2024年滬教版高一化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高一化學(xué)下冊月考試卷629考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、硒（Se）與硫在元素周期表中位于同一主族．下列說法不正確的是（）A.原子半徑：Se＞SB.沸點(diǎn)：H2S＞H2SeC.穩(wěn)定性：H2S＞H2SeD.酸性：H2SO4＞H2SeO42、對于反應(yīng)rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?

2SO_{3}(g)}能增大正反應(yīng)速率的措施是()A.定容通入大量rm{triangleH<0}B.增大容器容積C.移去部分rm{O_{2;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}D.降低體系溫度rm{SO_{3;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}3、有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正確的是()A.與是同分異構(gòu)體B.苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時(shí)冒濃煙C.煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態(tài)烴D.向rm{2mL}苯中加入rm{1mL}酸性高錳酸鉀溶液，震蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈紫紅色4、現(xiàn)在電池的種類非常多，且由電池造成的污染越來越嚴(yán)重，下列電池不會造成環(huán)境污染是A.鋰電池B.鋅錳電池C.氫氧燃料電池D.鎳鎘電池5、下列物質(zhì)分類正確的是（）A.CuO，Na2O和Na2O2都是堿性氧化物B.SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此SO2屬于酸性氧化物C.NH4Cl不含金屬陽離子，不屬于鹽D.金屬氧化物都是堿性氧化物評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A、B所在周期元素的種類分別為m和n，若A、B同在第ⅠA族，當(dāng)B在A的上周期時(shí)，B的原子序數(shù)為________，當(dāng)B在A的下周期時(shí)，B的原子序數(shù)為________；若A、B同在第ⅦA族，當(dāng)B在A的上周期時(shí)，B的原子序數(shù)為________，當(dāng)B在A的下周期時(shí)，B的原子序數(shù)為________。7、（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積約為11.2L的NH3中約含有____個(gè)電子．

（2）同溫同壓下，同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的體積比為____．同溫同壓下，若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為____．

（3）在某溫度時(shí)，一定量的元素A的氫化物AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)密閉容器中氣體分子總的物質(zhì)的量增加了75%．則A單質(zhì)的一個(gè)分子中有____個(gè)A原子，AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．8、（10分）化學(xué)科學(xué)在藥物的開發(fā)、合成和使用中起著至關(guān)重要的作用。如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補(bǔ)鐵、防治貧血。試回答下列問題：（1）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：。（2）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用胃舒平藥片（復(fù)方氫氧化鋁），其治療原理涉及的離子反應(yīng)方程式：。(3)自選合適的氧化劑，將補(bǔ)鐵劑中的Fe2+氧化成Fe3+，寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式：____。檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑除堿外，還可以用____（填化學(xué)式），現(xiàn)象是____。9、下面所列的是一組你熟悉的物質(zhì)：

A.rm{HCl}rm{B.CO_{2}}rm{C.H_{2}O}rm{D.CaO}rm{E.NaOH}rm{F.MgCl_{2}}G.rm{H_{2}}

rm{(1)}上述物質(zhì)中只存在離子鍵的有______rm{(}填“序號”，下同rm{)}只存在共價(jià)鍵的有______；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的有______．

rm{(2)}上述物質(zhì)中屬于離子化合物的有______；屬于共價(jià)化合物的有______．

rm{(3)}上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是______；rm{A}和rm{E}的水溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______．10、請按要求，回答下列問題：rm{(1)}漂白粉有效成分的化學(xué)式為______；其能消毒殺菌是因有強(qiáng)_________性。rm{(2)}新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生的無色氣體該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。rm{(3)}小蘇打的化學(xué)式為__________，可用于治療胃酸過多，其反應(yīng)的離子方程式為_______。rm{(4)rlap{_{1}}{^{2}}H}和rm{rlap{_{1}}{^{3}}H}互稱為_____________rm{;F}在周期表中位于第______周期_______族11、能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一。（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。①下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是___________（填序號）。a.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl混合攪拌b.高溫煅燒石灰石c.鋁與鹽酸反應(yīng)②某同學(xué)進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)的能量變化。實(shí)驗(yàn)表明：反應(yīng)溫度升高，由此判斷該反應(yīng)是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其離子方程式是_______________。（2）電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一。下圖所示的原電池裝置中，其負(fù)極是_____________________，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是____________________________，正極的電極反應(yīng)式是_________________________。原電池工作一段時(shí)間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體__________g。12、下列物質(zhì)中：只存在共價(jià)鍵的是____（填序號，下同），既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是____，只存在離子鍵的是____．

