的污染物，可知：霧霾可能為膠體或懸濁液．

故選BD．

霧屬于膠體分散系．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分類，把分散系分為：溶液、膠體、濁液．“納米”是一個(gè)長度的單位，1nm=10-9m；溶液；濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)的微粒直徑不同．

本題考查學(xué)生對教材的掌握程度，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，較簡單．【解析】【答案】BD19、rAD【分析】解：將雜質(zhì)除去必須將rm{MgSO_{4}}和rm{CaCl_{2}}雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀；加入過量rm{BaCl_{2}}溶液，生成rm{BaSO_{4}}沉淀，再加過量rm{K_{2}CO_{3}}溶液，與rm{CaCl_{2}}和rm{壟脵}中過量rm{BaCl_{2}}溶液發(fā)生反應(yīng)，生成rm{CaCO_{3}}沉淀和rm{BaCO_{3}}沉淀和氯化鉀，然后加入過量rm{KOH}溶液除去鎂離子，過濾，濾出上述步驟生成的沉淀rm{隆煤}加適量鹽酸，與過量rm{K_{2}CO_{3}}溶液發(fā)生反應(yīng)，生成氯化鉀、水和二氧化碳?xì)怏wrm{隆煤}加熱蒸發(fā)得到晶體．

操作中應(yīng)依次加入過量的rm{BaCl_{2}}溶液、碳酸鉀溶液、rm{KOH}溶液、過濾后加適量鹽酸，正確的操作順序?yàn)閞m{壟脹壟脻壟脵壟脼壟脺壟脷}

也可先加入加入過量rm{KOH}溶液，再加過量的rm{BaCl_{2}}溶液、碳酸鉀溶液、過濾后加適量鹽酸，順序?yàn)閞m{壟脵壟脹壟脻壟脼壟脺壟脷}

故選AD．

將雜質(zhì)除去必須將rm{MgSO_{4}}和rm{CaCl_{2}}雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀；要先加過量的rm{Ba(OH)_{2}}溶液除去硫酸根離子和鎂離子，然后用rm{K_{2}CO_{3}}溶液去除過量的鋇離子和鈣離子；注意rm{K_{2}CO_{3}}溶液要在rm{Ba(OH)_{2}}溶之后加入，要先除硫酸根離子和鎂離子，然后再除鈣離子，碳酸鉀溶液可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子無法除去；鹽酸要放在最后，來除去過量的rm{Ba(OH)_{2}}和rm{K_{2}CO_{3}}溶液；以此解答該題．

本題考查物質(zhì)的分離、提純，注意物質(zhì)除雜必需條件rm{(}反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)rm{)}為解題的關(guān)鍵，把握試劑的加入順序及離子之間的反應(yīng)即可解答，題目難度不大．【解析】rm{AD}20、rBD【分析】本題考查利用化學(xué)方程式的計(jì)算。生成的rm{6.27g}沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，向沉淀中加入過量的鹽酸后得到的rm{2.33g}沉淀為硫酸鋇，據(jù)此可知碳酸鋇沉淀的質(zhì)量，然后根據(jù)rm{n=m/M}計(jì)算出碳酸鋇、硫酸鋇的物質(zhì)的量，再根據(jù)rm{c=n/V}計(jì)算出硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度；最后根據(jù)rm{C}原子守恒及rm{V=nVm}計(jì)算出生成的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的二氧化碳的體積。生成的rm{6.27g}沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇的混合物，向沉淀中加入過量的鹽酸后得到的rm{2.33g}沉淀為硫酸鋇，則生成的碳酸鋇的質(zhì)量為：rm{6.27g-2.33g=3.94g}根據(jù)質(zhì)量守恒可知：rm{n(Na_{2}CO_{3})+n(NaH}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3})=n(BaCO_{3})=3.94g/(197g/mol)=0.02mol}rm{n(Na_{2}SO_{4})=n(BaSO_{4})=2.33g/(233g/mol)=0.01mol}rm{n(Na_{2}CO_{3})+n(NaH}rm{CO}根據(jù)rm{CO}原子守恒可知：rm{{,!}_{3})=n(BaCO_{3})=0.02mol}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{C}二氧化碳的體積為：rm{n(CO_{2})=n(BaCO_{3})=0.02mol}A.rm{0.02mol}rm{22.4L/mol隆脕0.02mol=0.448L}用rm{Ba(OH)}rm{Ba(OH)}rm{{,!}_{2}}不能鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉，都會(huì)生成白色碳酸鋇沉淀，錯(cuò)誤；B.由以上分析可知，正確；再由C.由以上分析可知：原子守恒可知：碳酸鈉、碳酸氫鈉物質(zhì)的量之和為硫酸鈉物質(zhì)的量的二倍，錯(cuò)誤；D.根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解的方程式生成碳酸鈉、水、二氧化碳，rm{C}故將原固體加熱至質(zhì)量不變，再配成溶液，加入過量的rm{Ba(OH)}正確。rm{Ba(OH)}明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握質(zhì)量守恒定律在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力。rm{{,!}_{2}}【解析】rm{BD}21、rAC【分析】解：rm{A.}氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，生成rm{Ca(ClO)_{2}}具有強(qiáng)氧化性，則漂白粉的有效成分是rm{Ca(ClO)_{2}}故A正確；

B.漂白粉與空氣中的水；二氧化碳反應(yīng)；則暴露在空氣中久置會(huì)變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.rm{Cl_{2}}與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣，則漂白粉是由rm{Cl_{2}}與石灰乳制得；故C正確；

D.rm{2HClOdfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{}}{;}2HCl+O_{2}隆眉}中rm{2HClOdfrac{

overset{;{鹿芒脮脮};}{}}{;}2HCl+O_{2}隆眉}rm{Cl}元素的化合價(jià)變化；為氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選AC．

A.rm{O}與石灰乳反應(yīng)生成