①Ar②CO③Na2O④KOH⑤MgBr2⑥NH4Cl⑦CaO2⑧H2SO4．13、SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則SO2與O2的物質(zhì)的量之比是______，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的______倍。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯(cuò)）15、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對錯(cuò)）16、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對錯(cuò)）17、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯(cuò)）18、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化19、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯(cuò)）評卷人得分四、簡答題(共1題，共9分)20、海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：

rm{(1)}貝殼的主要成分是____________，它屬于________rm{(}填“鹽”、“氧化物”或“堿”rm{)}由貝殼煅燒制取的rm{CaO}屬于________rm{(}填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”或“兩性氧化物”rm{)}該反應(yīng)的類型屬于________________rm{(}從四大基本反應(yīng)類型上分rm{)}rm{(2)}上述流程圖中，由母液rm{(MgCl_{2})}得到氫氧化鎂的反應(yīng)從形式上看屬于________反應(yīng)，其反應(yīng)的方程式為_________________________。rm{(3)}上述流程圖中，有沒有氧化還原反應(yīng)？________。若有，寫出其化學(xué)方程式：______________________________________________________________。評卷人得分五、探究題(共1題，共5分)21、某學(xué)習(xí)小組，用稀HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，探究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00mL、大理石用量為10.00g。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如表：。編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度①298粗顆粒2.00mol·L-1②298粗顆粒1.00mol·L-1③308粗顆粒2.00mol·L-1④298細(xì)顆粒2.00mol·L-1將相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶钊胂铝锌崭裰校海?）實(shí)驗(yàn)①和②探究對該反應(yīng)速率的影響；（2）實(shí)驗(yàn)①和③探究對該反應(yīng)速率的影響；（3）實(shí)驗(yàn)①和④探究對該反應(yīng)速率的影響評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)22、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【解答】A．同主族從上到下；原子半徑增大，則原子半徑：Se＞S，故A正確；

B．氫化物的相對分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)：H2S＜H2Se；故B錯(cuò)誤；

C．同主族從上到下，元素的非金屬性減弱、氫化物的穩(wěn)定性減弱，則H2S＞H2Se；故C正確；

D．同主族從上到下，元素的非金屬性減弱，最高價(jià)含氧酸的酸性減弱，則酸性：H2SO4＞H2SeO4；故D正確．

故選B．

【分析】同主族從上到下，元素的非金屬性減弱、氫化物的穩(wěn)定性減弱、最高價(jià)含氧酸的酸性減弱、原子半徑增大，氫化物的沸點(diǎn)升高，據(jù)此分析．2、A【分析】【分析】本題考查了外界條件對反應(yīng)速率的影響，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，緊扣教材基礎(chǔ)，記住外界條件對反應(yīng)速率的影響，然后結(jié)合題意和方程式靈活運(yùn)用即可?！窘獯稹緼.定容通入大量rm{O_{2;}}，正反應(yīng)速率瞬間增大，故A正確；B.增大容器的體積，壓強(qiáng)降低，反應(yīng)速率均降低，故B錯(cuò)誤；C.移去部分rm{SO_{3}}的瞬間，正反應(yīng)速率不變，但隨之開始減小，故C錯(cuò)誤；D.降低體系溫度，反應(yīng)速率降低，故D錯(cuò)誤。故選A。

【解析】rm{A}3、B【分析】【分析】本題考查了苯的性質(zhì)、同分異構(gòu)現(xiàn)象，明確苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意同分異構(gòu)體的判斷，題目難度不大。【解答】A.和分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，二者是同種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.苯分子中含碳量高；在空氣中不易燃燒完全，燃燒時(shí)冒濃煙，故B正確；

C.苯有芳香氣味；故C錯(cuò)誤；

D.苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；苯的密度比水的小，因此在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色，故D錯(cuò)誤。

故選B。

【解析】rm{B}4、C【分析】“氫氧燃料電池”燃燒后生成水，無污染；其余三項(xiàng)都會產(chǎn)生金屬離子，污染環(huán)境；【解析】【答案】C5、B【分析】【解答】解：A．CuO、Na2O都是堿性氧化物，Na2O2和酸反應(yīng)生成的鹽；水和氧氣；不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B．SO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，符合酸性氧化物的概念，因此SO2屬于酸性氧化物；故B正確；

C．NH4Cl不含金屬陽離子；但是含銨根離子；氯離子，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；

D．金屬氧化物可以是堿性氧化物如Na2O、也可以是酸性氧化物Mn2O7、也可以是兩性氧化物如Al2O3；故D錯(cuò)誤；

故選B．

【分析】A．和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；

B．和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；

C．金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；

D．金屬氧化物可以是堿性氧化物、酸性氧化物、兩性氧化物．二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】先根據(jù)元素周期表找出同主族相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系的規(guī)律，再用代數(shù)式表示。【解析】【答案】x－nx＋mx－mx＋n7、略

【分析】

（1）n（NH3）==0.5mol，含有的電子數(shù)為：N=0.5mol×6.02×1023/mol×10=3.01×1024；

故答案為：3.01×1024；

（2）根據(jù)n==可判斷，同溫同壓下，同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的體積比為與摩爾質(zhì)量成反比；

為34g/mol：17g/mol=2：1；同溫同壓下，若二者氫原子數(shù)相等，設(shè)都為6mol，則氨氣為2mol，硫化氫為3mol，根據(jù)n=它們的體積比等于物質(zhì)的量之比為2：3；

故答案為：2：1；2：3；

（3）設(shè)分解后生成Am，則有2mAH32Am+3mH2；密閉容器中氣體分子總的物質(zhì)的量增加了75%；

則有=1+0.75；

m=4；

可得反應(yīng)的方程式為4AH3A4+6H2；

故答案為：4；4AH3A4+6H2．

【解析】【答案】（1）根據(jù)n==結(jié)合分子的構(gòu)成計(jì)算；

（2）根據(jù)n===結(jié)合分子的構(gòu)成計(jì)算；

（3）設(shè)分解后生成Am，則有2mAH32Am+3mH2；根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的量的關(guān)系計(jì)算．

8、略

【分析】【解析】試題分析：熟記小蘇打是NaHCO3，則NaHCO3和鹽酸反應(yīng)的離子方程式可得。氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，注意Al(OH)3難溶物，不能拆開。Fe2+可以被Cl2、H2O2等強(qiáng)氧化劑氧化成Fe3+，注意反應(yīng)方程式的配平。檢驗(yàn)Fe3+最常用的方法是加入KSCN溶液顯血紅色?？键c(diǎn)：考查常見的離子反應(yīng)【解析】【答案】（10分）（1）HCO3-+H+==CO2↑+H2O（2分）（2）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（2分）（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2分,合理答案均給分)；KSCN(2分)；溶液變?yōu)榧t色（2分）9、（1）DFABCGE

（2）DEFABC

（3）BH++OH-=H2O【分析】【分析】本題考查化學(xué)鍵知識，難度不大，掌握相關(guān)概念是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.氯化氫只有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物，是電解質(zhì)；B.二氧化碳只有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物；C.水分子是只有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物；D.氧化鈣只有離子鍵，是離子化合物；E.氫氧化鈉中鈉離子與氫氧根離子是離子鍵，氫與氧之間是共價(jià)鍵，是離子化合物；F.氯化鎂是只有離子鍵，是離子化合物；G.氫氣是只有共價(jià)鍵，不是化合物。rm{(1)}據(jù)以上分析可知只存在離子鍵的有：rm{DF}只存在共價(jià)鍵的有：rm{ABCG}既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的有：rm{E}只存在共價(jià)鍵的有：rm{DF}既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的有：rm{ABCG}rm{E}屬于離子化合物的有：rm{(2)}屬于離子化合物的有：rm{DEF}屬于共價(jià)化合物的有：rm{ABC}屬于共價(jià)化合物的有：rm{(2)}rm{DEF}屬于非電解質(zhì)的是：rm{ABC}鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：rm{(3)}屬于非電解質(zhì)的是：rm{B}鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：rm{(3)}【解析】rm{(1)DF}rm{ABCG}rm{E}rm{(1)DF}rm{ABCG}rm{E}rm{(2)DEF}rm{ABC}rm{(2)DEF}rm{ABC}rm{(3)B}rm{H}rm{(3)B}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{+OH}rm{+OH}rm{{,!}^{-}}10、（1）Ca(ClO)2氧化

（2）2HClO2HCl+O2↑

（3）NaHCO3HCO3-+H+=CO2↑+H2O

（4）同位素二ⅦA【分析】【分析】本題是對物質(zhì)的性質(zhì)和方程式書寫的知識的考察，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識，難度較小。關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考察?！窘獯稹縭m{(1)}依據(jù)漂白粉的租出去可知，漂白粉的有效成分的化學(xué)式為rm{Ca(ClO)}rm{Ca(ClO)}；其能消毒殺菌是因有強(qiáng)rm{2}性。故答案為：rm{2}氧化；rm{Ca(ClO)}性；rm{Ca(ClO)}新制氯水在陽光照射下產(chǎn)生的無色氣體該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：rm{2}rm{2}氧化rm{(2)}。故答案為：rm{2HClO}rm{2HClO}rm{2HCl+O}rm{2HCl+O}rm{2}小蘇打的化學(xué)式為：rm{2}rm{隆眉}rm{隆眉}，可用于治療胃酸過多，是鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)，所以其反應(yīng)的離子方程式為rm{2HClO}rm{2HClO}rm{2HCl+O}rm{2HCl+O}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{隆眉}rm{(3)}。故答案為：rm{NaHCO}rm{NaHCO}rm{3}rm{3}rm{HCO}rm{HCO}rm{3}rm{3}rm{-}rm{-}rm{+H}rm{+H}rm{+}依據(jù)同位素的定義可知，rm{+}和rm{=CO}互稱為rm{=CO}rm{2}依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，rm{2}在周期表中位于第rm{隆眉+H}周期rm{隆眉+H}族。故答案為：rm{2}rm{2}【解析】rm{(1)Ca(ClO)}rm{(1)Ca(ClO)}rm{{,!}_{2;;;}}氧化rm{(2)2HClO}rm{(2)2HClO}rm{2HCl+O}rm{2HCl+O}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}rm{隆眉}rm{(3)NaHCO}rm{(3)NaHCO}rm{{,!}_{3}}rm{HCO}rm{HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}rm{+H}rm{+H}同位素二Ⅶrm{{,!}^{+}}rm{=CO}11、略

【分析】【解析】試題分析：（1）①金屬和酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此選項(xiàng)c正確，a和b中反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)，答案選c。②反應(yīng)溫度升高，由此判斷該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是H++OH－＝H2O。（2）原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)裝置圖可知，鋅的金屬性強(qiáng)于銅，所以鋅是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子生成氫氣，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是銅片表面產(chǎn)生無色氣泡，其中正極電極反應(yīng)式是2H++2e－＝H2↑?？键c(diǎn)：考查常見放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷；原電池的有關(guān)判斷和應(yīng)用【解析】【答案】（10分）（1）①c（1分）②放熱（1分）H++OH－＝H2O（2分）（2）Zn（1分）銅片表面產(chǎn)生無色氣泡（1分）2H++2e－＝H2↑（2分）0.2（2分）12、②⑧|④⑥|③⑤【分析】【解答】解：①Ar不含化學(xué)鍵；②CO中只含C、O之間的極性共價(jià)鍵；③Na2O中只含離子鍵；④KOH中含離子鍵和O﹣H極性共價(jià)鍵；⑤MgBr2中只含離子鍵；⑥NH4Cl中含離子鍵和極性共價(jià)鍵；⑦CaO2中含離子鍵和O﹣O非極性共價(jià)鍵；⑧H2SO4中極性共價(jià)鍵；則只存在共價(jià)鍵的是②⑧，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是④⑥，只存在離子鍵的是③⑤．故答案為：②⑧；④⑥；③⑤．

【分析】一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，同種非金屬元素形成非極性共價(jià)鍵，不同種非金屬元素形成極性共價(jià)鍵，以此來解答．13、3：4【分析】解：SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-70%=30%，令混合氣體的質(zhì)量為100g，則S元素質(zhì)量=100g×30%=30g，故SO2的質(zhì)量==60g。則氧氣的質(zhì)量=100g-60g=40g，則SO2的物質(zhì)的量==mol，O2的物質(zhì)的量==mol，則SO2與O2的物質(zhì)的量之比為mol：mol=3：4，二者平均相對分子質(zhì)量==45.71，相同條件下，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比，所以混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的倍數(shù)==

故答案為：3：4；

令混合氣體的質(zhì)量為100g，根據(jù)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算S元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而計(jì)算S元素質(zhì)量，再計(jì)算SO2的質(zhì)量、氧氣的質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算二者物質(zhì)的量，根據(jù)=計(jì)算平均相對分子質(zhì)量；相同條件下，不同物質(zhì)的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比。

本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用。【解析】3：4三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．15、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．16、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目17、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素18、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；19、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、簡答題(共1題，共9分)20、（1）CaCO3鹽堿性氧化物分解反應(yīng)

（2）MgCl2+Ca(OH)2=Ma(OH)2↓+CaCl2

（3）【分析】rm{(1)}貝殼的主要成分是rm{CaCO_{3}}它屬于鹽；由貝殼煅燒制取的rm{CaO}因?yàn)檠趸}與酸反應(yīng)能生成鹽和水，屬于堿性氧化物，該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種產(chǎn)物，屬于分解反應(yīng)，故答案為